Đang tải... (xem toàn văn)
Đề kiểm tra học kì 2: 2011- 2012 lớp 12, môn hóa
UBND TỈNH TIỀN GIANG SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Đề thức CỘNG HỊA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ : 2011 – 2012 MÔN : Hóa học 12 Thời gian làm : 60 phút (không kể thời gian giao đề) Mã đề : 104 (Đề gồm 04 trang) PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH : 32 câu từ câu đến câu 32 Câu 1: Để điều chế canxi kim loại dùng phương pháp: A điện phân nóng chảy muối CaCl2 B điện phân dung dịch CaCl2 C dùng H2 để khử CaO nhiệt độ cao D dùng kali kim loại đẩy Ca khỏi dung dịch muối CaCl2 Câu 2: Hịa tan hồn tồn 5,6 g bột Fe dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch A Để phản ứng hết với muối Fe2+ dung dịch A cần dùng tối thiểu V ml dung dịch KMnO4 1M Giá trị V A 20 B 60 C 50 D 40 3+ Câu 3: Cấu hình electron ion Cr (Cr có Z = 24) A [Ar]3d2 B [Ar]3d3 C [Ar]3d5 D [Ar]3d4 Câu 4: Cho 150 ml dung dịch H2SO4 1M vào dung dịch chứa x mol NaAlO2 thu 7,8 gam kết tủa Giá trị x A 0,25 B 0,15 C 0,12 D 0,10 Câu 5: Glucozơ không thuộc loại A cacbohiđrat B hợp chất tạp chức C monosaccarit D đisaccarit Câu 6: Để oxi hóa hoàn toàn 0,03 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, số mol Cl2 số mol KOH tối thiểu tương ứng A 0,03 mol 0,08 mol B 0,06 mol 0,16 mol C 0,045 mol 0,24 mol D 0,09 mol 0,24 mol Câu 7: FeCl2 thể tính khử qua phản ứng ? A 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 B FeCl2 + Zn Fe + ZnCl2 C FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl D Mg + FeCl2 MgCl2 + Fe Câu 8: Khi cho dung dịch HCl từ từ đến dư vào dung dịch NaAlO2 có tượng xảy A lúc đầu có tạo kết tủa sau kết tủa bị hồ tan B khơng tạo kết tủa C tạo kết tủa khơng bị hồ tan D lúc đầu khơng có tượng xảy ra, sau tạo kết tủa keo trắng Câu 9: Dãy gồm chất làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3, Na3PO4 B Na2CO3, HCl C Ca(OH)2 , Na2CO3, NaNO3 D Na2SO4 , Na2CO3 Câu 10: Chất hữu A mạch hở, có cơng thức phân tử: C4H8O2 Cho 2,2 gam A phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 2,4 gam muối Cơng thức cấu tạo A A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 D C3H7COOH Câu 11: Dung dịch HI khử ion A H+ thành H2 B Fe3+ thành Fe2+ C Fe3+ thành Fe D Zn2+ thành Zn Hóa học 12 Câu 12: Hợp chất X đơn chức có cơng thức phân tử C2H4O2 X tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Na Công thức cấu tạo X A HCOOCH3 B CH3COOH C HCOOC2H5 D CH3COOCH3 Câu 13: Cho phản ứng: Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO2 + H2O Hệ số cân chất trước sau phản ứng A 3, 6, 3, 3, B 3, 6, 3, 3, C 1, 4, 1, 1, D 1, 6, 1, 3, Câu 14: Nhận định sau khơng phải vai trị criolit sản xuất nhôm? A Tạo hỗn hợp lỏng bảo vệ Al nóng chảy khơng bị oxi hố B Hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 C Khử Al3+ thành Al D Tạo hỗn hợp lỏng dẩn điện tốt Al2O3 nóng chảy Câu 15: Cho chất X vào dung dịch AgNO3 amoniac, đun nóng, khơng thấy xảy phản ứng tráng gương Chất X chất chất đây? A fructozơ B glucozơ C saccarozơ D mantozơ Câu 16: Thể tích H2 (đkc) cần để hiđro hóa hồn tồn 265,2 gam triolein nhờ xúc tác Ni A 6,72 lít B 8,96 lít C 20,16 lít D 2,24 lít Câu 17: Cu tan dung dịch A MgCl2, Mg(NO3)2 B ZnCl2, FeSO4 C HCl, H2SO4 loãng D FeCl3 , AgNO3 Câu 18: Trong ăn mịn điện hóa học, xảy A oxi hóa cực dương B oxi hóa cực âm khử cực dương C khử cực âm D oxi hóa cực dương khử cực âm Câu 19: Kim loại sau điều chế phương pháp điện phân dung dịch ? A Cu B Na C Al D Mg Câu 20: Ngâm sắt 300 ml dd Cu(NO3)2 0,2 M đến kết thúc phản ứng , lấy sắt cân lại thấy khối lượng sắt tăng % so với khối lượng ban đầu Khối lượng sắt trước phản ứng A 12 gam B 16 gam C gam D gam Câu 21: Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp bột Mg - Al dung dịch HCl thu 8,96 lit khí H2 ( đkc) Cùng lượng hỗn hợp hoà tan dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí H ( đkc) Giá trị a A 15,6 B 7,8 C 3,9 D 7,5 2+ 3+ 2+ Câu 22: Để xử lý ion gây ô nhiễm nguồn nước gồm: Zn , Fe , Pb , Hg2+ người ta dùng A HNO3 B Ca(OH)2 C C2H5OH D CH3COOH Câu 23: Cho 1,12 lít CO2 (đkc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M khối lượng muối thu A gam B 0,81 gam C 3,24 gam D 1,62 gam Câu 24: Cho chất: Cu , Fe , Ag dung dịch HCl , CuSO4 , FeCl2 , FeCl3 Số cặp chất có phản ứng với A B C D Đề 104 / Trang Hóa học 12 Câu 25: Cho dịng khí CO qua ống sứ chứa 12,8 gam Fe2O3 đốt nóng, chất