TÀI LIỆU ƠN TẬP HỌC KÌ II HĨA HỌC 10 ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2009 – 2010 MƠN HĨA – KHỐI 10 ******** I. LÝ THUYẾT 1. Chương PHẢN ỨNG OXIHĨA – KHỬ * Các bước cân bằng phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng bằng electron. 2. Chương HALOGEN * Tính chất hóa học của: F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 * Tính chất hóa học của một số hợp chất: axit (HF, HCl), nước Gia ven, Clorua vơi. 3. Chương OXI_LƯU HUỲNH *Tính chất hóa học của: O 2 . O 3 , S. *Tính chất hóa học của: H 2 S, SO 2 , SO 3 , H 2 SO 4. II. BÀI TẬP II.Bài tập: Dạng 1: Cân bằng phản ứng oxihóa - khử : 1. Mg + HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + N 2 O + H 2 O 2. Cl 2 + KOH → KCl + KClO 3 + H 2 O 3. FeS 2 + O 2 → SO 2 + Fe 2 O 3 4. Fe + H 2 SO 4 (đặc, nóng) → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O Dạng 2: Chuỗi phản ứng và điều chế. Bài 1. Chuỗi phản ứng. a.MnO 2 nước GiaVen NaHCO 3 Na 2 CO 3 CO 2 KMnO 4 Cl 2 HCl NaCl Cl 2 H 2 SO 4 BaSO 4 NaCl FeCl 3 NaCl HCl CuCl 2 AgCl Clorua vôi CaCl 2 CaCO 3 b.KClO 3 O 2 S SO 2 NaHSO 3 Na 2 SO 3 SO 2 S c.KMnO 4 H 2 S H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 Fe(NO 3 ) 3 Bài 2.Điều chế: 1. Từ CaCO 3 , H 2 O, NaCl. Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế HCl, Cl 2 , nước giaven và clorua vôi. 2. Axit HCl có thể phản ứng được với những chất nào sau đây: Al, Mg, Fe, Cu, Mg(OH) 2 , Na 2 SO 4 , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , FeS, K 2 O, CaCO 3 , CuO, NaHCO 3 . Hãy viết các phản ứng hóa học xảy ra. Dạng 3. Nhận biết a.Các khí: 1. O 2 , H 2 , CO 2 , HCl, Cl 2 2. SO 2 , CO 2 , H 2 S, O 2 , N 2 3. O 2 , O 3 , N 2 , Cl 2 , H 2 S b.Các dung dòch: Nhận biết các lọ mất nhãn đựng các dung dịch sau: a) KOH, NaCl, HCl b) KOH, NaCl, HCl, NaNO 3 c) H 2 SO 4 , NaOH, HCl, BaCl 2 d) NaOH, NaCl, CuSO 4 , AgNO 3 e) KOH, KCl, NaNO 3 , Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 f) Na 2 SO 3 , Na 2 CO 3 , NaCl , MgSO 4 , NaNO 3 Dạng 4. Bài toán. DẠNG TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG Bài 1. Cho 31,6 gam KMnO 4 vào dd HCl dư. a. Tính thể tích khí thu được (ở đktc) b. Tính thể tích dd HCl 0.5M đã phản ứng. Bài 2. Khi trộn 200ml dung dịch H 2 SO 4 2M với 150ml dung dịch CaCl 2 2,5M thu được dung dịch X và m gam kết tủa. Xác định giá trị m Bài 3. Khi trộn 400ml dung dịch H 2 SO 4 2M với 300ml dung dịch H 2 SO 4 4M thu được dung dịch mới ® 2009 – 2010 TRƯỜNG THPT NAM SÁCH II TÀI LIỆU ƠN TẬP HỌC KÌ II HĨA HỌC 10 có nồng độ là bao nhiêu TOÁN TÌM, XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ Bài 4 : Hòa tan hoàn toàn 4,05 gam một kim loại A hóa trò III vào 296,4 g dung dòch HCl, phản ứng vừa đđủ thu đđược 5,04 lít H 2 (ở đktc) về dung dịch B . a. Xác định tên kim loại ? b. Tính nồng độ phần trăm của dung dòch HCl và của dung dịch B ? c. Cần lấy bao nhiêu gam dung dòch B và bao nhiêu gam nước để pha thành 600g dung dịch C có nồng độ 2,5% ? TÁC DỤNG VỚI AXIT Bài 5. Hòa tan 11 g hỗn hợp 2 kim loại Al và Fe vào V lít dd HCl 0,5M ( d=1,2 g/ml) thì thu được 8,96 lít khí H 2 (đktc) . a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu ? b Tính V và nồng độ % của muối tạo thành sau phản ứng ? Bài 6. Cho 7,8 gam hỗn hợp A gồm Mg và Al vào dung dòch H 2 SO 4 loãng 1M ( lượng đủ) thu được 8,96 lít khí (ở đktc). a.Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A về thể tích dung dòch H 2 SO 4 cần dùng? b. Nếu cho 7,8g hỗn hợp A tác dụng với H 2 SO 4 dặc nóng , dư thì thu đđược V lít khí SO 2 duy nhất (0 o C, 2atm) . Tính V ? c. Cho V lít khí SO 2 trong 120g dung dòch NaOH 20%. Tính nồng đđộ % của chất trong dung dịch sau phản ứng ? Bài 7. Cho 22,7 g hỗn hợp A gồm Zn và ZnO tác dụng đvừa đủ với dung dòch H 2 SO 4 80% thu khí SO 2 và dung dịch X. Cho X tác dụng với dung dòch BaCl 2 dư thu đđược 69,9 gam kết tủa . a. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. b. Tính khối lượng dung dòch H 2 SO 4 đã dùng ? c. Dẫn khí H 2 S vào 125 ml dd KOH 0,2M . Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng ? Bài 8: Cho 20,8g hỗn hợp Cu, CuO tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng dư thì thu được 4,48lít khí (đkc). a). Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp. b). Tính khối lượng dung dòch H 2 SO 4 80% đã dùng và khối lượng muối sinh ra Bài 9: Cho 45g hỗn hợp Zn và Cu tác dụng vừa đủ dung dòch H 2 SO 4 98% nóng thu được 15,68 lit khí SO 2 (đkc) a) Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Tính khối lượng dung dòch H 2 SO 4 98% đã dùng. c) Dẫn khí thu được ở trên vào 500ml dung dòch NaOH 2M. Tính khối lượng muối tạo thành. DẠNG TOÁN CHO SO 2 /H 2 S TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM Bài 10: Cho 12,8g SO 2 vào 250ml dd KOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng . Bài 11: Cho 2,38 gam khí H 2 S vào 28 gam dd NaOH 10%. Hãy viết PTHH xảy ra và tìm khối lượng muối tạo thành. BÀI TẬP VỀ HIỆU SUẤT Bài 12: Cho 31,6 gam KMnO 4 tác dụng với dd HCl dư thu đượcbao nhiêu lít khí Cl 2 (đktc) nếu hiệu suất phản ứng là 75% CHÚC CÁC EM ÔN THI ĐẠT ĐƯC KẾT QUẢ CAO Hết ® 2009 – 2010 TRƯỜNG THPT NAM SÁCH II . HỌC KÌ II HĨA HỌC 10 ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2009 – 2 010 MƠN HĨA – KHỐI 10 ******** I. LÝ THUYẾT 1. Chương PHẢN ỨNG OXIHĨA – KHỬ * Các bước cân bằng phản ứng oxi hóa khử theo phương. HALOGEN * Tính chất hóa học của: F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 * Tính chất hóa học của một số hợp chất: axit (HF, HCl), nước Gia ven, Clorua vơi. 3. Chương OXI_LƯU HUỲNH *Tính chất hóa học của: O 2 ® 2009 – 2 010 TRƯỜNG THPT NAM SÁCH II TÀI LIỆU ƠN TẬP HỌC KÌ II HĨA HỌC 10 có nồng độ là bao nhiêu TOÁN TÌM, XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ Bài 4 : Hòa tan hoàn toàn 4,05 gam một kim loại A hóa trò III