Crom- sắt - đồng- chì- vàng- bạc- kẽm 1 1/ Cho bit s hiu nguyờn t Cr l 24. V trớ ca Cr (chu kỡ, nhúm) trong bng tun hon l A. chu kỡ 4, nhúm VIB. B. chu kỡ 3, nhúm VIB. C. chu kỡ 4, nhúm IB. D. chu kỡ 3, nhúm IB. 2/ Nhn nh no di õy khụng ỳng? A. Crom l kim loi chuyn tip, thuc chu kỡ 4, nhúm VIB, ụ s 24 trong bng tun hon. B. Crom l nguyờn t d, cú cu hỡnh electron: [Ar]3d 5 4s 1 , cú 1 electron hoỏ tr. C. Khỏc vi nhng kim loi nhúm A, Cr cú th tham gia liờn kt bng electron c phõn lp 4s v 4d. D. Trong cỏc hp cht, crom cú s oxi hoỏ bin i t +1 n +6, trong ú ph bin l cỏc mc +2, +3, +6. 3/ Trong cỏc cu hỡnh electron ca nguyờn t v ion crom sau õy, cu hỡnh electron no khụng ỳng? A. 24 Cr: [Ar]3d 5 4s 1 . B. 24 Cr 2+ : [Ar]3d 4 . C. 24 Cr 2+ : [Ar]3d 3 4s 1 . D. 24 Cr 3+ : [Ar]3d 3 . 4/ Trong cỏc cu hỡnh electron ca nguyờn t v ion crom sau õy, cu hỡnh electron no ỳng? A. 24 Cr: [Ar]3d 4 4s 2 . B. 24 Cr 2+ : [Ar]3d 3 4s 1 . C. 24 Cr 2+ : [Ar]3d 2 4s 2 . D. 24 Cr 3+ : [Ar]3d 3 . 5/ Trong cỏc cõu sau, cõu no sai? A. Crom l kim loi cú tớnh kh mnh hn st. B. Crom l kim loi ch to c oxit baz. C. Crom cú nhng tớnh cht hoỏ hc ging nhụm. D. Crom cú nhng hp cht ging hp cht ca lu hunh. 6/ Trong cỏc nhn nh sau, nhn nh no ỳng? A. Trong t nhiờn crom cú dng n cht. B. Phng phỏp sn xut crom l in phõn Cr 2 O 3 núng chy. C. Kim loi Cr rt cng (rch c thu tinh, cng nht trong cỏc kim loi, cng ch kộm kim cng). D. Kim loi crom cú cu to mng tinh th lp phng tõm khi 7/ Nhn nh no sau õy khụng ỳng v ng dng v sn xut crom? A. Trong cụng nghip, crom c dựng ch to thộp c bit (khụng g, siờu cng). B. Trong i sng, dựng crom m, bo v kim loi v to v p cho vt. C. Trong t nhiờn, crom ch cú dng hp cht. Qung ch yu ca crom l cromit FeO.Cr 2 O 3 . D. Phng phỏp ch yu iu ch crom l tỏch Cr 2 O 3 ra khi qung ri dựng phng phỏp in phõn núng chy kh thnh kim loi. 8/ Phỏt biu no di õy khụng ỳng? A. Crom l kim loi chuyn tip khỏ hot ng. nhit cao crom kh c nhiu phi kim (O 2 , Cl 2 , S) to hp cht Cr (III). B. Do c lp mng Cr 2 O 3 bo v crom khụng b oxi húa trong khụng khớ v khụng tỏc dng vi nc. C. Trong dung dch HCl, H 2 SO 4 loóng mng oxit b phỏ hu, Cr kh c H + to mui crom (III) v gii phúng H 2 . D. Trong HNO 3 v H 2 SO 4 c ngui, crom tr nờn th ng. 9/ Cho phn ng: . . .Cr + . . .Sn 2+ . . .Cr 3+ + . . .Sn Khi cõn bng phn ng trờn h s ca ion Cr 3+ l A. 1. B. 2. C. 3. D. 6. 10/ Cho 100 gam hp kim Fe, Cr, Al tỏc dng vi dung dch NaOH d c 4,98 lớt khớ (ktc). Ly bó rn khụng tan cho tỏc dng vi dung dch HCl d (khụng cú khụng khớ) c 38,8 lớt khớ (ktc) thnh phn % khi lng cỏc cht trong hp kim l A. 4,05% Al; 83,66% Fe v 12,29% Cr. B. 4,05% Al; 82,29% Fe v 13,66% Cr. C. 4,05% Al; 12,29% Fe v 83,66% Cr. D. 13,66% Al; 82,29% Fe v 4,05% Cr. 11/ Hn hp X gm Cr v Zn c trn theo t l 1:2 v s mol. Hn hp Y gm Fe v Zn c trn theo t l 1:2 v s mol. Hn hp Z gm Fe v Cr c trn theo t l 1:2 v s mol. Cho m gam tng hn hp trờn tỏc dng vi dung dch HCl d thỡ th tớch H 2 thu c ln nht l A. hn hp X. B. hn hp Y. C. hn hp Z. D. c 3 hn hp u cho lng khớ bng nhau. 12/ Sn xut crom bng phng phỏp no sau õy? A. Cho kim loi mnh kh ion crom trong dung dch. B. in phõn Cr 2 O 3 núng chy. C. Nhit nhụm - thc hin phn ng: Cr 2 O 3 + 2Al 0 t 2Cr + Al 2 O 3 D. Khai thỏc crom dng n cht trong t nhiờn. 13/ Khi lng bt nhụm ti thiu cn dựng cú th iu ch c 78 gam Cr bng phng phỏp nhit nhụm l A. 20,2 gam. B. 40,50 gam. C. 81,00 gam. D. 76,50 gam 14/ Cho s : - O + H O H O + OH H SO HCl NaOH NaOH 2 2 2 2 2 4 Cr X Y Z T M N Cht Y v N ln lt l A. Cr(OH) 3 ; 2 4 CrO . B. Cr(OH) 2 ; 2 4 CrO . C. Cr(OH) 3 ; 2 2 7 Cr O . D. Cr(OH) 2 ; 2 2 7 Cr O . 15/ Cho s sau: Cỏc cht X, Y, Z ln lt l A. K 2 Cr 2 O 7 , K 2 CrO 4 , Cr 2 (SO 4 ) 3 . B. K 2 CrO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , Cr 2 (SO 4 ) 3 . C. K[Cr(OH) 4 ], K 2 Cr 2 O 7 , Cr 2 (SO 4 ) 3 . D. K[Cr(OH) 4 ], K 2 CrO 4 , CrSO 4 . 16/ Cho hn hp K 2 Cr 2 O 7 v H 2 SO 4 tỏc dng vi 4,8 gam ancol etylic. Chng ct hn hp sau phn ng, sn phm thu c l CH 3 CHO cho i qua dung dch AgNO 3 /NH 3 thy thoỏt ra 12,38 gam Ag. Hiu sut phn ng l A. 54,92%. B. 90,72%. C. 50,67%. D. 48,65%. 17/ Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch Cr 2 (SO 4 ) 3 đến dư, hiện tượng quan sát được là A. xuất hiện kết tủa keo màu vàng. B. xuất hiện kết tủa keo màu lục xám. C. xuất hiện kết tủa keo màu lục xám, sau đó kết tủa tan dần tạo dung dịch màu xanh lam. D. xuất hiện kết tủa keo màu lục xám, sau đó kết tủa tan dần tạo dung dịch màu lục. 18/ Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch CrCl 2 , hiện tượng quan sát được là A. xuất hiện kết tủa keo màu lục xám. B. xuất hiện kết tủa keo màu vàng. C. xuất hiện kết tủa keo màu vàng, sau đó kết tủa tan dần tạo dung dịch màu xanh lam. D. xuất hiện kết tủa keo màu vàng, sau đó kết tủa keo tan dần tạo dung dịch màu lục. 19/ Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl 3 đến dư. Hiện tượng quan sát được khi thêm H 2 O 2 vào là A. kết tủa màu lục chuyển thành màu vàng. B. kết tủa màu lục tan dần tạo dung dịch xanh lam. C. dung dịch xanh lam chuyển sang màu vàng. D. dung dịch xanh lam chuyển sang màu vàng da cam. 20/ Cho dung dịch chứa 0,5 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,2 mol CrCl 2 rồi để trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thì lượng kết tủa cuối cùng thu được là bao nhiêu gam? A. 10,3. B. 20,6. C. 8,6. D. 17,2. 