Luyen tap chuong 3 hoa 9

Bài luyện tập ch ơng III - Lớp 9 THCS 3. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học 1. Tính chất hoá học chung của phi kim - Tính chất hoá học của Clo - Tính chất hoá học của Cacbon và hợp chất Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. 2. Tính chất hoá học của một số phi kim cụ thể: Tính chất hoá học chung của phi kim Phiếu học tập 1: - Nêu tính chất chung của phi kim. - Quan sát sơ đồ chuyển hóa thể hiện tính chất chung của phi kim: - Xây dựng sơ đồ biến đổi thể hiện tính chất cơ bản của S. Phi kim Oxit axit Hợp chất khí Muối + H 2 (1) + O 2 (3) + Kim loại (2)  TÝnh chÊt chung cña phi kim: - T¸c dông víi kim lo¹i t¹o muèi. - T¸c dông víi oxi t¹o oxit axit. - T¸c dông víi hi®ro t¹o hîp chÊt khÝ.  S¬ ®å biÕn ®æi tÝnh chÊt cña l u huúnh: S SO 2 H 2 S FeS + H 2 (1) + O 2 (3) + Fe(2) Phiếu học tập 2: 1.Từ sơ đồ thể hiện tính chất cơ bản của l u huỳnh đề xuất các biến đổi có thể có từ các chất cơ bản trong sơ đồ: a) FeS H 2 S b) H 2 S S c) SO 2 SO 3 d) SO 3 H 2 SO 4 e) H 2 SO 4 SO 2 2. Viết các ph ơng trình hóa học theo sơ đồ biến đổi đó. S¬ ®å biÕn ®æi tÝnh chÊt cña S vµ c¸c hîp chÊt cña S: S SO 2 H 2 S FeS + H 2 (5) + O 2 + Fe +O 2 (KK) (6) H 2 SO 4 SO 3 + Cu, ®un nãng+ HCl +O 2 (2) xt + H 2 O (1) (3) (4) (7) ( 8 ) C¸c ph ¬ng tr×nh ph¶n øng: 4. 2H 2 SO 4 ®.n + Cu → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 1. S + O 2 → SO 2 3. SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 5. S + H 2 → H 2 S 6. 2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O 7. S + Fe → FeS 8. FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S↑ 2. 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 xt, t o Tính chất hoá học của Clo Phiếu học tập 3: 1. Quan sát sơ đồ biểu diễn tính chất hóa học cơ bản của clo: Clo N ớc Ja-ven Hiđro clorua Muối clorua + H 2 (1) + dd NaOH (3) + Kim loại (2) N ớc Clo (4) + H 2 O 2. Biểu thị sự biến đổi từ: Clo NaCl và ng ợc lại Cl 2 n ớc Clo HCl Cl 2 và bổ sung vào sơ đồ trên. 3. Viết ph ơng trình phản ứng hóa học theo sơ đồ biến đổi đó. 4. Cho biết vì sao n ớc clo, n ớc giaven có tính tẩy màu? S¬ ®å biÕn ®æi: Cl 2 N íc Gia-ven HCl NaCl + H 2 (1) (6)+MnO 2 (t o ) + dd NaOH N íc Clo + H 2 O (2) + Na ®iÖn ph©n dd b·o hoµ (5) + H 2 S O 4 ® ( 8 ) + N a O H ( 7 ) (4) (3) Các ph ơng trình phản ứng: 1. Cl 2 + H 2 2HCl 2. Cl 2 + 2Na 2NaCl 4. Cl 2 + H 2 O HCl + HClO 3. Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O 5. 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + Cl 2 + H 2 đpdd m.ngăn 6. 4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O đun nhẹ 7. HCl + NaOH NaCl + H 2 O 8. 2NaCl + H 2 SO 4 đ Na 2 SO 4 + 2HCl t o N ớc Clo, n ớc Giaven có chứa chất oxi hóa mạnh: HClO, NaClO nên có tính tẩy màu. [...]... 4: 1 Quan sát sơ đồ mô tả tính chất của Cacbon và hợp chất của Cacbon: + O2 (5) CO2 + CaO CaCO3 t o C (2) (7) ) (1) +CO2 2 (3 + N (6 ) O (4) aO + (8 ) C H + Na2CO3 + HCl CO CO2 2 Hãy xác định vị trí hợp lí và đặt thêm muối NaHCO3, Ca(HCO3)2 vào sơ đồ, thiết lập mối quan hệ với các hợp chất khác của Cacbon 3 Cho biết quá trình biến đổi nào đợc thực hiện trong quá trình nung vôi, quá trình nào xảy ra... nớc sôi 4 Viết các phơng trình phản ứng hóa học trong sơ đồ Sơ đồ tổng kết tính chất của C và hợp chất của C Ca(HCO3)2 ) ) 11 o ( ( 12 t O H2 + O2 (5) + O2 CO2 + CaO CaCO3 +C t o C (2) (7) ) (1) +CO2 2 (3 + N (6) O (4) (8)HCl aO + H +C + +C Na CO O CO 2 3 2 +H 2 O( 9) to( 10) CO2 NaHCO3 - Quá trình biến đổi khi nung vôi (7) - Quá trình biến đổi khi hình thành thạch nhũ trong hoạt động (11) Bảng tuần... tính KL mạnh nhất? Vì sao? 3 Vị trí các nguyên tố phi kim trong HTTH? Nguyên tố nào có tính PK mạnh nhất? Vì sao? Giải bài tập 6, trang 1 03 - SGK Tóm tắt: 69, 6g MnO2 + HClđ d Khí X Khí X + 500ml dd NaOH 4M dd A Tính CM của các chất trong A - Khí X là Cl2, dd A là nớc Gia-ven: NaCl, NaOCl, có thể còn NaOH d - Các phơng trình phản ứng: MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1) 87g 69, 6g 71g 56,8g (= 0,8 mol)... tố đứng trên, dới trong nhóm và sau A trong chu kì Tổng kết kiến thức: + Nguyên tố A, số hiệu 11 là Na + Cấu tạo nguyên tử của Na: - Điện tích hạt nhân +11 và có 11 electron (số hiệu 11) - Có 3 lớp e (ở chu kì 3) - Có 1 electron lớp ngoài cùng (ở nhóm 1) + Tính chất đặc trng: Na đứng đầu chu kì là một kim loại mạnh + So sánh tính chất của Na với các nguyên tố xung quanh: - Na có tính kim loại mạnh . C CO 2 CaCO 3 C Na 2 CO 3 + O 2 (2) + CaO (5) +CO 2 (1) CO CO 2 + O 2 ( 3 ) + C ( 4 ) + N a O H ( 6 ) ( 7 ) t o ( 8 ) + H C l NaHCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 + C O 2 + H 2 O ( 9 ) t o ( 1 0 ) t o . CO 2 CaCO 3 C Na 2 CO 3 + O 2 (2) + CaO (5) +CO 2 (1) CO CO 2 + O 2 ( 3 ) + C ( 4 ) + N a O H ( 6 ) ( 7 ) t o ( 8 ) + H C l 2. Hãy xác định vị trí hợp lí và đặt thêm muối NaHCO 3 ,. H 2 SO 4 SO 3 + Cu, ®un nãng+ HCl +O 2 (2) xt + H 2 O (1) (3) (4) (7) ( 8 ) C¸c ph ¬ng tr×nh ph¶n øng: 4. 2H 2 SO 4 ®.n + Cu → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 1. S + O 2 → SO 2 3. SO 3 + H 2 O →