Sở giáo dục & đào tạo Bắc Ninh Bài thi thử Đại học Cao Đẳng Trờng THPT Gia Bình số 1. Môn : Hoá Học Thời gian thi : Tháng 3 năm 2010 . Thời gian làm bài 90 phút ( không kể thời gian phát đề ) . Họ và tên _____________________________________Lớp ___________________Điểm __________. Cho KLNT của một số nguyên tố : C =12 , H =1 , O =16 , N =14 , Cl =35,5 , Br = 80 , F = 19 , S =32 , Si =28 , Li = 7 , Na =23 , K =39 , Ca = 40 , Mg = 24 , Sr = 88 , Rb = 85,5 , Ba = 137 , Cu = 64 , Ag = 108 , Au =197 , Hg = 200 , Zn = 65 , Mn = 55 , Cr = 52 , P =31 , Sn = 119 , Pb =207 , Ni = 59, Cd = 112 , Fe =56 . Cho số hiệu nguyên tử của một số nguyên tố : C = 6 , H =1 , O =8 , N = 7 , P =15 , S =16 , Si =14 , Cl =17 , F = 9 , Na =11 , K =19 , Li =3 , Be = 4 , Mg =12 , Ca = 20 , Sr = 38 , Fe =26 , Ni =28 , Cu = 29 . Cõu 1: Mt bỡnh phn ng cú dung tớch khụng i, cha hn hp khớ N2 v H2 vi nng tng ng l 0,3M v 0,7M. Sau khi phn ng tng hp NH3 t trng thỏi cõn bng t 0 C, H2 chim 50% th tớch hn hp thu c. Hng s cõn bng KC t 0 C ca phn ng cú giỏ tr l A. 2,500. B. 3,125. C. 0,609. D. 0,500. Cõu 2: Cho cõn bng sau trong bỡnh kớn: 2NO2 (k) N2O4 (k). (mu nõu ) (khụng mu) Bit khi tăng nhit ca bỡnh thỡ mu nõu đậm dần . Phn ng thun cú A. H > 0, phn ng ta nhit. B. H < 0, phn ng ta nhit. C. H > 0, phn ng thu nhit. D. H < 0, phn ng thu nhit. Câu 3. Cho lần lợt từng chất rắn : NaCl , NaBr , NaI , CaF 2 , Fe 2 O 3 , NiO , Cu 2 O , Cr 2 O 3 vào dung dịch H 2 SO 4 đặc và nóng . Số trờng hợp xảy ra phản ứng oxi hoá khử là : A. 3. B. 4. C.5. D.6. Câu 4. Khi đun nóng hỗn hợp phản ứng gồm C 6 H 5 -CH 2 -C n H 2n+1 và KMnO 4 ta đợc hỗn hợp sản phẩm X , axit hoá X bởi dung dịch H 2 SO 4 loãng ta thu đợc axit benzoic và axit axetic . Vậy tổng hệ số ( là những số nguyên d- ơng tối giản có nghĩa với phản ứng ) trớc các chất trong phản ứng giữa C 6 H 5 CH 2 C n H 2n+1 với KMnO 4 là A. 13. B. 37. C. 34. D. 42. Câu 5. Cho các chất sau : O 2 , Cl 2 , O 3 , H 2 S , Br 2 , AgNO 3 , FeCl 3 lần lợt vào dung dịch KI . Số chất cho phản ứng hoá học với KI là : A. 6. B. 5. C.7. D. 3. Câu 6. Đốt cháy hết m gam cacbon ta thu đợc hỗn hợp X gồm hai khí , tỉ khối của X so với H 2 là 18 . Cho X hấp thụ vào dung dịch nớcvôi trong d thu đợc m 1 gam kết tủa và có 0,672 lít khí duy nhất thoát ra ( đktc) . Giá trị của m và m 1 lần lợt là A. 0,18 và 3,0. B. 0,72 và 1,5. C. 0,18 và 1,5 D. 0,72 và 6,0 . Câu 7. Cho lần lợt dung dịch AgNO 3 vào các dung dịch sau : axit photphoric , axit clohidric , axit flohdric , sắt (II) nitrat , axeton+ NH 3 ( đun nóng ) , natri sunfua . Số trờng hợp cho phản ứng hoá học là : A. 5. B. 6. C. 4. D.3. Câu 8. Hỗn hợp X gồm CO và H 2 có tỉ khối so với H 2 là 4,25 . Hỗn hợp Y gồm ozon và oxi có tỉ khối so với H 2 là 19,2 . Để đốt cháy hết 10,2 gam hỗn hợp X cần V lít ( đktc) hỗn hợp Y . Giá trị của V là A. 8,96 . B.13,44. C. 26,88. D. 11,2. Thí sinh không dùng bất cứ tại liệu gì , kể cả bảng tuần hoàn . 