Đề thi thử ĐH năm 2010 Huynh Thanh Binh Hoa 2B dai hoc sp Hue 1. Cấu hình electron nào sau đây không đúng: A. 1s 2 2s 2 2p 3 B. 1s 2 2s 2 2p 6 C. 1s 2 2s 1 2p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 5 2. Kết luận nào sau đây không đúng về Na + : A. có 11 electron B. có điện tính +1 C. có 10 electron D. có số khối là 23 đvC 3. Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 3 . Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là: A. nhóm IIA, chu kì 3 B. nhóm IIIA chu kì 3 C. nhóm IIA chu kì 5 D. nhóm VA chu kì 2 4. Số electron trong ion CO 3 2- là: A. 32 B. 30 C. 28 D. 34 5. Cho Fe(OH) n vào dung dịch HNO 3 loãng, n nhận giá trị nh thế nào để xảy ra phản ứng oxi hoá khử ? A. n = 1 B. n = 2 C. n = 3 D. cả A và C đều đúng 6. Cho vài giọt quỳ tím vào ống nghiệm đựng dung dịch NH 4 Cl, màu của dung dịch thu đợc là: A. màu đỏ B. màu xanh C. không màu D. màu tím 7. Cho một miếng Ba vào dung dịch (NH 4 ) 2 SO 4 . Hiện tợng xảy ra là: A. có khí không màu mùi khai và kết tủa trắng B. có kết tủa trắng C. có khí không màu, mùi khai D. không có hiện tợng gì xảy ra 8. Công thức tổng quát của một hợp chất hữu cơ cho biết: A. tỉ lệ về số lợng các nguyên tử trong phân tử B. thành phần định tính của các nguyên tố C. số lợng nguyên tử của mỗi nguyên tố trong phân tử D. tất cả A, B, C đều đúng 9. Nhóm chức -COOH có tên gọi là: A. cacbonyl B. cacboxyl C. cacboxylic D. hiđroxyl 10. Thành phần của phân đạm là: A. NH 4 Cl B. NH 4 NO 3 C. (NH 2 ) 2 CO D. tất cả A, B, C đều đúng 11. Để trung hoà 2 lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và KOH 0,1M cần: A. 1 lít dung dịch HCl 0,2M B. 1 lít dung dịch H 2 SO 4 0,2M C. 2 lít dung dịch HNO 3 0,1M D. 2 lít dung dịch HCl 0,4M 12. Kết luận nào sau đây đúng về tính chất hoá học của đơn chất lu huỳnh: A. là chất có tính khử B. là chất có tính oxi hoá C. vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử D. không thể có tính oxi hoá khử 13. Dùng chất nào sau đây để tách CO 2 khỏi hỗn hợp với SO 2 : A. dung dịch brôm B. dung dịch Ca(OH) 2 C. dung dịch NaOH D. tất cả đều đợc 14. Sục 2,24 lít (đktc) CO 2 vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, màu của dung dịch thu đợc là: A. màu đỏ B. màu xanh C. màu tím D. không màu 15. Hoà tan m gam Na vào nớc đợc 100 ml dung dịch có pH = 13. m có giá trị là: A. 0,23 gam B. 0,46 gam C. 1,25 gam D. 2,3 gam 16. Trộn lẫn dung dịch chứa 2 gam KOH với dung dịch chứa 1 gam HCl, chất rắn thu đợc khi cô cạn dung dịch sau phản ứng là: A. KCl B. KCl và HCl C. KOH và KCl D. KOH 17. Sục từ từ CO 2 vào dung dịch nớc vôi trong, hiện tợng thí nghiệm quan sát đợc là: A. có kết tủa trắng tạo thành B. không có kết tủa C. CO 2 không tan, thoát ra ngoài D. có kết tủa trắng sau tan 18. Cho các kim loại Mg, Al, Pb, Cu, Ag. Các kim loại đẩy đợc Fe ra khỏi Fe(NO 3 ) 3 là: A. Mg, Pb và Cu B. Al, Cu và Ag C. Pb và Al D. Mg và Al 19. Để nhận biết các dung dịch NaOH, BaCl 2 , Na 2 CO 3 , HCl, H 2 SO 4 . Ngời ta chỉ dùng một thuốc thử nào trong số các chất sau: A. quỳ tím B. AgNO 3 C. Ba(OH) 2 D. tất cả đều đợc 20. Để điều chế Ca từ CaCl 2 ngời ta sử dụng phơng pháp nào sau đây: A. nhiệt luyện B. thuỷ luyện C. điện phân D. cả A, B, C 21. Khi nhiệt phân Fe(NO 3 ) 2 , chất rắn thu đợc sau phản ứng là: A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. Fe 22. Cho phản ứng 3Fe + 4H 2 O 0 t Fe 3 O 4 + 4H 2 . Điều kiện của phản ứng là: A. t = 570 0 C B. t > 570 0 C C. t < 570 0 C D. ở nhiệt độ thờng 23. Chỉ dùng một dd axit và dd bazơ nào sau đây để nhận biết các hợp kim Cu - Ag, Cu - Al, Cu - Zn. A. HCl và NaOH B. H 2 SO 4 và NaOH C. NH 3 và HNO 3 loãng D. NH 3 và HCl 24. Cho phơng trình X + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O X có thể là chất nào trong các chất sau đây: A. FeO hoặc Fe(OH) 2 B. Fe 3 O 4 hoặc Fe C. Fe(OH) 3 hoặc Fe 2 O 3 D. Fe hoặc FeO 25. Sục V (lít) CO 2 vào dung dịch chứa 1,5 mol Ca(OH) 2 thu đợc 100g kết tủa. Giá trị của V là: A. 22,4 B. 33,6 C. 44,8 D. A và C đúng 26. Trộn 5,4g Al với 8,0g CuO rồi nung nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm. Sau phản ứng ta thu đợc m (g) hỗn hợp chất rắn. Giá trị của m là: A. 12,4(g) B. 15,1(g) C. 13,4(g) D. 22,4(g) 27. Hòa tan 9,14g hỗn hợp Cu, Mg, Fe bằng một lợng d dung dịch HCl thu đợc 7,84 lít khí A (đktc), 2,54g chất rắn B và dung dịch C. Cô cạn dung dịch C thu đợc m(g) muối, m có giá trị là: A. 31,45 B. 33,25 C. 39,49 D. 35,58 28. Cho 14,5 g hỗn hợp Mg, Fe tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 loãng thấy thoát ra 6,72 lít H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc m(g) muối khan. m có giá trị là: A. 34,3g B. 43,3g C. 33,4g D. 33,8g 29. Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 cần 2,24 lít CO (ở đktc). Khối lợng sắt thu đợc là: A. 14,5g B. 15,5g C. 16g D. 16,5g 30. Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để nhận biết các chất CH 3 CHO, C 2 H 5 OH, glixerin, glucozơ: A. quỳ tím B. dung dịch AgNO 3 trong NH 3 C. Cu(OH) 2 D. dung dịch brôm 31. Khi tách nớc từ 2 rợu có cùng công thức phân tử C 4 H 10 O (170 0 C, H 2 SO 4 đặc) thu đợc 3 anken (không kể đồng phân hình học). Công thức cấu tạo hai rợu là: A. CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - OH và B. và C. CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - OH và D. và 32. Cho sự chuyển hoá CH 3 COOH X CH 3 COONa. X là: A. CH 3 COONH 4 B. CH 3 COOC 2 H 5 C. (CH 3 COO) 2 Ca D. cả A, B, C 33. Phơng pháp chiết đợc dùng để tách: A. các chất có nhiệt độ sôi khác nhau B. các chất lỏng không tan vào nhau C. các chất rắn và lỏng D. các chất lỏng tan vào nhau 34. Một hiđrocacbon A có tỉ khối hơi so với hidro là 14. A có công thức phân tử là : A. C 2 H 4 B. CH 4 C. C 2 H 6 D. C 3 H 6 35. Cho hai miếng Na vào hai ống nghiệm, ống một đựng C 2 H 5 OH, ống hai đựng CH 3 COOH có nồng độ nh nhau, tốc độ phản ứng ở hai ống nghiệm là: A. nh nhau B. ống một mạnh hơn C. ống hai mạnh hơn D. cha xác định đợc 36. Dùng chất nào sau đây để tách CH 3 CHO khỏi hỗn hợp gồm CH 3 CHO, CH 3 COOH, CH 3 OH, CH 3 OCH 3 A. HCl B. dung dịch AgNO 3 trong NH 3 C. NaHSO 3 D. NaOH 37. Để tách C 6 H 5 NH 2 khỏi hỗn hợp với C 6 H 6 , C 6 H 5 OH ngời ta cần dùng lần lợt các hoá chất nào sau đây (không kể các phơng pháp vật lí): A. HCl và NaOH B. H 2 O và