Đề thi, đâp án Hóa 9 - KS vong III chon thi Cấp tỉnh

PHÒNG GD –ĐT PHÙ MỸ ĐỀ THI KHẢO SÁT HSG VÒNG III Môn HÓA HỌC 9 Thời gian làm bài 120 phút (Không kể thời gian phát đề) Câu 1: (4,0 điểm) a.Từ Tinh bột và các chất vơ cơ cần thiết khác hãy điều chế: poliEtylen, axit axetic. b.Chỉ dùng một kim loại duy nhất hãy phân biệt các chất lỏng chứa trong các ống mất nhãn sau: K 2 SO 4 , FeCl 3 , Al(NO 3 ) 3 , NaCl. c.Viết các PTPƯ điều chế etyl axetat ; cao su buna ; polyetylen từ xenlulozơ và các chất vô cơ cần thiết. Câu 2: (4,0 điểm) Hỗn hợp khí X gồm C x H y (A) và oxi ( có thể tích gấp đơi thể tích oxi cần để đốt cháy A). Đốt cháy hỗn hợp X đến khi kết thúc phản ứng thì thể tích khí sau thí nghiệm khơng đổi ( các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất ), nhưng nếu cho ngưng tụ hơi nước thì thể tích giảm 40%. a. Xác định A. b. Nếu đốt cháy hồn tồn 4,48 lít khí A (đktc) rồi cho tồn bộ sản phẩm vào dung dịch chứa 11,1 gam Ca(OH) 2 . Hỏi sau khi hấp thụ hồn tồn, khối lượng dung dịch tăng hay giảm bao nhiêu gam? Câu 3 : ( 4,0 điểm) a. Hỗn hợp X gồm C x H y và H 2 . Đun nóng hỗn hợp này với chất xúc tác Ni thu được khí Y duy nhất. Tỉ khối hới của Y so với H 2 gấp 3 lần tỉ khối hơi của X so với H 2 . Đốt chaý hoàn toàn một lượng khác của Y thu được 22g CO 2 và 13,5g H 2 O. Xác đònh X. b. Một dãy hydrocacbon được biểu diễn bởi cơng thức chung C n H 2n+2 . Hãy cho biết thành phần % của Hidro biến đổi như thế nào khi giá trị n thay đổi. Câu 4: (4,0 điểm) Đốt 40,6 gam hợp kim gồm Al và Zn trong bình đựng khí Clo dư. Sau một thời gian ngừng phản ứng thu được 65,45gam hỗn hợp gồm 4 chất rắn. Cho hỗn hợp rắn này tan hết vào dung dịch HCl thì được V (lít) H 2 (đktc). Dẫn V(lít) khí này đi qua ống đựng 80gam CuO nung nóng. Sau một thời gian thấy trong ống còn lại 72,32 gam chất rắn và chỉ có 80% H 2 đã phản ứng. Xác định % khối lượng các kim loại trong hợp kim Al – Zn. Câu 5: ( 4,0 điểm) Trộn 10ml một hydrocacbon khí với một lượng oxi dư rồi cho nổ hỗn hợp này bằng tia lửa điện . Làm cho hơi nước ngưng tụ thì thể tích của hỗn hợp thu được sau phản ứng giảm đi 30ml. Phần khí còn lại cho đi qua dd KOH thì thể tích của hỗn hợp giảm đi 40ml nữa. ( các thể tích khí do ở đktc) a. Xác đònh CTPT của hydrocacbon đó. b. Viết CTCT của các đồng phân mạch thẳng ứng với CTPT vừa tìm được. (Học sinh được sứ dụng bảng hệ thống tuần hoàn các NTHH) PHÒNG GD – ĐT PHÙ MỸ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KS HSG LỚP 9 - VÒNG III Câu 1:(4,0 điểm) a. (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O nC 6 H 12 O 6 C 6 H 12 O 6 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 C 2 H 5 OH + O 2 CH 3 COOH + H 2 O C 