KIỂM TRA 45 PHÚT-HÓA HỌC 10 (BKHTN). HỌC KÌ II (Bài số 1 - Tuần 25) I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: (2,0 điểm) Câu1:(0,25đ) Dung dịch nào trong các dung dịch axit sau đây không được chứa trong bình bằng thuỷ tinh? A. HCl B. H 2 SO 4 C. HF D. HNO 3 Câu2:(0,25 đ) Đổ dung dịch AgNO 3 lần lượt vào 4 dung dịch: NaF, NaCl, NaBr, và NaI thì thấy. A. Cả 4 dung dịch đều tạo ra kết tủa B. Có 3 dung dịch tạo ra kết tủa và 1 dung dịch không tạo ra kết tủa C. Có 2 dung dịch tạo ra kết tủa và 2 dung dịch không tạo ra kết tủa D. Có 1 dung dịch tạo ra kết tủa và 3 dung dịch không tạo ra kết tủa. Chọn đáp án đúng Câu3:(0,25đ) Chất KClO 4 có tên là gì? A. Kali clorat B. Kalihipoclorit C. Kaliclorit D. Kali peclorat Câu4:(0,25đ) Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm A. MnO 2 + 4HCl 0 t → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O B. F 2 + 2NaCl → 2NaF + Cl 2 C. 2HCl 0 t → H 2 + Cl 2 D. 2NaCl DPnc → 2Na + Cl 2 Câu5: (0,25đ) Số oxi hoá của Clo trong phân tử CaOCl 2 là: A. là 0 B. là(-1) C. là(+1) D. là (-1) và (+1) Câu6: (0,25 đ) Dãy axit nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần? A. HF > HCl > HBr > HI B. HCl > HBr > HI > HF C. HI > HBr > HCl > HF D. HCl > HBr > HF > HI Câu7: (0,25đ) Cho 100 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch HCl 2M.Nồng độ mol/l của dung dịch thu được là: A. 1,5 M B. 2,5 M C. 3,5 M D. 4,5 M Câu 8: (0,25 đ) Cho dãy biến hoá: KMnO 4 HCl + → X 2 → KClO 3 0 2 ,MnO t → KCl + Y 2 Công thức phân tử của X 2 và Y 2 lần lượt là: A. Cl 2 , Br 2 B. O 2 ,Cl 2 C. Cl 2 , O 2 D. K 2 MnO 4 , Cl 2 II/ PHẦN TỰ LUẬN: (8,0 điểm) Câu1:(1,0đ) Một lượng khí clo làm ô nhiễm phòng thí nghiệm.Có thể dùng khí NH 3 để loại bỏ clo.Giải thích? Câu2:(2,5đ) Xác định A, B ,C, D, E, F, G,H và hoàn thành dãy biến hóa sau: Cl 2 + A as → B B + Fe → C + H 2 ↑ C + Cl 2 → D D + E → F ↓ + NaCl F 0 t → G + H Câu3:(1,5đ) Có 5 lọ đựng các khí sau: O 2 , O 3 , Cl 2 , HCl và SO 2 . làm thế nào để nhận ra từng khí? Câu4:(1,0đ) Tách muối ăn ra khỏi hỗn hợp muối NaBr, NaI Câu5:(2,0đ) Hòa tan 8,3(g) hỗn hợp Al và Fe vào dung dịch HCl dư thu được 5,6lít H 2 (đktc) và dung dịch A. a/ Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu. b/ Tích thể tích dung dịch HCl 2 M đã dùng. (Cho: Al = 27 ; Fe = 56 ). Hết Ghi chú: HS kiểm tra nghiêm túc, trung thực. ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA I/ Trắc nghiệm: (Mỗi câu 0,25 đ) 1 2 3 4 5 6 7 8 C B D A D C A C II/Tự luận: (8,0 đ) Câu Nội dung Điểm 1 (1,0đ) Phun khí NH 3 thì xảy ra các phản ứng hóa học: 2NH 3 + 3Cl 2 → N 2 + 6HCl Và NH 3 + HCl → NH 4 Cl Các sản phẩm N 2 và NH 4 Cl không độc. 0,5 đ 0,5 đ 2 (2,5đ) A là H 2 B là HCl C là FeCl 2 D là FeCl 3 E là NaOH F là Fe(OH) 3 G là Fe 2 O 3 H là H 2 O Cl 2 + H 2 as → 2HCl 2HCl + Fe → FeCl 2 + H 2 ↑ 2 FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + NaCl 2Fe(OH) 3 0 t → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 1,0 đ 1,0 đ 0,5 đ 3 (1,5đ) - Khí Cl 2 có màu vàng lục - Dùng giấy tẩm hồ tinh bột và dung dịch KI nhận biết được O 3 : O 3 + 2KI + H 2 O → I 2 + 2KOH + O 2 I 2 làm hồ tinh bột chuyển màu xanh. - Dùng quì tím ẩm nhận biết được hai khí HCl và SO 