onthiDH-tonghoptu5deth-ttvv-hay

MÔN HÓA HỌC 1. Rượu C 5 H 12 O có số đồng phân là A bậc 2: A. 5 B. 3 C. 4 D. 2 2. Cracking hoàn toàn 2,8 lít C 5 H 12 thu hh B. Đốt cháy hỗn hợp B thu tổng lượng CO 2 , H 2 O là: A. 27g B. 41g C. 82g D. 62g 3. Thuốc thử duy nhất dùng để nhận biết các chất sau: Ba(OH) 2 , NH 4 HSO 4 , BaCl 2 , HCl, NaCl, H 2 SO 4 dựng trong 6 lọ bị mất nhãn. A. dd Na 2 CO 3 B. dd AgNO 3 C. dd NaOH D. quỳ tím 4. Khuấy đều một lượng bột Fe, Fe 3 O 4 vào dung dịch HNO 3 loãng. Chấm dứt phản ứng, thu được dung dịch X và khí NO và còn lại một ít kim loại. Vậy dung dịch X chứa chất tan: A. Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 3 , HNO 3 C. Fe(NO 3 ) 2 duy nhất D. Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 , HNO 3 5. Có một hợp chất hữu cơ đơn chức Y, khi đốt cháy Y ta chỉ thu được CO 2 và H 2 O với số mol như nhau và số mol oxi tiêu tổn gấp 4 lần số mol của Y. Biết rằng: Y làm mất màu dung dịch brom và khi Y cộng hợp hiđro thì được rượu đơn chức. Công thức cấu tạo mạch hở của Y là: A. CH 3 -CH 2 -OH B. CH 2 =CH-CH 2 -CH 2 -OH C. CH 3 -CH=CH-CH 2 -OH D. CH 2 =CH-CH 2 -OH . 6. 2,64g hỗn hợp HCOOH, CH 3 COOH, phenol tác dụng đủ Vml dd NaOH 1M thu 3,52g muối. Giá trị V là: A. 30ml B. 50ml C. 40ml D. 20ml 7. Một chất hữu cơ X chứa C, H, O chỉ chứa một loại chức cho 2,9g X phản ứng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thu được 21,6g Ag. Vậy X có thể là: A. HCHO B. OHC – CHO C. CH 2 (CHO) 2 D. CH 3 – CHO 8. Tìm phát biểu sai A. Tính chất hóa học của kim loại là khử B. Cùng nhóm thì tính kim loại tăng khi sang chu kỳ mới C. Tính chất đặc trưng của kim lọai là tác dụng được dung dịch bazơ D. Kim loại có ánh kim , dẻo ,dẩn điện và dẩn nhiệt 9. Khi cho 0,56 lít (đkc) khí HCl hấp thu vào 50ml dung dịch AgNO 3 8% (d=1,1g/ml). Nồng độ % HNO 3 thu được là: A. 6,3% B. 1,575% C. 3% D. 3,5875% 10. Hai hydrocacbon A, B là đồng đẳng kế tiếp có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 12,65. Vậy A, B có thể A. CH 4 , C 2 H 6 B. C 2 H 4 , C 3 H 6 C. C 2 H 2 , C 3 H 4 D. C 3 H 4 , C 4 H 6 11. Cho 3g hỗn hợp gồm 3 kim loại đứng trước H 2 trong dãy hoạt động hóa học phản ứng hết với H 2 SO 4 dư, thu được 1,008 lít H 2 (đkc). Cô cạn dung dịch thu được mg rắn. Vậy m có thể bằng: A. 7,32g B. 5,016g C. 2,98g D. Kết quả khác 12. Hỗn hợp X gồm: C 3 H 8 , C 4 H 10 có tỉ khối đối với H 2 bằng 25,5. Thành phần % theo số mol là: A. 20 và 80 B. 50 và 50 C. 25 và 75 D. Kết quả khác 13. X là nguyên tố nhóm VA. Công thức hidroxit (trong đó X thể hiện số oxy hóa cao nhất) nào sau đây là không đúng: A. HXO 3 B. H 3 XO 3 C. H 4 X 2 O 7 D. H 3 XO 4 14. So sánh tính axit của các chất sau đây: CH 2 Cl-CH 2 COOH (1), CH 3 COOH (2), HCOOH (3), CH 3 -CHCl-COOH (4) A. (3) > (2) > (1 ) > (4) B. (4) > (2) > (1 ) > (3) C. (4) > (1) > (3). > (2) D. Kết quả khác 15. Đốt cháy 1,68 lít hh G: CH 4 , C 2 H 4 (đkc) có 20 hhG M = ; thu x gam CO 2 . Vậy x bằng: A. 6,6g B. 4,4g C. 3,3g D. Kết quả khác 16. Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat. Người ta sử dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng? A. Nung kali clorat tinh thể ở nhiệt độ cao. B. Nung hỗn hợp kali clorat tinh thể và mangan đioxit ở nhiệt độ cao. C. Đun nóng nhẹ kali clorat tinh thể. D. Đun nóng nhẹ dung dịch kali clorat bão hòa. 1 17. Đốt cháy ankan X có mol X: mol O 2 = 2 : 13. Khi Cracking X sẽ thu được tối đa mấy olefin? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 18. Cho biết phản ứng: H 2 O 2 + KI → I 2 + KOH. Vai trò của từng chất tham gia phản ứng này là gì? A. KI là chất oxi hóa, H 2 O 2 là chất khử B. KI là chất khử, H 2 O 2 là chất oxi hóa C. H 2 O 2 là chất bị oxi hóa, KI là chất bị khử D. H 2 O 2 là vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử 19. Đốt cháy hydrocacbon A có mCO 2 : mH 2 O = 4,889. Vậy CTTN của A là: A. (CH 2 ) n B. (C 2 H 6 ) n C. (CH 3 ) n D. (CH) n 20. Hai chất hữu cơ X và Y đều đơn chức là đồng phận của nhau. Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam hỗn hợp X và Y cần 8,96 lít oxi (đktc) thu được khí CO 2 và hơi nước theo tỉ lệ V CO2 : V hơi H2O = 1 : 1 (đo ở cùng điều kiện). Công thức đơn giản của X và Y là: A. C 2 H 4 O B. C 3 H 6 O C. C 4 H 8 O D. C 5 H 10 O 21. Khi dẫn một luồng khí clo qua dung dịch KOH loãng nguội thu được sản phẩm có chứa: A. KClO B. KClO 2 C. KClO 3 D. Không phản ứng 22. Hòa tan hoàn toàn 2,81 (g) hỗn hợp một oxit Kim loại kiềm và một oxit kim loại kiềm thổ vào V ml ddH 2 SO 4 0,1M rồi cô cạn dd sau pứ thu được 6,81g hh muối khan. Giá trị V: A. 500 ml B. 625 ml C. 725 ml D. 425 ml 23. Đốt rượu A. Dẫn hết sản phẩm cháy vào bình đựng ddCa(OH) 2 dư; thấy có 3 gam kết tủa và khối lượng bình tăng 2,04 gam. Vậy A là: A. CH 3 OH B. C 2 H 5 OH C. C 3 H 7 OH D. C 4 H 9 OH 24. Hòa tan hết 1,62g bạc bằng axit nồng độ 21% ( d=1,2 g/ml) ; thu đựoc NO.Thể tích dung dịch axitnitric tối thiểu cần phản ứng là: A. 4ml B. 5ml C. 7,5ml D. Giá trị khác 25. Một oxit kim loại: x y M O trong đó M chiếm 72,41% về khối lượng. Khử hoàn toàn oxit này bằng CO, thu được 16,8 gam M. Hòa tan hoàn toàn lượng M này bằng HNO 3 đặc nóng thu được 1 muối và x mol NO 2 . Gi trị x l: A. 0,45 B. 0,6 C. 0,75 D. 0,9 26. Hỗn hợp X gồm 2 axit no: A 1 và A 2 . Đốt cháy hoàn toàn 0,3mol X thu được 11,2 lít khí CO 2 (đktc). Để trung hòa 0,3 mol X cần 500ml dung dịch NaOH 1M. Công thức cấu tạo của 2 axit là: A. CH 3 COOH và C 2 H 5 COOH B. HCOOH và HOOC-COOH C. HCOOH và C 2 H 5 COOH D. CH 3 COOH và HOOC-CH 2 -COOH 27. Mục đích của phép phân tích định tính các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ là: A. Xác định CTPT hợp chất hữu cơ B. Xác định khối lượng hợp chất hữu cơ C. Xác định thành phần các ngtố trong hợp chất hữu cơ D. Xác định số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong hợp chất hữu cơ 28. Cho hh: AO, B 2 O 3 vào nước thu được ddX trong suốt . Cho từ từ CO 2 vào ddX đến khi 9 được kết tủa lớn nhât. Thành phàn6 kết tủa gồm: A. ACO 3 B. B 2 (CO 3 ) 3 C. ACO 3 , B 2 (CO 3 ) 3 D. ACO 3 ,B(OH) 3 29. Khi thế 1 lần với Br 2 tạo 4 sản phẩm. Vậy tên gọi là: A. 2,2 – dimetyl pentan. B. 2–metyl butan. C. 2,3– imetylbutan. D. 2,3– dimetyl butan 30. 30g hỗn hợp Cu, Fe tác dụng đủ với 14lít khí Cl 2 (đkc). Vậy %Cu theo khối lượng: A. 45% B. 60% C. 53,33% D. 35,5% 31. Đốt cháy hỗn hợp 2 rượu đồng đẳng có số mol bằng nhau, ta thu được khi CO 2 và hơi nước có tỉ lệ số mol: n CO2 : n H2O = 2 : 3. Công thức phân tử 2 rượu lần lượt là: A. CH 4 O và C 3 H 8 O B. C 2 H 6 O và C 3 H 8 O C. CH 4 O và C 2 H 6 O D. C 2 H 6 O và C 4 H 10 O 32. Cho 2,8g bột Fe và 2,7g bột Al vào dung dịch có 0,175mol Ag 2 SO 4 . Khi phản ứng xong thu được x gam hỗn hợp 2 kim loại. Vậy x là: A. 39,2g B. 5,6g C. 32,4g D. Kết quả khác 33. Dung dịch A gồm HCl, H 2 SO 4 có pH = 2. Để trung hòa hoàn toàn 0,59 gam hỗn hợp 2 amin đơn chức no bậc 1 (có số C không quá 4) phải dùng 1 lít dung dịch A. CTPT 2 amin: A. CH 3 NH 2 và C 4 H 9 NH 2 B. CH 3 NH 2 và C 2 H 5 NH 2 C. C 3 H 7 NH 2 D. C 4 H 9 NH 2 và CH 3 NH 2 hoặc C 2 H 5 NH 2 2 34. Cho phản ứng: C 4 H 6 O 2 + NaOH→ B + D; D + Z → E + Ag. B có thể điều chế trực tiếp được từ CH 4 và C 2 H 6 . Vậy B có thể là: A. CH 3 COONa B. C 2 H 5 COONa C. A, B đều đúng D. A, B đều sai 35. Đốt cháy hỗn hợp A gồm có nhiều hidrôcacbon thu được 6,72 lít CO 2 (đkc) và 3,6g H 2 O. Vậy V lít O 2 cần để đốt là: A. 8,96lít B. 2,24 lít C. 6,72lít D. 4,48lít 36. Cho 4,2g este đơn no tác dụng đủ NaOH thu 4,76g muối. Axít tạo ra este là: A. HCOOH B. C 2 H 5 COOH C. RCOOH D. CH 3 COOH 37. Trộn V 1 lit dung dịch H 2 SO 4 có pH = 3 với V 2 lit dung dịch NaOH có pH = 12 để được dung dịch có pH = 4, thì tỷ lệ V 1 : V 2 có giá trị nào? A. 9:11 B. 101:9 C. 99:101 D. Tỉ lệ khác 38. Đốt cháy hoàn toàn 1,52 gam một rượu X thu được 1,344 lít CO 2 (đktc) và 1,44 gam H 2 O. Công thức phân tử của X là: A.C 3 H 8 O 2 B. C 3 H 8 O 3 C. C 4 H 8 O 2 D. C 5 H 10 O 2 39. Dẫn hai luồng khí clo đi qua hai dung dịch KOH: dung dịch một loãng và nguội, dung dịch hai đậm đặc đun nóng tới 100 o C. Nếu lượng muối KCl sinh ra trong hai dung dịch bằng nhau thì tỉ lệ thể tích clo đi qua hai dung dịch KOH bằng bao nhiêu? A. 5/6 B. 5/3 C. 8/3 D. 10/3 40. Cho 2,4 gam một hợp chất hữu cơ X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO 3 dư trong NH 3 thu được 7,2 gam Ag. CTCT của X: A. CH 3 CHO B. C 2 H 5 CHO C. HCHO D. C 3 H 7 CHO 41. Chất nào sau đây không phải là hợp chất hữu cơ? A. CH 2 O B. (NH 4 ) 2 CO 3 C. CCl 4 D. (NH 2 ) 2 CO 42. Nguyên tử gồm: A. Hạt nhân mang điện dương và lớp vỏ mang điện âm. B. Các hạt proton và electron. C. Các hạt proton và nơtron. D. Các hạt electron và nơtron. 43. Điều nào sau đây đúng khi nói về ankan: A. là hợp chất hữu cơ có công thức C n H 2n+2 B. là hydrocacbon trong phân tử chỉ chứa nối đơn. C. là HC chỉ chứa liên kết xích ma trong phân tử. D. Tất cả đều đúng. 44. Mệnh đề nào sau đây không đúng: A. Tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng nhóm cũng giống nhau. B. Tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng phân nhóm giống nhau. C. Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một phân nhóm chính có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau và bằng số thứ tự của nhóm. D. Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm chính có số electron hóa trị bằng nhau và bằng số thứ tự của nhóm. 45. Cấu hình electron của ion Cl - là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 46. Cho 39,2 gam axit phosphoric phản ứng với dd chứa 44g NaOH. Sau khi kết thúc phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam muối? A. 60,133 B. 63,4 C. 65,6 D.68,2 47. Dung dịch có pH=7: A. NH 4 Cl B. CH 3 COONa C. C 6 H 5 ONa D. KClO 3 48. Với công thức C 3 H 8 Ox có nhiều nhất bao nhiêu CTCT chứa nhóm chức phản ứng đựơc với Na. A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 49. Chọn phát biểu sai: A. Đốt cháy 1 ankan cho số mol H 2 O > số mol CO 2 B. Phản ưng đặc trưng của ankan là phản ứng thế. C. Ankan chỉ có liên kết xích ma trong phân tử. D. Clo hóa ankan theo tỉ lệ 1:1 chỉ tạo một sản phẩm thế duy nhất. 50. 1,52g hỗn hợp 2 rượu đơn kế tiếp tác dụng với Na dư thu 2,18g muối. Vậy hai rượu là: A. C 3 H 5 OH, C 4 H 7 OH B. C 3 H 7 OH, C 4 H 9 OH C. C 2 H 5 OH, C 3 H 7 OH D. CH 3 OH, C 2 H 5 OH 3 51. Hũa tan 2,49 gam hh 3 kim loi ( Mg, Fe, Zn) bng lng va dd H 2 SO 4 1M, thu c1,344 lớt H 2 (kc) Th tớch dung dch H 2 SO 4 cn dựng l: A. 1,2 lớt B. 0,24 lớt C. 0,06 lớt D. 0,12 lớt 52. un hhX gm 2 cht hu c A, B vi H 2 SO 4 c 140 O C; thu c 3,6 gam hhB gm 3 ờte Cú s mol bng nhau v 1,08 gam nc. Hai cht hu c l: A. CH 3 OH v C 3 H 7 OH B. CH 3 OH v C 2 H 5 OH C. C 3 H 7 OH v CH 2 =CH-CH 2 OH D. C 2 H 5 OH v CH 2 =CH-CH 2 OH 53. Cho 31,9 gam hn hp Al 2 O 3 , ZnO, FeO, CaO tỏc dng ht vi CO d nung núng thu c 28,7 gam hn hp Y. Cho Y tỏc dng vi dung dch HCl d thu c V lớt H 2 (ktc). Th tớch H 2 l: A. 6,72 lớt B. 11,2 lớt C. 5,6 lớt D. 4,48 lớt 54. X l ru bc II cú CTPT C 6 H 14 O. un núng X vi H 2 SO 4 c 170 0 C ch to mt anken duy nht. Tờn ca (X) l : A. 2,2-imetylbutanol-3 B. 2,3-imetylbutanol-3 C. 3,3-imetylbutanol-2 D. 2,3-imetylbutanol-2 55. Cú mt hp cht hu c n chc Y, khi t chỏy Y ta ch thu c CO 2 v H 2 O vi s mol nh nhau v s mol oxi tiờu tn gp 4 ln s mol ca Y. Bit rng: Y lm mt mu dung dch brom v khi Y cng hp hiro thỡ c ru n chc. Cụng thc cu to mch h ca Y l: A. CH 3 -CH 2 -OH B. CH 2 =CH-CH 2 -CH 2 -OH C. CH 3 -CH=CH-CH 2 -OH D. CH 2 =CH-CH 2 -OH . 56. nhn bit NaHCO 3 v NH 4 HSO 4 ta cú th dựng: A. ddHCl B. ddBa(OH) 2 C. ddNaOH D. A, B, C u c 57. Cho m g hn hp gm 3 kim loi ng trc H 2 trong dóy hot ng húa hc phn ng ht vi H 2 SO 4 d, thu c 1,008 lớt H 2 (kc). Cụ cn dung dch thu c 7,32 g rn. Vy m cú th bng: A. 3g B. 5,016g C. 2,98g D. 4,25 g 58. Cho 8,8 gam mt hn hp gm 2 kim loi 2 chu kỡ liờn tip thuc phõn nhúm chớnh nhúm II tỏc dng vi 120 ml dung dch HCl 1M, c 6,72 lớt (kc) khớ hiro Hai kim loi ú l: A. Be v Mg B. Ca v Sr C. Mg v Ca D. A, B ủeu ủuựng 59. Cú cỏc phn ng: (1) Fe 3 O 4 + HNO 3 ; (2) FeO + HNO 3 ; (3) Fe 2 O 3 + HNO 3 ; (4) HCl + NaAlO 2 + H 2 O ; (5) HCl + Mg ; (6) Kim loaùi R + HNO 3 ;Phn ng oxi húa kh: A. 1,2,4,5,6 B. 2,6,3 C. 1,4,5,6 D. 1,2,5,6 60. Cú cỏc cht: Cu (1); HCl (2); ddKNO 3 (3); ddFeSO 4 (5); ddFe 2 (SO 4 ) 3 (6); O 2 (7). T cỏc cht trờn cú th to nhiu nht c: A. 2 png B.3 png C. 4 png D. 5 png 61. Cho bt Al vo dung dch hn hp:NaNO 3 ; NaNO 2 ; NaOH s cú s phn ng nhiu nht bng: A.1 B. 2 C. 3 D. Giỏ tr khỏc 62. t chỏy a mol mt este no ; thu c x mol CO 2 v y mol H 2 O. Bit x - y = a. Cụng thc chung ca este: A. C n H 2n-2 O 2 B. C n H 2n-4 O 6 C. C n H 2n-2 O 4 D. C n H 2n O 2 63. Mt anờhit n no cú %O=36,36 v khi lng. Tờn gi ca anờhit ny l: A. Propanal B. 2-metyl propanal C. Etanal D. Butanal 64. Dung dch A:0,1mol M 2+ ; 0,2 mol Al 3+ ; 0,3 molSO 4 2- v cũn li l Cl - . Khi cụ cn ddA thu ủửụùc 47,7 gam rn. Vy M s l: A. Mg B. Fe C. Cu D. Al 65. R-NO 2 +Fe +H 2 OFe 3 O 4 +R-NH 2 . Cỏc h s theo th t cỏc cht ln lt l: A. 4,9,4,3,4 B. 4,8,4,3,4 C. 2,4,2,3,4 D. 2,3,2,3,4 66. Cho p X+ 3 NO + H + M 2+ + NO +H 2 O. Cỏc h s theo th t cỏc cht ln lt l: A. 3,4,8,3,4,4 B. 3,2,8,3,2,4 C. 3,6,8,3,6,4 D. 3,8,8,3,8,4 67. Hn hp X gm 2 axit cacboxylic. trung hũa ht m (g) X cn 400 (ml) dung dch NaOH 1,25 (M). t chỏy hon ton m (g) X, thu c 11,2 lớt CO 2 (ktc). Cụng thc cu to thu gn ca 2 axit trong X l: A. HCOOH v CH 3 COOH B. HCOOH v HOOC-COOH. C. CH 3 COOH v HOOC-CH 2 -COOH D. CH 3 COOH v HOOC-COOH. 68. Nhng loi hp cht hu c mch h no ng vi cụng thc tng quỏt C n H 2n O. A. Ru khụng no n chc B. Anehit no C. Xeton D. Tt c u ỳng 69. 