NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM. Lí thuyết Câu 1: Chất không có tính lưỡng tính là A. NaHCO 3 . B. AlCl 3 . C. Al 2 O 3 . D. Al(OH) 3 . Câu 2: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là A. quặng boxit. B. quặng pirit. C. quặng đolomit. D. quặng manhetit. Câu 3: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH là A. Al 2 O 3 . B. MgO. C. KOH. D. CuO. Câu 4: Al 2 O 3 phản ứng được với cả hai dung dịch A. NaOH và HCl. B. KCl và NaNO 3 . C. NaCl và H 2 SO 4 . D. Na 2 SO 4 và KOH. Câu 5: Cho phương trình hoá học: aAl + bFe 2 O 3 → cFe + dAl 2 O 3 (a, b, c, d là các số nguyên, tối giản). Tổng các hệ số a, b, c, d là A. 4. B. 5. C. 6. D. 7. Câu 6: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH là A. Mg(OH) 2 . B. Ca(OH) 2 . C. KOH. D. Al(OH) 3 . Câu 7: Để phân biệt dung dịch AlCl 3 và dung dịch KCl ta dùng dung dịch A. NaOH. B. HCl. C. NaNO 3 . D. H 2 SO 4 . Câu 8: Kim loại Al không tác dụng được với dung dịch A. NaOH. B. H 2 SO 4 đặc, nguội. C. HCl. D. Cu(NO 3 ) 2 . Câu 9: X là kim loại nhẹ, màu trắng bạc, rất dẻo, nóng chảy ở nhiệt độ không cao lắm. X là A. Na. B. Ca. C. Al. D. Fe. Câu 10: Chỉ ra đâu là phản ứng nhiệt nhôm A. 4Al + 3O 2 → 0 t 2Al 2 O 3 . B. Al + 4HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O. C. 2Al + 2NaOH + 2H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 .D. 2Al + Fe 2 O 3 → 0 t Al 2 O 3 + 2Fe. Câu 11: Để nhận biết ba chất Al, Al 2 O 3 và Fe người ta có thể dùng A. dd BaCl 2 . B. dd AgNO 3 . C. dd HCl. D. dd KOH. Câu 12: Trong công nghiệp, người ta điều chế nhôm bằng phương pháp A. cho Mg đẩy Al ra khỏi dung dịch AlCl 3 . B. khử Al 2 O 3 bằng C. điện phân nóng chảy AlCl 3 . D. điện phân nóng chảy Al 2 O 3 . Câu 13: Các chất Al(OH) 3 và Al 2 O 3 đều có tính chất A. là oxit bazơ. B. đều bị nhiệt phân. C. đều là hợp chất lướng tính. D. đều là bazơ. Câu 14: Ở nhiệt độ thường, dung dịch NaOH phản ứng được với kim loại A. Ag. B. Cu. C. Al. D. Fe. Câu 15: Nhôm không bị hoà tan trong dung dịch A. HCl. B. HNO 3 đặc, nguội. C. HNO 3 loãng. D. H 2 SO 4 loãng. Câu 16: Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch NaAlO 2 sinh ra kết tủa A. khí CO 2 . B. dung dịch NaOH. C. dung dịch Na 2 CO 3 . D. khí NH 3 . Câu 17: ! "# $! %$&"#!'#() A. B. C. D.$*(& Câu 18: & + !"#$ ! ( %$&,-"#) A.+ B.+ C. + D. Câu 19: Hợp kim nào sau đây không phải của nhôm ? A. . B. Đ/" C. 0" D. 12 3 Cõu 20: 45$ 6. 