BD HSG hoa 9

Tháng 9 ôn tập hoá học 8 a. mục tiêu - Hệ thống lại kiến thức hoá học 8 cho HS - Củng cố lại các phơng pháp giải bài tập hoá học đã học - HS tích cực thực hiện các bài tập do GV đa ra b. hoạt động DạY HọC A Lý thuyết I. Xác định công thức hoá học và tính theo công thức hoá học 1. Xác định công thức hoá học a/ Xác định công thức hoá học theo hoá trị b/ Xác định công thức hoá học theo khối lợng Ví dụ 1: Tìm công thức hoá học của hợp chất khi phân tích đợc kết quả sau: Hiđro chiếm 1 phần; oxi chiếm 8 phần về khối lợng Giải Cách 1: Giả sử CTHH của hợp chất cần tìm là H x O y Ta có: m H = 1x g ; m O = 16x g H O m x 1 m 16y 8 = = x 16 2 y 8 1 = = Chọn x = 2 ; y = 1 Vậy công thức hoá học của hợp chất là: H 2 O Cách 2: Gọi khối lợng của chất đem phân tích là a g Khối lợng của H là a/9 g khối lợng của O là 8a/9 g n H = a 9 mol n O = 8a a 9.16 18 = mol H O n a a 2 : n 9 18 1 = = Công thức hoá học của hợp chất : H 2 O Ví dụ 2: Tìm công thức hoá học của một oxt sắt biết phân tử khối là 160 , tỉ số khối lợng : Fe O m 7 m 3 = Giải Gọi công thức hoá học của hợp chất là Fe x O y m Fe = 56x g m O = 16y g 56x + 16y = 160 Fe O m 56x 7 m 16y 3 = = y = 1,5 x 56x + 16.16x = 160 x = 2 ; y = 3 Vậy công thức hoá hoc của hợp chất là Fe 2 O 3 * Nếu không cho PTK thì ta dựa vào tỉ lệ , = = x 1 2 y 1 5 3 Ví dụ 3: Xác định công thức oxit của lu huỳnh biết phân tử khối của oxit là 80 và thành phần phần trăm của lu huỳnh là 40% Giải Cách 1: Lập tỉ số về khối lợng để tính các chỉ số x và y Giả sử công thức hoá học của oxit có dạng : S x O y x.32 40 80 100 = x= 1 ; y.16 60 80 100 = y = 3 Vậy công thức hoá học của hợp chất : SO 3 Cách 2: Tìm số mol mỗi nguyên tử có trong 1 mol hợp chất Trong 1 mol hợp chất có : m S = 80.40% = 32 g m O = 80. 60% = 48 g 1 n S = 32 32 = 1 mol n O = 48 16 = 3mol Trong 1 mol hợp chất có 1 mol S và 3 mol O công thức của hợp chất : SO 3 2. Tính theo công thức hoá học a/ Tính thành phần phần trăm về khối lợng mỗi nguyên tố trong hợp chất Giả sử công thức hoá học của hợp chất là : A x B y %A = x y x y A A A B A B m x.M .100% .100% M M = %B = x y x y B B A B A B m y.M .100% .100% M M = b/ Tính khối lợng mỗi nguyên tố trong 1 lợng chất đã cho: Tính khối lợng của nguyên tố A trong hợp chất A x B y Khối lợng của nguyên tố A là b g ; của A x B y là a g b = x y x y A A A B A B a.m ax.M M M = b bài tập 1. Phân tử khối của đồng sunfat là 160 đvC. Trong đó có 1 nguyên tử đồng có NTK là 64 đvC; 1 nguyên tử S có NTK là 32 đvC, còn lại là nguyên tử oxi. Xác định công thức hoá học của đồng sunfat Giải - Khối lợng nguyên tử oxi có trong hợp chất: 160 (32 + 64 ) = 64 đvC Số nguyên tử O có trong phân tử đồng sunfat: 64 : 16 = 4 Vậy công thức hoá học của đồng sunfat: CuSO 4 2. Một hợp chất khí Y có phân tử khối là 58 đvC, cấu tạo từ 2 nguyên tố C và H trong đó C chiếm 82,76% khối lợng của hợp chất. Xác định công thức hoá học của hợp chất khí Y Giải Khối lợng nguyên tử C có trong hợp chất: 58. 