Đề kiểm tra học kì 2: 2011- 2012 lớp 12, môn hóa

18 4K 20
Đề kiểm tra học kì 2: 2011- 2012 lớp 12, môn hóa

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Đề kiểm tra học kì 2: 2011- 2012 lớp 12, môn hóa

UBND TỈNH TIỀN GIANG SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Đề thức CỘNG HỊA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ : 2011 – 2012 MÔN : Hóa học 12 Thời gian làm : 60 phút (không kể thời gian giao đề) Mã đề : 104 (Đề gồm 04 trang) PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH : 32 câu từ câu đến câu 32 Câu 1: Để điều chế canxi kim loại dùng phương pháp: A điện phân nóng chảy muối CaCl2 B điện phân dung dịch CaCl2 C dùng H2 để khử CaO nhiệt độ cao D dùng kali kim loại đẩy Ca khỏi dung dịch muối CaCl2 Câu 2: Hịa tan hồn tồn 5,6 g bột Fe dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch A Để phản ứng hết với muối Fe2+ dung dịch A cần dùng tối thiểu V ml dung dịch KMnO4 1M Giá trị V A 20 B 60 C 50 D 40 3+ Câu 3: Cấu hình electron ion Cr (Cr có Z = 24) A [Ar]3d2 B [Ar]3d3 C [Ar]3d5 D [Ar]3d4 Câu 4: Cho 150 ml dung dịch H2SO4 1M vào dung dịch chứa x mol NaAlO2 thu 7,8 gam kết tủa Giá trị x A 0,25 B 0,15 C 0,12 D 0,10 Câu 5: Glucozơ không thuộc loại A cacbohiđrat B hợp chất tạp chức C monosaccarit D đisaccarit Câu 6: Để oxi hóa hoàn toàn 0,03 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, số mol Cl2 số mol KOH tối thiểu tương ứng A 0,03 mol 0,08 mol B 0,06 mol 0,16 mol C 0,045 mol 0,24 mol D 0,09 mol 0,24 mol Câu 7: FeCl2 thể tính khử qua phản ứng ? A 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 B FeCl2 + Zn Fe + ZnCl2 C FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl D Mg + FeCl2 MgCl2 + Fe Câu 8: Khi cho dung dịch HCl từ từ đến dư vào dung dịch NaAlO2 có tượng xảy A lúc đầu có tạo kết tủa sau kết tủa bị hồ tan B khơng tạo kết tủa C tạo kết tủa khơng bị hồ tan D lúc đầu khơng có tượng xảy ra, sau tạo kết tủa keo trắng Câu 9: Dãy gồm chất làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3, Na3PO4 B Na2CO3, HCl C Ca(OH)2 , Na2CO3, NaNO3 D Na2SO4 , Na2CO3 Câu 10: Chất hữu A mạch hở, có cơng thức phân tử: C4H8O2 Cho 2,2 gam A phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 2,4 gam muối Cơng thức cấu tạo A A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 D C3H7COOH Câu 11: Dung dịch HI khử ion A H+ thành H2 B Fe3+ thành Fe2+ C Fe3+ thành Fe D Zn2+ thành Zn Hóa học 12 Câu 12: Hợp chất X đơn chức có cơng thức phân tử C2H4O2 X tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Na Công thức cấu tạo X A HCOOCH3 B CH3COOH C HCOOC2H5 D CH3COOCH3 Câu 13: Cho phản ứng: Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO2 + H2O Hệ số cân chất trước sau phản ứng A 3, 6, 3, 3, B 3, 6, 3, 3, C 1, 4, 1, 1, D 1, 6, 1, 3, Câu 14: Nhận định sau khơng phải vai trị criolit sản xuất nhôm? A Tạo hỗn hợp lỏng bảo vệ Al nóng chảy khơng bị oxi hố B Hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 C Khử Al3+ thành Al D Tạo hỗn hợp lỏng dẩn điện tốt Al2O3 nóng chảy Câu 15: Cho chất X vào dung dịch AgNO3 amoniac, đun nóng, khơng thấy xảy phản ứng tráng gương Chất X chất chất đây? A fructozơ B glucozơ C saccarozơ D mantozơ Câu 16: Thể tích H2 (đkc) cần để hiđro hóa hồn tồn 265,2 gam triolein nhờ xúc tác Ni A 6,72 lít B 8,96 lít C 20,16 lít D 2,24 lít Câu 17: Cu tan dung dịch A MgCl2, Mg(NO3)2 B ZnCl2, FeSO4 C HCl, H2SO4 loãng D FeCl3 , AgNO3 Câu 18: Trong ăn mịn điện hóa học, xảy A oxi hóa cực dương B oxi hóa cực âm khử cực dương C khử cực âm D oxi hóa cực dương khử cực âm Câu 19: Kim loại sau điều chế phương pháp điện phân dung dịch ? A Cu B Na C Al D Mg Câu 20: Ngâm sắt 300 ml dd Cu(NO3)2 0,2 M đến kết thúc phản ứng , lấy sắt cân lại thấy khối lượng sắt tăng % so với khối lượng ban đầu Khối lượng sắt trước phản ứng A 12 gam B 16 gam C gam D gam Câu 21: Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp bột Mg - Al dung dịch HCl thu 8,96 lit khí H2 ( đkc) Cùng lượng hỗn hợp hoà tan dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí H ( đkc) Giá trị a A 15,6 B 7,8 C 3,9 D 7,5 2+ 3+ 2+ Câu 22: Để xử lý ion gây ô nhiễm nguồn nước gồm: Zn , Fe , Pb , Hg2+ người ta dùng A HNO3 B Ca(OH)2 C C2H5OH D CH3COOH Câu 23: Cho 1,12 lít CO2 (đkc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M khối lượng muối thu A gam B 0,81 gam C 3,24 gam D 1,62 gam Câu 24: Cho chất: Cu , Fe , Ag dung dịch HCl , CuSO4 , FeCl2 , FeCl3 Số cặp chất có phản ứng