Đề kiểm tra học kì 2: 2011- 2012 lớp 12, môn hóa

Trang 1

UBND TỈNH TIỀN GIANG CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Độc lập - Tự do - Hạnh phúc

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 2 : 2011 – 2012

MÔN : Hóa học 12 Thời gian làm bài : 60 phút (không kể thời gian giao đề)

Mã đề : 104 (Đề gồm 04 trang) - PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH : 32 câu từ câu 1 đến câu 32

Câu 1: Để điều chế canxi kim loại có thể dùng phương pháp:

A điện phân nóng chảy muối CaCl

2

B điện phân dung dịch CaCl

2

C dùng H

2 để khử CaO ở nhiệt độ cao

D dùng kali kim loại đẩy Ca ra khỏi dung dịch muối CaCl

2

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 5,6 g bột Fe trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được dung dịch A

Để phản ứng hết với muối Fe 2+

trong dung dịch A cần dùng tối thiểu V ml dung dịch KMnO 4 1M Giá trị của V là

Câu 3: Cấu hình electron của ion Cr 3+ (Cr có Z = 24) là

A [Ar]3d 2 B [Ar]3d 3 C [Ar]3d 5 D [Ar]3d 4

Câu 4: Cho 150 ml dung dịch H 2 SO 4 1M vào dung dịch chứa x mol NaAlO 2 thu được 7,8 gam kết tủa Giá trị của x là

Câu 5: Glucozơ không thuộc loại

A cacbohiđrat B hợp chất tạp chức C monosaccarit D đisaccarit

Câu 6: Để oxi hóa hoàn toàn 0,03 mol CrCl 3 thành K 2 CrO 4 bằng Cl 2 khi có mặt KOH, số mol Cl 2

và số mol KOH tối thiểu tương ứng là

A 0,03 mol và 0,08 mol B 0,06 mol và 0,16 mol

C 0,045 mol và 0,24 mol D 0,09 mol và 0,24 mol

Câu 7: FeCl 2 thể hiện tính khử qua phản ứng nào dưới đây ?

A 2FeCl 2 + Cl 2 2FeCl 3

B FeCl 2 + Zn Fe + ZnCl 2

C FeCl 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 + 2NaCl

D Mg + FeCl 2 MgCl 2 + Fe

Câu 8: Khi cho dung dịch HCl từ từ đến dư vào dung dịch NaAlO

2 thì có hiện tượng xảy ra là

A lúc đầu có tạo kết tủa sau đó kết tủa bị hoà tan

B không tạo kết tủa

C tạo kết tủa không bị hoà tan

D lúc đầu không có hiện tượng gì xảy ra, sau đó tạo kết tủa keo trắng

Câu 9: Dãy gồm các chất đều có thể làm mềm được nước cứng vĩnh cửu là

A Na

2 CO

3 , Na

3 PO

2 CO

3 , HCl

C Ca(OH)

2 , Na

2 CO

3 , NaNO

2 SO

4 , Na

2 CO

3 .

Câu 10: Chất hữu cơ A mạch hở, có công thức phân tử: C

4 H

8 O

2 Cho 2,2 gam A phản ứng vừa

đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 2,4 gam muối Công thức cấu tạo đúng của A là

A C 2 H 5 COOCH 3 B CH 3 COOC 2 H 5 C HCOOC 3 H 7 D C 3 H 7 COOH

Câu 11: Dung dịch HI có thể khử ion

A H + thành H 2 B Fe 3+ thành Fe 2+ C Fe 3+ thành Fe D Zn 2+ thành Zn

Đề chính thức

Trang 2

Hóa học 12

Câu 12: Hợp chất X đơn chức có công thức phân tử là C 2 H 4 O 2 X tác dụng với dung dịch NaOH nhưng không tác dụng với Na Công thức cấu tạo của X là

A HCOOCH 3 B CH 3 COOH C HCOOC 2 H 5 D CH 3 COOCH 3

Câu 13: Cho phản ứng: Al + HNO

3 Al(NO

3 )

3 + NO

2 + H

2 O Hệ số cân bằng của các chất trước và sau phản ứng lần lượt là

A 3, 6, 3, 3, 2 B 3, 6, 3, 3, 2 C 1, 4, 1, 1, 2 D 1, 6, 1, 3, 3

Câu 14: Nhận định nào sau đây không phải là vai trò của criolit trong sản xuất nhôm?

