BÀI TẬP PIN ĐIỆN HÓA -THẾ ĐIỆN CỰC-CÂN BẰNG TRONG ĐIỆN HÓA – ĐIỆN PHÂN ppsx

Cho hai nữa pin với các thế chuẩn :   Thiết lập sơ đồ pin điện , tính E0 của pin, và cho biết chiều của phản ứng.. Viết phương trình phản ứng, tính thế của phản ứng... Viết phương trìn

BÀI TẬP PIN ĐIỆN HÓA -THẾ ĐIỆN CỰC-CÂN BẰNG TRONG ĐIỆN HÓA –

ĐIỆN PHÂN

Bài 1 : Cho hai nữa pin với các thế chuẩn :





Thiết lập sơ đồ pin điện , tính E0 của pin, và cho biết chiều của phản ứng

Bài 2 : Cho 2 nữa pin sau : Zn/ Zn(NO3)2 0,1 M , Ag / AgNO3 0,1 M có thế chuẩn tương ứng bằng -0,76 V, 0,8 V

a Thiết lập sơ đồ pin với dấu các điện cực

b Viết phản ứng khi pin hoạt động

c Tính E của pin

d Tính nồng độ các ion khi pin ngừng hoạt động

Bài 3 : E0 pin Zn-Cu là 1,10 V ở 250C Tính năng lượng tự do chuẩn của phản ứng ôxi hóa khử làm cơ sở cho pin

ĐA : -212 KJ

Bài 4 : Cho phản ứng sau : Pb (r) + 2Ag+→ Pb2+ + 2Ag (r) Tính hằng số cân bằng K và ΔG0 ở 250C.Biết :

Ag /Ag Pb /Pb

ĐA : K = 2,6.1031 , ΔG0 = 1,8.102 KJ

Bài 5 : Tính K của phản ứng sau : 2Fe +2I3+ -  2Fe +I2+ 2, biết : 3+ 2+

-2

Fe /Fe I /2I

ĐA : K = 9,3 107

Bài 6 : Tính thế của bán phản ứng : Tl3+ + 3e → Tl(r)

Tl /Tl Tl /Tl

ĐA : 0,72 V

Bài 7 : Cho sơ đồ sau : - 1,70V IV 1,20V 2+ -1,18V

4

phản ứng sau : MnO +8H +5e-4 +  Mn +4H O2+ 2

ĐA : 1,5 V

Bài 8 : Vàng ở trạng thái số oxh = + 1 có tự phân hủy theo sơ đồ phản ứng sau không?

3Au  2Au+Au , biết : Au3+  1,41VAu+   1,68VAu

ĐA : E0phản ứng là : 0,27 V=> tự xảy ra

Bài 9 : Cho các sơ đồ sau : MnO-4   1,70V MnIV   1,20V Mn2+   -1,18V Mn

           

MnO /Mn TcO /TcO ReO /ReO

b Xét trạng thái ôxi hóa nào của Mn, Tc, Re có khả năng tự phân hủy Viết phương trình phản ứng, tính thế của phản ứng

-4

MO ( M= Mn, Tc, Re) nào có khả năng ôxi hóa mạnh nhất?

d Zn có đẩy được Mn2+ ra khỏi dung dịch muối của nó không ?

ĐA : a 1,5 V; 0,76 V ; 0,50 V b chỉ có

-4

-4

MnO mạnh nhất 1,7 V d E= -0,42 V

Bài 10 : Cho các bán phản ứng sau:



 Xác định E0 của bán phản ứng sau:

Bài 11 : Viết các phương trình phản ứng xảy ra khi trộn lẫn ba dd sau với nhau:

25 ml dd Fe(NO3)2 0,1 M , 25 ml dd Fe(NO3)3 1 M , 50 ml AgNO3 0,6 M, trong đó có thả một mảnh Ag



1,0

chuẩn Viết phương trình của phản ứng này xảy ra trong pin và tính hằng số cân bằng của phản ứng đó

