de thi casio hoa - Bac Giang 08-09

K THI GII TON TRấN MY TNH CM TAY NM 2008 Mụn: HểA HC Lp 12 cp THPT (150 phỳt) Cõu 1. Cu hỡnh electron ngoi cựng ca nguyờn t ca nguyờn t X l 5p 5 . T s ntron v in tớch ht nhõn bng 1,3962. S ntron ca X bng 3,7 ln s ntron ca nguyờn t thuc nguyờn t Y. Khi cho 4,29 gam Y tỏc dng vi lng d X thu c 18,26 gam sn phm cú cụng thc XY. Xỏc nh in tớch ht nhõn ca X, Y v vit cu hỡnh electron ca Y. Cõu 2: Một mẫu than lấy từ hang động của ngời Pôlinêxian cổ tại Ha Oai có tốc độ là 13,6 phân hủy 14 C trong 1 giây tính với 1,0 gam cacbon. Biết trong 1,0 gam cacbon đang tồn tại có 15,3 phân hủy 14 C trong 1 giây và chu kỳ bán hủy của 14 C là 5730 năm . Hãy cho biết niên đại của mẩu than đó? Cõu 3: Mt khoỏng cht cú cha 20,93%Nhụm; 21,7%Silic v cũn li l oxi v Hidro (v khi lng). Hóy xỏc nh cụng thc ca khoỏng cht ny. Cõu 4: St dng (Fe ) kt tinh trong mng lp phng tõm khi, nguyờn t cú bỏn kớnh r = 1,24 . Hóy tớnh: a) S nguyờn t trong mt t bo s ng b) Cnh a ca t bo s ng c) T khi ca Fe theo g/cm 3 . d) Khong cỏch ngn nht gia hai nguyờn t Fe Cõu 5: Tớnh bỏn kớnh nguyờn t gn ỳng ca Fe 20 0 C, bit ti nhit ú khi lng riờng ca Fe bng 7,87 g/cm 3 . Gi thit trong tinh th cỏc nguyờn t Fe cú hỡnh cu, cú c khớt l 68%. Cho nguyờn t khi ca Fe=55,85 Cõu 6: Clobenzen cú momen lng cc à 1 = 1,53 D (à 1 hng t nhõn ra ngoi); anilin cú momen lng cc à 2 = 1,60D (à 2 hng t ngoi vo nhõn benzen). Hóy tớnh à ca ortho cloanilin; meta cloanilin v para cloanilin. Cõu 7: a)Tính pH của dung dịch HCl nồng độ 0,5.10 -7 mol/lít. b)Tính pH của dung dịch X đợc tạo thành khi trộn 200ml dung dịch HA 0,1M (Ka = 10 -3.75 ) với 200ml dung dịch KOH 0.05M; pH của dung dịch X thay đổi nh thế nào khi thêm 10 -3 mol HCl vào dung dịch X. Cõu 8: Ti 25 0 C, phn ng: CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ơ CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O cú hng s cõn bng K = 4 Ban u ngi ta trn 1,0 mol C 2 H 5 OH vi 0,6 mol CH 3 COOH. Tớnh s mol este thu c khi phn ng t ti trng thỏi cõn bng. Cõu 9: Cho 23,52g hỗn hợp 3 kim loại Mg, Fe, Cu vào 200ml dung dịch HNO 3 3,4M khuấy đều thấy thoát ra một khí duy nhất hơi nặng hơn không khí, trong dung dịch còn d một kim loại cha tan hết, đổ tiép từ từ dung dịch H 2 SO 4 5M vào, chất khí trên lại thoát ra cho dến khi kim loại vừa tan hết thì mất đúng 44ml, thu đợc dd A. Lấy 1/2 dd A, cho dd NaOH cho đến d vào, lọc kết tủa, rửa rồi nung ngoài không khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn B nặng 15,6g. a) Tính % số mol mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Tính nồng độ các ion (trừ ion H +- , OH - ) trong dung dịch A. Cõu 10: Cho cỏc s liu nhit ng ca mt s phn ng sau 298K S phn ng Phn ng Ho 298 (kJ) (1) 2NH 3 + 3N 2 O 4N 2 + 3H 2 O 1011 (2) N 2 O + 3H 2 N 2 H 4 + H 2 O 317 (3) 2NH 3 + 0,5O 2 N 2 H 4 + H 2 O 143 (4) H 2 + 0,5 O 2 H 2 O 286 S 0 298 (N 2 H 4 ) = 240 J/K.mol ; S 0 298 (H 2 O) = 66,6 J/K.mol S 0 298 (N 2 ) = 191 J/K.mol ; S 0 298 (O 2 ) = 205 J/K.mol a) Tớnh nhit to thnh Ho 298 ca N 2 H 4 ; N 2 O v NH 3 . b) Vit phng trỡnh ca phn ng chỏy Hidrazin v tớnh Ho 298 , Go 298 v hng s cõn bng K ca phn ng ny. * Hng s phúng x: k = 1 2 ln 2 t v t = 0 1 ln t N k N ; G = H TS ; G = RTlnK v ln 1 2 2 1 ( ) 1 1 ( ) P P K T H K T RT T T = ữ * Cỏc nguyờn t khi: Fe = 55,85; Ca = 40,08; Al = 27; Na = 23; Mg = 24; Cu = 64; Cl = 35,5; S = 32; O = 16; C = 12; H = 1 * Hng s khớ: R = 8,314 J.K -1 .mol -1 ; p = 1atm = 1,013. 10 5 Pa ; N A = 6,022. 10 23 . 0,5.10 -7 mol/lít. b)Tính pH của dung dịch X đợc tạo thành khi trộn 200ml dung dịch HA 0,1M (Ka = 10 -3 .75 ) với 200ml dung dịch KOH 0.05M; pH của dung dịch X thay đổi nh thế nào khi thêm 10 -3 . nặng 15,6g. a) Tính % số mol mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Tính nồng độ các ion (trừ ion H +- , OH - ) trong dung dịch A. Cõu 10: Cho cỏc s liu nhit ng ca mt s phn ng sau 298K S phn ng Phn ng Ho 298. 23; Mg = 24; Cu = 64; Cl = 35,5; S = 32; O = 16; C = 12; H = 1 * Hng s khớ: R = 8,314 J.K -1 .mol -1 ; p = 1atm = 1,013. 10 5 Pa ; N A = 6,022. 10 23