ĐỀ + DHC HOÁ VÀO LỚP 10 THPT(2008) QB

ĐỀ THI TUYỂN VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 6 - 2008 MÔN: HOÁ Thời gian làm bài: 60 phút (Không kể thời gian giao đề) Mã đề 19 A. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm) Thí sinh trả lời bằng cách ghi chữ cái đứng đầu phương án đúng ở mỗi câu hỏi vào bài làm, mỗi câu đúng được 0,5 điểm. Câu 1: Hoà tan 10 gam NaOH vào 90 gam H 2 O thu được dung dịch NaOH có nồng độ phần trăm là: A. 5% B. 10% C. 15% D. 20% Câu 2: Chất nào sau đây làm mất màu brom? A. C 2 H 5 OH. B. C 2 H 4 C. C 6 H 6 D. CH 4 Câu 3: Hợp chất hữu cơ có công thức CH 3 COOH có tên gọi là gì? A. axít axít axetic B. rượu etylic C. etyl axetat D. glycerol. Câu 4: Dung dịch NaOH tác dụng được với chất nào sau đây? A. HCl. B. Na 2 SO 4 . C. NaNO 3 . D. BaCl 2 . Câu 5: Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ? A. NaCl. B. NaOH. C. Na 2 SO 4 . D. HCl. Câu 6: Bari oxit (BaO) thuộc loại: A. oxit trung tính. B. oxit axit. C. oxit bazơ. D. oxit lưỡng tính. B. PHẦN TỰ LUẬN: (7 điểm) Câu 1: (2,0 điểm) Hoàn chỉnh chuổi biến hoá sau: Al ( ) 1 → Al 2 O 3 ( ) 2 → AlCl 3 ( ) 3 → Al(OH) 3 ( ) 4 → Al(SO 4 ) 3 Câu 2: (2,0 điểm) Cho 18g bột kim loại Mg nguyên chất phản ứng vừa đủ với 500g dung dịch HCl. a. Viết phương trình phản ứng và tính thể tích khí H 2 sinh ra (đktc) b. Tính khối lượng HCl đã phản ứng và nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng. Câu 3: (3,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A thu được khí CO 2 và hơi nước có thể tích bằng nhau và bằng 17,92 lít (khí CO 2 và hơi nước đều ở đktc) a. Viết phương trình đốt cháy A dạng tổng quát. Tính khối lượng CO 2 và H 2 O tạo thành. b. Tìm công thức phân tử của A biết tỉ khối hơi của A so với H 2 bằng 14. c. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào dung dịch Ca(OH) 2 dư. So sánh khối lượng dung dịch sau phản ứng với khối lượng dung dịch Ca(OH) 2 ban đầu. (Cho Mg: 24; Ca: 40; C: 12; O: 16; Cl: 35,5; H: 1) ………………HẾT…………… SỞ GD-ĐT QUẢNG BÌNH ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI TUYỂN VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 6 - 2008 MÔN: HOÁ Thời gian làm bài: 60 phút (Không kể thời gian giao đề) Mã đề 20 A. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm) Thí sinh trả lời bằng cách ghi chữ cái đứng đầu phương án đúng ở mỗi câu hỏi vào bài làm, mỗi câu đúng được 0,5 điểm. Câu 1: Hoà tan 3 gam NaOH vào 17 gam H 2 O thu được dung dịch NaOH có nồng độ phần trăm là: A. 5% B. 10% C. 15% D. 20% Câu 2: Chất nào sau đây làm mất màu brom? A. CO 2 . B. CH 4 C. C 2 H 2 D. C 2 H 5 OH Câu 3: Axít axít axetic có công thức phân tử là? A. C 2 H 6 B. C 2 H 5 OH C. C 6 H 12 O 6 D. CH 3 COOH Câu 4: Dung dịch HCl tác dụng được với chất nào sau đây? A. NaCl. B. NaOH. C. CO 2 . D. CuCl 2 . Câu 5: Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu xanh? A. HCl. B. NaNO 3 . C. NaOH. D. NaCl. Câu 6: Lưu huỳnh đioxit (SO 2 ) thuộc loại: A. oxit axit. B. oxit trung tính. C. oxit bazơ. D. oxit lưỡng tính. B. PHẦN TỰ LUẬN: (7 điểm) Câu 1: (2,0 điểm) Hoàn chỉnh chuổi biến hoá sau: Al ( ) 1 → Al 2 O 3 ( ) 2 → AlCl 3 ( ) 3 → Al(OH) 3 ( ) 4 → Al(SO 4 ) 3 Câu 2: (2,0 điểm) Cho 2,4g bột kim loại Mg nguyên chất phản ứng vừa đủ với 50g dung dịch HCl. a. Viết phương trình phản ứng và tính thể tích khí H 2 sinh ra (đktc) b. Tính khối lượng HCl đã phản ứng và nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng. Câu 3: (3,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A thu được khí CO 2 và hơi nước có thể tích bằng nhau và bằng 11,2 lít (khí CO 2 và hơi nước đều ở đktc) a. Viết phương trình đốt cháy A dạng tổng quát. Tính khối lượng CO 2 và H 2 O tạo thành. b. Tìm công thức phân tử của A biết tỉ khối hơi của A so với H 2 bằng 14. c. