Các tính chất lý, hoá học của máu (Độ pH) pptx

Độ pH của máu Độ pH phản ánh sự cân bằng toan – kiềm hay còn gọi là cân bằng acid - base của máu.. Thực sự thì hàm lượng ion H+ [H+] là yếu tố quyết định của độ pH, cho nên cần bằng toa

Các tính chất lý,

hoá học của máu

(Độ pH)

4 Độ pH của máu

Độ pH phản ánh sự cân bằng toan – kiềm (hay còn gọi là cân bằng acid

- base) của máu Duy trì sự ổn định của độ pH hay là sự điều hoà cân bằng toan – kiềm của máu và các

dịch thể có ý nghĩa sống còn đối

với mọi hoạt động sống của cơ thể, bởi vì tất cả quá trình sống chỉ

được thực hiện và tồn tại với sự ổn định của độ pH

Để nghiên cứu độ pH người ta phải tìm hiểu ion đồ tức là xem xét đến

sự cân bằng của các cation và anion trong dung dịch Người ta dùng

đơn vị Equivalent (Eq = đương

lượng) và mEq (miliequivalent) để tính

Hàm lượng ion của huyết tương

giữa anion và cation là bằng nhau

và đạt khoảng 155 Eq Điều này

chứng tỏ huyết tương luôn cân

bằng về điện tích Thường anion được gọi là thành phần toan, còn

cation là thành phần kiềm Thực sự thì hàm lượng ion H+ ([H+]) là yếu

tố quyết định của độ pH, cho nên cần bằng toan – kiềm chính là sự cân bằng hàm lượng ion H+ trong máu Hàm lượng ion H+ trong máu

là 4.10-8 Eq/l = 0,00000004

Thông thường người ta dùng khái niệm pH để chỉ hàm lượng ion H

và tính theo công thức: pH = - log [H+]

Đối với máu: pH = - log

[0,00000004] = 7,4

Giá trị pH của một số loài động vật như sau: chó 7,36; trâu, bò

7,25-7,45; lợn 7,97; thỏ 7,58; gà 7,42; cừu, dê 7,49 Giá trị pH của máu người thường dao động từ 7,35 -

7,45 Khi hàm lượng ion H+ tăng là trường hợp nhiễm toan có thể dẫn đến hôn mê và chết Ngược lại,

hàm lượng ion H+ giảm là trường hợp nhiễm kiềm, có thể bị co giật

và chết Giá trị pH là một hằng số Trong cơ thể nó luôn được ổn định nhờ một số hệ đệm có mặt trong

máu Cơ chế đệm tự động cũng

chính là cơ chế điều hoà sự thăng bằng acid - base của dịch thể Tham gia cơ chế này còn có một số cơ

quan trong cơ thể như hệ hô hấp, hệ bài tiết, một số hormon

Hệ đệm bao gồm một acid yếu, ít phân ly và muối kiềm của nó

Trong máu có ba hệ đệm quan

trọng là:

- Hệ đệm bicarbonat: Hệ đệm này

gồm acid carbonic (H2CO3) và

muối kiềm bicarbonat natri hay kali (kí hiệu là B) của nó Hệ đệm được viết dưới dạng: H2CO3/BHCO3

Trường hợp máu bị tăng acid: nếu

thức ăn có nhiều acid làm cho acid thấm vào máu, lập tức muối

bicarbonat sẽ phản ứng để trung

hoà Và do vậy cân bằng

H2CO3/BHCO3 bị thay đổi, lượng acid carbonic thừa ra sẽ được cơ

quan hô hấp tăng cường hoạt động

để thải khí carbonic ra ngoài Sở dĩ vậy vì:

H2CO3 <=> H+ + HCO3-

H2CO3 <=> H2O + CO2

Hàm lượng ion H+ tăng sẽ kích

thích trực tiếp vào trung khu hô

hấp, hoạt động hô hấp tăng cường, lượng khí CO2 thải ra tăng lên Kết quả là cân bằng H2CO3/BHCO3