rắn X cịn lại ống Dẫn khí khỏi ống vào bình đựng nước vôi (dư) thu gam kết tủa Hòa tan hết X vào lượng dư dung dịch HNO3 1M, thấy bay khí NO sản phẩm khử Thể tích dung dịch HNO3 phản ứng với X A 480 ml B 260 ml C 240 ml D 520 ml Câu 26: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột axit axetic X Y X Y A ancol etylic anđehit axetic B glucozơ ancol etylic C glucozơ etyl axetat D ancol etylic glucozơ Câu 27: Khi xà phịng hóa tristearin thu sản phẩm A C17H33COOH glixerol B C15H31COOH glixerol C C17H35COOH glixerol D C15H31COOH etanol Câu 28: Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 60% Hấp thu hồn tồn khí CO2 sinh vào dung dịch nước vôi dư thu 20 gam kết tủa Giá trị m A 20 B 36 C 30 D 21,6 Câu 29: Dung dịch muối NaHCO3 nước có A pH > B pH = C pH < D pH = Câu 30: Hoà tan hỗn hợp gồm 16 gam Fe2O3 9,6 gam Cu 300ml dung dịch HCl 2M Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng chất rắn chưa bị hoà tan A 6,4 gam B 9,6 gam C 0,0 gam D 3,2 gam Câu 31: Dãy kim loại sau xếp theo chiều tăng dần tính khử? A Mg, Al, K, Na B Al, Mg, K, Na C Mg, Al, Na, K D Al, Mg, Na, K Câu 32: Dãy ion kim loại xếp theo thứ tự tính oxi hóa tăng dần A Ag+, Mg2+, Cu2+, Fe3+ B Mg2+, Cu2+, Ag+, Fe3+ C Ag+, Cu2+, Fe3+, Mg2+ D Mg2+, Cu2+, Fe3+, Ag+ PHẦN RIÊNG (Học sinh chọn hai phần A hay B) Phần A : chương trình chuẩn : câu từ câu 33 đến câu 40 Câu 33: Cho dãy kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp A Cs B Na C Rb D K Câu 34: Nguyên tắc sản xuất gang A dùng oxi để oxi hóa tạp chất sắt oxit B dùng oxi để khử sắt oxit nhiệt độ cao C dùng khí CO để khử sắt oxit nhiệt độ cao D loại khỏi sắt oxit lượng lớn C, Mn, Si, P, S Câu 35: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch CuSO4, sau thời gian thu dung dịch Y; 4,48 lít khí (đktc) anot m gam kim loại bám vào catot (dung dịch Y màu xanh, giả sử hiệu suất điện phân 100%) Giá trị m A 9,6 gam B 6,4 gam C 12,8 gam D 25,6 gam Câu 36: Hoà tan hoàn toàn 4,6 gam Na vào nước thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 8,96 B 4,48 C 6,72 D 2,24 Câu 37: Đốt cháy hoàn tồn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi (dư) thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng A 4,48 lít B 8,96 lít C 11,2 lít D 6,72 lít Đề 104 / Trang Hóa học 12 Câu 38: Nguyên nhân gây tính chất vật lí chung kim loại (tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính ánh kim) A kim loại có nhiều electron độc thân B kim loại có electron tự C kim loại có nhiều ion dương kim loại D kim loại có ion dương di chuyển tự Câu 39: Cho 30 gam hỗn hợp bột kim loại Zn Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (đkc), dung dịch X m gam kim loại không tan Giá trị m A gam B 6,4 gam C gam D 3,2 gam Câu 40: Hoà tan a gam kim loại X dung dịch H2SO4 lỗng , cạn dung dịch sau phản ứng thu 5a gam muối khan Kim loại X A Ca B Mg C Fe D Al Phần B : chương trình nâng cao : câu từ câu 41 đến câu 48 Câu 41: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m A 10,8 gam B 8,1 gam C 5,4 gam D 2,7gam Câu 42: Cho 4,6g hỗn hợp gồm kim loại K kim loại kiềm (X) tác dụng hết với H 2O 2,24 lít khí H2 (đktc) Kim loại X A Na B Li C K D Cs Câu 43: Để tác dụng hết với 10 gam hỗn hợp Ca MgO cần V ml dung dịch HCl 2M Giá trị V A 500 B 200 C 400 D 250 Câu 44: Nguyên tắc sản xuất thép A khử quặng sắt thành quặng sắt tự B oxi hóa oxit sắt thành sắt tự C khử hợp chất kim loại thành kim loại tự D oxi hóa nguyên tố gang thành oxit Câu 45: Cho dãy kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs Kim loại dãy có độ cứng thấp A Cs B Rb C Na D K o 2+ o 2+ Câu 46: Cho E (Zn /Zn) = –0,76V; E (Sn /Sn) = –0,14V Suất điện động chuẩn pin điện hóa Zn–Sn A 0.6 B 0,9 C 0,7 D 0,62 Câu 47: Hòa tan Fe dung dịch HNO3 dư thấy sinh hỗn hợp khí chứa 0,03 nol NO2 0,02 mol NO Khối lượng Fe bị hòa tan A 1,12 gam B 0,56 gam C 1,68 gam D 2,24 gam Câu 48: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch CuSO4, sau thời gian thu dung dịch Y có khối lượng giảm 16 gam so với dung dịch ban đầu (dung dịch Y màu xanh) Khối lượng đồng bám vào catot A 6,4 gam B 0,64 gam C 12,8 gam D 3,2 gam Cho: C = 12; H = 1; O = 16; Cl = 35,5; N = 14; Br = 80; S = 32; Ca = 40; Na = 23; Cu = 64; Fe = 56; Al = 27; Ag = 108; Zn = 65; Mg = 24, Cd = 112, Ba = 137, Li = 7, K = 39 -Hết - Đề 104 / Trang UBND TỈNH TIỀN GIANG SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Đề thức CỘNG