HIĐRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXIT - LƯU HUỲNH TRIOXIT

Thpt kim liªnKT bài cũ KT Củng cố Bài mới Bài mới Hiđro sunfua Hiđro sunfua Làm Hoá học nghĩa là chai với lọ Là bình to bình nhỏ.... đủ thứ bình Là ống dài, ống ngắn xếp linh tinh Là

Thpt kim liªn

KT bài cũ

KT

Củng cố

Bài mới

Bài mới

Hiđro sunfua

Hiđro sunfua

Làm Hoá học nghĩa là chai với lọ

Là bình to bình nhỏ đủ thứ bình

Là ống dài, ống ngắn xếp linh tinh

Là ống nghiệm, bình cầu

xếp bên

nhau như hình với bóng

*

Làm Hoá học nghĩa là làm phản ứng

cho bay hơi, ngưng tụ, thăng hoa

Nào là đun, gạn, lọc, trung hoà

Ôxi hóa, chuẩn độ, kết tủa

*

Nhà Hoá học là chấp nhận "đau khổ"

Đứng run chân, tay mỏi lắc, mắt mờ

Nhưng tìm ra được triệu chất bất ngờ

Khiến cuộc đời nghiêng mình bên

Hoá học

CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ

ĐẾN DỰ GIỜ THĂM LỚP

HIĐRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXIT - LƯU HUỲNH TRIOXIT

Bài 32

Kiểm tra bài cũ

Câu 1 Câu nào sau đây diễn tả đúng tính

chất hóa học của lưu huỳnh:

A Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hóa

B Lưu huỳnh chỉ có tính khử

C Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

D Lưu huỳnh không có tính oxi hóa, không

có tính khử

C

Kiểm tra bài cũ

Câu 2 Đun nóng một hỗn hợp gồm 0,1 mol

bột lưu huỳnh và 0,15 mol bột kẽm trong môi trường kín không có không khí Muối thu

được có khối lượng là: ( Zn = 65, S = 32)

A 14,55 g B 9,7 g

C 7,9 g D.6,5 g

B

Đáp án câu 2

) (

15 ,

0

) (

1 ,

0

mol n

mol n

Zn

S





Zn + S ZnS

 Tính số mol theo S

0,1 mol 0,1 mol

mZnS = 0,1 97 = 9,7 g

Núi lửa đang hoạt động

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

II TÍNH CHẤT HÓA HỌC:

III TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ:

A HIĐRO SUNFUA:

Sự hình thành phân tử hidrosunfua

S

H2S

Cấu tạo phân tử hidrosunfua

920

-H2S là chất khí, không màu, mùi trứng thối và rất độc -H2S là chất khí, không màu, mùi trứng thối và rất độc

-Hãy nghiên cứu SGK, cho biết tính chất vật

lí của hidro sunfua?

-Hãy nghiên cứu SGK, cho biết tính chất vật

lí của hidro sunfua?

Chỉ có 0,1% H2S trong không khí đã gây nhiễm độc mạnh

Chỉ có 0,1% H2S trong không khí đã gây nhiễm độc mạnh

- Hơi nặng hơn không khí (d = 1,17), hóa lỏng ở -60 0 C.

- Hơi nặng hơn không khí (d = 1,17), hóa lỏng ở -60 0 C -Tan ít trong nước (ở 20 0 C và 1atm, khi H2S có

độ tan là 0,38 g trong 100 g H2O)

-Tan ít trong nước (ở 20 0 C và 1atm, khi H2S có

độ tan là 0,38 g trong 100 g H2O)

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

1 Tính axit yếu:

- Khí hidro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit yếu (yếu hơn axit cacbonic)

có tên là axit sunfuhidric (H2S)

II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

- Axit sunfuhidric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối:

muối trung hòa, như Na2S chứa ion S 2- và muối axit, như NaHS chứa ion HS -

Câu hỏi thảo luận:

Nếu gọi hãy trình bày sơ đồ

và gọi tên muối tạo thành theo a.

a

NaHS NaHS + Na2S Na

2 S

Natri

S H

NaOH

n

n a

2



Câu hỏi:

Qua bài lưu huỳnh, hãy cho biết lưu huỳnh

có bao nhiêu số oxi hóa?

 S có tất cả 4 số oxi hóa: -2, 0, +4, +6

-2

Tính khử

Vừa có tính khử

Tính oxi hóa

2 Tính khử mạnh

a Dung dịch H2S để lâu bị oxi hóa bởi oxi không

khí → vẩn đục màu vàng:

Thí nghiệm H2S tác dụng với Oxi

2

2H S + O   2H O + 2S 

b Khi đốt, H2S cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt:

0

2

t 2

2H S + 3O   2H O + 2 S O

Lưu ý: Nếu đốt H2S ở nhiệt độ không cao hoặc thiếu oxi, khí H2S bị oxi hóa thành S tự do, màu vàng.

H2S + 4 Cl2 + 4 H2O →H2SO4 + 8 HCl

5 H2S + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →2 MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O

H2S + KClO3 →3 S + KCl + 3 H2O

H2S + Ag + O2 →Ag 2 S + H2O Tác dụng với hợp chất có tính oxi hoá

III- TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ

1 Trạng thái tự nhiên

Hiđro sunfua có trong một số nước suối, khí núi lửa, xác chết người và động vật…

2 Điều chế trong phòng thí nghiệm

FeS + 2HCl   FeCl + H S 

Củng cố bài:

- Khí H2S tan trong nước tạo thành dung

dịch axit sunfuhidric, là axit yếu làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

- H2S có tính khử:

SO (dư oxi)

- Axit sunfuhidric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na2S chứa ion

S2- và muối axit, như NaHS chứa ion HS