15 Xác định Tt của AgBr , biết rằng pin được tạo thành bởi điện cực hydro tiêu chuẩn và điện cực Ag/AgBr, Br- (0,1 M ) có sức điện động bằng 0,14 V Cho : E0Ag/Ag 0,8V

Bài 13 : Hai cốc 1 , 2 chứa các dd với nồng độ của các ion như sau: - cốc 1:

a.Nhúng vào 2 dd hai thanh Pt và nối 2 dd bằng một cầu muối Xác định sức điện động của pin

b Nối 2 điện cực bằng dây dẫn , tính nồng độ của các ion Fe2+, Fe3+ trong mỗi cốc đựng 1 lít dd thì điện lượng đã đi qua dây dẫn là bao nhiêu ?

Bài 14 : Xác định sức điện động của pin tiêu chuẩn được tạo thành bởi các điện cực : 2 2

Sn  Sn Pb  Pb

Nếu : Sn2 1 ;M Pb2 105M

Bài 15: Tính thế của cặp Ag+/Ag so với cặp Cu2+/Cu của nồng độ của Ag+ và Cu2+ tương ứng bằng 4,2.10-6

Bài 16: Cho các phản ứng: S + 2H++2e →H2S ; E0 = -0,14 V

SO2 + 4H++ 4e → S + 2H2O ; E0 = 0,45 V Tính K cân bằng của phản ứng : SO2 + 2H2S →3S + 2H2O

B ài 17 : Một pin điện được hình thầnh từ 2 điện cực Một địên cực gồm 1 tấm Cu nhúng trong dd CuSO4

0,50 M Điện cực thứ hai gồm 1 thanh Pt nhúng vào dd Fe2+, Fe3+ với lượng sao cho Fe2 2 Fe3

.Dùng một dây dẫn nối 2 đầu thanh Cu và Pt

a Cho biết dấu các điện cực của pin Viết các phản ứng điện cực Tính sức điện động ban đầu của pin Biết thể tích dd CuSO4 khá lớn

b Tính tỷ số

3 3

Fe Fe





Bài 18: Cho 2 nữa pin sau : Zn/ Zn(NO3)2 0,1 M , Ag / AgNO3 0,1 M có thế chuẩn tương ứng bằng -0,76 V, 0,8 V

a Thiết lập sơ đồ pin với dấu các điện cực

b Viết phản ứng khi pin hoạt động

c Tính E của pin

d Tính nồng độ các ion khi pin ngừng hoạt động

Bài 19: Tính Tt của AgCl ở 250C biết : E0Ag/Ag 0,80 ;V E0AgCl Ag/ 0,22V

Bài 20: Tính hằng số cân bằng của phản ứng: Cu + Br2 → Cu2+ + 2Br- Biết Cu2 /Cu 0,34V

2

0

/ 1,09

Br Br

Bài 21: Điện phân dd SnCl2 1 M với 2 điện cực bằng Pt trơn nhẵn Viết các phản ứng xảy ra trên các điện

2

Để điện phân có thể xảy ra thì thế phân hủy bằng bao nhiêu ?

Bài 22: Cho biết : 2



0,20 M và bột Cu dư Phản ứng sau có xảy ra không : Cu (r) + Cu2+ + 2Cl-  2CuCl  Tính hằng số cân bằng của phản ứng đó và tính nồng độ mol các ion ở trạng thái cân bằng

Bài 23: Cho phản ứng sau : Pb2+ + 2Cr2+  2Cr3+ + Pb ; E0 = 0,28 V.Tính E của phản ứng ,biết: [Pb2+]=[Cr2+] = 0,1 M; [Cr3+] = 0,01 M

ĐA : - 0,04 V

Bài 24 : Tính E của pin gồm điện cực Zn2+/ Zn và 2H+/H2 ở điều kiện sau : [Zn2+] = 0,01 M, [H+] = 2,5 M;

áp suất khí hydro là 0,3 atm E0Zn2+/ Zn = -0,76 V

ĐA : 0,86 V

Bài 25 : Cho phản ứng sau: Ag (r) + H+ (aq) + I-(aq)  AgI (r) + 1/2H2 (k) ; ở trạng thái chuẩn Phản ứng