21/ Hiện tượng nào dưới đây đã miêu tả không đúng? A. Thổi khí NH 3 qua CrO 3 đốt nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm. B. Nung Cr(OH) 2 trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu lục xám sang màu lục thẫm. C. Thêm lượng dư NaOH vào sung dịch K 2 Cr 2 O 7 thì dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng. D. Thêm lượng dư NaOH và Cl 2 vào dung dịch CrCl 2 thì dung dịch màu xanh chuyển sang màu vàng. 22/ Hiện tượng nào dưới đây đã mô tả không đúng? A. Thêm từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na[Cr(OH) 4 ] thấy xuất hiện kết tủa màu lục xám sau đó kết tủa tan. B. Thêm dung dịch axit vào dung dịch K 2 CrO 4 thì dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam. C. Thêm dung dịch kiềm vào dung dịch muối đicromat thấy muối này chuyển từ màu da cam sang màu vàng. D. Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl 3 thấy xuất hiện kết tủa màu vàng sau đó kết tủa tan dần. 23/ Có các phương trình hóa học sau: 1. CrO + 2HCl → CrCl 2 + H 2 O. 2. CrCl 2 + 2NaOH → Cr(OH) 2 + 2NaCl. 3. 4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3 4. Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O 5. 4CrCl 2 + 4HCl + O 2 → 4CrCl 3 + 2H 2 O 24/ Những phản ứng minh hoạ tính khử của hợp chất crom (II) là A. 1, 2. B. 3, 5. C. 3, 4. D. 2, 4. 25/ Các hợp chất trong dãy nào dưới đây đều có tính lưỡng tính? A. Cr(OH) 3 , Fe(OH) 2 , Mg(OH) 2 . B. Cr(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Mg(OH) 2 . C. Cr(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Pb(OH) 2 . D. Cr(OH) 2 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 . 26/ Phát biểu không đúng là: A. Hợp chất Cr (II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr (VI) có tính oxi hóa mạnh. B. Các hợp chất Cr 2 O 3 , Cr(OH) 3 , CrO, Cr(OH) 2 đều có tính lưỡng tính. C. Các hợp chất CrO, Cr(OH) 2 tác dụng với dung dịch HCl còn CrO 3 tác dụng được với dung dịch NaOH. D. Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat. 27/ Giữa các ion 2 4 CrO − và ion 2 2 7 Cr O − có sự chuyển hoá lẫn nhau theo cân bằng sau: − ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ 2 2- + 2 7 2 4 Cr O + H O 2CrO + 2H (da cam) (vµng) Nếu thêm OH - vào thì sẽ có hiện tượng: A. dung dịch từ màu vàng chuyển thành không màu. B. dung dịch từ màu vàng chuyển thành da cam. C. dung dịch từ màu da cam chuyển thành không màu. D. dung dịch chuyển từ màu da cam chuyển thành màu vàng. 28/ Phát biểu không đúng là A. Cr hoạt động hóa học kém Zn và mạnh hơn Fe, nhưng Cr bền với nước và không khí do có màng oxit bền bảo vệ. B. các muối cromat và đicromat có tính oxi hóa mạnh, đặc biệt trong môi trường axit, muối Cr (VI) bị khử thành muối Cr (II). C. CrO 3 có tính oxi hóa rất mạnh và là một oxit axit. D. muối Cr (III) vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. 29/ Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3 và Al 2 O 3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng được chất rắn có khối lượng 16 gam. Để khử hoàn toàn 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhôm phải dùng 10,8 gam Al. Thành phần % theo khối lượng của Cr 2 O 3 trong hỗn hợp X là (giả thiết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn): A. 20,33%. B. 66,67%. C. 50,67%. D. 36,71%. 30/ Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr 2 O 3 và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn,thu được 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl dư thoát ra V lít H 2 (đktc). Giá trị của V là A. 7,84. B. 4,48. C. 3,36. D. 10,08. Crom- sắt - đồng- chì- vàng- bạc- kẽm 2 31/ Th tớch ca dung dch K 2 Cr 2 O 7 0,05M va phn ng vi dung dch cha 0,06 mol FeSO 4 trong mụi trng H 2 SO 4 d l A. 100 ml. B. 150 ml. C. 200 ml. D. 250 ml. 32/ Phỏt biu no di õy khụng ỳng? A. Fe l kim loi chuyn tip, thuc chu kỡ 4, nhúm VIIIB, ụ s 26 trong bng tun hon. B. Fe l nguyờn t d, cu hỡnh electron l [Ar]3d 6 4s 2 . C. Khi to ra cỏc ion st, nguyờn t Fe nhng electron phõn lp 3d trc phõn lp 4s. D. Tng t nguyờn t Cr, nguyờn t Fe khi tham gia phn ng khụng ch nhng electron phõn lp 4s m cũn cú th nhng thờm electron phõn lp 3d. 33/ Cu hỡnh electron no di õy vit ỳng? A. 26 Fe: [Ar]4s 2 3d 6 . B. 26 Fe 2+ : [Ar]4s 2 3d 4 . C. 26 Fe 2+ : [Ar]3d 4 4s 2 . D. 26 Fe 3+ : [Ar]3d 5 . 