SỞ GIÁO DỤC & ĐT BẾN TRE TRƯỜNG THPT BÌNH ĐẠI A. ĐỀ THI HỌC KÌ 2 (2009 - 2010) MƠN: HĨA HỌC LỚP 12 Thời gian làm bài: 60 phút Họ & tên HS: Lớp: 12…… PHIẾU TRẢ LỜI TRẮC NGHIỆM - Học sinh chọn và tô kín một ô tròn tương ứng với phương án trả lời đúng. 01. { | } ~ 09. { | } ~ 17. { | } ~ 25. { | } ~ 33. { | } ~ 02. { | } ~ 10. { | } ~ 18. { | } ~ 26. { | } ~ 34. { | } ~ 03. { | } ~ 11. { | } ~ 19. { | } ~ 27. { | } ~ 35. { | } ~ 04. { | } ~ 12. { | } ~ 20. { | } ~ 28. { | } ~ 36. { | } ~ 05. { | } ~ 13. { | } ~ 21. { | } ~ 29. { | } ~ 37. { | } ~ 06. { | } ~ 14. { | } ~ 22. { | } ~ 30. { | } ~ 38. { | } ~ 07. { | } ~ 15. { | } ~ 23. { | } ~ 31. { | } ~ 39. { | } ~ 08. { | } ~ 16. { | } ~ 24. { | } ~ 32. { | } ~ 40. { | } ~ 41. { | } ~ 42. { | } ~ 43. { | } ~ 44. { | } ~ 45. { | } ~ 46. { | } ~ 47. { | } ~ 48. { | } ~ I. PH ẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (32câu): Câu 1: Dãy gồm các kim loại đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dòch có môi trường kiềm là: A. Na, Fe, K. B. Na, Ba, K. C. Na, Cr, K. D. Be, Na, Ca. Câu 2: Ngâm một đinh sắt vào 200 ml dd CuSO 4 1M, sau một thời gian thấy khối lượng đinh sắt tăng 1,2 gam. Khối lượng đồng được tạo ra là: (cho Fe = 56, Cu = 64 ) A. 8,4 g. B. 6,4 g. C. 9,6 g. D. 6,9 g. Câu 3: Dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 ? A. dd HCl. B. dd NaOH. C. dd H 2 SO 4 (l). D. dd HNO 3 . Câu 4: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất Nhôm là: A. Quặng Pirit. B. Quặng Đôlômit. C. Quặng Bôxit. D. Quặng Manhêtit. Câu 5: Điện phân muối clorua của kim loại kiềm nóng chảy thu được 0,336 lit khí Cl 2 (đktc) ở anot và 0,69 gam kim loại ở catot. Công thức của muối trên là: (cho Na=23, K=39, Li=7, Rb=85 ) A. RbCl. B. LiCl. C. NaCl. D. KCl. Câu 6: Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dòch? A. AlCl 3 và AgNO 3 . B. Al(NO 3 ) 3 và Na 2 CO 3 . C. AlCl 3 và NaOH. D. Al(NO 3 ) 3 và Na 2 SO 4 . Câu 7: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al, Fe trong lượng dư dd HCl thoát ra 0,4 mol khí H 2 . Nếu cho m gam hỗn hợp trên vào lượng dư dd NaOH thì thu được 0,3 mol khí H 2 . Giá trò m đã dùng là: (cho Al=27, Fe=56) A. 12,28 g. B. 11,00 g. C. 13.70 g. D. 19,50 g. Câu 8: Một cốc nước có chứa các ion Na + , Ca 2+ , Cl - , Mg 2+ , HCO 3 - , SO 4 2- . Nước trong cốc thuộc loại: A. Nước cứng tạm thời. B. Nước mềm. Trang 1/5 - Mã đề 275 Điểm Mã đề 275 C. Nước cứng toàn phần. D. Nước cứng vónh cửu. Câu 9: Hòa tan m gam Al vào dd HNO 3 rất loãng chỉ thu được hỗn hợp khí gồm0,15 mol N 2 O và 0,1 mol NO. Giá trò của m là: (cho Al=27) A. 13,5 g. B. 8,10 g C. 1,35 g. D. 1,53 g. Câu 10: Nhỏ từ từ dd H 2 SO 4 loãng vào dd Na 2 CrO 4 thì màu của dung dòch chuyển từ: A. màu da cam sang màu vàng. B. màu vàng sang màu da cam. C. không màu sang màu da cam. D. không màu sang màu vàng. Câu 11: Cho phản ứng: a Al + b HNO 3 > c Al(NO 3 ) 3 + d N 2 O + e H 2 O. Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a+b) bằng: A. 38. B. 16. C. 20. D. 32. Câu 12: Nhỏ từ từ cho đến dư dd NaOH vào dd AlCl 3 . Hiện tượng xảy ra là: A. có kết tủa keo trắng và thoát khí. B. có kết tủa keo trắng, sau đó tan hết. C. chỉ có kết tủa keo trắng. D. không kết tủa, có khí bay lên. Câu 13: Hai kim loại có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là: A. Na và Cu. B. Fe và Cu. C. Ca và Fe. D. Mg và Zn. Câu 14: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp: CuO, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 cần dùng 5,6 lit CO (đktc). Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là: A. 22 g. B. 24 g. C. 28 g. D. 26 g. Câu 15: Hai dung dòch đều tác dụng được với Fe là: A. HCl và CaCl 2 . B. CuSO 4 và HCl. C. MgCl 2 và FeCl 3 . D. CuSO 4 và ZnCl 2 . Câu 16: Chỉ dùng dung dòch KOH có thể phân biệt được các chất trong nhóm nào sau đây? A. Zn, Al 2 O 3 , Al. B. Mg, K, Na. C. Fe, Al 2 O 3 , Mg. D. Mg, Al 2 O 3 , Al. Câu 17: Hòa tan m gam Na vào nước thu được dd X. Trung hòa dd X cần 200 ml dd H 2 SO 4 0,5M. Giá trò của m đã dùng là: (cho Na=23) A. 4,6 g. B. 2,3 g. C. 9,2 g. D. 6,9 g. Câu 18: Có 4 mẫu kim loại là Na, Ca, Fe, Al. Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử có thể nhận biết được tối đa: A. 1 chất. B. 4 chất. C. 3 chất. D. 2 chất. Câu 19: Khi so sánh trong cùng một điều kiện thì Cr là kim loại có tính khử mạnh hơn: A. Fe. B. K. C. Na. D. Ca. Câu 20: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lit CO 2 (đktc) vào 2,5 lit dd Ba(OH) 2 nồng độ a mol/l, thu được 15,76 gam kết tủa .Giá trò của a là: (cho Ba=137, C=12, O=16 ) A. 0,048 mol/l. B. 0,06 mol/l. C. 0,04 mol/l. D. 0,032 mol/l. Câu 21: Cho Cu dư tác dụng với dd AgNO 3 thu được dd X. Cho Fe dư vào dd X đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dd Y. Vậy Y chứa: Trang 2/5 - Mã đề 275 A. Fe(NO 3 ) 3 . B. Fe(NO 3 ) 2 . C. Fe(NO 3 ) 2 và Cu(NO 3 ) 2 dư. D. Fe(NO 3 ) 3 và Cu(NO 3 ) 2 dư. Câu 22: Hòa tan Fe vào dd AgNO 3 dư, dung dòch thu được chứa chất tan nào sau đây? A. Fe(NO 3 ) 2 . B. Fe(NO 3 ) 3 . C. Fe(NO 3 ) 3 và AgNO 3 . D. Fe(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Câu 23: Cho 5,04 gam một kim loại (hóa trò n) tác dụng hết với dd H 2 SO 4 loãng, thu được 