HỊA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ : 2011 – 2012 MƠN : Hóa học 12 Thời gian làm : 60 phút (không kể thời gian giao đề) Mã đề : 132 (Đề gồm 04 trang) PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH : 32 câu từ câu đến câu 32 Câu 1: Dãy kim loại sau xếp theo chiều tăng dần tính khử? A Al, Mg, Na, K B Mg, Al, K, Na C Al, Mg, K, Na D Mg, Al, Na, K Câu 2: Dãy gồm chất làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2SO4 , Na2CO3 B Ca(OH)2 , Na2CO3, NaNO3 C Na2CO3, HCl D Na2CO3, Na3PO4 Câu 3: Cho phản ứng: Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO2 + H2O Hệ số cân chất trước sau phản ứng A 1, 4, 1, 1, B 3, 6, 3, 3, C 1, 6, 1, 3, D 3, 6, 3, 3, Câu 4: Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 60% Hấp thu hoàn toàn khí CO2 sinh vào dung dịch nước vơi dư thu 20 gam kết tủa Giá trị m A 30 B 20 C 36 D 21,6 Câu 5: Cu tan dung dịch A HCl, H2SO4 loãng B ZnCl2, FeSO4 C MgCl2, Mg(NO3)2 D FeCl3 , AgNO3 Câu 6: Khi xà phịng hóa tristearin thu sản phẩm A C15H31COOH etanol B C17H33COOH glixerol C C17H35COOH glixerol D C15H31COOH glixerol Câu 7: Dung dịch muối NaHCO3 nước có A pH < B pH = C pH > D pH = Câu 8: Cho dịng khí CO qua ống sứ chứa 12,8 gam Fe2O3 đốt nóng, chất rắn X cịn lại ống Dẫn khí khỏi ống vào bình đựng nước vơi (dư) thu gam kết tủa Hịa tan hết X vào lượng dư dung dịch HNO3 1M, thấy bay khí NO sản phẩm khử Thể tích dung dịch HNO3 phản ứng với X A 520 ml B 240 ml C 260 ml D 480 ml 3+ Câu 9: Cấu hình electron ion Cr (Cr có Z = 24) A [Ar]3d5 B [Ar]3d2 C [Ar]3d3 D [Ar]3d4 X Y Câu 10: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột axit axetic X Y A glucozơ ancol etylic B ancol etylic glucozơ C ancol etylic anđehit axetic D glucozơ etyl axetat Câu 11: Hịa tan hồn tồn 5,6 g bột Fe dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch A Để phản ứng hết với muối Fe2+ dung dịch A cần dùng tối thiểu V ml dung dịch KMnO4 1M Giá trị V A 20 B 60 C 40 D 50 2+ 3+ 2+ Câu 12: Để xử lý ion gây ô nhiễm nguồn nước gồm: Zn , Fe , Pb , Hg2+ người ta dùng A HNO3 B CH3COOH C C2H5OH D Ca(OH)2 Hóa học 12 Câu 13: Để oxi hóa hồn tồn 0,03 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, số mol Cl2 số mol KOH tối thiểu tương ứng A 0,03 mol 0,08 mol B 0,045 mol 0,24 mol C 0,06 mol 0,16 mol D 0,09 mol 0,24 mol Câu 14: Chất hữu A mạch hở, có cơng thức phân tử: C4H8O2 Cho 2,2 gam A phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, cạn dung dịch sau phản ứng thu 2,4 gam muối Công thức cấu tạo A A C3H7COOH B HCOOC3H7 C C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 15: Kim loại sau điều chế phương pháp điện phân dung dịch ? A Al B Na C Mg D Cu Câu 16: FeCl2 thể tính khử qua phản ứng ? A FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl B 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 C Mg + FeCl2 MgCl2 + Fe D FeCl2 + Zn Fe + ZnCl2 Câu 17: Cho 1,12 lít CO2 (đkc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M khối lượng muối thu A 0,81 gam B 1,62 gam C 3,24 gam D gam Câu 18: Trong ăn mịn điện hóa học, xảy A oxi hóa cực dương khử cực âm B oxi hóa cực âm khử cực dương C khử cực âm D oxi hóa cực dương Câu 19: Cho 150 ml dung dịch H2SO4 1M vào dung dịch chứa x mol NaAlO2 thu 7,8 gam kết tủa Giá trị x A 0,15 B 0,12 C 0,10 D 0,25 Câu 20: Dãy ion kim loại xếp theo thứ tự tính oxi hóa tăng dần A Ag+, Cu2+, Fe3+, Mg2+ B Ag+, Mg2+, Cu2+, Fe3+ 2+ 2+ + 3+ C Mg , Cu , Ag , Fe D Mg2+, Cu2+, Fe3+, Ag+ Câu 21: Nhận định sau vai trị criolit sản xuất nhơm? A Tạo hỗn hợp lỏng dẩn điện tốt Al2O3 nóng chảy B Tạo hỗn hợp lỏng bảo vệ Al nóng chảy khơng bị oxi hố C Khử Al3+ thành Al D Hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 Câu 22: Hồ tan hỗn hợp gồm 16 gam Fe2O3 9,6 gam Cu 300ml dung dịch HCl 2M Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng chất rắn chưa bị hoà tan A 3,2 gam B 0,0 gam C 6,4 gam D 9,6 gam Câu 23: Cho chất: Cu , Fe , Ag dung dịch HCl , CuSO4 , FeCl2 , FeCl3 Số cặp chất có phản ứng với A B C D Câu 24: Khi cho dung dịch HCl từ từ đến dư vào dung dịch NaAlO2 có tượng xảy A khơng tạo kết tủa B lúc đầu có tạo kết tủa sau kết tủa bị hồ tan C tạo kết tủa khơng bị hồ tan D lúc đầu khơng có tượng xảy ra, sau tạo kết tủa keo trắng Đề 132 / Trang Hóa học 12 Câu 25: Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp bột Mg - Al dung dịch HCl thu 8,96 lit khí H2 ( đkc) Cùng lượng hỗn hợp hồ tan dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí H ( đkc) Giá trị a A 7,8 B 15,6 C 3,9 D 7,5 Câu 26: Glucozơ không thuộc loại A monosaccarit B đisaccarit C hợp chất tạp chức D cacbohiđrat Câu 27: Hợp chất X đơn chức có cơng thức phân tử C2H4O2 X tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Na Công thức cấu tạo X A CH3COOCH3 B HCOOCH3 C HCOOC2H5 D CH3COOH Câu 28: Cho chất X vào dung dịch AgNO3 amoniac, đun nóng, không thấy xảy phản ứng tráng gương Chất X chất chất đây? A saccarozơ B mantozơ C fructozơ D glucozơ Câu 29: Để điều chế canxi kim loại dùng phương pháp: A dùng kali kim loại đẩy Ca khỏi dung dịch muối CaCl2 B dùng H2 để khử CaO nhiệt độ cao C điện phân nóng chảy muối CaCl2 D điện phân dung dịch CaCl2 Câu 30: Dung dịch HI khử ion A Zn2+ thành Zn B H+ thành H2 C Fe3+ thành Fe D Fe3+ thành Fe2+ Câu 31: Ngâm sắt 300 ml dd Cu(NO3)2 0,2 M đến kết thúc phản ứng , lấy sắt cân lại thấy khối lượng sắt tăng % so với khối lượng ban đầu Khối lượng sắt trước phản ứng A 12 gam B 16 gam C gam D gam Câu 32: Thể tích H2 (đkc) cần để hiđro hóa hồn tồn 265,2 gam triolein nhờ xúc tác Ni A 6,72 lít B 2,24 lít C 20,16 lít D 8,96 lít PHẦN RIÊNG (Học sinh chọn hai phần A hay B) Phần A : chương trình chuẩn : câu từ câu 33 đến câu 40 Câu 33: Cho dãy kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp A K B Rb C Cs D Na Câu 34: Nguyên tắc sản xuất gang A dùng oxi để oxi hóa tạp chất sắt oxit B loại khỏi sắt oxit lượng lớn C, Mn, Si, P, S C dùng oxi để khử sắt oxit nhiệt độ cao D dùng khí CO để khử sắt oxit nhiệt độ cao Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi (dư) thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng A 6,72 lít B 8,96 lít C 11,2 lít D 4,48 lít Câu 36: Hồ tan a gam kim loại X dung dịch H2SO4 lỗng , cạn dung dịch sau phản ứng thu 5a gam muối khan Kim loại X A Ca B Fe C Mg D Al Câu 37: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch CuSO4, sau thời gian thu dung dịch Y; 4,48 lít khí (đktc) anot m gam kim loại bám vào catot (dung dịch Y màu xanh, giả sử hiệu suất điện phân 100%) Giá trị m A 9,6 gam B 6,4 gam C 12,8 gam D 25,6 gam Đề 132 / Trang Hóa học 12 Câu 38: Cho 30 gam hỗn hợp bột kim loại Zn Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (đkc), dung dịch X m gam kim loại không tan Giá trị m A gam B 3,2 gam C 6,4 gam D gam Câu 39: Nguyên nhân gây tính chất vật lí chung kim loại (tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính ánh kim) A kim loại có nhiều electron độc thân B kim loại có electron tự C kim loại có ion dương di chuyển tự D kim loại có nhiều ion dương kim loại Câu 40: Hoà tan hoàn toàn 4,6 gam Na vào nước thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 6,72 B 2,24 C 8,96 D 4,48 Phần B : chương trình nâng cao : câu từ câu 41 đến câu 48 Câu 41: Cho 4,6g hỗn hợp gồm kim loại K kim loại kiềm (X) tác dụng hết với H 2O 2,24 lít khí H2 (đktc) Kim loại X A Li B Cs C Na D K Câu 42: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn khơng tan Giá trị m A 5,4 gam B 8,1 gam C 10,8 gam D 2,7gam Câu 43: Cho dãy kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs Kim loại dãy có độ cứng thấp A Cs B Rb C K D Na Câu 44: Để tác dụng hết với 10 gam hỗn hợp Ca MgO cần V ml dung dịch HCl 2M Giá trị V A 200 B 500 C 250 D 400 o 2+ o 2+ Câu 45: Cho E (Zn /Zn) = –0,76V; E (Sn /Sn) = –0,14V Suất điện động chuẩn pin điện hóa Zn–Sn A 0.6 B 0,62 C 0,7 D 0,9 Câu 46: Hòa tan Fe dung dịch HNO3 dư thấy sinh hỗn hợp khí chứa 0,03 nol NO2 0,02 mol NO Khối lượng Fe bị hòa tan A 2,24 gam B 1,68 gam C 1,12 gam D 0,56 gam Câu 47: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch CuSO4, sau thời gian thu dung dịch Y có khối lượng giảm 16 gam so với dung dịch ban đầu (dung dịch Y màu xanh) Khối lượng đồng bám vào catot A 3,2 gam B 0,64 gam C 6,4 gam D 12,8 gam Câu 48: Nguyên tắc sản xuất thép A khử hợp chất kim loại thành kim loại tự B khử quặng sắt thành quặng sắt tự C oxi hóa oxit sắt thành sắt tự D oxi hóa nguyên tố gang thành oxit Cho: C = 12; H = 1; O = 16; Cl = 35,5; N = 14; Br = 80; S = 32; Ca = 40; Na = 23; Cu = 64; Fe = 56; Al = 27; Ag = 108; Zn = 65; Mg = 24, Cd = 112, Ba = 137, Li = 7, K = 39 -Hết - Đề 132 / Trang UBND TỈNH TIỀN GIANG SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Đề thức CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ : 2011 – 2012 MƠN : Hóa học 12 Thời gian làm : 60 phút (không kể thời gian giao đề) Mã đề : 156 (Đề