ĐỀ _ ĐÁP ÁN THI THỬ ĐH HÓA 2010

THI TH I HOC NM 2010 MễN: HểA HC Thi gian lm bi: 90 phỳt (khụng k thi gian giao ) phần chung cho tất cả thí sinh (44 câu, từ câu 1 đến câu 44) 1. Liên kết trong phân tử X hình thành do sự xen phủ của các obitan s và p. X là chất nào trong số các chất sau? A. CH 4 B. HCl C. Cl 2 D. H 2 2. Với phân tử NH 3 phát biểu nào sau đây đúng? A. Liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị phân cực. B. Liên kết trong phân tử là liên kết ion. C. Liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị không phân cực. D. Liên kết trong phân tử là liên kết cho - nhận. 3. Cho biết nhiệt độ nóng chảy của nớc đá (H 2 O) là 0 0 C, của muối ăn (NaCl) là 810 0 C. Nhận xét nào sau đây về liên kết của nớc đá và muối ăn là đúng? A. Tinh thể ion bền hơn tinh thể phân tử. B. Liên kết ion bền hơn liên kết cộng hóa trị. C. Liên kết ion kém bền hơn liên kết cộng hóa trị D. Tinh thể phân tử bền hơn tinh thể ion. 4. Khi cặp electron chung đợc phân bố một cách đối xứng giữa hai hạt nhân nguyên tử liên kết, ngời ta gọi liên kết trong các phân tử trên là: A. Liên kết cộng hoá trị phân cực. B. Liên kết cộng hoá trị không phân cực. C. Liên kết cộng hoá trị. D. Liên kết ion. 5. Nguyên tử E có 7electron ở các phân lớp p. Nguyên tử F có số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện trong nguyên tử E là 8. E và F là những nguyên tố nào trong các nguyên tố sau? A. Al (Z =13) và Br (Z = 35) B. Al (Z =13) và Cl (Z = 17) C. Mg(Z = 12) và Br (Z = 35) D. Na (Z = 11) và Cl (Z = 17) 6. Trong các phản ứng hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm VIIA có xu h- ớng chủ yếu là: A. Nhận 1 electron B. Nhận 2 electron. C. Nhờng 1 electron. D. Nhờng 7 electron. 7. Các nguyên tử trong cùng một chu kì có đặc điểm nào chung sau đây? A. Số electron ngoài cùng B. Số lớp electron C. Số electron D. Số proton. 8. CO và H 2 không thể dùng làm chất khử để điều chế kim loại nào sau đây? A. Fe B. Cu C. Al D. Sn 9. Điện phân với các điện cực trơ (Pt) dung dịch hỗn hợp 0,2mol FeCl 2 và 0,06 mol HCl với cờng độ dòng điện 1,34 A. Thể tích khí (đktc) thoát ra ở anot sau 2 giờ điện phân là: A. 8,96 lit B. 0,896 lít C. 11,2 lít D. 2,24 lit 10. Điện phân với các điện cực trơ (Pt) dung dịch CuSO 4 có pH = 2. Sau một thời gian ngừng điện phân, kiểm tra pH của dung dịch. Giá trị của pH nhận khoảng nào? A. pH > 2 B. pH = 2 C. pH < 2 D. Không xác định đợc. 11. Cho ba chất sau Mg, Al, Al 2 O 3 . Có thể dùng một thuốc thử nào sau đây để nhận biết mỗi chất? A. Dung dịch HCl B. Dung dịch NaOH C. Dung dịch Ba(OH) 2 D. B, C đều đúng. 12. Hoà tan 7,8g hỗn hợp bột Al và Mg trong dung dịch HCl d. Sau phản ứng khối lợng dung dịch axit tăng thêm 7,0g. Khối lợng nhôm và magie trong hỗn hợp đầu là: A. 2,7g và 1,2g B. 5,4g và 2,4g C. 5,8g và 3,6g D. 1,2g và 2,4g. 13. Trong các dung dịch sau đây: K 2 CO 3 , KCl, CH 3 COONa, NH 4 Cl, NaHSO 4 , Na 2 S, có bao nhiêu dung dịch có pH > 7? A. 1 B.2 C. 3 D.4. 14. Cấu hình electron với phân lớp cuối cùng là 3p 6 là của: A. Ar (Z = 18) B. Cl (Z = 17) C. Ca 2+ (Z = 20) D. A, B, C đều đúng. 15. Có khí CO 2 lẫn tạp chất là SO 2 . Để loại bỏ tạp chất thì có thể sục hỗn hợp khí vào trong dung dịch nào sau đây? A. Dung dịch nớc brom d B. Dung dịch Ba(OH) 2 d C. Dung dịch Ca(OH) 2 d D. Dung dịch NaOH d. 16. Các chất nào trong dãy sau đây vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh, vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh? A. Al(OH) 3 , (NH 2 ) 2 CO, NH 4 Cl B. NaHCO 3 , Zn(OH) 2 , CH 3 COONH 4 C. Ba(OH) 2 , AlCl 3 , ZnO D. Mg(HCO 3 ) 2 , FeO, KOH 17. Có 4 kim loại: Mg, Ba, Zn, Fe. Chỉ dùng thêm một chất thì có thể dùng chất nào trong số các chất cho dới đây để nhận biết các kim loại đó? A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch Ca(OH) 2 C. Dung dịch HCl D. Dung dịch H 2 SO 4 lo ng.ã 18. Công thức hoá học của supephotphat kép là: A. Ca 3 (PO 4 ) 2 . B. Ca(H 2 PO 4 ) 2 . C. CaHPO 4 . D. Ca(H 2 PO 4 ) 2 và CaSO 4 . 19. Với 2 đồng vị 12 6 C, 14 6 C và 3 đồng vị 16 8 O, 17 8 O, 18 8 O có thể tạo ra bao nhiêu loại khí CO 2 khác nhau? A. 6 B. 9 C. 10 D. 12. 20. Cho các phản ứng oxi hoá- khử sau: 3K 2 MnO 4 + 2H 2 O MnO 2 + 2KMnO 4 + 4KOH (1) 4HCl+MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (2) 4KClO 3 KCl + 3KClO 4 (3) 3HNO 2 HNO 3 + 2NO + H 2 O (4) 4K 2 SO 3 2K 2 SO 4 + 2K 2 S (5) 2AgNO 3 2Ag + 2NO 2 + O 2 (6) 2S + 6KOH 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O (7) 2KMnO 4 +16 HCl 5Cl 2 + 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O (8) Số phản ứng tự oxi hoá, tự khử trong các phản ứng đã cho là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 21. Cho các phản ứng sau: Cl 2 + H 2 O HCl + HClO (1) Cl 2 + 2NaOH NaClO + H 2 O + NaCl (2) 3Cl 2 + 6NaOH 5NaCl +NaClO 3 + 3H 2 O (3) 2Cl 2 + H 2 O +HgO HgCl 2 +2HClO (4) 2Cl 2 + HgO HgCl 2 + Cl 2 O (5) Trong các phản ứng hóa học trên, clo đóng vai trò gì? A. Là chất oxi hoá. B. Là chất khử. C. Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử. D. Không là chất oxi hóa, cũng không là chất khử. 22. Cho H 2 SO 4 đặc tác dụng đủ với 58,5g NaCl và dẫn hết khí sinh ra vào 146g H 2 O. Nồng độ % của axit thu đợc là: A. 30 B. 20 C. 50 D. 25. 23. Trộn 200ml dung dịch HCl 1M với 300ml dung dịch HCl 2M. Nếu sự pha trộn không làm co dãn thể tích thì dung dịch mới có nồng độ mol là: A. 1,5M B. 1,2M C. 1,6M D. 0,15M. 24. Trộn 20ml dung dịch HCl 0,05M với 20ml dung dịch H 2 SO 4 0,075M. pH của dung dịch thu đợc là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 1,5. 25. Cho 19,2g kim loại M tác dụng hết với dung dịch HNO 3 thu đợc 4,48 lít khí NO (đktc). Cho NaOH d vào dung dịch thu đợc, lọc lấy kết tủa nung đến khối lợng không đổi đợc chất rắn. 1) Kim loại M là: A. Mg B. Al C. Fe D. Cu. 2) Khối lợng chất rắn thu đợc là: A. 24g B. 24,3g C. 48g D. 30,6g. 26. Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl d thu đợc 2,24 lít CO 2 (đktc). Hai kim loại đó là: A. Li, Na B. Na, K C. K, Rb D. Rb, Cs. 27. Dẫn V lít clo (đktc) đi qua dung dịch NaOH đậm đặc và đun nóng đến 100 0 C. Nếu lợng muối NaCl sinh ra là 5,850 gam thì giá trị của V là: a. 1,433 lít B. 1,344 lít C. 1,544 lít D 1,443 lít. 28. Khả năng oxi hoá của các hợp chất có oxi của clo: NaClO, NaClO 2 , NaClO 3 và NaClO 4 theo chiều tăng của số oxi hóa của clo là: A. giảm B. tăng C. không thay đổi D. vừa tăng vừa giảm. 29. Để điều chế khí CO 2 trong phòng thí nghiệm bằng bình kíp cải tiến, ngời ta cần lắp thêm bình rửa khí để loại bỏ tạp chất là khí HCl. Hóa chất đợc sử dụng trong dung dịch bình rửa khí là chất nào sau đây? A. NaOH B. Na 2 CO 3 C. NaHCO 3 D. Ca(OH) 2 . 30. Lựa chọn các hoá chất cần thiết trong phòng thí nghiệm để điều chế oxi, ph- ơng án nào là đúng? A. KClO 3 tinh thể, MnO 2 bột. B. KMnO 4 tinh thể. C. Dung dịch KMnO 4 D. A và B đúng. 31. Khi điều chế C 2 H 4 từ C 2 H 5 OH và H 2 SO 4 đặc ở 170 0 C thì khí C 2 H 4 thờng bị lẫn tạp chất là khí CO 2 và SO 2 . Có thể dùng chất nào sau đây để loại bỏ tạp chất? A. Dung dịch Br 2 B. Dung dịch KMnO 4 C. Dung dịch K 2 CO 3 D. Dung dịch KOH. 32. Có thể phân biệt một cách thuận tiện và nhanh chóng rợu bậc 1, rợu bậc 2, rợu bậc 3 bằng chất nào sau đây? A. CuO/t 0 B. ZnCl 2 /HCl đặc C. HCl/H 2 SO 4 đặc, t 0 D. K 2 Cr 2 O 7 /H 2 SO 4 loãng. 33. Có 4 chất: axit axetic, glixerol, rợu etylic, glucozơ. Chỉ dùng thêm một chất nào sau đây để nhận biết? A. Quỳ tím B. CaCO 3 C. CuO D. Cu(OH) 2 . 34. Tách nớc hoàn toàn từ hỗn hợp ancol X ta đợc hỗn hợp Y gồm các anken. Nếu đốt cháy hoàn toàn X thì thu đợc 1,76g CO 2 . Vậy khi đốt cháy hoàn toàn Y thì tổng khối lợng nớc và CO 2 tạo ra là: A. 2,9g B. 2,48g C. 1,76g D. 2,76g. 35. Hỗn hợp X gồm propan và propen. Cho 6,72 lít X (đktc) sục vào bình đựng dung dịch brom d, sau phản ứng còn lại 2,24 lít khí. Khối lợng propan và propen lần lợt là: a. 0,44g và 0,84g b. 4,4g và 8,4g c. 4,4g và 0,84g d. 0,44g và 8,4g. 36. Công thức của hiđrocacbon E có dạng (C n H 2n+1 ) m . E thuộc dãy đồng đẳng nào trong các dãy đồng đẳng sau đây? A. Ankan B. Anken C. Ankin D. Aren. 37. Để phân biệt khí SO 2 với C 2 H 4 có thể dùng dung dịch nào trong số các dung dịch sau? A. Dung dịch KMnO 4 trong nớc B. Dung dịch Br 2 trong nớc C. Dung dịch Br 2 trong CCl 4 D. Dung dịch NaOH trong n- ớc. 38. Đốt cháy hoàn toàn 1 lít hiđrocacbon mạch hở E sinh ra 3 lít CO 2 và 3 lít hơi H 2 O ở cùng điều kiện . Công thức cấu tạo của E là công thức nào sau đây? biết E làm mất màu dung dịch nớc brom. A. CH 2 =CH-CH 3 B. CH 3 -CH 2 -CH 3 C. H 2 C CH 2 C H 2 D. A và C đúng 39. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm một ankan và một anken. Cho sản phẩm cháy lần lợt đi qua bình 1 đựng H 2 SO 4 đặc, d và bình 2 đựng KOH rắn d, thấy bình 1 tăng 3,78g; bình 2 tăng 6,16g. Số mol ankan có trong hỗn hợp là: A. 0,07 B. 0,08 C. 0,09 D. 0,045. 40. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp gồm CH 4 , C 2 H 6 , C 4 H 10 và C 2 H 4 thu đợc 0,24 mol CO 2 và 0,33 mol H 2 O. Số mol của ankan và anken có trong hỗn hợp lần lợt là: A. 0,09 và 0,11 B. 0,11 và 0,09 C. 0,08 và 0,12 D. 0,12 và 0,08. 41. Một hỗn hợp khí gồm một ankan và một anken có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử và có cùng số mol. Lấy m gam hỗn hợp này thì làm mất màu vừa đủ 80g dung dịch 20% brom trong dung môi CCl 4 . Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp đó thu đợc 0,6 mol CO 2 . Ankan và anken đó có công thức phân tử là: A. C 2 H 6 , C 2 H 4 B. C 3 H 8 , C 3 H 6 C. C 4 H 10 , C 4 H 8 D. C 5 H 12 , C 5 H 10 42. Đốt cháy hoàn toàn V lít (đktc) một ankin thể khí thu đợc CO 2 và H 2 O có tổng khối lợng là 25,2g. Nếu cho sản phẩm cháy đi qua dung dịch Ca(OH) 2 d thu đợc 45,0g kết tủa. 1) V có giá trị nào dới đây? A. 6,72 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít D. 3,36 lít. 2) Công thức phân tử của ankin là công thức nào dới đây? A. C 2 H 2 B. C 3 H 4 C. C 4 H 6 D. C 5 H 8 . 43. Đốt cháy hoàn toàn V lít (đktc) một ankin thu đợc 10,8g H 2 O. Nếu cho tất cả sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nớc vôi trong thì khối lợng bình tăng 50,4g. V có giá trị nào dới đây? A. 3,36 lít B. 2,24 lít C. 6,72 lít D. 4,48 lít. 44. Chia hỗn hợp gồm: C 3 H 6 , C 2 H 4 , C 2 H 2 thành 2 phần bằng nhau: - Đốt cháy phần 1 thu đợc 2,24 lít khí CO 2 (đktc). - Hiđro hoá phần 2 rồi đốt cháy hết sản phẩm thì thể tích CO 2 (đktc) thu đợc là: A. 2,24 lít B. 1,12 lít C. 3,36 lít D. 4,48 lít. phần riêng: Thí sinh chỉ đợc chọn làm 1 trong 2 phần (Phần I hoặc Phần II) Phần I. Theo chơng trình không phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50) 45. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol ankin đợc 0,2 mol H 2 O. Nếu hiđro hoá hoàn toàn 0,1 mol ankin này rồi đốt thì số mol H 2 O thu đợc là: A. 0,3 mol B. 0,4 mol C. 0,5 mol D. 0,6 mol. 46. Chia a gam hỗn hợp 2 rợu no, đơn chức thành 2 phần bằng nhau: Phần 1 mang đốt cháy hoàn toàn thu đợc 2,24 lít CO 2 (đktc). Phần 2 mang tách nớc hoàn toàn thu đợc hỗn 2 anken. Đốt cháy hoàn toàn 2 anken này thu đợc m gam H 2 O. m có giá trị là: A. 0,18g B. 1,8g C. 8,1g D. 0,36g. 47. Đốt cháy a gam C 2 H 5 OH thu đợc 0,2 mol CO 2 . Đốt cháy b gam CH 3 COOH đợc 0,2 mol CO 2 . Cho a gam C 2 H 5 OH tác dụng với b gam CH 3 COOH (có H 2 SO 4 đặc xúc tác và đun nóng; giả sử hiệu suất là 100%) đợc c gam este. c có giá trị là: A. 4,4g B. 8,8g C.13,2g D.17,6g. 48. Đốt cháy hỗn hợp 2 anđehit no đơn chức, đợc 0,4 mol CO 2 . Khi hiđro hoá hoàn toàn anđehit này cần 0,2 mol H 2 thu đợc hỗn hợp 2 rợu no đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 rợu thì số mol H 2 O thu đợc là: A. 0,4 mol B. 0,6 mol C. 0,8 mol D. 0,3 mol. 49. Cho hỗn hợp HCHO và H 2 đi qua ống đựng bột Ni nung nóng. Dẫn toàn bộ hỗn hợp thu đợc sau phản ứng vào bình nớc lạnh để ngng tụ hơi chất lỏng và hoà tan các chất có thể tan đợc, thấy khối lợng bình tăng 11,8g. Lấy dung dịch trong bình cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thu đợc 21,6g bạc kim loại. Khối lợng CH 3 OH tạo ra trong phản ứng hợp hiđro của HCHO là: A. 8,3g B. 9,3g C. 10,3g D. 1,03g. 50. Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCOOH và 0,2 mol HCHO tác dụng hết với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thì khối lợng Ag thu đợc là: A. 108g B. 10,8g C. 216g D. 21,6g. Phần II. Theo chơng trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu 56) 51. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS 2 và a mol Cu 2 S vào axit HNO 3 vừa đủ thu đợc dung dịch X chỉ chứa hai muối sunfat và khí duy nhất là NO. Giá trị của a là : A. 0,04 B. 0,075 C. 0,12 D. 0,06 52. Dãy gồm các ion X + , Y - và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 là : A. Na + , Cl - , Ar. B. Li + , F - , Ne C. Na + , F - , Ne D. K + , Cl - , Ar 53. Mệnh đề không đúng là : A. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 cùng dãy đồng đẳng với CH 2 =CHCOOCH 3 B. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 tác dụng với dung dịch NaOH thu đợc andehit và muối C. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 tác dụng đợc với dung dịch Br 2 D. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 có thể trùng hợp tạo polime 54. Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa là (biết trong dãy điện hóa, cặp Fe 3+ /Fe 2+ đứng trớc cặp Ag + /Ag): A. Ag + , Cu 2+ , Fe 3+ , Fe 2+ B. Fe 3+ , Cu 2+ , Ag + , Fe 2+ C. Ag + , Fe 3+ , Cu 2+ , Fe 2+ D. Fe 3+ , Ag + , Cu 2+ , Fe 2+ 55. Khi đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức X, thu đợc 8,4 lít CO 2 , 1,4 lít N 2 (các thể tích đo ở ddktc) và 10,125 gam H 2 O. Công thức phân tử của X là (cho H=1; O=16) A. C 3 H 7 N B. C 2 H 7 N C. C 3 H 9 N D. C 4 H 9 N 56. Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol (rợu) đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu đợc 24,5 gam chất rắn. Hai ancol đó là (cho H=1; C=12; O=16; Na=23) A. C 3 H 5 OH và C 4 H 7 OH B. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH C. C 3 H 7 OH và C 4 H 9 OH D. CH 3 OH và C 2 H 5 OH §¸p ¸n ®Ò sè 8 1. B 2. A 3. A 4. B 5. B 6. A 7. B 8. C 9. B 10. C 11. C 12.D 13. B 14. C 15.D 16. B 17.D 18. B 19. D 20. D 21. C 22.B 23. C 24. A 25. 1)D 2)A 26. A 27.B 28. A 29. C 30. D 31. D 32.B 33. D 34. B 35.B 36. A 37.C 38. A 39. A 40. A 41. B 42. 1)D 2)A 43. C 44. A 45.B 46. B 47.B 48. B 49. C 50. A 51. D 52.C 53. A 54. C 55.C 56. B . THI TH I HOC NM 2010 MễN: HểA HC Thi gian lm bi: 90 phỳt (khụng k thi gian giao ) phần chung cho tất cả thí sinh (44 câu, từ câu. đúng? A. Liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị phân cực. B. Liên kết trong phân tử là liên kết ion. C. Liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị không phân cực. D. Liên kết trong phân. thể ion bền hơn tinh thể phân tử. B. Liên kết ion bền hơn liên kết cộng hóa trị. C. Liên kết ion kém bền hơn liên kết cộng hóa trị D. Tinh thể phân tử bền hơn tinh thể ion. 4. Khi cặp electron