ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2 – NĂM HỌC 2009-2010 MƠN : Hóa học 10 Thời gian làm bài: 45 phút; (32 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 209 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B C D 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 A B C D Câu 1: Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl lỗng là: A. Mg(HCO 3 ) 2 , HCOONa, PbS. B. AgNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , CuS. C. KNO 3 , CaCO 3 , Fe(OH) 3 . D. FeS, Sn, KOH. Câu 2: Hồ tan hồn tồn m gam Fe x O y bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng sinh ra khí A và dung dịch B. Cho khí A hấp thụ hồn tồn bởi dung dịch NaOH dư tạo ra 12,6 g muối. Mặt khác, cơ cạn dung dịch B thu được 120 g muối khan. CT của oxit sắt Fe x O y là A. Fe 2 O 3 B. FeO C. Fe 3 O 4 D. FeO 2 Câu 3: Hồ tan hết 12,00 gam hỗn hợp kim loại A gồm Fe và kim loại R hố trị (II) khơng đổi vào 200,00 ml dung dịch HCl 3,50 M thu được 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch B. Mặt khác nếu cho 3,6 gam kim loại R tan hết vào 400 ml dung dịch H 2 SO 4 1,00M thì axit còn dư. Kim loại R là A. Ca B. Be C. Mg D. Zn Câu 4: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k) H ∆ < 0. Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải: A. Giảm nhiệt độ và áp suất B. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất C. Giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất D. Tăng nhiệt độ và áp suất Câu 5: Cho phản ứng sau: N 2 O 4 2NO 2 (1) (2) (không màu) (màu nâu đỏ) Phản ứng sẽ biến đổi thế nào khi tăng áp suất? A. chuyển dịch theo chiều (2) B. Khí từ khơng màu sang màu nâu đỏ C. khơng chuyển dịch D. chuyển dịch theo chiều (1) Câu 6: Cho các muối sau : natri florua (1), natri clorua (2), natri bromua (3), natri iotua(4). Muốn điều chế các hiđro halogenua ta có thể dung muối nào trong các muối trên cho tác dụng với H 2 SO 4 đặc A. (1) và (3) B. (3) và (4) C. (1) và (2) D. (2) và (3) Câu 7: Người ta đã sử dụng nhiệt của phản ứng đốt cháy than đá để nung vơi: t 0 C CaCO 3 CaO + CO 2 ∆ H>0. Biện pháp kĩ thuật nào sau đây khơng được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vơi? A. Thổi khơng khí nén vào lò nung vơi B. Đập nhỏ đá vơi với kích thước thích hợp C. Tăng nhiệt độ phản ứng càng cao càng tốt D. Duy trì nhiệt độ phản ứng thích hợp Trang 1/3 - Mã đề thi 209 Câu 8: Cho phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: 2HI (k) H 2 (k) + I 2 (k) . Hằng số cân bằng ở nhiệt độ đang xét là K= 15,625.10 -3 . Phần trăm HI bị phân hủy ở nhiệt đô trên là A. 18% B. 15% C. 10% D. 20% Câu 9: Hấp thụ hoàn toàn 6,72 l khí H 2 S (đktc) vào dung dịch chứa 16g NaOH. Tiến hành cô cạn dung dịch thu được lượng muối khan là A. 18,9 gam B. 20,8 gam C. 21,2 gam D. 12,1 gam Câu 10: Cho 1,26 gam hỗn hợp (Mg, Al) có tỉ lệ số mol tương ứng là 3:2 tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc, vừa đủ tạo ra 0,015 mol sản phẩm khử có lưu huỳnh duy nhất.Sản phẩm khử đó là A. H 2 S B. S C. SO 2 D. SO 3 Câu 