Câu I (4,0đ) 1. a. Photpho tác dụng với clo tạo thành PCl 3 và PCl 5 . Nitơ có tạo thành hợp chất tương tự không ? Vì sao ? b. Viết phương trình phản ứng khi cho PCl 3 và PCl 5 tác dụng với nước. 2. Hãy tìm các chất thích hợp trong các sơ đồ sau và viết các phương trình phản ứng. Cho biết S là lưu huỳnh, mỗi chữ cái còn lại là một chất. S + A X S + B Y Y + A X + E X + D Z X + D + E U + V Y + D + E U + V Z + E U + V Câu II : (4,0đ) a. Thế điện cực chuẩn của HNO 2 trong môi trường axit và môi trường kiềm có thể tóm tắt theo sơ đồ sau : - Trong môi trường axit : +0,96V NO 3 - → HNO 2 → NO +0,94V +1,0V - Trong môi trường kiềm : +0,15V NO 3 - → HNO 2 → NO +0,01V -0,46V Từ đó hãy cho biết ion NO 2 - bền trong môi trường nào ? b. Viết phương trình phản ứng khi cho NO 2 tác dụng với CO, SO 2 , O 3 , H 2 O 2 . Câu III : (4,0đ) 1 . So sánh độ linh động của nguyên tử H trong các dãy chất sau. Giải thích ngắn gọn. a) C 2 H 6 ; C 2 H 4 ; C 2 H 2 b) C 2 H 5 OH; CH 3 COOH; C 6 H 5 OH (so sánh độ linh động của H trong nhóm – OH) c) CH 2 ClCOOH; CHCl 2 COOH; CCl 3 COOH (so sánh độ linh động của H trong nhóm – OH) 2. Hợp chất A có CTPT là C 9 H 10 . Hơp chất B và C đều có CTPT là C 9 H 10 O. Oxy hóa các hợp chất này đều cho axit benzoic và axit axetic. a) Hãy đề nghị cấu trúc của A, B, C. Đọc tên chúng. Cho biết dạng cấu trúc lập thể có thể có của A, B, C. b) Từ A viết phương trình điều chế B và C. Câu IV : (4,0đ) Hòan thành các phương trình phản ứng sau (Chỉ viết sản phẩm chính) (1) CH 2 CH 2 CH CH 3 HBr CH CH CH 3 COOH (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) Thêm các điều kiện để hòan thành sơ đồ các phản ứng trên (cho biết các chất đều phản ứng theo tỷ lệ mol là 1 : 1) Câu V (4,0đ) 1. Cho 10g một chất A có thành phần 5,0g cacbon ; 1,25g hiđro ; 3,75g Al. 0,12g A phản ứng với nước dư, tạo ra 0,112dm 3 khí B (đkc) và kết tủa trắng C. C tan trong NaOH và HCl loãng. Đốt cháy 10cm 3 chất B cần 20cm 3 oxi tạo ra CO 2 và H 2 O. Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của A, B, C. Viết các phương trình phản ứng. 2. Cho hợp chất hữu cơ A chứa các nguyên tố C, H, O. Xác định CTCT của A, biết : - Tỷ khối hơi của A so với hydro là 73 - A làm mất màu dung dịch Br 2 . - Để phản ứng vừa đủ với 2,19 gam A cần 300 ml dung dịch NaOH 0,1M và chỉ thu được 1 muối B duy nhất. Muối B sau khi axit hóa, thực hiện phản ứng ozon phân và cứ thủy phân 1 phân tử ozonit (dùng H 2 O 2 / H + ) người ta thu được 1 phân tử axit o-hiđroxi benzoic và 1 phân tử axit oxalic. Viết các phương trình phản ứng . CH 3 HNO 3 NO 2 [O] CH CH CH 2 HBr CH 2 OH CH 3 Br 2 CH 3 CHO 1 ) CH 3 MgCl 2 ) H 2 O CH CH C(CH 3 )=CH 2 Br 2 . V Câu II : (4, 0đ) a. Thế điện cực chuẩn của HNO 2 trong môi trường axit và môi trường kiềm có thể tóm tắt theo sơ đồ sau : - Trong môi trường axit : +0,96V NO 3 - → HNO 2 → NO +0,94V +1,0V -. NO +0,01V -0 ,46 V Từ đó hãy cho biết ion NO 2 - bền trong môi trường nào ? b. Viết phương trình phản ứng khi cho NO 2 tác dụng với CO, SO 2 , O 3 , H 2 O 2 . Câu III : (4, 0đ) 1 . So sánh. trình điều chế B và C. Câu IV : (4, 0đ) Hòan thành các phương trình phản ứng sau (Chỉ viết sản phẩm chính) (1) CH 2 CH 2 CH CH 3 HBr CH CH CH 3 COOH (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) Thêm