gồm 04 trang) PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH : 32 câu từ câu đến câu 32 Câu 1: Hợp chất X đơn chức có công thức phân tử C2H4O2 X tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Na Công thức cấu tạo X A HCOOCH3 B CH3COOCH3 C CH3COOH D HCOOC2H5 Câu 2: Ngâm sắt 300 ml dd Cu(NO3)2 0,2 M đến kết thúc phản ứng , lấy sắt cân lại thấy khối lượng sắt tăng % so với khối lượng ban đầu Khối lượng sắt trước phản ứng A gam B 12 gam C 16 gam D gam Câu 3: Dung dịch muối NaHCO3 nước có A pH < B pH > C pH = D pH = Câu 4: Dãy kim loại sau xếp theo chiều tăng dần tính khử? A Al, Mg, K, Na B Mg, Al, Na, K C Mg, Al, K, Na D Al, Mg, Na, K Câu 5: Cho chất X vào dung dịch AgNO3 amoniac, đun nóng, khơng thấy xảy phản ứng tráng gương Chất X chất chất đây? A fructozơ B glucozơ C saccarozơ D mantozơ Câu 6: Glucozơ không thuộc loại A cacbohiđrat B monosaccarit C đisaccarit D hợp chất tạp chức Câu 7: FeCl2 thể tính khử qua phản ứng ? A FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl B Mg + FeCl2 MgCl2 + Fe C FeCl2 + Zn Fe + ZnCl2 D 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 Câu 8: Dung dịch HI khử ion A Zn2+ thành Zn B Fe3+ thành Fe C H+ thành H2 D Fe3+ thành Fe2+ Câu 9: Khi xà phịng hóa tristearin thu sản phẩm A C17H35COOH glixerol B C17H33COOH glixerol C C15H31COOH etanol D C15H31COOH glixerol Câu 10: Dãy ion kim loại xếp theo thứ tự tính oxi hóa tăng dần A Ag+, Cu2+, Fe3+, Mg2+ B Mg2+, Cu2+, Fe3+, Ag+ 2+ 2+ + 3+ C Mg , Cu , Ag , Fe D Ag+, Mg2+, Cu2+, Fe3+ Câu 11: Để điều chế canxi kim loại dùng phương pháp: A điện phân dung dịch CaCl2 B điện phân nóng chảy muối CaCl2 C dùng kali kim loại đẩy Ca khỏi dung dịch muối CaCl2 D dùng H2 để khử CaO nhiệt độ cao Câu 12: Cho 1,12 lít CO2 (đkc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M khối lượng muối thu A 1,62 gam B 3,24 gam C 0,81 gam D gam Hóa học 12 Câu 13: Cho dịng khí CO qua ống sứ chứa 12,8 gam Fe2O3 đốt nóng, chất rắn X cịn lại ống Dẫn khí khỏi ống vào bình đựng nước vôi (dư) thu gam kết tủa Hòa tan hết X vào lượng dư dung dịch HNO3 1M, thấy bay khí NO sản phẩm khử Thể tích dung dịch HNO3 phản ứng với X A 240 ml B 260 ml C 520 ml D 480 ml Câu 14: Thể tích H2 (đkc) cần để hiđro hóa hồn tồn 265,2 gam triolein nhờ xúc tác Ni A 2,24 lít B 20,16 lít C 6,72 lít D 8,96 lít 3+ Câu 15: Cấu hình electron ion Cr (Cr có Z = 24) A [Ar]3d3 B [Ar]3d5 C [Ar]3d2 D [Ar]3d4 Câu 16: Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 60% Hấp thu hoàn toàn khí CO2 sinh vào dung dịch nước vơi dư thu 20 gam kết tủa Giá trị m A 21,6 B 20 C 30 D 36 Câu 17: Để oxi hóa hồn tồn 0,03 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, số mol Cl2 số mol KOH tối thiểu tương ứng A 0,03 mol 0,08 mol B 0,06 mol 0,16 mol C 0,09 mol 0,24 mol D 0,045 mol 0,24 mol Câu 18: Chất hữu A mạch hở, có cơng thức phân tử: C4H8O2 Cho 2,2 gam A phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, cạn dung dịch sau phản ứng thu 2,4 gam muối Công thức cấu tạo A A C2H5COOCH3 B HCOOC3H7 C CH3COOC2H5 D C3H7COOH Câu 19: Dãy gồm chất làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Ca(OH)2 , Na2CO3, NaNO3 B Na2SO4 , Na2CO3 C Na2CO3, Na3PO4 D Na2CO3, HCl Câu 20: Trong ăn mịn điện hóa học, xảy A oxi hóa cực dương B khử cực âm C oxi hóa cực âm khử cực dương D oxi hóa cực dương khử cực âm X Y Câu 21: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột axit axetic X Y A ancol etylic glucozơ B glucozơ ancol etylic C ancol etylic anđehit axetic D glucozơ etyl axetat Câu 22: Cho 150 ml dung dịch H2SO4 1M vào dung dịch chứa x mol NaAlO2 thu 7,8 gam kết tủa Giá trị x A 0,15 B 0,25 C 0,12 D 0,10 Câu 23: Cho chất: Cu , Fe , Ag dung dịch HCl , CuSO4 , FeCl2 , FeCl3 Số cặp chất có phản ứng với A B C D Câu 24: Cu tan dung dịch A HCl, H2SO4 loãng B ZnCl2, FeSO4 C FeCl3 , AgNO3 D MgCl2, Mg(NO3)2 Câu 25: Kim loại sau điều chế phương pháp điện phân dung dịch ? A Na B Cu C Al D Mg Đề 156 / Trang Hóa học 12 Câu 26: Nhận định sau khơng phải vai trị criolit sản xuất nhôm? A Tạo hỗn hợp lỏng dẩn điện tốt Al2O3 nóng chảy B Tạo hỗn hợp lỏng bảo vệ Al nóng chảy khơng bị oxi hố C Hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 D Khử Al3+ thành Al Câu 27: Để xử lý ion gây ô nhiễm nguồn nước gồm: Zn2+, Fe3+, Pb2+, Hg2+ người ta dùng A Ca(OH)2 B HNO3 C CH3COOH D C2H5OH Câu 28: Khi cho dung dịch HCl từ từ đến dư vào dung dịch NaAlO2 có tượng xảy A không tạo kết tủa