on thi hoc ki 1

TÊN : NGUYỄN HỒ THỊ TRANG LINH HÓA HỌC 1. Viết pthh thực hiện sự chuyển đổi hóa học sau: a. Fe (1) FeCl2 (2) Fe(OH) 2 (3) FeSO4 (4) FeCl3 (5) Fe(OH) 3 (6) Fe2O3 (7) Fe2(SO4)3 b. S (1) SO2 (2) SO3 (3) H2SO4 (4) ZnSO4 c. Al (1) Al2O3 (2) AlCl3 (3) Al (OH)3 (4) Al2O3 (5) Al d. K (1) K2O (2) KOH (3) KHSO4 (4) (5) K2SO4 a.(1) Fe + 2HCl FeCl2 +H2 c. (1) Al + O2 Al2O3 (2) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (2) Al2O3 + HCl AlCl3 + H2O (3)Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + 2H2O (3) AlCl3 + KOH Al(OH)3 + KCl (4) 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 (4)Al(OH)3 t Al2O3 +H2O (5) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (5) Al2O3 + H2 Al + H2O (6) 2Fe(OH)3 t Fe2O3 +3H2O d.(1) K + O2 K2O (7) Fe2O3 + 3H2 2Fe +3H2O (2) K2O + H2O KOH b. (1) S + O2 SO2 (3) KOH + SO3 KHSO4 (2) SO2 + O2 SO3 (4) K + H2O KOH + H2 (3) SO3 + H2O H2SO4 (5) KOH + H2SO4 K2SO4 +H2O (4) H2SO4 + Zn ZnSO4 7. Nhận biết các chất sau bò mất nhãn bằng phương pháp hóa học a. Fe Al Cu Cho dd HCl vào hh chỉ có Fe, Al pứ Pthh : Fe + HCl FeCl2 + H2 Al + HCl AlCl3 + H2 Cu không pứ , lọc dd thu được Cu -Lấy dd thu được gồm FeCl2 và AlCl3 tác dụng với lim loại Al Pthh : Al + FeCl2 AlCl3 + Fe Lọc dd thu được Fe Lấy dd thu được tác dụng với dd NaOH Pthh : AlCl3 + NaOH NaCl + Al(OH)3 Lọc dd thu được kết tủa. Đem nung nóng kết tủa đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Pthh: Al(OH) 3 t Al2O3 + H2O Nung nóng chất rắn, cho luồng khí H2 đi qua ta thu được Al Pthh: Al2O3 t Al + O2 b. ZnSO4 , BaCl2 , HCl Trích mẫu thử -Cho quỳ tím vào ba lọ, lọ nào làm quỳ tím hóa đỏ thì lọ đó chứa HCl - Cho H2SO4 vào 2 lọ còn lại, lọ nào kết tủa trắng thì lọ đó chứa BaCl2 Pthth: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl - Lọ còn lại chứa ZnSO4 8. HCl + AgNO3 AgCl + HNO 3 FeCl 3 + KOH Fe(OH)3 + KCl Zn + H2SO 4 (đặc) (t) ZnSO4 + H2O + SO 2 Ca(NO3)2 + K 2 CO 3 CaCO3 + KNO3 BÀI TOÁN Bài 1. Hòa tan 4,4 g hh gồm Mg và MgO bằng HCl 7,3% . Sau PƯ thu được 2,24 l khí (đktc) a. Viết pthh b. Tính khối lượng mỗi chất trong hh ban đầu. c. Tính khối lượng dd HCl 7, 3 % cần dùng a. Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1) 1 2 1 1 0,1 0,2 0,1 MgO +2HCl MgCl2 + H2O (2) 1 2 1 1 0,05 0,1 Số mol của H2 tronh pứ (1) c. Số mol MgO b.Khối lượng của Mg trong hh Số mol HCl trong Mg = 0,1 24 = 2,4g HCl = 0,1 + 0,2 = 0,3 Khối lượng MgO Khối lượng HCl MgO = 4,4 -2,4 = 2g HCl = 0,3 36,5 = 10,95 g Khối lượng dd HCl Bài 2: Hòa tan 8,3 g hh gồm sắt và nhôm bằng dd HCl dư. Sau pứ thu được 5,6l khí (đktc) a.viết pthh b. tính %về khối lượng mỗi chất tronh hh ban đầu Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 (1) 1 2 1 1 x x 2Al + 6 HCl 2AlCl3 + 3H2 (2) 2 6 2 3 y 1,5y Gọi x, y là số mol của Fe và Al => Fe = 56x Al = 27y => Khối lượng của hh: 56x + 27y = 8,3 (3) Số mol H2 Theo (1) và (2) số mol của H2 là: x + 1,5y = 0,25 (4) Từ (3) và (4) ta có hệ pt 56x + 27y = 8.3 x + 1,5y = 0,25 => x = 0.25 – 1,5y Thay x vào (3) 56(0,25 – 1,5y) +27y = 8,3  14 – 84y + 27y = 8,3  57y = 5,7  y = 0,1 Bài 3: hòa tan 6g hh gồm Mg và Cu bằng dd HCl. Sau pứ thu được 2,24 l (đktc) a.Viết pthh b. tính khối lượng mỗi chất trong hh ban đầu Chỉ có Mg tác dụng với HCl PT: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 1 2 1 1 0,1 0,1 Số mol H2 Khối lượng của Mg Khối lượng của Cu Mg = 0,1 24 = 2,4g Cu = 6 – 2,4 = 3,6g Bài 4: cho 400ml dd HCl tác dụng với CaCO3 dư, sau pứ thu người ta thu được 4,48l khí (đktc) a. Viết pthh b. tính C của dd HCl tham gia pứ c. cho toàn bộ khí thu được ở trên tác dụng với 200ml dd NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành a. 