với A B C D Đề 104 / Trang Hóa học 12 Câu 25: Cho dịng khí CO qua ống sứ chứa 12,8 gam Fe2O3 đốt nóng, chất rắn X cịn lại ống Dẫn khí khỏi ống vào bình đựng nước vôi (dư) thu gam kết tủa Hòa tan hết X vào lượng dư dung dịch HNO3 1M, thấy bay khí NO sản phẩm khử Thể tích dung dịch HNO3 phản ứng với X A 480 ml B 260 ml C 240 ml D 520 ml Câu 26: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột axit axetic X Y X Y A ancol etylic anđehit axetic B glucozơ ancol etylic C glucozơ etyl axetat D ancol etylic glucozơ Câu 27: Khi xà phịng hóa tristearin thu sản phẩm A C17H33COOH glixerol B C15H31COOH glixerol C C17H35COOH glixerol D C15H31COOH etanol Câu 28: Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 60% Hấp thu hồn tồn khí CO2 sinh vào dung dịch nước vôi dư thu 20 gam kết tủa Giá trị m A 20 B 36 C 30 D 21,6 Câu 29: Dung dịch muối NaHCO3 nước có A pH > B pH = C pH < D pH = Câu 30: Hoà tan hỗn hợp gồm 16 gam Fe2O3 9,6 gam Cu 300ml dung dịch HCl 2M Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng chất rắn chưa bị hoà tan A 6,4 gam B 9,6 gam C 0,0 gam D 3,2 gam Câu 31: Dãy kim loại sau xếp theo chiều tăng dần tính khử? A Mg, Al, K, Na B Al, Mg, K, Na C Mg, Al, Na, K D Al, Mg, Na, K Câu 32: Dãy ion kim loại xếp theo thứ tự tính oxi hóa tăng dần A Ag+, Mg2+, Cu2+, Fe3+ B Mg2+, Cu2+, Ag+, Fe3+ C Ag+, Cu2+, Fe3+, Mg2+ D Mg2+, Cu2+, Fe3+, Ag+ PHẦN RIÊNG (Học sinh chọn hai phần A hay B) Phần A : chương trình chuẩn : câu từ câu 33 đến câu 40 Câu 33: Cho dãy kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp A Cs B Na C Rb D K Câu 34: Nguyên tắc sản xuất gang A dùng oxi để oxi hóa tạp chất sắt oxit B dùng oxi để khử sắt oxit nhiệt độ cao C dùng khí CO để khử sắt oxit nhiệt độ cao D loại khỏi sắt oxit lượng lớn C, Mn, Si, P, S Câu 35: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch CuSO4, sau thời gian thu dung dịch Y; 4,48 lít khí (đktc) anot m gam kim loại bám vào catot (dung dịch Y màu xanh, giả sử hiệu suất điện phân 100%) Giá trị m A 9,6 gam B 6,4 gam C 12,8 gam D 25,6 gam Câu 36: Hoà tan hoàn toàn 4,6 gam Na vào nước thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 8,96 B 4,48 C 6,72 D 2,24 Câu 37: Đốt cháy hoàn tồn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi (dư) thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng A 4,48 lít B 8,96 lít C 11,2 lít D 6,72 lít Đề 104 / Trang Hóa học 12 Câu 38: Nguyên nhân gây tính chất vật lí chung kim loại (tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính ánh kim) A kim loại có nhiều electron độc thân B kim loại có electron tự C kim loại có nhiều ion dương kim loại D kim loại có ion dương di chuyển tự Câu 39: Cho 30 gam hỗn hợp bột kim loại Zn Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (đkc), dung dịch X m gam kim loại không tan Giá trị m A gam B 6,4 gam C gam D 3,2 gam Câu 40: Hoà tan a gam kim loại X dung dịch H2SO4 lỗng , cạn dung dịch sau phản ứng thu 5a gam muối khan Kim loại X A Ca B Mg C Fe D Al Phần B : chương trình nâng cao : câu từ câu 41 đến câu 48 Câu 41: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m A 10,8 gam B 8,1 gam C 5,4 gam D 2,7gam Câu 42: Cho 4,6g hỗn hợp gồm kim loại K kim loại kiềm (X) tác dụng hết với H 2O 2,24 lít khí H2 (đktc) Kim loại X A Na B Li C K D Cs Câu 43: Để tác dụng hết với 10 gam hỗn hợp Ca MgO cần V ml dung dịch HCl 2M Giá trị V A 500 B 200 C 400 D 250 Câu 44: Nguyên tắc sản xuất thép A khử quặng sắt thành quặng sắt tự B oxi hóa oxit sắt thành sắt tự C khử hợp chất kim loại thành kim loại tự D oxi hóa nguyên tố gang thành oxit Câu 45: Cho dãy kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs Kim loại dãy có độ cứng thấp A Cs B Rb C Na D K o 2+ o 2+ Câu 46: Cho E (Zn /Zn) = –0,76V; E (Sn /Sn) = –0,14V Suất điện động chuẩn pin điện hóa Zn–Sn A 0.6 B 0,9 C 0,7 D 0,62 Câu 47: Hòa tan Fe dung dịch HNO3 dư thấy sinh hỗn hợp khí chứa 0,03 nol NO2 0,02 mol NO Khối lượng Fe bị hòa tan A 1,12 gam B 0,56 gam C 1,68 gam D 2,24 gam Câu 48: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch CuSO4, sau thời gian thu dung dịch Y có khối lượng giảm 16 gam so với dung dịch ban đầu (dung dịch Y màu xanh) Khối lượng đồng bám vào catot A 6,4 gam B 0,64 gam C 12,8 gam D 3,2 gam Cho: C = 12; H = 1; O = 16; Cl = 35,5; N = 14; Br = 80; S = 32; Ca = 40; Na = 23; Cu = 64; Fe = 56; Al = 27; Ag = 108; Zn = 65; Mg = 24, Cd = 112, Ba = 137, Li = 7, K = 39 -Hết - Đề 104 / Trang UBND TỈNH TIỀN GIANG SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Đề thức CỘNG HỊA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ : 2011 – 2012 MƠN : Hóa học 12 Thời gian làm : 60 phút (không kể thời gian giao đề) Mã đề : 132 (Đề gồm 04 trang) PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH : 32 câu từ câu đến câu 32 Câu 1: Dãy kim loại sau xếp theo chiều tăng dần tính khử? A Al, Mg, Na, K B Mg, Al, K, Na C Al, Mg, K, Na D Mg, Al, Na, K Câu 2: Dãy gồm chất làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2SO4 , Na2CO3 B Ca(OH)2 , Na2CO3, NaNO3 C Na2CO3, HCl D Na2CO3, Na3PO4 Câu 3: Cho phản ứng: Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO2 + H2O Hệ số cân chất trước sau phản ứng A 1, 4, 1, 1, B 3, 6, 3, 3, C 1, 6, 1, 3, D 3, 6, 3, 3, Câu 4: Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 60% Hấp thu hoàn toàn khí CO2 sinh vào dung dịch nước vơi dư thu 20 gam kết tủa Giá trị m A 30 B 20 C 36 D 21,6 Câu 5: Cu tan dung dịch A HCl, H2SO4 loãng B ZnCl2, FeSO4 C MgCl2, Mg(NO3)2 D FeCl3 , AgNO3 Câu 6: Khi xà phịng hóa tristearin thu sản phẩm A C15H31COOH etanol B C17H33COOH glixerol C C17H35COOH glixerol D C15H31COOH glixerol Câu 7: Dung dịch muối NaHCO3 nước có A pH < B pH = C pH > D pH = Câu 8: Cho dịng khí CO qua ống sứ chứa 12,8 gam Fe2O3 đốt nóng, chất rắn X cịn lại ống Dẫn khí khỏi ống vào bình đựng nước vơi (dư) thu gam kết tủa Hịa tan hết X vào lượng dư dung dịch HNO3 1M, thấy bay khí NO sản phẩm khử Thể tích dung dịch HNO3 phản ứng với X A 520 ml B 240 ml C 260 ml D 480 ml 3+ Câu 9: Cấu hình electron ion Cr (Cr có Z = 24) A [Ar]3d5 B [Ar]3d2 C [Ar]3d3 D [Ar]3d4 X Y Câu 10: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột axit axetic X Y A glucozơ ancol etylic B ancol etylic glucozơ C ancol etylic anđehit axetic D glucozơ etyl axetat Câu 11: Hịa tan hồn tồn 5,6 g bột Fe dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch A Để phản ứng hết với muối Fe2+ dung dịch A cần dùng tối thiểu V ml dung dịch KMnO4 1M Giá trị V A 20 B 60 C 40 D 50 2+ 3+ 2+ Câu 12: Để xử lý ion gây ô nhiễm nguồn nước gồm: Zn , Fe , Pb , Hg2+ người ta dùng A HNO3 B CH3COOH C C2H5OH D Ca(OH)2 Hóa học 12 Câu 13: Để oxi hóa hồn tồn 0,03 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, số mol Cl2 số mol KOH tối thiểu tương ứng A 0,03 mol 0,08 mol B 0,045 mol 0,24 mol C 0,06 mol 0,16 mol D 0,09 mol 0,24 mol Câu 14: Chất hữu A mạch hở, có cơng thức phân tử: C4H8O2 Cho 2,2 gam A phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, cạn dung dịch sau phản ứng thu 2,4 gam muối Công thức cấu tạo A A C3H7COOH B HCOOC3H7 C C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 15: Kim loại sau điều chế phương pháp điện phân dung dịch ? A Al B Na C Mg D Cu Câu 16: FeCl2 thể tính khử qua phản ứng ? A FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl B 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 C Mg + FeCl2 MgCl2 + Fe D FeCl2 + Zn Fe + ZnCl2 Câu 17: Cho 1,12 lít CO2 (đkc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M khối lượng muối thu A 0,81 gam B 1,62 gam C 3,24 gam D gam Câu 18: Trong ăn mịn điện hóa học, xảy A oxi hóa cực dương khử cực âm B oxi hóa cực âm khử cực dương C khử cực âm D oxi hóa cực dương Câu 19: Cho 150 ml dung dịch H2SO4 1M vào dung dịch chứa x mol NaAlO2 thu 7,8 gam kết tủa Giá trị x A 0,15 B 0,12 C 0,10 D 0,25 Câu 20: Dãy ion kim loại xếp theo thứ tự tính oxi hóa tăng dần A Ag+, Cu2+, Fe3+, Mg2+ B Ag+, Mg2+, Cu2+, Fe3+ 2+ 2+ + 3+ C Mg , Cu , Ag , Fe D Mg2+, Cu2+, Fe3+, Ag+ Câu 21: Nhận định sau vai trị criolit sản xuất nhơm? A Tạo hỗn hợp lỏng dẩn điện tốt Al2O3 nóng chảy B Tạo hỗn hợp lỏng bảo vệ Al nóng chảy khơng bị oxi hố C Khử Al3+ thành Al D Hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 Câu 22: Hồ tan hỗn hợp gồm 16 gam Fe2O3 9,6 gam Cu 300ml dung dịch HCl 2M Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng chất rắn chưa bị hoà tan A 3,2 gam B 0,0 gam C 6,4 gam D 9,6 gam Câu 23: Cho chất: Cu , Fe , Ag dung dịch HCl , CuSO4 , FeCl2 , FeCl3 Số cặp chất có phản ứng với A B C D Câu 24: Khi cho dung dịch HCl từ từ đến dư vào dung dịch NaAlO2 có tượng xảy A khơng tạo kết tủa B lúc đầu có tạo kết tủa sau kết tủa bị hồ tan C tạo kết tủa khơng bị hồ tan D lúc đầu khơng có tượng xảy ra, sau tạo kết tủa keo trắng Đề 132 / Trang Hóa học 12 Câu 25: Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp bột Mg - Al dung dịch HCl thu 8,96 lit khí H2 ( đkc) Cùng