Các công thức giải nhanh bài tập trắc nghiệm hóa potx

CÁC CÔNG THỨC GIẢI NHANH BTTN HOÁI.

CÁC CÔNG THỨC GIẢI NHANH BTTN HOÁ

I HỮU CƠ:

1) Tính số đồng phân của:

-Ancol no, đơn chức (CnH2n+2O): 2n-2 (1<n<6)

-Anđehit đơn chức, no (CnH2nO) : 2n-3 (2<n<7)

-AxitCacboxylic đơn chức, no (CnH2nO2): 2n-3 (2<n<7)

-Este no, đơn chức (CnH2nO2): 2n-2 (1<n<5)

-Ete đơn chức, no (CnH2n+2O):

2

1 (n-1)(n-2) (2<n<6) -Xeton đơn chức, no (CnH2nO):

2

1 (n-2)(n-3) (2<n<7) -Amin đơn chức, no (CnH2n+3N): 2n-1 (n<5)

2) Tính số C của ancol no hoặc ankan dựa vào pư cháy:

Số C =

2 2

2

CO O

H

CO

n n

n

−

3) Đốt cháy hoàn toàn 1 mol ancol no, mạch hở A (CnH2n+2Ox) cần k mol O2 thì:

n =

3

1

2k− +x

4) Đốt cháy ancol đơn chức, no (hoặc hh ancol đơn chức, no) tạo thành CO2 và H2O thì:

mancol = mH2O -

11

2

CO

m

5) Tính số đi, tri, tetra, … , n peptit tối đa tạo bởi hh gồm x amino axit khác nhau

Số n peptitmax = xn

6) Tính số triglixerit tạo bởi glixerol và các axit cacboxylic béo:

Số trieste =

2

) 1 (

2 n +

n

7) Tính số ete tạo bởi hh n ancol đơn chức:

Số ete =

2

) 1 (n+

n

8) Tính khối lượng amino axit A (chứa n nhóm NH2 và m nhóm COOH) khi cho amino axit này vào dd chứa a mol HCl, sau đó cho dd sau pư tác dụng vđủ với b mol NaOH:

mA = MA

m

a

b−

9) Tính số liên kết π theo số mol CO2 và H2O thu đc khi đốt cháy:

A là CxHy hoặc CxHyOz mạch hở, cháy cho nCO2 - nH2O = k nA thì A có số π = (k+1)

10)* Cho hỗn hợp gồm anken CnH2n và H2 có PTK là M1, sau khi cho đi qua bột Ni nung nóng tạo ra hh không làm mất màu dd Br2 và có PTK là M2 thì:

n =

) (

14

) 2 (

1 2

1 2

M M

M M

−

−

Chú ý: Dùng khi H2 dư hoặc M2<28 đvC

*Đối với ankin: n =

) (

14

) 2 (

2

1 2

1 2

M M

M M

−

−

11) Tính % ankan A tham gia pư tách (gồm tách nước và cracking): tách ankan A, tạo hh

X thì: %Apư=

X

A

M

M

1

−

12) Tách V(lít) ankan A  V’ (lít) hh X thì:

MA =

V

V '

MX

13) *Tính hiệu suất pư hiđro hoá anken: tiến hành pư hiđro hoá hh X (CnH2n và H2 có tỉ lệ mol 1:1), sau pư tạo hh Y thì:

H% = 2 -2

Y

X

M M

*Tính hiệu suất pư hiđro hoá anđehit đơn chức, no:

H% = 2 -2

Y

X

M M

II VÔ CƠ:

1)Khi hấp thụ hết 1 lượng CO2 vào dd Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 thì:

nkết tủa = nOH− − nCO2 (nkết tủa ≤n CO2 )

Chú ý: Chỉ áp dụng khi biết được bazơ pư hết hoặc tạo 2 muối

2) Khi hấp thụ hết 1 lượng CO2 vào dd chứa hh gồm NaOH và Ca(OH)2 hoặc Ba)OH)2

thì: Tính n CO2 − −n CO2, sau đó so sánh với n Ca2 + xem chất nào pư hết và tính kết tủa theo chất đó

3) Tính thể tích CO2 cần hấp thụ vào dd Ca(OH)2 để thu đc lượng kết tủa theo yêu cầu :