AgI

Ag /Ag

ĐA : Phản ứng xảy ra do E0AgI/Ag=-0,15V< +

2

0 2H /H

Bài 26: Cho phản ứng sau : 2Ag + 4HCN  2H[Ag(CN)2] + H2

Biết : Ag+ + 2CN-  [Ag(CN)2]- ; Kb = 7.1019 , nồng độ các chất 1 M , +

0

Ag /Ag

-2

0

Ag(CN) /Ag

2

0 2H /H

E =0,0V, phản ứng xảy ra

Bài 27 : Trộn 10 ml dung dịch SnCl2 0,1 M với 10 ml dung dịch FeCl3 0,1 M Xác định thành phần chất tan trong dung dịch của hệ tại cân bằng Từ đó suy ra thế ôxi hóa khử các cặp trong dung dịch

ĐA : nồng độ thiếc II = nồng độ thiết IV = 0,025 M nồng độ sắt II = 0,05 M; nồng độ sắt III = 2,3.10-12 M

Ecb = 0,15 V

Bài 28: Nhúng một sợi Ag vào dung dịch Fe2 (SO4)3 0,05 M Xác định thành phần cuối của hệ Từ đó suy ra thế điện cực của các cặp trong dung dịch

ĐA : K = 0,32 , nồng độ các ion sắt II và bạc = 0,08 M ,ion sắt III = 0,02 M Ecb = 0,72 V

Fe /Fe Sn /Sn Ag /Ag

Bài 29 : Tính hằng số cân bằng của phản ứng khử H2S bằng Fe3+ Cho 3+ 2+

0

Fe /Fe

2-0 /S

Đối với H2S có pK1 = 7,02 ; pK2 = 12,9

ĐA : 1022,5

Bài 30 : Đánh giá khả năng phản ứng giữa Cu2+ và I-.Cho 2+

0

Cu /Cu

-3

0

I /3I

CuI

T =10 2+ +

0

Cu /Cu

0

Cu /CuI

-3

0

I /3I

0

Cu /CuI

-3

0

I /3I

I- tạo I và CuI -3

Bài 31 : Đánh giá thành phần cân bằng trong hỗn hợp gồm Ag+ 10-3M, NH3 1 M và Cu Cho hằng số bền

3 2

3 4

0

Cu /Cu

0

Ag /Ag

ĐA : Tính K của phản ứng 2Ag+ + Cu → 2 Ag + Cu2+ pK = 15,61

3 2

3 2

3 4

Bài 32 : Cho : 3+

0

Au /Au

0

Au /Au

a Nồng độ mol Au+ lớn nhất trong dung dịch Au3+ 0,001 M

-2

-4

AuX

có hằng số không bền K2 ,dư ion X- có cân bằng sau : 3AuX-2  AuX +2X +2Au;K'-4 - Viết biểu thức tính K’ theo K1 , K2 ,K Biết X- là : Br- , pK1 = 12 , pK2 = 32; CN- , pK1 = 38 , pK2 = 56 Dựa vào tính toán đưa ra kết luận gì ?

c Vàng có thể tan trong dung dịch KCN 1 M có bão hòa khí oxi Dựa vào kết quả tính được, giải thích hiện tượng này (ở pH = 0, E0O /H O2 2 =1,23V , HCN có pK = 9,4 , áp suất O2 = 1 atm, lúc cân bằng

-2

[Au(CN) ]=1M )

ĐA : a 3 Au+  Au3+ + 2Au có lg K = 9,317 [Au+] = 9.10-5

b X- = Br- có K’ = 1,37.105 ; X- = CN- có 1,37 10-49 khi Au+ tạo phức thì nó ít tham gia phản ứng oxi hóa – khử

c tính nồng độ ion CN- tại cân bằng,

-2

0 Au(CN) /Au

-2

0 Au(CN) /Au

2 2

O /H O

Bài 33 : Cho 4 g PbSO4 nguyên chất vào 150 ml nước đến khi cân bằng được thiết lập ,nhúng vào đó một điện cực Pb và một điện cực đối chiếu có E0 = 0,237 V.Ở 298K có một hiệu điện thế 0,478 V

a Cho biết điện cực nào trong 2 điện trên có thế lớn hơn Điện cực nào là catot, anot Tính TPbSO4.Biết

