Chương 2 NC

Hoạt động 2: Cấu tạo Bảng tuần hoàn GV treo hình ô nguyên tố H, Al lên bảng HS đọc SGK, quan sát hình vẽ rồi lên bảng ghi chú thích cho những kí hiệu và con số trong ô ngtố GV bổ sung, t

Ngày:

Tiết 15,16: CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

- ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Bài 9 BẢNG TUẤN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

I MỤC TIÊU BÀI HỌC:

1 Về kiến thức:

HS biết: - Nguyên tắc xây dựng BTH

HS hiểu: - Cấu tạo BTH

- Mối quan hệ chặt chẽ giữa cấu hình electron nguyên tử với vị trí

của nguyên tố trong BTH

HS vận dụng: - XĐ vị trí của nguyên tố trong BTH

2 Về thái độ: - Tin tưởng vào khoa học

- Tính cần cù, tỉ mỉ

II CHUẨN BỊ :

1 Giáo viên: - Hình vẽ ô nguyên tố phóng to

- BTH các nguyên tố hoá học, dạng dài

2 Học sinh: - Ôn lại cách viết cấu hình electron nguyên tử của các ngtố

III PHƯƠNG PHÁP : Trực quan, tư duy logic, hoạt động nhóm, đàm thoại

1 Ổn định lớp

2 Bài mới:

Vào bài : Ở lớp 9, các em đã làm quen với BTH các nguyên tố hoá học bây giờ ta sẽ tìm hiểuxem BTH được xây dựng dựa trên nguyên tắc tắc nào, cấu tạo BTH ra sao

Hoạt động 1: Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong

BTH

HS thảo luận theo nhóm, quan sát BTH và rút ra nhận xét:

- Đthn của các nguyên tố trong cùng 1 hàng ngang, trong

đều có

Hoạt động 2: Cấu tạo Bảng tuần hoàn

GV treo hình ô nguyên tố H, Al lên bảng

HS đọc SGK, quan sát hình vẽ rồi lên bảng ghi chú thích

cho những kí hiệu và con số trong ô ngtố

GV bổ sung, tóm lược các thành phần của ô ng.tố và nhấn

mạnh những thành phần không thể thiếu trong 1 ô nguyên

tố như: Kí hiệu nguyên tố, số hiệu nguyên tử, NTKTB Ô

ngtố là đơn vị nhỏ nhất cấu tạo nên BTH Mỗi nguyên tố

chiếm 1ô, BTH hiện có khoảng 110 ô

b) Li (Z=3) : 1s22s1

Na(Z=11): 1s22s22p633s1

đều có 1e hoá trị -> xếp vào cột dọc thứ nhất

II Cấu tạo Bảng tuần hoàn

1 Ô nguyên tố:

- Ví dụ: SGK

- Kết luận: Ô nguyên tố là đơn

vị nhỏ nhất cấu tạo nên BTH.Mỗi nguyên tố chiếm 1 ô BTH

- Số lượng nguyên tố trong mỗi chu kì? Giải thích?

- Cấu hình electron của ngtố đầu, giữa, cuối chu kì từ đó suy ra

He(KH) 2

Z=3-> Z=10

(8 nguyên tố) [He] 2s

a 2p b

a = 1 -> 2,b = 1 -> 6 Z=3: [He]2s 1

Z=10: [He]2s 2 2p 6

2 Li (KLK)Ne(KH) 3

Z=36: [Ar]3d 10 4s 2 4p 6

4 K(KLK) Kr(KH)

GV giải thích 1 số điểm cần lưu ý:

- CK1: số e tối đa/lớp 1 là 2 -> có 2 nguyên tố

- CK2: số e tối đa/lớp 2 là 8 -> có 8 nguyên tố

- CK3: do sự chèn mức năng luợng: 4s < 3d, có 10 nguyên

tố (3d1 -> 3d10) xếp vào CK4 (nguyên tố chuyển tiếp) Do

vậy CK3 chỉ có 8 nguyên tố (từ 3s1 -> 3s23p6)

