Sáng kiến năm 2009 - 2010 : Hóa học

Mục lục Phần 1 - Mở đầu I: Lý do chọn đề tài II: Mục đích nghiên cứu III: Đối tợng nghiên cứu IV: Nhiệm vụ nghiên cứu V: Phơng pháp nghiên cứu Phần 2 - Nội dung I: Cơ sở lý thuyết phân loại hệ thống bài toán tăng giảm khối lợng qua các loại phản ứng hoá học ở bậc THCS II: Quy trình giải toán hoá học III: Những yêu cầu bắt buộc để giải toán hoá học IV: Bài tập cụ thể V: Thực nghiệm s phạm Phần 3 - Kết luận 1 Tài liệu tham khảo 1. Sách bài tập Hoá học lớp 8-9 2. Sách giáo khoa Hoá học lớp 8-9 3. Sách bài tập hoá học phổ thông : Nguyễn Xuân Trờng 4. Hóa học trung học cơ sở nâng cao : Ngô Ngọc An 5. Phơng pháp giải toán vô cơ : Nguyễn Phớc Hoà Tân 6. Sử dụng bài tập trong dạy học hoá học : Nguyễn Xuân Trờng 7. Bồi dỡng hoá học THCS : Vũ Anh Tuấn 8. Chuẩn kiến thức kỹ năng hóa học 2 Phần 1 - Mở đầu I. Lý do chọn đề tài Trong sự nghiệp đổi toàn diện của đất nớc ta. Đảng và nhà nớc ta coi đổi mới nền giáo dục là một trong những trọng tâm của sự phát triễn, công cuộc đổi mới này đã đòi hỏi nhà trờng phải tạo ra những con ngời lao động tự chủ năng động sáng tạo, có năng lực thích nghi với nền kinh tế thị trờng, có năng lực giải quyết những vấn đề thờng gặp, tìm kiếm việc làm, biết lập nghiệp và cải thiện đời sống ngày một tốt hơn. Đó là một yêu cầu to lớn của xã hội mà trách nhiệm nặng nề lớn lao thuộc về những ngời làm giáo dục. Để đáp ứng đợc những yêu cầu này, vấn đề quan trọng đặt ra đối với các nhà trờng là nâng cao chất lợng dạy học và cải cách nội dung môn học. Chính vì vậy mà hiện nay chúng ta đang thực hiện cải cách giáo dục. Xuất phát từ nhận thức về vai trò nhiệm vụ của ngời giáo viên hoá học trong việc thực hiện ch- ơng trình cải cách giáo dục, vai trò của môn hoá học trong hệ thống các môn học ở nhà trờng nên tôi chọn đề tài. Phân loại hệ thống bài toán tăng giảm khối lợng qua các loại phản ứng hoá học ở bậc THCS. Trong giảng dạy Bài tập hoá học là một phơng tiện cần thiết giúp học sinh nắm vững kiến thức cơ bản, mở rộng đào sâu hơn những nội dung đã đợc trang bị. Nhờ đó học sinh hoàn thiện đợc kiến thức, đồng thời phát triễn trí thông minh sáng tạo, rèn luyện tính kiên nhẫn, những kỷ năng, kỷ xảo năng lực nhất thiết và t duy sáng tạo hơn. Học sinh biết vận dụng các kiến thức cơ bản vào việc giải thích các hiện t - ợng hoá học xảy ra trong đời sống kí thuật. Thông qua giải bài tập hoá học giúp học sinh nhớ lâu hiểu sâu sắc kiến thức và hệ thống hoá, khái quát hoá những kiến thức đã học Bài tập hóa học giúp ngời giáo viên kiểm tra đánh giá kết quả học tập của học sinh, từ đó phân loại học sinh và có kế hoạch sát với đối tợng. Qua nghiên cứu bài tập hoá học giáo viên thấy rỏ nhiệm vụ của mình trong giáo dục cũng nh trong việc giúp học sinh Ngời giáo viên ngoài việc nắm vững nội dung chơng trình, phơng pháp giảng dạy còn cần phải nắm vững các bài tập hoá học ở từng loại phản ứng qua từng ch- ơng, hệ thống các bài