34/ Nhn nh no di õy khụng ỳng? A. Fe d nhng 2 electron phõn lp 4s tr thnh ion Fe 2+ v cú th nhng thờm 1 electron phõn lp 3d tr thnh ion Fe 3+ . B. Fe l kim loi cú tớnh kh trung bỡnh: Fe cú th b oxi húa thnh Fe 2+ hoc Fe 3+ . C. Khi to ra cỏc ion Fe, nguyờn t Fe nhng electron phõn lp 4s trc phõn lp 3d. D. Fe l kim loi cú tớnh kh mnh: Fe cú th b oxi húa thnh Fe 2+ hoc Fe 3+ . 35/ Tớnh cht vt lớ c bit ca Fe l A. nhit núng chy v nhit sụi cao. B. dn in v dn nhit tt. C. kim loi nng, do, d rốn. D. tớnh nhim t. 36/ Phng trỡnh húa hc no di õy vit sai? A. 3Fe + 2O 2 0 t Fe 3 O 4 . B. 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 . C. Fe + 2S 0 t FeS 2 D. 3Fe + 4H 2 O 0 570 C< Fe 3 O 4 + 4H 2 37/ Nhn nh no di õy khụng ỳng? D. Fe kh c nhng ion kim loi ng trc nú trong dóy in húa. A. Fe kh d dng H + trong dung dch HCl, H 2 SO 4 loóng thnh H 2 , Fe b oxi húa thnh Fe 2+ . B. Fe b oxi húa bi HNO 3 , H 2 SO 4 c núng thnh Fe 3+ . C. Fe khụng tỏc dng vi HNO 3 v H 2 SO 4 c ngui. 38/ Qung giu Fe nht trong t nhiờn nhng him l A. hemantit. B. xierit. C. manhetit. D. pirit. 39/ Fe tỏc dng c vi dung dch mui FeCl 3 theo phn ng: Fe + 2FeCl 3 3FeCl 2 l do A. mi kim loi u cú th tỏc dng vi dung dch mui ca nú. B. 3 2 0 0 Fe Fe Fe Fe E E + + > C. 2 3 2 0 0 Fe Fe Fe Fe E E + + + < D. 3 2 2 0 0 Fe Fe Fe Fe E E + + + < 40/ T phng trỡnh: Cu + 2FeCl 3 CuCl 2 + FeCl 2 v Fe + CuCl 2 FeCl 2 + Cu cú th rỳt ra: A. 2 3 2 2 0 0 0 Cu Fe Fe Cu Fe Fe E E E + + + + < < B. 2 2 3 2 0 0 0 Fe Cu Fe Fe Cu Fe E E E + + + + < < C. 2 3 2 2 0 0 0 Fe Fe Cu Fe Cu Fe E E E + + + + < < D. 3 2 2 2 0 0 0 Fe Cu Fe Cu Fe Fe E E E + + + + < < 41/ Hn hp X gm Cr v Fe vi t l s mol tng ng l 1:2. Hn hp Y gm Cu v Fe vi t l s mol tng ng l 1:2. Hn hp Z gm Cu v Cr vi t l s mol tng ng l 1:2. Cho a gam cỏc hn hp trờn vo dung dch HNO 3 loóng va thỡ th tớch khớ NO ln nht l (gi s NO l sn phm kh duy nht): A. t hn hp X. B. hn hp Y. C. hn hp Z. D. c 3 hn hp cho lng khớ bng nhau. 42/ Hũa tan ht cựng mt lng Fe trong dung dch H 2 SO 4 loóng (1) v H 2 SO 4 c núng (2) thỡ th tớch khớ sinh ra cựng trong iu kin l A. (1) bng (2). B. (1) gp ụi (2). C. (2) gp ri (1). D. (2) gp ba (1). 43/ Hũa tan Fe trong HNO 3 d thy sinh ra hn hp khớ gm 0,03 mol NO 2 v 0,02 mol NO. Khi lng Fe b hũa tan l A. 0,56 gam. B. 1,12 gam. C. 1,68 gam. D. 2,24 gam. 44/ Hũa tan hon ton 1,84 gam hn hp Fe v Mg trong lng d dung dch HNO 3 thy thoỏt ra 0,04 mol khớ NO duy nht. S mol Fe v Mg trong hn hp ln lt l A. 0,01 v 0,01. B. 0,03 v 0,03. C. 0,02 v 0,03. D. 0,03 v 0,02. 45/ Cho 0,04 mol Fe vo dung dch cha 0,08 mol HNO 3 thy thoỏt ra khớ NO duy nht. Sau khi phn ng kt thỳc thỡ lng mui thu c l A. 3,6 gam. B. 5,4 gam. C. 4,84 gam. D. 9,68 gam. 46/ Cho 0,04 mol bt Fe vo dung dch cha 0,07 mol AgNO 3 . Khi phn ng hon ton thỡ khi lng cht rn thu c l A. 1,12 gam. B. 6,48 gam. C. 4,32 gam. D. 7,84 gam. 46/ Cho hn hp X gm Mg v Fe vo dung dch H 2 SO 4 c núng n khi cỏc phn ng xy ra hon ton. Thu c dung dch Y v mt phn Fe khụng tan. Cht tan cú trong dung dch Y l A. MgSO 4 v FeSO 4 . B. MgSO 4 . C. MgSO 4 ; FeSO 4 v Fe 2 (SO 4 ) 3 . D. MgSO 4 v Fe 2 (SO 4 ) 3 . 47/ Cho m gam hn hp bt Zn v Fe vo lng d dung dch CuSO 4 . Sau khi phn ng kt thỳc, lc b phn dung dch thu c m gam cht rn. Thnh phn % khi lng ca Zn trong hn hp bt ban u l A. 90,27%. B. 85,30%. C. 82,20%. D. 12,67%. 48/ Cho 0,01 mol hp cht ca Fe tỏc dng ht vi dung dch H 2 SO 4 c núng d, thoỏt ra 0,112 lớt (ktc) SO 2 (l sn phm kh duy nht. Cụng thc ca hp cht st ú l A. FeS. B. FeS 2 . C. FeO. D. FeCO 3 . 49/ Cho 1 gam bt Fe tip xỳc vi oxi mt thi gian, thy khi lng bt ó vt quỏ 1,41 gam. Nu ch to thnh mt oxit st duy nht thỡ ú l A. FeO. B. Fe 2 O 3 . C. Fe 3 O 4 . D. Khụng xỏc nh c. 50/ Cần điều chế 6,72 lít H 2 (đktc) từ Fe và dung dịch HCl hoặc dung dịch H 2 SO 4 loãng. Chọn axit nào dưới đây để cần lấy số mol nhỏ hơn? A. HCl. B. H 2 SO 4 . C. Hai axit có số mol bằng nhau D. Không xác định được vì không cho lượng sắt. 51/ Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl, sau khi thu được 336 ml H 2 (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68%. Kim loại đã dùng là A. Fe. B. Al. C. Zn. D. Mg. 52/ Cho 2 thanh Fe có khối lượng bằng nhau. Lấy thanh 1 cho tác dụng với khí Cl 2 , thanh 2 ngâm trong dung dịch HCl. Hỏi sau khi phản ứng xong thì khối lượng muối clorua thu được có bằng nhau không? Vì lí do nào? A. Bằng nhau vì lượng Fe phản ứng bằng nhau. B. Bằng nhau vì tạo ra cùng một loại muối. C. Không bằng nhau vì số mol hai muối bằng nhau nhưng phân tử khối hai muối khác nhau. D. Không xác định được vì lượng Fe không biết trước. 53/ Cho kim loại M tác dụng với Cl 2 được muối X. Cho kim loại M tác dụng với HCl được muối Y. Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta cũng được muối Y. Kim loại M là A. Mg. B. Zn. C. Al. D. Fe. 54/Có các phản ứng sau: 1. FeO + CO → Fe + CO 2 2. 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 3. 