1 Câu 9. Cho các phát biểu sau : (1) : Độ bền nhiệt HF > HCl > HBr > HI nhng tính axit và tính khử HI > HBr > HCl > HF . (2) : Từ FeS và HCl không thể điều chế trực tiếp ra H 2 S vì FeS không tan trong HCl . (3) : Phản ứng của F 2 với dung dịch NaOH loãng ( nồng độ khoảng 2% ) tạo F 2 O . (4) : Cho photpho vào nớc brom sẽ thu đợc HBr . (5) : Nguyên tử của các nguyên tố N , F , O đều không thể có trạng thái kích thích . Phát biểu chính xác là : A. (1) , (3), (4). B. ( 1) , (4) , (5) . C. (2), (1) , (5). D. (2), (4), (5) . Câu 10. Cho các chất sau : (1) nớc giaven , (2) anhidrit sunfuro , (3) clorua vôi , (4) H 2 SO 4 đặc , (5) axit nitric , (6) clo ẩm , (7) hidropeoxit , (8) natripeoxxit . Số chất có thể dùng để tảy màu là A. 6. B. 8. C. 5. D. 3. Câu 11. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản ( p,n,e) là 58 . Nguyên tử của nguyên tố Y có phân lớp electron cuối cùng là 2p , để điều chế đơn chất của Y chỉ có thể dùng phơng pháp điện phân nóng chảy . Hợp chất tạo bởi X và Ylà hợp chất ion điển hình . Vậy công thức phân tử của hợp chất có dạng A. Y 2 X. B. YX. C. Y 3 X. D. Y 2 X 3 . Câu 12. Cho các phát biểu sau : (1) : Trong bảng tuần hoàn : Độ âm điện , bán kính nguyên tử , năng lợng ion hoá , tính kim loại và phi kim , tính axit bazo , hoá trị của nguyên tố , cấu hình electron . Các yếu tố trên đều biến thiên tuần hoàn . (2) : Tinh thể phân tử khó nóng chảy hơn tinh thể nguyên tử . (3) : Nhiệt độ sôi của HF thấp hơn HCl . (4) : Độ tan của CO 2 trong nớc kém hơn SO 2 . Phát biểu chính xác là : A. (3) , (4). B. (2) , (3) . C. (1), (4) . D. (1) , (2) . Câu 13. Cho các dung dịch sau riêng biệt sau ở cùng điều kiện : HCl 3 M ; H 2 SO 4 1,5M ; CH 3 COOH 3M . Giá trị pH của các dung dịch lần lợt là x,y,z. Kết quả sắp xếp đúng nhất là . A. x>y>z . B. z > x >y. C. x > z > y. D. z > y > x . Câu 14. Cho các phản ứng hoá học dới đây (1) : SO 3 + CaO CaSO 4 . (2) : CH 3 NH 2 + HNO 2 CH 3 OH + N 2 + H 2 O . (3) : 3Na 2 S + 2AlCl 3 + 6 H 2 O 6NaCl + 2Al(OH) 3 + 3H 2 S . (4) : 2 CO 2 + Na 2 [Zn(OH) 4 ] 2NaHCO 3 + Zn(OH) 2 . (5) : 2HCl + [Ag(NH 3 ) 2 ] Cl AgCl + 2NH 4 Cl . Số phản ứng hoá học thuộc loại axit bazo là A. 4. B.5. C.3. D.2. Câu 