tập cơ bản nhất và cách giải tổng quát cho từng dạng bài tập, biết sử dụng phù hợp với từng loại hình. Luyện tập, kiểm tra, nghiên cứu nhằm đánh giá kiến thức của học sinh. Từ đó cần phải sử dụng bài tập ở các mức khác 3 nhau cho từng đối tợng học sinh mục đích vừa là nội dung lại vừa là phơng pháp dạy học hiệu nghiệm nó cung cấp kiến thức, cả con đờng dành lấy kiến thức và mang cả niềm vui sớng của sự phát triển, của sự tìm ra đáp số bài tập hoá học rất đa dạng và phong phú nên để có một phơng pháp giải phù hợp thì ngời giáo viên cần phải tìm tòi và thực nghiệm nhiều lần, đây là việc làm rất có ý nghĩa quan trọng đối với cả giáo viên và học sinh. II. Mục đích nghiên cứu 1. Vai trò của các phơng pháp giải toán hoá học ở trung học Củng nh bài tập trong nhiều môn học khác ở trờng phổ thông, bài tập hoá học là phơng tiện không thể thiếu trong việc dạy học hoá học. Nó có vai trò quan trọng: Trớc hết việc giải các bài tập hoá học rèn luyện cho học sinh biết cách vận dụng kiến thức hoá học đã học vào trong các tình huống cụ thể trong mỗi bài học và mở rộng hơn. Giải bài toán hoá học còn rèn luyện cho học sinh những đức tính tốt nh cần cù, kiên nhẫn, cẩn thận, tính chính xác, khả năng sáng tạo 2. ý nghĩa của các phơng pháp giải toán hoá học ở trung học Trong quá trình dạy và học hoá học ở trờng trung học vịêc tổng kết phơng pháp giải toán hoá học là việc làm không thể thiếu và rất có ý nghĩa Trớc hết việc tổng kết các phơng pháp giải toán hoá học giúp ta sắp xếp các bài tập này vào những loại nhất định và đa ra phơng pháp giải tổng quát cho từng loại. Trong quá trình này, kinh nghiệm làm bài tập đợc hình thành. Đó là những kinh nghiệm có giá trị thực tế rất lớn trong việc học tập bộ môn của học sinh. Trong quá trình giải các bài tập theo từng phơng pháp học sinh đợc ôn tập, cũng cố lại kiến thức và biết cách vận dung trong những tình huống cụ thể, không chỉ thế trong quá trình thực hiện công việc này học sinh đợc rèn luyện cách làm việc và t duy có hệ thống khoa học và có tính logic. 3. Thực trạng của việc giải bài toán Hoá học ở trờng trung học Hiện nay việc giải các bài tập hoá học đối với học sinh còn nhiều khó khăn. Có những học sinh có khả năng giải đợc nhiều bài tập bình thờng. Một số không nhiều các học sinh có thể giải đợc nhiều bài tập khó, đòi hỏi trí thông minh và sự vận dụng một cách linh hoạt, chính xác các kiến thức đã học. 4 Trong khi đó, phần lớn học sinh gặp nhiều khó khăn trong giải bài toán hoá học. Trong số này, có những học sinh chỉ biết làm bài tập một cách máy móc mà không hiểu bản chất hoá học của bài toán Tình trạng trên do nhiều nguyên nhân. Một trong những nguyên nhân chủ yếu là do học sinh cha có ý thức phân loại các bào tập để từ đó có phơng pháp giải chung cho từng loại bài. Một số học sinh có ý thức làm việc này thì lại không có sự hớng dẫn của giáo viên nên gặp khó khăn trong việc phân loại các bài tập và phơng pháp giải