28 gam bt st ngoi khụng khớ mt thi gian thy khi lng tng lờn thnh 34,4gam. Thnh phn % khi lng st ó b oxi húa l: 4 A. 99,9% B. 60% C. 81,4% D. 48,8% 70. CTTQ của Este sinh bởi axit đơn no và đồng đẳng benzen là: A.C n H 2n - 6 O 2 B.C n H 2n – 8 O 2 C.C n H 2n - 4 O 2 D. C n H 2n -2 O 2 . 71. (A) là este đơn chức, mạch C hở và có : 9:8 C O m m = . Có tất cả bao nhiêu CTCT của (A)có thể có: A.3 B. 4 C. 5 D. 6 72. Cho NO 2 pứ với NaOH dư, thu được ddA. Cho Al vào ddA; thu được hh gồm 2 khí . Vậy 2 khí là: A. H 2 ,NO 2 B. NH 3 , CO 2 C. NO,NO 2 D. A,B đều đúng 73. Este A có% O = 44,44. Vậy A có CTPT là: A.C 6 H 4 O 4 B . C 6 H 8 O 4 C.C 6 H !2 O 4 D.C 6 H !4 O 4 74. A chứa C,H,O có % O = 53,33. Khi A pứ vó Na và với NaHCO 3 có tỉ lệ molA: mol H 2 = 1:1 và molA: mol CO 2 = 1:1 . Vậy CTPT của A là: A. C 2 H 4 O 2 B. C 3 H 6 O 3 C. C 4 H 8 O 3 D. C 5 H 10 O 4 75. Cho 1,8 gam một axit (A) đơn chức pứ hết với NaHCO 3 . Dẫn hết khí thu được vào bình ddKOH dư; thấy khối lượng chất tan trong bình tăng 0,78 gam. Vậy (A ) có CTCT: A.C 2 H 5 COOH B.C 3 H 7 COOH C.CH 3 COOH D. Công thức khác 76. Đốt rượu A. Dẫn hết sảm phẩm cháy vào bình đựng ddCa(OH) 2 dư; thấy có 3 gam kết tủa và khối lượng bình tăng 2,04 gam. Vậy A là: A. CH 4 O B. C 2 H 6 O C. C 3 H 8 O D. C 4 H 10 O 77. Ba chất hữu cơ X, Y, Z cùng chứa C, H, O. Khi đốt cháy mỗi chất lượng oxy cần dùng bằng 9 lần lượt oxy có trong mỗi chất tính theo số mol và thu được CO 2 , H 2 O có tỉ lệ khối lượng tương ứng bằng 11: 6. Ở thể hơi mỗi chất đều nặng hơn không khí d lần (cùng nhiệt độ, áp suất). Công thức đơn giản nhất của X, Y, Z là: A. (C 2 H 6 O) n B. (C 4 H 10 O) n C. (C 3 H 8 O) n D. Kết quả khác 78. Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp: A. điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực. B. điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực. C. điện phân dung dịch NaNO 3 , không có màn ngăn điện cực. D. điện phân NaCl nóng chảy. 79. Hỗn hợp X gồm 2 axit no: A 1 và A 2 . Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu được 11,2 lít khí CO 2 (đktc). Để trung hòa a mol X cần 500ml dung dịch NaOH 1M. Công thức cấu tạo của 2 axit là: A. CH 3 COOH và C 2 H 5 COOH B. HCOOH và HOOC-COOH C. HCOOH và C 2 H 5 COOH D. CH 3 COOH và HOOC-CH 2 -COOH 80. Một ankanol X có 60% cacbon theo khối lượng trong phân tử. Nếu cho 18 gam X tác dụng hết với Na thì thể tích khí H 2 thoát ra (ở điều kiện chuẩn) là: A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D. 4,46 lít 81. Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Cl 2 → A → B → C → A → Cl 2 . Trong đó A, B, C là chất rắn và đều chứa nguyên tố clo. Các chất A, B, C là: A. NaCl; NaOH và Na 2 CO 3 B. KCl; KOH và K 2 CO 3 C. CaCl 2 ; Ca(OH) 2 và CaCO 3 D. Cả 3 câu A, B và C đều đúng 82. Có ddA: HF 0,1M và NaF 0,1 M; Biết: 4 6,8.10 ;log 6,8 0,83 − = =K a pH của ddA sẽ có bằng: A. 2,17 B. 3,17 C. 3,3 D. 4,2 83. X chứa C, H, O có M X = 60 đvC. X có số đồng phân phản ứng được với NaOH bằng: A.1 B. 2 C. 3 D.4 84. Đun nóng 11,5g rượu etylic xúc tác H 2 SO 4 đặc ở 140 o C thu được a gam chất hữu cơ. Khi hiệu xuất 75% a bằng: A. 9,2500g B. 13,8750g C. 6,9375g D. 18,5000g 85. Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion. Các loại ion trong cả 4 dung dịch gồm Ba 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ , Na + , SO 4 2- , Cl - , CO 3 2- , NO 3 - . Trong 4 dung dịch đó có 2 dd chúa các ion sau: A. 3 NO − ; 2 ; ;ClNa Mg + − + B. 4 2 SO − ; 2 ; ;ClNa Ba + − + C. 2 3 2 ; 3 ; ; NO Na Pb CO − + − + D. A và C 86. Hydrocacbon A có M > 58 và có CTN : (C 3 H 4 ) n .Vậy A là chất nào và thuộc dãy đồng đẳng nào đẫ học: A. C 3 H 4 , ankin B. C 6 H 8 , ankadien C. C 9 H 12 , aren D. Cả 3 đều sai 5 87. Cu hỡnh electron nguyờn t ca X : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . X cú c im sau: A. X l kim loi B. X khi tr C. X cú 3 elec tron hoỏ tr D. X l phi kim 88. Cho hh: AO, B 2 O 3 vo nc thu c ddX trong sut cha: A. A(OH) 2 , B(OH) 3 B. A(OH) 2 , B 2 O 3 C. A(OH) 2 , A 3 (BO 2 ) 2 D. A(OH) 2 , A(BO 2 ) 2 89. Cho ddAlCl 3 vo dung dch NaAlO 2 s thy: A. Khụng cú hin tng B. Cú kt ta trng xut hin C. Cú khớ thoỏt ra D. Cú kt ta v cú khớ bay ra 90. Cho hh bt KL: a mol Mg, b mol Al, p vi dd hh cha c mol Cu(NO 3 ) 2 , d mol AgNO 3 Sau p thu c rn cha 2kim loi. Biu thc liờn h a,b,c,d: A. 2a +3b = 2c +d B. 2a + 3b 2c-d C. 2a +3b 2c d D. 2a + 3b 2c + d 91. Mt hp cht X cú M x < 170. t chỏy hon ton 0,486 gam X sinh ra 405,2ml CO 2 (ktc) v 0,270 gam H 2 O. X tỏc dng vi dung dch NaHCO 3 v vi natri u sinh ra cht khớ vi s mol ỳng bng s mol X ó dựng. Cụng thc cu to ca X l: A. HO-C 4 H 6 O 2 -COOH B. HOOC-(CH 2 ) 5 -COOH C. HO-C 3 H 4 -COOH D. HO- C 5 H 8 O 2 -COOH 92. Dung dch KOH 0,02M cú pH bng: A. 12 B.13,7 C. 12,02 D. 11,3 93. 