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 → 4Fe(OH) 3 4. 3FeO + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O 5. FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O Những phương trình phản ứng minh hoạ tính khử của hợp chất sắt (II) là: A. 1, 2, 4. B. 1, 4, 5. C. 1, 3, 5. D. 2, 3, 4. 55/ Cho các chất sau: Fe, FeCl 2 , FeCl 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeO, Fe 2 O 3 . Những chất có cả tính oxi hóa và tính khử là A. Fe, FeO, Fe 2 O 3 . B. FeO, FeCl 2 , FeSO 4 . C. Fe, FeCl 2 , FeCl 3 . D. Fe, FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . 56/ Cho sơ đồ sau: 2 2 3 2 3 3 Fe FeCl Fe(OH) Fe(OH) Fe O Fe FeCl → → → → → → Số phương trình phản ứng oxi hóa - khử trong dãy là A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. 57/ Hỗn hợp X gồm FeCl 2 và FeCl 3 đem hoà tan trong nước lấy một nửa dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch NaOH dư ngoài không khí thấy tạo ra 0,5 mol Fe(OH) 3 , nửa còn lại cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư tạo ra 1,3 mol AgCl. Tỉ lệ mol FeCl 2 và FeCl 3 trong X là A. 2 : 3. B. 4 : 1. C. 1 : 4. D. 3 : 2. 58/ Phương trình phản ứng nào sau đây viết sai? A. FeCO 3 + 2HNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O B. 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 C. 2FeCl 3 + 2KI → 2FeCl 2 + 2KCl + I 2 D. Fe 2 O 3 + 6HNO 3 đặc 0 t → 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O 59/ Để khử ion Fe 3+ trong dung dịch thành ion Fe 2+ có thể dùng dư chất nào sau đây?A. Mg. B. Cu. C. Ba. D. Mg hoặc Cu. 60/ Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCO 3 lần lượt phản ứng với HNO 3 đặc nóng. Số phản ứng oxi hóa - khử là A. 5. B. 6. C. 7. D. 8. 61/ Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO 3 ) 2 , Fe(OH) 2 và FeCO 3 trong không khí đến khối lượng không đổi thu được một chất rắn là A. FeO. B. Fe. C. Fe 3 O 4 . D. Fe 2 O 3 . 62/ Có 2 dung dịch gần như không màu: FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 tất cả các chất trong dãy nào sau đây có thể dùng để phân biệt hai chất đó? A. Cu, KMnO 4 , NaOH, HNO 3 , Fe. B. BaCl 2 , Cu, NaOH, Mg. C. BaCl 2 , Cu, KMnO 4 , NaOH, Fe. D. Cu, KMnO 4 , NaOH, Mg. 63/ Hòa tan FeCO 3 bằng dung dịch HNO 3 dư, trong dung dịch thu được có các ion (không kể các ion của nước hoặc do muối thuỷ phân ra): A. Fe 2+ , 3 NO − , H + . B. Fe 3+ , 3 NO − , H + . C. Fe 2+ , 3 NO − , 2 3 CO − . D. Fe 3+ , 3 NO − , H + , 2 3 CO − . 64/ Cho phản ứng: Fe x O y + 2yHI → xFeI 2 + (y-x)I 2 + yH 2 O Phản ứng trên không phải là phản ứng oxi hóa khử nếu: A. x = y = 1. B. x = 3; y = 4. C. x = 2; y = 3. D. luôn luôn là phản ứng oxi hóa khử, không phụ thuộc vào x, y. 65/ Cho sơ đồ sau: FeS 2 → X → Y → Z → Fe Các chất X, Y, Z lần lượt là A. FeS, Fe 2 O 3 , FeO. B. Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , FeO. C. Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , FeO. D. FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 . 66/ Hòa tan Fe 3 O 4 vào dung dịch HCl, được dung dịch X. Chia dung dịch X làm 3 phần. Thêm NaOH dư vào phần 1, được kết tủa Y. Lấy kết tủa Y để ra ngoài không khí. Cho bột Cu vào phần 2. Sục Cl 2 vào phần 3. Trong các quá trình trên, số phản ứng oxi hòa - khử là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. 67/ Có 3 lọ đựng 3 hỗn hợp: (Fe + FeO); (Fe + Fe 2 O 3 ); (FeO + Fe 2 O 3 ). Bộ thuốc thử theo thứ tự dùng để phân biệt 3 hỗn hợp trên là A. dung dịch HCl, dung dịch NaOH. B. dung dịch H 2 SO 4 đặc, dung dịch NaOH. C. dung dịch HNO 3 đặc, dung dịch NaOH. D. dung dịch NaOH, dung dịch H 2 SO 4 . 68/ Cho a mol bột Fe vào dung dịch chứa b mol CuSO 4 . Sau khi kết thúc các phản ứng thấy trong dung dịch có a mol FeSO 4 , (b – a) mol CuSO 4 và chất rắn có a mol Cu. Quan hệ giữa a và b là : A. a = b. B. a > b. C. a < b. D. a ≥ 2b. 69/ Có các dung dịch không màu hoặc màu rất nhạt: FeCl 2 , FeCl 3 , MgCl 2 , AlCl 3 , NaCl, NH 4 Cl. Để nhận biết các dung dịch riêng biệt mất nhãn trên có thể dùng: A. AgNO 3 . B. NH 3 . C. H 2 SO 4 . D. KOH. 70/ Chọn hóa chất nào sau đây để nhận biết FeCO 3 và Fe 3 O 4 ? A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch NaOH. C. Dung dịch HNO 3 đặc nóng. D. Nung trong O 2 . Crom- sắt - đồng- chì- vàng- bạc- kẽm 3 71/ Trong phũng thớ nghim bo qun mui st (II), ngi ta thng: A. ngõm vo dung dch ú mt mu Cu. B. cho thờm mt lng nh Cl 2 . C. ngõm vo dung dch ú mt inh Fe. D. cho HCl d vo. 72/ Hai thuc th no di õy cú th phõn bit c cỏc kim loi: Al, Fe, Mg, Ag? A. Dung dch HCl, qựi tớm. B. Dung dch HCl, dung dch AgNO 3 . C. Dung dch HCl, dung dch NaOH. D. Dung dch CuSO 4 , dung dch BaCl 2 . 