7 8 !4,9/&! A.:;/" ! B.&<&"=$"&! C.&<&"(& "#24! D.&<&"(& 4( ! Cõu 21: Qung boxit c dựng iu ch kim loi l : A. B. " C. D. . Cõu 22: Qung boxit thng b ln tp cht Fe 2 O 3 v SiO 2 lm th no cú Al 2 O 3 gn nh nguyờn cht A. >",>? B. @2> C. Nghin,ra sch cho phn ng vi Na 2 CO 3 v nung nhit cao D. Nghin,ra sch,un vi NaOH d ,cho kt ta dung dch bng cỏch pha loóng v nung nhit cao ca kt ta Cõu 23: Có thể nhận biết đợc ba chất rắn là: CaO, MgO, bằng hóa chất nào sau đây? A. Dd HNO3 đặc B. Dd NaOH đặc C. Dd HCl D. H2O Cõu 24: Phơng pháp nào đây tốt nhất để điều chế Al(OH)3? (1) Cho Al tác dụng với H2O (2) Cho dd tác dụng với dd HCl (3) Cho dd tác dụng với CO2 d (4) Cho dd muối Al3+ tác dụng với dd NaOH (5) Cho dd muối Al3+ tác dụng với Na 2 CO 3 d (6) Cho dd muối Al3+ tác dụng với NH3 d A. (2) và (4) B. (3) và (6) C. (1) và (2) D. (1), (3) và (4) Cõu 25: Để phân biệt các dd MgCl 2 , CaCl 2 , AlCl 3 thì chỉ cần dùng 1 hóa chất nào sau đây? A. Dd KOH B. dd Na 2 CO 3 C. Dd AgNO 3 D. Dd H 2 SO 4 Cõu 26: Hóa chất nào sau đây dùng để phân biệt 3 mẫu chất rắn riêng biệt là: Mg, , Al? A. Dd Na 2 CO 3 B. Dd NaOH C. Dd HCl D. A, B đúng Cõu 27: Cho 21,6 một kim loại cha biết hóa trị tác dụng với dd HNO3 thu đợc 6,72 lít N2O (đktC. duy nhất. Kim loại đó là A. Na B. Zn C. Mg D. Al Cõu 28: & 5 & ) > > > > < > > ! &:9*@;&@ &94) A.A B.9 C.3B D.C&@&& Cõu 29: & 5 & ) > > > > < > > ! &:9*@;&@ &&;68 A.D B.7 C.E D.C&@&& Cõu 29b: 5 &5 > . ! F / ,9/ ; /9 A!! B!! C! *4! D! . 7 *&! Cõu 30: 68 "2-<>@ &,9/&<&G 63868 H H 68 6. 7 8 HE HE 68 H6 7 8 . 7 6868 H 678 HH 68 H 6D868 HII H A.3> B.3>>7 C.3>D D.3>>D Cõu 31: &$9<&&"#/,9/@ &&) >.>>>6 7 8 G A. B. C.7 D.D Cõu 32: 4%,& 6. 7 8 &) A!J4 "#> /! B. J 4 "#> K ( , & " >" 9",! C.J4 "#> K(! D!J4 "#> ",&24 ! Cõu 33: 4%,& 6 8 &) A!J4 "#> /! B. J 4 "#> K ( , & " >" 9",! C.J4 "#> K(! D.J4 "#> ",&24 Cõu 34: 4%,& &) A!J4 "#> />,&24 ! B! J 4 "#> K ( , & " >" 9",! C.J4 "#> K(! D.J4 "#> ",&24 Cõu 35: Trng hp no sau õy khi phn ng xy ra hon ton thỡ thu c kt ta: A. Cho 1 lng d NaOH vo dung dch AlCl 3 B. cho lng d AlCl 3 vo dung dch NaOH C. Cho t t HCl vo dung dch NaAlO 2 cho n d D. Cho 1 lng NaAlO 2 vo lng d H 2 SO 4 Cõu 36: 9@&:;,9/9&) A.9& K"2:L! B.9& K&&& (4! C.M4:N9& K&&& 44! D.&;:N9;/9 *4 . 7 *4! Cõu 37: 9@&:;,9/9&(<4/& 9) A!9>"#:&44& /9#! B!9" &;&&9" ! C.9& 4@ @94> 44 &9 K 5 4!D!9& K5454&(! Cõu 38: " E 9 & /;, 29=/&=,9/G A!O 44& / @&@4@9 @N9K B!OK454 & / C.P4&@K&;: 49& / :2&! D. >$>(&! Cõu 39: 9&"&;) A!O4@@9 C.O@*< B!O4@@9*6948 D!"