các bài tập gặp phải. Đây là một thực trạng không tốt, cần phải khắc phục sớm bằng cách giáo viên phải tổng kết cho học sinh các phơng pháp giải bài toán hoá học. 4. Tính cần thiết và cấp bách của đề tài. Mục tiêu cần đạt Với ý nghĩa của việc tổng kết các phơng pháp giải toán hoá học, ta thấy việc phân loại và tổng kết các phơng pháp giải toán hoá học là việc làm không thể thiếu đối với cả ngời dạy và ngời học. Với công việc này, giáo viên sẻ hớng dẫn cho học sinh nắm kiến thức sâu hơn và tập trung hơn và mở rộng hơn. Đồng thời kỷ năng, kỷ xảo của học sinh đợc rèn luyện để học sinh thành thạo giải bài tập. Mục tiêu của đề tài này là đa ra một phơng pháp giải toán hoá học thờng đợc áp dụng. Từ đó giúp học sinh nắm vững kiến thức, rèn luyện cho học sinh các kỹ năng, kỹ xảo làm bài một cách nhuần nhuyễn làm cho học sinh có hứng thú, say mê học tập và nghiên cứu bộ môn hoá học III. Đối tợng nghiên cứu Chơng trình Hoá học Lớp 9 THCS, thực nghiệm dạy cho đối tợng học sinh lớp 9 IV. Nhiệm vụ nghiên cứu 1. Su tầm phân loại hệ thống bài toán tăng giảm khối lợng qua các loại phản ứng ở chơng trình THCS, sách giáo khoa và một số sách tham khảo 2. Thông qua phân loại giúp cho ngời dạy và học sửu dụng có hiệu quả dạng bài tập đó V. Phơng pháp nghiên cứu 1. Nghiên cứu cơ sở lý luận dạy học môn Hoá học cơ sở lý luận về bài tập hoá học 2. Tham khảo các tài liệu để su tầm phân loại và giải các bài tập hoá học 3. Trực tiếp sử dụng các bài tập này trong công tác giảng dạy để rút kinh nghiệm, có so sánh, đối chiếu 5 4. Điều tra về tình hình giải toán hoá học ở trờng THCS Phần 2 - Nội dung I. Cơ sở phân loại Khi chuyển từ chất này sang chất khác, khối lợng có thể tăng hoặc giảm do các chất khác nhau có khối lợng mol khác nhau. Dựa vào mối tơng quan tỉ lệ thuận của sự tăng giảm, ta tính đựơc lợng chất tham gia hay tạo thành sau phản ứng. Qua su tầm và giải nhiều bài tập trong sách giáo khoa, sách tham khảo. Tôi đã phân chia những loại bài toán tăng giảm khối lợng qua các loại phản ứng hoá học ở bậc THCS vào các dạng sau. - Phản ứng thế - Phản ứng hoá hợp - Phản ứng phân huỷ - Phản ứng trao đổi II. Quá trình giải bài toán hoá học a. Nghiên cứu đầu bài - Đọc kỹ đầu bài - Phân tích các điều kiện và yêu cầu của bài nêu tóm tắt dới dạng sơ đồ - Viết tất cả các phơng trình phản ứng xảy ra - Đổi các giả thiết không cơ bản sang cơ bản b. Xây dựng tiến trình luận giải c. Thực hiện tiến trình giải d. Kiểm tra đánh giá việc giải III. Những yêu cầu bắt buộc để giải bài toán hoá học - Phải lập đợc các phơng trình hoá học của các phản ứng xẩy ra, từ đó viết đ- ợc cấc phơng trình tỷ lệ số mol, tỷ số giữa số mol và hệ số các chất trong phơng trình phản ứng luôn bằng nhau. Muốn vậy, phải dự đoán đợc phản ứng có xảy ra không ? Nếu có thì thu đợc sản phẩm gì ? Tức là học sinh cần phải nắm vững tính chất các đơn chất, hợp chất và quy luật tơng tác giữa chúng. - Nắm vững các công thức tính + Công thức chuyển đổi giữa n, m, v n A = m A : M A = V A : 22,4 + Nồng độ phần trăm C% = (m ct : m dd ) . 