Liên kết ion (TLTK)

LI ÊN KẾT LI ÊN KẾT I ON I ON CÁC NGUYÊN TỬ LI ÊN KẾT CÁC NGUYÊN TỬ LI ÊN KẾT VỚI NHAU ĐỂ TẠO THÀNH VỚI NHAU ĐỂ TẠO THÀNH CÁC HỢP CHẤT CÁC HỢP CHẤT CÁC BÀI GI NG ĐI N TẢ Ệ Ử Copyright © 2005 Hóa Học Việt Nam, all rights reserved Permission is granted for personal and educational use only. Commercial copying is prohibited. LI ÊN KẾT I ON LI ÊN KẾT I ON  Đ ến trang cuối của slide này bạn sẽ biết được Đ ến trang cuối của slide này bạn sẽ biết được : :  Những loại nguyên tử nào thường hình Những loại nguyên tử nào thường hình thành liên kết ion. thành liên kết ion.  Dùng sơ đồ và kiến thức về sự sắp xếp Dùng sơ đồ và kiến thức về sự sắp xếp electron để biểu diễn liên kết ion. electron để biểu diễn liên kết ion.  Dùng kiến thức về liên kết ion để tìm ra Dùng kiến thức về liên kết ion để tìm ra công thức của các hợp chất ion. công thức của các hợp chất ion. Loạ i nguyên t ử nào tham gia Loạ i nguyên t ử nào tham gia phả n ứng hình thành liên kế t phả n ứng hình thành liên kế t ion? ion?  Khi nguyên tử của các nguyên tố kim loại phản Khi nguyên tử của các nguyên tố kim loại phản ứng với những nguyên tử phi kim hình thành ứng với những nguyên tử phi kim hình thành liên kết ion, những hợp chất tạo thành được liên kết ion, những hợp chất tạo thành được xem là hợp chất ion. xem là hợp chất ion.  Những hợp chất hình thành giữa 2 hoặc nhiều Những hợp chất hình thành giữa 2 hoặc nhiều hơn các nguyên tố phi kim, chúng dùng một hơn các nguyên tố phi kim, chúng dùng một loại liên kết khác được là liên kết cộng hóa loại liên kết khác được là liên kết cộng hóa trị. trị. Tạ i sao các nguyên tử t ham gia Tạ i sao các nguyên tử t ham gia phả n ứng? phả n ứng?  Các nguyên tử kim loại thường có Các nguyên tử kim loại thường có 1 hoặc 2 1 hoặc 2 electron electron ở lớp năng lượng ngoài cùng, những ở lớp năng lượng ngoài cùng, những electron này rất linh động,và dễ dàng tách ra electron này rất linh động,và dễ dàng tách ra khỏi nguyên tử để lại lớp năng lượng bên khỏi nguyên tử để lại lớp năng lượng bên trong đã được điển đầy bởi các electron, nên trong đã được điển đầy bởi các electron, nên chúng rất bền. chúng rất bền.  Những nguyên tử phi kim có Những nguyên tử phi kim có 5,6 hoặc 7 5,6 hoặc 7 electron electron ở lớp năng lượng ngoài cùng. Nên ở lớp năng lượng ngoài cùng. Nên chúng có thể điền đầy lớp năng lượng này chúng có thể điền đầy lớp năng lượng này bằng cách bắt thêm những electron của những bằng cách bắt thêm những electron của những nguyên tử kim loại muốn cho electron.Bằng nguyên tử kim loại muốn cho electron.Bằng cách này các nguyên tử phi kim điền đầy lớp cách này các nguyên tử phi kim điền đầy lớp năng lượng ngoài cùng hình thành những năng lượng ngoài cùng hình thành những ion ion bển hơn. bển hơn. Loạ i ion nào sẽ được hình Loạ i ion nào sẽ được hình thành? thành?  Khi một nguyên tử kim loại Khi một nguyên tử kim loại mất mất 1 hay 2 1 hay 2 electron electron thì chúng có số thì chúng có số proton tích proton tích điện dương ở hạt nhân điện dương ở hạt nhân nhiều hơn số nhiều hơn số electron tích điện tích âm electron tích điện tích âm còn lại trong còn lại trong các lớp vỏ năng lượng nên các nguyên tử các lớp vỏ năng lượng nên các nguyên tử sẽ hình thành nên các sẽ hình thành nên các ion dương ion dương (điện (điện tích của các ion tùy thuộc vào số tích của các ion tùy thuộc vào số electron đã mất đi khỏi nguyên tử ). electron đã mất đi khỏi nguyên tử ).  Ví dụ: Ví dụ:  Một nguyên tử Li có 3 proton(+) và 3 electron(-), các điện tích âm và Một nguyên tử Li có 3 proton(+) và 3 electron(-), các điện tích âm và các điện tích dương triệt tiêu lẫn nhau nên nhìn chung nguyên tử Li các điện tích dương triệt tiêu lẫn nhau nên nhìn chung nguyên tử Li trung hòa vể điện. trung hòa vể điện.  