trung t©m «n - luyÖn Phan E-mail: DanFanMaster@gmail.com ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM TỐT NGHIỆP THPT Môn HÓA 2009-2010 Số lượng 40 câu − Thời gian làm bài 60 phút ===================== Câu 1. Khái niệm về ancol: A. Là hợp chất hữu cơ có nhóm –OH đính với gốc hiđrocacbon. B. Là hợp chất hữu cơ có nhóm chức –OH. C. Là hợp chất hữu cơ có nhóm –OH đính với nguyên tử cacbon no của gốc hiđrocacbon. D. Là hợp chất hữu cơ ứng với công thức tổng quát là C n H 2n+1 OH (n≥1; nguyên). Hãy chọn câu đúng. Câu 2. Phát biểu nào sau đây đúng? (1) Phenol có khả năng tham gia phản ứng thế trong nhân (với HNO 3 , Br 2 ) dễ hơn nhiều so với benzen, phản ứng xảy không cần xúc tác hay đun nóng. (2) Phenol có tính axit và còn được gọi là axit phenic. Tính axit của phenol mạnh hơn của rượu là do ảnh hưởng của gốc phenyl đến nhóm –OH. (3) Tính axit của phenol yếu hơn H 2 CO 3 vì sục CO 2 vào dung dịch C 6 H 5 ONa ta sẽ được C 6 H 5 OH và muối Na 2 CO 3 . (4) Phenol trong nước cho môi trường axit, quỳ tím hóa đỏ. A. (1), (2) B. (2), (3) C. (1), (4) D. (1), (2), (3), (4) Câu 3. Tính bazơ của amin nào sau đây yếu nhất A. Anilin B. Điphenylamin C. Triphenylamin D. Không xác định được Câu 4. Khi oxi hóa 2,2 gam một anđehit đơn chức thu được 3 gam một axit (hiệu suất 100%). Anđehit đó là: A. Etanal. B. Propanal C. Fomanđehit D. Anđehit Acrylic Câu 5. Cho 0,94 gam hỗn hợp hai anđehit đơn chức no kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hết với dung dịch AgNO 3 / NH 3 thu được 3,24 gam Ag. Công thức của hai anđehit là: A. CH 3 CHO, HCHO B. CH 3 CHO, C 2 H 5 CHO C. C 2 H 5 CHO, C 3 H 7 CHO D. C 3 H 7 CHO, C 4 H 9 CHO Câu 6. Axit cacboxylic no đơn chức có công thức tổng quát dạng phân tử là : A. C n H 2n O 2 B. C n H 2n O C. C n H 2n+1 O 2 D. Cả A , B , C đều sai. Câu 7. X là este của một axit hữu cơ đơn chức và rượu đơn chức. Thủy phân hoàn toàn 6,6 gam chất X đã dùng 90 ml dung dịch NaOH 1M, lượng NaOH này dư 20% so với lượng NaOH cần dùng cho phản ứng. Dung dịch sau phản ứng cô cạn thu được chất rắn nặng 5,7 gam. Công thức X là : A. H-COOC 3 H 7 B. H-COOC 3 H 5 C. CH 3 -COOC 2 H 5 D. C 2 H 5 COOCH 3 Câu 8. Glixerit là este ba chức của glixerin với axit béo. Nếu đun nóng glixerin với hỗn hợp 3 axit béo khác nhau thì số loại glixerit tối đa là: A. 18 B. 16 C. 20 D. 14 Câu 9. Những gluxit khi thủy phân hòan tòan chỉ tạo thành glucozơ là : A. Saccarozơ , mantozơ , tinh bột B. Saccarozơ , mantozơ , xenlulozơ C. Mantozơ , tinh bột , xenlulozơ D. Saccarozơ , mantozơ, tinh bột , xenlulozơ Câu 10. Gluxit chuyển thành glucozơ trong môi trường kiềm là : A. Saccarozơ B. Mantozơ C. Fructozơ D. Tinh