được lập lại

Trường hợp máu bị tăng

base: Ngược với trường hợp trên,

khi máu tăng lượng base, acid

carbonic được huy động để trung hoà Lượng muối kiềm BHCO3

thừa ra trong cân bằng trên sẽ được

hệ bài tiết tăng cường hoạt động lọc

để thải ra ngoài Và cân bằng acid-base lại được phục hồi

Trong cơ thể, hệ đệm

bicarbonat đảm nhiệm khoảng 7-9% khả năng đệm của máu

Thường quá trình trao đổi chất tạo

ra các acid trung gian nhiều hơn

kiềm Song lượng muối bicarbonat trong máu cũng nhiều hơn lượng

acid carbonic khoảng 18 lần Do

vậy, khả năng đệm đối với acid cao hơn đối với base

Hệ đệm phosphat: hệ này bao gồm

muối phosphat diacid và phosphat monoacid và được viết dưới dạng:

BH2PO4/B2HPO4

+ Khi acid tăng, ví dụ HCl sẽ sinh

ra phản ứng :

HCl + Na2HPO4 ->

NaH2PO4 + NaCl

HCl là acid mạnh, còn NaH2PO4 là acid yếu hơn làm giảm độ acid

+ Khi base tăng, ví dụ NaOH sẽ

sinh ra phản ứng:

NaOH + NaH2PO4 ->

Na2HPO4 + H2O

NaOH là kiềm mạnh chuyển thành

Na2HPO4 là kiềm yếu, làm giảm

độ kiềm Hoạt động của hệ đệm

này cũng tương tự như hệ đệm

bicarbonat nhưng ít hơn

Hệ đệm protein: là hệ đệm rất quan

trọng, nó chiếm tới 75% khả năng đệm của máu trong cơ thể đối với acid carbonic, là sản phẩm chủ yếu hình thành trong quá trình trao đổi chất Chất protein chính tham gia

hệ đệm này là hemoglobin (Hb) của hồng cầu Nó thường kết hợp với

Na hay K tạo thành muối kiềm

(BHb) Khi lượng acid carbonic

tăng lên, muối kiềm phản ứng tạo thành carbonat:

BHb + H2CO3 -> HHb + BHCO3

Hb vốn được coi là một acid rất yếu

so với H2CO3, Hb có khả năng đệm mạnh hơn các protein huyết tương khác tới 10 lần

Các hệ đệm giữ cho thăng bằng acid-base luôn ổn định Giá trị

pH chỉ thay đổi trong phạm vi

nhỏ ± 0,2 đã có thể gây rối loạn

nhiều quá trình sinh học trong cơ

thể, thậm chí có khả năng gây tử

vong

Trong thực tế, khi lao động nặng

kéo dài, phản ứng máu hơi ngả về acid, hoặc ngả về kiềm khi thở sâu,

mạnh Nhưng luôn được các hệ

đệm tham gia điều chỉnh trong một thời gian ngắn

Sức lao động của động vật và

người vì vậy, phụ thuộc một phần vào dự trữ kiềm của máu Dự trữ kiềm là số lượng thể tích acid

carbonic được thu nhận trong 100

ml máu, khi cho máu tiếp xúc với một hỗn hợp khí có chứa 5,5%

CO2 (ngang tỷ lệ phần trăm của

CO2 trong khí phế nang) Dự trữ kiềm của máu người là 55-70 ml, của trâu, bò là 52-58 ml, lợn là

68-72 ml Dự trữ kiềm có thể tăng lên trong quá trình luyện tập, đạt

khoảng 10% cao hơn ở vận động viên thể thao Ở một số loài kiếm

mồi bằng cách lặn dưới nước, dự trữ kiềm cao nên có khả năng nín thở lâu, ví dụ vịt khoảng 8 phút,

nhưng giá trị pH máu không đổi

Vận động viên lặn không có khí tài,

dự trữ kiềm cũng tăng