KIỂM TRA HỌC KỲ 2- MÔN HÓA LỚP 10 – CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO Câu 1: Dung dịch nào trong các dung dịch axit sau đây không được chứa trong bình bằng thủy tinh ? A.HCl B.H 2 SO 4 *C. HF D. HNO 3 Câu 2: Nguyên tắc điều chế flo là A. cho các chất chứa ion F - tác dụng với các chất oxi hóa mạnh *B. Dùng dòng điện để oxi hóa F - trong florua nóng chảy C. cho HF tác dụng với chất oxi hóa mạnh D. dùng chất có chứa F để nhiệt phân ra F Câu 3: Trong công nghiệp brôm được điều chế bằng cách nào trong các cách sau đây *A. 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2 B. 2H 2 SO 4 + 4KBr + MnO 2 → 2K 2 SO 4 + MnBr 2 + Br 2 + H 2 O C. Cl 2 + 2HBr → 2HCl + Br 2 D. 2AgBr → 2Ag + Br 2 Câu 4: Cho phản ứng H 2 SO 3 + Br 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + X . Vậy X là *A. HBr B. HBrO C. HBrO 3 D. HBrO 4 Câu 5: Ở điều kiện thường đơn chất nào sau đây có cấu tạo mạng tinh thể phân tử A. Brôm B. Flo C. Clo *D. Iôt Câu 6: Các nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là A.ns 2 np 3 B. ns 2 np 5 *C. ns 2 np 4 D. ns 2 np 6 Câu 7: ở trạng thái cơ bản nguyên tử của các nguyên tố nhóm oxi đều có A.6 e độc thân B. 2e độc thân C. 4 e độc thân *D. 3 e độc thân Câu 8: Oxi không có hóa trị 4 và 6 giống lưu huỳnh vì A.oxi có độ âm điện lớn hơn lưu huỳnh B. oxi có ít electron hóa trị hơn lưu huỳnh *C.oxi không obitan d ở lớp ngoài cùng D. oxi không có tính khử Câu 9: Trong các câu sau, câu nào sai? A.oxi là chất khí không màu không mùi *B. oxi tan nhiều trong nước C.oxi nặng hơn không khí D. oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích không khí Câu 10: Hiđro peoxit là hợp chất A.chỉ thể hiện tính oxi hóa B. chỉ thể hiện tính khử *C. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D. không có tính oxi hóa, không có tính khử Câu 11: Phân tử ozon có A.1 liên kết cho nhận và 1 liên kết cộng hóa trị B. 1 liên cộng hóa trị và 2 liên kế cho nhận *C. 1 liên kết cộng hóa trị và 1 liên kết cho nhận D. 2 liên kết cộng hóa trị Câu 12: Cấu hình eclectron lớp ngoài cùng của nguyên tử là *A.3s 2 3p 4 B. 2s 2 2p 4 C. 3s 2 3p 6 D. 2s 2 2p 6 Câu 13: Oxi và lưu huỳnh đều *A.thuộc nhóm VIA B. thuộc chu kì 2 C. có số oxi hóa cao nhất là +6 D. chỉ có số oxi hóa là -2 Câu 14: Chọn phát biểu đúng A.oxi có dạng thù hình là 17 O và 18 O B. oxi chỉ có hai số oxi hóa là 0 và -2 C. số oxi hóa -2 là số oxi hóa bền nhất của oxi *D. oxi không bao giờ thể hiện tính khử khi phản ứng với các chất khác Câu 15: Trong phòng thí nghiệm người ta đều chế H 2 S bằng phản ứng hóa học A.H 2 + S → H 2 S B. Zn + H 2 SO 4 (đặc nóng) → ZnSO 4 + H 2 S + H 2 O *C.FeS +2HCl →FeCl 2 + H 2 S D. Na 2 S + H 2 CO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 S Câu 16: Khí sunfurơ là chất có A.tính khử mạnh *B. vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C. tính oxi hóa mạnh D. tính oxi hóa yếu Câu 17: Khi sục SO 2 vào dung dịch H 2 S thì *A.dung dịch bị vẫn đục màu vàng B. dung dịch chuyển thành màu nâu đen C.không có hiện tượng gì xảy ra D.tạo thành chất rắn màu đỏ Câu 18: Để điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành như sau A.cho lưu huỳnh cháy trong không khí B. đốt cháy hoàn khí H 2 S trong không khí C. cho dung dịch Na 2 SO 3 tác dụng với H 2 SO 4 *D. đun nóng dung dịch H 2 SO 4 với muối Na 2 SO 3 Câu 19: Cho các chất sau đây: HCl, SO 