73/ Hũa tan mt oxit st vo dung dch H 2 SO 4 loóng d c dung dch X. Chia dung dch X lm 2 phn: - Phn 1: Cho mt ớt bt Cu vo thy Cu tan v cho dung dch mu xanh. - Phn 2: Cho mt ớt dung dch KMnO 4 thy mu tớm nht mu. Oxit st ó dựng l A. FeO. B. Fe 2 O 3 . C. Fe 3 O 4 . D. B hoc C. 74/ Cho s sau: Cht X l A. O 2 . B. CuSO 4 . C. H 2 SO 4 . D. AgNO 3 75/ S chuyn húa no di õy ỳng? (mi mi tờn l mt phn ng) A. FeS 2 FeO FeSO 4 Fe(OH) 2 FeO Fe B. FeS 2 Fe 2 O 3 FeCl 3 Fe(OH) 3 Fe C. FeS 2 Fe 2 O 3 Fe(NO 3 ) 3 Fe(NO 3 ) 2 Fe(OH) 2 Fe D. FeS 2 Fe 2 O 3 Fe Fe(NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 3 Fe 76/ Cú 6 l ng riờng bit tng dung dch sau: K 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , MgSO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 , FeSO 4 v Fe 2 (SO 4 ) 3 . Ch dựng mt dung dch no sau õy cú th nhn bit c tt c cỏc l trờn? A. HCl. B. H 2 SO 4 . C. NaOH. D. Na 2 CO 3 . 77/ iu ch Fe tinh khit theo phng phỏp no di õy? A. in phõn Fe 2 O 3 núng chy. B. in phõn dung dch FeSO 4 . C. Dựng H 2 kh Fe 2 O 3 . D. Dựng Mg kh ion Fe 2+ trong dung dch. 78/ Ho tan hn hp gm FeCO 3 , Fe 3 O 4 , FeS 2 trong dung dch HNO 3 c, núng d c dung dch X. Cho dung dch NaOH d vo dung dch X c kt ta Y. Nung Y nhit cao n khi lng khụng i (khụng cú khụng khớ) c cht rn Z. Cht rn Z l A. FeO. B. Fe 2 O 3 . C. FeO v Fe 2 O 3 . D. Fe 3 O 4 . 79/ Cho s sau: Cỏc cht X, X 1 , X 2 , X 3 ln lt l A. Fe(NO 3 ) 2 , FeO, Fe, FeCl 2 . B. Cu(NO 3 ) 2 , CuO, Cu, FeCl 2 . C. Fe(NO 3 ) 3 , Fe 2 O 3 , FeO, FeCl 2 . D. Cu(NO 3 ) 2 , Cu 2 O, Cu, CuCl 2 80/ Cho 6,72 gam Fe vo dung dch cha 0,3 mol H 2 SO 4 c núng (gi thit SO 2 l sn phm kh duy nht). Sau khi phn ng xy ra hon ton, thu c A. 0,03 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 v 0,06 mol FeSO 4 . B. 0,05 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 v 0,02 mol Fe d. C. 0,02 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 v 0,08 mol FeSO 4 . D. 0,12 mol FeSO 4 . 81/ Ho tan hon ton 12 gam hn hp Fe, Cu (t l mol 1:1) bng axit HNO 3 thu c V lớt (ktc) hn hp khớ X (gm NO v NO 2 ) v dung dch Y (ch cha 2 mui v axit d). T khi ca X i vi H 2 bng 19. Giỏ tr ca V l A. 2,24. B. 4,48. C. 5,6. D. 3,36. 82/ Ho tan 5,6 gam Fe bng dung dch H 2 SO 4 loóng d, thu c dung dch X. Dung dch X phn ng va vi V ml dung dch KMnO 4 0,5M. Giỏ tr ca V l A. 80. B. 40. C. 20. D. 60. 83/ Cho 4,48 lớt khớ CO (ktc) t t i qua ng s nung núng ng 8 gam mt oxit st n khi phn ng xy ra hon ton. Khớ thu c sau phn ng cú t khi so vi H 2 bng 20. Cụng thc ca oxit st v % th tớch ca khớ CO 2 trong hn hp khớ sau phn ng l A. FeO; 75%. B. Fe 2 O 3 ; 65%. C. Fe 3 O 4 ; 75%. D. Fe 2 O 3 ; 75%. 84/ Cho khớ CO kh hon ton n Fe mt hn hp gm: FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 thy cú 4,48 lớt CO 2 (ktc) thoỏt ra. Th tớch CO (ktc) ó tham gia phn ng l A. 1,12 lớt. B. 2,24 lớt. C. 3,36 lớt. D. 4,48 lớt. 85/ Ho tan 11,6 gam mui MCO 3 bng dung dch HNO 3 c núng d, c 4,48 lớt (ktc) hn hp 2 khớ mu nõu . Kim loi M trong mui ó dựng l A. Mg. B. Mn. C. Fe. D. Zn. 86/ Trong mt bỡnh kớn dung tớch khụng i 16,8 lớt cha khớ Cl 2 (kc) v mt ớt bt kim loi M. Sau khi phn ng hon ton gia Cl 2 v M, ỏp sut khớ trong bỡnh cũn li 0,8 atm, lng mui to thnh l 16,25 gam. Nhit bỡnh khụng i 0 0 C, th tớch kim loi M v mui rn ca nú khụng ỏng k. Kim loi M l A. Al. B. Mg. C. Fe. D. Cu. 87/ Cho lung khớ CO d i qua ng s ng m gam hn hp FeO v Fe 2 O 3 nung núng. Sau khi kt thỳc phn ng, khi lng cht rn trong ng s l 5,5 gam. Cho khớ i ra khi ng s hp th vo nc vụi trong d thy cú 5 gam kt ta. Giỏ tr ca m l A. 6,3. B. 6,5. C. 6,94. D. 5,8. 88/ Trn 0,54 gam bt Al vi hn hp bt Fe 2 O 3 v CuO ri tin hnh phn ng nhit nhụm nhit cao trong iu kin khụng cú khụng khớ mt thi gian, thu c hn hp rn X. Ho tan X trong dung dch HNO 3 c núng d thỡ th tớch khớ NO 2 (sn phm kh duy nht) thu c ktc l A. 0,672 lớt. B. 0,896 lớt. C. 1,12 lớt. D. 1,344 lớt. 89/ Cho mt lung khớ CO i qua ng s ng 0,04 mol hn hp X gm FeO v Fe 2 O 3 t núng. Sau khi kt thỳc thớ nghim c cht rn Y gm 4 cht, nng 4,784 gam. Khớ i ra khi ng s cho hp th ht vo dung dch Ba(OH) 2 d thỡ thu c 9,062 gam kt ta. % khi lng FeO v Fe 2 O 3 cú trong hn hp X ln lt l A. 13,04% v 86,96%. B. 86,96% v 13,04%. C. 31,03% v 68,97%. D. 68,97 v 31,03%. 90/ m gam phoi bo st (X) ngoi khụng khớ, sau mt thi gian thu c hn hp Y cú khi lng 12 gam gm Fe, FeO, Fe 3 O 4 v Fe 2 O 3 . Ho tan hon ton hn hp Y trong dung dch HNO 3 thy thoỏt ra 2,24 lớt khớ NO duy nht (ktc). Giỏ tr ca m l A. 11,8. B. 10,08. C. 9,8. D. 8,8. 91/ Hoà tan hoàn toàn cùng một lượng kim loại M vào dung dịch HNO 3 loãng và H 2 SO 4 loãng thu được khí NO và H 2 có thể tích bằng nhau ở cùng điều kiện, khối lượng muối nitrat thu được bằng 159,21% khối lượng muối sunfat. Kim loại M là A. Mg. B. Cu. C. Al. D. Fe. 92/ Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3 O 4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO 3 loãng đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn được 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc), dung dịch Y và còn lại 1,46 gam kim loại. Khối lượng muối trong Y và nồng độ mol của dung dịch HNO 3 là A. 48,6 gam; 3,2M. B. 65,34 gam; 3,2M. C. 48,6 gam; 2,7M. D. 65,34 gam; 2,7M. 93/ Có các nhận định sau: 1. Phương pháp để điều chế Ca là điện phân dung dịch CaCl 2 . 