- CK4: 5s < 4d, có 10 nguyên tố (4d1 -> 4d10) và 14 nguyên

tố (4f1 - 4f14) xếp vào CK5,6, nhưng có 10 nguyên tố ( 3d1

-> 3d10) được xếp vào Do vậy CK4 có 18 nguyên tố (từ

4s1 -> 3d104s24p6)

- CK 5, 6, 7 tương tự

Qua bảng đặc điểm của chu kì vừa thiết lập, em có nhận

xét gì? Chu kì có ý nghĩa như thế nào?

2 Chu kì:

a) Khái niệm: SGK

b) Đặc điểm các chu kì : (Bảng bên)

- BTH có 7 chu kì

- CK 1,2,3: chu kì nhỏ

- CK 4,5,6,7: chu kì lớn, CK7 đang còn xây dựng

- Mỗi chu kì bắt đầu là 1 KLK và kết thúc là 1 KH (trừ

- STT chu kì = số lớp e

3 Củng cố : HS làm 1 số bài tập

Bài 1 Nguyên tử của nguyên tố X có phân lớp e ngoài cùng là 3p4 Hãy chỉ ra điều

Sai khi nói về X

Tiết 16: Bài 9 BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC(tt)

I NỘI DUNG TIẾT HỌC :

1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra bài cũ:

1) Nguyên tắc xây dựng BTH các nguyên tố hoá học? Cho ví dụ minh hoạ 2) Chu kì là gì? Đặc điểm các chu kì? Hãy giải thích vì sao chu kì 3 chỉ có 8nguyên tố trong khi số e tối đa / lớp thứ 3 là 18 e?

- Gồm các ng.tố thuộc cả chu kìnhỏ và chu kì lớn

Vd: 12 Mg: 1s2 2s2 2p63s2 lànguyên tố s, có 2e ngoài cùng-> nhóm II A

- Có bao nhiêu nhóm B? Đặc điểm cấu tạo nguyên tử của

các nguyên tố nhóm B?

- Thế nào là các nguyên tố d, ng.tố f? Vị trí của các nguyên

tố d, f trong BTH?

* Nhóm B: gồm các ng.tố d vàng.tố f

- Ng.tố d (f) là ng.tố có e cuốiđiền vào phân lớp d (f)

- Gồm các ng.tố thuộc chu kì lớn,đều là kim loại chuyển tiếp

- Có 8 nhóm B

- Em hãy cho ví dụ minh họa? Nguyên tố 26 Fe được xếp

vào nhóm nào? Giải thích?

- STT nhóm B: dựa vào số e hoátrị: (n-1)dx nsy

* x + y <8 : STTnhómB = x+ y

* x ≤ x+y≤10: STTnhómB = 8Vd:26Fe:1s22s22p63s23p63d64s2:nguyên tố d, có 8e hoá trị

-> nhóm VIII B

Hoạt động 2: Các nguyên tố xếp ở cuối bảng

GV trình bày về các nguyên tố cuối bảng, đó là 2 họ

nguyên tố:

- Họ Lantan gồm 14 ng tố từ Ce (Z=58) đến Lu (Z = 71)

- Họ Actini gồm 14 ng tố từ Th (Z=90) đến Lr (Z = 103)

Hai họ nguyên tố này có những tính chất hóa học rất giống

với nguyên tố Lu (Z = 57) và Ac (Z = 89) tương ứng

4 Các nguyên tố xếp ở cuối bảng: gồm các ng.tố f

- Họ Lantan (Z = 58 -> 71) cótính chất hóa học giống Lantan

- Họ Actini (Z = 90 -> 103) cótính chất hóa học giống Actini

4 Củng cố : HS làm các bài tập

Bài 1: Khoanh tròn vào phương án đúng:

Ng tử có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p5 Vị trí của R trong BTH là:

