Sắt (Fe)

S¾t : Fe S¾t : Fe Khỏi quỏt chung v nguyờn t Fe I. Khái quát chung về nguyên tố sắt Kí hiệu nguyên tố : Fe Số thứ tự : 26 Nguyên tử khối : 55.847 Là nguyên tố nhóm d (e hoá trị làm đầy ở phân lớp d). Khái quát chung về nguyên tố Fe M¹ng tinh thÓ vµ cÊu h×nh cña Fe  CÊu h×nh e : 2/8/14/2 1s22s22p63s23p63d64s2  VÞ trÝ :- Nhãm VIIIB - Chu k× : 4 -B¸n kÝnh nguyªn tö : 0.13nm  M¹ng l íi lËp ph ¬ng t©m diÖn. Tớnh cht vt lớ II. Tính chất vật lí Là kim loại màu trắng hơi xám, dẻo, dễ rèn, dễ kéo sợi. to nc = 1539oC to s = 2770oC Là kim loại nặng : d = 7.9 g/cm3 Sắt bị nam trâm hút và dễ bị nam trâm hoá nên đ ợc làm lõi của động cơ điện. Tớnh cht hoỏ hc III. Tính chất hoá học Nhận xét : Khi tham gia phản ứng nguyên tử Fe có thể nh ờng 2e ở phân lớp 4s hoặc nh ờng thêm một số e ở phân lớp 3d ch a bão hoà ( th ờng là 1e). Sắt là một kim loại có độ hoạt động hoá học vào loại trung bình. Tính chất hoá học cơ bản của sắt là tính khử và nguyên tử sắt có thể bị oxi hoá thành ion Fe2+ hoặc Fe3+ tuỳ thuộc chất oxi hoá đã tác dụng với sắt. Tớnh cht hoỏ hc 1.Tác dụng với phi kim a. Tác dụng với oxi Khi đốt nóng, sắt cháy trong oxi và bắn toé ra những tia sáng gây nên bởi những vảy hạt Fe 3 O 4 đã đ ợc đốt nóng. 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 Trong không khí ẩm : 4Fe + 3O 2 + nH 2 O = 2Fe 2 O 3 .nH 2 O Tính chất hoá học b. T¸c dông víi c¸c phi kim kh¸c. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 Tớnh cht hoỏ hc 2.Tác dụng với axit a. HCl , H 2 SO 4 loãng : oxi hoá Fe0 thành Fe+2 Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 b. Với H 2 SO 4 , HNO 3 đ - HNO 3 và H 2 SO 4 đặc nguội làm cho sắt bị thụ động. - HNO 3 đ, H 2 SO 4 đ nóng và HNO 3 oxi hoá Fe0 thành Fe+3. Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O t 0 2Fe + 6H 2 SO 4 đ Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Tính chất hoá học [...]... đất là sắt ở dạng tự do Những quặng quan trọng nhất là : - Oxit sắt từ Fe O 3 4 - Hematit hay oxit sắt đỏ Fe O 2 3 - Limonit hay oxit sắt nâu Fe O nH O 2 3 2 - Xiderit FeCO 3 Khoáng vật pirit FeS Trng thỏi thiờn nhiờn 2 Điều chế Điều chế sắt tinh khiết : to 3H2 + Fe2O3 to 2Al + Fe2O3 2FeSO4 + H2O dpdd 2Fe + 3H2O Al2O3 + 2Fe 2Fe + 2H2SO4 Sắt kĩ thuật :Đợc điều chế bằng cách dùng than cốc khử sắt oxit... điều chế bằng cách dùng than cốc khử sắt oxit ở trong lò cao iu ch + O2 3 ứng dụng Sắt có vai trò hết sức quan trọng đối với sự sống của sống của động vật, chất hemoglobin ( hồng cầu ) có trong máu làm nhiệm vụ vận tải oxi đi khắp cơ thể để duy trì sự sống của động vật là hợp chất của sắt ng dng ng dng Hợp chất của sắt có vai trò hết sức quan trọng trong kĩ thuật : + Gang xám : Dùng để đúc các bệ... các chi tiết của động cơ máy bay và máy nén ng dng Bài tập củng cố Câu 1: Viết phơng trình phản ứng khi cho sắt tác dụng với Cl2 , HCl? 2Fe + 3Cl Fe + 2HCl 2 = 2FeCl = FeCl 2 3 + H 2 Clo có tính oxi hoá mạnh do đó nó chuyển đợc Fe0 lên Fe+3, trong khi đó Fe tác dụng với HCl chỉ thu đợc muối sắt II Bi tp cng c Câu 2: Hoàn thành sơ đồ phản ứng: Fe FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeO Fe + 2HCl FeCl 2 = FeCl...3 Tác dụng với muối - Fe có thể đẩy đợc kim loại đứng sau nó trong dãy điện hoá ra khỏi muối - Trong các phản ứng này sắt bị oxi hoá thành ion Fe+2 Fe + CuSO = Cu + FeSO 4 4 Fe + HgCl 2 = FeCl 2 + Hg 4 Tác dụng với nớc ở nhiệt độ thờng Fe không tác dụng đợc với nớc t < 5700C 2 3Fe + 4H O Fe + H2 O t > 5700C Fe3O4 + 4H2 . của vũ trụ rơi vào quả đất là sắt ở dạng tự do. Những quặng quan trọng nhất là : - Oxit sắt từ Fe 3 O 4 . - Hematit hay oxit sắt đỏ Fe 2 O 3 . - Limonit hay oxit sắt nâu Fe 2 O 3 .nH 2 O. -. 3d ch a bão hoà ( th ờng là 1e). Sắt là một kim loại có độ hoạt động hoá học vào loại trung bình. Tính chất hoá học cơ bản của sắt là tính khử và nguyên tử sắt có thể bị oxi hoá thành ion Fe2+. FeCO 3 . Khoáng vật pirit FeS. iu ch 2. Điều chế Điều chế sắt tinh khiết : Sắt kĩ thuật :Đ ợc điều chế bằng cách dùng than cốc khử sắt oxit ở trong lò cao. t o 3H 2 + Fe 2 O 3 2Fe + 3H 2 O 2Al