15. Cho 28,1 gam hỗn hợp MgCO 3 và BaCO 3 có thành phần thay đổi trong đó chứa a% MgCO 3 vào dung dịch HCl d thấy thoát ra V lít CO 2 (đktc) . Toàn bộ khí đợc hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH) 2 . Để thu đợc kết tủa ít nhất giá trị của V là : A. 8,960 . B.7,493 . C. 3,195. D. 4,480 . Câu 16. Hoà tan hết 7,52 gam hỗn hợp M 2 CO 3 và MHCO 3 ( M là kim loại kiềm ) bằng dung dịch HCl d . Để hấp thụ toàn bộ lợng khí thoát ra cần tối thiểu 100 ml dung dịch NaOH 0,6 M . Vậy kim loại M là A. K . B. Na . C. Li . D. Rb . Câu 17. Hoà tan hết m gam Mg vào 1000 ml dung dịch gồm HCl 0,6M và Cu(NO 3 ) 2 0,08M . Sau phản ứng thu đợc 3,2 gam chất rắn đơn chất và 1,12 lít ( đktc) hỗn hợp X gồm hai khí , tỉ khối của X so với H 2 là 11,4 và dung dịch Y . Nếu cho dung dịch NaOH d vào Y không thấy xuất hiện khí . Giá trị của m là A. 6,00 . B. 4,80. C. 6,24 . D. 7,20. Câu 18. Trong các phát biểu sau đây : (1) : Trong phân tử HNO 3 , ion NH 4 + cộng hoá trị của nitơ đều là 4 còn số oxi hoá lần lợt là + 5 và -3 . (2) : Để nhận biết sự có mặt của H 3 PO 4 trong dung dịch có lẫn HNO 3 ta dùng dung dịch AgNO 3 . (3) : Nung quặng photphorit với silic đioxit và than cốc ở nhiệt độ cao để điều chế photpho . (4) : Cho HPO 3 , H 4 P 2 O 7 vào nớc d tạo ra sản phẩm khác với cho P 2 O 5 vào nớc d . Phát biểu chính xác là : A. ( 1) và ( 2) . B. ( 2) và (3) . C. (2) và (4) . D. (1) và (3) . Câu 19. t chỏy hon ton hn hp khớ gm 2 hirocacbon cựng dóy ng ng. Cho ton b sn phm chỏy li chm qua bỡnh (1) cha H 2 SO 4 đặc , bình 2 chứa dung dch Ba(OH) 2 d . Kt qu khi lng bỡnh (1) tng Thí sinh không dùng bất cứ tại liệu gì , kể cả bảng tuần hoàn . 2 thờm 2,34 gam v bỡnh (2) thu c 19,7 g kt ta. Cụng thc phõn t ca 2 hirocacbon l A. C 2 H 4 v C 3 H 6 B. C 2 H 4 v C 3 H 8 C. C 3 H 6 v C 4 H 8 D.C 3 H 8 v C 4 H 10 Câu 20 . Hỗn hợp X gồm etan , but -2-en và propin . Đốt cháy hoàn toàn 11,76 gam X ta thu đợc 36,96 gam CO 2 . Mặt khác dẫn 5,6 lít X ( đktc) qua dung dịch AgNO 3 /NH 3 d thu đợc 14,7 gam kết tủa . Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn . Vậy % khối lợng của propin trong hỗn hợp X là . A. 34,01. B. 40,81. C. 30,61. D. 24,03 . Câu 21. Phản ứng đồng trùng hợp stiren với butađien đợc một loại polime X có tính đàn hồi . Đốt cháy hoàn toàn 26,2 gam mẫu X ta thu đợc 88 gam CO 2 . Tỉ lệ số mắt xích tơng ứng do stiren và butađien tạo ra trong mẫu X là A. 2: 1. B. 3: 2. C.1 : 1. D. 5 : 4 . Câu 22. Cho sơ đồ chuyển hoá sau , các chữ X, Y , Z , T là chất hữu cơ cha biết . Phenol + H 2 ( t , xt) X + O 2 ( Cu , t ) Y + Br 2 ( 1 : 1) / HCl Z + dd NaOH ( t ) T . Công thức phân tử của T là : A. C 6 H 10 O 2 . B. C 6 H 10 O 3 . C. C 6 H 8 O 2 . D. C 6 H 9 O 2 Na . Câu 23. Cho các chất sau : butan-1-ol ( X) ; 2-metyl prop-2-ol (Y) ; axit propionic (Z) ; metylaxetat (T) ; isopren (V) . Các chất đợc sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi là A. V< T< X < Y < Z. B. V< T < Y < X < Z. C. T < V < Y < X < Z. D. V< T < Z<Y < X . Câu 24. Đun nóng hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức Y và Z có mặt H 2 SO 4 đặc ở 140 0 C thu đợc hỗn hợp A gồm các chất hữu cơ . Lấy 1 chất hữu cơ từ A là chất B đem đốt cháy thấy tỉ lệ mol n B : n O2 : n CO2 : n H2O = 0,25 : 1,375 : 1 : 1 . Vậy CTPT của ancol Y là : A. C 2 H 5 OH . B. C 4 H 9 OH . C. CH 3 OH. D. C 3 H 7 OH . Câu 25. Oxi hoá 13,8 gam một ancol đơn chức X bằng oxi có mặt chất xúc tác ta thu đợc hỗn hợp Y . Nếu cho Y phản ứng với dung dịch AgNO 3 / NH 3 d ( đun nóng ), phản ứng hoàn toàn ta thu đợc 21,6 gam Ag . Nếu cho Y phản ứng với NaHCO 3 d thấy thoát ra 3,36 lít khí ( đktc) , nhng nếu cho Y phản ứng với Na d thì thu đợc 5,04 lít H 2 ( đktc) . Công thức phân tử của X là . A. C 3 H 5 OH. B. CH 3 OH. C. C 4 H 9 OH. D. C 2 H 5 OH . Câu 26. Cho 28 gam hỗn hợp X gồm etanal và propanoic vào 200 ml dung dịch AgNO 3 2,0M trong NH 3 d , đun nóng , đến khi toàn bộ ion Ag + bị khử hết thu lấy dung dịch Y , axit hoá Y bởi H 2 SO 4 , chng cất và tách thu đợc hỗn hợp chất hữu cơ Z . Cho Z phản ứng với CaCO 3 d thấy thoát ra 4,48 lít khí CO 2 (đktc) . Vậy % khối lợng của etanal trong X là . A. 47,14. B. 31,43. C. 62,86. D. 20,50. Câu 27. Khi cho axit cacboxylic hai chức X phản ứng với ancol hai chức , mạch hở và no Y theo tỉ lệ mol 1 : 1 ta thu đợc một mẫu polime Z . Đốt cháy hết 0,1 mol Y cần vừa đủ 5,6 lít O 2 ( đktc) , nếu đốt cháy 0,1 mol Z ta thu đợc 44 gam CO 2 và 7,2 gam H 2 O . Vậy CTPT của X là : A. HOOC-C 4 H 8 -COOH. B. HOOC- C 2 H 4 -COOH . C. HOOC-C 6 H 4 -COOH. D. HOOC C 2 H 2 -COOH . Câu 28 . Cho 13,6 gam chất hữu cơ X đơn chức ( phân tử chỉ chứa C, H , O ) phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH 20% ta thu đợc dung dịch Y . Cô cạn Y thu đợc 19,8 gam chất rắn khan Z, đốt cháy hết Z thu đợc 10,6 gam Na 2 CO 3 ; 15,68 lít CO 2 (đktc) và 7,2 gam nớc . Tơng ứng với công thức phân tử của X có bao nhiêu đồng phân cấu tạo thoả mãn tính chất hoá học trên . A. 6. B. 4. C.5. D.3. Câu 29. Để tác dụng vừa hết với 100 gam chất béo có chỉ số axit bằng 7 phải dùng 17,92 gam KOH. Khối lợng muối thu đợc sau phản ứng là: A. 108,107 gam B. 