lượng hỗn hợp hồ tan dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí H ( đkc) Giá trị a A 7,8 B 15,6 C 3,9 D 7,5 Câu 26: Glucozơ không thuộc loại A monosaccarit B đisaccarit C hợp chất tạp chức D cacbohiđrat Câu 27: Hợp chất X đơn chức có cơng thức phân tử C2H4O2 X tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Na Công thức cấu tạo X A CH3COOCH3 B HCOOCH3 C HCOOC2H5 D CH3COOH Câu 28: Cho chất X vào dung dịch AgNO3 amoniac, đun nóng, không thấy xảy phản ứng tráng gương Chất X chất chất đây? A saccarozơ B mantozơ C fructozơ D glucozơ Câu 29: Để điều chế canxi kim loại dùng phương pháp: A dùng kali kim loại đẩy Ca khỏi dung dịch muối CaCl2 B dùng H2 để khử CaO nhiệt độ cao C điện phân nóng chảy muối CaCl2 D điện phân dung dịch CaCl2 Câu 30: Dung dịch HI khử ion A Zn2+ thành Zn B H+ thành H2 C Fe3+ thành Fe D Fe3+ thành Fe2+ Câu 31: Ngâm sắt 300 ml dd Cu(NO3)2 0,2 M đến kết thúc phản ứng , lấy sắt cân lại thấy khối lượng sắt tăng % so với khối lượng ban đầu Khối lượng sắt trước phản ứng A 12 gam B 16 gam C gam D gam Câu 32: Thể tích H2 (đkc) cần để hiđro hóa hồn tồn 265,2 gam triolein nhờ xúc tác Ni A 6,72 lít B 2,24 lít C 20,16 lít D 8,96 lít PHẦN RIÊNG (Học sinh chọn hai phần A hay B) Phần A : chương trình chuẩn : câu từ câu 33 đến câu 40 Câu 33: Cho dãy kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp A K B Rb C Cs D Na Câu 34: Nguyên tắc sản xuất gang A dùng oxi để oxi hóa tạp chất sắt oxit B loại khỏi sắt oxit lượng lớn C, Mn, Si, P, S C dùng oxi để khử sắt oxit nhiệt độ cao D dùng khí CO để khử sắt oxit nhiệt độ cao Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi (dư) thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng A 6,72 lít B 8,96 lít C 11,2 lít D 4,48 lít Câu 36: Hồ tan a gam kim loại X dung dịch H2SO4 lỗng , cạn dung dịch sau phản ứng thu 5a gam muối khan Kim loại X A Ca B Fe C Mg D Al Câu 37: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch CuSO4, sau thời gian thu dung dịch Y; 4,48 lít khí (đktc) anot m gam kim loại bám vào catot (dung dịch Y màu xanh, giả sử hiệu suất điện phân 100%) Giá trị m A 9,6 gam B 6,4 gam C 12,8 gam D 25,6 gam Đề 132 / Trang Hóa học 12 Câu 38: Cho 30 gam hỗn hợp bột kim loại Zn Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (đkc), dung dịch X m gam kim loại không tan Giá trị m A gam B 3,2 gam C 6,4 gam D gam Câu 39: Nguyên nhân gây tính chất vật lí chung kim loại (tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính ánh kim) A kim loại có nhiều electron độc thân B kim loại có electron tự C kim loại có ion dương di chuyển tự D kim loại có nhiều ion dương kim loại Câu 40: Hoà tan hoàn toàn 4,6 gam Na vào nước thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 6,72 B 2,24 C 8,96 D 4,48 Phần B : chương trình nâng cao : câu từ câu 41 đến câu 48 Câu 41: Cho 4,6g hỗn hợp gồm kim loại K kim loại kiềm (X) tác dụng hết với H 2O 2,24 lít khí H2 (đktc) Kim loại X A Li B Cs C Na D K Câu 42: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn khơng tan Giá trị m A 5,4 gam B 8,1 gam C 10,8 gam D 2,7gam Câu 43: Cho dãy kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs Kim loại dãy có độ cứng thấp A Cs B Rb C K D Na Câu 44: Để tác dụng hết với 10 gam hỗn hợp Ca MgO cần V ml dung dịch HCl 2M Giá trị V A 200 B 500 C 250 D 400 o 2+ o 2+ Câu 45: Cho E (Zn /Zn) = –0,76V; E (Sn /Sn) = –0,14V Suất điện động chuẩn pin điện hóa Zn–Sn A 0.6 B 0,62 C 0,7 D 0,9 Câu 46: Hòa tan Fe dung dịch HNO3 dư thấy sinh hỗn hợp khí chứa 0,03 nol NO2 0,02 mol NO Khối lượng Fe bị hòa tan A 2,24 gam B 1,68 gam C 1,12 gam D 0,56 gam Câu 47: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch CuSO4, sau thời gian thu dung dịch Y có khối lượng giảm 16 gam so với dung dịch ban đầu (dung dịch Y màu xanh) Khối lượng đồng bám vào catot A 3,2 gam B 0,64 gam C 6,4 gam D 12,8 gam Câu 48: Nguyên tắc sản xuất thép A khử hợp chất kim loại thành kim loại tự B khử quặng sắt thành quặng sắt tự C oxi hóa oxit sắt thành sắt tự D oxi hóa nguyên tố gang thành oxit Cho: C = 12; H = 1; O = 16; Cl = 35,5; N = 14; Br = 80; S = 32; Ca = 40; Na = 23; Cu = 64; Fe = 56; Al = 27; Ag = 108; Zn = 65; Mg = 24, Cd = 112, Ba = 137, Li = 7, K = 39 -Hết - Đề 132 / Trang UBND TỈNH TIỀN GIANG SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Đề thức CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ : 2011 – 2012 MƠN : Hóa học 12 Thời gian làm : 60 phút (không kể thời gian