1,68 lớt hn hp A: CH 4 , C 2 H 4 (kc) cú KLPTTB bng 20. t chỏy hon ton hhA; thu x gam CO 2 . Vy x bng: A.3,3g B. 4,4g C . 6,6g D. 5,6 g 94. Cho 10,6g hoón hụùp : K 2 CO 3 vaứ Na 2 CO 3 vaứo 12g dd H 2 SO 4 98%. Khi lng dung dich cú giỏ tr: A. 22,6g B. 19,96g C. 18,64g D.17,32 g 95. Trn 100ml dung dch H 2 SO 4 0,4M vi 200ml dung dch NaOH 0,4M thu dung dch mui cú pH l: A. 0 B. 7 C.12 D. pH >7 96. Trn 100 ml dung dch HCl vi 150 ml dung dch KOH thu dung dch ch cú H 2 O, KCl. Trn 150 ml dung dch HCl vi 150 ml dung dch KOH thu dung dch cú: A. H 2 O, KCl B. H 2 O, KCl, KOH C. H 2 O, KCl, HCl D. H 2 O, KCl, HCl,KOH 97. Ru C 5 H 12 O cú s ng phõn l A bc 2: A. 5 B. 3 C. 4 D. 2 98. t chỏy 2 hidrụcacbon thu m gam H 2 O v 2m gam CO 2 . 2 hidrụcacbon ng ng v k tip l: A. C 4 H 10 C 5 H 12 B. C 2 H 2 C 3 H 4 C. C 3 H 6 C 4 H 8 D. 2cht khỏc 99. Hn hp A gm C 3 H 4 , C 3 H 6 , C 3 H 8 ,( hh M = 42 ). t chỏy 1,12 lớt hn hp A ri hp thu sn phm chỏy vo bỡnh cú Ba(OH) 2 thỡ bỡnh ny tng: A. 9,3 g B. 8,4 g C. 6,2 g D. 14,6 g 100. Cho hidrụcacbon X tỏc dng Br 2 (1:1 mol) thu sn phm cú 80% Br khi lng. Vy X thuc dóy ng ng l: A. anken B. ankan C. ankin D. ankin hoc ankadien. 101. Hn hp A cú C 2 H 4 , C 3 H 4 ( hh M =30) .Dn 6,72 lớt hn hp A qua bnh cú Br2 d, bỡnh ny tng: A. 9,2 g B. 4,5 g C. 9 g D. 10,8 g 102. Cracking hon ton 2,8 lớt C 5 H 12 thu hh B. t chỏy hn hp B thu tng lng CO 2 , H 2 O l: A. 27g B. 41g C. 82g D. 62g 103. Hn hp X cú C 2 H 2 , C 3 H 6 , C 2 H 6 ,H 2 ( hh M =30). un núng 2,24 lớt hn hp X vi Ni mt thi gian thu hn hp Y . Cho hn hp Y qua bỡnh c ú dung dch Br 2 d thỡ cũn 0,56 lớt hn hp Z ( hh M =40) . Vy bỡnh Br 2 tng: A. 4g B. 8g C. khụng tớnh c , thiu d kin D. 2g 104. t chỏy hn hp A gm cú nhiu hidrụcacbon thu 6,72 lớt CO 2 (kc) v 3,6g H 2 O . Vy V lớt O 2 cn t l: A. 8,96lớt B. 2,24 lớt C. 6,72lớt D. 4,48lớt 105. Ru no sau õy l bc 3: A. 2- mờtyl - propanol -2 B. 2,3-dim ờtyl- butanol-2 C. 2-mờtyl- butanol-2 D. C 3 106. Sn phm chớnh khi hp nc 3- mờtyl- buten-1 cú tờn l: A. 2-m ờtyl-butanol-3 B. 3-m ờtyl butanol-1 C. 3-mờtyl-butanol-2 D. c 3 sai 107. Hn hp X g m 2 ru n chc A , B. t chỏy 0,04mol hn hp thu 1,568 lớt CO 2 (kc). Bit s cacbon ru ti a l 3 v B cú ng phõn. Vy A, B l: A. CH 3 OH , C 2 H 5 OH B. CH 3 OH , C 3 H 7 OH C. C 2 H 5 OH , C 3 H 7 OH D. 2 cht khỏc 6 108. 2,64g hỗn hợp HCOOH, CH 3 COOH , phenol tác dụng đủ Vml dung dịch NaOH 1M thu 3,52g muối. Vậy V ml dung dịch là: A. 30ml B. 50ml C. 40ml D. 20ml 109. 14,8g hỗn hợp 2 axit đơn chức tác dụng Na 2 CO 3 vừa đủ tạo 2,24 lít CO 2 và thu x gam hỗn hợp muối là: A. 17,6 g B. 19,2 g C. 27,4 g D. 21,2 g 110. Ankanol A và Akanoic B c ó M A = M B . Khi đốt cháy p gam hỗn hợp thu 0,4mol CO 2 và p gam hh tác dụng Na dư thu 1680 ml H 2 (đkc). Vậy A, B là: A. HCHO, HCOOH B. C 3 H 7 OH, CH 3 COOH C. C 4 H 10 O và C 3 H 6 O 2 D. HCOOH, C 2 H 5 OH 111. Đốt cháy 27,6g khi 3 rượu C 3 H 8 O, C 2 H 6 O, CH 4 O thu 32,4g H 2 O và lượng CO 2 là: A. 52,8g B. 39,6g C. 44g D. 66g 112. 4,2g este đơn no tác dụng đủ NaOH thu 4,76g muối. Axít tạo ra este là: A. HCOOH B. C 2 H 5 COOH C. RCOOH D. CH 3 COOH 113. Đốt cháy x gam amin A với không khí vừa đủ thu 26,4g CO 2 , 18,9g H 2 O và 104,16 lít N 2 (đkc) .Vậy x gam A là: A. 13,5g B. 7,5g C. 9,5g D. Số khác 114. Tìm phát biểu sai: A. Tính chất hóa học của kim loại là khử. B. Cùng nhóm thì tính kim loại tăng khi sang chu kỳ mới. C. Tính chất đặc trưng của kim lọai là tác dụng được dung dịch bazơ. D. Kim loại có ánh kim , dẻo ,dẩn điện và dẩn nhiệt. 