82,76 % = 48 g Số nguyên tử C có trong phân tử : 48 : 12 = 4 nguyên tử Khối lợng nguyên tử H có trong hợp chất: 58 48 = 10 Số nguyên tử H có trong phân tử hợp chất: 10 : 1 = 10 nguyên tử Vậy công thức hoá học của hợp chất khí Y : C 4 H 10 3. Phân tử khối của đồng oxit và đồng sunfat có tỉ lệ là 1 2 . Biết khối lợng phân tử đồng sunfat là 160 đvC. Xác định công thức phân tử đồng oxit Giải Ta có NTK CuSO 4 = 160. Theo bài ra ta có NTK của đồng oxit: 1 2 .160 = 80 đvC Gọi công thức phân tử cuat đồng oxit là Cu x O y , ta có: 64x + 16y = 80 Ta có: x 1 2 72 y 1 < 0 < 0 Vậy công thức hoá học của đồng oxit là CuO 4. Tính tỉ lệ khối lợng các nguyên tố trong các hợp chất sau: a/ Natri nitrat NaNO 3 2 b/ Canxi nitrat Ca(NO 3 ) 2 Giải a/ Khối lợng mol của NaNO 3 : 23 + 14 + 16.3 = 85 Khối lợng Na trong phân tử: 23 %Na = 23 .100% 27,1% 85 Khối lợng N trong phân tử: 14 % N = 14 .100% 16,5% 85 Khối lợng O trong phân tử: 16.3 = 48 % O = 48 .100% 56,4% 85 m Na : m N : m O = 23 : 14 : 48 b/ Khối lợng mol của Ca(NO 3 ) 2 : 40 + (14 + 16.3).2 = 164 m Ca : m N : m O = 40 : 28 : 96 = 10 : 7 : 24 Bài tập tự luyện 1. Tìm công thức hoá học của hợp chất sau: a/ Một hợp chất khí đốt có thành phần các nguyên tố: 82,76% C ; 17,24 % H và tỉ khối đối với không khí là 2 b/ Trong nớc mía ép có khoảng 20 % về khối lợng một loại đờng thành phần các nguyên tố là: 40,10% C ; 6,43% H ; 51,47 % O và có phân tử khối là 342 2. Nhôm oxit có tỉ số khối lợng của hai nguyên tố nhôm và oxi là 4,5 : 4. Công thức phân tử của nhôm oxit là công thức nào sau đây: A. AlO B. Al 2 O C. Al 2 O 3 D. AlO 3 3. Tính thành phần phần trăm các nguyên tố có trong các hợp chất sau: a/ Sắt trong sắt sunfua FeS b/ Sắt trong pirit sắt FeS 2 c/ Oxi trong nớc d/ Oxi, canxi, cacbon trong đá vôi CaCO 3 e/ Oxi, cacbon, natri trong xôđa Na 2 CO 3 4. Có bao nhiêu gam Na trong 60 g NaOH ? 26,5 g Na 2 CO 3 5. a/ Từ một mẩu quặng sắt (III) oxit ngời ta thu đợc 2,8 g sắt. Tính lợng oxit sắt (III) trong mẩu quặng đó b/ Cần bón cho đất bao nhiêu kg canxi nitrat để cùng có một lợng nitơ nh khi bón 264 kg amoni sunfat (NH 4 ) 2 SO 4 6. Nếu cho 3,2 gam lu huỳnh có thể tác dụng đủ hết với 7 gam sắt để biến hoàn toàn thành sắt (II) sunfua không ? 