giao đề) Mã đề : 156 (Đề gồm 04 trang) PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH : 32 câu từ câu đến câu 32 Câu 1: Hợp chất X đơn chức có công thức phân tử C2H4O2 X tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Na Công thức cấu tạo X A HCOOCH3 B CH3COOCH3 C CH3COOH D HCOOC2H5 Câu 2: Ngâm sắt 300 ml dd Cu(NO3)2 0,2 M đến kết thúc phản ứng , lấy sắt cân lại thấy khối lượng sắt tăng % so với khối lượng ban đầu Khối lượng sắt trước phản ứng A gam B 12 gam C 16 gam D gam Câu 3: Dung dịch muối NaHCO3 nước có A pH < B pH > C pH = D pH = Câu 4: Dãy kim loại sau xếp theo chiều tăng dần tính khử? A Al, Mg, K, Na B Mg, Al, Na, K C Mg, Al, K, Na D Al, Mg, Na, K Câu 5: Cho chất X vào dung dịch AgNO3 amoniac, đun nóng, khơng thấy xảy phản ứng tráng gương Chất X chất chất đây? A fructozơ B glucozơ C saccarozơ D mantozơ Câu 6: Glucozơ không thuộc loại A cacbohiđrat B monosaccarit C đisaccarit D hợp chất tạp chức Câu 7: FeCl2 thể tính khử qua phản ứng ? A FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl B Mg + FeCl2 MgCl2 + Fe C FeCl2 + Zn Fe + ZnCl2 D 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 Câu 8: Dung dịch HI khử ion A Zn2+ thành Zn B Fe3+ thành Fe C H+ thành H2 D Fe3+ thành Fe2+ Câu 9: Khi xà phịng hóa tristearin thu sản phẩm A C17H35COOH glixerol B C17H33COOH glixerol C C15H31COOH etanol D C15H31COOH glixerol Câu 10: Dãy ion kim loại xếp theo thứ tự tính oxi hóa tăng dần A Ag+, Cu2+, Fe3+, Mg2+ B Mg2+, Cu2+, Fe3+, Ag+ 2+ 2+ + 3+ C Mg , Cu , Ag , Fe D Ag+, Mg2+, Cu2+, Fe3+ Câu 11: Để điều chế canxi kim loại dùng phương pháp: A điện phân dung dịch CaCl2 B điện phân nóng chảy muối CaCl2 C dùng kali kim loại đẩy Ca khỏi dung dịch muối CaCl2 D dùng H2 để khử CaO nhiệt độ cao Câu 12: Cho 1,12 lít CO2 (đkc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M khối lượng muối thu A 1,62 gam B 3,24 gam C 0,81 gam D gam Hóa học 12 Câu 13: Cho dịng khí CO qua ống sứ chứa 12,8 gam Fe2O3 đốt nóng, chất rắn X cịn lại ống Dẫn khí khỏi ống vào bình đựng nước vôi (dư) thu gam kết tủa Hòa tan hết X vào lượng dư dung dịch HNO3 1M, thấy bay khí NO sản phẩm khử Thể tích dung dịch HNO3 phản ứng với X A 240 ml B 260 ml C 520 ml D 480 ml Câu 14: Thể tích H2 (đkc) cần để hiđro hóa hồn tồn 265,2 gam triolein nhờ xúc tác Ni A 2,24 lít B 20,16 lít C 6,72 lít D 8,96 lít 3+ Câu 15: Cấu hình electron ion Cr (Cr có Z = 24) A [Ar]3d3 B [Ar]3d5 C [Ar]3d2 D [Ar]3d4 Câu 16: Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 60% Hấp thu hoàn toàn khí CO2 sinh vào dung dịch nước vơi dư thu 20 gam kết tủa Giá trị m A 21,6 B 20 C 30 D 36 Câu 17: Để oxi hóa hồn tồn 0,03 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, số mol Cl2 số mol KOH tối thiểu tương ứng A 0,03 mol 0,08 mol B 0,06 mol 0,16 mol C 0,09 mol 0,24 mol D 0,045 mol 0,24 mol Câu 18: Chất hữu A mạch hở, có cơng thức phân tử: C4H8O2 Cho 2,2 gam A phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, cạn dung dịch sau phản ứng thu 2,4 gam muối Công thức cấu tạo A A C2H5COOCH3 B HCOOC3H7 C CH3COOC2H5 D C3H7COOH Câu 19: Dãy gồm chất làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Ca(OH)2 , Na2CO3, NaNO3 B Na2SO4 , Na2CO3 C Na2CO3, Na3PO4 D Na2CO3, HCl Câu 20: Trong ăn mịn điện hóa học, xảy A oxi hóa cực dương B khử cực âm C oxi hóa cực âm khử cực dương D oxi hóa cực dương khử cực âm X Y Câu 21: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột axit axetic X Y A ancol etylic glucozơ B glucozơ ancol etylic C ancol etylic anđehit axetic D glucozơ etyl axetat Câu 22: Cho 150 ml dung dịch H2SO4 1M vào dung dịch chứa x mol NaAlO2 thu 7,8 gam kết tủa Giá trị x A 0,15 B 0,25 C 0,12 D 0,10 Câu 23: Cho chất: Cu , Fe , Ag dung dịch HCl , CuSO4 , FeCl2 , FeCl3 Số cặp chất có phản ứng với A B C D Câu 24: Cu tan dung dịch A HCl, H2SO4 loãng B ZnCl2, FeSO4 C FeCl3 , AgNO3 D MgCl2, Mg(NO3)2 Câu 25: Kim loại sau điều chế phương pháp điện phân dung dịch ? A Na B Cu C Al D Mg Đề 156 / Trang Hóa học 12 Câu 26: Nhận định sau khơng phải vai trị criolit sản xuất nhôm? A Tạo hỗn hợp lỏng dẩn điện tốt Al2O3 nóng chảy B Tạo hỗn hợp lỏng bảo vệ Al nóng chảy khơng bị oxi hố C Hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 D Khử Al3+ thành Al Câu 27: Để xử lý ion gây ô nhiễm nguồn nước gồm: Zn2+, Fe3+, Pb2+, Hg2+ người ta dùng A Ca(OH)2 B HNO3 C CH3COOH D C2H5OH Câu 28: Khi cho dung dịch HCl từ từ đến dư vào dung dịch NaAlO2 có tượng xảy A không tạo kết tủa B