&;; Cõu 40: & ! 9; "#$!4(< %$ &"#0 (&!P @(& 0) A. B. C. D. Cõu 41: Có các dung dịch: NaCl, CaCl 2 , AlCl 3 , CuCl 2 . Chỉ dùng thêm một chất nào trong số các chất cho dới đây để nhận biết? A. Dung dịch HCl B. Dung dịch H 2 SO 4 C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch AgNO 3 Cõu 42: Có các chất bột: Mg, Al, . Chỉ dùng thêm một chất nào trong số các chất cho dới đây để nhận biết? A. Dung dịch HCl B. Dung dịch NaOH C. Dung dịch CuSO4 D. Dung dịch AgNO3 Cõu 43: Khi thả một miếng nhôm vào ống nghiệm đựng nớc ngay từ đầu ta không thấy có bọt khí H2 thoát ra. Nguyên nhân nào khiến Al không phản ứng với nớc? A. Al là kim loại yếu nên không có phản ứng với nớc B. Al tác dụng với H2O tạo ra Al(OH)3 là chất không tan ngăn không cho Al tiếp xúc với nớc C. Al có màng oxit rắn chắc bảo vệ D. Nguyên nhân khác Cõu 44: Hiện tợng nào xảy ra khi cho từ từ dd HCl đến d vào dd NaAlO2? A. Không có hiện tợng gì B. Lúc đầu có kết tủa sau đó tan hết C. Có kết tủa sau đó tan một phần D. Có kết tủa Cõu 45: không tác dụng với chất nào trong số các chất sau? A. dd KOH B. dd H 2 SO 4 C. dd Ba(OH)2 D. CO ở nhiệt độ cao Cõu 46: Al(OH)3 không tan trong dung dịch nào sau đây? A. dd H 2 SO 4 *B. dd NH3 C. dd HNO3 D. dd NaOH Cõu 47: Cú cỏc dung dch khụng mu: AlCl 3 , NaCl, MgCl 2 , FeSO 4 ng trong cỏc l mt nhón. Ch dựng thuc th no di õy nhn bit c tt c cỏc dung dch trờn? A. Dung dch NaOH B. Dung dch AgNO 3 C. Dung dch BaCl 2 D. Dung dch qu tớm. Cõu 48: Cú 4 dung dch khụng mu ng trong 4 l mt nhón: NaCl, MgCl 2 , AlCl 3 , FeCl 2 . Cú th dựng kim loi no di õy phõn bit 4 dung dch trờn (khụng c s dng thờm thuc th khỏc): A. Na B. Al C. Fe D. Ag Cõu 49: Trong s cỏc cp kim loi sau õy, cp no cú tớnh cht bn vng trong khụng khớ v nc do cú lp mng oxit rt mng bn vng bo v? A. Fe v Al B. Fe v Cr C. Al v Cr. D. Mn v Al Cõu 50: Dung dch mui AlCl 3 trong nc cú giỏ tr pH nh th no so vi 7: A. = 7 B. < 7 C. > 7 D. Tựy vo lng mui AlCl 3 m pH<7 hoc pH>7 Cõu 51: Cht no sau õy c gi l phốn chua, dựng lm trong nc? A. K 2 SO 4 . Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. B. Na 2 SO 4 . Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O C. (NH 4 ) 2 SO 4 . Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O D. Li 2 SO 4 . Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O Cõu 52: Ch dựng húa cht no trong cỏc húa cht di õy nhn bit c bn kim loi: Na, Mg, Al, Ag A. H 2 O. B. Dung dch HCl loóng C. Dung dch NaOH D. Dung dch NH 3 DNG 1 Mui Al tỏc dng vi dung dch kim Cõu 1: $3BB 3Q!I @ & &7>EA !R&" ) A.B>BS B.B>3T C.B> D.>$(& Cõu 2: Q4&&&&: !C(4; ,@&) A.U7: B. V7: C. V: D.BWW7: Cõu 3: Cho 20g hỗn hợp Al, Cu chứa 27% Al tác dụng với dd NaOH d thì thể tích H2 sinh ra ở đktc là A.3,36 lít B. 6,72 lít C. 8,96 lít D. 13,44 lít Cõu 4: Cho tan hoàn toàn 10g hỗn hợp gồm Al và trong dung dịch NaOH d, thu đợc 6,72 lít H2 (đktc) . Phần trăm khối lợng của Al trong hỗn hợp là A. 48% B. 50% C. 52% D. 54% Cõu 5: 3> 5 @ ( :4 & & > 3>77 < 68! $ "N-3B,&;<(>;<7Q ) A.BB B.3BB C.33B D.3B Cõu 6: 7> 6. 7 8 &DB2&T>A ! Q 2&&;) A.3>Q B.>AQ C. >$(& D. >$(, Cõu 7: Cho 100 ml dd hỗn hợp CuSO4 1M và 6. 7 8 1M tác dụng với dd NaOH d, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lợng không đổi đợc chất rắn có khối lợng là A. 4g B. 8g C. 9,8g D. 18,2g Cõu 8: 3B7>7"=;< @&) A.>E< B.37>DE< C.3>77< D.% & Cõu 9: '& 3BB BB B>Q! O/ ,/ 9 "( 9 ;>3>D"#!(4X &;) A.3Q/3>Q B.B>SQ/3>Q C.B>SQ/3>3Q D. >$>(, Cõu 10: 3>BDB>3 6. 7 8 ! ,",@ &:9 A.B>7D B!B>D C!B> TD D.B>ED Cõu 11: P9 ( B>B3 B>B3 ! I & &&,( 7 A. B>B3B>B B!B>BB>B C!B>BB>B7 D.B>B7B>BD Cõu 12: Cho hỗn hợp gồm x mol Al và 0,2 mol tác dụng với dd NaOH d thu đợc dd A. Dẫn CO2 d vào A thu đợc kết tủa B. Lọc lấy kết tủa B nung tới khối lợng không đổi thu đợc 40,8g chất rắn C. Giá trị của x là A. 0,2 mol B. 0,3 mol C. 0,4 mol D. 0,04 mol Cõu 13: Ho tan m gam Al bng dung dch NaOH d, sau phn ng gii phúng 3,36 lớt khớ H 2 (ktc). Giỏ tr ca V l (Cho H = 1, Al = 27) A. 2,7 gam. B. 5,4 gam. C. 4,05 gam. D. 10,8 gam. DNG 2 KLK Al tỏc dng vi nc Cõu 1: T> @ YZ DB & = DE>A J ! I A.>S7 B!>EA C!>T D.7>S Cõu 2: ( & 7>7A< < 68 ( 3B !P< A.3>T B!3D C!D D.3S> Cõu 3: J( ! J 4 & = & "M << ! - J=3>TDM<<" . 7 \37>DE< 68! Y]( 11 ) & & = & " 3B>BA 68 9 & & 33>!I>$) ! $!Q !" ^!C&@&& Cõu 8: B>7 B>3E 6. 7 8 B>7 . 7 ! P9 >E /9/24 $!P< $! A.3D>EB B!D>EA C!73>A D.B>E7 DNG 4 Mui aluminat tac dng vi dung dch axit Cõu 1: Cho dung dch cha x mol NaAlO 2 tỏc dng vi dung dch cha y mol HCl. T l T= x/y phi nh th no thu c kt ta ? A. PVB>D B. PV3 C. PU3X7 D. PW3X7 Cõu 2: & &&:!C (4;,@& &) A.V: B.BW:W7 C.:W7 D.V: Cõu 3: Q4 & & B> ! 3D>E ! P< "! A. B.3E C.*3E D.C&@&& Cõu 4: B>DI B> !.I " A.B>D B!B>7 C!B>D D.B>D Cõu 5: P9 ( B>B3 B>B3 !I & & &,( A. B>B3B>B B!B>BB>B C!B>BB>B7 D.B>B7B>BD Cõu 6: 3T>B7 J ( )> Q> & E>E7 \! C; \(<:9&5@2B>EQ . 