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào dung dịch Ca(OH) 2 dư. So sánh khối lượng dung dịch sau phản ứng với khối lượng dung dịch Ca(OH) 2 ban đầu. (Cho Mg: 24; Ca: 40; C: 12; O: 16; Cl: 35,5; H: 1) ………………HẾT………………. SỞ GD-ĐT QUẢNG BÌNH ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI TUYỂN VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 6 - 2008 MÔN: HOÁ Thời gian làm bài: 60 phút (Không kể thời gian giao đề) Mã đề 18 A. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm) Thí sinh trả lời bằng cách ghi chữ cái đứng đầu phương án đúng ở mỗi câu hỏi vào bài làm, mỗi câu đúng được 0,5 điểm. Câu 1: Lưu huỳnh đioxit (SO 2 ) thuộc loại: A. oxit bazơ. B. oxit trung tính. C. oxit axit. D. oxit lưỡng tính. Câu 2: Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu xanh? A. HCl. B. KOH. C. NaNO 3 D. NaCl Câu 3: Dung dịch HCl tác dụng được với chất nào sau đây? A. NaOH. B. NaCl. C. BaCl 2 . D. CuCl 2 Câu 4: Axít axít axetic có công thức phân tử là? A. C 2 H 6 B. C 2 H 5 OH C. C 6 H 12 O 6 D. CH 3 COOH Câu 5: Chất nào sau đây làm mất màu brom? A. CO 2 . B. C 2 H 5 OH. C. CH 4 . D. C 2 H 2 Câu 6: Hoà tan 10 gam NaOH vào 40 gam H 2 O thu được dung dịch NaOH có nồng độ phần trăm là: A. 5% B. 10% C. 15% D. 20% B. PHẦN TỰ LUẬN: (7 điểm) Câu 1: (2,0 điểm) Hoàn chỉnh chuổi biến hoá sau: Al ( ) 1 → Al 2 O 3 ( ) 2 → AlCl 3 ( ) 3 → Al(OH) 3 ( ) 4 → Al(SO 4 ) 3 Câu 2: (2,0 điểm) Cho 6 g bột kim loại Mg nguyên chất phản ứng vừa đủ với 250g dung dịch HCl. a. Viết phương trình phản ứng và tính thể tích khí H 2 sinh ra (đktc) b. Tính khối lượng HCl đã phản ứng và nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng. Câu 3: (3,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A thu được khí CO 2 và hơi nước có thể tích bằng nhau và bằng 4,48 lít (khí CO 2 và hơi nước đều ở đktc) a. Viết phương trình đốt cháy A dạng tổng quát. Tính khối lượng CO 2 và H 2 O tạo thành. b. Tìm công thức phân tử của A biết tỉ khối hơi của A so với H 2 bằng 14. c. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào dung dịch Ca(OH) 2 dư. So sánh khối lượng dung dịch sau phản ứng với khối lượng dung dịch Ca(OH) 2 ban đầu. (Cho Mg: 24; Ca: 40; C: 12; O: 16; Cl: 35,5; H: 1) ………………HẾT………………. SỞ GD-ĐT QUẢNG BÌNH ĐỀ CHÍNH THỨC HƯỚNG DẪN CHẤM THI TUYỂN VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 6 - 2008 MÔN: HOÁ A. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm) Thí sinh trả lời bằng cách ghi chữ cái đứng đầu phương án đúng ở mỗi câu hỏi vào bài làm, mỗi câu đúng được 0,5 điểm. Mã đề Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 4 Câu 5 Câu 6 18 C B A D D D 19 B B A A D C 20 C C D B C A B. PHẦN TỰ LUẬN: (7 điểm) Câu 1: (2,0 điểm) (Áp dụng cho cả 3 mã đề - Viết đúng mỗi phương trình phản ứng 0,5đ) 4Al + 3O 2 -> 2Al 2 O 3 Al 2 O 3 + 6HCl -> 2AlCl 3 + 3H 2 O AlCl 3 + 3NaOH -> Al(OH) 3 + 3NaCl 2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 -> Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O Mã đề Câu 2: (2,0 điểm) Điểm Câu 3: (3,0 điểm) Điểm 18 a. Mg + 2HCl -> MgCl 2 + H 2 Tính được số mol Mg = 6/24 = 0,25(mol) Tính được số mol H 2 = số mol Mg = 0,25 => Thể tích H 2 = 0,25.22,4 = 5,6 lít. b. Tính được số mol HCl gấp đôi số mol Mg bằng 0,5 mol. Tính được M HCl = 0,5.36,5 = 18,25g => C% HCl = 18,25.100/250 = 7,3% 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 a. Viết được pt đốt cháy A dạng tổng quát: C x H y + (x+y/4)O 2 -> xCO 2 + y/2H 2 O (1) Tính được số mol H 2 O = số mol CO 2 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol) => Khối lượng H 2 O sinh ra = 0,2.18 = 3,6g Khối lhượng CO 2 sinh ra = 0,2.44 = 8,8g b. Nêu được CTPT của A có dạng C x H 2x Tính được M A = 14.2 = 28 Xác định được x = 2 Xác định được CTPT của A là