bột Câu 11. Khi cho hai chất X và Y trùng ngưng tạo ra polime Z có công thức P P -O - CH - CH - O - C- C H - C- 4 2 2 6 O O n Công thức của X, Y lần lượt là : A. HO-CH 2 -CH 2 -OH; HOOC-C 6 H 4 -COOH B. HO-CH 2 -COOH; HO-C 6 H 4 -COOH C. HOOC-CH 2 CH 2 -COOH; HO-C 6 H 4 -OH D. Cả A, B, C đều đúng. Câu 12. Có thể phân biệt các đồ dùng làm bằng da thật và da nhân tạo (PVC) bằng cách nào sau đây : A. So sánh khả năng thấm nước của chúng, da thật dễ thấm nước hơn. B. So sánh độ mềm mại của chúng, da thật mềm mại hơn da nhân tạo. C. Đốt hai mẫu da, mẫu da thật cho mùi khét, còn da nhân tạo không cho mùi khét. D. Dùng dao cắt ngang hai mẫu da, da thật ở vết cắt bị xơ, còn da nhân tạo thì nhẵn bóng. Câu 13. Để nhận biết các dung dịch muối sau: Al(NO 3 ) 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NaNO 3 , NH 4 NO 3 , MgCl 2 , FeCl 2 . Chỉ dùng một dung dịch làm thuốc thử thì chọn thuốc thử nào? A. NaOH B. Ba(OH) 2 C. BaCl 2 D. AgNO 3 Câu 14. Tách Ag ra khỏi hỗn hợp bột gồm Ag, Al, Cu, Fe với khối lượng Ag không đổi, có thể dùng chất nào sau đây ? A. Dung dịch muối sắt (III) dư. B. Dung dịch AgNO 3 dư. C. Dung dịch CuCl 2 dư. D. Dung dịch muối Sắt (II) dư. Câu 15. Năm chất sau đều có mặt trong sơ đồ điều chế Na từ NaHCO 3 : Na (1), NaOH (2), NaCl (3), NaHCO 3 (4), Na 2 CO 3 (5). Hãy chọn sơ đồ đúng nhất để điều chế Na. A. 3→5→2→4→1 B. 4→5→3→2→1 C. 4→3→2→5→1 D. 4→3→2→5→1 Câu 16. Chọn một thứ tự sắp xếp đúng theo chiều tính khử của kim loại tăng dần : A. Al, Fe, Pb, Cu, Ag B. Al, Fe, Cu, Pb, Ag C. Ag, Cu, Pb, Fe, Al D. Ag, Pb, Cu, Fe, Al Câu 17. Ion Na + bị khử trong các trường hợp nào sau đây: (1) Điện phân NaOH nóng chảy; (2) điện phân NaCl nóng chảy; (3) điện phân dung dịch NaCl; (4) cho Na 2 CO 3 tác dụng với dung dịch HCl; (5) cho NaOH vào dung dịch NH 4 Cl. A. 1, 3 B. 1, 4 C. 2, 3 D. 1, 2 Câu 18. Chọn dãy chất mà mỗi chất trong dãy đều tác dụng được với CO 2 (nếu cần thì cho thêm H 2 O) : A . C 6 H 6 ONa, CaCO 3 , Ca(OH) 2 , Ca(HCO 3 ) 2 B . C 6 H 5 ONa, Ba(AlO 2 ) 2 , Ca(OH) 2 , CH 3 COONa C . C 6 H 5 ONa, Ba(AlO 2 ) 2 , CaCO 3 , Fe 2 O 3 D . C 6 H 5 ONa, Ba(AlO 2 ) 2 , CaCO 3 , Ca(OH) 2 Cõu 19. Chn mt dóy dung dch cỏc cht trong s cỏc dóy sau m mi dung dch cht ú trong dóy u cú kh nng lm mm nc cng tm thi : A. NaOH, HCl, Na 2 CO 3 , Na 3 PO 4 B. NaOH, Ca(OH) 2 , K 2 CO 3 , K 3 PO 4 C. NaCl, Ca(OH) 2 , K 2 CO 3 , Na 3 PO 4 D. CaCl 2 , Ba(OH) 2 , Na 2 CO 3 , NaHCO 3 Cõu 20. Chn mt th t sp xp ỳng theo chiu tớnh oxi hoỏ ca ion kim loi gim dn: A. Al 3+ , Fe 2+ , Pb 2+ , Cu 2+ , Ag + B . Al 3+ , Fe 2+ , Cu 2+ , Pb 2+ , Ag + C . Ag + , Cu 2+ , Pb 2+ , Fe 2+ , Al 3+ , D . Ag + , Pb 2+ , Cu 2+ , Fe 