7 B>Q A.3BBB B!3BB C!DBB D.C&@&& DNG 5 Nhụm tỏc dng vi axit Cõu 1: Ho tan 5,4 gam Al bng mt lng dung dch H 2 SO 4 loóng (d). Sau phn ng thu c dung dch X v V lớt khớ hiro (ktc). Giỏ tr ca V l (Cho H = 1, Al = 27) A. 2,24 lớt. B. 3,36 lớt. C. 4,48 lớt. D. 6,72 lớt. Cõu 2: Hũa tan hon ton 0,54gam Al trong 0,5 lớt dung dch H 2 SO 4 0,1M thu c dung dch A.Thờm V lớt dung dch NaOH 0,1M cho n khi kt ta tan tr li mt phn . Nung kt ta n khi lng khụng i ta c cht rn nng 0,51gam . V cú giỏ tr l: A. 1,1 lớt B. 0,8 lớt C. 1,2 lớt D. 1,5 lớt Cõu 3: Hòa tan hoàn toàn m g bột Al vào dung dịch HNO 3 d thu đợc 8,96 lit (đktc) hỗn hợp X gồm NO và N2O có tỉ lệ mol là 1: 3 m có giá trị là E A. 24,3g B. 42,3g C. 25,3g D. 25,7g Cõu 4: B>S !P=,-@ & A.>T B!>7 C!3>A D.B>S Cõu 5: I Q & & " 9 ;! B>A7 Q :N @& " B!3E<0 ( &F& :N3T>A!IQ) ! $!+ ! ^!&@&& Cõu 6: >3E & & . 7 *& " >SDEA < . T> 3!I) !+ $! ! ^! Cõu 7: Đốt Al trong bình khí Cl 2 , sau phản ứng thấy khối lợng chất rắn trong bình tăng 7,1g. Khối lợng Al đã tham gia phản ứng là A. 27g B. 18g C. 40,5g D. 54g Cõu 8: Cho 17g oxit M 2 O 3 tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 thu đợc 57g muối sunfat. Nguyên tử khối của M là A. 56 đvC B. 52 đvC C. 55 đvC *D. 27 đvC DNG 6 Nhit nhụm Cõu 1: Cho 5,1g hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 2,8lít khí (đktc) . Cô cạn dung dịch thu đợc muối khan có khối lợng là A. 14g B. 13,975g C. 13,5g D. 14,5g Cõu 2: Ho tan 7,8g hn hp gm Al v Mg bng dung dch HCl d. Sau phn ng khi lng axit tng thờm 7g. Khi lng Al v Mg trong hn hp ban u l? A. 5,4g v 2,4g B. 1,2g v 6,6g C. 2,7g v 5,1g D. Thiu d kin Cõu 3: Cho 8,3g hỗn hợp Al, Fe tác dụng hết với dd HCl. Sau phản ứng khối lợng dd HCl tăng thêm 7,8g. Khối l- ợng muối tạo ra trong dung dịch là A. 26,05g B. 2,605g C. 13,025g D. 1,3025g Cõu 4: " . 7 - B>7 <> " B><!P< A.33>BB B!3>A C!3>TB D.3S>DB Cõu 5: Ho tan hon ton 0,52 gam hn hp 2 kim loi bng dung dch H 2 SO 4 loóng, d. Kt thỳc thớ nghim thu c dung dch A v 0,336 lớt khớ H 2 (ktc). Cụ cn dung dch A thu c hn hp mui sunfat khan vi khi lng l: A. 2,0 gam B. 2,4 gam C. 3,92 gam D. 1,96 gam Cõu 6: Hn hp X gm hai kim loi A v B ng trc H trong dóy in húa v cú húa tr khụng i trong cỏc hp cht. Chia m gam X thnh hai phn bng nhau: - Phn 1: Hũa tan hon ton trong dung dch cha axit HCl v H 2 SO 4 loóng to ra 3,36 lớt khớ H 2 . - Phn 2: Tỏc dng hon ton vi dung dch HNO 