7. Tìm công thức hoá học của những hợp chất sau: a/ Bột ngọt (mì chính) có thành phần các nguyên tố: 40,8 % C ; 6,12% H ; 9,52% N và 43,53% O. Phân tử khối của bột ngọt là 143 b/ Phân đạm ure có thành phần các nguyên tố : 46,67% N ; 6,67% H ; 20% C ; và 26,27% O 8. Một muối có công thức R 2 (SO 4 ) 3 có phân tử khối là 342. Tìm tên của R 9. Một hợp chất hữu cơ có nguyên tố C chiếm 80%, H chiếm 20 %. Tỉ khối của hợp chất với khí hiđro là 15. Công thức hoá học của hợp chất hữu cơ là: A. CH 4 B. C 3 H 6 C. C 2 H 6 D. C 3 H 8 Hãy chọn đáp số đúng 10. Khi phân tích một muối chứa 17,1% Cu ; 26,5% P ; 54,7 % Ovà 1,7% H về khối lợng. Công thức hoá học của muối là công thức nào sau đây ? A. CaHPO 4 B. Ca(H 2 PO 4 ) 2 C. Ca 3 (PO 4 ) 2 D. Ca(H 2 PO 4 ) 2 Hãy giải thích sự lựa chọn 3 II. Tính theo phơng trình hoá học - Nồng độ dung dịch Các công thức chuyển đổi: n = m M m = n.M ; M = m n n = V(đktc) 22,4 V = 22,4 . n C% = ct dd m .100% m m ct = C%.m dd ; m dd = ct m C% C M = n V(l) n = C M .V ; V = M n C Ví dụ 1: Dùng H 2 khử 31,2 g hỗn hợp CuO và Fe 3 O 4 , trong hỗn hợp khối lợng Fe 3 O 4 nhiều hơn CuO là 15,2 g. Tính khối lợng Cu và Fe thu đợc Giải Gọi khối lợng của CuO trong hỗn hợp là a g Ta có: a + a + 15,2 = 31,2 a = 8 g n Cu = 8 0,1 mol 80 = 3 4 Fe O m = 31,2 8 = 23,2 g 3 4 Fe O 23,2 n 0,1mol 232 = = Phơng trình hoá học : CuO + H 2 0 t Cu + H 2 O (1) Fe 3 O 4 + 4H 2 0 t 3 Fe + 4H 2 O (2) Theo (1): n Cu = n CuO = 0,1mol Khối lợng Cu thu đợc : 0,1.64 = 6,4 g Theo (2) : n Fe = 3 3 4 Fe O n 3.0,1 0,3mol= = Khối lợng Fe thu đợc : 0,3 . 56 = 16,8 g 4 Ví dụ 2: Tính khối lợng Fe 2 O 3 có lẫn 5% tập chất cần để điều chế 11,2 g sắt khi dùng H 2 khử oxit sắt trên. Giải n Fe = 11,2 56 = 0,2 mol Phơng trình hoá học: Fe 2 O 3 + 3H 2 0 t 2Fe + 3H 2 O Theo phơng trình hoá học : 1 3 Fe O Fe 1 1 n n .0,2 0,1mol 2 2 = = = 1 3 Fe O n 0,1.160 16g= = Khối lợng Fe 2 O 3 có 5% tạp chất : 16:95% = 16,84 g Ví dụ 3: Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế khí H 2 bằng cách cho Zn tác dụng với axit HCl. Cho 13 g Zn tác dụng hết với dung dịch HCl 0,4M. a/ Tính thể tích khí H 2 sinh ra (đktc) b/ Nếu số mol HCl là 0,3 mol thì chất nào d? D bao nhiêu gam? Tính thể tích khí H 2 sinh ra? Giải n Zn = 13 65 = 0,2 mol a/ Phơng trình hoá học : Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 Theo phơng trình hoá học : 2 H Zn n n 0,2mol= = Thể tích H 2 thu đợc : 0,2 . 22,4 = 4,48 l b/ Phơng trình hoá học : Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 Theo pthh : 1mol 2mol 1 mol 1 mol Theo bài ra: 0,2mol 0,3 mol 0,2 1 > 0,3 2 Zn d sau phản ứng Theo phơng trình hoá học : n Zn = 1 2 n HCl = 1 2 .0,2 = 0,1 mol Số mol Zn d sau phản ứng: 0,2 0,1 = 0,1 mol Khối lợng Zn d sau phản ứng: 0,1 . 