2 H 5 OH CH 2 = CH 2 + H 2 O nCH 2 = CH 2 (-CH 2 – CH 2 -) n b.Cho Ba kim loại vào trong 4 mẫu chứa 4 dung dịch trên: +Mẫu nào có sủi bọt khí và tạo kết tủa màu trắng. Mẫu đó là K 2 SO 4 Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 + 2KOH + Mẫu nào có sủi bọt khí và tạo kết tủa màu đỏ nâu. Mẫu đó là FeCl 3 Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 3Ba(OH) 2 + 2FeCl 3 = 2Fe(OH) 3 + 3BaCl 2 + Mẫu nào có sủi bọt khí và tạo kết tủa màu trắng keo, sau tan. Mẫu đó là Al(NO 3 ) 3 Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 3Ba(OH) 2 + 2Al(NO 3 ) 3 = 2Al(OH) 3 + 3Ba(NO 3 ) 2 Ba(OH) 2 + 2Al(OH) 3 = Ba(AlO 2 ) 2 + 4H 2 O + Mẫu nào có sủi bọt khí và khơng có kết tủa. Mẫu đó là NaCl Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 c. - Etyl axetat (C 6 H 10 O 5 )n + nH 2 O → nC 6 H 12 O 6 (1) C 6 H 12 O 6 → 2C 2 H 5 OH + CO 2 (2) C 2 H 5 OH + O 2 → CH 3 COOH + H 2 O (3) CH 3 COOH + C 2 H 5 OH → CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O (4) - Cao su buna: (1,2) : 2C 2 H 5 OH → CH 2 =CH-CH=CH 2 + O 2 (5) n(CH 2 =CH-CH=CH 2 ) → ( - CH 2 -CH=CH-CH 2 - )n (6) - Poly Etylen: (1,2) : C 2 H 5 OH → C 2 H 4 + H 2 O (7) n(CH 2 =CH 2 ) → (- CH 2 - CH 2 - )n (8) Câu 2: (4,0 điểm) a. C x H y + (x +y/4)O 2 xCO 2 + y/2H 2 O. (1) Đặt a là thể tích của A.(do các khí đo ở cùng điều kiện t 0 và p. Nên V ≈ n) Từ (1): V = xa , V = V = V = Suyra: V = 2 Lên men giấm H 2 SO 4 đ 170 0 t 0 , xt p Lên men rượu H 2 O CO 2 O 2 pư O 2 dư O 2 bđ a y 2 ) 4 ( y xa + ) 4 ( y xa + Theo gt: V hh đầu = V hh sau a +2 = xa + + a = y/4.a y = 4. Ngưng tụ hơi nước: %V = 40% V = 0,4(a + 2ax + y/2.a) y/2.a = 0,4a + 0,8ax + 0,2ya 2a = 1,2a + 0,8ax x = 1. Vậy A: CH 4 b. CH 4 + O 2 CO 2 + 2H 2 O (2) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O (3) n = 11,1/ 74 = 0,15 mol Từ (2): n = n = 4,48/22,4 = 0,2 mol; n = 0,4mol Từ (2-3): n = n = n = 0,15mol . Suyra n = 0,2 – 0,15 = 0,05mol Vậy ta có pt: CO 2 dư + CaCO 3 + H 2 O = Ca(HCO 3 ) 2 (4) Từ (4): n = n = 0,05mol. Suyra n = 0,15 – 0,05 = 0,1mol Vậy khối lượng dung dịch tăng : m = m CO 2 + mH 2 O – mCaCO 3 còn = 0,2.44 + 0,4.18 – 0,1.100 = 6gam. Câu 3: ( 4,0 điểm) a. n CO2 = 44 22 = 0.5 (mol) < n H2O = 18 5,13 = 0,75 9mol) → Hydrocacbon X là Hydrocacbon no ( vì cháy cho nCO2 < nH2O) Ta có: 2 2 nCO OnH = 5,0 75,0 = 1,5 → n H2O : n CO2 = 0,75 : 0,5 =1,5 n C → 0,5 mol CO 2 → 6g C → n C = 12 6 = 0,5 . n H → 0,75 mol H 2 O → 1,5g C → n H2 = 1 5,1 = 1,5 → Y là C 2 H 6 * Nếu X ( C 2 H 4 ) : C 2 H 4 + H 2 → C 2 H 6 Theo đề bài : 2/ 2/ HdX HdY = ( 228 30 + ) : 2 = 2 < 3 ( loại ) * Nếu X ( C 2 H 2 ) : C 2 H 2 + 2H 2 → C 2 H 6 Theo đề bài 2/ 2/ HdX HdY = ( 426 30 + ) : 3 = 3 ( thỏa