A Chu kì 2, nhóm VA C Chu kì 2, nhóm VII A

B Chu kì 2, nhóm VIIB D Kết quả cụ thể:

Bài 2: Cation R+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6 Vị trí của R trong

BTH là:

A Chu kì 2, nhóm VIA C Chu kì 2, nhóm IV B

B Chu kì 3, nhóm IA D Tất cả đềi sai

Bài 3: Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4 Hãy chỉ ra điều SAI khi nói

về nguyên tử X;

A Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton

B Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có 6e

Tiết 17: § Bài 10 SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON

NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

I MỤC TIÊU BÀI HỌC:

HS hiểu: - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron ng.tử của các nguyên tố hoá học

- Mối liên quan giữa cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố với vị trícủa chúng trong BTH

II CHUẨN BỊ :

1 Giáo viên: BTH các nguyên tố hoá học, bảng câm

2 Học sinh: Ôn bài BTH các ng.tố hoá học

III PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, thuyết trình, đàm thoại, tư duy logic

IV NỘI DUNG TIẾT HỌC:

1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra bài cũ:

1) Nhóm là gì? Hãy sắp xếp các nguyên tố có Z=11,17, 21,26 vào nhóm thích hợp trongBTH

2) Xác định vị trí các nguyên tố có Z=20, 29 trong BTH Lớp ngoài cùng của chúng cóbao nhiêu electron? Là nguyên tố KL hay PK?

3 Bài mới :

Vào bài: Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, cấu hình electron ng.tử các nguyên

tố biến đổi ra sao, có tuân theo qui luật nào không? Tiết học hôm nay sẽ giải đáp cho các

số electron LNC bằngnhau và bằng STT củanhóm -> nguyên nhânlàm cho các nguyên tốtrong cùng 1 nhóm cótchh tương tự nhau

- Sau mỗi chu kì, cấu hìnhelectron LNC của nguyên

tử các ng.tố nhóm A đượclặp lại -> nguyên nhâncủa sự biến đổi tuần hoàntính chất các nguyên tố

Hoạt động 2: Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố nhóm B

- HS viết CHe ng.tử của các ng.tố có Z = 22,24,26,27,29,30 và xếp

chúng vào BTH?

- Dựa vào BTH nhận xét vị trí các nguyên tố nhóm B và đặc điểm

lớp vỏ e của chúng?

- Nguyên tố nhóm B là những loại nguyên tố nào?

GV bổ sung: Do sự chèn mức năng lượng: 4s <3d hoặc 5s < 4d hoặc

6s < 4f < 5d các nguyên tố d, f được xếp vào chu kì 4, 5 và có

10 nguyên tố d (d1 - d10) trong mỗi chu kì lớn đã ngăn cách nhóm A

ra 2 phần nên gọi là nguyên tố chuyển tiếp Số e ngoài cùng không

bao giờ vượt quá 2 (ns2) nên chúng là nguyên tố KL chuyển tiếp

II Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố nhóm B :

- Cấu hình electron códạng: (n-1) dx nsy

- Số e hoá trị = số e trên plớp s ngoài cùng + số e

x=1->10 y=1->2

HS tính số electron hoá trị của các nguyên tố ở ví dụ trên

- Hãy nhận xét về cấu hình electron của các nguyên tố nhóm B?

trên plớp d sát lớp ngoàicùng chưa bão hoà Vd: Z=25:

4 Củng cố: HS làm bài tập

Bài 1 : Mệnh đề nào sau đây Không đúng?

A Nguyên tử của các ng.tố trong cùng nhóm bao giờ cũng có số e LNC bằng nhau

B STT nhóm bằng số e LNC của nguyên tố trong nhóm đó

C Các ng.tố trong cùng nhóm có tchh tương tự nhau

D Trong 1 nhóm, ng.tử của 2 nguyên tố thuộc 2 chu kì liên tiếp hơn kém nhau 1 lớp e

E Tchh các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn

Bài 2 : Một ng.tố ở chu kì 4, nhóm IIA của BTH Hỏi:

A Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron ở LNC?

