ÔN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA - Muối và phản ứng với muối pptx

GV. NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) [...]...Công thức 2: p dụng riêng cho các muối Các muối Al3+, Fe3+, Zn2+ muối A Phản ứng với các muối: Pứ:? CO3 2-; HCO 3- ; SO3 2-; muối B 2- ; HS- ; AlO - ; HSO S 3 Thứ tự pứ: Hydroxyt ↓ + Axit Muối A + H2Odd + Muối B + Axit → Muối mới + Axit mới PỨ cuối cùng 2Công thức 2: CO3 ; HCO3+ muối B : SO 2-; HSO muối A 3 3 3+, Fe3+, Zn2+ ) ( Al S 2- ; HS- ; PỨ: Muối A + H2Odd Hydroxyt ↓ + Axit Muối B + Axit → Muối. .. NaCl + CO2↑+ H2O X2 X3 2Công thức 2: CO3 ; HCO3+ Muối B : SO 2-; HSO Muối A 3 3 3+, Fe3+, Zn2+ ) ( Al S 2- ; HS- ; PỨ: muối A + H2Odd Hydroxyt ↓ + Axit muối B + Axit → Muối mới + Axit mới Ví dụ: AlCl3 + dd Na2CO3 :? 2AlCl3 + 6H2O →2Al(OH)3↓ + 6 HCl 6 HCl +3Na2CO3→ 6NaCl +3CO2↑+3H2O 2AlCl3 + 3H2O + 3Na2CO3→ → 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑ Áp dụng 3: (HVQY-2001) Viết và cân bằng phản ứng a ddAlCl3 + ddKAlO2... dụng hết với dd Na2CO3 dư, thu được chất khí và kết tủa Lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn? Áp dụng 5: (HVKTQS-1999) Cho 0,1 mol FeCl3 tác dụng dư, hết với dd Na2CO3 dư thu được chất khí và kết tủa chấ khí và kế tủ Lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn? Tóm tắt áp dụng 5:(HVKTQS-1999)... 160 = 8 gam Công thức 3: khi gặp sắt Pứ xảy ra theo qui tắc α Oh2 Kh1 TQ: Oh1 Kh2 a AgNO3 + Fe(NO3)2 b FeCl3 + KI Oh2 + Kh1→ Oh1 + Kh2 Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu Ag+ - Fe2+ Ag 2I Ví dụ 6: Viết các phản ứng a AgNO3 + Fe(NO3)2 a AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe3+ b FeCl3 + KI Ag TQ: Ag+ Fe2+ Ag+ Fe2+ → Fe3+ + Ag Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu Ag+ - Fe2+ Ag 2I Ví dụ 6: Viết các phản ứng b FeCl3 +... KCl Áp dụng 3: (HVQY-2001) b ddAlCl3 +ddNa2S AlCl3 + 3 H2O → Al(OH)3↓ + 3 HCl 2 HCl + Na2S→ 2 NaCl + H2S ÁP dụng 4: (ĐHSP TPHCM -2 000) a ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b ddAgNO3 + ddFe(NO3)2 X2 X3 Áp dụng 3: (HVQY-2001) b ddAlCl3 +ddNa2S 2 AlCl3+ 3 H2O →2Al(OH)3↓ + 6 HCl + 6H 2O 3 6 HCl + 3Na2S→ 2 NaCl +3 H2S 6 2 2AlCl3 + 6H2O + 3Na2S→ → 2Al(OH)3↓ + 6 NaCl + 3 H2S ÁP dụng 4: (ĐHSP TPHCM -2 000) a ddAl2(SO4)3... X3 Áp dụng 3: (HVQY-2001) c ddAlCl3 +ddNaHCO3 AlCl3 + 3 H2O → Al(OH)3↓ + 3 HCl 3HCl +3 NaHCO3→ 3 NaCl +3 CO2↑+ 3H2O X 3 AlCl3+3NaHCO3→ Al(OH)3↓+ 3 NaCl +3 CO2↑ ÁP dụng 4: (ĐHSP TPHCM -2 000) a ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b ddAgNO3 + ddFe(NO3)2 Áp dụng 4: (ĐHSP TPHCM -2 000) a ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b ddAgNO3 + ddFe(NO3)2 2 Al(OH)3↓ Al2(SO4)3 +3H2O +3Na2CO3→ 3 Na2SO4 3 CO2↑ Áp dụng 5: (HVKTQS-1999) Cho 0,1 mol... FeCl3 + KI a AgNO3 + Fe(NO3)2 I2 Fe3+ b FeCl3 + KI TQ: Fe2+ I2 I- + Fe3+→ Fe2+ + 21 Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu Ag+ - Fe2+ Ag 2I p dụng 7: Trộn 100 gam dd AgNO3 17% với 200 gam dd Fe(NO3)2 18% thu đượïc dd A có khối lượng đươ riêng bằng 1,446 g/ml Tính nồng độ mol/l của dd A Số mol AgNO3 = 0,1 (mol) Số mol Fe(NO3)2 = 0,2 (mol) - Theo đề ta có pứ: Fe(NO3)2 + AgNO3→ Fe(NO3)3 + Ag↓ (1) 0 0 (mol) . muối: CO 3 2- ; HCO 3 - ; SO 3 2- ; HSO 3 - S 2- ; HS - ; AlO - ; Muối B Công thức 2: p dụng riêng cho các muối 9 Các muối Al 3+ , Fe 3+ , Zn 2+ muối A 9 Phản ứng với các muối: CO 3 2- ; HCO 3 - ; SO 3 2- ; HSO 3 - S 2- ; HS - ; AlO - ; muối B Pứ:? Muối A + PỨ. HCO 3 - ; SO 3 2- ; HSO 3 - S 2- ; HS - ; AlO - ; muối B Pứ:? Muối A + PỨ cuối cùng + AxitHydroxyt ↓ + Axit Muối mới + Axit mới + H 2 O dd → Muối B Thứ tự pứ: : Muối A muối A  Công thức 2: ( Al 3+ ,. CO 2 ↑+ 3 3 2 2 X 2 X 3 : muối A Muối A  Công thức 2: ( Al 3+ , Fe 3+ , Zn 2+ ) + Muối B CO 3 ; HCO 3 - 2- SO 3 ; HSO 3 - 2- S 2- ; HS - ; + Axit Hydroxyt ↓ + Axit Muối mới + Axit mới + H 2 O dd → muối B PỨ: Ví