2. Nguyên tắc sản xuất gang là khử quặng sắt oxit bằng than cốc trong lò cao. 3. Nguyên tắc sản xuất thép là oxi hóa các tạp chất trong gang (như Si, Mn, S, P, C) thành oxit nhằm giảm hàm lượng của chúng. 4. Nguyên tắc sản xuất Al là khử ion Al 3+ trong Al 2 O 3 thành Al. Nhận định đúng là A. 2, 3, 4. B. 3, 4. C. 1, 2, 3, 4. D. 2, 3. 94/ Gang là hợp kim của sắt – cacbon và một số nguyên tố khác, trong đó cacbon chiếm: A. 0,01 – 2% khối lượng. B. 2 – 5% khối lượng. C. 8 – 12% khối lượng. D. trên 15% khối lượng 95/ Có các nguyên liệu: (1) quặng sắt, (2) quặng cromit, (3) quặng boxit, (4) than cốc, (5) than đá, (6) chất chảy CaCO 3 , (7) SiO 2 . Nguyên liệu để sản xuất gang gồm: A. 1, 3, 4, 5. B. 1, 4, 5. C. 1, 3, 5, 7. D. 1, 4, 6. 96/ Loại quặng sắt dùng để sản xuất gang thường chứa từ 30 – 95% oxit sắt và phải A. chứa nhiều photpho. B. chứa nhiều lưu huỳnh. C. chứa nhiều SiO 2 . D. chứa rất ít P, S. 97/ Vai trò của than cốc trong sản xuất gang là A. cung cấp nhiệt khi cháy. B. tạo ra chất khử CO. C. tạo thành gang. D. cả A, B, C đều đúng. 98/ Chất nào dưới đây dùng để khử oxit sắt trong lò cao? A. CO. B. H 2 . C. Al. D. CO hoặc H 2 . 99/ Trường hợp nào dưới đây không có sự phù hợp giữa nhiệt độ và phản ứng xảy ra trong lò cao? A. C + CO 2 0 1500 - 1800 C → 2CO B. CO + 3Fe 2 O 3 0 400 C → 2Fe 3 O 4 + CO 2 C. CO + Fe 3 O 4 0 500 - 600 C → 3FeO + CO 2 D. CO + FeO 0 900 - 1000 C → Fe + CO 2 1/ Thép là hợp kim sắt – cacbon và một số nguyên tố khác, trong đó cacbon chứa khoảng: A. trên 2% khối lượng. B. 0,01 – 2% khối lượng. C. 5 – 10% khối lượng. D. không chứa cacbon. 2/ Cho các nguyên liệu: (1) quặng sắt; (2) quặng boxit; (3) sắt thép phế liệu; (4) gang trắng, gang xám; (5) than cốc; (6) CaO; (7) SiO 2 ; (8) không khí giàu O 2 ; (9) nhiên liệu (dầu ma dút, khí đốt). Các nguyên liệu dùng để sản xuất thép là A. 1, 5, 6, 7, 8. B. 3, 4, 6, 8, 9. C. 2, 3, 4, 8, 9. D. 3, 4, 6, 7, 8. 3/ Không thể dùng dung dịch HCl để hòa tan hoàn toàn một mẩu gang hoặc thép. Nếu hoà tan 10 gam một mẩu gang chứa 4% cacbon thì lượng chất không tan là A. 0,3 gam. B. 0,4 gam. C. 0,5 gam. D. 4,0 gam. 4/ Để xác định hàm lượng cacbon trong thép (không chứa S) người ta cho O 2 dư đi qua ống sứ đựng 15 gam thép, nung nóng và cho khí đi qua khỏi ống sứ hấp thụ hết vào bình đựng KOH rắn. Sau thí nghiệm khối lượng bình KOH tăng 0,44 gam. % khối lượng cacbon trong thép đó là A. 0,02%. B. 0,5%. C. 0,8%. D. 1,02%. 5/ Nhận định nào sau đây không đúng? D. So với kim loại nhóm IA, liên kết trong đơn chất đồng vững chắc hơn. A. Cu là kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm IB, chu kì 4, ô số 29 trong bảng tuần hoàn. B. Cu là nguyên tố s, có cấu hình electron: [Ar]3d 10 4s 1 . C. Cấu hình electrron của ion Cu + là [Ar]3d 10 và Cu 2+ là [Ar]3d 9 . 6/ Nhận định nào sau đây không đúng? A. Cu có độ dẫn điện và dẫn nhiệt rất tốt (chỉ kém Ag). B. Cu là kim loại kém hoạt động, có tính khử yếu. C. Có thể hòa tan Cu bằng dung dịch HCl khi có mặt O 2 . D. Ở nhiệt độ thường Cu tác dụng mạnh với O 2 . 7/ Từ Cu có thể điều chế CuSO 4 theo các cách sau: Cách 1: Cu 1 O 2 2 0 t → CuO H SO 2 4 → CuSO 4 + H 2 O Cách 2: Cu + 2H 2 SO 4 đặc 0 t → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O Cách 3: Cu + H 2 SO 4 loãng + 2(KK) 1 O 2 → CuSO 4 + H 2 O Phương pháp tốt nhất, tiết kiệm axit và năng lượng, không gây ô nhiễm môi trường là A. cách 1. B. cách 2. C. cách 3. D. cả 3 cách như nhau. 8/ Quá trình sản xuát Cu từ quặng cancopirit CuFeS 2 qua 3 giai đoạn sau: 2CuFeS 2 + 4O 2 → X + FeO + 3SO 2 2X + 3O 2 → 2Y + 2SO 2 2Y + X → 6Cu + SO 2 Biết tất cả các hệ số của các phương trình đều đúng. Các chất X, Y lần lượt là A. CuS và CuO. B. Cu 2 S và CuO. C. CuS và Cu 2 O. D. Cu 2 S và Cu 2 O 9/ Cho các phản ứng sau: 1. Cu 2 S + Cu 2 O 0 t → 2. Cu(NO 3 ) 2 0 t → 3. CuO + CO 0 t → 4. CuO + NH 3 0 t → Số phản ứng tạo ra được Cu kim loại là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 10/ Để phân biệt 3 axit đặc, nguội: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 đựng riêng biệt trong 3 lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử nào sau đây? A. Fe. B. CuO. C. Al. D. Cu. Crom- sắt - đồng- chì- vàng- bạc- kẽm 4 11/ Tng h s (cỏc s nguyờn, ti gin) ca tt c cỏc cht trong phng trỡnh phn ng gia Cu vi dung dch H 2 SO 4 c núng l A. 7. B. 8. C. 9. D. 10. 12/ Khi Cu phn ng vi dung dch cha H 2 SO 4 loóng v NaNO 3 , vai trũ ca NaNO 3 trong phn ng l A. cht xỳc tỏc. B. cht oxi húa. C. cht kh. D. mụi trng. 13/ Cu(NO 3 ) 2 b ln tp cht AgNO 3 , cht tt nht thu c Cu(NO 3 ) 2 nguyờn cht l A. HCl d. B. Fe d. C. Cu d. D. CuCl 2 d. 14/ Trong khụng khớ m (cú cha CO 2 ), kim loi Cu thng b bao ph bi mt lp mng mu xanh l A. CuCO 3 . B. CuSO 4 . C. Cu(OH) 2 . D. CuCO 3 .Cu(OH) 2 . 