B Ng.tử của nguyên tố đó có bao nhiêu lớp electron?

C Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố cùng chu kì, thuộc 2 nhóm liên tiếp(trước và sau)

Bài 3 : Cho 69g natri vào 234 ml nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành

Tiết 18: Bài 11 SỰ BIẾN ĐỔI MỘT SỐ ĐẠI LƯỢNG VẬT LÍ

CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

I MỤC TIÊU BÀI HỌC:

HS biết: Các khái niệm: NL ion hoá, độ âm điện

HS hiểu : Quy luật biến đổi bán kính nguyên tử, năng lượng ion hoá, độ âm điện của cácnguyên.tố trong BTH

HS vận dụng : Dựa vào quy luật biến đổi các đại dương vật lí để dự đoán tính chất củanguyên tố khi biết vị trí của chúng trong BTH

II CHUẨN BỊ :

1 Giáo viên: Bảng 2.2, 2.3; hình 2.1, 2.2 / SGK

2 Học sinh: Xem bài

III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, tư duy logic, đàm thoại, hoạt động nhóm

IV NỘI DUNG TIẾT HỌC:

1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra bài cũ:

1) Cho 2 ng.tố A, B có cấu hình electron là : A: 1s2 2s2 2p63s2 ; B: 1s2 2s2 2p63s23p63d34s2

a) Chúng có ở trong cùng 1 nhóm nguyên tố không?

b) Chúng có cùng chu kì không?

c) Chúng cách nhau bao nhiêu nguyên tố hoá học

2) Trong 1 chu kì, số electron LNC của nguyên tử các nguyên tố thay đổi như thế nào?Lấy chu kì 2 làm thí dụ minh họa? Cho biết sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electronnguyên tử trong BTH?

3 Bài mới :

Vào bài : Tính chất của các ng.tố phụ thuộc vào cấu hình electron nguyên tử của cácnguyên tố, đặc điểm của lớp electron ngoài cùng Cấu hình electron lại biến đổi tuầnhoàn Vậy tính chất các nguyên tố kèm theo 1 số đại lượng vật lí của chúng biến đổi ntn?

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH NỘI DUNG GHI BẢNG

- Giải thích qui luật biến đổi đó, cho ví dụ minh hoạ

GV tổng kết, bổ sung: Bán kính nguyên tử được xem như

là khoảng cách từ nhân đến lớp electron ngoài

cùng, giải thích rõ qui luật biến đổi bán kính

nguyên tử theo chu kì và theo nhóm

Lưu ý: Lực hút của hạt nhân với electron ngoài cùng càng

lớn thì bán kính nguyên tử càng nhỏ

I Bán kính nguyên tử :

1 Qui luật:

- Giảm từ trái sang phải của chu kì

- Tăng từ trên xuống duới của

nhóm A Giải thích: SGK

2 Kết luận :

BKNT của các ng.tố nhóm A biếnđổi tuần hoàn theo chiều tăng củađiện tích hạt nhân

Hoạt động 2: Năng lượng ion hoá

GV tổ chức cho HS hoạt động nhóm theo các nội dung:

- Khái niệm năng lượng ion hoá? Cho ví dụ?

- Cho năng lượng ion hoá (kJ/mol) của nguyên tử 1 số

II Năng lượng ion hoá (T)

1 Khái niệm:

Năng lượng ion hoá thứ nhất (I1) của nguyên tử là năng lượng tối nguyên tố như sau: IAl = 578 ; ISi = 786; Ip = 1012

Nguyên tử của nguyên tố nào dễ tách e nhất? Khó tách

electron nhất?

GV nhấn mạnh: Electron liên kết càng yếu với hạt nhân

càng dễ tách ra khỏi nguyên tử Nguyên tử càng dễ tách e,

năng lượng ion hoá càng thấp

thiểu cần để tách electron thứ nhất

ra khỏi nguyên tử ởtrạng thái cơ bản Vd: H -> H+ + 1e;I1=1312 kJ/mol

Hoạt động 3: HS dựa vào QL biến đổi BKNT để cho biết:

- Trong 1 CK, ngtử của ngtố nào dễ tách electron nhất?