13,68 gam muối sunfat. Kim loại đó là:(cho Fe=56, Zn=65, Mg=24, Ni=59, S=32, O=16) A. Ni. B. Mg. C. Fe. D. Zn. Câu 24: Cho 3,12 gam hỗn hợp bột Al và Al 2 O 3 tác dụng với dd NaOH dư thu được 1,344 lit H 2 (đktc). Khối lượng của Al 2 O 3 trong hỗn hợp là: (cho Al = 27, O = 16 ) A. 2,48 g. B. 2,04 g. C. 1,02 g. D. 1,53 g. Câu 25: Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2 kim loại Cu và Zn, ta có thể dùng 1 lượng dư dung dòch: A. CuSO 4 . B. AlCl 3 . C. HCl. D. AgNO 3 . Câu 26: Khối lượng K 2 Cr 2 O 7 cần để oxi hóa hết 0,3 mol FeSO 4 trong dd H 2 SO 4 loãng làm môi trường là: (cho O = 16, Cr = 52, K = 39) A. 14,7 g. B. 24,9 g. C. 17,4 g. D. 29,4 g. Câu 27: Khi cho dd K 2 CO 3 vào dd Al(NO 3 ) 3 thấy có hiện tượng: A. Có kết tủa keo và khí thoát ra. B. Không có hiện tượng gì. C. Có kết tủa keo. D. Có kết tủa trắng. Câu 28: Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dòch Pb(NO 3 ) 2 là: A. 2. B. 1. C. 4. D. 3. Câu 29: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dd HNO 3 1M, đến khi xảy ra phản ứng hoàn toàn, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dd X. Dung dòch X có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Giá trò của m là: A. 0,64 g. B. 1,92 g. C. 3,84 g. D. 3,20 g. Câu 30: Khi cho Cu tác dụng với dung dòch chứa H 2 SO 4 loãng và NaNO 3 , vai trò của NaNO 3 trong phản ứng là: A. chất khử. B. chất môi trường. C. chất oxi hóa. D. chất xúc tác. Câu31: Hai chất được dùng để làm mềm nước cứng vónh cửu là: A. Na 2 CO 3 và Na 3 PO 4 . B. NaCl và Ca(OH) 2 . C. Na 2 CO 3 và Ca(OH) 2 . D. Na 2 CO 3 và HCl. Câu 32: Cho kim loại Al vào dd HNO 3 loãng dư thấy thoát ra khí NO và dd A .Cho dd NaOH dư vào dd A thấy có khí thoát ra .Trong dd A có các chất tan là: A. Al(NO 3 ) 3 , HNO 3 dư. B. Al(NO 3 ) 3 , NH 4 NO 3 . C. Al(NO 3 ) 3 , HNO 3 dư, NH 4 NO 3 . D. Al(NO 3 ) 3 . II. PH ẦN RIÊNG: thí sinh chỉ được làm một trong hai phần sau ( phần A hặc B) A. Phần dành cho chương trình cơ bản: (8câu) Trang 3/5 - Mã đề 275 Câu 33: Cặp kim loại nào sau đây bền trong không khí và nước do có màng oxit bảo vệ? A. Al và Cr. B. Cr và Mn. C. Fe và Cr. D. Al và Fe. Câu 34: Cho 14,8 gam hỗn hợp Cu và Fe (trong đó Cu chiếm 43,24% khối lượng) tác dụng hết với dd HCl thấy có V lit khí thoát ra (đktc). Giá trò của V là: (Fe=56, Cu=64) A. 1,12 lit. B. 3,36 lit. C. 4,48 lit. D. 2,24 lit. Câu 35: Dẫn từ từ khí CO 2 đến dư vào dd Ca(OH) 2 thấy có: A. Kết tủa trắng,sau đó tan dần. B. Kết tủa trắng và bọt khí. C. Hiện tượng sủi bọt khí. D. Xuất hiện kết tủa trắng. Câu 36: Sục khí CO 2 đến dư vào vào dd NaAlO 2 . Hiện