100% 6 + Nồng độ mol/l C M = n ct : V dd + Quan hệ giữa m dd và V dd m dd = V dd . D + Quan hệ giữa C% và C M C M = (C % : M) . 10D Trong đó: m ct : Khối lợng chất tan m dd : Khối lợng dung dịch n ct : Số mol chất tan V dd : Thể tích dung dịch D : Khối lợng riêng dung dịch M : Khối lợng mol - Xác định dung dịch sau phản ứng - Xác định hỗn hợp sau phản ứng - Trình bày cách giải 7 IV. Bài tập cụ thể Bài toán tăng giảm khối lợng trong phản ứng thế a. Cơ sở lý thuyết Fe + CuSO 4 > FeSO 4 + Cu a mol a mol a mol a mol Độ tăng lợng kim loại = độ giảm lợng dung dịch = 64a 56a = 8a Zn + CuSO 4 > ZnSO 4 + Cu a mol a mol a mol a mol Độ giảm lợng kim loại = độ tăng lợng dung dịch = 65a 64a = 1a b. Bài toán Bài 1: Ngâm một lá đồng trong 20 ml dung dịch bạc nitrat cho tới khi đồng không tan thêm đợc nữa. Lấy lá đồng ra, rửa nhẹ, làm khô và cân thì thấy khối lợng lá đồng tăng thêm 1,52 g. Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch bạc nitrat đã dùng. Tóm tắt : V dd AgNO 3 = 20ml = 0,02 l m Cu sau phản ứng tăng lên 1,52 g C M AgNO 3 = ? Lời giải : Gọi số mol Cu tham gia phản ứng là a mol Phơng trình phản ứng Cu + 2AgNO 3 > Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag a : 2a : a mol : 2a Khối lợng Ag sinh ra bám trên lá Cu làm cho khối lợng lá Cu tăng lên. - Độ tăng lợng kim loại : 2a . 108 64a = 1,52 > a = 0,01mol Suy ra : C M AgNO 3 = 0,02 : 0,02 = 1M Đáp số : 1M Bài 2: Nhúng thanh kẽm vào dung dịch chứa 8,32 g CdSO 4 . Sau khi khử hoàn toàn ion Cd 2+ , khối lợng thanh kẽm tăng 2,35% so với ban đầu. Hỏi khối lợng thanh kẽm ban đầu ? Tóm tắt : 8 m CdSO 4 = 8,32g m Zn sau phản ứng tăng lên 2,35% m Zn ban đầu = ? Lời giải : Gọi khối lợng thanh Zn ban đầu là a gam Khối lợng tăng thêm là 2,35.a : 100 (g) Khối lợng Cd sinh ra bám trên thanh Zn làm cho khối lợng thanh Zn tăng lên. Số mol CdSO 4 tham gia phản ứng : 8,32 : 208 = 0,04 mol Phơng trình phản ứng Zn + CdSO 4 > ZnSO 4 + Cd 0,04 : 0,04 : 0,04 : 0,04 - Độ tăng lợng kim loại : 112 . 0,04 65 . 0,04 = 2,35 . a : 100 > a = 80g Đáp số: 80g Bài 3: Cho 3,78 g bột nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch XCl 3 tạo thành dung dịch Y. Khối lợng chất tan trong Y giảm 4,06 g so với dung dịch XCl 3 . Xác đinh công thức của muối XCl 3 . Tóm tắt : m Al = 3,76g m ct giảm = 4,06g Xác định công thức XCl 3 Lời giải : Gọi A là NTK của kim loại X Số mol Al tham gia phản ứng là 3,87 : 27 = 0,14 mol Phơng trình phản ứng Al + XCl 3 > AlCl 3 + X 0,14 : 0,14 : 0,14 : 0,14 - Độ giảm lợng dung dich : (A + 35,5 . 3) . 0,14 133,5 . 