Khó tách e nhất? Suy ra QL biến đổi NL ion hoá trong 1

CK

- Trong 1 nhóm A, xét tương tự

GV hướng dẫn HS nghiên cứu bảng 2.2 và hình 2.2 SGK

(đặc biệt là CK2), phát hiện những trường hợp ngoại lệ

Nhưng nhìn chung, từ trái -> phải của chu kì, năng lượng

ion hoá tăng lên GV giải thích các trường hợp ngoại lệ

2 Qui luật:

- Tăng từ trái sang phải của chu kì

- Giảm từ trên xuống của nhóm A

3 Giải thích: SGK

Kết luận :

Năng lượng ion hoá thứ nhất của nguyên tử các nguyên tố nhóm A biến đổi TH theo chiều tăng của

- Có kết luận gì về năng lượng ion hoá thứ nhất của ngtử

biến đổi độ âm điện các ng.tố theo CK và theo nhóm A?

GV giới thiệu về liên quan giữa độ âm điện với tính kim

loại, tính phi kim

III Độ âm điện :

1 Khái niệm :

Độ âm điện (χ) của 1 ng.tử đặc

trưng cho khả nănghút electron củang.tử đó khi tạothành liên kết hoáhọc

2 Qui luật :

- Tăng từ trái sang phải của chu kì

- Giảm từ trên xuống của nhóm A

3 Kết luận :

Độ âm điện của nguyên tử cácnguyên tố nhóm A biến đổi THtheo chiều tăng của điện tích hạtnhân

4 Củng cố: HS làm các BT ở SGK

5 Dặn dò:

- BTVN:

1) Oxit của 1 ng.tố nhóm II B chứa 19,75% oxi về khối lượng Hãy xác định nguyên

tố Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố đó

2) Cho m (g) kim loại R ở nhóm II A tác dụng hoàn toàn với 100 ml dd HCl, thu đuợc,thu được 0,8g khí H2 và 125g dung dịch X trong đó muối có nồng độ 30,4%

a) Tính KL muối

b) Tính KL riêng dd HCl ban đầu

c) Trong dd X còn HCl không? Nếu có tính nồng độ phần trăm dd HCL dư? Biếtnồng độ phần trăm dd axit đầu là 28,27%

- Chuẩn bị bài “Sự biến đổi tính kim loại, phi kim của các nguyên tố hoá học Định luật

tuần hoàn”

6 Rút kinh nghiệm

Ngày:

Tiết 19,20: § Bài 12 SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM CỦA CÁC

NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

I MỤC TIÊU BÀI HỌC:

HS hiểu: - Thế nào là tính kim loại, tính phi kim và quy luật biến đổi

tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố trong BTH

- Quy luật biến đổi một số tính chất: Hoá trị, tính axit - bagơ của oxit và hiđroxit của các nguyên tố trong BTH

- Nội dung định luận tuần hoàn

II CHUẨN BỊ :

1 Giáo viên: Bảng 2.4, 2.5 SGK

2 Học sinh: Chuẩn bị bài

III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, tư duy logic, đàm thoại, hoạt động nhóm

IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 19

1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra bài cũ:

1) BKNT biến đổi ntn theo CK và nhóm A? Giải thích

2) Dựa trên các dữ kiện cho dưới đây:

Nguyên tố : Na Mg AL SI P S CL BKNT(nm) : 0,186 0,160 0,143 0,117 0,110 0,104 0,099

BK ion (nm) : 0,098 0,078 0,184 0,181a) Nhận xét sự biến đổi BKNT và BKion trong các ng.tố CK3 nói trên?

b) Hãy giải thích nguyên nhân làm giảm BK ion dương và tăng BK ion âm so với BKNT của nguyên tố

3 Bài mới :

Vào bài: Chúng ta sẽ cũng nghiên cứu tiếp sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH NỘI DUNG GHI BẢNG Hoạt động 1: Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim

- Dựa vào BTH, tìm ranh giới giới KL và PK?