65 = 6,5 g Ví dụ 4: Cho 43,7 g hỗn hợp 2 kim loại Zn và Fe tác dụng với dung dịch axit HCl tạo thành 15,68 l H 2 ở đktc a/ Tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên b/ Tính khối lợng sắt sinh ra khi cho toàn bộ lợng khí H 2 ở trên tác dụng hoàn toàn với 46,4 g Fe 3 O 4 . Giải Gọi khối lợng của Zn trong hỗn hợp là x g Khối lợng của Fe là 43,7 x g n Zn = x 65 mol n Fe = 43,7 x 56 mol 2 H 15,68 n 0,7mol 22,4 = = Phơng trình hoá học : Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 (1) Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (2) Theo (1): 2 H n = n Zn = x 65 mol Theo (2) 2 H n = n Fe = 43,7 x 56 x 65 + 43,7 x 56 = 0,7 Giải ra đợc: x = 32,5 g Vậy khối lợng Zn trong hỗn hợp là 32,5 g 5 Khối lợng Fe trong hỗn hợp là 43,7 32,5 = 11,2 g b/ Ta có: 2 H n 0,7mol= ; 3 4 Fe O 46,4 n 0,2mol 232 = = phơng trình hoá học : Fe 3 O 4 + 4H 2 0 t 3Fe + 4H 2 O Theo pthh : 1mol 4mol 3mol 4mol Theo bài ra: 0,2mol 0,7mol ta có: 0,2 0,7 1 4 > Fe 3 O 4 d sau phản ứng Theo phơng trình hoá học n Fe = 3 4 2 H n = 3 4 .0,7 = 0,525 mol Khối lợng Fe thu đợc: 0,525. 56 = 29,4 g Bài tập tự luyện 1. Cho 98 g dd H 2 SO 4 20% vào 400 g dd BaCl 2 5,2 %. a/ Viết pthh của phản ứng xảy ra và tính khối lợng kết tủa tạo thành b/ Tính nồng độ % của những chất trong dung dịch sau phản ứng. Đáp số: a/ 23,3 g b/ C% HCl = 1,54% ; 2 4 H SO C% 2,1%= 2. Hoà tan 6 g MgO vào 50 ml dd H 2 SO 4 ( D = 1,2g / ml) thì vừa đủ a/ Viết phơng trình hoá học của phản ứng xảy ra b/ Tính khối lợng H 2 SO 4 tham gia phản ứng c/ Tính C% muối trong dung dịch sau phản ứng 3. Cho 150 g CaCO 3 vào 182,5 g dd HCl 5% a/ Viết phơng trình hoá học của phản ứng xảy ra b/ Tính nồng độ % các chất trong dung dịch thu đợc 6 Tùân 5 + 6 Các hợp chất vô cơ a. mục tiêu - Củng cố cho HS tính chất của các hợp chất vô cơ - Rèn kỹ năng viết phơng trình hoá học các tính chất của các hợp chất vô cơ - HS thực hiện viết phơng trình hoá học cẩn thận, dúng điều kiện của phản ứng b. hoạt động DạY HọC A. Tính chất hoá học các hợp chất vô cơ I Oxit 1) Tác dụng với nớc Oxit axit + H 2 O dd axit 1 số oxit bazơ + H 2 O dd bazơ VD: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Na 2 O + H 2 O 2NaOH 2) Oxit bazơ + dd axit muối + H 2 O VD: CuO + HCl CuCl 2 + H 2 O 3) Oxit axit + dd bazơ dd muối + H 2 O VD: CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 4) Oxit bazơ + oxit axit muối VD: SO 2 Na 2 O Na 2 SO 3 * Tính chất riêng của oxit lỡng tính: - Tác dụng với dung dịch bazơ: Al 2 O 3 + NaOH NaAlO 2 + H 2 O ZnO + NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O - Tác dung với dung dịch axit: nh oxit bazơ tạo thành muối II Axit 1) Làm đổi màu chất chỉ thị Dung dịch axit làm quỳ tím đổi thành màu đỏ 2) Tác dụng với kim loại 1 số kim loại + axit muối + H 2 VD: Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 3) Tác dụng với bazơ (phản ứng trung hoà) Axit + bazơ muối + H 2 O VD: Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O 4) Tác dụng với oxit bazơ Oxit bazơ + axit muối + H 2 O VD: Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O * Tính chất riêng của H 2 SO 4 đặc a/ Tác dụng với hầu hết các kim loại và không giải phóng H 