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 2 1 1 1 1 0,4 0,2 Số mol khí CO2 Nồng độ mol của dd HCl CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 1 2 1 1 0,1 0,2 0,1 Số mol của NaOH Tỉ lệ : => NaOH < CO2 => CO2 dư , 0.2 – 0,1 = 0,1 (mol) Khối lượng muối Na2CO3 Na2CO3 = 0,1 106 = 10,6g Bài 5 : Ngâm 1 lá đồng tronh 30ml dd AgNO3 . Pứ kết thúc khối lượng kim loại đồng tăng lên 2,28g a. Viết pthh b. Tính khối lượng muối tạo thành c. Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 1 2 1 2 x x 2x Gọi số mol của Cu là x : Cu = 64x b. theo pthh : Cu(NO3)2 = 0,015 mol => Ag = 216x Khối lượng muối tạo thành Do Ag > Cu nên khối lượng tăng Cu(NO3)2 = 0,015 188 = 2.82g 216x – 64x = 2,28 c. Theo pthh AgNO3 = 0,03 152x =2,28 Nồng độ mol của dd AgNO3  x = 0,015 Bài 6 : Cho một lượng mạt sắt dư vào 50ml dd HCl . Pứ xong , thu được 3,36l khí (đktc) a. Viết pthh b.Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng c. Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng a. Fe + 2HCl FeCl2 + H2 1 2 1 1 0,15 0.3 0,15 b.Số mol khí H2 c. Nồng độ mol của dd HCl Khối lượng mạt sắt tham gia pứ Fe = 0.15 56 = 8,4g Bài 7 : cho 2,54 g sắt clorua (chưa biết hóa trò của sắt) tác dụng với AgNO3 dư thì thu được 5,74g kết tủa .Xác đònh công thức của muối sắt clorua trên Gọi x là hóa trò của Fe => CT muối sắt clorua : FeClx Pthh : FeClx + xAgNO3 xAgCl + Fe(NO3)x 1 x x 1 Theo pthh : 56+35,5x(g) FeClx 143,5x(g) AgCl 2,54(g) FeClx 5,74 (g) AgCl =>( 56+35,5x) 5,74 = 143,5x 2,54 321,44 + 203,77x =364,49x 160,72x = 321,44  x =2 Vậy Fe có hóa trò II CT muối sắt clorua là : FeCl2 Bài 8 : Cho 5,4g kim loại R hóa trò (iii) tác dụng với khí clo dư thì sau pứ thu được 26,7g muối . Hãy xác đònh tên kim loại . gọi khối lượng mol của R là a PT : 2 R + 3Cl2 2RCl3 2 3 2 Theo pthh:cứ a (g) a + 106,5 (g) RCl3 5,4(g) 26,7(g) RCl3 => 26,7a = 5,4(a +106,5) 26,7a =5,4a + 575,1 21,3a=575,1  a=27 Vậy nguyên tố hóa trò iii có khối lượng mol 27 là kim loại nhôm (Al) 6. Sắp xếp các dãy chất sau: Zn , ZnSO4 , ZnO, Zn(OH)2 thành 2 dãy chuyển đổi hóa học (4) Zn (1) ZnO (2) ZnSO4 (3) Zn(OH)2 (5) Zn (OH)2 (1) ZnO (2) Zn (3) Zn SO4 (4) (5) . H2 (1) 1 2 1 1 0 ,1 0,2 0 ,1 MgO +2HCl MgCl2 + H2O (2) 1 2 1 1 0,05 0 ,1 Số mol của H2 tronh pứ (1) c. Số mol MgO b.Khối lượng của Mg trong hh Số mol HCl trong Mg = 0 ,1 24 = 2,4g HCl = 0 ,1 +. dd NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành a. 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 2 1 1 1 1 0,4 0,2 Số mol khí CO2 Nồng độ mol của dd HCl CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 1 2 1 1 0 ,1 0,2 0 ,1 Số mol. < CO2 => CO2 dư , 0.2 – 0 ,1 = 0 ,1 (mol) Khối lượng muối Na2CO3 Na2CO3 = 0 ,1 106 = 10 ,6g Bài 5 : Ngâm 1 lá đồng tronh 30ml dd AgNO3 . Pứ kết thúc khối lượng kim loại đồng tăng lên 2,28g a.