GV nhấn mạnh: không có ranh giới rõ rệt giữa tính KL và

Cl Cl

-ls22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p5

(Dễ nhận e) (CHe bền) -> Cl thể hiện tính PK mạnh

Hoạt động 2: HS nghiên cứu SGK và cho biết

- Trong CK3, nguyên tố nào có tính KL mạnh nhất? PK

a) Trong một chu kì Từ trái sang

phải tính KL của các nguyên tốgiảm, tính PK tăng dần

Giải thích: Từ trái sang phải của

chu kì tăng lượng ion hoá, độ âmđiện tăng dần đồng thời BKNT

- 1e

+1e

giảm dần -> khả năng nhậnelectron tăng -> tính PK tăng, khảnăng nhường electron giảm -> tính

Kết luận: Tính KL, PK biến đổituần hoàn theo chiều tăng của điệntích hạt nhân

II Sự biến đổi về hoá trị của các nguyên tố

Hoạt động 3:

HS đọc SGK và cho biết:

- Hoá trị cao nhất của các nguyên tố chu kì 3 và nhóm IA

trong hợp chất với oxi?

- Quy luật biến đổi hoá trị cao nhất?

- Quy luật biến đổi hoá trị các nguyên tố trong hợp chất

với hiđro theo chu kỳ?

4 Củng cố: HS làm bài tập:

1) So sánh tính KL, tính PK của các nguyên tố : a) K, Na và Mg b) C, O và N 2) Viết công thức oxit cao nhất, hợp chất với hiđro của nguyên tố có Z=17 và Z=20

Hợpchất vớihiđro

Hoá trị vớihiđro

Ngày:

Tiết 20: Bài 12 SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM CỦA CÁC

NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN (tt)

I NỘI DUNG TIẾT HỌC :

1 Ổn định lớp.

2 Kiểm tra bài cũ:

1) Nêu QL biến đổi tính KL, tính PK trong 1 chu kì, 1 nhóm A? Giải thích

2) Sự biến dổi về hoá trị của các nguyên tố trong chu kỳ và trong nhóm A như thế nào?Cho ví dụ minh hoạ? Có nhận xét gì về hoá trị cao nhất của 1 nguyên tố với oxi và hoá trịhidro?

3 Bài mới :

Vào bài: Chúng ta đã thấy sự biến đổi tuần hoàn về tính chất của các nguyên tố Vậy tính chấtcủa các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố trong cùng CK, cùng nhóm A có biến dổi tuần hoànkhông

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH NỘI DUNG GHI BẢNG III Sự biến đổi tính chất axit-bazơ của oxit và hiđroxit tương ứng.

Hoạt động 1:

HS dựa vao bảng 2.5 SGK, tìm ra QL biến đổi tính oxit-bazơ của các

oxit và hidroxit tương ứng theo CK và nhóm A

GV tổng kết QL, ôn lại cho HS viết PTPƯ của các oxit với nước ->

tạo axit bazơ tương ứng Lấy CK3 làm ví dụ GV lưu ý cho HS

- F không có hợp chất axit có oxi

- Nhóm VA, hợp chất axit có oxi tương ứng của N2O5 là HNO3

III Sự biến đổi tính axit-bazơ của oxit và hidroxit tương ứng

Quy luật:

-Tính bazơ của oxit

và hydroxit giảmdần, tính axit củachúng tăng dần từ T-> P của chu kì -Tính bazơ của oxit

và hydroxit tăngdần, tính axit củachúng giảm dầntrên xuống củanhóm A

Có kết luận gì về tính axit-bazơ của oxit và hydroxit tuơng ứng của

các ngtố nhóm A?

Kết luận:

Tính axit-bazơ củacác oxit, hydroxit