ktra45''''-4lop10cb

Nước vơi trong, dung dịch axit sunfuric lỗng, nước brom, khí hidrosunfua.. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z, hấp thụ hết khí Z vào dung dịch PbNO32 cĩ dư t

Trang 1

TRƯỜNG THPT CAM LỘ KIỂM TRA VIẾT SỐ 4-MS01 Điểm:

LỚP 10 Thời gian: 45phút

HỌ VÀ TÊN: Mơn: Hĩa học

I/ Phần trắc nghiệm:

Câu1: Dãy gồm các chất vừa cĩ tính oxi hĩa, vừa cĩ tính khử là

C H2S, H2SO4, Fe2(SO4)3 D HCl, O3, SO2

Câu 2: Dãy gồm tất cả các chất đều tác dụng được với khí sunfurơ là

A Nước brom, nước vơi trong, dung dịch xơ-đa, dung dịch muối ăn

B Khí cacbonic, hidrosunfua, oxi, dung dịch xút

C Nước vơi trong, dung dịch axit sunfuric lỗng, nước brom, khí hidrosunfua

D Nước clo, dung dịch thuốc tím, magiê oxit

Câu 3: Để điều chế oxi trong phịng thí nghiệm người ta tiến hành:

A điện phân nước cĩ hịa tan H2SO4

B nhiệt phân những hợp chất giàu oxi, kém bền bởi nhiệt

C chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng

D cho cây xanh quang hợp

Câu 4 : Hịa tan hồn tồn 14,4 gam kim loại M hĩa trị II vào 800 ml dung dịch H2SO4 lỗng 1 M Để trung hịa hết lượng axit cịn dư cần phải dùng 200 ml dung dịch KOH 2M Vậy kim loại M là

Câu 5: Chọn phương trình phản ứng sai trong các phản ứng sau:

A H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl B 2H2S + O2 → 2S + 2H2O

C H2S + Pb(NO3)2 → PbS ↓ + 2HNO3 D H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O

Câu 6: Oleum cĩ cơng thức tổng quát là ?

A H2SO4.nSO2 B H2SO4.nSO3 C H2SO4.nH2O D H2SO4 đặc

Câu 7: Khi dẫn khí H2S vào dung dịch nước clo Trong phản ứng trên:

A Cl2 là chất oxi hĩa, H2O là chất khử B H2S là chất oxi hĩa, Cl2 là chất khử

C H2S là chất khử, Cl2 là chất bị khử D H2S là chất khử, H2O là chất oxi hĩa

Câu 8: Những kim loại nào sau đây thụ động hố H2SO4 đặc nguội?

A Fe, Al, Cr B Fe, Al, Mg C Al, Zn, Cu D Cả A,B và C

Câu 9: Khi cho ozon tác dụng lên giấy cĩ tẩm dd KI và hồ tinh bột thấy xuất hiện màu xanh.Hiện tượng này xảy ra là do:

A Sự oxi hĩa iotđua B Sự oxi hĩa tinh bột C Sự oxi hĩa kali D Sự oxi hĩa ozon

Câu 10: Cho 56,2 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch H2SO4 2M (d=1.84g/ml) Khối lượng muối sunfat tạo ra trong dung dịch là:

II/ Phần tự luận:

Câu 1: Viết phương trình phản ứng (kèm theo đk-nếu cĩ) biểu diễn dãy chuyển hĩa sau:

Br2 ¾¾¾(1)® H2SO4 ¾¾¾(2)® SO2 ¾¾¾ (3) ®Na2SO3 ¾¾¾(4)®BaSO3

Câu 2: Bằng phương pháp hĩa học, hãy phân biệt các dung dịch sau: H2SO4, HCl, Na2SO4, NaNO3, NaOH

Câu 3: Hịa tan hồn tồn 24,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và FeS trong dung dịch H2SO4 lỗng 20% (lấy dư 20%

so với lượng cần thiết cho phản ứng, và chỉ cĩ phản ứng giữa hỗn hợp rắn với axit, khơng cĩ phản ứng phụ) Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z, hấp thụ hết khí Z vào dung dịch Pb(NO3)2 cĩ

dư thu được 35,85 gam tủa màu đen

a Xác định khối lượng các chất cĩ trong hỗn hợp X ban đầu ?

b Xác định nồng độ phần trăm của chất tan cĩ trong dung dịch Y ?

c Xác định tỉ khối hơi của hỗn hợp khí Z so với H2 ?

(Fe = 56 ; Pb = 207 ; S = 32 ; O = 16 ; )

Trang 2

-Hết -TRƯỜNG THPT CAM LỘ KIỂM TRA VIẾT SỐ 4-MS02 Điểm:

LỚP 10 Thời gian: 45phỳt

HỌ VÀ TấN: Mụn: Húa học

Caõu 1 Hũa tan hoàn toàn 7,2 gam kim loại M húa trị II vào 400 ml dung dịch H2SO4 loóng 1 M Để trung hũa hết lượng axit cũn dư cần phải dựng 100 ml dung dịch KOH 2M Vậy kim loại M là

A Fe B Zn C Mg D Ca

Caõu 2 Trong cỏc chất sau : Fe, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2 chất nào tác dụng với H2SO4 đặc, núng và H2SO4 loãng cho cựng một loại muối sunfat?