Nếu nguyên tử Li mất một electron nó trở thành Nếu nguyên tử Li mất một electron nó trở thành ion Li, được viết là ion Li, được viết là Li Li + + Loạ i ion nào sẽ được hình Loạ i ion nào sẽ được hình thành? thành? Li nguyên tử I on Li + Li cho đi 1 elect ron ở lớp vỏ năng lượng ngoài cùng  Tuy nhiên một nguyên tử Magiê có Tuy nhiên một nguyên tử Magiê có 2 electron 2 electron ở lớp ở lớp vỏ năng lượng ngoài cùng có thể bị lấy đi để hình vỏ năng lượng ngoài cùng có thể bị lấy đi để hình thành một ion có 2 đơn vị điện tích dương mà thành một ion có 2 đơn vị điện tích dương mà chúng ta viết là chúng ta viết là Mg Mg 2+ 2+ Loạ i ion nào sẽ được hình Loạ i ion nào sẽ được hình thành? thành? Magiê nguyên tử (Mg) I on dương Magiê (Mg 2+ ) 2 electron bị lấ y đi  Những nguyên tử phi kim loại hình thành các Những nguyên tử phi kim loại hình thành các ion âm ion âm khi khi chúng có thêm electron,số đơn vị điện tích âm tùy thuộc vào chúng có thêm electron,số đơn vị điện tích âm tùy thuộc vào số electron mà chúng có thêm: số electron mà chúng có thêm:  Ví dụ, Ví dụ, Oxy Oxy cần thêm 2 electron để điền đầy lớp năng cần thêm 2 electron để điền đầy lớp năng lượng ngoài cùng nên đã hình thành ion với 2 đơn vị điện lượng ngoài cùng nên đã hình thành ion với 2 đơn vị điện tích âm mà chúng ta thường viết là tích âm mà chúng ta thường viết là O O 2- 2- . . Loạ i ion nào sẽ được hình Loạ i ion nào sẽ được hình thành? thành? Oxy nguyên tử(O) Oxit ion (O 2- ) I on Natri (Na + ) Các ví dụ về liên kế t ion Các ví dụ về liên kế t ion  Các nguyên tử kim loại có thể cho đi Các nguyên tử kim loại có thể cho đi 1 lectron 1 lectron ở lớp năng lượng ngoài cùng để hình thành nên ở lớp năng lượng ngoài cùng để hình thành nên các liên kết ion với những nguyên tử phi kim các liên kết ion với những nguyên tử phi kim loại cần có thêm loại cần có thêm 1 electron 1 electron nữa: nữa:  Ví dụ. Natri phản ứng với Flo tạo thanh Natri Ví dụ. Natri phản ứng với Flo tạo thanh Natri florua: florua: Natri nguyên tử(Na) I on f lorua (F - )Flo nguyên tử (F) Công thức của natri clorua là NaF I on Magiê (Mg 2+ ) Các ví dụ về liên kế t ion Các ví dụ về liên kế t ion  Các nguyên tử kim loại cho đi Các nguyên tử kim loại cho đi 2 electron có thể hình 2 electron có thể hình thành nên các liên kết ion với những nguyên tử phi kim thành nên các liên kết ion với những nguyên tử phi kim loại cần có thêm loại cần có thêm 1 electron 1 electron nữa để điền đầy lớp năng nữa để điền đầy lớp năng lượng ngoài cùng của chúng lượng ngoài cùng của chúng : :  Ví dụ, Magiê phản ứng với Flo hình thành Magiê florua: Ví dụ, Magiê phản ứng với Flo hình thành Magiê florua: Magiê nguyên tử (Mg) 2 ion florua (F - ) 2 nguyên tử Flo (F) Công thức của Magiê florua là MgF 2 [...]... kế t ion  Các nguyên tử kim loại có khả năng cho đi 2 electron để hình thành những liên kết ion với các nguyên tử phi kim loại cần thêm 2 electron nữa để điền đầy lớp vỏ năng lượng ngoài cùng của chúng:  Ví dụ.Magiê phản ứng với Oxy tạo thành Magiê oxit: Cho nên công thức của Magiê oxít là MgO Magiê Nguyên tử I on Magiê (Mg2+ ) (Mg) Oxy nguyên2- ) oxit ion (O tử (O) Các ví dụ về liê n kế t ion ... nguyên tử kim loại có khả năng cho đi 1 electron để hình thành các liên kết ion với những nguyên tử phi kim loại cần có thêm 2 electron nữa để điền đầy lớp vỏ năng lượng ngoài cùng của chúng:  Ví dụ Natri phản ứng với Oxy hình thành Natri oxit: Nên công thức của Oxit natri là Na2O 2 Natri nguyên tử 2 ion Natri (Na+ ) (Na) Oxy nguyên 2- ) Oxit ion (O tử (O) MÔ HÌNH LỚP HỌC TRONG PHÒNG LAB PHÒNG THÍ NGHIỆM . thành liên kết ion. thành liên kết ion.  Dùng sơ đồ và kiến thức về sự sắp xếp Dùng sơ đồ và kiến thức về sự sắp xếp electron để biểu diễn liên kết ion. electron để biểu diễn liên kết ion.  Dùng. liên kết ion.  Dùng kiến thức về liên kết ion để tìm ra Dùng kiến thức về liên kết ion để tìm ra công thức của các hợp chất ion. công thức của các hợp chất ion. Loạ i nguyên t ử nào tham. những nguyên tử phi kim hình thành liên kết ion, những hợp chất tạo thành được liên kết ion, những hợp chất tạo thành được xem là hợp chất ion. xem là hợp chất ion.  Những hợp chất hình thành