3 thu c V lớt khớ NO (sn phm kh duy nht). Bit cỏc th tớch khớ o ktc. Giỏ tr ca V l: A. 2,24 lớt B. 3,36 lớt C. 4,48 lớt D. 6,72 lớt Cõu 7: Hòa tan hoàn toàn 3g hỗn hợp gồm Al và Cu vào dung dịch HNO3 loãng, nóng thu đợc dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NH3 d, kết tủa thu đợc mang nung đến khối lợng không đổi, cân đợc 20,4g. Khối lợng của Al và Cu trong hỗn hợp lần lợt là A. 2,7g và 0,3g B. 0,3g và 2,7g C. 2g và 1g D. 1g và 2g Cõu 8: Cho 7,8g hỗn hợp Al, Mg tác dụng với dd HCl d thu đợc 8,96 lít H2 (đktC. . Thành phần% theo khối lợng của Al, Mg là A. 69,23% Al ; 30,77% Mg B. 34,6% Al ; 65,4% Mg C. 38,46% Al ; 61,54% Mg D. 51,92% Al; 48,08% Mg Cõu 9: T>ED " - / & " 5 @ J ( < > &/ 4,&))EF&4!P<;<5@J68! A.>7E7< B.>E7E< C!>E77< D!C&@&& Cõu 10: B>DI B> !.I " A.B>D B!B>7 C!B>D D.B>D Cõu 11: Trn 8,1 gam Al v 48 gam Fe 2 O 3 ri cho tin hnh phn ng nhit nhụm trong iu kin khụng cú khụng khớ, kt thỳc thớ nghim thu c m gam hn hp rn. Giỏ tr ca m l: T A. 61,5 gam B. 56,1 gam. C. 65,1 gam D. 51,6 gam Cõu 12: P"4 D>7 & 7>A "( &; 9 @ & 49! . @ & 5@"#!R&" ) A.>7 B.7>BA C.3B> D.B>7 Cõu 13: P"4 >7: 4& A > 4 @ & 49 "# !I & &&3>77<< 68!P<4,@ &49) A.DB[ B!TD[ C!ED[ D!C&@&& Cõu 14: Trn 5,4 gam bt Al vi 17,4 gam bt Fe 3 O 4 ri tin hnh phn ng nhit nhụm. Gi s ch xy ra phn ng kh Fe 3 O 4 thnh Fe. Ho tan hon ton hn hp cht rn sau phn ng bng dung dch H 2 SO 4 loóng thỡ thu c 5,376 lớt khớ H 2 (ktc). Hiu sut phn ng nhit nhụm l: A. 12,5% B. 60% C. 20% D. 80%. Cõu 15: Trộn 24g Fe 2 O 3 với 10,8g Al rồi nung ở nhiệt độ cao, hỗn hợp sau phản ứng hòa tan vào dd NaOH d thu đợc 5,376 lít khí (đktc). . Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là A. 12,5% B. 60% C. 80% D. 16,67% Cõu 16: (:4 9 2 ,#! P 4 @ & 4 9 6 , F & @ &2,#8"#$&3S>A!$@(:N) Phan 1)&43>EA<< ! Phan 2)&4=&>7T<< &"!J&9& 2,#) A. B! 7 C! D.I92& Cõu 17: P"4 T>A7 2 ,# = "9 & S>7D: 4 9 "( 4 @ & 4 9 6 , F&@& 2,#8>,45@$!5 @$&& . 7 -S>T77<< 68!4,@ &49) A!TD[ B!DB[ C.AB[ D.C&@&& Cõu 18: & 9 4 2 ,#! . @ & 4 9 SE>E "#! "# " E>T < < 4 @( 9 ! " . 7 *&B>7<<$!J&9& ,#2! A! B. 7 C. D.I92& A . & &&3>77<< 68!P<4,@ &49) A.DB[ B!TD[ C!ED[ D!C&@&& Cõu 14: Trn 5,4 gam bt Al vi 17,4 gam bt Fe 3 O 4 ri tin hnh phn ng nhit nhụm. Gi s ch xy ra phn ng kh Fe 3 O 4 thnh Fe. Ho. DB 3Q> @ & J>3>DE <+! P; J/249 !I:( A.7>37 B!3>37 C!7>73 D.> ;BT DNG 3 Hn hp kim loi tỏc dng vi dung dch axit v dung dch kim Cõu 1: Chia 20 gam hn hp X gm Al,