C 2 H 4 c. Khi cho sản phẩm hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thì xảy ra phản ứng sau: CO 2 + Ca(OH) 2 -> CaCO 3 ↓ + H 2 O (2) 0,2 mol 0,2 mol Khối lượng H 2 O + khối lượng CO 2 = 3,6 + 8,8 = 12,4g làm cho khối lượng dung dịch tăng 12,4g. Khối lượng CaCO 3 ↓ = 0,2.100 = 20g làm cho khối lượng dung dịch giảm 20g. => Khối lượng dung dịch sau phản ứng nhẹ hơn khối lượng dung dịch Ca(OH) 2 ban đầu là: 20 - 12,4 = 7,6g 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 19 a. Mg + 2HCl -> MgCl 2 + H 2 Tính được số mol Mg = 18/24 = 0,75(mol) Tính được số mol H 2 = số mol Mg = 0,75 => Thể tích H 2 = 0,75.22,4 = 16,8 lít. b. Tính được số mol HCl gấp đôi số mol Mg bằng 1,5 mol. Tính được M HCl = 1,5.36,5 = 54,75g => C% HCl = 54,75.100/500 = 10,95% 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 a. Viết được phương trình đốt cháy A dạng tổng quát: C x H y + (x+y/4)O 2 -> xCO 2 + y/2H 2 O (1) Tính được số mol H 2 O = số mol CO 2 = 17,92/22,4 = 0,8 (mol) => Khối lượng H 2 O sinh ra = 0,8.18 = 14,4g Khối lhượng CO 2 sinh ra = 0,8.44 = 35,2g b. Nêu được CTPT của A có dạng C x H 2x Tính được M A = 14.2 = 28 Xác định được x = 2 Xác định được CTPT của A là C 2 H 4 c. Khi cho sản phẩm hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thì xảy ra phản ứng sau: CO 2 + Ca(OH) 2 -> CaCO 3 ↓ + H 2 O (2) 0,8 mol 0,8 mol Khối lượng H 2 O + khối lượng CO 2 = 14,4 + 35,2 = 49,6g làm cho khối lượng dung dịch tăng 49,6g. Khối lượng CaCO 3 ↓ = 0,8.100 = 80g làm cho khối lượng dung dịch giảm 80g. => Khối lượng dung dịch sau phản ứng nhẹ hơn khối lượng dung dịch Ca(OH) 2 ban đầu là: 80 - 49,6 = 30,4g 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 ĐỀ CHÍNH THỨC 20 a. Mg + 2HCl -> MgCl 2 + H 2 Tính được số mol Mg = 2,4/24 = 0,1(mol) Tính được số mol H 2 = số mol Mg = 0,1 mol => Thể tích H 2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít. b. Tính được số mol HCl gấp đôi số mol Mg bằng 0,2 mol. Tính được M HCl = 0,2.36,5 = 7,3g => C% HCl = 7,3.100/50 = 14,6% 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 a. Viết được phương trình đốt cháy A dạng tổng quát: C x H y + (x+y/4)O 2 -> xCO 2 + y/2H 2 O (1) Tính được số mol H 2 O = số mol CO 2 = 11,2/22,4 = 0,5 (mol) => Khối lượng H 2 O sinh ra = 0,5.18 = 9g Khối lhượng CO 2 sinh ra = 0,5.44 = 22g b. Nêu được CTPT của A có dạng C x H 2x Tính được M A = 14.2 = 28 Xác định được x = 2 Xác định được CTPT của A là C 2 H 4 c. Khi cho sản phẩm hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thì xảy ra phản ứng sau: CO 2 + Ca(OH) 2 -> CaCO 3 ↓ + H 2 O (2) 0,5 mol 0,5 mol Khối lượng H 2 O + khối lượng CO 2 = 9 + 22 = 31g làm cho khối lượng dung dịch tăng 31g. Khối lượng CaCO 3 ↓ = 0,5.100 = 50g làm cho khối lượng dung dịch giảm 80g. => Khối lượng dung dịch sau phản ứng nhẹ hơn khối lượng dung dịch Ca(OH) 2 ban đầu là: 50 - 31 = 19g 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 . 1) ………………HẾT…………… SỞ GD-ĐT QUẢNG BÌNH ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI TUYỂN VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 6 - 2008 MÔN: HOÁ Thời gian làm bài: 60 phút (Không kể thời gian giao đề) Mã đề 20 A. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm) Thí. 1) ………………HẾT………………. SỞ GD-ĐT QUẢNG BÌNH ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI TUYỂN VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 6 - 2008 MÔN: HOÁ Thời gian làm bài: 60 phút (Không kể thời gian giao đề) Mã đề 18 A. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm) Thí. ứng 0,5đ) 4Al + 3O 2 -> 2Al 2 O 3 Al 2 O 3 + 6HCl -> 2AlCl 3 + 3H 2 O AlCl 3 + 3NaOH -> Al(OH) 3 + 3NaCl 2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 -> Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O Mã đề Câu 2: (2,0