115. Các kim lọai nào với số hiệu là A (Z=30);B(Z=17);C (Z=20); D (Z=13): A. A, B B. A, C, D C. B, C, D D. Cả 4 116. Cho các chất và ion dưới đây : NO 3  , Fe 2+ , NO 2 , Fe 3+ , S, Cl 2 , O 2 , SO 2 . Những chất và ion vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là: A. NO 3  , S, Fe 3+ , Cl 2 , O 2 B. Fe 2+ , S, NO 2 , Cl 2 , SO 2 C. NO 3  , S, O 2 , SO 2 D. Fe 2+ , Fe 3+ , S, Cl 2 , O 2 117. Cho 31,9 gam hỗn hợp Al 2 O 3 , ZnO, FeO, CaO tác dụng hết với CO dư nung nóng thu được 28,7 gam hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít H 2 (đktc). Thể tích H 2 là: A. 4,48 lít B. 11,2 lít C. 6,72 lít D. 5,6 lít 118. Dd A có chứa: Mg 2+ , Ba 2+ , Ca 2+ và 0,2 mol Cl  , 0,3 mol NO 3  . Thêm dần dần dd Na 2 CO 3 1M vào dd A cho đến khi được lượng kết tủa lớn nhất thì ngừng lại. Hỏi thể tích dd Na 2 CO 3 đã thêm vào là: A. 150 ml B. 200 ml C. 300 ml D. 250 ml 119. Cho hỗn hợp Cu và Fe vào dung dịch HNO 3 loãng, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch (X) và chất rắn (Y) chứa 1 kim loại. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch (X) được kết tủa (Z). Kết tủa (Z) gồm những chất nào sau đây: A. Fe(OH) 2 và Cu(OH) 2 B. Fe(OH) 2 C. Fe(OH) 3 và Cu(OH) 2 D. Fe(OH) 3 120. Cho 29,2 gam hhX: ACO 3 , BCO 3 pứ với HCl dư. Sau pứ thu được ddD và V lit CO 2 (đkc). Cô cạn dd D được 32,5 gam rắn. A,B là: A. Mg, Ca B. Be,Mg C. Ca, Sr D. Sr, Ba 121. Cho 3,78 gam bột nhôm pứ vừa đủ với dd clorua M, thu được ddY. Khối lượng chất tan trong ddY giảm 4,06 g so với dd Clorua M . Muối Clorua M: A. FeCl 3 B. Zn Cl 2 C. CuCl 2 D. FeCl 2 122. Dẫn V lít (ở đktc) hỗn hợp X gồm axetilen và hiđro đi qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, thu được khí Y. Dẫn Y vào lượng dư AgNO 3 (hoặc Ag 2 O) trong dung dịch NH 3 thu được 12 gam kết tủa. Khí đi ra khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam brom và còn lại khí Z. Đốt cháy hoàn toàn khí Z thu được 2,24 lít khí CO 2 (ở đktc) và 4,5 gam nước. Giá trị của V bằng: A. 8,96 lit B. 13,44 lit C. 5,60 lit D. 11,2 lit 123. Hydrocacbon A tác dụng đủ với dd chứa 0,2 mol brôm, được 34,6 g một dẫn xuất chứa 4 brôm. Từ A, điều chế trực tiếp được: A. etylenglicol B. andehyt axetic C. axeton D. axit axetic 124. Khi cho ankan X (trong phân tử có phần trăm khối lượng cacbon bằng 83,72%) tác dụng với clo theo tỉ lệ số mol 1:1 (trong điều kiện chiếu sáng) chỉ thu được 2 dẫn xuất monoclo đồng phân của nhau. Tên của X là: 7 A. 2-metylpropan B. butan C. 2,3-đimetylbutan D. 3-metylpentan 125. Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X và oxy có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:10. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y qua dung dịch H 2 SO 4 đặc, thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối đối với hiđro bằng 19. Công thức phân tử của X: A. C 4 H 8 B. C 3 H 8 C. C 3 H6 D. C 3 H 6 126. Một hiđrocacbon X cộng hợp với axit HCl theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm có thành phần khối lượng clo là 45,223%. Công thức phân tử của X là: A. C 4 H 8 B. C 3 H 6 C. C 3 H 4 D. C 2 H 4 127. Ba hiđrocacbon X, Y, Z kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng, trong đó khối lượng phân tử Z gấp đôi khối lượng phân tử X. Đốt cháy 0,1 mol chất Y, sản phẩm khí hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2 (dư), thu được số gam kết tủa là: A. 10 B. 20 C. 40 D. 30 128. Hiđrat hóa 2 anken chỉ tạo thành 2 ancol (rượu). Hai anken đó là: A. 2-metylpropen và but-1-en (hoặc buten-1) B. eten và but-1-en (hoặc buten-1) C. eten và but-2-en (hoặc buten-2) D. propen và but-2-en (hoặc buten-2) 129. Hỗn hợp A gồm 1 ankan và 1 anken. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A thu được a (mol) H2O và b (mol) CO2. Tỉ số T = a/b có giá trị trong khoảng: A. 1 T 2,5 B. 1 < T < 2 C. 1,2 < T < 1,5 D. 1 < T< 2 130. Chia hỗn hợp X gồm 2 ankin thành 2 phần bằng nhau. Đốt cháy hoàn toàn phần 1 thu được 1,76g CO 2 và 0,54g H 2 O. Phần 2 cho vào dung dịch Br2 dư, thì lượng Br2 tham gia phản ứng là: A. 1,6 gam B. 4 gam C. 6,4 gam D. 3,2 gam 131. Đehydrat hoàn toàn hỗn hợp rượu X thu được hỗn hợp Y gồm 2 anken. Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu được 17,6 gam CO 2 thì khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y, dẫn sản phẩm vào bình dung dịch Ca(OH) 2 dư. Khối lượng bình Ca(OH) 2 nặng thêm là: A. 2,76 gam B. 1,76 gam C. 2,48 gam D. 2,94 gam 132. Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít (đktc) hỗn hợp 2 anken liên tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được (m + 39) gam CO 2 và m gam H 2 O. CTPT của 2 anken là: A. C 4 H 6 và C 5 H 8 B. C 3 H 6 và C 4 H 8 C. C 2 H 4 và C 3 H 6 D. C 4 H 8 và C 5 H 10 133. Đốt cháy hoàn toàn V (lít) một hidrocacbon khí (X) trong bình kín có dư O 2 thu được hỗn hợp (Y) gồm 4V (lít) CO 2 ,hơi H 2 O và O 2 dư. Biết áp suất đầu bằng áp suất lúc sau. CTPT của (X) là: A. C 4 H 6 B. C 4 H 4 C. C 4 H 10 D. C 4 H 8 134. Cách làm sạch etilen có lẫn axetilen là: A. Dẫn qua dung dịch Br 2 B. Dẫn qua dung dịch AgNO 3 /NH 3 C. Dẫn qua dung dịch KMnO 4 D. Tất cả đều đúng 135. Cho 45,6 gam hỗn hợp 2 muối cácbonat kim loại kiềm tác dụng hết với dung dịch HCl thì thu được 8,96 lít khí CO 2 thoát ra ở đktc. Tổng khối lượng 2 muối clorua tạo thành là: A. 50 gam B. 25 gam C. 5 gam D. 75 gam 136. Hòa tan 1,19 gam hỗn hợp (Al và Zn ) bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 4,03 gam muối khan. Thể tích khí thoát ra là: A. 0,224 lít B. 0,448 lít C. 0,672 lít D. 0,896 lít 137. X l C 3 H 6 O 2 v Y l C 2 H 4 O 2 . Hỗn hợp A,B tc dụng NaOH thu 1 muối và 1 rượu: A. X, Y đều là axit B. X l axit Yl este C. X l este, Y l axit D. Y l este, X l axit 138. Cho 31,9 gam hỗn hợp Al 2 O 3 , ZnO, FeO, CaO tác dụng hết với CO dư nung nóng thu được 28,7 gam hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít H 2 (đktc). Thể tích H 2 là: A. 5,6 lít B. 6,72 lít C. 4,48 lít D. 11,2 lít 139. Hỗn hợp Acó Glyxerin và ankanol X. Lấy 20,3g hỗn hợp A tác dụng với Na thu 5,04 lít H 2 . Lấy8,12g hỗn hợp A tác dụng đủ 1,96g Cu(OH) 2 . Vậy A là: A. C 2 H 5 OH B. C 3 H 7 OH C. CH 3 OH D. C 4 H 9 OH 140. Khử hết 9,12g hỗn hợp Fe 2 O 3 , FeO với H 2 ở nhiệt độ cao thu 2,7g H 2 O khối lượng của 1 chất lúc đầu là: A. 2,4g B. 1,8g C. 3,2g D. 4,8g 141. Dung dịch A là NaAlO 2 a (M), dung dịch B là HCl b(M). 0,25 lít dung dịch A trộn với 50ml dung dịch B có 3,9g kết tủa. 0,25lít dung dịch A trộn với 125ml dung dịch B có 5,85 g kết tủa. Giá trị a, b là: 8 A. 0,25 và 0,5 B. 0,3 và 0,9 C. 0,35 và 1 D. 0,4 và 1,2 142. Oxi hóa 4 gam rượu đơn chức (X) bằng O 2 (có mặt xúc tác) thu được 5,6 gam hh(Y) gồm andehyt, rượu dư và nước. Tên của (X) và hiệu suất phản ứng là: A. Etanol; 75% B. Propanol-1; 80% C. Metanol ; 80% D. Metanol ; 75% 143. Hồ tan 10g hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim lọai hĩa trị 2 v 3 với HCl thu 0,672 lít khí và tạo lượng muối là: A. 10,33g B. 12,33 g C. 9,33g D. 11,33g 144. Cho 12g hỗn hợp Fe ,Cu vo dung dịch CuSO 4 dư, khi phản ứng xong thu 12,8g chất rắn.Vậy % Cu đầu là: A. 46,7% B. 33,33% C. 50% D. 53,3% 145. Muối A có công thức C 3 H 10 O 2 N 2 tác dụng đủ NaOH thu muối B và amin bậc 1 có số cấu tạo là : A. 4 B. 3 C. 2 D. 5 146. Cho 30,8 gam hỗn hợp gồm glixerin và một rượu no, đơn chức (X) phản ứng với Na dư thoát ra 8,96 lít khí (đktc). Cùng lượng hỗn hợp trên hòa tan được 9,8 gam Cu(OH) 2 . CTPT của rượu X là: A. C 4 H 9 OH B. CH 3 OH C. C 2 H 5 OH D. C 3 H 7 OH 147. Đốt cháy hoàn toàn một rượu (ancol) X thu được CO 2 và H 2 O có tỉ lệ số mol tương ứng là 3:4. Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy X bằng 1,5 lần thể tích khí CO 2 thu được (ở cùng điều kiện). Công thức phân tử của X là: A. C 3 H 8 O B. C 3 H 8 O 3 C. C 3 H 4 O D. C 3 H 8 O 2 148. Để làm mất tính cứng của nước, có thể dùng: A. K 2 CO 3 B. KHSO 4 C. K 2 SO 4 D. NaNO 3 149. Axit acrylic (CH 2 =CH-COOH) có công thức chung là: A. (C 2 H 3 COOH) n B. C 2n H 3n COOH C. C n H 2n – 1 COOH D. C n H 2n COOH 150. Trộn 100ml dung dịch Ba(OH) 2 0,5M với 100ml dung dịch KOH 0,5M , được dung dịch X. Nồng độ mol/l của ion OH - trong dung dịch là: A. 0,25M B. 0,75M C. 0,5M D. 1,5M 151. Este X phản ứng với dung dịch NaOH, đun nóng tạo ra rượu metylic và natri axetat. Công thức cấu tạo của X là: A. HCOOCH 3 B. C 2 H 5 COOCH 3 C. CH 3 COOC 2 H 5 D. CH 3 COOCH 3 152. Nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngoài là: np 4 . Ion X có điện tích là: A. 1- B. 2- C. 1+ D. 2+ 153. Cho 1,8 gam một axit (A) đơn chức pứ hết với NaHCO 3 . Dẫn hết khí thu được vào bình ddKOH dư; thấy khối lượng chất tan trong bình tăng 0,78 gam. Vậy (A) có CTCT: A. C 2 H 5 COOH B. C 3 H 7 COOH C. CH 3 COOH D. CH 2 =CHCOOH 154. Cho các hợp chất hữu cơ sau: (1)etandiol – 1,2; (2)propandiol – 1,3; (3) propandiol – 1,2; (4) glixerin. Các chất nào là đồng phân của nhau: A. 1,2 B. 1,4 C. 2,3 D. 1,2,3 155. Chất hữu cơ A: C 3 H 8 O x , chỉ chứa một loại chức, phản ứng được với Na có số đồng phân là: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 156. Cho 0,336 lit SO 2 (đkc) pứ với 200ml dd NaOH; thu được 1,67 g muối. Nồng độ ddNaOH đem pư là: A. 0,01M B.0,1 M C. 0,15 