mãn ) Vậy X là C 2 H 2 b. Ta có: %H = = = (0,25điểm) 100 100 1 6 7 + − n 214 100)22( + + n n 22 214 + + n n H 2 O H 2 O H 2 O Ca(OH) 2 CO 2 CH 4 CaCO 3 CO 2 pư CO 2 dư Ca(OH) 2 CaCO 3 CO 2 dư CaCO 3 còn ) 4 ( y xa + a y 2 ) 4 ( y xa + Khi n = 1: thì %H = 25% Khi n tăng ( vơ cùng lớn ) thì coi như bằng 0,suyra: % H = = 14,29% Vậy %H biến thiên trong khoảng: 14,29% %H 25% Câu 4: (4,0 điểm) 2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 (1) Zn + Cl 2 = ZnCl 2 (2) 2Al dư + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 (3) Zn dư + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 (4) H 2 + CuO = Cu + H 2 O (5) Gọi x, y là số mol Al, Zn ban đầu x 1 , y 1 là số mol Al, Zn phản ứng. (x-x 1 ) , (y-y 1 ) là số mol Al dư , Zn dư . Ta có: 27x + 65y = 40,6 Từ (1): n = n = x 1 Từ (2): n = n = y 1 Theo gt, ta có: 27(x-x 1 )+65(y-y 1 )+ 133,5x 1 + 136y 1 = 65,45 27x +65y + 106,5x 1 + 71y 1 = 65,45 1,5x 1 + y 1 = 0,35 * Ta có: n = = 1mol. Đặt a là số mol CuO phản ứng n = (1 – a)mol Từ (5): n = n = n = a mol Theo gt, ta có: 80(1-a ) + 64 a = 72,32 a = 0,48 mol Do lượng H 2 phản ứng 80%, nên: n = (0,48.100)/ 80 = 0,6mol Từ (3-4): n = 1,5(x- x 1 )+ y-y 1 = 0,6 1,5x + y – (1,5x 1 + y 1 ) = 0,6 1,5x + y = 0,95 ( II) Giải hệ (I), (II). Ta có: x = 0,3mol ; y = 0,5mol Vậy : m = 0,3 x 27 = 8,1gam %Al = 19,95%, suyra %Zn = 80,05% Câu 5 : ( 4,0 điểm) a. Các phản ứng xảy ra: C x H y + ( x+ 4 y ) O 2 → xCO 2 + 2 y H 2 O (1) CO 2 + 2KOH → K 2 CO 3 + H2O (1) : 1 mol + ( x+ 4 y )mol → x mol + 2 y mol Hay : Vml + ( x+ 4 y )Vml → x Vml + 2 y Vml - Biết thể tích CO 2 tạo thành sau phản ứng là 40ml (do KOH hấp thụ) Vậy : 10x = 40 → x = 4. - Biết thể tích hơi nước là 30ml Vậy : 10 2 y = 30 → y = 6. CTPT của hydrocacbon đó là : C 4 H 6 . 80 80 AlCl 3 Al dư ZnCl 2 Zn dư CuO CuO dư Cu CuO pư H 2 pư H 2 bđ H 2 bđ Al t 0 t 0 1 6 + n 7 100 b. Ứng với CTPT C 4 H 6 có 4 đồng phân mạch thẳng sau: CH 3 – C = C – CH 3 CH = C – CH 2 - CH 3 CH 2 = CH - CH = CH 2 CH 2 = C = CH – CH 3 . C 2 H 5 OH → CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O (4) - Cao su buna: (1,2) : 2C 2 H 5 OH → CH 2 =CH-CH=CH 2 + O 2 (5) n(CH 2 =CH-CH=CH 2 ) → ( - CH 2 -CH=CH-CH 2 - )n (6) - Poly Etylen: (1,2) : C 2 H 5 OH → . PHÒNG GD –ĐT PHÙ MỸ ĐỀ THI KHẢO SÁT HSG VÒNG III Môn HÓA HỌC 9 Thời gian làm bài 120 phút (Không kể thời gian phát đề) Câu 1: (4,0 điểm) a.Từ Tinh bột và các chất vơ cơ cần thi t khác hãy điều. sinh được sứ dụng bảng hệ thống tuần hoàn các NTHH) PHÒNG GD – ĐT PHÙ MỸ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KS HSG LỚP 9 - VÒNG III Câu 1:(4,0 điểm) a. (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O nC 6 H 12 O 6 C 6 H 12 O 6