Tài liệu hoá 9 - CHƯƠNG II: KIM LOẠI potx

Luyện tập CHƯƠNG II: KIM LOẠI I/ Mục tiêu luyện tập: - HS được ôn tập, hệ thống lại các kiến thức cơ bản. So sánh được t/c của nhôm với sắt và SS với t/c chung của kim loại - Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học của kim loại để xét và viết các PTHH. Vận dụng để làm các BT định tính và định lượng II/ Đồ dùng dạy học: - Bảng phụ, phiếu học tập - Những tấm bìa ghi tính chất, thành phần, ứng dụng của gang, thép III/ Nội dung: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra bài cũ: 3) Nội dung luyện tập: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ I/ Kiến thức cần nhớ: 1) - HS nêu các t/chất hoá học của 1) Tính chất hoá học của kim loại: GV yêu cầu HS: - Nhắc lại tính chất hoá học của kim loại - Ghi lại dãy hoạt động hoá học của một số kim loại - Ý nghĩa dãy hoạt động hoá học của kim loại GV phát phiếu học tập theo nhóm: Hãy viết PTHH minh hoạ cho các PƯ sau: kim loại: + Tác dụng với phi kim + Tác dụng với dd axit + Tác dụng với dd muối - HS viết lên bảng K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au - Ý nghĩa: + Mức độ hoạt động hoá học của các kim loại giảm dần từ trái  phải + Kim loại đứng trước Mg ( K, Na, Ba, Ca …) phản ứng với nước ở nhiệt độ thường + Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dd axit ( HCl, H 2 SO 4 loãng …) + Kim loại đứng trước ( trừ Na, Ba, Ca, K …) đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dd muối - Kim loại tác dụng được với phi kim: Oxi, Clo, Lưu huỳnh - Kim loại tác dụng với nước - Kim loại tác dụng với dd axit - Kim loại tác dụng với dd muối 2) T/chất h.học của nhôm và sắt: Tính chất hoá học của nhôm và sắt có gì giống và khác nhau? BT 4 trang 69 SGK a) Al → 1 Al 2 O 3 → 2 AlCl 3 → 3 Al(OH) 3 → 4 Al 2 O 3 → 5 Al → 6 AlCl 3 - Kim loại tác dụng với phi kim 3Fe + 2O 2 → to Fe 3 O 4 Cu + Cl 2 → to CuCl 2 2Na + S → to Na 2 S - Kim loại tác dụng với nước: 2K + 2H 2 O  2KOH + H 2 - Kim loại tác dụng với dd axit Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 - Kim loại tác dụng với dd muôi Cu + 2AgNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag 2) - HS thảo luận nhóm + So sánh được t/c hoá học của nhôm và sắt + Viết được các PTHH minh hoạ) a) 4Al + 3O 2  2Al 2 O 3 Al 2 O 3 + 6HCl  2AlCl 3 + 3H 2 O b) Fe → 1 FeSO 4 → 2 Fe(OH) 2 → 3 FeCl 2 c) FeCl 3 → 1 Fe(OH) 3 → 2 Fe 2 O 3 → 3 Fe → 4 Fe 3 O 4 3) Hợp kim của sắt: Thành phần, t/chất và sx gang, thép Gang Thép Thành phần Tính chất Sản xuất 4) Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn: AlCl 3 + 3KOH  Al(OH) 3 + 3KCl 2Al(OH) 3  Al 2 O 3 + 3H 2 O 2Al 2 O 3  4Al + 3O 2 2Al + 6HCl  2AlCl 3 + 3H 2 b) Fe + CuSO 4  FeSO 4 + Cu FeSO 4 + 2NaOH  Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4 Fe(OH) 2 + 2HCl  FeCl 2 + 2H 2 O c) FeCl 3 + 3KOH  Fe(OH) 3 + 3KCl 2Fe(OH) 3  Fe 2 O 3 + 3H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2  2Fe + 3H 2 O 3Fe + 2O 2  Fe 3 O 4 Hoạt động 2: Bài tập BT 5 trang 69 SGK BT 6 trang 69 SGK 3) HS thảo luận nhóm  dán bìa vào bảng cho phù hợp 4) HS trả lời các câu hỏi: - Thế nào là sự ăn mòn kim loại? - Những yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại  Biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn? Nêu ví dụ minh hoạ? II/ Bài tập: 5/ Gọi K.lượng mol của k.loại A là M (g) PTHH 2A + Cl 2  2ACl 2M gam 2( M + 35,5) gam 9,2 gam 23,4 gam  M = 23 . Vậy A là Na BT 7 trang 69 SGK 6/ PTHH Fe + CuSO 4  FeSO 4 + Cu cứ 1 mol Fe pư thì Kl lá Sắt tăng: 64 - 56 = 8(g) x? 2,58 - 2,5 = 0,08(g)  x = 0,01 (mol) - Số mol FeSO 4 = 0,01 mol - Khối lượng FeSO 4 : 1,01 x 152 = 1,52 (g) - Khối lượng CuSO 4 dư: 100 1512,125 xx - 0,01 x 160 = 2,6 (g) - Khối lượng dd sau PƯ: 2,5 + (25 x 1,12) - 2,58 = 27,92 (g) - Nồng độ % của FeSO 4 trong ddịch là: 92,27 52,1 x 100% = 5,44 % - Nồng độ % của CuSO 4 trong ddịch là: 92,27 6,2 x 100% = 9,31 % 7/ Gọi số mol Al là x Số mol khí H 2 : 4,22 56,0 = 0,025 (mol) 2Al + 3H 2 SO 4  Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 x mol 1,5 x mol Fe + H 2 SO 4  FeSO 4 + H 2 ( 0,025 - 1,5 x) mol ( 0,025 - 1,5 x) mol Ta có PT: 27x + 56 (0,025 - 1,5x ) = 0,83  x = 0,01 m Al = 0,01 x 27 = 0,27 (g) m Fe = 0,83 - 0,27 = 0,56 (g) %Al = 83,0 27,0 x 100% = 32,53 % %Fe = 100% - 32,53% = 67,47 % 4) Củng cố: 5) Dặn dò: làm vào vở các BT 1  7 trang 69 SGK * Chuẩn bị bài mới: - TH: Tính chất hoá học của nhôm và sắt + Cách tiến hành TN? + Hiện tượng? Giải thích? + Viết các PTPƯ? - Chuẩn bị bản tường trình . nhớ: 1) - HS nêu các t/chất hoá học của 1) Tính chất hoá học của kim loại: GV yêu cầu HS: - Nhắc lại tính chất hoá học của kim loại - Ghi lại dãy hoạt động hoá học của một số kim loại - Ý nghĩa. …) + Kim loại đứng trước ( trừ Na, Ba, Ca, K …) đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dd muối - Kim loại tác dụng được với phi kim: Oxi, Clo, Lưu huỳnh - Kim loại tác dụng với nước - Kim loại. AlCl 3 - Kim loại tác dụng với phi kim 3Fe + 2O 2 → to Fe 3 O 4 Cu + Cl 2 → to CuCl 2 2Na + S → to Na 2 S - Kim loại tác dụng với nước: 2K + 2H 2 O  2KOH + H 2 - Kim loại