Đề KT HK II 2010 Hóa_10 số 7

TRƯỜNG THPT HAI BÀ TRƯNG ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MÔN Hoá học Học kỳ 2 lớp 10 CT Cơ bản Thời gian làm bài: 45 phút; (30 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 384 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1: Trong số các chất sau, chất nào có thể tác dụng với dung dịch KI tạo I 2 ? A. HF và HCl B. Br 2 và Cl 2 C. Na 2 SO 4 và H 2 S D. O 3 và HF Câu 2: Hợp chất phản ứng được với khí clo là A. Cu(NO 3 ) 2 B. CaCO 3 C. KOH D. KCl Câu 3: Tên gọi của hợp chất NaHSO 3 A. Natri sunfit B. Natri hiđrosunfua C. Natri hiđrosunfat D. Natri hiđrosunfit Câu 4: Những nguyên tố ở nhóm nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns 2 np 5 ? A. Nhóm VIIA B. Nhóm IVA C. Nhóm VIA D. Nhóm VA Câu 5: Tìm phương trinh phản ứng sai A. 2H 2 S + O 2  2S + 2H 2 O B. SO 2 + Br 2 + 2H 2 O  H 2 SO 4 + 2HBr C. 2S +H 2 SO 4  H 2 S + 2SO 2 D. 2H 2 S + 3O 2  2SO 2 + 2H 2 O Câu 6: Có các dung dịch sau : Br 2 , Ba(OH) 2 , HCl, H 2 SO 4 . Có thể phân biệt được chúng nếu dùng thêm A. Khí SO 2 . B. Khí CO 2 . C. Khí H 2 S D. Khí clo. Câu 7: Hấp thụ hết 12,8 gam khí SO 2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là ( cho: S = 32 , O = 16) A. 29,1 gam B. 20,9 gam. C. 21,9gam. D. Đáp án khác. Câu 8: Trong PTN, khí clo thường được đìều chế bằng cách oxihoá hợp chất nào sau đây? A. KClO 3 B. NaCl. C. HCl. D. KMnO 4 . Câu 9: Trong các tính chất kể ở dưới đây tính chất nào không phải là chung cho các halogen? A. Nguyên tử chỉ có khả năng kết hợp với 1 electron. B. Tạo ra với hiđrô hợp chất có liên kết phân cực. C. Có số oxy hoá -1 trong mọi hợp chất D. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron. Câu 10: Có 96g oxi được tạo ra từ phản ứng phân tích ozon. Số mol ozon cần cho phản ứng này là A. 1 B. 5 C. 2 D. 3 Câu 11: Anion X 2- có cấu hình electron với lớp ngoài cùng là 2s 2 2p 6 . Nguyên tố X có thể là A. Telu. B. Oxi C. Selen. D. Lưu huỳnh. Câu 12: Hỗn hợp khí nào sau đây có thể tồn tại? A. HI và Br 2 . B. HCl và Br 2 C. HBr và Cl 2 D. H 2 và F 2 Câu 13: Hòa tan H 2 S vào H 2 O được axit. A. Sunfuric B. Sunfuhidric C. Sunfurơ D. Sunfua Câu 14: Trộn 30ml dung dịch H 2 SO 4 0,25M với 40ml dung dịch NaOH 0,2M. Nồng độ mol của Na 2 SO 4 trong dung dịch mới là A. 0,057M B. 0,285M C. 0,107M D. 0,357M Câu 15: Xét phản ứng: SO 2 + Cl 2 + H 2 O  HCl + H 2 SO 4 . Trong phản ứng này vai trò của SO 2 là A. Vừa là chất oxi hoá vừa là chất tạo môi trường B. Vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường C. Chất oxi hoá D. Chất khử Câu 16: Dãy gôm các đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá,vừa có tính khử? A. Br 2 , O 2 , F 2 B. Cl 2 , O 3 , S C. S, Cl 2 , Br 2 D. Na, Cl 2 , Br 2 Trang 1/2 - Mã đề thi 384 Câu 17: Phát biểu nào sau đây không chính xác ? A. Oxy cần thiết cho sự cháy. B. Oxy là khí không mùi và không