103,178 gam C. 108,265 gam D. 110,324 gam Câu 30. Chất X đơn chức có CTTQ là C n H 2n-2 O 2 , khi cho a gam X phản ứng vừa đủ với 2 gam NaOH ta thu đợc a + 2 gam chất Y , đun nóng Y trong vôi tôi xút ta đợc Z có công thức phân tử là C 3 H 8 O. Nếu cho m gam X phản ứng vừa đủ với 0,1 mol NaOH ta thu đợc bao nhiêu gam Y . A. 8,20 . B. 12,8. C. 12,6 . D. 6,8 . Câu 31 . Cho các chất sau đây : (1) Hexametilen điamin ; (2) butan- 1,2 -điamin ; (3) metan điamin ; (4) alanin ; (5) axit 2,6 - điamino hexannoic ; (6) N metylpropan -1,2 -điamin , lần lợt tác dụng với dung dịch HNO 2 . Sau phản ứng thu lấy chất hữu cơ sản phẩm , chất này phản ứng với Cu(OH) 2 tạo phức màu xanh lam . Số chất cho sản phẩm có phản ứng tạo phức màu xanh lam là : Thí sinh không dùng bất cứ tại liệu gì , kể cả bảng tuần hoàn . 3 A. 2. B.1. C. 4. D.3. Câu 32 . Thy phõn hon ton 1 mol pentapeptit A thỡ thu c 1 mol alanin, 1 mol valin v 3 mol glyxin. Khi thy phõn khụng hon ton A thỡ trong hỗn hợp sản phẩm thấy có ipeptit AlaGly, GlyAla v tri peptit GlyGlyVal. Trỡnh t cỏc amino axit trong A l: A. Gly Ala Val Gly Gly. B.Val Gly Gly Gly Ala C. Gly Ala Gly Val Gly D.Gly Ala Gly Gly Val Cõu 33: Khối lợng các gốc glyxyl ( từ glyxin ) chiếm 50% khối lợng một loại tơ tằm ( fibroin). Để tạo ra 100 kg tơ tằm loại đó các con tằm cần có m kg glyxin . Giá trị của m là A. 64,6 B.65, 8. C. 50,7. D. 46,2. Cõu 34. Khi thủy phân hoàn toàn 600 gam một loại protein X thì thu đợc 89 gam alanin , số mắt xích của alanin trong X là 200. Phân tử khối của X là A. 120000 đvC. B. 120028đvC. C. 90000đvC. D. 60000đvC. Câu 35. Cho các phát biểu sau : (1) : tính dẻo , dẫn điện , dẫn nhiệt và có ánh kim của kim loại đều do electron tự do gây ra . (2) : những kim loại có thế khử chuẩn thấp hơn của nớc nguyên chất ( -0,44 V ) đều khử đợc nớc . (3) : trong môi trờng khí hậu nhiệt đới sự ăn mòn hoá học phổ biến hơn ăn mòn điện hoá . (4) : tính dẫn điện của kim loại Ag > Cu > Au > Al > Fe . Số phát biểu chính xác là : A. 3. B.1. C.2. D.4. Câu 36. Hoà tan hết hỗn hợp Al , Fe , Ag , Ni , Cu trong dung dịch HNO 3 d , phản ứng kết thúc thêm dung dịch NaOH d vào , lọc kết tủa nung đến khối lợng không đổi ta đợc chất rắn chứa : A. Fe 2 O 3 , NiO , CuO , Ag 2 O. B. Al 2 O 3 , CuO , Fe 2 O 3 , NiO , Ag 2 O. C. Fe 2 O 3 , Ni 2 O 3 , CuO , Ag 2 O . D. Fe 2 O 3 , NiO , CuO , Ag . Câu 37 . Cho 12,9 g hn hp bt kim loi gm Al v Mg phn ng ht với dung dch hn hp 2 axit HNO 3 v H 2 SO 4 thu c 0,1 mol mi khớ SO 2 , NO, N 2 O , cho dung dịch NaOH d vào dung dịch sau phản ứng không thấy xuất hiện