2 vì làm quì tím ẩm hóa đỏ - Lọ còn lại là khí O 2 . - Dùng dung dịch nước Br 2 thì khí SO 2 làm mất màu nước Br 2 , còn khí HCl không làm mất màu dung dịch nước Br 2 . SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 4 (1,0đ) - Hòa tan hỗn hợp vào nước. - Dẫn khí clo dư vào dung dịch trên: Cl 2 + 2NaBr → 2NaCl + Br 2 (lỏng) Cl 2 + 2NaI → 2NaCl + I 2 ↓ Cl 2 + H 2 O € HCl + HClO - Cô cạn dung dịch thì: H 2 O, HCl, HClO và Br 2 bay hơi ; I 2 thăng hoa. Chất rắn còn lại là muối NaCl. 0,75 đ 0,25 đ 5 (2,0đ) a/Phương trình: 2HCl + Fe → FeCl 2 + H 2 ↑ 6HCl + 2Al → 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ Ta có hệ phương trình: 56x + 27y = 8, 3 x + 3 2 y = 0,25 ⇒ x = 0,1 mol , y = 0,1 mol e F m = 0,1 . 56 = 5,6 gam Al m = 0,1 . 27 = 2,7 gam b/ Số mol HCl đã dùng là: 2x + 3y = 2 . 0,1 + 3 . 0,1 = 0,5 mol V HCl = 0,25 lít = 250 ml 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ KIỂM TRA 45 PHÚT-HÓA HỌC 10 (BKHTN). HỌC KÌ II (Bài số 2 - Tuần 29 ) I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: (2,0 điểm) Câu1: (0,25 điểm) lưu huỳnh đioxit có thể tham gia những phản ứng sau: SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 ( 1 ) ; SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O ( 2 ) Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất trong những phản ứng trên? A. Phản ứng (1): SO 2 là chất khử, Br 2 là chất oxi hoá. B. Phản ứng (2): SO 2 là chất oxi hoá, H 2 S là chất khử C. Phản ứng (2): SO 2 Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá D. Phản ứng (1): Br 2 là chất oxi hoá, phản ứng ( 2 ): H 2 S là chất khử. Câu2: (0,25 điểm) Đổ dung dịch chứa 0,1 mol H 2 SO 4 vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được thì giấy quỳ tím chuyển sang màu nào? A. Màu đỏ B. Màu xanh C. Không đổi màu D. Không xác định Câu3: (0,25 điểm) Oxi và lưu huỳnh đều: A. Thuộc nhóm VIA, có 6 electron ở lớp ngoài cùng B. Thuộc chu kỳ 2. C. Có số oxi hoá cao nhất là + 6 D. Chỉ có số oxi hoá là: - 2 Câu4: (0,25 điểm) Công thức nào không phải của thạch cao: A. CaSO 4 .2H 2 O B. 2CaSO 4 .H 2 O C. CaSO 4 D. CaCO 3 .2H 2 O Câu5: (0,25 điểm) Phân biệt SO 2 và CO 2 bằng: A.Dung dịch nước vôi trong B.Dung dịch nước Brom C.Dung dịch NaOH D.Dung dịch NaCl Câu6: (0,25 điểm) Chon phương trình phản ứng đúng. A. Fe + H 2 SO 4 loãng Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 B. Fe + H 2 SO 4 loãng FeSO 4 + H 2 C. Fe + H 2 SO 4 đặc, nóng FeSO 4 + H 2 D. Fe + H 2 SO 4 đặc, nguội Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O Câu7: (0,25 điểm) Cho các phương trình hoá học sau. 1. Cl 2 + X CaOCl 2 + H 2 O 2. Cl 2 + Y to KClO 3 + Z + H 2 O Công thức phân tử của X,Y,Z lần lượt là: A.Ca(OH) 2 ,KOH,H 2 O B.Ca(OH) 2 ,NaOH,NaCl C.Ca(OH) 2 ,KOH,KCl D.Ca(OH) 2 ,KOH,KBr Câu8: (0,25 điểm) Tỷ khối của một hỗn hợp gồm ozon và oxi đối với hiđro bằng 18. Xác định thành phần % về thể tích của ozon và oxi trong hỗn hợp lần lượt là: A. 40% và 60% B. 25% và 75% C. 75% và 25% D. 50% và 50% II/ PHẦN TỰ LUẬN: (8,0 điểm) Câu 1: (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng biểu diễn biến hoá sau: S o (1) → S -2 (2) → S +4 (3) → S +6 (4) → S +4 (5) → S o (6) → S -2 (7) → S o (8) → S +6 Câu 2: (2,0 điểm) Chỉ dùng thêm quỳ tím hãy phân biệt bốn lọ dung dịch mất nhãn sau: HCl, H 2 SO 4 , BaCl 2 , NaOH. Câu 3: (1,0 điểm) Dẫn khí SO 2 vào dung dịch KMnO 4 màu tím, nhận thấy dung dịch bị mất màu vì xảy ra phản ứng hoá học sau: SO 2 + KMnO 4 + H 2 O K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 Hãy cân bằng phương trình hoá học trên bằng phương pháp thăng bằng electron Câu 4: (3,0 điểm) Trộn 7,0 gam bột Fe và 1,6 gam bột lưu huỳnh rồi đun nóng thu được hỗn hợp sản phẩm. Cho toàn bộ sản phẩm thu được vào 500ml dung dịch HCl thì thu được khí bay ra (đktc) và dung dịch A. a/ Tính thành phần % về thể tích của hỗn hợp khí. b/ Để trung hòa HCl còn dư trong dung dịch A phải dùng 250ml dung dịch NaOH 0,2 M. tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl đã dùng ở trên. Hết Ghi chú: HS kiểm tra nghiêm túc, trung thực. ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA I/ Trắc nghiệm: ( Mỗi câu 0,25 đ ) 1 2 3 4 5 6 7 8 C C A D B B C B II/ Tự luận: (8,0 đ). Câu Nội dung Điểm 1 (2,0đ) -Phương trình phản ứng: (1) S + H 2 to H 2 S (2) 2H 2 S + 3O 2 2SO 2 + 2 H 2 O (3) SO 2 + Br 2 +2 H 2 O H 2 SO 4 +2HBr (4) 2H 2 SO 4 Cu CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O (5) SO 2 + 2Mg to 2MgO +S (6) S + 2Na Na 2 S (7) Na 2 S + Cl 2 S + 2NaCl (8) S + 6HNO 3 H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2 H 2 O 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 2 (2,0đ) - Khi cho quì tím vào 4 lọ trên thì HCl, H 2 SO 4 làm quì tím chuyển thành màu đỏ, BaCL 2 không làm quì tím chuyển màu, NaOH làm quì tím hoá xanh - Sau đó dùng BaCl 2 vừa nhận biết được đem thử với 2 axit (HCl và H 2 SO 4 ). Lọ nào cho kết tủa trắng đó là lọ đựng H 2 SO 4 , lọ còn lại HCl. H 2 SO 4 + BaCL 2 BaSO 4 +2HCL 1.0đ 1,0đ 3 (1.0đ) - Cân bằng: 5SO 2 + 2KMnO 4 + 2 H 2 O K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 2x Mn +7 + 5e Mn +2 5x S +4 S 6 + 2e BSCNN: 10 0,5đ 0,5đ 4 (3,0đ) a/ Tính thành phần % về thể tích của hỗn hợp khí. Số mol Fe = 0,125mol ; số mol S = 0,05 mol Fe + S FeS Ban đầu 0,125 0,05 Pứ 0,05 0,05 0,05 mol Sau pứ 0,075 0 0,05 mol Hỗn hợp sau pứ gồm: Fe dư và FeS: FeS + 2HCl FeCl 2 + H 2 S 0,05 0,1 0,1 mol FeS + 2HCl FeCl 2 + H 2 0,075 0,15 0,075 mol 2 0,075 0,075 0,05 % .100 60% H V + = = 2 0,05 0,075 0,05 % .100 40% H S V + = = b/Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl đã dùng . 0,5đ 0,5đ 0.5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Số mol NaOH = 0,2 . 0,25 = 0,05 mol Số mol HCl (dư) = Số mol NaOH = 0,05 Số mol HCl dùng là: 0,1 + 0,15 + 0,05 = 0,3 mol Vậy nồng độ dung dịch HCl ban đầu là : 0,6 M . NaBr, NaI Câu5:(2,0đ) Hòa tan 8,3(g) hỗn hợp Al và Fe vào dung dịch HCl dư thu được 5,6lít H 2 (đktc) và dung dịch A. a/ Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu. b/ Tích thể tích. Cl 2 + H 2 O € HCl + HClO - Cô cạn dung dịch thì: H 2 O, HCl, HClO và Br 2 bay hơi ; I 2 thăng hoa. Chất rắn còn lại là muối NaCl. 0,75 đ 0,25 đ 5 (2,0đ) a/Phương trình: 2HCl + Fe → FeCl 2 . hỗn hợp sản phẩm. Cho toàn bộ sản phẩm thu được vào 500ml dung dịch HCl thì thu được khí bay ra (đktc) và dung dịch A. a/ Tính thành phần % về thể tích của hỗn hợp khí. b/ Để trung hòa HCl còn