màu. C. Oxy tạo oxit axit với hầu hết các kim loại. D. Oxi là một nguyên tố có độ âm điện lớn. Câu 18: Cho sơ đồ phản ứng sau : SO 2 + H 2 S → S + H 2 O. Trong đó vai trò của SO 2 là A. Oxit axit. B. Chất oxy hóa. C. Môi trường. D. Chất khử. Câu 19: Cho sơ đồ phản ứng sau: SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 Hệ số đúng tương ứng với phân tử các chất theo thứ tự của phương trình phản ứng trên là: A. 5, 2, 2, 3, 2, 2 B. 5, 2, 2, 1, 2, 2 C. 5, 2, 2, 1, 2, D. 5, 3, 2, 1, 2, 2 Câu 20: Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm và 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư.Thể tích khí H 2 thu được sau phản ứng là ( Fe = 56; Zn = 65 ) A. 4,48 lít B. 6,72 lít C. 2,24 lít D. 67,2 lít Câu 21: Nước Gia-ven là hỗn hợp gồm các chất A. NaCl, NaClO 3 , H 2 O. B. NaClO 4 , NaCl, H 2 O C. HCl, HClO, H 2 O. D. NaClO, NaCl, H 2 O Câu 22: Cách sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính axit là A. HI, HBr, HCl, HF. B. HF, HCl, HBr, HI. C. HF, HCl, HI, HBr. D. HCl, HBr, HI, HF. Câu 23: Dẫn 1,12 lít H 2 S(đktc) vào 50ml dung dịch KOH 1M. Muối thu được sau phản ứng là: A. KHS B. K 2 S. C. KHS và K 2 S D. KHSO 3 Câu 24: Có thể làm khô khí H 2 S bằng cách dẫn nó đi qua bình đựng A. P 2 O 5 . B. CaO bột. C. H 2 SO 4 đặc. D. NaOH rắn. Câu 25: Tính phi kim của các halogen tăng dần theo thứ tự: A. Clo, brom, iot, flo. B. Flo, clo, brom, iot. C. Iot, brom, flo, clo D. Iot, brom, clo, flo. Câu 26: Lượng SO 3 cần thêm vào dung dịch H 2 SO 4 10% để được 100g dung dịch H 2 SO 4 20% là ( S =32 ; O = 16 ; H = 1) A. 2,5g B. 7,62g C. 6,67g D. 8,88g Câu 27: Chất nào sau đây vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá? A. H 2 S B. SO 2 C. H 2 SO 4 D. O 3 Câu 28: Số mol H 2 SO 4 cần dùng để pha chế 5lít dung dịch H 2 SO 4 2M là: A. 5 mol B. 0,5 mol C. 20mol D. 10 mol Câu 29: Khi đun nóng 200 g KClO 3 và MnO 2 thu được chất rắn nặng 152g. Thể tích khí oxi thu được (dktc) là ( K = 39 ; Cl = 35,5 ; O = 16) A. 33,6 lít B. 22,4 lít C. 28,5 lít D. 30,2 lít Câu 30: Khả năng phản ứng với Hiđrô giảm dần theo thứ tự: A. Flo, clo, brom, iot. B. Iot, brom, flo, clo. C. Iot, brom, clo, flo. D. Clo, brom, iot, flo. HẾT Trang 2/2 - Mã đề thi 384 . HAI BÀ TRƯNG ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MÔN Hoá học Học kỳ 2 lớp 10 CT Cơ bản Thời gian làm bài: 45 phút; (30 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 384 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1: Trong số các chất. Lượng SO 3 cần thêm vào dung dịch H 2 SO 4 10% để được 100 g dung dịch H 2 SO 4 20% là ( S =32 ; O = 16 ; H = 1) A. 2,5g B. 7, 62g C. 6,67g D. 8,88g Câu 27: Chất nào sau đây vừa có tính khử, vừa. 40ml dung dịch NaOH 0,2M. Nồng độ mol của Na 2 SO 4 trong dung dịch mới là A. 0,057M B. 0,285M C. 0 ,1 07 M D. 0,357M Câu 15: Xét phản ứng: SO 2 + Cl 2 + H 2 O  HCl + H 2 SO 4 . Trong phản ứng