Tài liệu hoá 9 - Tính chất hoá học của Kim loại docx

Tính chất hoá học của Kim loại I/ Mục tiêu bài học: 1) Kiến thức: HS biết được t/chất hoá học của kim loại nói chung: Kim loại tác dụng với phi kim, với dd axit, với dd muối 2) Kĩ năng: Biết rút ra t/c hoá học của kim loại bằng cách - Nhớ lại các kiến thức đã học từ lớp 8 và chương II lớp 9 - Tiến hành TN, quan sát hiện tượng, giải thích và rút ra nhận xét - Từ PƯ của một số k.loại cụ thể, khái quát hoá để rút ra t/c h.học của kim loại - Viết các PTHH biểu diễn t/c hoá học của kim loại II/ Đồ dùng dạy học: - Máy chiếu (hoặc bảng phụ) - Dụng cụ TN: lọ thuỷ tinh miệng rộng (có nút nhám), giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, muỗng sắt - Hoá chất: lọ O 2 , lọ Cl 2 , Na, dây thép, dd H 2 SO 4 loãng, dd CuSO 4 , dd AgNO 3 , Fe, Zn, Cu, dd AlCl 3 III/ Nội dung: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra bài cũ: Nêu các t/c vật lí của kim loại  Ứng dụng của kim loại? 3) Nội dung bài mới: Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi Hoạt động 1: Phản ứng với phi kim GV: làm TN đốt Fe trong oxi  Hiện tượng? PTHH? HS: nêu hiện tượng: Sắt cháy trong oxi với ngọn lửa sáng chói, tạo ra nhiều hạt nhỏ màu nâu đen . Viết PTHH GV: làm TN: Đưa muỗng sắt đựng Na nóng chảy vào bình đựng khí clo  Hiện tượng? PTHH? HS: nêu hiện tượng: Na nóng chảy cháy trong khí clo tạo khói trắng. Viết PTHH. Đọc phần kết luận trong SGK Hoạt đông 2: Phản ứng với dd axit GV: gọi một HS nhắc lại t/c kim loại I/ Phản ứng của kloại với phi kim: 1/ Tác dụng với oxi: 3Fe (r) + 2O 2(k) → to Fe 3 O 4(r) Kim loại + Oxi  Oxit 2/ Tác dụng với phi kim khác: 2Na (r) + Cl 2(k) → to 2NaCl (r) Kim loại + Phi kim khác  phản ứng với dd axit? Viết PTHH minh hoạ? HS: nhớ lại t/c hoá học của axit  phát biểu. Viết PTHH minh hoạ GV: cho các PTHH Zn + S  ? ? + Cl 2  AlCl 3 ? + ?  MgO ? + HCl  FeCl 2 + ? R + ?  R 2 (SO 4 ) 3 + ? HS: hoàn thành các PTHH trên Hoạt động 3: Phản ứng với dd muối GV: hướng dẫn HS: làm TN theo nhóm TN1:Cho dây Cu vào ống ngh đựng dd AgNO 3 TN2:Cho dây Zn vào ống ngh. đựng dd CuSO 4 TN3:Cho dây Cu vào ống ngh. đựng dd AlCl 3 Muối II/ Phản ứng của kloại với dd axit Zn (r) + H 2 SO 4(dd)  ZnSO 4(dd ) + H 2(k) Kim loại + dd axit  Muối + khí H 2 III/ Ph.ứng của kloại với dd muối: GV: nêu hiện tượng, viết PTHH và nhận xét? HS: hiện tượng: TN1:  k.loại trắng xám, dd k o màu  xanh TN2:chất rắn màu đỏ, màu xanh của dd nhạt TN3: không có hiện tượng gì Viết PTHH của TN1, TN2  bổ sung, nh.xét GV: chiếu lên màn hình Al + AgNO 3  ? + ? ? + CuSO 4  FeSO 4 + ? Mg + ?  ? + Ag Al + CuSO 4  ? + ? HS: hoàn thành các PTHH trên Zn (r) + CuSO 4(dd)  ZnSO 4(dd) + Cu (r) Kim loại hoạt động hoá học mạnh (trừ Na, K, Ca …) đẩy kim loại hoạt động hoá học yếu hơn ra khỏi dd muối  muối mới + kim loại mới 4) Củng cố: BT 3,4 trang 51 SGK 5) Dặn dò: BT về nhà 2, 5, 6, 7 trang 51 SGK * Chuẩn bị bài mới: Xem trước dãy hoạt động hoá học của kim loại . Tính chất hoá học của Kim loại I/ Mục tiêu bài học: 1) Kiến thức: HS biết được t /chất hoá học của kim loại nói chung: Kim loại tác dụng với phi kim, với dd axit, với dd. k .loại cụ thể, khái quát hoá để rút ra t/c h .học của kim loại - Viết các PTHH biểu diễn t/c hoá học của kim loại II/ Đồ dùng dạy học: - Máy chiếu (hoặc bảng phụ) - Dụng cụ TN: lọ thuỷ tinh. ra t/c hoá học của kim loại bằng cách - Nhớ lại các kiến thức đã học từ lớp 8 và chương II lớp 9 - Tiến hành TN, quan sát hiện tượng, giải thích và rút ra nhận xét - Từ PƯ của một số k.loại