Caõu 3.Caực ủụn chaỏt flo,clo,brom,iot,oxi, lửu huyứnh ủeàu

A Taực duùng ủửụùc vụựi hiủro B.Taực duùng ủửụùc vụựi dung dũch axit

C.Taực duùng ủửụùc vụựi dung dũch muoỏi D Taực duùng ủửụùc vụựi dung dũch ba zụ

Caõu 4.Trong phoứng thớ nghieọm ngửụứi ta ủieàu cheỏ oxi baống phaỷn ửựng:

2KClO3 MnO →2 KCl + 3O2

Neỏu duứng 49 gam KClO3 thỡ sau phaỷn ửựng hoaứn toaứn,thỡ theồ tớch khớ oxi thu ủửụùc ụỷ ủktc laứ:

A 8,96 lớt B 11,2 lit C 13,44 lớt D.16,8 lit

Caõu 5 Thuốc thửỷ duứng ủeồ nhaọn bieỏt H2SO4 laứ:

A Dung dũch AgNO3 B dung dịch NaOH C Dung dũch Ba(NO3)2 D Dung dũch Na2CO3

Caõu 6 ẹeồ taựch Cu ra khoỷi hoón hụùp Fe, Cu, Al ta coự theồ duứng

A Khớ O2 B Dung dũch HCl dử C Nửụực D Khớ HCl

Câu 7: Cấu hình electron chung lớp ngoài cùng của nhóm oxi-lu huỳnh là:

Câu 8: Để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm ngời ta tiến hành:

A Điện phân nớc có hoà tan H2SO4 B chng cất phân đoạn không khí

C nhiệt phân những hợp chất giàu oxi, kém bền nhiệt D cho cây xanh quang hợp

Câu 9: Chọn câu phát biểu đúng ?

A oxi lỏng và oxi khí là hai dạng thù hình của nguyên tố oxi

B lu huỳnh đơn tà và lu huỳnh tà phơng là hai dạng thù hình của nguyên tố lu huỳnh

C oxi và ozon là hai dạng thù hình của nguyên tố oxi

D cả b, c đều đúng

Câu 10: Dãy kim loại nào sau đây không phản ứng trực tiếp với oxi ?

Cõu 1: Viết phương trỡnh phản ứng (kốm theo đk-nếu cú) biểu diễn dóy chuyển húa sau:

Zn  → ( 1 ) ZnS  → ( 2 ) H 2 S  → ( 3 ) SO 2 → ( 4 ) SO 3

Cõu 2: Bằng phương phỏp húa học, hóy phõn biệt cỏc dung dịch sau: , HNO3, H2SO4,Na2SO4, NaCl, KOH

Cõu 3: Hũa tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và FeS trong dung dịch H2SO4 loóng 20% (lấy dư 20%

so với lượng cần thiết cho phản ứng, và chỉ cú phản ứng giữa hỗn hợp rắn với axit, khụng cú phản ứng phụ) Sau khi phản ứng kết thỳc thu được dung dịch Y và hỗn hợp khớ Z, hấp thụ hết khớ Z vào dung dịch Pb(NO3)2 cú

a Xỏc định khối lượng cỏc chất cú trong hỗn hợp X ban đầu ?

b Xỏc định nồng độ phần trăm của chất tan cú trong dung dịch Y ?

c Xỏc định tỉ khối hơi của hỗn hợp khớ Z so với H2 ?

(Fe = 56 ; Pb = 207 ; S = 32 ; O = 16 ; )

-Hết -TRƯỜNG THPT CAM LỘ KIỂM TRA VIẾT SỐ 4- MS03 Điểm:

Trang 3

Cõu1 Khi dẫn khớ H2S vào dung dịch nước clo Trong phản ứng trờn:

A Cl2 là chất oxi húa, H2O là chất khử B H2S là chất khử, Cl2 là chất bị khử

C H2S là chất oxi húa, Cl2 là chất khử D H2S là chất khử, H2O là chất oxi húa

Cõu2 Hũa tan hoàn toàn 14,4 gam kim loại M húa trị II vào 800 ml dung dịch H2SO4 loóng 1 M Để trung hũa hết lượng axit cũn dư cần phải dựng 200 ml dung dịch KOH 2M Vậy kim loại M là

Cõu3 Khi cho ozon tỏc dụng lờn giấy cú tẩm dd KI và hồ tinh bột thấy xuất hiện màu xanh.Hiện tượng này xảy

ra là do:

A Sự oxi húa kali B Sự oxi húa tinh bột C Sự oxi húa ozon D Sự oxi húa iotđua

Cõu4 Hiện tợng gì xảy ra khi ta đổ H2SO4 đặc vào một cốc đã bỏ sẵn một ít đờng trắng trong đó ?