khí.Thnh phn phn trm theo s mol ca Mg trong hn hp ban u l A. 60% B. 37,21% C. 40% D. 62,79% Câu 38. Dẫn khí CO đi qua ống sứ nung nóng đựng 0,16 mol hỗn hợp Fe 2 O 3 và FeO , nung nóng một thời gian thu đợc khí 0, 2 mol CO 2 và 15,36 gam hỗn hợp chất rắn X . Hòa tan X bằng dung dịch HNO 3 d , thu đợc V lít NO( đ ktc, là sản phẩm khử duy nhất ) . Vậy giá trị của V là ? A. 2,984 . B. 1,792. C. 4.480. D. 3,584. Câu 39. Dung dịch A chứa 2 muối FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 . Ngời ta tiến hành 2 thí nghiệm sau : TN1. Thêm dần dần dung dịch NaOH đến d vào 20 ml dung dịch A . Khuấy và đun nóng hỗn hợp trong không khí . Lọc lấy kết tủa và nung đến khối lợng không đổi đợc 1,2 gam . TN2. Thêm H 2 SO 4 loãng d vào 20 ml dung dịch A . Nhỏ dần dần từng giọt dung dịch KMnO 4 0.2 M vào dung dịch nói trên và lắc đều cho đến khi dung dịch vừa bắt đầu xuất hiện màu hồng thì dừng lại , lợng dung dịch KMnO 4 0,2M cần dùng là 10ml . Vậy nồng độ mol lít của Fe 2 (SO 4 ) 3 trong A là : A. 0,5. B. 0,125. C. 0,25. D. 0,30. Câu 40 . Cho lần lợt Fe vào các dung dịch sau : H 2 SO 4 loãng và nguội ; AgNO 3 d ; Pb(NO 3 ) 2 ; Zn(NO 3 ) 2 ; Cu(NO 3 ) 2 . Số phản ứng hoá học xảy ra là : A. 3. B.5. C.2. D.4. Câu 41. Để nhận biết sự có mặt của từng chất trong hỗn hợp khí gồm : anhidrit sunfuro , cacbon đioxit , propen , propin , xiclobutan bằng phơng pháp hoá học . Ta dùng nhóm thuốc thử gồm : A. dd Ca(OH) 2 , nớc brom , Cu(OH) 2 / NaOH . B. dd Ca(OH) 2 , nớc brom , quì ẩm . C. dd Ca(OH) 2 , nớc brom , ddAgNO 3 /NH 3 . D. ddCa(OH) 2 , ddAgNO 3 /NH 3 , quì ẩm . Câu 42. Cho dung dịch có chứa 3,42 gam FeSO 4 vào dung dịch KMnO 4 d , phản ứng kết thúc thu đợc m gam kết tủa . Giá trị của m là . A. 1,2435 B. 1,7225 . C. 0,6525. D. 1,070 . Thí sinh không dùng bất cứ tại liệu gì , kể cả bảng tuần hoàn . 4 Câu 43 . Dẫn H 2 d đi qua ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp chất rắn gồm : SrO , PbO , Cr 2 O 3 , Ag 2 O , Cu 2 O , Al 2 O 3 . Phản ứng kết thúc , thu đợc chất rắn chứa : A. SrO , Pb , Ag , Cu , Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 . B. Al 2 O 3 , Cr , Sr , Pb , Cu , Ag . C. Al 2 O 3 , SrO , Cr , Pb , Ag , Cu . D. Al , Sr , Cr , Pb , Cu , Ag . Câu 44. Cho 15,8 gam hỗn hợp gồm Fe 2 (SO 4 ) 3 , NiSO 4 , CuSO 4 , trong đó lu huỳnh chiếm 22,278% về khối l- ợng tan hết vào nớc có mặt H 2 SO 4 loãng ( nhằm ngăn cản sự thuỷ phân của các muối ) ta đợc dung dịch X . Cho dung dịch NaOH d vào X , lọc kết tủa , nung ở nhiệt độ cao đồng thời dẫn CO d vào để khử hoàn toàn oxit kim loại ta