2 VD: Cu + H 2 SO 4 đặc 0 t CuSO 4 + SO 2 + H 2 O b/ Tính háo nớc: C 12 H 22 O 11 2 4 H SO đặc C + H 2 O III Bazơ 1) Làm đổi màu chất chỉ thị dd bazơ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh làm dd phenolphtalein chuyển sang màu đỏ 2) Tác dung với oxit axit dd bazơ + oxit axit muối + H 2 O VD: NaOH + SO 3 Na 2 SO 4 + H 2 O 3) Tác dụng với axit 7 Bazơ + axit Muối + H 2 O VD: Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 ZnSO 4 + 2H 2 O 4) Bazơ không tan 0 t oxit bazơ tơng ứng + H 2 O VD: 2Fe(OH) 3 0 t Fe 2 O 3 + 3H 2 O 5) dd bazơ + dd muối muối mới + bazơ mới VD: KOH + CuSO 4 K 2 SO 4 + Cu(OH) 2 IV Muối 1. Tính tan của một số muối - Muối nitrat : tan hết - Muối clorua: đều tan ( trừ AgCl không tan , PbCl 2 ít tan ) - Muối sunfat : đều tan ( trừ BaSO 4 , PbSO 4 không tan; CaSO 4 , Ag 2 SO 4 ít tan) - Muối sunfua: không tan ( trừ Na 2 S, K 2 S , CaS, BaS tan) - Muối sunfit : không tan ( trừ K 2 SO 3 , Na 2 SO 3 tan) - Muối cacbonat: không tan ( trừ K 2 CO 3 ; Na 2 CO 3 tan) - Muối photphat : Không tan (trừ K 3 PO 4 , Na 3 PO 4 tan) 2. Tính chất hoá học 1) Dung dịch muối tác dụng với kim loại dd muối + Kim loại Muối mới + kim loại mới VD: Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 2) Muối tác dụng với dung dịch bazơ dd muối + dd bazơ muối mới + bazơ mới Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6KOH 3K 2 SO 4 + 2Fe(OH) 3 3) Muối tác dụng với muối dd muối + dd muối hai muối mới VD: BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaCl 4) Muối tác dụng với axit Muối + axit Muối mới + axit mới VD: AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3 5) Một số muối bị nhiệt phân VD: 2KNO 3 0 t 2KNO 2 + O 2 2KMnO 4 0 t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 * Phản ứng trao đổi: Phản ứng trao đổi là phản ứng hoá học trong đó các chất tham gia phản ứng trao đổi những thành phần hoá học cho nhau Điều kiện của phản ứng trao đổi: Sản phẩm phải có chất không tan trong dung dịch sau phản ứng hoặc chất khí hoặc axit tạo thành yếu hơn axit tham gia phản ứng b. bài tập 1. Hoàn thành các phơng trình hoá học sau: a/ Cu + H 2 SO 4 đặc 0 t b/ Ca(HCO 3 ) 2 + HCl c/ CuCl 2 + NaOH d/ Fe 2 O 3 + HCl e/ FeCl 3 + NaOH f/ CaCl 2 + H 2 SO 4 g/ HCl + AgNO 3 h/ H 2 SO 4 + AgNO 3 i/ BaCl 2 + H 2 SO 4 k/ MgSO 4 + Na 2 CO 3 l/ H 2 SO 4 + CaCO 3 m/ H 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 n/ Biết Fe 3 O 4 = Feo. Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 + HCl 2. Hoàn thành các phơng trình hoá học sau (nếu có) Mg(OH) 2 0 t NaOH 0 t CO 2 + H 2 SO 4 KCl + AgNO 3 FeCl 2 + NaOH FeSO 4 + Ca(OH) 2 K 2 SO 4 + HCl 8 ZnCO 3 + HCl Zn + H 2 SO 4 CaCO 3 + NaCl CuCO 3 + Na 2 SO 4 FeS + K 2 SO 4 NaHCO 3 + CaCl 2 0 t KHS + HCl NaOH + H 3 PO 4 CuSO 4 + Na 2 S Ag 2 SO 4 + BaCl 2 NaHSO 3 + Na 2 SO 4 Na 2 CO 3 + BaCl 2 3. Pb(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 BaCl 2 + Na 2 S CuCl 2 + MgSO 4 Cu + FeSO 4 Na 2 SO 4 + CuCl 2 H 2 SO 3 + H 2 SO 4 Pb(NO 3 ) 2 + CuSO 4 HCl + Ba(OH) 2 FeCl 3 + AgNO 3 CuSO 4 + KCl BaCl 2 + K 2 SO 4 HCl + H 2 SO 4 MgSO 4 + BaCl 2 MgCl 2 + AgNO 3 4. Cho các tập hợp chất sau, những cặp chất nào trong mỗi tập hợp chất sau có phản ứng với nhau ? Nêu rõ điều kiện phản ứng và viết các phơng trình hoá học của các phản ứng ( nếu có) a/ NaOH , H 2 SO 4 , BaCl 2 , MgCO 3 , CuSO 4 , CO 2 , Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , Cu , Fe b/ CuO , SiO 2 , HCl , NaOH c/ H 2 O , HCl , MgCl 2 , CO 2 , CaO , Fe(OH) 3 , Ba(OH) 3 , Fe d/ CuSO 4 , HCl , Ba(OH) 2 , Fe e/ Cu , Fe 2 O 3 , CO , Al , HCl , NaOH 5. Phản ứng nào xảy ra khi cho : a/ Kali tác dụng với dung dịch NaOH b/ Canxi tác dụng với dung dịch Na 2 CO 3 c/ Bari tác dụng với dung dịch NaHSO 4 d/ Natri tác dụng với dung dịch AlCl 3 e/ Cho hỗn hợp Na Al tác dụng với nớc. Viết phơng trình hoá học của các phản ứng xảy ra Tuần 7 Dãy phản ứng hoá học a. mục tiêu - Củng cố cho học sinh kiến thức về tính chất hoá học thông qua viết các phản ứng hoá học theo dãy phản ứng - Rèn kỹ năng viết phơng trình hoá học cho học sinh - HS viết phơng trình hoá học cẩn thận, chính xác b. hoạt động DạY HọC 1. Viết phơng trình hoá học theo dãy biến hoá sau a/ Ca 1 CaO 2 Ca(OH) 2 3 CaCO 3 4 Ca(HCO 3 ) 2 5 CaCl 2 6 CaCO 3 b/ Cu 1 2 CuO 3 CuCl 2 4 5 Cu(OH) 2 1 CuO 7 CuSO 4 8 c/ Al 2 O 3 2 Al 2 (SO 4 ) 3 1 3 Al 8 9 Al(OH) 3 7 Al 2 O 3 4 6 AlCl 3 5 Al(NO 3 ) 3 d/ C 1 CO 2 2 CaCO 3 3 Ca(HCO 3 ) 2 4 CaCO 3 7 5 Ca(OH) 2 6 ơ CaO A HCl+ B NaOH+ C 0 t D 0 2 H ,t+ A e/ Fe 3 O 4 + CO, 9 X Ca(HCO 3 ) 2 NaOH+ Y 0 t Z 2 H O T CaCO 3 2. Tìm các chất kí hiệu bằng chữ cái trong các sơ đồ sau và hoàn thành sơ đồ bằng phản ứng Khí D + dd E a/ A 2 O B HCl+ C Na+ F 0 t G 0 D,t+ M b/ A + X, nung nóng A + Y , nung nóng Fe B+ D E+ G A + Z, nung nóng Biết A + HCl D + G + H 2 O 3. Cho một luồng khí H 2 d đi lần lợt qua các ống đốt nóng mắc nối tiếp , mỗi ống chứa 1 chất: CaO , CuO , Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , Na 2 O Sau đó lấy sản phẩm trong mỗi ống cho tác dụng với CO 2 , dung dịch HCl ,dung dịch AgNO 3 . Viết phơng trình hoá học của các phản ứng xảy ra. Tuần 8 Điều chế chất a. mục tiêu - Củng cố cho học sinh kiến thức về tính chất hoá học thông qua viết các phản ứng hoá học về điều chế chất - Rèn kỹ năng viết phơng trình hoá học cho học sinh về các cách điều chế chất - HS viết phơng trình hoá học cẩn thận, chính xác b. hoạt động DạY HọC 1. Từ FeS 2 , Na, O 2 , H 2 O và chất xúc tác . Viết phơng trình hoá học điều chế Fe 2 (SO 4 ) 3 ; Fe(OH) 2 Giải a/ Điều chế Fe 2 (SO 4 ) 3 4FeS 2 + 11O 2 