15/ Cho s sau: Cỏc cht X 1 , X 2 , X 3 ln lt l A. CuSO 4 , CuCl 2 , Cu(OH) 2 . B. CuO, CuCl 2 , CuOH. C. Cu(NO 3 ) 2 , CuO, CuSO 4 . D. Cu, CuO, Cu(NO 3 ) 2 . 16/ Cú 4 dung dch mui riờng bit: CuCl 2 , ZnCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 . Nu thờm dung dch KOH d ri thờm tip dung dch NH 3 d vo 4 dung dch trờn thỡ s cht kt ta thu c l A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 17/ Hũa tan hiroxit kim loi M(OH) 2 bng mt lng va dung dch H 2 SO 4 20% thu c dung dch mui cú nng 27,21%. Kim loi M l A. Cu. B. Zn. C. Fe. D. Mg. 18/ Cho s sau: Bit cỏc cht t X 1 n X 7 u l cỏc hp cht ca ng. Trong s trờn s phn ng oxi húa - kh l A. 4. B. 5. C. 6. D. 7. 19/ Ngi ta sn xut Cu t cancopirit (ó c lm giu) theo s sau: CuFeS 2 2 O X 2 O Y X Cu Cỏc cht X, Y ln lt l A. CuS, CuO. B. Cu 2 S, CuO. C. Cu 2 S, Cu 2 O. D. FeO, Cu 2 O. 20/ Cho hn hp Fe, Cu phn ng vi dung dch HNO 3 loóng. Sau khi phn ng hon ton, thu c dung dch ch cha mt cht tan duy nht v kim loi cũn d. Cht tan ú l A. Cu(NO 3 ) 2 . B. HNO 3 . C. Fe(NO 3 ) 2 . D. Fe(NO 3 ) 3 . 21/ Tin hnh in phõn 100 ml dung dch CuSO 4 1M cho ti khi pH ca dung dch bng 1 thỡ ngng in phõn (coi th tớch dung dch khụng i). % CuSO 4 ó b in phõn l A. 2%. B. 50%. C. 8%. D. 10%. 22/ Hũa tan m gam hn hp kim loi gm Fe v Cu trong ú Fe chim 40% khi lng bng dung dch HNO 3 c dung dch X; 0,448 lớt NO (ktc) duy nht v cũn li 0,65m gam kim loi. Khi lng mui trong dung dch X l A. 5,4 gam. B. 6,4 gam. C. 11,2 gam. D. 10,8 gam. 23/ Trong phn ng t chỏy CuFeS 2 to ra sn phm CuO, Fe 2 O 3 v SO 2 thỡ 1 phõn t CuFeS 2 s: A. nhn 13 e. B. nhn 12 e. C. nhng 13 e. D. nhng 12 e. 24/ Hũa tan hon ton hn hp gm 0,12 mol FeS 2 v a mol Cu 2 S vo axit HNO 3 (va ) thu c dung dch X (ch cha 2 mui sunfat) v khớ duy nht NO. Giỏ tr ca a l A. 0,04. B. 0,075. C. 0,12. D. 0,06. 25/ Thc hin hai thớ nghim sau: - Thớ nghim 1: cho 3,84 gam Cu phn ng vi 80 ml dung dch HNO 3 1M thoỏt ra V 1 lớt khớ NO. - Thớ nghim 2: cho 3,84 gam Cu phn ng vi 80 ml dung dch hn hp HNO 3 1M v H 2 SO 4 0,5M thoỏt ra V 2 lớt khớ NO. Bit NO l sn phm kh duy nht, cỏc th tớch khớ o cựng iu kin. Quan h gia V 1 v V 2 l A. V 1 = V 2 . B. V 2 = 2V 1 . C. V 2 = 2,5V 1 . D. V 2 = 1,5V 1 . 26/ Cho phn ng: Cu 2 O + H 2 SO 4 loóng CuSO 4 + Cu + H 2 O Phn ng trờn l A. phn ng oxi húa - kh trong ú cht oxi húa v cht kh l 2 cht khỏc nhau. B. phn ng oxi húa - kh ni phõn t. C. phn ng t oxi húa - kh. D. khụng thuc loi phn ng oxi húa kh. 27/ Trong cỏc phỏt biu sau, phỏt biu no khụng ỳng? A. Cu 2 O va cú tớnh kh, va cú tớnh oxi húa. B. Cu(OH) 2 cú tớnh lng tớnh. C. CuSO 4 khan cú th dựng phỏt hin nc ln vo xng hoc du. D. CuSO 4 khan cú th dựng lm khụ khớ NH 3 . 28/ Hũa tan hon ton 19,2 gam Cu vo dung dch HNO 3 loóng. Khớ NO thu c em oxi húa thnh NO 2 ri sc vo nc cựng vi dũng khớ O 2 chuyn ht thnh HNO 3 . Th tớch O 2 (ktc) ó tham gia phn ng trong qỳa trỡnh trờn l A. 2,24 lớt. B. 3,36 lớt. C. 4,48 lớt. D. 6,72 lớt. 29/ Cho m gam bt Fe vo dung dch hn hp cha 0,16 mol Cu(NO 3 ) 2 v 0,4 mol HCl, lc u cho phn ng xy ra hon ton sau phn ng thu c hn hp kim loi cú khi lng bng 0,7m gam v V lớt khớ (ktc). Giỏ tr ca m v V ln lt l A. 33,07 gam; 4,48 lớt. B. 16,5 gam; 4,48 lớt. C. 17,45 gam; 3,36 lớt. D. 35,5 gam; 5,6 lớt. 30/ Cho m gam hn hp kim loi gm Al, Cu vo dung dch NaOH a mol/l. Sau khi phn ng kt thỳc c 6,72 lớt H 2 (ktc) v cũn li m 1 gam kim loi. Oxi húa hon ton m 1 gam kim loi ú c 1,45m 1 gam oxit. Giỏ tr ca a l A. 0,2 < a < 0,4. B. a = 0,2. C. a = 0,4. D. a = 0,5 31/ Người Mông Cổ rất thích dùng bình bằng Ag để đựng sữa ngựa. Bình bằng Ag sẽ bảo quản được sữa ngựa lâu không bị hỏng là do A. bình bằng Ag bền trong không khí. B. Ag là kim loại có tính khử rất yếu. C. ion Ag + có khả năng diệt trùng, diệt khuẩn (dù có nồng độ rất nhỏ). D. bình làm bằng Ag, chứa các ion Ag + có tính oxi hóa mạnh. 32/ Những đồ vật bằng Ag để trong không khí lâu ngày bị xám đen là do A. oxi không khí oxi hóa. B. không khí có nhiều CO 2 . C. không khí bị nhiễm bẩn khí H 2 S. D. Ag tác dụng với H 2 O và O 2 có trong không khí. 33/ Để làm sạch mẫu thuỷ ngân có lẫn tạp chất là Zn, Sn, Pb người ta khuấy mẫu thuỷ ngân này trong dung dịch A. AgNO 3 . B. SnSO 4 . C. HgSO 4 . D. ZnSO 4 . 34/ Để thu được Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al 2 O 3 , b mol CuO, c mol Ag 2 O) người ta hòa tan X bởi dung dịch chứa (6a+2b+2c) mol HNO 3 được dung dịch Y, sau đó thêm (giả thiết hiệu suất các phản ứng đều đạt 100%) A. c mol bột Al vào Y. B. c mol bột Cu vào Y. C. 2c mol bột Al vào Y. D. 2c mol bột Cu vào Y. 1/ Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO 4 . Sau khi phản ứng kết thúc, lọc bỏ phần dung dịch thu được m gam bột rắn. Thành phần % khối lượng của Zn trong hỗn hợp đầu là A. 90,27%. B. 85,30%. C. 82,20%. D. 12,67%. 