TRƯỜNG THCS CHU VĂN AN GV ra đề: Nguyễn Đình Hành KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học: 2009-2010 Môn: Hóa 9 ; Thời gian : 45’ I- TRẮC NGHIỆM ( 2,0 điểm) Câu 1(1,5đ) : Khoanh tròn vào chữ cái đứng đầu câu trả lời đúng nhất 1- Cho các kim loại Mg,Fe, Cu, Ca, Al. Dãy nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần mức độ hoạt động hóa học của các kim loại. A- Ca, Mg, Al, Fe, Cu B- Ca, Mg, Fe, Al, Cu ; C- Cu, Fe, Al, Mg, Ca ; D- Cu, Al, Fe, Mg, Ca 2- Trong các kim loại dưới đây, kim loại nào khi tác dụng với dung dòch axit clohiđric và tác dụng với khí clo đều tạo ra một muối như nhau: A- Cu ; B- Fe ;C- Zn ; D- gồm cả B và C 3- Dãy nào gồm các chất đều phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường ? A- SO 2 , CaO , Fe B- P 2 O 5 , MgO, Na ; C- NaOH, Ca, K 2 O ; D- Na 2 O, SO 3 , K 4- Tính chất hóa học đặc trưng cho mọi bazơ là gì? A- Làm đổi màu quỳ tím thành màu xanh. B- Tác dụng với dung dòch axit tạo thành muối và nước. C- Bò nhiệt phân hủy tạo ra oxit tương ứng và nước. D- Gồm cả A,B và C 5- Dãy nào gồm các chất đều tác dụng được với dd HCl : A- CaCO 3 , Cu, Zn, Al 2 O 3 B- CuO, CaCO 3 , Zn, Al ; C- ZnO , Ca, CuSO 4 , Al ; D- CaO, Zn(OH) 2 , CuCl 2 , Al 6- Cặp chất nào sau đây có thể tác dụng được với nhau để tạo ra chất kết tủa: A- CuSO 4 và NaOH B- BaCO 3 và Na 2 SO 4 ; C- CuSO 4 và MgCl 2 ; D- Gồm cả A và B Câu 2 ( 0,5 đ): Hãy ghép mỗi thí nghiệm ở cột A tương ứng với một hiện tượng ở cột B Thí nghiệm (Cột A) Hiện tượng (Cột B) 1) Cho đồng (II) oxit CuO vào nước a) Sinh ra chất rắn màu xanh lơ. 2) Cho Natri vào dung dòch CuSO 4 b) Không có hiện tượng gì vì không xảy ra phản ứng. c) Có hiện tượng sủi bọt khí, dung dòch màu xanh lam chuyển dần thành kết tủa màu xanh lơ. d) Sinh ra chất rắn màu đỏ. Trả lời: 1- ……… ; 2- ………… II- TỰ LUẬN ( 8,0 điểm) Câu 3 (3,0 đ): Hoàn thành dãy chuyển hóa hóa học sau đây ( mỗi mũi tên viết một phương trình hóa học, ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có ) Fe (1) → FeCl 2 (2) → Fe(NO 3 ) 2 (3) → Fe(OH) 2 (4) → FeO FeCl 3 (6) → Fe(OH) 3 Câu 4 ( 2,0 đ): Hãy nêu phương pháp hóa học để phân biệt các dung dòch sau đây mất nhãn ( kèm theo các phương trình hóa học nếu có): H 2 SO 4 , HCl , NaOH, NaCl Câu 5 (3,0 đ): Hòa tan một lượng CaCO 3 vào trong 200 gam dung dòch HCl 7,3 % ( phản ứng vừa đủ) thì sau phản ứng thu được một dung dòch X và khí Y. a) Tính khối lượng của CaCO 3 đã dùng và thể tích khí Y sinh ra ( đo ở đktc) b) Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dòch X. ( Cho biết nguyên tử khối: Ca= 40; C =12; O = 16 ; H =1 ; Cl = 35,5 ) (5) Hết ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ( Môn Hóa học 9) I- TRẮC NGHIỆM (2,0 điểm) Câu 1( 1,5 điểm): Mỗi lựa chọn đúng được 0,25 điểm Ý 1 2 3 4 5 6 Đáp án C C D B B A Câu 2: ( 0,5 điểm): Mỗi lựa chọn đúng được 0,25 điểm Kết quả : 1 – b ; 2 – c II- TỰ LUẬN ( 8,0 điểm) Câu 1 (3,0 đ): Viết đúng mỗi PTHH được 0,5 điểm ( Nếu cân bằng sai hoặc sai điều kiện phản ứng thì trừ ½ số điểm phản ứng đó. Các trường hợp sai khác thì không được điểm ) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ (1) FeCl 2 + 2AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + 2AgCl ↓ (2) Fe(NO 3 ) 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 (3) Fe(OH) 2 0 t → FeO + H 2 O (4) 2Fe + 3Cl 2 0 t → 2FeCl 3 (5) FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl (6) Câu 4 (2,0 đ): Trích mỗi chất làm nhiều mẫu để thí nghiệm - Thử các mẫu chất bằng dung dòch BaCl 2 , nhận ra dung dòch H 2 SO 4 nhờ có kết tủa trắng BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl - Dùng quỳ tím để thử các mẫu chất còn lại, nhận ra dung dòch NaOH làm quỳ tím hóa xanh; dung dòch HCl làm quỳ tím hóa đỏ; dung dòch NaCl không làm quỳ tím đổi màu. 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 1 đ Câu 5 (3,0 đ): a+ b) HCl 200 m 7,3 14,6 100 gam= × = HCl 14,6 n 0,4 36,5 (mol)= = Phương trình phản ứng: CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 1 2 1 1 ( mol) 0,2 ←0,4 0,2 0,2 Khối lượng CaCO 3 đã dùng : CaCO 3 m 0,2 100 20 (gam)= × = Thể tích khí CO 2 sinh ra : CO 2 V 0,2 22,4 4, 48 ( lít)= × = c) CaCl 2 m 0, 2 111 22,2 (gam) = × = dd m (sau pư )= 20 + 200 - (0,2 44) = 211,2 (gam)× Nồng độ % của muối trong dung dòch X: CaCl 2 22,2 C% 100% 10,51% 211, 2 = × = 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ . TRƯỜNG THCS CHU VĂN AN GV ra đề: Nguyễn Đình Hành KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học: 20 09- 2010 Môn: Hóa 9 ; Thời gian : 45’ I- TRẮC NGHIỆM ( 2,0 điểm) Câu 1(1,5đ) : Khoanh. 2- ………… II- TỰ LUẬN ( 8,0 điểm) Câu 3 (3,0 đ): Hoàn thành dãy chuyển hóa hóa học sau đây ( mỗi mũi tên viết một phương trình hóa học, ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có ) Fe (1) → FeCl 2 (2) → . ( đo ở đktc) b) Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dòch X. ( Cho biết nguyên tử khối: Ca= 40; C =12; O = 16 ; H =1 ; Cl = 35,5 ) (5) Hết ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ( Môn Hóa học 9) I- TRẮC