A Tạo hỗn hợp lỏng bảo vệ Al nóng chảy không bị oxi hoá

B Hạ nhiệt độ nóng chảy của Al 2 O 3

C Khử Al 3+ thành Al

D Tạo hỗn hợp lỏng dẩn điện tốt hơn Al

2 O

3 nóng chảy

Câu 15: Cho chất X vào dung dịch AgNO

3 trong amoniac, đun nóng, không thấy xảy ra phản ứng

tráng gương

Chất X có thể là chất nào trong các chất dưới đây?

Câu 16: Thể tích H

2 (đkc) cần để hiđro hóa hoàn toàn 265,2 gam triolein nhờ xúc tác Ni là

A 6,72 lít B 8,96 lít C 20,16 lít D 2,24 lít

Câu 17: Cu có thể tan trong các dung dịch

A MgCl 2 , Mg(NO 3 ) 2

B ZnCl 2 , FeSO 4

C HCl, H 2 SO 4 loãng

D FeCl 3 , AgNO 3.

Câu 18: Trong ăn mòn điện hóa học, xảy ra

A sự oxi hóa ở cực dương

B sự oxi hóa ở cực âm và sự khử ở cực dương

C sự khử ở cực âm

D sự oxi hóa ở cực dương và sự khử ở cực âm

Câu 19: Kim loại nào sau đây có thể điều chế được bằng phương pháp điện phân dung dịch ?

Câu 20: Ngâm một lá sắt trong 300 ml dd Cu(NO

3 )

2 0,2 M đến khi kết thúc phản ứng , lấy lá sắt

ra cân lại thấy khối lượng lá sắt tăng 3 % so với khối lượng ban đầu Khối lượng lá sắt trước phản ứng là

Câu 21: Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp bột Mg - Al bằng dung dịch HCl thu được 8,96 lit khí H

2 ( đkc) Cùng lượng hỗn hợp trên hoà tan trong dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lít khí H

2 ( đkc) Giá trị của a là

Câu 22: Để xử lý các ion gây ô nhiễm nguồn nước gồm: Zn 2+ , Fe 3+ , Pb 2+ , Hg 2+ người ta dùng

A HNO 3 B Ca(OH) 2 C C 2 H 5 OH D CH 3 COOH

Câu 23: Cho 1,12 lít CO

2 (đkc) vào 2 lít dung dịch Ca(OH)

2 0,01M thì khối lượng muối thu được

là

Câu 24: Cho các chất: Cu , Fe , Ag và các dung dịch HCl , CuSO 4 , FeCl 2 , FeCl 3 Số cặp chất có phản ứng với nhau là

Trang 3

Hóa học 12

Đề 104 / Trang 3

Câu 25: Cho dòng khí CO đi qua ống sứ chứa 12,8 gam Fe 2 O 3 đốt nóng, được chất rắn X còn lại trong ống Dẫn khí ra khỏi ống vào bình đựng nước vôi trong (dư) thu được 6 gam kết tủa Hòa tan hết X vào lượng dư dung dịch HNO 3 1M, thấy bay ra khí NO là sản phẩm khử duy nhất Thể tích dung dịch HNO 3 đã phản ứng với X là

Câu 26: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột X Y axit axetic X và Y lần lượt là

A ancol etylic và anđehit axetic B glucozơ và ancol etylic

C glucozơ và etyl axetat D ancol etylic và glucozơ

Câu 27: Khi xà phòng hóa tristearin thu được sản phẩm là

A C

17 H

15 H

31 COOH và glixerol

C C

17 H

15 H

31 COOH và etanol

Câu 28: Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 60% Hấp thu hoàn toàn khí CO

2 sinh ra vào dung dịch nước vôi trong dư thu được 20 gam kết tủa Giá trị của m là

Câu 29: Dung dịch muối NaHCO

3 trong nước có

Câu 30: Hoà tan hỗn hợp gồm 16 gam Fe 2 O 3 và 9,6 gam Cu bằng 300ml dung dịch HCl 2M Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng chất rắn chưa bị hoà tan bằng

Câu 31: Dãy kim loại nào sau đây đã được xếp theo chiều tăng dần của tính khử?

