tóm tắc lý thyuết hóa 12

Gv :HUỲNH VĂN THÂT thpt Luu Tấn Phát – Cai lậy – Tiền giang Chương 1. Este - Lipit A. Este: khái niệm, danh pháp, tính chất, điều chế và ứng dụng - Khái niệm: theo cơ chế phản ứng este hóa và theo quan điểm este là dẫn xuất của axit cacboxylic (thay nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm OR) - Danh pháp: tên gốc hiđrocacbon (R’) + tên gốc axit (RCOO) đuôi “at” - Tính chất vật lý: trạng thái, tỷ khối, tính tan, nhiệt độ sôi, mùi đặc trưng. - Tính chất hóa học của este: phản ứng thủy phân, đặc điểm của từng loại phản ứng thủy phân, lưu ý trường hợp ancol không tồn tại tự chuyển hóa thành andehit hoặc xeton - Điều chế: + Phương pháp chung: bằng phản ứng este hóa và + Phương pháp riêng: anhiđrit axit + phenol và axit axetic + axetilen B. Lipit: khái niệm, tính chất và ứng dụng của chất béo - Khái niệm về Lipit - Chất béo: Khái niệm. Tính chất vật lý. Tính chất hóa học (phản ứng thủy phân, phản ứng xà phòng hóa, phản ứng cộng hiđro của chất béo lỏng. C. Xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp: - Xà phòng: Khái niệm. Phương pháp sản xuất - Chất giặt rửa tổng hợp: Khái niệm. Phương pháp sản xuất. - Tác dụng tẩy rửa của xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp. ưu và nhược điểm của từng loại Chương 2. Cacbohiđrat 1. Khái niệm về cacbohiđrat. Glucozơ - Trạng thái tự nhiên. Cấu tạo phân tử. Tính chất vật lý. - Tính chất hóa học: Tính chất ancol đa chức, tính chất anđehit đơn chức, phản ứng lên men. - Ứng dụng và điều chế. Đồng phân của glucozơ: Fructozơ. (chú ý phản ứng chuyển hoá Fructozơ ,Glucozơ) 2. Saccarozơ - Trạng thái tự nhiên. Cấu trúc phân tử. Tính chất vật lí. Tôi không thích ai lấy bài của tôi rồi up trở lại vậy mà có ai đó đã làm. - 1 - - BT: Tìm CTPT, CTCT, este cháy, biện pháp tăng hiệu suất phản ứng, bài toán tính este có hiệu suất. để ý khối lượng muối thu được với khối lượng este. . Tìm công thức cấu tạo của este dựa trên phản ứng xà phòng hóa. - Sản phẩm tạo muối và ancol: RCOOR’ + NaOH o t ¾¾® RCOONa + R’OH. + Nếu khối lượng muối natri thu được lớn hơn khối lượng este thì gốc R 2 là CH 3 - + Nếu khối lượng muối natri thu được nhỏ hơn khối lượng este thì gốc R 2 có từ 2 C trở lên + Este đơn chức tác dụng với kiềm cho: neste=n kiềm ph ứng= n muối= n ancol + Este đơn chức tác dụng với kiềm: sau phản ứng thu được chất rắn khan  m chất rắn khan= m muối + m kiềm dư - Sản phẩm tạo axit (X) và ancol ( Y) : RCOOR’ + H 2 O o t ¾¾® RCOOH ( X) + R’OH (Y) Nếu X và Y có thể chuyển hoá trực tiếp cho nhau thì X và Y có cùng số nguyên tử cacbon - Este cho phản ứng tráng gương là este của axit fomic: HCOOR - Sản phẩm thuỷ phân Este đều cho phản ứng tráng gương este đó là: HCOOCH = CH-R - Thông thường, qua phản ứng xà phòng hóa, tìm cách xác định khối lượng phân tử của muối ( (R 1 COO-) hoặc ancol (R 2 -OH) tạo thành để suy ra gốc hiđrocacbon của axit và ancol trong este. - Thuỷ phân este đơn chức trong môi trường kiềm NaOH với 2 tỉ lệ ( 1: 1 hoặc 1: 2 ( 2 muối) ) thì este đó chính là R 1 COO C 6 H 4 –R 2 ( este cua phenol) ESTE no,đơn chức:CTC C n H 2n O 2 Số đồng phân =2 n-2 ( n<5 ) - BT: Tìm chỉ số, bài toán tính khối lượng glixerol, khối lượng muối ( có hiệu suất), lưu ý phương trình thuỷ phân chất béo. C 3 H 5 (OOCR) 3 + 3 NaOH  C 3 H 5 (OH) 3 + 3RCOONa Xác định chỉ số axít, chỉ số xà phòng hóa. - Nếu a (mg) là khối lượng KOH dùng để trung hoà axit tự do có trong b (gam) chất béo  Chỉ số axit = a b - Nếu x (mg) là khối lượng KOH vừa dùng để trung hoà axit tự do vừa dùng để thuỷ phân este có trong y (gam) chất béo Chỉ số xà phòng = y x Số đồng phân trieste tạo bởi glixerol và hỗn hợp n axít béo =n 2 (n +1)/2 - Tính chất hóa học: Phản ứng với Cu(OH)2. Phản ứng thuỷ phân. - Ứng dụng và sản xuất đường saccarozơ. 3. Tinh bột - Cấu trúc phân tử. Tính chất vật lí. - Tính chất hóa học: Phản ứng thuỷ phân, phản ứng màu với iot. 4. Xenlulozơ - Trạng thái tự nhiên. Cấu trúc phân tử. Tính chất vật lí. - Tính chất hóa học: Phản ứng thuỷ phân, Phản ứng với axit nitric. Chương 3. Amin - aminoaxit - Protein 1. Amin - Khái niệm, phân loại, đồng phân, danh pháp và tính chất vật lý. - Cấu tạo phân tử và tính chất hoá học: tính bazơ, phản ứng thế ở nhân thơm của anilin. 2. Aminoaxit - Khái niệm, danh pháp. Cấu tạo phân tử. Tính chất vật lý. - Tính chất hóa học: Tính chất lưỡng tính, tính bazơ của dung dịch amino axit, phản ứng riêng của nhóm COOH: phản ứng este hóa, phản ứng trùng ngưng. 3. Peptit và Protein - Peptit: khái niệm. tính chất hóa học (phản ứng thủy phân, phản ứng màu biure). - Protein: khái niệm, cấu tạo phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học (tương tự như peptit), vai trò của protein đối với sự sống - Khái niệm về enzim và axit nucleic: khái niệm về enzim và đặc điểm của xúc tác enzim, khái niệm và vai trò của axit nucleic. 4. Xác định số lượng nhóm chức a. Nhóm NH 2: . . min n HCl n a = x phân tử amin(aminoaxit) có x nhóm NH 2 b.nhóm COOH: . . min n NaOH n a oaxit = y phân tử aminoaxit có y nhóm COOH Chương 4. Polime và vật liệu polime 1. Đại cương về polime - Khái niệm, tên gọi và cách phân loại theo nguồn gốc, quá trình tổng hợp Tôi không thích ai lấy bài của tôi rồi up trở lại vậy mà có ai đó đã làm. - 2 - - BT: nhận biết,bài toán có hiệu suất, lưu ý các phương trình + glucôzơ + AgNO 3 /NH 3  2Ag + glucôzơ ( lên men enzim)  2CO 2 + 2C 2 H 5 OH + Xen lulozơ: C 6 H 7 O 2 (OH) 3 + 3 HNO 3  C 6 H 7 O 2 (ONO 2 ) 3 + 3H 2 O + Tinh bột (C 6 H 10 O 5 ) n ( thuỷ phân )  Glucôzơ  2CO 2 + 2C 2 H 5 OH Yêu cầu: - Nắm được đặc điểm cấu tạo của từng loại. -Nắm được tính chất hóa học đặc trưng của từng loại. -chỉ từ đisaccarit trở lên mới cho phản ứng thuỷ phân - Glucozo, Fructozo, mantozo + AgNO 3 /NH 3  2Ag - Đisaccarit ( thuỷ phân )  sản phẩm + AgNO 3 /NH 3  n Ag = 4 n đisaccarit - glucozo làm mất màu brom còn fructozo không làm mất màu brom - khi nhân biết hỗn hợp có ancol đa chức có monosaccaric ta dùng Cu(OH) 2 / OH / đung nóng - BT: nhận biết,bài toán có hiệu suất, so sánh tính bazờ + Tìm CTPT (dưạ vào phtrinh với axít, %N,phương trình cháy , số lượng đồng phân , bậc amin và cách tính bậc amin + Áp dụng ĐLBTKH + anilin + Br 2 + M= 31CH 5 N( CH 3 NH 2 ) ; M = 45 C 2 H 7 N Nếu lớn hơn 14 