2+

0

Pb /Pb

b Cho PbSO4 nguyên chất vào 150 ml dung dịch H2SO4 có pH = 3 Thì hiệu điện thế giữa điện cực

Pb và điện cực đối chiếu Tại một nhiệt độ cố định thì TPbSO4= 1,1 10-8

c Tính tích số tan của PbS

0

Pb /Pb

Pb /Pb Pb /Pb

0,059

C

4

-8 PbSO

T =1,66.10 pH = 3 nồng độ Pb2+ = 3,318.10-5 Từ phương trình Nec tính E = Eđ/ch - EPb /Pb 2+ = 0,495 V

TPbS = 4,2.10-28

Bài 34: Tính nồng độ ban đầu của HSO4- , biết khi đo suất điện động của pin Pt/I- 0,1 M ;

-3

I 0,02 M//

-4

MnO 0,05 M , Mn2+ 0,01 M, HSO4- C (M) ở 25 0C có giá trị là 0,824 V

ĐA : 0,364 M Tính thế điện cực từng cặp ôxi hóa- khử theo điều kiện phản ứng tính được [H+] = 0,054 M Từ cân bằng HSO4- tính được nồng độ HSO4- ban đầu

Bài 35 : a Thiết lập một pin theo phản ứng sau : Pb (r) + CuBr2 (dd) 0,01 M→ PbBr2 (r) + Cu (r)

b Nếu ở 250C suất điện động của pin là 0,442 V, thì TPbBr2 bằng bao nhiêu? 2+

0

Pb /Pb

2+

0

Cu /Cu

ĐA : a (-) Pb/ PbBr2(r) , Br- // CuBr2 / Cu (+)

b tính E của các điện cực theo điều kiện đã có Lập biểu thức tính E của pin , suy ra TPbBr2= 2,5.10-5

Bài 36 : 1 Phản ứng giữa AgNO3 với KCl trong dung dịch tạo thành kết tủa AgCl và giải phóng năng lượng Ta có thể tạo ra một tế bào điện hoá (pin) sinh công điện nhờ phản ứng đó

a) Viết công thức của tế bào điện hoá theo quy tắc IUPAC và các nửa phản ứng điện cực tại anot và catot

298

G

298của tế bào điện hoá

Cho: TAgCl ở 250C bằng 1,6 10 –10

2 Điện phân 50 ml dung dịch HNO3 có pH = 5,0 với điện cực than chì trong 30 giờ, dòng điện 1A

a) Viết nửa phản ứng tại các điện cực và phương trình phản ứng chung

b) Tính pH của dung dịch sau khi điện phân

c) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,0001 mol/L cần để trung hòa dung dịch sau khi điện phân

d) Hãy cho biết nên dùng chất chỉ thị nào để xác định điểm dừng của phản ứng trung hòa

Coi khối lượng riêng của dung dịch HNO3 loãng là 1 g/ml

ĐA : 1.

a) Nửa phản ứng oxi hoá ở anot: Ag – e + Cl –  AgCl

Nửa phản ứng khử ở catot: Ag+ + e  Ag

Ag+ + Cl –  AgCl (r)

Công thức của tế bào điện hoá:

(Anot) Ag  dd KCl  dd AgNO3  Ag (Catot)

298

G

298 : Xét phản ứng Ag + Cl –  AgCl (r)

Kc =

AgCl

1

1, 6.10 = 6,25.109

298

G

 = – RTlnKc = – 8,314  298  ln (6,25.109) = – 55884 J/mol = – 55,884 kJ/mol

E0

298 =

0

G

nF



2.