A Mg, Al, K, Na B Al, Mg, K, Na C Mg, Al, Na, K D Al, Mg, Na, K

Câu 32: Dãy các ion kim loại xếp theo thứ tự tính oxi hóa tăng dần là

A Ag + , Mg 2+ , Cu 2+ , Fe 3+ B Mg 2+ , Cu 2+ , Ag + , Fe 3+

C Ag+, Cu2+, Fe3+, Mg2+ D Mg2+, Cu2+, Fe3+, Ag+

PHẦN RIÊNG (Học sinh chỉ chọn một trong hai phần A hay B)

Phần A : chương trình chuẩn : 8 câu từ câu 33 đến câu 40

Câu 33: Cho dãy các kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs Kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy

thấp nhất là

Câu 34: Nguyên tắc sản xuất gang là

A dùng oxi để oxi hóa các tạp chất trong sắt oxit

B dùng oxi để khử sắt oxit ở nhiệt độ cao

C dùng khí CO để khử sắt oxit ở nhiệt độ cao

D loại ra khỏi sắt oxit một lượng lớn C, Mn, Si, P, S

Câu 35: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch CuSO4 , sau một thời gian thu được dung dịch Y; 4,48 lít khí (đktc) ở anot và m gam kim loại bám vào catot (dung dịch Y vẫn còn màu xanh, giả sử hiệu suất điện phân là 100%) Giá trị của m là

Câu 36: Hoà tan hoàn toàn 4,6 gam Na vào nước thu được V lít khí H2 (đktc) Giá trị của V là

Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là

Trang 4

Hóa học 12

Câu 38: Nguyên nhân gây ra những tính chất vật lí chung của kim loại (tính dẻo, tính dẫn điện,

tính dẫn nhiệt, tính ánh kim) là

A trong kim loại có nhiều electron độc thân

B trong kim loại có các electron tự do

C trong kim loại có nhiều ion dương kim loại

D trong kim loại có các ion dương di chuyển tự do

Câu 39: Cho 30 gam hỗn hợp bột kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau khi phản ứng

xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H 2 (đkc), dung dịch X và m gam kim loại không tan Giá trị của m là

Câu 40: Hoà tan a gam một kim loại X bằng dung dịch H2 SO 4 loãng , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 5a gam muối khan Kim loại X là

Phần B : chương trình nâng cao : 8 câu từ câu 41 đến câu 48

Câu 41: Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2 vào nước (dư) Sau khi các

phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H 2 (ở đktc) và m gam chất rắn không tan Giá trị của m là

Câu 42: Cho 4,6g hỗn hợp gồm kim loại K và một kim loại kiềm (X) tác dụng hết với H2 O được 2,24 lít khí H 2 (đktc) Kim loại X là

Câu 43: Để tác dụng hết với 10 gam hỗn hợp Ca và MgO cần V ml dung dịch HCl 2M Giá trị của V là

Câu 44: Nguyên tắc sản xuất thép là

A khử quặng sắt thành quặng sắt tự do

B oxi hóa oxit sắt thành sắt tự do

C khử hợp chất kim loại thành kim loại tự do

D oxi hóa các nguyên tố trong gang thành oxit

Câu 45: Cho dãy các kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs Kim loại trong dãy có độ cứng thấp nhất là

Câu 46: Cho Eo

(Zn 2+ /Zn) = –0,76V; E o (Sn 2+ /Sn) = –0,14V Suất điện động chuẩn của pin điện hóa Zn–Sn là