2/ Có thể phân biệt 3 dung dịch mất nhãn sau: KOH, HCl, H 2 SO 4 loãng bằng một thuốc thử là A. qùi tím. B. Zn. C. Al. D. BaCO 3 . 3/ Hòa tan hoàn toàn 11,9 gam hỗn hợp Al, Zn vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được dung dịch X; 7,616 lít SO 2 (đktc) và 0,64 gam lưu huỳnh. Tổng khối lượng muối trong X là A. 50,30 gam. B. 49,80 gam. C. 47,15 gam. D. 45,26 gam 4/ Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam một muối nitrat kim loại M hóa trị không đổi được 4 gam oxit và hỗn hợp khí NO 2 và O 2 . Muối của kim loại M là A. Fe(NO 3 ) 3 . B. Zn(NO 3 ) 2 . C. Cu(NO 3 ) 2 . D. AgNO 3 . 5/ Cho a gam hỗn hợp kim loại Zn, Cu vào 500 ml đung dịch NaOH x mol/l được 0,448 lít H 2 (đktc) và còn lại a 1 gam kim loại không tan. Oxi hóa hoàn toàn lượng kim loại không tan đó thu được 1,248a 1 gam oxit. Giá trị của x là A. 0,04M. B. 0,06M. C. 0,08M. D. 0,12M. 6/ Hòa tan hoàn toàn 11,9 gam hỗn hợp Al, Zn vào dung dịch HCl thu được dung dịch X và một lượng H 2 vừa đủ để khử 32 gam CuO. Tổng khối lượng muối trong X là A. 38,5 gam. B. 40,3 gam. C. 48,1 gam. D. 55,9 gam. 7/ Có các nhận định sau: 1. Ag, Au không bị oxi hóa trong không khí, dù ở nhiệt độ cao. 2. Ag, Au tác dụng được với axit có tính oxi hóa mạnh như HNO 3 đặc nóng. 3. Zn, Ni tác dụng với không khí, nước ở nhiệt độ thường. 4. Ag, Au chỉ có số oxi hóa +1, còn Ni, Zn chỉ có số oxi hóa +2. 5. Au bị tan trong nước cường toan. 8/ Những nhận định không đúng là A. 2, 3, 4. B. 1, 2, 3. C. 2, 4, 5. D. 3, 4, 5. 9/ Có thể phân biệt 2 kim loại Al và Zn bằng 2 thuốc thử là A. dung dịch NaOH và dung dịch HCl. B. dung dịch NH 3 và dung dịch NaOH. C. dung dịch NaOH và khí CO 2 . D. dung dịch HCl và dung dịch NH 3 . 10/ Khi nhiệt phân chất nào sau đây không thể thu được O 2 nguyên chất. A. KMnO 4 . B. KClO 3 . C. Cu(NO 3 ) 2 . D. KNO 3 . 11/ Có các dung dịch CaCl 2 , ZnSO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 , CuCl 2 , FeCl 3 . Dùng thuốc thử nào dưới đây để phân biệt được các dung dịch trên? A. Dung dịch NaOH. B. Dung dịch BaCl 2 . C. Dung dịch NH 3 . D. Dung dịch NaOH và CO 2 . 12/ Có dung dịch hỗn hợp: AlCl 3 , CuCl 2 , ZnCl 2 . Dùng thuốc thử nào sau đây để tách được muối nhôm nhanh nhất? A. Dung dịch NaOH và HCl. B. Dung dịch NH 3 và HCl. C. Dung dịch Na 2 CO 3 và HCl D. Al và dung dịch HCl. 13/ Nung 6,58 gam Cu(NO 3 ) 2 trong bình kín, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước được 300 ml dung dịch Y. pH của dung dịch Y bằng: A. 1. B. 2. C. 1,7. D. 2,5. 14/ Cho hỗn hợp X ở dạng bột gồm Al, Fe, Cu. Hòa tan 23,4 gam X vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng, dư được 0,675 mol SO 2 . Cho 23,4 gam X vào bình chứa 850 ml dung dịch H 2 SO 4 1M (loãng) dư, sau khi phản ứng hoàn toàn được hỗn hợp khí Y. Dẫn toàn bộ lượng khí Y vào ống đựng bột CuO dư nung nóng, thấy khối lượng chất rắn trong ống giảm 7,2 gam so với ban đầu. Số mol của Al, Fe, Cu trong hỗn hợp X lần lượt là A. 0,15; 0,15; 0,15. B. 0,2; 0,15; 0,15. C. 0,15; 0,2; 0,2. D. 0,2; 0,2; 0,15. 15/ Cho bột Zn dư vào dung dịch B chứa 0,015 mol Zn(NO 3 ) 2 và 0,02 mol Cu(NO 3 ) 2 được dung dịch X. Cho từ từ V ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X được 2,97 gam kết tủa. Giá trị của V là (giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn) A. 30 ml. B. 50 ml. C. 30 ml hoặc 40 ml. C. 30 ml hoặc 50 ml. 16/ Nung 11,2 gam Fe và 26 gam Zn với một lượng dư S. Sản phẩm của phản ứng được hoà tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, toàn bộ khí sinh ra được dẫn vào dung dịch CuSO 4 10% (D=1,2 g/ml). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thể tích tối thiểu của dung dịch CuSO 4 cần để hấp thụ hết khí sinh ra là A. 500 ml. B. 600 ml. C. 700 ml. D. 800 ml. 17/ Cho hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 , Al, Al 2 O 3 , Fe. Cho X tan trong dung dịch NaOH dư được hỗn hợp chất rắn A 1 , dung dịch B 1 , khí C 1 . Khí C 1 (lấy dư) cho tác dụng với X nung nóng được hỗn hợp chất rắn A 2 . Dung dịch B 1 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư được dung dịch B 2 . Chất rắn A 2 cho tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng được dung dịch B 3 và khí C 2 . Cho B 3 tác dụng với bột Fe được dung dịch B 4 . Số phản ứng oxi hóa - khử xảy ra là A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 18/ Trong các sơ đồ sau, sơ đồ nào sai (mỗi mũi tên là một phản ứng)?A. 3 2 2 2 CuCO .Cu(OH) CuCl Cu(OH) CuO Cu → → → → B. 3 2 2 Cu Cu(NO ) CuO Cu O Cu → → → → C. 2 2 Cu CuCl CuS CuCl Cu → → → → PD. 2 4 Cu CuCl CuSO CuS CuO → → → → 19/ Cho hai muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau: X + Y kh«ng x¶y ra ph¶n øng.→ X + Cu kh«ng x¶y ra ph¶n øng.→ Y + Cu kh«ng x¶y ra ph¶n øng.→ X + Y + Cu x¶y ra ph¶n øng.→ X, Y là A. NaNO 3 và NaHCO 3 . B. NaNO 3 và NaHSO 4 . C. Fe(NO 3 ) 3 và NaHSO 4 . D. AgNO 3 và NaHSO 4 .