Tiết 70 5-2009 Kiểm tra học kỳ II A. Mục tiêu: - Kiểm tra đánh giá việc học tập tiễp thu kiến thức của học sinh qua học kỳ II - Rèn luyện kỹ năng làm bài tính toán theo phơng trình phản ứng , theo CTHH. Tính nồng độ dung dịch - Giáo dục tinh thần, ý thức , thái độ học tập , năng lực tự chủ , sáng tạo trong học tập . B. Nội dung Đề bài: Câu 1 : (3 điểm) Viết các PTPƯ minh hoạ cho các trờng hợp sau : a, Một PƯ của O xi với đơn chất b, Một PƯ của O xi với hợp chất c, Đốt phôt pho trong o xi d rồi cho sản phẩm hoà tan vào nớc d, khử đồng II o xit bằng khí Hi đrô e, Điều chế Hi đrô từ kẽm và A xit Clo hi đric Câu 2 : (2 điểm) Cho các chát : CaO ; CaCl 2 ; Mg(OH) 2 ; MgCO 3 ; Fe(NO 3 ) 3 ; FeSO 4 ; H 2 S ; H 2 SO 3 . Gọi tên các chất đó Câu 3 : (3,5 điểm) a, Viết công thức tính nồng độ phần trăm Và nồng độ Mol/ lít . Có chú thích các đại lợng b, Vận dụng tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu đợc khi hoà tan 4 gam CuSO 4 vào 100 gam nớc c, Hãy tính toán và nêu cách pha chế 50 ml dung dịch Na 2 CO 3 0,4M từ dung dịch Na 2 CO 3 1M và nớc Câu 4 (1,5 điểm) Cho m gam Zn tan hết trong lợng vừa đủ 200 gam dung dịch HCl x% , kết thúc PƯ thu đợc 206,3 gam dung dịch muối ZnCl 2 và V lit khí H2 (đktc) . a, Viết PTHH . b, Tính giá trị của m , x , V . ( biết Zn = 65 , Cl = 35,5 , H = 1 ) Hớng dẫn đáp án biểu điểm : Câu 1 . (3 điểm) - Viết đúng mỗi PTPƯ cho 0,5 đ - Thiếu điều kiện hoặc cân bằng sai mỗi PƯ trừ 0,5 đ Câu 2 . (2 điểm) - Đọc đúng tên mỗi chất cho 0,5 đ Câu 3 . (3,5 điểm) a, Viết đúng và chú thích đủ mỗi công thức cho 0,5 đ b, (1đ) áp dụng C% = mdd mct . 100% C% = 4100 4 + . 100% 3,85% c, (1đ) * Tính toán : Số mol có trong 50 ml dd Na 2 CO 3 0,4M : n Na2CO3 = 1000 50 . 0,4 = 0,02 mol => thể tích dung dịch Na 2 CO 3 1M chứa 0,02 mol là V = M C n = 1 02,0 = 0,02 lit = 20 ml *(0,5 đ) cách pha : Đong 20 ml dd Na 2 CO 3 1M vào cốc thuỷ tinh chia độ . Rồi thêm nớc tới khi dạt 50 ml dd thì dừng lại Câu 4 : Giáo viên: Ngô Sĩ Trụ: (0,5đ) Viết PTHH : Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 (0,5đ) Gọi a là số mol Zn có trong m gam Zn => n H2 = a mol ; n HCl = 2a mol Theo định luật bảo toàn m Zn + m ddHCl = m ddHCl2 + m H2 65a + 200 = 2006,3 + 2a => a = 0,1 mol (0,5đ) m Zn = 0,1 . 65 = 6,5 (gam) ; V H2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 lit x = 200 5,36.1,0.2 .100% = 3,65 % Giáo viên: Ngô Sĩ Trụ: . Tiết 70 5-2009 Kiểm tra học kỳ II A. Mục tiêu: - Kiểm tra đánh giá việc học tập tiễp thu kiến thức của học sinh qua học kỳ II - Rèn luyện