Bài: 15 - Hóa trị và số ôxi hóa

Hoá trị trong hợp chất ion:... Trong hợp chất ion, hoá trị của một nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hoá trị của nguyên tố đó... Hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị Tr

Gi¸o viªn thùc hiÖn: §µo Träng H÷u

Xác định các chất sau đây chất nào là hợp chất cộng hoá trị, chất nào là hợp chất ion:

NaCl, CH4, CaF2, Al2O3, H2O, NH3, CO2,

K2SO4

• Hợp chất cộng hoá trị:

CH4, H2O, NH3, CO2

• Hợp chất ion:

• NaCl, CaF2, Al2O3, K2SO4

KIỂM TRA BÀI CŨ

Bài 15

I HOÁ TRỊ

ĐIỆN HOÁ

TRỊ

HOÁ TRỊ

CỘNG HOÁ TRỊ

• Quan sát phân tử NaCl

• Trong hợp chất NaCl, Na có điện hoá trị là 1+ và Cl có điện hoá trị 1-

• Quan sát phân tử CaF2

• Trong hợp chất CaF2, Ca có điện hoá trị là 2+ và F có điện hoá trị 1-

1 Hoá trị trong hợp chất ion:

Trong hợp chất ion, hoá trị của một nguyên

tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hoá trị của nguyên tố đó

Ví dụ: Xác định điện hóa trị của từng nguyên tố trong các hợp chất sau:

MgCl2, Al2O3, KBr, CaO

2+ 1- 3+ 1+ 1- 2+

2-Điện hoá trị

là gì?

Nhận xét :

+ Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA, IIA,

IIIA, có số electron lớp ngoài cùng là 1, 2, 3

có thể nhường đi 1, 2, 3 electron, nên có điện hóa trị là 1+, 2+, 3+

+ Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có 6, 7 electron lớp ngoài cùng có thể nhận thêm 2 hay 1 electron nên có thể có điện hóa trị là 2-, 1-

• Quan sát phân tử NH3

2 Hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị

Trong phân tử NH3: N có cộng hoá trị 3, H

có cộng hoá trị 1

• Quan sát phân tử H2O

Trong phân tử H2O: O có cộng hoá trị 2, H

có cộng hoá trị 1

Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị của một nguyên tố được xác định bằng số liên kết của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử và được gọi là cộng hóa trị của nguyên tố đó

Ví dụ: Trong phân tử CH4

C có cộng hoá trị 4, H có cộng hoá trị 1

Cộng hoá trị

là gì?

II SỐ OXI HOÁ

Số oxi hoá dùng để làm gì?

1 Khái niệm:

Số ôxi hóa của nguyên tố trong phân tử là

điện tích của nguyên tử nguyên tố trong phân tử, nếu giả định rằng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết ion

II SỐ OXI HOÁ

Số oxi hoá

là gì?

2 Quy tắc xác định số oxi hoá

Quy tắc 1: Số ôxi hóa của nguyên tố trong các đơn chất bằng không

Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số số ôxi hóa của các nguyên tố bằng không

Quy tắc 3: số oxi hóa trong ion

Ion đơn nguyên tử:

Số oxi hóa = điện tích ion

Ion đa nguyên tử:

∑ số oxh các nguyên tố = điện tích của ion

Quy tắc 4: trong hầu hết các hợp chất, số ôxi hóa của H bằng ( +1 ), trừ một số trường hợp như hidrua kim loại (NaH ,CaH2 ) Số ôxi hóa của O bằng ( -2 ), trừ trường hợp OF2, H2O2

1 Xác định số oxi hoá của các đơn chất sau:

0 0 0 0 0

Cu Zn Cl2 O2 H2

2 Xác định số oxi hoá của các ion sau:

+1 +2 -1 -2

Na+ Mg2+ F- S

2-Bài tập

3 Tính số oxi hoá (x) của nitơ trong các trường hợp sau:

NH3 , HNO3 , NH4+ , NO3-

* NH3 : x + 3.(+1) = 0  x = -3

* HNO2 : (+1) + x +2.(-2) = 0  x = +3

* NH4+ : x + 4.(+1) = +1  x = -3

* NO3- : x + 3.(-2) = -1  x = +5

Cách viết

số oxi hoá?

Cách viết số oxi hoá: Số oxi hoá được viết bằng chữ số thường, dấu đặt phía trước và được đặt ở trên kí hiệu nguyên tố

Ví dụ:

-3+1 +1+5-2

NH3 , HNO3

BÀI TẬP CỦNG CỐ

N ≡ N

Cl – Cl

H – S – H

N là

Cl là

S là

H là

N là

Cl là

S là

H là

KBr

CaCl2

K là

Br là

Ca là

Cl là

K là

Br là

Ca là

Cl là

3 1 2 1

0 0 -2 +1

1+

1-2+

1-+1 -1 +2 -1

1 Làm các bài tập 1 → 7/ 74SGK.

2 Xem lại các bài đã học và lập bảng so sánh:

- Liên kết ion và liên kết cộng hoá trị

- Tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử

HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