tạo kết tủa khơng bị hồ tan C lúc đầu khơng có tượng xảy ra, sau tạo kết tủa keo trắng D lúc đầu có tạo kết tủa sau kết tủa bị hoà tan Câu 29: Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp bột Mg - Al dung dịch HCl thu 8,96 lit khí H2 ( đkc) Cùng lượng hỗn hợp hoà tan dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí H ( đkc) Giá trị a A 7,5 B 7,8 C 15,6 D 3,9 Câu 30: Hoà tan hỗn hợp gồm 16 gam Fe2O3 9,6 gam Cu 300ml dung dịch HCl 2M Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng chất rắn chưa bị hồ tan A 3,2 gam B 0,0 gam C 9,6 gam D 6,4 gam Câu 31: Cho phản ứng: Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO2 + H2O Hệ số cân chất trước sau phản ứng A 3, 6, 3, 3, B 1, 4, 1, 1, C 1, 6, 1, 3, D 3, 6, 3, 3, Câu 32: Hòa tan hoàn toàn 5,6 g bột Fe dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch A Để phản ứng hết với muối Fe2+ dung dịch A cần dùng tối thiểu V ml dung dịch KMnO4 1M Giá trị V A 40 B 60 C 50 D 20 PHẦN RIÊNG (Học sinh chọn hai phần A hay B) Phần A : chương trình chuẩn : câu từ câu 33 đến câu 40 Câu 33: Hoà tan a gam kim loại X dung dịch H2SO4 lỗng , cạn dung dịch sau phản ứng thu 5a gam muối khan Kim loại X A Mg B Al C Ca D Fe Câu 34: Cho 30 gam hỗn hợp bột kim loại Zn Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (đkc), dung dịch X m gam kim loại không tan Giá trị m A 3,2 gam B gam C gam D 6,4 gam Câu 35: Nguyên nhân gây tính chất vật lí chung kim loại (tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính ánh kim) A kim loại có nhiều ion dương kim loại B kim loại có ion dương di chuyển tự C kim loại có electron tự D kim loại có nhiều electron độc thân Câu 36: Cho dãy kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp A Rb B K C Na D Cs Đề 156 / Trang Hóa học 12 Câu 37: Nguyên tắc sản xuất gang A dùng khí CO để khử sắt oxit nhiệt độ cao B loại khỏi sắt oxit lượng lớn C, Mn, Si, P, S C dùng oxi để khử sắt oxit nhiệt độ cao D dùng oxi để oxi hóa tạp chất sắt oxit Câu 38: Hoà tan hoàn toàn 4,6 gam Na vào nước thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 6,72 B 4,48 C 8,96 D 2,24 Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi (dư) thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng A 8,96 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 11,2 lít Câu 40: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch CuSO4, sau thời gian thu dung dịch Y; 4,48 lít khí (đktc) anot m gam kim loại bám vào catot (dung dịch Y màu xanh, giả sử hiệu suất điện phân 100%) Giá trị m A 25,6 gam B 12,8 gam C 6,4 gam D 9,6 gam Phần B : chương trình nâng cao : câu từ câu 41 đến câu 48 Câu 41: Hòa tan Fe dung dịch HNO3 dư thấy sinh hỗn hợp khí chứa 0,03 nol NO2 0,02 mol NO Khối lượng Fe bị hòa tan A 2,24 gam B 1,68 gam C 1,12 gam D 0,56 gam Câu 42: Cho 4,6g hỗn hợp gồm kim loại K kim loại kiềm (X) tác dụng hết với H 2O 2,24 lít khí H2 (đktc) Kim loại X A Na B Li C K D Cs Câu 43: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn khơng tan Giá trị m A 5,4 gam B 2,7gam C 8,1 gam D 10,8 gam o 2+ o 2+ Câu 44: Cho E (Zn /Zn) = –0,76V; E (Sn /Sn) = –0,14V Suất điện động chuẩn pin điện hóa Zn–Sn A 0.6 B 0,7 C 0,62 D 0,9 Câu 45: Để tác dụng hết với 10 gam hỗn hợp Ca MgO cần V ml dung dịch HCl 2M Giá trị V A 500 B 200 C 400 D 250 Câu 46: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch CuSO4, sau thời gian thu dung dịch Y có khối lượng giảm 16 gam so với dung dịch ban đầu (dung dịch Y màu xanh) Khối lượng đồng bám vào catot A 3,2 gam B 0,64 gam C 6,4 gam D 12,8 gam Câu 47: Cho dãy kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs Kim loại dãy có độ cứng thấp A Na B Rb C K D Cs Câu 48: Nguyên tắc sản xuất thép A khử hợp chất kim loại thành kim loại tự B khử quặng sắt thành quặng sắt tự C oxi hóa nguyên tố gang thành oxit D oxi hóa oxit sắt thành sắt tự Cho: C = 12; H = 1; O = 16; Cl = 35,5; N = 14; Br = 80; S = 32; Ca = 40; Na = 23; Cu = 64; Fe = 56; Al = 27; Ag = 108; Zn = 65; Mg = 24, Cd = 112, Ba = 137, Li = 7, K = 39 -Hết - Đề 156 / Trang UBND TỈNH TIỀN GIANG SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Đề thức CỘNG HỊA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ : 2011 – 2012 MƠN : Hóa học 12 Thời gian làm : 60 phút (không kể thời gian giao đề) Mã đề : 187 (Đề gồm 04 trang) PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH : 32 câu từ câu đến câu 32 Câu 1: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột axit