0 t 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 2SO 2 + O 2 0 t 2SO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O b/ Điều chế Fe(OH) 2 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 3H 2 + Fe 2 O 3 2Fe + 3H 2 O Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 FeSO 4 + NaOH Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4 2. Viết 8 phơng trình hoá học điều chế ZnCl 2 1) Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 2) ZnO + 2HCl ZnCl 2 + H 2 O 3) Zn(OH) 2 + 2HCl ZnCl 2 + 2H 2 O 4) ZnCO 3 + 2HCl ZnCl 2 + H 2 O + CO 2 5) ZnSO 4 + BaCl 2 ZnCl 2 + BaSO 4 6) Zn + FeCl 2 ZnCl 2 + Fe 7) Zn + Cl 2 0 t ZnCl 2 8)ZnS + HCl ZnCl 2 + H 2 S 3. Điều chế NaOH từ Na 2 CO 3 , CaCO 3 , H 2 O , NaCl + NaCl + H 2 O đpdd mnx NaOH + Cl 2 + H 2 10 [...]... 3NaOH M(OH)3 + 3NaCl (2) Ta có: M M(OH)2 = x + 34 M MCl2 = x + 71 Theo bài ra: m MCl2 = 0,5xg 0,5x 19, 8 = x2 5,6 x 2811,6 = 0 x + 71 x + 34 Giải ra đợc: x1 56 ; x2 - 50 (loại) M là Fe Hai muối cần tìm: FeCl2 ; FeCl3 Từ (1) 16 b/ Khối lợng muối FeCl2: 0,5.56 127 = 27 ,94 g x + 71 027 ,94 100% = 27 ,94 % 100 % FeCl3 = 72,06% Bài tập tự luyện 1 Hoà tan hoàn toàn 27,4g hỗn hợp gồm M2CO3và MHCO3 (M là... 0,8 gam chất rắn F Tính khối lợng mỗi kim loại 19 ống chứa 4,72 gam hỗn hợp Fe, FeO, , Fe 2O3 đợc đốt nóng rồi cho dong H 2 đi qua đến d.Sau phản ứng trong ống còn lại 3 ,92 gam Fe Nếu cho 4,72 gam hỗn hợp đầu vào dung dịch CuSO4 lắc kĩ để phản ứng hoàn toàn, lọc lấy chất rắn, làm khô cân nặng 4 ,96 gam Tính khối lợng từng chất trong hỗn hợp 20 Cho 0, 297 gam hợp kim Na, Ba tác dụng hết với H 2O thu đợc... Cu(NO3)2 R(NO3)2 + Cu (1) x mol x mol x mol 19 1 2 3 4 5 6 7 8 R + Pb(NO3)2 R(NO3)2 + Pb (2) x mol x mol x mol Khối lợng thanh kim loại R đã phản ứng ở (1): Rx g ; mCu = 64x g Rx 64x = 0,2 Rx = 0,2 + 64x Khối lợng thanh kim loại đã phản ứng ở (2): Rx g ; mPb = 207x g 207x Rx = 28,4 Rx = 207x 28,4 207x 28,4 = 64x + 0,2 Giải ra đợc: x = 0,4 097 9 mol R = 65 R là Zn Bài tập tự luyện Cho lá... 2FeCl3 + 3H2O (1) x mol 6x mol 2x mol MgO + 2HCl MgCl2 + H2O (2) y mol 2y mol y mol 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O (3) 0,2 mol ơ 0,1 mol 0,1 mol 321x + 95 y + 0,1.111 = 46,35 321x + 95 y = 35,25 Ta có hệ phơng trình: 160x + 40y = 16 x = 0,05 321x + 95 y = 35,25 y = 0,2 Khối lợng của Fe2O3 : 0,05.160 = 8 g Khối lợng MgO: 0,2.40 = 8 g 8 8 100% = 50% %MgO = 100% = 50% %Fe2O3 = 16 16 nHCl = 6x + 2y +... và khối lợng mỗi kim loại 8 Hỗn hợp 3 oxit Al2O3 , Fe2O3, MgO nặng 30 gam Nếu hoà tan hỗn hợp bằng H2SO4 49% cần dùng hết 158 gam dung dịch axit Nếu hoà tan hỗn hợp bằng NaOH 2M thì thể tích NaOH phản ứng là 200 ml Tìm % khối lợng mỗi oxit 9 21 gam hỗn hợp Fe, Mg, Zn hoà tan bằng axit d thoát ra 8 ,96 dm3 khí H2(đktc) Thêm dung