A đờng bị hoà tan thành dung dịch trong suốt B đờng bị hoà tan thành chất lỏng màu đen

C.đờng bị hoá than và bị đảy lên phía trên cốc D đờng cháy và làm vỡ cốc

Cõu5 Để oxi húa vừa hết 3,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Al thành muối và oxit tương ứng cần phải dựng 3,36 lớt

hỗn hợp khớ X gồm O2 và Cl2 Biết cỏc khớ đo ở đktc và trong X thỡ số mol của Cl2 gấp đụi số mol của O2 Vậy

% khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu bằng :

Cõu6 Sục từ từ 4,48 lớt khớ SO2 (ở đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 2M Dung dịch thu được sau phản ứng

cú chứa

A Na2SO3, NaOH, H2O B NaHSO3, H2O

C Na2SO3, NaHSO3, H2O D NaHSO3, NaOH, H2O

Cõu7 SO2 luụn thể hiện tớnh khử trong cỏc phản ứng với

A dung dịch nước vụi trong, S, O3 B O2, nước brom, dung dịch KMnO4

C dung dịch KOH, CaO, nước clo D H2S, O2, nước brom

Cõu8 Chỉ dựng một thuốc thử duy nhất sau đõy để phõn biệt hai khớ SO2 và SO3?

A ddịch thuốc tớm B dung dịch NaOH C dung dịch BaCl2 D H2O

Cõu9 Những kim loại nào sau đõy khụng tỏc dụng với H2SO4 đặc nguội ?

A Ag, Cu, Au B Al, Mg, Fe C Fe, Al, Cr D Ag, Cu, Fe

Cõu10 Để phõn biệt 2 khớ khụng màu riờng biệt: SO2 và H2S ta dựng:

A dung dịch CuCl2 B dung dịch H2SO4 loóng

H 2 S  → ( 1 ) SO 2  → ( 2 ) SO 3  → ( 3 ) H 2 SO 4 → ( 4 ) Fe 2 (SO 4 ) 3

Cõu 2: Bằng phương phỏp húa học, hóy phõn biệt cỏc dung dịch sau: , HCl, HNO3,Na2SO4, NaNO3, NaOH

(Fe = 56 ; Pb = 207 ; S = 32 ; O = 16 ; )

-Hết -TRƯỜNG THPT CAM LỘ KIỂM TRA VIẾT SỐ 4- MS04 Điểm:

Trang 4

Câu 1: Chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử ?

A H2SO4 đặc B SO2 C H2S D SO3

Câu 2: Chỉ ra phơng án sai ?

A khi pha loãng axit H2SO4 đặc ngời ta đổ từ từ axit vào nớc

B khi pha loãng axit H2SO4 đặc ngời ta đổ từ từ nớc vào axit

C axit H2SO4 đặc rất háo nớc và toả ra nhiều nhiệt khi tan trong nớc

D H2SO4 là chất lỏng nặng hơn nớc, tan nhiều trong nớc

Câu 3: Trờng hợp nào tác dụng với H2SO4 đặc, núng và H2SO4 loãng cho muối giống nhau :

Câu 4: Cho phản ứng: Al + H2SO4 đăc ,nóng → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Hệ số cân bằng của phản ứng trên lần

l-ợt là:

A 4, 9, 2, 3, 9 B 2, 6, 1, 3, 6 C 2, 6, 2, 3, 6 D 1, 6, 1, 3, 6

Câu 5: Lu huỳnh thờng tồn tại bền ở những trạng thái có số oxi hoá nào?

A 0, +2, +4, +6 B -1, 0, +3, +5, +7 C -2, 0, +4, +6 D 0,+1, +2, +3, +4, +5

Câu 6: Trờng hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hoá học ?

A trộn dung dịch NaOH và dung dịch H2SO4 C cho miếng Fe vào H2SO4 đặc nguội

B cho miếng Cu vào H2SO4 đặc nóng D cho miếng Fe vào H2SO4 loãng

Câu 7: Chất nào tác dụng với H2SO4 loãng giải phóng hiđro ?

Câu 8: Cho Fe, S, HCl có bao nhiêu cách có thể điều chế đợc H2S ?

Câu 9: Cho 28,1 gam hoón hụùp goàm Fe2O3, MgO, ZnO taực duùng vửứa ủuỷ vụựi 250 ml dung dũch H2SO4 2M Khoỏi lửụùng muoỏi sunfat taùo ra trong dung dũch laứ:

Câu 10: : Cho 1,5mol axit H2SO4 tác dụng với 1,5 mol NaOH thì sản phẩm thu đợc là :

A 1,5 mol muối sunfat B 1,5 mol muối hiđrosunfat

C 3 mol muối sunfat D 3 mol muối hiđrosunfat

ZnS  → ( 1 ) H 2 S  → ( 2 ) S  → ( 3 ) SO 2 → ( 4 ) SO 3

Cõu 2: Bằng phương phỏp húa học, hóy phõn biệt cỏc dung dịch sau: , HNO3, H2SO4,Na2SO4, NaCl, KOH

(Fe = 56 ; Pb = 207 ; S = 32 ; O = 16 ; )

Định dạng
Số trang	4
Dung lượng	90 KB