axetic X Y X Y A glucozơ ancol etylic B glucozơ etyl axetat C ancol etylic anđehit axetic D ancol etylic glucozơ Câu 2: Cu tan dung dịch A HCl, H2SO4 loãng B ZnCl2, FeSO4 C MgCl2, Mg(NO3)2 D FeCl3 , AgNO3 Câu 3: Cho 150 ml dung dịch H2SO4 1M vào dung dịch chứa x mol NaAlO2 thu 7,8 gam kết tủa Giá trị x A 0,15 B 0,12 C 0,25 D 0,10 Câu 4: Dãy ion kim loại xếp theo thứ tự tính oxi hóa tăng dần A Ag+, Mg2+, Cu2+, Fe3+ B Ag+, Cu2+, Fe3+, Mg2+ 2+ 2+ + 3+ C Mg , Cu , Ag , Fe D Mg2+, Cu2+, Fe3+, Ag+ Câu 5: Hợp chất X đơn chức có cơng thức phân tử C2H4O2 X tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Na Công thức cấu tạo X A CH3COOH B HCOOC2H5 C CH3COOCH3 D HCOOCH3 Câu 6: Dãy gồm chất làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3, HCl B Na2CO3, Na3PO4 C Na2SO4 , Na2CO3 D Ca(OH)2 , Na2CO3, NaNO3 Câu 7: Khi xà phịng hóa tristearin thu sản phẩm A C15H31COOH etanol B C15H31COOH glixerol C C17H33COOH glixerol D C17H35COOH glixerol Câu 8: Ngâm sắt 300 ml dd Cu(NO3)2 0,2 M đến kết thúc phản ứng , lấy sắt cân lại thấy khối lượng sắt tăng % so với khối lượng ban đầu Khối lượng sắt trước phản ứng A 16 gam B 12 gam C gam D gam Câu 9: Cho phản ứng: Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO2 + H2O Hệ số cân chất trước sau phản ứng A 3, 6, 3, 3, B 3, 6, 3, 3, C 1, 6, 1, 3, D 1, 4, 1, 1, Câu 10: Dung dịch muối NaHCO3 nước có A pH < B pH = C pH > D pH = Câu 11: Cho chất X vào dung dịch AgNO3 amoniac, đun nóng, khơng thấy xảy phản ứng tráng gương Chất X chất chất đây? A saccarozơ B mantozơ C glucozơ D fructozơ Hóa học 12 Câu 12: Cho dịng khí CO qua ống sứ chứa 12,8 gam Fe2O3 đốt nóng, chất rắn X cịn lại ống Dẫn khí khỏi ống vào bình đựng nước vơi (dư) thu gam kết tủa Hịa tan hết X vào lượng dư dung dịch HNO3 1M, thấy bay khí NO sản phẩm khử Thể tích dung dịch HNO3 phản ứng với X A 480 ml B 520 ml C 240 ml D 260 ml Câu 13: Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp bột Mg - Al dung dịch HCl thu 8,96 lit khí H2 ( đkc) Cùng lượng hỗn hợp hoà tan dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí H ( đkc) Giá trị a A 7,8 B 3,9 C 15,6 D 7,5 3+ Câu 14: Cấu hình electron ion Cr (Cr có Z = 24) A [Ar]3d3 B [Ar]3d4 C [Ar]3d5 D [Ar]3d2 Câu 15: Cho chất: Cu , Fe , Ag dung dịch HCl , CuSO4 , FeCl2 , FeCl3 Số cặp chất có phản ứng với A B C D Câu 16: Cho 1,12 lít CO2 (đkc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M khối lượng muối thu A 0,81 gam B 3,24 gam C gam D 1,62 gam 2+ 3+ 2+ Câu 17: Để xử lý ion gây ô nhiễm nguồn nước gồm: Zn , Fe , Pb , Hg2+ người ta dùng A Ca(OH)2 B C2H5OH C HNO3 D CH3COOH Câu 18: Khi cho dung dịch HCl từ từ đến dư vào dung dịch NaAlO2 có tượng xảy A tạo kết tủa không bị hồ tan B khơng tạo kết tủa C lúc đầu có tạo kết tủa sau kết tủa bị hồ tan D lúc đầu khơng có tượng xảy ra, sau tạo kết tủa keo trắng Câu 19: Dung dịch HI khử ion A Fe3+ thành Fe B Zn2+ thành Zn C Fe3+ thành Fe2+ D H+ thành H2 Câu 20: Thể tích H2 (đkc) cần để hiđro hóa hồn tồn 265,2 gam triolein nhờ xúc tác Ni A 20,16 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Câu 21: Để oxi hóa hoàn toàn 0,03 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, số mol Cl2 số mol KOH tối thiểu tương ứng A 0,09 mol 0,24 mol B 0,03 mol 0,08 mol C 0,045 mol 0,24 mol D 0,06 mol 0,16 mol Câu 22: Glucozơ không thuộc loại A hợp chất tạp chức B đisaccarit C cacbohiđrat D monosaccarit Câu 23: Chất hữu A mạch hở, có cơng thức phân tử: C4H8O2 Cho 2,2 gam A phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, cạn dung dịch sau phản ứng thu 2,4 gam muối Công thức cấu tạo A A CH3COOC2H5 B C3H7COOH C HCOOC3H7 D C2H5COOCH3 Câu 24: Trong ăn mịn điện hóa học, xảy A oxi hóa cực dương khử cực âm B khử cực âm C oxi hóa cực dương D oxi hóa cực âm khử cực dương Câu 25: Dãy kim loại sau xếp theo chiều tăng dần tính khử? A Mg, Al, K, Na B Al, Mg, K, Na C Al, Mg, Na, K D Mg, Al, Na, K Đề 187 / Trang Hóa học 12 Câu 26: Nhận định sau khơng phải vai trị criolit sản xuất nhôm? A Khử Al3+ thành Al B Tạo hỗn hợp lỏng bảo vệ Al nóng chảy khơng bị oxi hố C Hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 D Tạo hỗn hợp lỏng dẩn điện tốt Al2O3 nóng chảy Câu 27: Hịa tan hồn tồn 5,6 g bột Fe dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch A Để phản ứng hết với muối Fe2+ dung dịch A cần dùng tối thiểu V ml dung dịch KMnO4 1M Giá trị V A 60 B 50 C 20 D 40 Câu 28: Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 60% Hấp