đơn vị ta cộng thêm 1 C + Nếu amin đơn chức  M amin = 14.100 %N hay aminoaxit đơn chức M aminoaxit = 14.100 %N + M amin = M muối - M HCl ( Định luật bảo toan khối lượng) +Amin no đơn chức (C n H 2n+3 N) cháy: Số mol amin = 2 3 ( n H2O –n CO2 ) và 2 2 3 n n + = 2 2 CO H O n n  n =? +Amin không no đơn chức có 1 lk đôi (C n H 2n+1 N) cháy: Số mol amin = 2 ( n H2O –n CO2 ) và 2 2 1 n n + = 2 2 CO H O n n  n =? -AMIN no,đơn chức:CTC C n H 2n+3 N Số đồng phân =2 n-1 (n<5) -Số đồng phân pép tít được tạo ra từ các chất khác nhau :Nếu có n α-aminoaxít khác nhau thì có n giai thừa đồng phân được tạo từ các aminoaxít khác nhau. - Đặc điểm cấu trúc và Tính chất vật lý của polime. - Tính chất hóa học: phản ứng giữ nguyên mạch, cắt mạch, tăng mạch polime. - Các phương pháp điều chế polime: phản ứng trùng hợp, phản ứng trùng ngưng. % Cl = 35,5( n+1).100: ( 62,5n + 34,5)  n là số mắc xích mà clo tham gia phản ứng thế 2. Các vật liệu polime - Chất dẻo: Khái niệm về chất dẻo và vật liệu compozit. Một số polime dùng làm chất dẻo (PE, PVC, PPF, poli(metyl metacrylat). - Tơ: Khái niệm và phân loại. Một số loại tơ thường gặp (tơ nilon - 6,6 ; tơ nitron) - Cao su: Khái niệm. Hai loại cao su: cao su thiên nhiên (nguồn gôc, cấu tạo, tính chất và ứng dụng) ; cao su tổng hợp (cao su buna, cao su buna-S và cao su buna-N) - Keo dán tổng hợp: Khái niệm. Một số loại keo dán tổng hợp thông dụng (nhựa vá săm, keo dán epoxi, keo dán ure- fomandehit) Chương 5. Đại cương về kim loại 1. Kim loại - Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn. Cấu tạo của kim loại: cấu tạo nguyên tử, cấu tạo tinh thể. Liên kết kim loại - Tính chất vật lí của kim loại: tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim, tỉ khối, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng. - Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử: Tác dụng với phi kim, với dung dịch axit loãng ( HCl, H 2 SO 4 ) và với dung dịch axit đặc (HNO 3 , H 2 SO 4 ), tác dụng với dung dịch muối, tác dụng với nước. - Cặp oxi hóa - khử của kim loại, So sánh tính chất của các cặp oxi hóa - khử, Dãy điện hóa của kim loại, ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại. 2. Hợp kim: Khái niệm. Tính chất và ứng dụng. 3. Sự ăn mòn kim loại: - Khái niệm. - Các dạng ăn mòn kim loại (ăn mòn hóa học, ăn mòn điện hóa học). - Chống ăn mòn kim loại (phương pháp bảo vệ bề mặt, phương pháp điện hóa). 4. Điều chế kim loại: - Nguyên tắc. - Các phương pháp: Nhiệt luyện, Thủy luyện, Điện phân (điện phân hợp chất nóng chảy, điện phân dung dịch, tính theo biểu thức của định luật Farađây). Chương 6. Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và nhôm 1. Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm - Vị trí trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron nguyên tử. - Tính chất vật lý: nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng, độ cứng. - Tính chất hóa học đặc trưng của các kim loại kiềm là tính khử rất mạnh: Tác dụng với phi kim, với dung dịch axit loãng( HCl, H 2 SO 4 ), tác dụng với nước ở nhiệt độ thường. - Ứng dụng. Trạng thái tự nhiên. Điều chế bằng phương pháp ? hợp chất?. - Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm: NaOH, NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , KNO 3 (tính chất, ứng dụng). 2. Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ - Vị trí trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron nguyên tử. - Tính chất vật lí: nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng, độ cứng. - Tính chất hóa học đặc trưng của các kim loại kiềm là tính khử mạnh: Tác dụng với phi kim, với dung dịch axit loãng( HCl, H2SO4 ), với axit HNO3, H2SO4 đặc, tác dụng với nước ở nhiệt độ thường. - Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ: Ca(OH) 2 , CaCO 3 , CaSO 4 , KNO 3 . 3. Nước cứng - Khái niệm về nước cứng, các loại nước cứng và tác hại của nước cứng. - Nguyên tắc và các phương pháp làm mềm nước cứng (phương pháp kết tủa, phương pháp trao đổi ion). - Nhận biết ion Ca 2+ , Mg 2+ trong dung dịch. 4. Nhôm và hợp chất của nhôm - Vị trí trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron nguyên tử - Tính chất vật lí. - Tính chất hóa học của nhôm là tính khử mạnh chỉ sau kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ (tác dụng với phi kim, với axit, oxit kim loại, với nước, với dung dịch kiềm). - Ứng dụng và trạng thái tự nhiên. - Sản xuất nhôm (nguyên liệu, điện phân nhôm oxit nóng chảy, ứng dụng). - Một số hợp chất quan trọng của nhôm: + Al 2 O 3 (tính chất vật lí, tính chất lưỡng tính, ứng dụng) + Al(OH) 3 ( tính không bền và tính lưỡng tính) + Al 2 (SO 4 ) 3 (thành phần của phèn nhôm, ứng dụng). - Cách nhận biết ion Al 3+ trong dung dịch Chương 7. Sắt và một số kim loại quan trọng 1. Sắt - Vị trí trong trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron nguyên tử. - Tính chất vật lý. - Tính chất hóa học: Tác dụng với phi kim, với axit, với dung dịch muối, với nước. - Trạng thái tự nhiên. Tôi không thích ai lấy bài của tôi rồi up trở lại vậy mà có ai đó đã làm. - 3 - 2. Hợp chất của sắt - Hợp chất sắt (II): + FeO, Fe(OH)2 (tính bazơ, tính khử và điều chế) + muối Fe 2+ (tính khử và điều chế) - Hợp chất sắt (III): + Fe 2 O 3 , Fe(OH) 3 (tính bazơ, tính oxi hóa và điều chế) + muối Fe 3+ (tính oxi hóa và điều chế) 3. Hợp kim của sắt - Gang: Khái niệm. Phân loại. Sản xuất gang - Thép: Khái niệm. Phân loại. Sản xuất gang 4. Crom và hợp chất của crom - Vị trí trong trong bảng tuần hoàn. Lưu ý cấu hình electron nguyên tử. - Tính chất vật lý. - Tính chất hóa học: (là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt) Tác dụng với phi kim, với axit và không tác dụng với nước. - Hợp chất của crom + Hợp chất crom (III): Cr 2 O 3 , Cr(OH) 3 (tính lưỡng tính); Cr 3+ (tính oxihoá trong môi trường axit và tính khử trong môi trường kiềm) + Hợp chất crom (VI): CrO 3 (oxitaxit và có tính oxihoá mạnh); CrO và Cr 2 O (tính khử mạnh); cân bằng chuyển hoá giữa hai dạng CrO 4 2- và Cr 2 O 7 2- . 