Câu 47: Hòa tan Fe trong dung dịch HNO3 dư thấy sinh ra hỗn hợp khí chứa 0,03 nol NO 2 và 0,02 mol NO Khối lượng Fe bị hòa tan là

A 1,12 gam B 0,56 gam C 1,68 gam D 2,24 gam

Câu 48: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch CuSO4 , sau một thời gian thu được dung dịch Y

có khối lượng giảm 16 gam so với dung dịch ban đầu (dung dịch Y vẫn còn màu xanh) Khối lượng đồng bám vào catot là

Cho: C = 12; H = 1; O = 16; Cl = 35,5; N = 14; Br = 80; S = 32; Ca = 40; Na = 23; Cu = 64;

Fe = 56; Al = 27; Ag = 108; Zn = 65; Mg = 24, Cd = 112, Ba = 137, Li = 7, K = 39

-Hết -

Trang 5

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 2 : 2011 – 2012

A Al, Mg, Na, K B Mg, Al, K, Na C Al, Mg, K, Na D Mg, Al, Na, K

A Na

2 SO

4 , Na

2 CO

2 , Na

2 CO

3 , NaNO

3

C Na

2 CO

3 , Na

3 PO

4

Câu 3: Cho phản ứng: Al + HNO

3 Al(NO

3 )

3 + NO

2 + H

2 O Hệ số cân bằng của các chất trước và sau phản ứng lần lượt là

A 1, 4, 1, 1, 2 B 3, 6, 3, 3, 2 C 1, 6, 1, 3, 3 D 3, 6, 3, 3, 2

A HCl, H 2 SO 4 loãng

C MgCl 2 , Mg(NO 3 ) 2

D FeCl 3 , AgNO 3.

A C

15 H

17 H

C C

17 H

15 H

A glucozơ và ancol etylic B ancol etylic và glucozơ

C ancol etylic và anđehit axetic D glucozơ và etyl axetat

Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 5,6 g bột Fe trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được dung dịch A

Để phản ứng hết với muối Fe 2+

trong dung dịch A cần dùng tối thiểu V ml dung dịch KMnO 4 1M Giá trị của V là

Câu 12: Để xử lý các ion gây ô nhiễm nguồn nước gồm: Zn 2+ , Fe 3+ , Pb 2+ , Hg 2+ người ta dùng

A HNO 3 B CH 3 COOH C C 2 H 5 OH D Ca(OH) 2

Trang 6

Hóa học 12

Câu 13: Để oxi hóa hoàn toàn 0,03 mol CrCl 3 thành K 2 CrO 4 bằng Cl 2 khi có mặt KOH, số mol

Cl 2 và số mol KOH tối thiểu tương ứng là

4 H

8 O

A C 3 H 7 COOH B HCOOC 3 H 7 C C 2 H 5 COOCH 3 D CH 3 COOC 2 H 5

A FeCl 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 + 2NaCl

B 2FeCl 2 + Cl 2 2FeCl 3

C Mg + FeCl 2 MgCl 2 + Fe

D FeCl 2 + Zn Fe + ZnCl 2

là

A sự oxi hóa ở cực dương và sự khử ở cực âm

B sự oxi hóa ở cực âm và sự khử ở cực dương

C sự khử ở cực âm

D sự oxi hóa ở cực dương

A Ag+, Cu2+, Fe3+, Mg2+ B Ag + , Mg 2+ , Cu 2+ , Fe 3+

C Mg 2+ , Cu 2+ , Ag + , Fe 3+ D Mg2+, Cu2+, Fe3+, Ag+

Câu 21: Nhận định nào sau đây không phải là vai trò của criolit trong sản xuất nhôm?