M D. 0,2 157. Một chất hữu cơ X chứa C, H, O chỉ chứa một loại chức cho 2,9g X phản ứng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thu được 21,6g Ag. Vậy X có thể là: A. HCHO B. OHC – CHO C. CH 2 (CHO) 2 D. C 2 H 5 – CHO 158. Đun rượu (A) với HBr,thu được chất hữu cơ (B) có %Br = 58,4. (A) là: A.C 2 H 5 OH B.C 3 H 7 OH C.C 4 H 9 OH D.CH 2 =CH-CH 2 OH 159. Đốt cháy hoàn toàn một chaát hữu cơ A nhiều lần axit thu được 4,032lít khí CO 2 (đo đktc) vaø 2,7 gam nước. CTN A là: A. (C 2 H 3 O 2 ) n B. (C 4 H 7 O 2 ) n C. (C 3 H 5 O 2 ) n D. (C 2 H 4 O 2 ) n 160. Đun rượu etylic với H 2 SO 4 đặc, 170 o C; thu được hh hơi A gỗm 4 chất khí. Vậy hhA có: A.C 2 H 4 , H 2 O hơi , H 2 , CO 2 B. C 2 H 4 , H 2 O hơi , SO 2 , CO 2 C. C 2 H 4 , H 2 O hơi , H 2 , SO 2 D. CH 4 , H 2 O hơi , H 2 , SO 2 161. Đốt cháy hoàn toàn 0,09g este đơn chức B thu được 0,123g CO 2 và 0,054g H 2 O. CTPT của B là: A.C 2 H 4 O 2 B. C 3 H 6 O 2 C. CH 2 O 2 D. C 4 H 8 O 2 9 162. Có 5 dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn: BaCl 2 , NH 4 Cl , (NH 4 ) 2 SO 4 , NaOH, Na 2 CO 3 . Chỉ dùng quỳ tím ta nhận biết được: A. BaCl 2 B. NaOH ,BaCl 2 , NH 4 Cl , (NH 4 ) 2 SO 4’ Na 2 CO 3 C. BaCl 2 , Na 2 CO 3 , NaOH D. NaOH 163. Bình có mg bột Fe, nạp Cl 2 dư vào bình. Khi phản ứng xong chất rắn trong bình tăng 106,5g. Vậy m là: A. 28g B. 14g C. 42g D. 56g 164. Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm thổ và oxit của no có tỉ lệ mol 1:1 tác dụng với dung dịch HCl dư thu đđược 55,5g muối khan. Kim loại trên sẽ là: A. Ca B. Sr C. Ba D. Mg 165. Cho 1,52g hỗn hợp 2 rượu đơn chức tác dụng hết với Na dư thu 2,18g muối. Vậy hai rượu là: A. CH 3 OH, C 3 H 7 OH B. C 3 H 7 OH, C 4 H 9 OH C. C 2 H 5 OH, C 3 H 7 OH D. C 3 H 5 OH, C 4 H 7 OH 166. Cho 7,4 gam hỗn hợp X chứa 2 chất hữu cơ tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO 3 dư trong NH 3 thu được 64,8 gam Ag. Hỗn hợp X là: A. HCHO, CH 3 CHO B. C 2 H 5 CHO, C 3 H 7 CHO C. CH 3 CHO, C 2 H 5 CHO D. C 3 H 7 CHO, C 3 H 7 CHO 167. Đốt rượu A. Dẫn hết sảm phẩm cháy vào bình đựng ddCa(OH) 2 dư; thấy có 3 gam kết tủa và khối lượng bình tăng 2,04 gam. Vậy A là: A. CH 3 OH B. C 2 H 5 OH C. C 3 H 7 OH D. C 4 H 9 OH 168. Hòa tan hết 1,02 gam oxit cần 100ml dd hh: Ba(OH) 2 0,025M,KOH 0,15M. Vây oxit có thể là: A. Al 2 O 3 B. Cr 2 O 3 C. ZnO D. PbO 169. Cho 3g hỗn hợp gồm 3 kim loại đứng trước H 2 trong dãy hoạt động hóa học phản ứng hết với H 2 SO 4 dư, thu được 1,008 lít H 2 (đkc). Cô cạn dung dịch thu được mg rắn. Vậy m có thể bằng: A. 7,32g B. 5,016g C. 2,98g D. 5,00 g 170. A là andehyt có % O = 37,21. (A) có thể điều chế: A. C 2 H 4 (OH) 2 B. C 3 H 6 (OH) 2 C. C 4 H 8 (OH) 2 D. CH 3 OH 171. Đốt cháy hoàn toàn một chaát hữu cơ A nhiều lần axit thu được 1,344 lít khí CO 2 (đo đktc) và 0,9 gam nước. CTN A là: A. (C 2 H 3 O 2 ) n B. (C 4 H 7 O 2 ) n C. (C 3 H 5 O 2 ) n D. (C 2 H 4 O 2 ) n 172. Thủy phân X đựơc sản phẩm gồm glucôzơ và fructôzơ. X là: A. Sắccarôzơ B. Mantôzơ C. Tinh bột D. Xenlulôzơ 173. Hòa tan m gam hhA:Cu, Ag trong ddhh: HNO 3 , H 2 SO 4 ; thu được ddB chứa 7,06 gam muối và hhG: 0,05 mol NO 2 ; 0,01 mol SO 2 . Khối lượng hhA bằng: A.2,58 B. 3,06 C. 3,00 D. 2,58 174. X chứa C, H, O có M X = 60 đvC. X có số đồng phân phản ứng được với NaOH bằng: A.1 B. 2 C. 3 D. 4 175. Đun 6,96 gam rượu A với 10,4 gam CuO (dư). Sau pứ thu được một andehyt đơn chức B và 8,48 gam rắn. CTPT A; B sẽ là: A. CH 3 OH, H-CHO B. CH 2 =CH-CH 2 OH, CH 2 =CH-CHO C. C 2 H 5 OH, CH 3 –CHO D. C 3 H 7 OH, C 3 H 7 -CHO 176. Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion. Các loại ion trong cả 4 dung dịch gồm Ba 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ , Na + , SO 4 2- , Cl - , CO 3 2- , NO 3 - . Trong 4 dung dịch ñoù coù 2 dd chứa caùc ion sau: A. 3 NO − ; 2 ; ;ClNa Mg + − + B. 4 2 SO − ; 2 ; ;ClNa Ba + − + C. 2 3 2 ; 3 ; ; NO Na Pb CO − + − + D. A và C 177. Trong một cốc nước chứa a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl - và d mol HCO 3 - Biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d là: A. a+b=c+d B. 3a+3b=c+d C. 2a+2b=c+d D. Kết quả khác 178. Hòa tan hết m gam hhA: Mg, Cu, Fe trong H 2 SO 4 đặc ; thu được 2,016 lit SO 2 (đkc) và dung dịch B chứa 10,72 gam muối. Giá trị m là: A. 1,32g B. 2,08 g C. 2,32g D. 2,68g 179. Từ Cu, O 2 , HCl , Cl 2 (Các điều kiện phản ứng coi như có đủ) ta có thể viết đựơc bao nhiêu phản ứng tao ra đồng có mức oxi hóa bằng +2: 10