5. Đồng và hợp chất của đồng - Vị trí trong trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron nguyên tử. - Tính chất vật lý. - Tính chất hóa học: (là kim loại kém hoạt động, tính khử yếu) Tác dụng với phi kim, với axit. - Hợp chất của đồng + Đồng (II) oxit CuO: là oxit bazơ, dễ bị khử thành Cu + Đồng (II) hiđroxit Cu(OH)2: có tính bazơ và dễ bị nhiệt phân. + Muối Cu 2+ : dung dịch có màu xanh - Ứng dụng của đồng và hợp chất Chương 8. Phân biệt một số chất vô cơ. 1. Nhận biết một số ion trong dung dịch - Nguyên tắc nhận biết một ion trong dung dịch - Nhận biết một số cation trong dung dịch: Na + , NH , Ba 2+ , Al 3+ , Fe 2+ , Fe 3+ , Cu 2+ . - Nhận biết một số anion trong dung dịch: Cl-, NO , CO , SO . 2. Nhận biết một số chất khí: - Nguyên tắc chung nhận biết một chất khí - Nhận biết một số chất khí: CO 2 , SO 2 , H 2 S, NH 3 . Chương 9. Hóa học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường 1. Hóa học và vấn đề phát triển kinh tế - Vấn đề năng lượng và nhiên liệu - Vấn đề vật liệu 2. Hóa học và vấn đề xã hội - Hóa học và vấn đề lương thực, thực phẩm - Hóa học và vấn đề may mặc - Hóa học và vấn đề sức khỏe con người 3. Hóa học và vấn đề môi trường - Hóa học và vấn đề ô nhiễm môi trường - Hóa học và vấn đề phòng chống ô nhiễm môi trường Cấu trúc đề thi TNTHPT năm 2010 I. Phần chung cho tất cả thí sinh (32 câu) Este, lipit (2 câu); Cacbohiđrat (1 câu); Amin, amino, axit và protein (3 câu); Polime, vật liệu polime (1 câu); Tổng hợp nội dung các kiến thức hóa hữu cơ (6 câu); Đại cương về kim loại (3 câu); Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm (6 câu); Sắt, crom; các hợp chất của chúng (3 câu); Hóa học và các vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường (1 câu); Tổng hợp nội dung các kiến thức hóa vô cơ (6 câu). II. Phần riêng (8 câu) Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B) A. Theo chương trình chuẩn (8 câu): Este, lipit, chất tẩy rửa tổng hợp, Cacbohiđrat (2 câu); Amin, amino, axit và protein, polime, vật liệu polime (2 câu); Đại cương về kim loại, kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm (2 câu); Sắt, crom, đồng; các hợp chất của chúng. Phân biệt một số chất vô cơ, hóa học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường (2 câu). B. Theo chương trình nâng cao (8 câu): Este, lipit, chất tẩy rửa tổng hợp, cacbohiđrat (2 câu); Amin, amino axit, protein, protein, polime, vật liệu polime (2 câu); Đại cương về kl. KLK, KLKT, nhôm; các hợp chất của chúng (2 câu); Sắt, crom, đồng; các hợp chất của chúng. Phân biệt một số chất vô cơ; chuẩn độ dung dịch; hóa học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường (2 câu). Tôi không thích ai lấy bài của tôi rồi up trở lại vậy mà có ai đó đã làm. - 4 - . vật liệu 2. Hóa học và vấn đề xã hội - Hóa học và vấn đề lương thực, thực phẩm - Hóa học và vấn đề may mặc - Hóa học và vấn đề sức khỏe con người 3. Hóa học và vấn đề môi trường - Hóa học và vấn. dạng ăn mòn kim loại (ăn mòn hóa học, ăn mòn điện hóa học). - Chống ăn mòn kim loại (phương pháp bảo vệ bề mặt, phương pháp điện hóa) . 4. Điều chế kim loại: - Nguyên tắc. - Các phương pháp: Nhiệt. dịch muối, tác dụng với nước. - Cặp oxi hóa - khử của kim loại, So sánh tính chất của các cặp oxi hóa - khử, Dãy điện hóa của kim loại, ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại. 2. Hợp kim: Khái niệm.