A Tạo hỗn hợp lỏng dẩn điện tốt hơn Al

2 O

3 nóng chảy

B Tạo hỗn hợp lỏng bảo vệ Al nóng chảy không bị oxi hoá

C Khử Al 3+ thành Al

D Hạ nhiệt độ nóng chảy của Al 2 O 3

Câu 22: Hoà tan hỗn hợp gồm 16 gam Fe 2 O 3 và 9,6 gam Cu bằng 300ml dung dịch HCl 2M Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng chất rắn chưa bị hoà tan bằng

Câu 24: Khi cho dung dịch HCl từ từ đến dư vào dung dịch NaAlO

2 thì có hiện tượng xảy ra là

A không tạo kết tủa

B lúc đầu có tạo kết tủa sau đó kết tủa bị hoà tan

C tạo kết tủa không bị hoà tan

D lúc đầu không có hiện tượng gì xảy ra, sau đó tạo kết tủa keo trắng

Trang 7

Hóa học 12

Đề 132 / Trang 3

Câu 25: Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp bột Mg - Al bằng dung dịch HCl thu được 8,96 lit khí H

2 ( đkc) Cùng lượng hỗn hợp trên hoà tan trong dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lít khí H

2 ( đkc) Giá trị của a là

A monosaccarit B đisaccarit C hợp chất tạp chức D cacbohiđrat

A CH 3 COOCH 3 B HCOOCH 3 C HCOOC 2 H 5 D CH 3 COOH

tráng gương

A saccarozơ B mantozơ C fructozơ D glucozơ

A dùng kali kim loại đẩy Ca ra khỏi dung dịch muối CaCl

2

B dùng H

C điện phân nóng chảy muối CaCl

2

D điện phân dung dịch CaCl

2

A Zn 2+ thành Zn B H + thành H 2 C Fe 3+ thành Fe D Fe 3+ thành Fe 2+

3 )

PHẦN RIÊNG (Học sinh chỉ chọn một trong hai phần A hay B)

Phần A : chương trình chuẩn : 8 câu từ câu 33 đến câu 40

Câu 33: Cho dãy các kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs Kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy

thấp nhất là

Câu 34: Nguyên tắc sản xuất gang là

A dùng oxi để oxi hóa các tạp chất trong sắt oxit

B loại ra khỏi sắt oxit một lượng lớn C, Mn, Si, P, S

C dùng oxi để khử sắt oxit ở nhiệt độ cao

D dùng khí CO để khử sắt oxit ở nhiệt độ cao

Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là

Câu 36: Hoà tan a gam một kim loại X bằng dung dịch H2 SO 4 loãng , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 5a gam muối khan Kim loại X là

Câu 37: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch CuSO4 , sau một thời gian thu được dung dịch Y; 4,48 lít khí (đktc) ở anot và m gam kim loại bám vào catot (dung dịch Y vẫn còn màu xanh, giả sử hiệu suất điện phân là 100%) Giá trị của m là

Trang 8

Hóa học 12

Câu 38: Cho 30 gam hỗn hợp bột kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau khi phản ứng

xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H 2 (đkc), dung dịch X và m gam kim loại không tan Giá trị của m là

Câu 39: Nguyên nhân gây ra những tính chất vật lí chung của kim loại (tính dẻo, tính dẫn điện,

tính dẫn nhiệt, tính ánh kim) là

A trong kim loại có nhiều electron độc thân

B trong kim loại có các electron tự do

C trong kim loại có các ion dương di chuyển tự do

D trong kim loại có nhiều ion dương kim loại

Câu 40: Hoà tan hoàn toàn 4,6 gam Na vào nước thu được V lít khí H2 (đktc) Giá trị của V là

Phần B : chương trình nâng cao : 8 câu từ câu 41 đến câu 48

Câu 41: Cho 4,6g hỗn hợp gồm kim loại K và một kim loại kiềm (X) tác dụng hết với H2 O được 2,24 lít khí H 2 (đktc) Kim loại X là

Câu 42: Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2 vào nước (dư) Sau khi các

phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H 2 (ở đktc) và m gam chất rắn không tan Giá trị của m là

Câu 43: Cho dãy các kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs Kim loại trong dãy có độ cứng thấp nhất là

Câu 44: Để tác dụng hết với 10 gam hỗn hợp Ca và MgO cần V ml dung dịch HCl 2M Giá trị của V là

Câu 45: Cho Eo

(Zn 2+ /Zn) = –0,76V; E o (Sn 2+ /Sn) = –0,14V Suất điện động chuẩn của pin điện hóa Zn–Sn là

Câu 46: Hòa tan Fe trong dung dịch HNO3 dư thấy sinh ra hỗn hợp khí chứa 0,03 nol NO 2 và 0,02 mol NO Khối lượng Fe bị hòa tan là

A 2,24 gam B 1,68 gam C 1,12 gam D 0,56 gam

Câu 47: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch CuSO4 , sau một thời gian thu được dung dịch Y

có khối lượng giảm 16 gam so với dung dịch ban đầu (dung dịch Y vẫn còn màu xanh) Khối lượng đồng bám vào catot là

Câu 48: Nguyên tắc sản xuất thép là

A khử hợp chất kim loại thành kim loại tự do

B khử quặng sắt thành quặng sắt tự do

C oxi hóa oxit sắt thành sắt tự do

D oxi hóa các nguyên tố trong gang thành oxit

Cho: C = 12; H = 1; O = 16; Cl = 35,5; N = 14; Br = 80; S = 32; Ca = 40; Na = 23; Cu = 64;

Fe = 56; Al = 27; Ag = 108; Zn = 65; Mg = 24, Cd = 112, Ba = 137, Li = 7, K = 39

-Hết -

Trang 9

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 2 : 2011 – 2012

A HCOOCH 3 B CH 3 COOCH 3 C CH 3 COOH D HCOOC 2 H 5

3 )

A Al, Mg, K, Na B Mg, Al, Na, K C Mg, Al, K, Na D Al, Mg, Na, K

tráng gương

A cacbohiđrat B monosaccarit C đisaccarit D hợp chất tạp chức

A FeCl 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 + 2NaCl

B Mg + FeCl 2 MgCl 2 + Fe

C FeCl 2 + Zn Fe + ZnCl 2

D 2FeCl 2 + Cl 2 2FeCl 3

A Zn 2+ thành Zn B Fe 3+ thành Fe C H + thành H 2 D Fe 3+ thành Fe 2+

A C

17 H

C C

15 H

A Ag+, Cu2+, Fe3+, Mg2+ B Mg2+, Cu2+, Fe3+, Ag+

C Mg 2+ , Cu 2+ , Ag + , Fe 3+ D Ag + , Mg 2+ , Cu 2+ , Fe 3+

A điện phân dung dịch CaCl

2

B điện phân nóng chảy muối CaCl

2

C dùng kali kim loại đẩy Ca ra khỏi dung dịch muối CaCl

2

D dùng H

là

Trang 10

Hóa học 12

Câu 17: Để oxi hóa hoàn toàn 0,03 mol CrCl 3 thành K 2 CrO 4 bằng Cl 2 khi có mặt KOH, số mol

Cl 2 và số mol KOH tối thiểu tương ứng là

4 H

8 O

A C 2 H 5 COOCH 3 B HCOOC 3 H 7 C CH 3 COOC 2 H 5 D C 3 H 7 COOH

A Ca(OH)

2 , Na

2 CO

3 , NaNO

2 SO

4 , Na

2 CO

3 .

C Na

2 CO

3 , Na

3 PO

2 CO

3 , HCl

A sự oxi hóa ở cực dương

B sự khử ở cực âm

C sự oxi hóa ở cực âm và sự khử ở cực dương

D sự oxi hóa ở cực dương và sự khử ở cực âm

A ancol etylic và glucozơ B glucozơ và ancol etylic

C ancol etylic và anđehit axetic D glucozơ và etyl axetat

A HCl, H 2 SO 4 loãng

C FeCl 3 , AgNO 3.

D MgCl 2 , Mg(NO 3 ) 2

Định dạng
Số trang	18
Dung lượng	622,69 KB