2 , CO 2 , SO 3 . chất làm mất màu dung dịch brôm là A.HCl *B. SO 2 C. CO 2 D. SO 3 Câu 20: Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H 2 SO 4 loãng là A.Cu, Zn, Na B. Ag, Fe, Sn, Ba *C. Mg, Al, Fe, Zn D. Au, Pt, Al Câu 21: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng sau 2KClO 3 (r) → 2KCl (r) + 3O 2 (k) A.nhiệt độ *B. áp suất C.chất xúc tác D.kích thước của các tinh thể KClO 3 Câu 22: Hằng số cân bằng K C của 1 phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây A.nồng độ *B. nhiệt độ C.áp suất D.sự có mặt chất xúc tác Câu 23: Cân bằng hóa học là một trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi A.tốc độ phản ứng thuận bằng 2 lần tốc độ phản ứng nghịch *B. tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch C. tốc độ phản ứng thuận bằng 1/2 tốc độ phản ứng nghịch D. tốc độ phản ứng thuận bằng k lần tốc độ phản ứng nghịch Câu 24: Phản ứng sau đây đang ở trạng thái cân bằng: H 2 (k) + 2 1 O 2 (k) H 2 O (k) ∆H < 0 Trong các tác động dưới đây, tác động nào làm thay đổi hằng số cân bằng A.thay đổi áp suất *B. thay đổi nhiệt độ C.cho thêm O 2 D.cho chất xúc tác Câu 25: Cho flo đi qua dung dịch NaOH loãng lạnh phản ứng xãy ra theo phương trình hóa học A. F 2 + NaOH → NaF + NaFO + H 2 O *B. 3F 2 + 6NaOH → 5NaF + NaFO 3 + 3H 2 O C. 2F 2 + 2NaOH → 2NaF + OF 2 + H 2 O D. F 2 + H 2 O → HF + HFO Câu 26: Cho phản ứng Br 2 + Cl 2 + H 2 O → X + HCl. Vậy X là *A.HBrO B. HBrO 2 C. HBrO 3 D. HBrO 4 Câu 27: Cho brôm vào hỗn hợp chứa NaI, NaCl. Chất được giải phóng ra là *A.I 2 B. I 2 và Br 2 C.Br 2 D.Na Câu 28: Trong các dãy chất dưới đây, dãy chất nào gồm các chất đều tác dụng được với brôm A.H 2 , ddNaCl, Cl 2 , Cu, H 2 O B. H 2 , ddNaCl, H 2 O, Cl 2 C.ddHCl, ddNaCl, Mg, Cl 2 *D.Al , H 2 , ddNaI, H 2 O Câu 29: Các nguyên tố S, Se, Te ở trạng thái kích thích đều có thể có A.2, 4 e độc thân B. 2, 3e độc thân C. 3, 4e độc thân *D. 4, 6e độc thân Câu 30: Trong nhóm oxi khả năng oxi hóa của các chất A.tăng dần từ oxi đến telu B. tăng dần từ S đến Te trừ oxi C.giảm dần từ Te đến oxi *D. giảm dần từ oxi đến telu Câu 31: Trong phản ứng nào sau đây H 2 O 2 đóng vai trò là chất khử A. H 2 O 2 + KI → I 2 + KOH B. H 2 O 2 + KCrO 2 + KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O C. H 2 O 2 + FeSO 4 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O *D. H 2 O 2 + Cl 2 → O 2 + HCl Câu 32: Trong phản ứng nào sau đây H 2 O 2 đóng vai trò là chất oxi hóa A. H 2 O 2 +Cl 2 → O 2 + 2HCl B.H 2 O 2 + O 3 → 2O 2 + H 2 O C.2H 2 O 2 + Ca(ClO) 2 → CaCl 2 + H 2 O + 2O 2 *D. H 2 O 2 + Na 2 SO 3 → H 2 O + Na 2 SO 4 Câu 33: Có 4 bình đựng 4 chất khí riêng biệt O 2 , O 3 , CO 2 lần lượt cho từng khí qua dung dịch KI có pha them tinh bột, chất khí làm dung dịch chuyển màu xanh là Điều khẳng định nào sau đây đúng? *A. O 3 B. O 2 C. CO 2 D. N 2 Câu 34: Cấu hình electron nguyên tử nào là của lưu huỳnh ở trạng thái kích thích A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . B. 1s 2 2s 2 2p 4 *C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Câu 35: Hiđro sunfua có tính chất hóa học đặc trưng là A. tính oxi hóa *B. tính khử C. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D. không có tính oxi hóa, không có tính khử Câu 36: Có hai bình đựng riêng biệt 2 khí H 2 S và O 2 . Để phân biệt 2 bình đó người ta dùng thuốc thử là *A. dung dịch Pb(NO 3 ) 2 B. dung dịch NaNO 3 C. dung dịch NaCl D. dung dịch KOH Câu 37: Từ bột Fe, S, dung dịch HCl, có thể có mấy cách để điều chế được H 2 S *A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 38: Thuốc thử thích hợp để nhận biết 4 dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn gồm: HCl, NaCl, H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 là A. quỳ tím và Cu B. dung dịch AgNO 3 C. dung dịch BaCl 2 *D. quỳ tím và dung dịch BaCl 2 Câu 39: Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A. O 3 B. H 2 SO 4 C. H 2 S *D. H 2 O 2 Câu 40: Trong những điều khẳng định dưới đây điều nào phù hợp với một hệ hóa học ở trạng thái cân bằng A. Phản ứng thuận đã dừng *B. Phản ứng nghịch đã dừng C. Nồng độ của các sản phẩm và nồng độ các chất phản ứng bằng nhau *D.Tốc độ của các phản ứng thuận và nghịch bằng nhau Câu 41: Cho Cu tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng, sản phẩm thu được là A. CuO, SO 2 , H 2 O *B. CuSO 4 , SO 2 , H 2 O C. CuSO 4 , S, H 2 O D.CuSO 4 , H 2 S, H 2 O Câu 42: Có thể điều chế oxi bằng cách phân hủy KMnO 4 , KClO 3 , H 2 O 2 . Nếu lấy cùng một lượng chất trên đem phân hủy hoàn toàn thì thể tích oxi thu được từ A. KMnO 4 lớn nhất B. KClO 3 là lớn nhất C. H 2 O 2 lớn nhất D. bằng nhau Câu 43: Khí nào sau đây không cháy trong oxi? A. CO B. H 2 C. CH 4 *D. CO 2 Câu 44: Trong phản ứng nào dưới đây, SO 2 thể hiện tính oxi hóa *A. 2SO 2 + O 2 + 2H 2 O → 2H 2 SO 4 B. SO 2 + Na 2 CO 3 đặc → Na 2 SO 3 + CO 2 C. SO 2 + O 3 → SO 3 + O 2 *D. SO 2 + C t o S + CO 2 Câu 45: Trong phản ứng nào dưới đây, H 2 S thể hiện tính khử A. 2H 2 S + 4Ag + O 2 → 2Ag 2 S + 2H 2 O B. H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 → PbS ↓ + 2HNO 3 *C. 3H 2 S + 2KMnO 4 → 2MnO 2 + 3S + 2KOH + 2H 2 O D.2H 2 S + 2Na t o 2NaHS + H 2 Câu 46: Đốt 26 g bột một kim loại hóa trị II trong oxi dư thu được chất rắn có khối lượng 32,4 g. Kim loại đó là A. Fe B. Cu *C. Zn D. Ca Câu 47: Cho 10,4 g hỗn hợp gồm Fe, và Mg tác dụng vừa đủ với 9,6 g S. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Fe và Mg trong hỗn hợp đó lần lượt là A. 52,76% và 47,24% *B. 53,85% VÀ 46,15% C. 63,8% và 36,2% D. 72% và 28% Câu 48: Hòa tan hòan toàn 9,6 g kim loại R trong dung dịch H 2 SO 4 đặc đun nóng thu được 3,36 lít khí SO 2 (đkc). Kim loại R là A. Fe *B. Cu C. Ag D.Pb Câu 49: Hòa tan hòan toàn 11 g hỗn hợp Al và Fe trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được 10,08 g lít SO 2 duy nhất ở đkc. Khối lượng Al, Fe trong hỗn hợp lần lượt là *A. 5,4g và 5,6g *B. 5,6 g và 5,6 g C. 4,5 g và 6,5 g D. 6,5 g và 4,5 g Câu 50: Đốt cháy hoàn toàn 6,8 g H 2 S, khí SO 2 sinh ra được hấp thụ bởi 50ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28 g/ml). Nống độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được là A. 23,8% *B. 32,8% C. 2,38% D. 3,28% . nhất là +6 D. chỉ có số oxi hóa là -2 Câu 14: Chọn phát biểu đúng A.oxi có dạng thù hình là 17 O và 18 O B. oxi chỉ có hai số oxi hóa là 0 và -2 C. số oxi hóa -2 là số oxi hóa bền nhất của oxi *D HNO 3 Câu 2: Nguyên tắc điều chế flo là A. cho các chất chứa ion F - tác dụng với các chất oxi hóa mạnh *B. Dùng dòng điện để oxi hóa F - trong florua nóng chảy C. cho HF tác dụng với chất oxi hóa. KIỂM TRA HỌC KỲ 2- MÔN HÓA LỚP 10 – CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO Câu 1: Dung dịch nào trong các dung dịch axit sau