CO 2 C. Br 2 và HCl D. NaOH và HCl 38. Để nhận biết các khí CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 2 ngời ta dùng thuốc thử nào sau đây: A. dung dịch brôm B. dung dịch AgNO 3 trong NH 3 C. đốt cháy trên ngọn lửa đèn cồn D. cả A, C đều đợc 39. Tính chất bazơ của metylamin mạnh hơn của anilin vì: A. Khối lợng mol của metylamin nhỏ hơn. B. Nhóm metyl làm tăng mật độ e của nguyên tử N. C. Nhóm phenyl làm giảm mật độ e của nguyên tử N. D. B và C đúng. 40. Để nhận biết các chất lỏng C 6 H 6 , C 6 H 5 CH 3 , C 6 H 5 CH=CH 2 A. dung dịch NaOH B. dung dịch HNO 3 C. dung dịch KMnO 4 D. dung dịch HCl 41. Kết luận nào sau đây đúng về CH 3 CHO: A. có tính khử B. vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử C. có tính oxi hoá D. không có tính oxi hoá, khử 42. Trong các chất CH 3 NH 2 , C 2 H 5 NH 2 , (CH 3 ) 2 NH, C 6 H 5 NH 2 . Chất có tính bazơ mạnh nhất là: A. CH 3 NH 2 B. C 2 H 5 NH 2 C. (CH 3 ) 2 NH D. C 6 H 5 NH 2 43. Cao su thiên nhiên là sản phẩm trùng hợp của: A. izopren B. but-1,3-dien (butandien-1,3) C. but-1,3-dien và stiren D. but-1,3-dien và nitrin acrilic 44. Đốt cháy một lợng rợu đơn chức X thu đợc CO 2 và hơi nớc theo tỉ lệ mol 2 2 CO H O n :n = 4:5 . Công thức phân tử của X là: A. C 2 H 6 O B. C 3 H 8 O C. C 4 H 10 O D. C 5 H 12 O 45. Đốt cháy hoàn toàn m(g) hỗn hợp X gồm CH 4 , C 2 H 6 và C 2 H 2 thu đợc 4,4g CO 2 và 2,52 g H 2 O. m có giá trị là: A. 1,48g B. 2,48 g C. 14,8g D. 24,7g 46. Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C 3 H 6 O 2 , X có phản ứng tráng gơng, tác dụng đợc với NaOH. Công thức cấu tạo của X là: A. CH 3 CH 2 COOH B. CH 2 (OH)CH 2 CHO C. HCOOC 2 H 5 D. CH 3 COOCH 3 47. Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp hai ankan thu đợc 9,45g H 2 O. Cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH) 2 d thì khối lợng kết tủa thu đợc là: A. 37,5g B. 52,5g C. 15g D. 42,5g 48. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol rợu no X cần phải dùng 3,5 mol O 2 . X là: A. Glixerin B. Rợu metylic C. Rợu etylic D. Etilen glicol. 49. Chia a(g) hỗn hợp hai rợu no, đơn chức thành hai phần bằng nhau. - Phần 1: Đốt cháy hoàn toàn thu đợc 2,24 lít CO 2 (ở đktc) - Phần 2: Mang tách nớc hoàn toàn thu đợc hỗn hợp hai anken. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai anken này thu đợc m(g) H 2 O. m có giá trị là: A. 0,18g B. 1,8g C. 8,1g D. 0,36g 50. Khối lợng glucozơ cần để điều chế 0,1 lít rợu etylic (d = 0,8g/ml), với hiệu suất 80% là: A. 185,6g B. 195,65g C. 212,5g D. 190,56g . Đề thi thử ĐH năm 2010 Huynh Thanh Binh Hoa 2B dai hoc sp Hue 1. Cấu hình electron nào sau đây không đúng: A. 1s 2 2s 2 2p 3 B. 1s 2 2s 2 2p 6 C. 1s 2 2s 1 2p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 5 2 sắt thu đợc là: A. 14,5g B. 15,5g C. 16g D. 16, 5g 30. Chỉ dùng một thu c thử nào sau đây để nhận biết các chất CH 3 CHO, C 2 H 5 OH, glixerin, glucozơ: A. quỳ tím B. dung dịch AgNO 3 trong. Na + : A. có 11 electron B. có điện tính +1 C. có 10 electron D. có số khối là 23 đvC 3. Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 3 . Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là: A.