a) Nửa phản ứng oxi hoá ở anot: H2O - 2e  2H+ + 1

2 O2

Nửa phản ứng khử ở catot: 2H+ + 2 e  H2

H2O  H2 + 1

2 O2

Số mol nước bị điện phân là 0,556 mol

Khối lượng nước bị điện phân: 0,556 mol x 18 g/mol = 10,074 g

Khối lượng dung dịch trước khi điện phân là 50 ml

Khối lượng dung dịch sau khi điện phân là 50 - 10,074 = 39,926 (g) ~ 40 g

Thể tích dung dịch sau khi điện phân là: V = 40 g

Số mol HNO3 = 0,051 x 10-5 = 5 10-7 (mol)

CHNO3 = [H+] =

7

5.10 mol

0, 04 L



= 1,25 10-5 M

pH = – lg [H+] = – lg (1,25 10-5) = 4,903 ~ 4,9

c) Phản ứng: NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

nNaOH = nHNO3 = 5 10-7 mol  V ddNaOH = 5 10-3 L = 0,005 L = 5 mL

d) Phản ứng xảy ra giữa axit mạnh và bazơ mạnh nên có thể dùng chất chỉ thị là phenolphtalein có khoảng chuyển màu (pH) 8 - 10

Bài 37: Dung dịch A gồm AgNO3 0,050 M và Pb(NO3)2 0,100 M

1 Tính pH của dung dịch A.

2 Thêm 10,00 ml KI 0,250 M và HNO3 0,200 M vào 10,00 ml dung dịch A Sau phản ứng người ta nhúng một điện cực Ag vào dung dịch B vừa thu được và ghép thành pin (có cầu muối tiếp xúc hai dung dịch) với

a) Viết sơ đồ pin

b) Tính sức điện động E pin tại 250C

c) Viết phương trình phản ứng xảy ra khi pin hoạt động

d) Tính hằng số cân bằng của phản ứng

Cho biết : Ag+ + H2O AgOH + H+ (1) ; K1= 10 –11,70

Pb2+ + H2O PbOH+ + H+ (2) ; K2= 10 –7,80

Chỉ số tích số tan pKs : AgI là 16,0 ; PbI2 là 7,86 ; AgSCN là 12,0

F

= 0 ,799 V

EAg0 +

/Ag

3 Epin sẽ thay đổi ra sao nếu: a) thêm một lượng nhỏ NaOH vào dung dịch B ; b) thêm một lượng nhỏ Fe(NO3)3 vào dung dịch X?

ĐA :

1 Ag+ + H2O → AgOH + H+ ; K1 = 10-11,7 (1)

Pb2+ + H2O → ? PbOH+ + H+ ; K2 = 10-7,8 (2)

Do K2 >> K1 nên cân bằng 2 quyết định pH của dung dịch

Pb2+ + H2O → PbOH + H+ ; K2 = 10-7,8 (2)

C 0,10

  0,10  x x x

8 , 7 2

10

x

1

,

0



2.a) Dung dịch B: Thêm KI : CAg+ = 0,025 M; CPb2+ = 0,050

CI- = 0,125M ; CH+ = 0,10M

Ag+ + I AgI 

0,025 0,125

- 0,10

Pb2+ + 2 I PbI2 

0,05 0,10

-Trong dung dịch có đồng thời hai kết tủa AgI  và PbI2 

AgI  → Ag+ + I ; Ks1 = 1.10-16 (3) PbI2  → Pb2+ + 2 I ; Ks2 = 1.10-7,86 (4)

Ks1 << Ks2, vậy trong dung dịch cân bằng (4) là chủ yếu Sự tạo phức hiđroxo của Pb2+ là không đáng kể vì có H+ dư:

Pb2+ + H2O → PbOH + H+ ; K2 = 10-7,8













8 , 7

10

10 Pb

PbOH

Trong dung dịch PbI2 → Pb2+ + 2 I Ks2 = 1.10-7,86

x 2 x

10 02 , 3

10 1 I

K

3

16 1













E của cực Ag trong dung dịch A: Ag+ + e ? Ag

V 001 , 0 E

10 31 , 3 lg 0592 , 0 799 , 0 Ag lg 0592 , 0 E

E

1

14 0

Ag Ag 1











Dung dịch X: Ag+ + SCN → AgSCN ; 1012,0

0,010 0,040

- 0,030 0,010 AgSCN → Ag+ + SCN ; 10-12,0

0,030

x (0,030 + x) x0,030 + x) = 10-12

2

12

10 33 , 3 10 x

10 x













V 179 , 0 E

10 33 , 3 lg 0592 , 0 799 , 0 Ag lg 0,0592 0,799

E

2

11 2









Vì E2 > E1 , ta có pin gồm cực Ag trong X là cực + , cực Ag trong B là cực –

S ơ đồ pin:

(-) Ag AgI AgSCN Ag (+) PbI2 SCN 0,03 M

b) Epin = 0,179 – 0,001 = 0,178V

c) Phương trình phản ứng: Ag + I– → AgI + e

AgSCN + e → Ag + SCN–

AgSCN + I– ? Ag + SCN–

d) K = = = 104

3 a) Khi thêm lượng nhỏ NaOH vào dung dịch B , có thể xảy ra 3 trường hợp:

không đáng kể, do đó Epin không thay đổi

- Lượng NaOH đủ để trung hoà HNO3: Có sự tạo phức hiđroxo của Pb2+ do đó Pb2+ giảm,

Nồng độ I - sẽ tăng lên, do đó nồng độ Ag+ giảm xuống, E1 giảm ; vậy Epin tăng

- Lượng NaOH đủ dư để trung hoà hết HNO3 và hoà tan PbI2 tạo thành PbO2, do đó Pb2+

giảm và Epin tăng PbI2 + 4 OH– → PbO2 + 2 H2O + 2 I–

b) Thêm ít Fe3+ vào dung dịch X: Fe3+ + SCN– → FeSCN2+

Nồng độ ion SCN– giảm, do đó nồng độ ion Ag+ tăng, E2 tăng → Epin tăng

Bài 38 : ở pH = 0 và ở 25oC thế điện cực tiêu chuẩn Eo của một số cặp oxi hoá - khử được cho như sau: 2IO4/ I2 (r) 1,31 V ; 2IO3/ I2 (r) 1,19 V ; 2HIO/ I2 (r) 1,45 V ; I2 (r)/ 2I 0,54 V

(r) chỉ chất ở trạng thái rắn

1 Viết phương trình nửa phản ứng oxi hoá - khử của các cặp đã cho.

2 Tính Eo của các cặp IO4/ IO3 và IO3/ HIO

3 Về phương diện nhiệt động học thì các dạng oxi hoá - khử nào là bền, các dạng nào là không bền? Tại

sao?

4 Thêm 0,40 mol KI vào 1 lít dung dịch KMnO4 0,24 M ở pH = 0

a) Tính thành phần của hỗn hợp sau phản ứng.

b) Tính thế của điện cực platin nhúng trong hỗn hợp thu được so với điện cực calomen bão hoà.

5 Tính Eocủa cặp IO3/ I2(H2O)

I2(H2O) chỉ iốt tan trong nước

Cho biết: ; E của điện cực calomen bão hoà bằng 0,244 V ;

ở 25oC, ln = 0,0592 lg ; Độ tan của iốt trong nước bằng 5,0.10 4 M

ĐA : 2 1,125 V

3 Vì E0 IO3/ HIO < Eo HIO/ I2 ; nên HIO sẽ tự oxi hoá - khử

Vậy dạng kém bền nhất về mặt nhiệt động học là HIO, các dạng khác: IO4, IO3,

I2, I đều bền ở pH = 0.

4 a Thành phần hỗn hợp sau phản ứng: IO3 0,16 M ; Mn2+ 0,24 M ; I2 (H2O) 5

104M ; I2 (r) 0,12 M ; pH = 0

b E so với điện cực calomen bão hoà: 1,18  0,244 = 0,936 V

5 1,17 V

Ks AgSCN

Ks AgI

10–12

10–16

RT

F

- 2+

4

0 MnO /Mn