dịch KOH đén d vào dung dịch thu đợc rồi lọc lấy kết tủa tách ra, đem nung... d cần 8 ml NaOH 0,5M Tính % khôí lợng mỗi oxit 13 Hỗn hợp X có MgO và CaO Hỗn hợp Y có Al 2O3và Mg Lợng X bằng lợng Y bằng 9, 6 gam Cho X và Y đều tác dụng với 100 ml HCl 19, 87% (D = 1,047 g/ ml) thì đợc 24 dung dịch X' và dung dịch Y' khi cho X' tác dụng hết với Na2CO3 thì có 1 ,90 4 dm3 CO2 thoát ra (đktc) a) Tìm % lợng X và nồng độ % của dung dịch X' b) Hỏi Y có tan hết không? Nếu cho 340 ml KOH 2M... M2SO4 + CO2 + H2O 1 mol 1mol y mol y mol - Phần II: M2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2 MCl (2) x mol x mol M2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2 MCl (3) y mol y mol Từ (1) , (2) , (3) y = 0,1 mol 49, 6 x (2M + 96 ) + y (2M + 60) = = 24,8 2 233x + 197 y = 43 Giải ra đợc: x = 0,1 ; M = 23 2 muối cần tìm: Na2CO3 và Na2SO4 b/ m Na 2SO 4 = 0,1.142 = 14,2g m Na 2CO3 = 0,1.106 = 10,6g (1) 10,6 100% 42,75% 24,8 14,2 = 100% 57,25%... lợng của hiđroxit kim loại hoá trị II là 19, 8 g và khối lợng clorua kim loại hoá trị II bằng 0,5 khối lợng mol của kim loại M a/ Xác định công thức hoá học các muối clorua b/ Tính % khối lợng của 2 muối trong hỗn hợp Giải Gọi công thức 2 muối clorua là MCl2 và MCl3 M có khối lợng mol là x Phơng trình hoá học : MCl2 + 2NaOH M(OH)2 + 2NaCl (1) 1 mol 1 mol 0,5x 19, 8 x + 71 x + 34 MCl3 + 3NaOH M(OH)3 +... dịch A a) Tính % khối lợng mỗi kim loại biết VH2 thoát ra do Al phản ứng gấp 2 lần V H2 thoat ra do Mg phản ứng b) Thêm NaOH d vào dung dịch A, lọc kết tủa tách ra đem nung nóng đến lợng không đổi thu đợc chất rắn B Tính khối lợng B 17 A là hỗn hợp gồm Ba, Mg, Al Cho m gam A vào H2O đến phản ứng xong thoát ra 8 ,96 lít H2( đktc) Cho m gam A vào NaOH d thoát ra 12,32 lít H2( đktc) Cho m gam A vào dung... chì và thể tích dd không đổi ) Cho lá kẽm có khối lợng 25 gam vào dd đồng sunfat Sau phản ứng kết thúc, đem tám kim loại ra, rửa nhẹ, làm khô cân đợc 24 ,96 gam a) Viết PTHH b) Tính khối lợng kẽm đã phản ứng c) Tính khối lợng đồn sunfat có trong dd 20 9 Có hai lá kẽm có khối lợng nh nhau Một lá cho vào dd đồng (II) nitrat, lá kia cho vào dd chì (II) nitrat Sau cùng một thời gian phản ứng, khối lợng lá . chất đem phân tích là a g Khối lợng của H là a /9 g khối lợng của O là 8a /9 g n H = a 9 mol n O = 8a a 9. 16 18 = mol H O n a a 2 : n 9 18 1 = = Công thức hoá học của hợp chất : H 2 O Ví. BaCO 3 + 2 MCl (3) y mol y mol Từ (1) , (2) , (3) y = 0,1 mol x (2M + 96 ) + y (2M + 60) = 49, 6 2 = 24,8 233x + 197 y = 43 Giải ra đợc: x = 0,1 ; M = 23 2 muối cần tìm: Na 2 CO 3 và Na 2 SO 4 b/. tìm: FeCl 2 ; FeCl 3 16 b/ Khối lợng muối FeCl 2 : 0,5.56 .127 x 71+ = 27 ,94 g % FeCl 2 = 027 ,94 .100% 27 ,94 % 100 = % FeCl 3 = 72,06% Bài tập tự luyện 1. Hoà tan hoàn toàn 27,4g hỗn