thu hồn tồn khí CO2 sinh vào dung dịch nước vôi dư thu 20 gam kết tủa Giá trị m A 20 B 21,6 C 36 D 30 Câu 29: Để điều chế canxi kim loại dùng phương pháp: A điện phân nóng chảy muối CaCl2 B điện phân dung dịch CaCl2 C dùng kali kim loại đẩy Ca khỏi dung dịch muối CaCl2 D dùng H2 để khử CaO nhiệt độ cao Câu 30: Hoà tan hỗn hợp gồm 16 gam Fe2O3 9,6 gam Cu 300ml dung dịch HCl 2M Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng chất rắn chưa bị hoà tan A 6,4 gam B 0,0 gam C 3,2 gam D 9,6 gam Câu 31: Kim loại sau điều chế phương pháp điện phân dung dịch ? A Mg B Al C Na D Cu Câu 32: FeCl2 thể tính khử qua phản ứng ? A 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 B Mg + FeCl2 MgCl2 + Fe C FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl D FeCl2 + Zn Fe + ZnCl2 PHẦN RIÊNG (Học sinh chọn hai phần A hay B) Phần A : chương trình chuẩn : câu từ câu 33 đến câu 40 Câu 33: Cho dãy kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp A Rb B Cs C K D Na Câu 34: Hoà tan hoàn toàn 4,6 gam Na vào nước thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 8,96 B 2,24 C 6,72 D 4,48 Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi (dư) thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng A 11,2 lít B 8,96 lít C 6,72 lít D 4,48 lít Câu 36: Cho 30 gam hỗn hợp bột kim loại Zn Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (đkc), dung dịch X m gam kim loại không tan Giá trị m A 6,4 gam B 3,2 gam C gam D gam Câu 37: Hoà tan a gam kim loại X dung dịch H2SO4 lỗng , cạn dung dịch sau phản ứng thu 5a gam muối khan Kim loại X A Ca B Al C Mg D Fe Đề 187 / Trang Hóa học 12 Câu 38: Nguyên nhân gây tính chất vật lí chung kim loại (tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính ánh kim) A kim loại có ion dương di chuyển tự B kim loại có nhiều electron độc thân C kim loại có nhiều ion dương kim loại D kim loại có electron tự Câu 39: Nguyên tắc sản xuất gang A dùng oxi để oxi hóa tạp chất sắt oxit B loại khỏi sắt oxit lượng lớn C, Mn, Si, P, S C dùng khí CO để khử sắt oxit nhiệt độ cao D dùng oxi để khử sắt oxit nhiệt độ cao Câu 40: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch CuSO4, sau thời gian thu dung dịch Y; 4,48 lít khí (đktc) anot m gam kim loại bám vào catot (dung dịch Y màu xanh, giả sử hiệu suất điện phân 100%) Giá trị m A 9,6 gam B 6,4 gam C 12,8 gam D 25,6 gam Phần B : chương trình nâng cao : câu từ câu 41 đến câu 48 Câu 41: Cho 4,6g hỗn hợp gồm kim loại K kim loại kiềm (X) tác dụng hết với H 2O 2,24 lít khí H2 (đktc) Kim loại X A Na B Cs C Li D K Câu 42: Cho dãy kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs Kim loại dãy có độ cứng thấp A Na B Cs C K D Rb o 2+ o 2+ Câu 43: Cho E (Zn /Zn) = –0,76V; E (Sn /Sn) = –0,14V Suất điện động chuẩn pin điện hóa Zn–Sn A 0,9 B 0,62 C 0.6 D 0,7 Câu 44: Nguyên tắc sản xuất thép A oxi hóa oxit sắt thành sắt tự B khử hợp chất kim loại thành kim loại tự C oxi hóa nguyên tố gang thành oxit D khử quặng sắt thành quặng sắt tự Câu 45: Hòa tan Fe dung dịch HNO3 dư thấy sinh hỗn hợp khí chứa 0,03 nol NO2 0,02 mol NO Khối lượng Fe bị hòa tan A 0,56 gam B 1,68 gam C 1,12 gam D 2,24 gam Câu 46: Để tác dụng hết với 10 gam hỗn hợp Ca MgO cần V ml dung dịch HCl 2M Giá trị V A 200 B 500 C 400 D 250 Câu 47: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m A 2,7gam B 5,4 gam C 10,8 gam D 8,1 gam Câu 48: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch CuSO4, sau thời gian thu dung dịch Y có khối lượng giảm 16 gam so với dung dịch ban đầu (dung dịch Y màu xanh) Khối lượng đồng bám vào catot A 12,8 gam B 6,4 gam C 3,2 gam D 0,64 gam Cho: C = 12; H = 1; O = 16; Cl = 35,5; N = 14; Br = 80; S = 32; Ca = 40; Na = 23; Cu = 64; Fe = 56; Al = 27; Ag = 108; Zn = 65; Mg = 24, Cd = 112, Ba = 137, Li = 7, K = 39 -Hết Đề 187 / Trang ... VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ : 2011 – 2012 MÔN : Hóa học 12 Thời gian làm : 60 phút (không kể thời gian giao đề) Mã đề : 156 (Đề gồm 04 trang) ... VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ : 2011 – 2012 MƠN : Hóa học 12 Thời gian làm : 60 phút (không kể thời gian giao đề) Mã đề : 187 (Đề gồm 04 trang) ... - Đề 104 / Trang UBND TỈNH TIỀN GIANG SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Đề thức CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ : 2011 – 2012 MƠN : Hóa học 12 Thời

Ngày đăng: 12/03/2013, 15:28

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan