Bài tập về điện phân Bài 1 Dãy nào sau đây gồm các ion không bị điện phân trong dung dịch nước: A Ca2+, Ni2+, Cl–, SO42– B Al3+, K+, NO3–, SO42– C Pb2+, Ba2+, CO32–, Br– D K+, Fe3+, NO3–, F– Bài 2 Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) 1 lít dung dịch hỗn hợp chứa 0,01 mol HCl, 0,01 mol CuCl2 và 0,01 mol NaCl. Khi ở anot thu được 0,336 lít khí thì ngừng điện phân. Dung dịch trong bình điện phân lúc này có giá trị pH là: A 2,3 B 1,7 C 7,0 D 12,3 Bài 3 Cho các nửa phản ứng sau: (1) Cu2+ + 2e → Cu (2) 2H2O + 2e → H2 + 2OH– (3) 2Br– → Br2 + 2e (4) Cu → Cu2+ + 2e (5) 2H2O → 4H+ + O2 + 4e. Các nửa phản ứng có thể xảy ở anot trong quá trình điện phân là: A (1) ; (5) B (3) ; (4) ; (5) C (3) ; (5) D (2) ; (3) ; (4) Bài 4 Trong quá trình điện phân, những ion âm di chuyển về: A Catot, ở đây chúng bị khử B Catot, ở đây chúng bị oxi hóa C Anot, ở đây chúng bị khử D Anot, ở đây chúng bị oxi hóa Bài 5 Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp). Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là: A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Bài 6 Điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ) trong thời gian 15 phút, thu được 0,432 gam Ag ở catot. Sau đó, để kết tủa hết ion Ag+ còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M. Cường độ dòng điện đã dùng và khối lượng AgNO3 có trong dung dịch ban đầu là: A 0,429 A và 2,04 gam B 0,504 A và 2,38 gam C 0,429 A và 2,38 gam D 0,504 A và 2,04 gam Bài 7 Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,12M thu được 0,384 gam Cu ở catot trong thời gian 200 giây (s) với cường độ dòng điện là I1. Tiếp tục điện phân dung dịch với cường độ dòng điện là I2 = 2I1 cho đến khi catot bắt đầu sủi bọt khí thì ngừng lại. Thời gian cần thiết để điện phân hết ion Cu2+ có trong dung dịch ban đầu là: A 500 s B 300 s C 450 s D 250 s Bài 8 Điện phân nóng chảy một muối của kim loại M với cường độ dòng điện là 10A, thời gian điện phân là 80 phút 25 giây, thu được 0,25 mol kim loại M ở catot. Số oxi hóa của kim loại M trong muối là: A +1 B +2 C +3 D +4 Bài 9 Sản phẩm thu được khi điện phân nóng chảy KOH là: A K, H2, O2 B K2O, H2, O2 C K, O2, H2O D K2O, O2, H2O Bài 10 Ở anot của một bình điện phân có các ion sau: Cl–, I–, Br–, OH– (H2O), S2–. Thứ tự oxi hóa các ion lần lượt là: A OH– (H2O), S2–, Cl–, Br–, I– B S2–, I–, Br–, Cl–, OH– (H2O) C OH– (H2O), S2–, I–, Br–, Cl– D S2–, Cl–, Br–, I–, OH– (H2O) Bài 11 Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A trong 3860 giây. Dung dịch thu được sau điện phân có khả năng hoà tan m gam Al. Giá trị lớn nhất của m là: A 4,05 gam B 2,70 gam C 1,35 gam D 5,40 gam Bài 12 Điện phân dung dịch AgNO3 với các điện cực làm bằng graphit. Thời gian điện phân là 14 phút 15 giây, cường độ dòng điện không đổi là 0,8A thì khối lượng bạc điều chế được và thể tích khí (ở đktc) thu được ở anot lần lượt là: A 0,765 gam và 39,6 ml B 0,756 gam và 39,2 ml C 0,765 gam và 39,2 ml D 0,756 và 39,6 ml Bài 13 Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol FeCl3, 0,15 mol CuCl2 và 0,2 mol HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Khi ở catot bắt đầu sủi bọt khí thì ngừng điện phân. Tại thời điểm này khối lượng catot đã tăng lên: A 9,6 gam B 5,6 gam C 15,2 gam D 11,2 gam Bài 14 Điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 0,4M với điện cực trơ, trong thời gian 4 giờ, cường độ dòng điện là 0,402A. Cho thể tích của dung dịch sau điện phân thay đổi không đáng kể. Tỉ số nồng độ mol giữa HNO3 và AgNO3 có trong dung dịch sau điện phân là: A 3 : 2 B 2 : 1 C 3 : 1 D 2 : 3 Bài 15 Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực bằng đồng, trong suốt quá trình điện phân thấy màu xanh lam của dung dịch không đổi. Điều này chứng tỏ: A Sự điện phân thực chất là điện phân nước của dung dịch nên màu dung dịch không đổi B Sự điện phân không xảy ra, vì cả hai điện cực đều bằng đồng C Lượng ion Cu2+ bị oxi hóa tạo Cu bám vào catot bằng với lượng Cu của anot bị khử D Lượng ion Cu2+ của dung dịch bị điện phân cân bằng với lượng ion Cu2+ do anot tan tạo ra Bài 16 Điện phân Al2O3 nóng chảy trong thời gian 2 giờ 40 phút 50 giây và cường độ dòng điện là 5A, thu được 3,6 gam nhôm kim loại ở catot. Hiệu suất của quá trình điện phân là: A 70 % B 80 % C 85 % D 90 % Bài 17 Đem điện phân 100 ml dung dịch AgNO3 có nồng độ mol x M với điện cực trơ. Sau một thời gian điện phân, thấy có kim loại bám vào catot, ở catot không thấy xuất hiện bọt khí, ở anot thấy xuất hiện bọt khí và thu được 100 ml dung dịch có pH = 1. Đem cô cạn dung dịch này, sau đó đem nung nóng chất rắn thu được cho đến khối lượng không đổi thì thu được 2,16 gam một kim loại. Biết sự điện phân và các quá trình khác xảy ra với hiệu suất 100 %. Giá trị của x là: A 0,4M B 0,2M C 0,3M D 0,1M Bài 18 Có ba bình điện phân với điện cực trơ được mắc nối tiếp: bình (1) chứa dung dịch CuCl2 ; bình (2) chứa dung dịch Na2SO4 ; bình (3) chứa dung dịch AgNO3. Nếu ở bình (1) có 3,2 gam Cu thoát ra ở catot thì tổng thể tích khí (ở đktc) thoát ra ở anot của bình (2) và (3) là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Bài 19 Hòa tan 11,7 gam NaCl và 48 gam CuSO4 vào nước rồi điện phân dung dịch thu được với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện 5A. Khi khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam thì ngừng điện phân. Thời gian điện phân là: A 7720 s B 9650 s C 5790 s D 11580 s Bài 20 Trong quá trình điện phân dung dịch AgNO3 (các điện cực trơ), ở catot xảy ra phản ứng: A Ag → Ag+ + 1e B Ag+ + 1e → Ag C 2H2O → 4H+ + O2 + 4e D 2H2O + 2e → H2 + 2OH– . đổi. Điều này chứng tỏ: A Sự điện phân thực chất là điện phân nước của dung dịch nên màu dung dịch không đổi B Sự điện phân không xảy ra, vì cả hai điện cực đều bằng đồng C Lượng ion Cu2+. CuSO4 vào nước rồi điện phân dung dịch thu được với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện 5A. Khi khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam thì ngừng điện phân. Thời gian điện phân là: A 7720. Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A trong 3860 giây. Dung dịch thu được sau điện