Kim loai voi axit

GV. NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Baøi 4  Công thức 1: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 1  Công thức 2: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 2  Công thức 3: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 3 Các Công thức viết phản ứng Cần nhớ 3 công thức sau:  Công thức 1: Muối mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (Phản ứng trao đổi) (pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, ) Sản phẩm phải có:  Chất kết tủa  Chất bay hơi  Chất khó điện ly hơn  Công thức 1: Muối mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, )  Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu  p dụng 1: Viết các phản ứng (nếu có) f. a. BaCl 2 + ddH 2 SO 4 b. AgNO 3 + ddHCl c. Na 2 CO 3 + ddHCl d. NaHCO 3 + ddHCl e. FeS + dd HCl CuS + ddHCl →BaSO 4 + HCl BaSO 4 ↓ 2 H 2 SO 4 b. AgNO 3 + ddHCl b. AgNO 3 + HCl c. Na 2 CO 3 + ddHCl d. NaHCO 3 + ddHCl e. FeS + dd HCl f.CuS + ddHCl  Công thức 1: Muối mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, )  Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu  p dụng 1:Viết các phản ứng (nếu có) → AgCl + HClAgCl↓  Công thức 1: Muối mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, )  Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu  p dụng 1:Viết các phản ứng (nếu có) + → NaCl H 2 O c. Na 2 CO 3 + HCl d. NaHCO 3 + ddHCl e. FeS + dd HCl f. CuS + ddHCl + CO 2 ↑ 22  p dụng 2: (Trích đề ĐHBKHN – 2001) d. NaHCO 3 + ddHCl  Công thức 1: Muối mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, )  Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu  p dụng 1:Viết các phản ứng (nếu có) d. NaHCO 3 + HCl → e. FeS + dd HCl f. CuS + ddHCl H 2 O + CO 2 ↑NaCl +  p dụng 2: a. Hoàn thành pứ Na 2 SO 3 + HCl → Khí B FeS + HCl → Khí A b. e. FeS + dd HCl  Công thức 1: Muối mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, )  Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu  p dụng 1:Viết các phản ứng (nếu có) f. CuS + ddHCl e. FeS + HCl → H 2 S 2 FeCl 2 +  p dụng 2: a. Hoàn thành các pứ Na 2 SO 3 + HCl → Khí B FeS + HCl → Khí A b. Cho khí A phản ứng với khí B Viết phản ứng. f. CuS + ddHCl [...]... Muối + Axit loại 1 Muối mới + Axit mới Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu  p dụng 1: e FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S CuCl2 + sunfua [Pb →sau) f CuS +2 HCl →Vì: Muối H2S Sai không phản ứng với axit loại 1  p dụng 2: a Hoàn thành các pứ FeS + HCl → Khí A Na2SO3+ HCl → Khí B b Cho khí A phản ứng với khí B Viết phản ứng  Công thức 1: (pứ với HCl, H2SO4 loãng, ) Muối + Axit loại 1 Muối mới + Axit. .. Khí B: SO2 Na2SO3+ HCl → Khí B b Cho khí A phản ứng với khí B Viết phản ứng SO2 + H2S → ?  Công thức 1: (pứ với HCl, H2SO4 loãng, ) Muối + Axit loại 1 Muối mới + Axit mới Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu  p dụng 3: Cho 3,48 gam muối cacbonat của kim loại M phản ứng với ddHCl (dư) Dẫn hết khí thu được vào bình đựng ddNaOH dư; thấy khối lượng chất tan trong bình tăng 0,78 gam trong bình . Baøi 4  Công thức 1: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 1  Công thức 2: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 2  Công thức 3: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 3 Các Công thức viết phản ứng Cần nhớ. mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (Phản ứng trao đổi) (pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, ) Sản phẩm phải có:  Chất kết tủa  Chất bay hơi  Chất khó điện ly hơn  Công thức 1: Muối mới + Axit. → H 2 S 2 FeCl 2 + Vì: Muối sunfua [Pb →sau) không phản ứng với axit loại 1  Công thức 1: Muối mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, )  Sản phẩm phải có:Chất