thu đợc m gam kim loại . Giá trị của m là . A. 4, 54. B. 6,12. C. 5,18. D. 5,24 Câu 45 . Ho tan hon ton 47,4 gam phốn chua vo nc, thu c dung dch X. Cho ton b X tỏc dng vi 200 ml dung dch Ba(OH) 2 1M, sau phn ng thu c m gam kt ta. Giỏ tr ca m l A. 62,2. B. 7,8. C. 46,6. D. 54,4. Câu 46. Cho các chất sau đây : Glucozo , niken hidroxit , kẽm hidroxit , crom (III) hidroxit , bạc photphat , anbumin , đồng (II) hidroxit lần lợt vào dung dịch NH 3 . Số chất tạo phức với NH 3 là : A. 7. B. 4. C.5. D.3. Câu 47. chng minh trong phõn t ca glucoz cú nhiu nhúm hiroxyl, ngi ta cho dung dch glucoz phn ng vi : A. Cu(OH) 2 nhit thng. B. với CH 3 OH trong HCl khan , un núng. C. kim loi Na. D. AgNO 3 trong dung dch NH 3 , un núng. Cõu 48. : Cho cỏc chuyn hoỏ sau: X + H 2 O xt, t 0 Y . Y + H 2 Ni , t 0 Sobitol Y + 2AgNO 3 + 3NH 3 + H 2 O t 0 Amoni gluconat + 2Ag + 2NH 4 NO 3 Y xt E + Z . Z + H 2 O ánh sáng , chất diệp lục X + G . Vậy X, Y v Z ln lt l: A. tinh bt, glucoz v khớ cacbonic. B. xenluloz, glucoz v khớ cacbon oxit. C. xenluloz, fructoz v khớ cacbonic. D. tinh bt, glucoz v ancol etylic. Câu 49 Khi cho 324 kg bông chứa 98% là xenlulozo ( còn lại là tạp chất trơ ) phản ứng với anhidrit axetic ,để điều chế xenlulozo triaxetat , ta thu đợc m kg tơ axetat loại này đồng thời tạo sản phẩm là CH 3 COOH . Nếu hiệu suất của phản ứng 90% . Vậy giá trị của m : A.612,243. B. 564,480. C. 627,200. D. 508,032 Câu 50 . Tính bazo trong dãy nào sau đây đợc sắp xếp đúng : A. CH 3 ONa > NaOH > (C 6 H 5 ) 2 NH > CH 3 NHC 2 H 5 > NH 3 > CH 3 -C 6 H 4 NH 2 > C 6 H 5 NH 2 . B. NaOH > CH 3 ONa > CH 3 NHC 2 H 5 > NH 3 > CH 3 C 6 H 4 NH 2 > C 6 H 5 NH 2 > (C 6 H 5 ) 2 NH . C. CH 3 ONa > NaOH > CH 3 NHC 2 H 5 > NH 3 > CH 3 C 6 H 4 NH 2 > C 6 H 5 NH 2 > (C 6 H 5 ) 2 NH . D. NaOH > CH 3 ONa > CH 3 NHC 2 H 5 > CH 3 C 6 H 4 NH 2 > NH 3 > C 6 H 5 NH 2 > (C 6 H 5 ) 2 NH . Thí sinh không dùng bất cứ tại liệu gì , kể cả bảng tuần hoàn . 5 . đào tạo Bắc Ninh Bài thi thử Đại học Cao Đẳng Trờng THPT Gia Bình số 1. Môn : Hoá Học Thời gian thi : Tháng 3 năm 2010 . Thời gian làm bài 90 phút ( không kể thời gian phát đề ) . Họ và tên _____________________________________Lớp. là 2p , để điều chế đơn chất của Y chỉ có thể dùng phơng pháp điện phân nóng chảy . Hợp chất tạo bởi X và Ylà hợp chất ion điển hình . Vậy công thức phân tử của hợp chất có dạng A. Y 2 X. B loại đều do electron tự do gây ra . (2) : những kim loại có thế khử chuẩn thấp hơn của nớc nguyên chất ( -0,44 V ) đều khử đợc nớc . (3) : trong môi trờng khí hậu nhiệt đới sự ăn mòn hoá học phổ