B tạo kết tủa khơng bị hồ tan C lúc đầu khơng có tượng xảy ra, sau tạo kết tủa keo trắng D lúc đầu có tạo kết tủa sau kết tủa bị hoà tan Câu 29: Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp bột Mg - Al dung dịch HCl thu 8,96 lit khí H2 ( đkc) Cùng lượng hỗn hợp hoà tan dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí H ( đkc) Giá trị a A 7,5 B 7,8 C 15,6 D 3,9 Câu 30: Hoà tan hỗn hợp gồm 16 gam Fe2O3 9,6 gam Cu 300ml dung dịch HCl 2M Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng chất rắn chưa bị hồ tan A 3,2 gam B 0,0 gam C 9,6 gam D 6,4 gam Câu 31: Cho phản ứng: Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO2 + H2O Hệ số cân chất trước sau phản ứng A 3, 6, 3, 3, B 1, 4, 1, 1, C 1, 6, 1, 3, D 3, 6, 3, 3, Câu 32: Hòa tan hoàn toàn 5,6 g bột Fe dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch A Để phản ứng hết với muối Fe2+ dung dịch A cần dùng tối thiểu V ml dung dịch KMnO4 1M Giá trị V A 40 B 60 C 50 D 20 PHẦN RIÊNG (Học sinh chọn hai phần A hay B) Phần A : chương trình chuẩn : câu từ câu 33 đến câu 40 Câu 33: Hoà tan a gam kim loại X dung dịch H2SO4 lỗng , cạn dung dịch sau phản ứng thu 5a gam muối khan Kim loại X A Mg B Al C Ca D Fe Câu 34: Cho 30 gam hỗn hợp bột kim loại Zn Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (đkc), dung dịch X m gam kim loại không tan Giá trị m A 3,2 gam B gam C gam D 6,4 gam Câu 35: Nguyên nhân gây tính chất vật lí chung kim loại (tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính ánh kim) A kim loại có nhiều ion dương kim loại B kim loại có ion dương di chuyển tự C kim loại có electron tự D kim loại có nhiều electron độc thân Câu 36: Cho dãy kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp A Rb B K C Na D Cs Đề 156 / Trang Hóa học 12 Câu 37: Nguyên tắc sản xuất gang A dùng khí CO để khử sắt oxit nhiệt độ cao B loại khỏi sắt oxit lượng lớn C, Mn, Si, P, S C dùng oxi để khử sắt oxit nhiệt độ cao D dùng oxi để oxi hóa tạp chất sắt oxit Câu 38: Hoà tan hoàn toàn 4,6 gam Na vào nước thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 6,72 B 4,48 C 8,96 D 2,24 Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi (dư) thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng A 8,96 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 11,2 lít Câu 40: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch CuSO4, sau thời gian thu dung dịch Y; 4,48 lít khí (đktc) anot m gam kim loại bám vào catot (dung dịch Y màu xanh, giả sử hiệu suất điện phân 100%) Giá trị m A 25,6 gam B 12,8 gam C 6,4 gam D 9,6 gam Phần B : chương trình nâng cao : câu từ câu 41 đến câu 48 Câu 41: Hòa tan Fe dung dịch HNO3 dư thấy sinh hỗn hợp khí chứa 0,03 nol NO2 0,02 mol NO Khối lượng Fe bị hòa tan A 2,24 gam B 1,68 gam C 1,12 gam D 0,56 gam Câu 42: Cho 4,6g hỗn hợp gồm kim loại K kim loại kiềm (X) tác dụng hết với H 2O 2,24 lít khí H2 (đktc) Kim loại X A Na B Li C K D Cs Câu 43: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn khơng tan Giá trị m A 5,4 gam B 2,7gam C 8,1 gam D 10,8 gam o 2+ o 2+ Câu 44: Cho E (Zn /Zn) = –0,76V; E (Sn /Sn) = –0,14V Suất điện động chuẩn pin điện hóa Zn–Sn A 0.6 B 0,7 C 0,62 D 0,9 Câu 45: Để tác dụng hết với 10 gam hỗn hợp Ca MgO cần V ml dung dịch HCl 2M Giá trị V A 500 B 200 C 400 D 250 Câu 46: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch CuSO4, sau thời gian thu dung dịch Y có khối lượng giảm 16 gam so với dung dịch ban đầu (dung dịch Y màu xanh) Khối lượng đồng bám vào catot A 3,2 gam B 0,64 gam C 6,4 gam D 12,8 gam Câu 47: Cho dãy kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs Kim loại dãy có độ cứng thấp A Na B Rb C K D Cs Câu 48: Nguyên tắc sản xuất thép A khử hợp chất kim loại thành kim loại tự B khử quặng sắt thành quặng sắt tự C oxi hóa nguyên tố gang thành oxit D oxi hóa oxit sắt thành sắt tự Cho: C = 12; H = 1; O = 16; Cl = 35,5; N = 14; Br = 80; S = 32; Ca = 40; Na = 23; Cu = 64; Fe = 56; Al = 27; Ag = 108; Zn = 65; Mg = 24, Cd = 112, Ba = 137, Li = 7, K = 39 -Hết - Đề 156 / Trang UBND TỈNH TIỀN GIANG SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Đề thức CỘNG HỊA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ : 2011 – 2012 MƠN : Hóa học 12 Thời gian làm : 60 phút (không kể thời gian giao đề) Mã đề : 187 (Đề gồm 04 trang) PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH : 32 câu từ câu đến câu 32 Câu 1: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột axit axetic X Y X Y A glucozơ ancol etylic B glucozơ etyl axetat C ancol etylic anđehit axetic D ancol etylic glucozơ Câu 2: Cu tan dung dịch A HCl, H2SO4 loãng B ZnCl2, FeSO4 C MgCl2, Mg(NO3)2 D FeCl3 , AgNO3 Câu 3: Cho 150 ml dung dịch H2SO4 1M vào dung dịch chứa x mol NaAlO2 thu 7,8 gam kết tủa Giá trị x A 0,15 B 0,12 C 0,25 D 0,10 Câu 4: Dãy ion kim loại xếp theo thứ tự tính oxi hóa tăng dần A Ag+, Mg2+, Cu2+, Fe3+ B Ag+, Cu2+, Fe3+, Mg2+ 2+ 2+ + 3+ C Mg , Cu , Ag , Fe D Mg2+, Cu2+, Fe3+, Ag+ Câu 5: Hợp chất X đơn chức có cơng thức phân tử C2H4O2 X tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Na Công thức cấu tạo X A CH3COOH B HCOOC2H5 C CH3COOCH3 D HCOOCH3 Câu 6: Dãy gồm chất làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3, HCl B Na2CO3, Na3PO4 C Na2SO4 , Na2CO3 D Ca(OH)2 , Na2CO3, NaNO3 Câu 7: Khi xà phịng hóa tristearin thu sản phẩm A C15H31COOH etanol B C15H31COOH glixerol C C17H33COOH glixerol D C17H35COOH glixerol Câu 8: Ngâm sắt 300 ml dd Cu(NO3)2 0,2 M đến kết thúc phản ứng , lấy sắt cân lại thấy khối lượng sắt tăng % so với khối lượng ban đầu Khối lượng sắt trước phản ứng A 16 gam B 12 gam C gam D gam Câu 9: Cho phản ứng: Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO2 + H2O Hệ số cân chất trước sau phản ứng A 3, 6, 3, 3, B 3, 6, 3, 3, C 1, 6, 1, 3, D 1, 4, 1, 1, Câu 10: Dung dịch muối NaHCO3 nước có A pH < B pH = C pH > D pH = Câu 11: Cho chất X vào dung dịch AgNO3 amoniac, đun nóng, khơng thấy xảy phản ứng tráng gương Chất X chất chất đây? A saccarozơ B mantozơ C glucozơ D fructozơ Hóa học 12 Câu 12: Cho dịng khí CO qua ống sứ chứa 12,8 gam Fe2O3 đốt nóng, chất rắn X cịn lại ống Dẫn khí khỏi ống vào bình đựng nước vơi (dư) thu gam kết tủa Hịa tan hết X vào lượng dư dung dịch HNO3 1M, thấy bay khí NO sản phẩm khử Thể tích dung dịch HNO3 phản ứng với X A 480 ml B 520 ml C 240 ml D 260 ml Câu 13: Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp bột Mg - Al dung dịch HCl thu 8,96 lit khí H2 ( đkc) Cùng lượng hỗn hợp hoà tan dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí H ( đkc) Giá trị a A 7,8 B 3,9 C 15,6 D 7,5 3+ Câu 14: Cấu hình electron ion Cr (Cr có Z = 24) A [Ar]3d3 B [Ar]3d4 C [Ar]3d5 D [Ar]3d2 Câu 15: Cho chất: Cu , Fe , Ag dung dịch HCl , CuSO4 , FeCl2 , FeCl3 Số cặp chất có phản ứng với A B C D Câu 16: Cho 1,12 lít CO2 (đkc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M khối lượng muối thu A 0,81 gam B 3,24 gam C gam D 1,62 gam 2+ 3+ 2+ Câu 17: Để xử lý ion gây ô nhiễm nguồn nước gồm: Zn , Fe , Pb , Hg2+ người ta dùng A Ca(OH)2 B C2H5OH C HNO3 D CH3COOH Câu 18: Khi cho dung dịch HCl từ từ đến dư vào dung dịch NaAlO2 có tượng xảy A tạo kết tủa không bị hồ tan B khơng tạo kết tủa C lúc đầu có tạo kết tủa sau kết tủa bị hồ tan D lúc đầu khơng có tượng xảy ra, sau tạo kết tủa keo trắng Câu 19: Dung dịch HI khử ion A Fe3+ thành Fe B Zn2+ thành Zn C Fe3+ thành Fe2+ D H+ thành H2 Câu 20: Thể tích H2 (đkc) cần để hiđro hóa hồn tồn 265,2 gam triolein nhờ xúc tác Ni A 20,16 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Câu 21: Để oxi hóa hoàn toàn 0,03 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, số mol Cl2 số mol KOH tối thiểu tương ứng A 0,09 mol 0,24 mol B 0,03 mol 0,08 mol C 0,045 mol 0,24 mol D 0,06 mol 0,16 mol Câu 22: Glucozơ không thuộc loại A hợp chất tạp chức B đisaccarit C cacbohiđrat D monosaccarit Câu 23: Chất hữu A mạch hở, có cơng thức phân tử: C4H8O2 Cho 2,2 gam A phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, cạn dung dịch sau phản ứng thu 2,4 gam muối Công thức cấu tạo A A CH3COOC2H5 B C3H7COOH C HCOOC3H7 D C2H5COOCH3 Câu 24: Trong ăn mịn điện hóa học, xảy A oxi hóa cực dương khử cực âm B khử cực âm C oxi hóa cực dương D oxi hóa cực âm khử cực dương Câu 25: Dãy kim loại sau xếp theo chiều tăng dần tính khử? A Mg, Al, K, Na B Al, Mg, K, Na C Al, Mg, Na, K D Mg, Al, Na, K Đề 187 / Trang Hóa học 12 Câu 26: Nhận định sau khơng phải vai trị criolit sản xuất nhôm? A Khử Al3+ thành Al B Tạo hỗn hợp lỏng bảo vệ Al nóng chảy khơng bị oxi hố C Hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 D Tạo hỗn hợp lỏng dẩn điện tốt Al2O3 nóng chảy Câu 27: Hịa tan hồn tồn 5,6 g bột Fe dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch A Để phản ứng hết với muối Fe2+ dung dịch A cần dùng tối thiểu V ml dung dịch KMnO4 1M Giá trị V A 60 B 50 C 20 D 40 Câu 