−

=

=

↓

↓

− n n

n

n n

OH CO

CO

2

2

4)Tính thể tích dd NaOH cần cho vào dd Al3+ để xuát hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:









−

=

=

↓

↓

+

−

−

n n

n

n n

Al OH

OH

3

4 3

5) Tính thể tích dd HCl cần cho vào dd NaAlO2 để xuất hiện 1 lượng kết tủa theo yêu cầu







−

=

=

↓

↓

− +

+

n n

n

n n

AlO H

H

3

4 2

6) Tính thể tích dd NaOH cần cho vào dd Zn2+ để thu đc lượng kết tủa theo yêu cầu:









−

=

=

↓

↓

+

−

−

n n

n

n n

Zn OH

OH

2 4

2

2

7) Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng:

* Dung dịch H2SO4 tạo khí H2: mmuối sunfat = mhỗn hợp kim loại + 96nH2

* Dung dịch HCl tạo khí H2: mmuối clorua = mhỗn hợp kim loại + 71n H2

8) Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng:

* Dung dịch H2SO4 loãng: mmuối sunfat = mhỗn hợp oxit kim loại + 80nH2SO4

* Dung dịch HCl : : mmuối clorua = mhỗn hợp oxit kim loại + 27,5nHCl

9) Tính khối lượng muối nitrat thu được khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 dư (không có sự tạo thành NH4NO3):

mmuối nitrat = mkim loại+ 62.(3 nNO + nNO2 + 8 nN2O + 10 nN2 )

Không tạo khí nào thì số mol khí đó bằng 0

10)Tính số mol HNO3 cần dùng để hoà tan hỗn hợp các kim loại (HNO3 phải dư để nếu

có Fe thì sẽ ko tạo muối Fe2+):

3 4 2

2 2

11) Tính khối lượng muối sunfat thu được khi cho hỗn hợp các kim loại pư với H2SO4đ,n tạo khí SO2:

mmuối = mkim loại + 96nSO2

12) Tính số mol H2SO4đ,n cần dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại tạo ra SO2:

2 4

2SO 2 SO

Chú ý: Nếu có Fe dư, Fe có thể pư với Fe3+

13) Tính khối lượng muối thu được khi cho hh Fe và các oxit sắt (dù hỗn hợp có bao

nhiêu chất cũng cho 1 kết quả) tác dụng với HNO3 dư:

80

242

(mhỗn hợp + 24nNO)

80

242

(mhỗn hợp + 8n NO2)

80

242

(mhỗn hợp + 8n NO2+ 24nNO)

14) Tính khối lượng muối thu được khi cho hh Fe và các oxit sắt (dù hỗn hợp có bao

nhiêu chất cũng cho 1 kết quả) tác dụng với H2SO4đ,n dư, giải phóng khí SO2:

mmuối =

160

400

(mhỗn hợp + 16n SO2)

15) Tính khối lượng Fe đã dùng ban đầu khi oxi hoá lượng sắt này bằng oxi  hh rắn X,

nếu:

80

56

( mhỗn hợp + 24nNO)

* Hoà tan X bằng HNO3 đặc, nóng, dư  NO2: mFe =

80

56

( mhỗn hợp + 8n NO2)

16) Tính thể tích NO hoặc NO2 thu được khí cho hh sản phẩm sau pư nhiệt nhôm (hoàn toàn hoặc ko hoàn toàn) tác dụng với HNO3:

3

1

[3nAl + (3x-2y) nFe xO y ]

* n NO2 = 3nAl + (3x-2y) nFe x O y

17) Tính pH của dd axit yếu HA:

pH =

2

1

− (log Kaxit + log Caxit = -log (α.Caxit)

18) Tính pH của dd bazơ yếu BOH:

pH = 14+

2 1

(log Kbazơ + log Cbazơ )

19) Tính pH của dd gồm axit yếu HA và muối NaA:

pH = -(log Kaxit + log

m

a

C

C

)

20) *Tính hiệu suất tổng hợp NH3: Tiến hành tổng hợp từ hh X (N2 và H2) có tỉ lệ mol tương ứng là 1:3, sau pư tạo hh Y

H% = 2 -2

Y

X

M M

21) Cho kim loại M (có hoá trị n) có hiđroxit lưỡng tính, số mol OH dùng để kết tủa −

hoàn toàn ion Mn+ sau đó tan hết kết tủa là:

−

OH

n = 4nM n+ =4nM