11: Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H 2 SO 4 đặc nóng (dư), thoát ra 0,112 lít (ở đktc ) khí SO 2 ( là chất khí duy nhất đồng thời là sản phẩm khử duy nhất). Công thức của hợp chất sắt đó là A. FeS 2 . B. FeO C. FeS. D. FeCO 3 . Câu 12: Nén 2 mol N 2 và 8 mol H 2 vào một bình kín có dung tích 2 lit ( có chứa sẵn xúc tác với thể tích không đáng kể) được giữ ở nhiệt độ không đổi. Khi phản ứng trong bình đạt trạng thái cân bằng, áp suất khí trong bình bằng 0,8 áp suất ban đầu.Hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ trên là A. 0,136 B. 0,216 C. 0,128 D. 0,218 Câu 13: Hoà tan 3,38g oleum X vào nước người ta phải dùng 800ml dd KOH 0,1M để trung hoà dd X. Công thức phân tử oleum X là A. H 2 SO 4. nSO 3 B. H 2 SO 4 .2SO 3 C. H 2 SO 4 .4SO 3 D. H 2 SO 4 .3SO 3 Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 3,22 g hỗn hợp X ( Fe, Mg và Zn ) bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 tạo ra 1,344 lit H 2 ( đktc) và dung dịch Y chứa m (g) muối. Giá trị của m là A. 8,98 B.7,25 C.3,55 D. 5,67 Câu 15: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A. 90 ml. B. 75 ml. C. 50 ml. D. 57ml. Câu 16: Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl 2 , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , MnO 2 lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl 2 nhiều nhất là A. MnO 2 . B. CaOCl 2 . C. KMnO 4 . D. K 2 Cr 2 O 7 . Câu 17: Hoà tan chất X bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng, vừa đủ giải phóng SO 2 . Nếu tỉ lệ mol của axit và SO 2 là 2: 3 thì X là chất nào sau đây A. FeS 2 B. H 2 S C. S D. FeS Câu 18: Xét phản ứng thuận nghịch sau: 2 SO 2(k) + O 2(k) 2 SO 3 (k) Tốc độ phản ứng thuận thay đổi như thế nào nếu thể tích bình chứa tăng gấp đôi ? A. không đổi B. Giảm 1/2 C. giảm 1/8 D. giảm 1/4 Câu 19: Cho 12,8g Cu tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng dư, khí sinh ra cho vào 200ml dung dịch NaOH 2M. Công thức muối được tạo thành và khối lượng là A. Na 2 SO 3 ; 24,2g B. NaHSO 3 ;15g và Na 2 SO 3 ; 26,2g C. NaHSO 3 ; 23,2g D. Na 2 SO 3 ; 25,2g Câu 20: Có 4 lọ khí không màu mất nhãn gồm: O 2 , CO 2 , O 3 , HCl. Phương pháp hóa học nào sau đây để nhận biết được các khí A. dd KI có hồ tinh bột và dd KOH B. Giấy quỳ tím ẩm, dd nước vôi trong, dd KI có hồ tinh bột C. dd nước vôi trong và quỳ tím ẩm D. Giấy quỳ tím ẩm và dd AgNO 3 Câu 21: Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lit khí SO 2 (đktc) là A. 125ml B. 215ml C. 500ml D. 250 ml Trang 2/3 - Mã đề thi 209 Câu 22: Cùng một lượng R khi lần lượt hoà tan hết bằng dung dịch HCl và H 2 SO 4 đặc nóng thì khối lượng SO 2 sinh ra gấp 48 lần H 2 . Mặt khác khối lượng muối clorua bằng 63,5% khối lượng muối sunfat. Kim loại R là A. Mg B. Al C. Zn D. Fe Câu 23: Dẫn 2,688 lit hỗn hợp gồm O 2 và O 3 (đktc) vào dung dịch KI dư thu được 20,32 gam một chất màu tím đen.Thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn đầu lần lượt là A. 30% và 70% B. 33,33% và 66,67% C. 46,33% và 53,67% D. 40% và 60% Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 125,6g hỗn hợp FeS 2 và ZnS thu được 102,4g SO 2 . Khối lượng của 2 chất trên lần lượt là: A. 78,6g và 47g B. 10g và 115,6g C. 76,6g và 47g D. 77,6g và 48g Câu 25: Bạc tiếp xúc với không khí có lẫn H 2 S bị hóa đen do phản ứng 4Ag + 2H 2 S + O 2 → 2Ag 2 S↓ + 2H 2 O Chỉ ra phát biểu đúng A. Ag là chất oxi hóa; H 2 S là chất khử B.Ag là chất khử; O 2 là chất oxi hóa C.O 2 là chất oxi hóa; H 2 S là chất khử D.O 2 là chất khử; Ag là chất oxi hóa Câu 26: Nhiệt phân 31,6g KMnO 4 được V lít O 2 đktc và 29,2 gam rắn. Chỉ ra giá trị V là hiệu suất của phản ứng nhiệt phân A. 3,2 lít, 85% B. 1,68 lít, 92,4% C. 3,36 lít, 50% D. 1,68 lít, 75% Câu 27: Cho a gam MCO 3 tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 4,9%(loãng) thu được dung dịch muối MSO 4 7,336%. Cho bay hơi 207,2 gam dung dịch muối trên thu được 27,8 gam tinh thể. Công thức của phân tử tinh thể là A. ZnSO 4 .7H 2 O B. FeSO 4 .7H 2 O C. FeSO 4 .5H 2 O D. CuSO 4 .5H 2 O Câu 28: Một hợp chất tạo bởi mangan và oxi, trong đó tỉ lệ về khối lượng giữa mangan và oxi la 55: 24. Công thức hóa học của oxit đó là A. Mn 2 O 3 B. MnO 3 C. MnO D. Mn 3 O 4 Câu 29: Cho 6,72g Fe tác dụng với 0,3 mol dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng sinh ra khí SO 2 . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được A. 0,03 mol FeSO 4 B. 0,03 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,06 mol FeSO 4 C. 0,12mol Fe 2 (SO 4 ) 3 D. 0,06 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 Câu 30: Hòa tan 33 gam hỗn hợp X gồm Fe và Al vào 600ml dung dịch HCl 1,5 M. Nhận định đúng là A. dung dịch HCl dư B. hỗn hợp X không tan hết C. không thể biết hỗn hợp X có tan hết hay không D. dung dịch HCl hòa tan vừa đủ hỗn hợp X Câu 31: Hệ số của phản ứng: FeCO 3 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 +SO 2 + CO 2 +H 2 O A. 2, 4, 1, 1, 2, 4 B. 4, 8, 2, 4, 4, 4 C. 8, 12, 4, 5, 8, 4 D. 2, 8, 1, 3, 2, 4 Câu 32: Có một loại quặng pirit chứa 96% FeS 2 . Nếu mỗi ngày nhà máy sản xuất 100 tấn axit sunfuric 98% thì lượng quặng pirit trên cần dùng là bao nhiêu ? Biết hiệu suất điều chế H 2 SO 4 là 90% A. 67,44 tấn B. 69,44 tấn C. 68,44tấn D. 70,44tấn (Cho biết: H = 1; Cl = 35,5; O = 16; S = 32; Zn = 65; Al = 27; Fe = 56; Mg = 24; Cu = 64; Mn = 55; K = 39; Na = 23; Ca = 40; Be = 9; C = 12; N = 14; Ag = 108; Br = 80) HẾT Trang 3/3 - Mã đề thi 209 . 15 16 17 18 19 20 A B C D 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 A B C D Câu 1: Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl lỗng là: A. Mg(HCO 3 ) 2 , HCOONa, PbS Na 2 SO 3 ; 24 ,2g B. NaHSO 3 ;15g và Na 2 SO 3 ; 26 ,2g C. NaHSO 3 ; 23 ,2g D. Na 2 SO 3 ; 25 ,2g Câu 20 : Có 4 lọ khí không màu mất nhãn gồm: O 2 , CO 2 , O 3 , HCl. Phương pháp hóa học nào. ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2 – NĂM HỌC 20 09 -2 010 MƠN : Hóa học 10 Thời gian làm bài: 45 phút; ( 32 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 20 9 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14