28: Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 60% Hấp thu hồn tồn khí CO2 sinh vào dung dịch nước vôi dư thu 20 gam kết tủa Giá trị m A 20 B 21,6 C 36 D 30 Câu 29: Để điều chế canxi kim loại dùng phương pháp: A điện phân nóng chảy muối CaCl2 B điện phân dung dịch CaCl2 C dùng kali kim loại đẩy Ca khỏi dung dịch muối CaCl2 D dùng H2 để khử CaO nhiệt độ cao Câu 30: Hoà tan hỗn hợp gồm 16 gam Fe2O3 9,6 gam Cu 300ml dung dịch HCl 2M Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng chất rắn chưa bị hoà tan A 6,4 gam B 0,0 gam C 3,2 gam D 9,6 gam Câu 31: Kim loại sau điều chế phương pháp điện phân dung dịch ? A Mg B Al C Na D Cu Câu 32: FeCl2 thể tính khử qua phản ứng ? A 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 B Mg + FeCl2 MgCl2 + Fe C FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl D FeCl2 + Zn Fe + ZnCl2 PHẦN RIÊNG (Học sinh chọn hai phần A hay B) Phần A : chương trình chuẩn : câu từ câu 33 đến câu 40 Câu 33: Cho dãy kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp A Rb B Cs C K D Na Câu 34: Hoà tan hoàn toàn 4,6 gam Na vào nước thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 8,96 B 2,24 C 6,72 D 4,48 Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi (dư) thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng A 11,2 lít B 8,96 lít C 6,72 lít D 4,48 lít Câu 36: Cho 30 gam hỗn hợp bột kim loại Zn Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (đkc), dung dịch X m gam kim loại không tan Giá trị m A 6,4 gam B 3,2 gam C gam D gam Câu 37: Hoà tan a gam kim loại X dung dịch H2SO4 lỗng , cạn dung dịch sau phản ứng thu 5a gam muối khan Kim loại X A Ca B Al C Mg D Fe Đề 187 / Trang Hóa học 12 Câu 38: Nguyên nhân gây tính chất vật lí chung kim loại (tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính ánh kim) A kim loại có ion dương di chuyển tự B kim loại có nhiều electron độc thân C kim loại có nhiều ion dương kim loại D kim loại có electron tự Câu 39: Nguyên tắc sản xuất gang A dùng oxi để oxi hóa tạp chất sắt oxit B loại khỏi sắt oxit lượng lớn C, Mn, Si, P, S C dùng khí CO để khử sắt oxit nhiệt độ cao D dùng oxi để khử sắt oxit nhiệt độ cao Câu 40: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch CuSO4, sau thời gian thu dung dịch Y; 4,48 lít khí (đktc) anot m gam kim loại bám vào catot (dung dịch Y màu xanh, giả sử hiệu suất điện phân 100%) Giá trị m A 9,6 gam B 6,4 gam C 12,8 gam D 25,6 gam Phần B : chương trình nâng cao : câu từ câu 41 đến câu 48 Câu 41: Cho 4,6g hỗn hợp gồm kim loại K kim loại kiềm (X) tác dụng hết với H 2O 2,24 lít khí H2 (đktc) Kim loại X A Na B Cs C Li D K Câu 42: Cho dãy kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs Kim loại dãy có độ cứng thấp A Na B Cs C K D Rb o 2+ o 2+ Câu 43: Cho E (Zn /Zn) = –0,76V; E (Sn /Sn) = –0,14V Suất điện động chuẩn pin điện hóa Zn–Sn A 0,9 B 0,62 C 0.6 D 0,7 Câu 44: Nguyên tắc sản xuất thép A oxi hóa oxit sắt thành sắt tự B khử hợp chất kim loại thành kim loại tự C oxi hóa nguyên tố gang thành oxit D khử quặng sắt thành quặng sắt tự Câu 45: Hòa tan Fe dung dịch HNO3 dư thấy sinh hỗn hợp khí chứa 0,03 nol NO2 0,02 mol NO Khối lượng Fe bị hòa tan A 0,56 gam B 1,68 gam C 1,12 gam D 2,24 gam Câu 46: Để tác dụng hết với 10 gam hỗn hợp Ca MgO cần V ml dung dịch HCl 2M Giá trị V A 200 B 500 C 400 D 250 Câu 47: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m A 2,7gam B 5,4 gam C 10,8 gam D 8,1 gam Câu 48: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch CuSO4, sau thời gian thu dung dịch Y có khối lượng giảm 16 gam so với dung dịch ban đầu (dung dịch Y màu xanh) Khối lượng đồng bám vào catot A 12,8 gam B 6,4 gam C 3,2 gam D 0,64 gam Cho: C = 12; H = 1; O = 16; Cl = 35,5; N = 14; Br = 80; S = 32; Ca = 40; Na = 23; Cu = 64; Fe = 56; Al = 27; Ag = 108; Zn = 65; Mg = 24, Cd = 112, Ba = 137, Li = 7, K = 39 -Hết Đề 187 / Trang ... VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ : 2011 – 2012 MÔN : Hóa học 12 Thời gian làm : 60 phút (không kể thời gian giao đề) Mã đề : 156 (Đề gồm 04 trang) ... VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ : 2011 – 2012 MƠN : Hóa học 12 Thời gian làm : 60 phút (không kể thời gian giao đề) Mã đề : 187 (Đề gồm 04 trang) ... - Đề 104 / Trang UBND TỈNH TIỀN GIANG SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Đề thức CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ : 2011 – 2012 MƠN : Hóa học 12 Thời