tượng xảy ra là: A. có kết tủa nâu đỏ. B. có kết tủa keo trắng. C. dung dòch vẫn trong suốt. D. kết tủa trắng rồi tan. Câu 37: Hơi thủy ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thủy ngân rồi gom lại là: A. Muối ăn. B. Vôi sống. C. Lưu huỳnh. D. Cát. Câu 38: Chất có tính chất lưỡng tính là: A. NaOH. B. Al(OH) 3 . C. AlCl 3 . D. NaCl. Câu 39: Cấu hình electron của nguyên tử Cr (Z=24) là: A. [Ar]3d 4 4s 2 . B. [Ar]3d 5 4s 1 . C. [Ar]4s 1 3d 5 . D. [Ar]4s 2 3d 4 . Câu 40: Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50 gam trong dd HCl, sau khi thu được 0,336 lit H 2 (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68%. Kim loại đó là: (Fe=56, Zn=65, Ni=59, Al=27) A. Fe. B. Al. C. Zn. D. Ni. B. Ph ần dành cho chương trình nâng cao: (8câu): Câu 41: Cho 200 ml dd AlCl 3 1,5M tác dụng với V lit dd NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trò lớn nhất của V là: A. 2,4. B. 1,8. C. 2,0. D. 1,2. Câu 42: Để hòa tan vàng người ta dùng: A. dd HNO 3 đặc nóng. B. dd NaOH đặc nóng. C. Nước cường toan. D. dd H 2 SO 4 đặc nóng. Câu 43: Sục khí CO 2 đến dư vào vào dd Na[Al(OH) 4 ]. Hiện tượng xảy ra là: A. kết tủa trắng rồi tan. B. dung dòch vẫn trong suốt. C. có kết tủa keo trắng. D. có kết tủa nâu đỏ. Câu 44: Cấu hình electron của nguyên tử Cu (Z=29) là: A. [Ar]4s 1 3d 10 . B. [Ar]4s 2 3d 9 . C. [Ar]3d 9 4s 2 . D. [Ar]3d 10 4s 1 . Câu 45: Phản ứng xảy ra ở cực âm của pin Zn-Cu là: A. Cu > Cu 2+ + 2e. B. Zn > Zn 2+ + 2e. C. Cu 2+ + 2e > Cu. D. Zn 2+ + 2e > Zn. Câu 46: Tác nhân chủ yếu gây ra mưa axit là: A. CO và CH 4 . B. CH 4 và NH 3 . C. CO và CO 2 . D. SO 2 và NO 2 . Câu 47: Trường hợp xảy ra phản ứng là: A. Cu +H 2 SO 4loãng . B. Cu +HCl loãng . C. Cu +HCl loãng + O 2 . D. Cu +Pb(NO 3 ) 2loãng . Trang 4/5 - Mã đề 275 Câu 48: Để oxi hóa hoàn toàn 0,1 mol CrCl 3 thành K 2 CrO 4 bằng Cl 2 khi có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl 2 và KOH tương ứng là: A. 0,15 và 0,8 mol. B. 0,15 và 0,4 mol. C. 0,3 và 0,8 mol. D. 0,3 và 0,4 mol. Hết Trang 5/5 - Mã đề 275 . DỤC & ĐT BẾN TRE TRƯỜNG THPT BÌNH ĐẠI A. ĐỀ THI HỌC KÌ 2 (2009 - 2010) MƠN: HĨA HỌC LỚP 12 Thời gian làm bài: 60 phút Họ & tên HS: Lớp: 12 … PHIẾU TRẢ LỜI TRẮC NGHIỆM - Học sinh. Nước trong cốc thuộc loại: A. Nước cứng tạm thời. B. Nước mềm. Trang 1/5 - Mã đề 275 Điểm Mã đề 275 C. Nước cứng toàn phần. D. Nước cứng vónh cửu. Câu 9: Hòa tan m gam Al vào dd. Cu +Pb(NO 3 ) 2loãng . Trang 4/5 - Mã đề 275 Câu 48: Để oxi hóa hoàn toàn 0,1 mol CrCl 3 thành K 2 CrO 4 bằng Cl 2 khi có mặt KOH, lượng tối thi u Cl 2 và KOH tương ứng là: A. 0,15