Dãy điện hóa kim loại

19/07/14 hoa hoc 12 1 19/07/14 hoa hoc 12 2 Kiểm tra bàI cũ Câu 1 : So sánh về đặc đIểm cấu tạo nguyên tử kim loại và phi kim. Từ đó rút ra tính chất hoá học chung của chúng. Câu 2: Đốt một sợi dây đồng trong không khí rồi ngâm trong dung dịch HCI 2M. Nêu hiện t ợng và viết PTPƯ. Câu 3: Tai sao trong quá trình nấu r ợu nếu dùng ống dẫn bằng đồng khi uống sẽ bị nhức đầu ? 19/07/14 hoa hoc 12 3 Dãy đIện hoá của kim loại 1. Thí nghiệm STT Tiến hành Hiện t ợng PTPƯ (Dạng ion) 1 Cho bột nhôm vào dd FeCI 2 một thời gian 2 Cho mạt sắt vào dd CuSO 4 một thời gian 3 Ngâm một dây đồng trong dd AgNO 3 4 Ngâm một đinh sắt trong Dd HCI d Xuất hiện chất rắn màu xám bị hút bởi nam châm L ợng mạt sắt giảm và xuất hiện chất rắn màu đỏ Phần dd xung quanh trở nên màu xanh và có chất rắn màu xám bám vào dáy đồng Đinh sắt tan dần đồng thời có khí thoát ra 2AI + 3Fe 2+ =2 AI 3+ + 3Fe Fe + Cu 2+ = Fe 2+ +Cu Cu +2 Ag + = Cu 2+ +2 Ag Fe + 2H + = Fe 2+ +H 2 Dãy đIện hoá của kim loại 2.kết luận - Nh vậy nguyên tử kim loại có thể nh ờng e để trở thành ion d ơng còn ion kim loại có khả năng nhận e để trở thành nguyên tử trung hoà . Ví dụ : Fe 2+ - 2e Fe Cu 2+ - 2e Cu Tổng quát : M n+ - ne M Mỗi ch t oxi hoá và ch t khử của cùng một nguyên tố ấ ấ kim loại tạo nên môt cặp oxi hoá - Khử kí hiệu: M n+ /M Ví dụ : Fe 2+ / Fe , Cu 2+ / Cu - Từ các thí nghiệm trên ta còn có thể rút ra kết luận : Về tính khử : AI > Fe > H 2 > Cu > Ag Về tính oxi hoá : AI 3+ < Fe 2+ < H + < Ag + 19/07/14 hoa hoc 12 5 Dãy đIện hoá của kim loại 1. KháI niệm Dãy đIện hoá của kim loại là những cặp oxi hoá - khử đ ợc sắp xếp theo chiều tăng tính oxi hoá của ion kim loại và chiều giảm tính khử của kim loại Tính ôxi hoá của kim loại tăng Tính ôxi hoá của kim loại tăng Li + K + Ba 2+ Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Mn 2+ Zn 2+ Cr 3+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ Fe 3+ 2H + Cu 2+ Fe 3+ Ag + Hg 2+ Pt 2+ Au 3+ Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb Fe H 2 Cu Fe 2+ Ag Hg Pt Au Tính khử của kim loại giảm Tính khử của kim loại giảm 2. ý nghĩa Dựa vào dãy đIện hoá của kim loại ta có thể dự đoán chiều của phản ứng giữa hai cặp oxi hoá - khử. Phản ứng sẽ diễn ra theo h ớng chất oxi hoá mạnh nhất sẽ oxi hoá chất khử mạnh nhất tạo ra chất oxi hoá và chất khử yếu hơn. Ví dụ : Mg + Fe 2+ = Mg 2+ + Fe Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag ta thử so sánh hai phản ứng sau xem phản ứng nào xảy ra mạnh hơn: Al + CuCl 2 AlCl 3 + Cu(đỏ) và Fe + CuCl 2 FeCl 2 + Cu Để dễ nhớ ta có thẻ tóm tắt thành quy tắc nh sau: Nh vậy nếu so sánh các phản ứng với nhau ta sẽ thấy: nếu càng béo thì phản ứng xảy ra càng dễ: Ví dụ so sánh cặp: Al 3+ Cu 2+ Al Cu Fe 2+ Cu 2+ Fe Cu Chất khử yếu hơn Chất khử mạnh nhất Chất ôxi hoá mạnh nhất Chất ôxi hoá yếu hơn Câu hỏi tổng kết (thảo luận) : 1. Tại sao khi sắt tan trong dd HCI, H 2 SO 4 ( loãng) lại tạo ra sắt ( II ) mà không tạo sắt ( III ). 2. Nêu hiện t ợng và viết PTPƯ khi cho từ từ dd AgNO 3 vào dd FeCI 2. đap an đap an BàI tập về nhà a. Trộn một chất oxi hoá với một chất khử có xảy ra PƯ không ? Nếu có thì xảy ra theo chiều nào ? Cho ví dụ. b. Trong dãy của kim loại, vị trí của một số cặp oxi hoá - khử đ ợc sắp xếp nh sau : AI 3+ / AI ; Fe 2+ / Fe ; Fe 3+ / Fe 2+ ; Ag + / Ag Hãy cho biết : -Trong số các kim loại AI, Fe, Ni kim loại nào phản ứng đ ợc với muối sắt (III) , kim loại nào đẩy đ ợc sắt ra khỏi dd muối muối sắt (III). Viết PTPƯ. -Phản ứng giữa dd AgNO 3 và dd Fe(NO 3 ) 2 có xảy ra không? Nếu có hãy giảI thích và víết PTPƯ và giảI thích. . 12 5 Dãy đIện hoá của kim loại 1. KháI niệm Dãy đIện hoá của kim loại là những cặp oxi hoá - khử đ ợc sắp xếp theo chiều tăng tính oxi hoá của ion kim loại và chiều giảm tính khử của kim loại . Cu 2+ +2 Ag Fe + 2H + = Fe 2+ +H 2 Dãy đIện hoá của kim loại 2.kết luận - Nh vậy nguyên tử kim loại có thể nh ờng e để trở thành ion d ơng còn ion kim loại có khả năng nhận e để trở thành. Fe Ni Sn Pb Fe H 2 Cu Fe 2+ Ag Hg Pt Au Tính khử của kim loại giảm Tính khử của kim loại giảm 2. ý nghĩa Dựa vào dãy đIện hoá của kim loại ta có thể dự đoán chiều của phản ứng giữa hai cặp