2+ , Al 3+ Cõu 21. Chn X, Y ,Z , T , E theo ỳng trt t tng ng trong s sau : Al HCl X NaOH du Y 2 CO du Z 0 t T NaOH Y HCl ủuỷ Z 2 4 H SO E A. AlCl 3 , Al(OH) 3 , NaAlO 2 , Al 2 O 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 B. AlCl 3 , NaAlO 2 , Al 2 O 3 , Al(OH) 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 C. AlCl 3 , Al(OH) 3 , Al 2 O 3 , NaAlO 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 D. AlCl 3 , NaAlO 2 , Al(OH) 3 , Al 2 O 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 Cõu 22. Nhụm kim loi bn trong nc vỡ : A : Nhụm l kim loi khụng tỏc dng vi nc. B : Trờn b mt vt cú mt lp nhụm oxit mng, bn, ngn cỏch vt vi nc. C : Do nhụm tỏc dng nc to lp nhụm hiroxit khụng tan bo v cho nhụm . D : Nhụm l kim loi hot ng khụng mnh. Cõu 23. Thc hin phn ng gia cỏc cp cht sau iu kin thớch hp: (Fe + FeCl 3 ); (Al + Fe 2 O 3 ); (HNO 3 + Fe(OH) 3 ); (Fe 3 O 4 + HCl); (Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cu). S lng cỏc phn ng cú th dựng chng minh tớnh oxi hoỏ ca hp cht st (III) l bao nhiờu ? A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 Cõu 24. Ngoi tớnh kh, hp cht st (II) cũn cú kh nng th hin tớnh oxi hoỏ. Cú bao nhiờu cht trong s cỏc cht CO, S, H 2 , NH 3 , Ag, Al, H 2 SO 4 c núng, thc hin phn ng ca mi cht vi FeO iu kin thớch hp nhm chng minh nhn nh trờn ? A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 Cõu 25. t chỏy ht mt lng kim loi (M) cn 6,72 lớt khớ clo (ktc) v thu c 32,5 gam mui. M l kim loi no sau õy : A. Al B. Fe C. Mg D. Ag Cõu 26. Ho tan ht 6,04 gam hn hp bt (X) gm Fe v Cu bng dung dch HNO 3 loóng d, thu c 1,792 lớt khớ duy nht NO (ktc). S mol Fe trong hn hp X l : A. 0,02 B. 0,03 C. 0,04 D. Kt qu khỏc Cõu 27. 6,5 gam mui st clorua tỏc dng ht vi dung dch AgNO 3 thu c 17,22 gam kt ta trng. Cụng thc ca mui st l : A. FeCl 3 B. FeCl 2 C. C A, B u ỳng D. Khụng th xỏc nh. Cõu 28. Tớnh cht c bn ca hp cht st (II) l tớnh kh. Phn ng no sau õy minh ha c cho nhn xột trờn? (1). FeO + H 2 SO 4 Loóng ; (2). FeO + H 2 SO 4 c ; (3). FeO + Al 0 t ; (4). FeCl 2 + Cl 2 ; (5). FeSO 4 + Mg ; (6). Fe(OH) 2 + HNO 3 A. 1, 3, 6 B. 2, 4, 6 C. 1, 3, 5 D. 2, 5, 6 Cõu 29. Cho khớ X sc vo dung dch mui Y thu c dung dch mui Z duy nht. Cho mui Z tỏc dng vi dung dch HCl thy to li khớ X. Khớ X lm mt mu dung dch kali pemanganat (cú mt H + ). X, Y, Z tng ng cú th l : A. SO 2 , K 2 SO 3 , KHSO 3 B. SO 2 , MgSO 3 , Mg(HSO 3 ) 2 C. CO 2 , K 2 CO 3 , KHCO 3 D. Tt c A, B, C u sai. Cõu 30. Tớnh cht c bn ca hp cht st (III) l tớnh oxi húa. Chn phn ng gia cỏc cht no sau õy minh ha cho nhn xột ú? (1). Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 Loóng ; (2). Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 c ; (3). Fe 2 O 3 + Al 0 t ; (4). FeCl 3 + Cu ; (5). Fe 2 (SO 4 ) 3 + BaCl 2 ; (6). Fe 2 O 3 + CO 0 t A. 3, 4, 6 B. 2, 3, 4 C. 3, 4, 5 D. 2, 3, 4 Cõu 31. Cho hi nc núng i qua st nhit cao thu c FeO v hiro. Nhit thớch hp cho phn ng l : A. > 250 0 C B. < 250 0 C C. > 570C D. < 570 0 C Cõu 32. Cho bt ng kim loi n d vo dung dch mui st (III) nitrat, mu vng nõu ca dung dch ban u s : A. Nht dn v chuyn thnh mu nõu B. Nht dn v chuyn thnh mu tớm en. C. Khụng thay i D. Nht dn v chuyn thnh mu xanh Cõu 33 Cú bn l mt nhón cha: glixerin, ru etylic, glucoz v axit axetic. Thuc th duy nht dựng nhn bit cỏc l ú l: A. AgNO 3 /NH 3 B. Na 2 CO 3 C. Cu(OH) 2 D. Brom Cõu 34 C 3 H 7 O 2 N tỏc dng c vi NaOH, HCl v lm mt mu dung dch brụm. Cụng thc cu to ỳng ca A l: A. CH 3 CH(NH 2 )COOH B. CH 2 =CHCOONH 4 C. HCOOCH 2 CH 2 NH 2 D. H 2 NCH 2 CH 2 COOH Cõu 35 Nhn bit: glucoz, glixerin, anehit axetic v ru etylic cú th dựng mt thuc th sau: A. HNO 3 B. Cu(OH) 2 C. AgNO 3 /NH 3 D. Dung dch Brụm Cõu 36 Cú th dựng mt thuc th no sau õy phõn bit 3 cht lng benzen, phenol, stiren : A. Na kim loi B. Dung dch brom C. Dung dch NaOH D. Dung dch HCl Cõu 37 Cú th dựng mt thuc th no sau õy phõn bit 3 cht lng ancol benzylic, phenol, ancol alylic : A. Dung dch KMnO 4 B. Dung dch brom C. Dung dch NaOH D. Dung dch HCl Cõu 38 Cú th dựng cp thuc th no sau õy phõn bit 3 cht lng etanol, glixerin v phenol : A. Cu(OH) 2 , dung dch brom B. Na v Dung dch brom C. Dung dch HNO 3 dung dch NaOH D. Dung dch HCl v dung dch brom Cõu 39 Hóy ch s sai trong cỏc s bin hoỏ sau : A. CH 3 2 + Cl askt X 0 t cao,Pcao + NaOH ủaởc, dử Y 2 + CO CH 3 OH B. 2 0 + Cl Fe, t Z 0 t cao,Pcao + NaOH ủaởc OH C. CH=CH 2 + HCl T 0 t + NaOH CH(OH)CH 3 D. CH 3 –CH=CH 2 2 0 + Cl 500 C → CH 2 =CH–CH 2 Cl 0 t + NaOH → ancol alylic Câu 40 X có công thức phân tử C 4 H 7 ClO 2 . Biết X + NaOH tạo muối hữu cơ X 1 , rượu etylic và muối ăn. Công thức cấu tạo đúng của X là: A. ClCH 2 COOC 2 H 5 B. CH 3 COOCH 2 CH 2 Cl C. CH 3 COOCHClCH 3 D. HCOOCH 2 CHClCH 3 . đồ dùng làm bằng da thật và da nhân tạo (PVC) bằng cách nào sau đây : A. So sánh khả năng thấm nước của chúng, da thật dễ thấm nước hơn. B. So sánh độ mềm mại của chúng, da thật mềm mại hơn da. trung t©m «n - luyÖn Phan E-mail: DanFanMaster@gmail.com ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM TỐT NGHIỆP THPT Môn HÓA 2009-2010 Số lượng 40 câu − Thời gian làm bài 60 phút ===================== Câu. mềm mại hơn da nhân tạo. C. Đốt hai mẫu da, mẫu da thật cho mùi khét, còn da nhân tạo không cho mùi khét. D. Dùng dao cắt ngang hai mẫu da, da thật ở vết cắt bị xơ, còn da nhân tạo thì nhẵn bóng. Câu