0,14 = 4,06 > A = 56 Đối chiếu với bảng HTTH thì X là kim loại Sắt ; ký hiệu Fe Đáp số : FeCl 3 Bài 4: Nhúng thanh kim loại M hoá trị II vào dung dịch CuSO 4 , sau một thời gian lấy thanh kim loại ra thấy khối lợng giảm 0,05%. Mặt khác, nhúng thanh kim 9 loại trên vào dung dịch Pb(NO 3 ) 2 , sau một thời gian thấy khối lợng tăng 7,1%. Xác định M, biết rằng số mol CuSO 4 và Pb(NO 3 ) 2 tham gia ở hai trờng hợp là nh nhau. Tóm tắt : m M giảm = 0,05% m M tăng = 7,1% Xác định kim loại M Lời giải : Gọi m gam là khối lợng ban đầu của thanh kim loại Khối lợng thanh kim loại giảm đi ở phản ứng (1) là : 0,05m : 100 Và tăng lên ở sau phản ứng (2) là : 7,1m : 100 Gọi số mol hai muối tham gia phản ứng là a mol Phơng trình phản ứng M + CuSO 4 > MSO 4 + Cu (1) a : a : a : a M + Pb(NO 3 ) 2 > M(NO 3 ) 2 + Pb (2) a : a : a : a Gọi M là NTK của kim loại M - Độ giảm lợng kim loại ở (1) : Ma 64a = 0,05m : 100 (I) - Độ tăng lợng kim loại ở (2) : 207a - Ma = 7,1m : 100 (II) Giải (I) và (II) > M = 65 Đối chiếu với bảng HTTH thì M là kim loại kẽm, ký hiệu Zn Đáp số : Zn Bài toán tăng giảm khối lợng trong phản ứng hoá hợp a. Cơ sở lý thuyết 2Cu + O 2 > 2CuO Độ tăng lợng kim loại = lợng oxi đã phản ứng b. Bài toán Bài 1: Khi đốt cháy hết một đơn chất X cần dùng vừa đủ 0,7 l khí oxi (đktc), thì thấy khối lợng X tăng lên 1 g. Xác định công thức oxit của X. Tóm tắt : V O 2 = 0,7 l m X tăng sau phản ứng = 1 g 10 [...]... khan ? Tóm tắt : mhh muối = 23,8 g nkhí = 0,2 mol mmuối khan = ? Lời giải : Kí hiệu kim loại hoá trị (I) là M, số mol là a; kim loại hoá trị (II) là R, số mol là b Phơng trình phản ứng : M2CO3 + 2HCl > 2MCl + H2O + CO2 a : 2a : a RCO3 + 2HCl > RCl2 + H2O + CO2 b : b : b - Độ tăng lợng muối : 11a + 11b = 11 0,2 = 2,2 15 Vậy khối lợng muối thu đợc : 23,8 + 2,2 = 26 g Đáp số : 2,6 g Bài 3: Hoà tan hỗn... phạm - Dạng 1 : Là dạng toán đơn giản song học sinh phải nắm kỷ dãy điện hoá của kim loại để xác định khả năng xảy ra của phản ứng Với học sinh khá giỏi có thể nắm bắt nhanh > giảng nhanh còn học sinh yếu, kém cần giảng cẫn thận hơn - Dạng 2 : áp dụng công thức tính toán đơn thuần Dạng toán này dùng củng cố kiến thức cho học sinh đại trà, động viên khuyến khích học sinh trong giải bài toán hoá học - Dạng... gam ? Tóm tắt : Vkhí = 6,72 l Độ tăng lợng muối = ? Lời giải : Kí hiệu kim loại hoá trị (II) là M, số mol là a; kim loại hoá trị (II) là R, số mol là b Phơng trình phản ứng : MCO3 + HCl > MCl + H2O + CO2 a : a : a RCO3 + 2HCl > RCl2 + H2O + CO2 b : b : b - Độ tăng lợng muối : 11a + 11b = 11 (6,72 : 22,4) = 3,3 Vậy muối khan thu đợc có khối lợng lớn hơn hai muối ban đầu 3,3 g Đáp số : 3,3 g 16 V Thực... thức oxit Lời giải : Gọi n là hóa trị của X trong oxit Phơng trình phản ứng 4X + nO2 > 2X2On - Độ tăng lợng kim loại = lợng oxi đã phản ứng 1 = ((0,7 : 22,4) (n : 4)) 32 > n = 4 Đáp số : XO2 Bài 2: Trộn m g bột Fe với S theo tỉ lệ số mol sắt bằng 2 lần số mol lu huỳnh, rồi đem nung ( không có không khí ) Sau phản ứng thấy khối lợng tăng lên 0,8 g Tính m Tóm tắt : nFe : nS = 2 : 1 mtăng sau phản ứng... g oxit rắn Xác định công thức muối đã dùng l : Tóm tắt : mmuối = 9,4g moxit = 4g Xác định công thức muối ? Lời giải : Gọi hóa trị của M là n Phơng trình phản ứng 2M(NO3)n > M2On + 2N2O + n/2O2 Khối lợng giảm : 9,4 - 4 = 5,4 g Khối lợng M(NO3)n phân hủy là : (2(M + 62n) 5,4) : 108n = 9,4 > M = 32n Chọn n = 2 ; M = 64 Vậy công thức muối : Cu(NO3)2 Đáp số : Cu(NO3)2 Bài toán tăng giảm khối lợng trong... phản ứng RCO3 + H2SO4 > RSO4 + CO2 +H2O a : a : a - Độ tăng lợng muối = lợng SO4 2- - lợng CO3 2- = 96a 60a = 7,2 (g) > a = 0,2 mol Suy ra VCO 2 = 0,2 22,4 = 4,48 l Gọi R là NTK của kim loại R Do đ : R + 60 = 39,4 : 0,2 > R = 137 Đối chiếu với bảng HTTH thì R là kim loại Bari, ký hiệu là Ba Vậy công thức hai muối là BaCO3 và BaSO4 Đáp số : BaCO3 và BaSO4 Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 23,8 g hỗn hợp một muối... sau phản ứng = 68g C% = ? Lời giải : Chỉ có NaHCO3 bị phân huỷ 2NaHCO3 > Na2CO3 + H2O + CO2 2a : a : a : a - Độ giảm lợng muối = lợng CO2 + H2O - Độ giảm lợng muối : 100 69 = 31 > a = 31 : 62 = 0,5 mol Suy ra khối lợng NaHCO3 phản ứng là 84g Vậy NaHCO3 chiếm 84% và Na2CO3 chiếm 16% Đáp số : 84% và 16% Bài 3: Nung một lợng muối Cu(NO3)2 Sau một thời gian dừng lại, để nguội và đem cân thì thấy khối lợng... vận dụng bài toán Tỉ lệ học sinh hứng thú hơnvới môn học Qua kết quả khảo sát tôi thấy - Chất lợng đại trà tăng rỏ - Tỉ lệ học sinh hứng thú tăng lên - Số lợng học sinh giỏi tăng lên Trớc khi thực hiện chuyên đề 15 % 25 % 45 % 15 % 52 % 35 % 70 % Sau khi thực hiện chuyên đề 28,5 % 45,7 % 20,0 % 5,8 % 80 % 69 % 94 % 17 Phần 3 - Kết luận Một số kết luận đợc rút ra từ đề tài này: 1 Đề tài đã đa ra đợc... 0,36 mol Đáp số : CM = 0,36 : 0,3 = 1,2M Bài toán tăng giảm khối lợng trong phản ứng phân huỷ a Cơ sở lý thuyết CaCO3 > CaO + CO2 Độ giảm lợng muối = lợng CO2 thoát ra b Bài toán Bài 1: Nung nóng 100kg CaCO3 nhận đợc 78kg chất rắn Hỏi CaCO3 đã bị phân huỷ bao nhiêu phần trăm ? Tóm tắt : mCaCO 3 = 100g m chất rắn sau phản ứng = 78g Lời giải : Phơng trình phản ứng CaCO3 > CaO + CO2 a : a : a - Độ giảm lợng... thoát ra Tóm tắt : m giảm = 54 g m muối = ? nkhí = ? Lời giải : Gọi số mol muối phân huỷ là a mol Phơng trình phản ứng 2Cu(NO3)2 > 2CuO + 4NO2 + O2 a : 2a : a/2 - Độ giảm lợng muối = lợng NO2 + O2 thoát ra 13 54 = 2a 46 + a 16 > a = 0,5 mol a Vậy khối lợng muối đã bị phân huỷ là 0,5 188 = 94 g b Số mol các chất khí thoát ra : 1 mol NO2 + 0.25 mol O2 Đáp số : 94 g và 1,25 mol Bài 4: Nhiệt phân hoàn . Hoá học lớp 8-9 2. Sách giáo khoa Hoá học lớp 8-9 3. Sách bài tập hoá học phổ thông : Nguyễn Xuân Trờng 4. Hóa học trung học cơ sở nâng cao : Ngô Ngọc An 5. Phơng pháp giải toán vô cơ : Nguyễn. Hoà Tân 6. Sử dụng bài tập trong dạy học hoá học : Nguyễn Xuân Trờng 7. Bồi dỡng hoá học THCS : Vũ Anh Tuấn 8. Chuẩn kiến thức kỹ năng hóa học 2 Phần 1 - Mở đầu I. Lý do chọn đề tài Trong sự. ứng : 8,32 : 208 = 0,04 mol Phơng trình phản ứng Zn + CdSO 4 > ZnSO 4 + Cd 0,04 : 0,04 : 0,04 : 0,04 - Độ tăng lợng kim loại : 112 . 0,04 65 . 0,04 = 2,35 . a : 100 > a = 80g Đáp số: