Ngy son: 8/3/2010 Tun: 30 Giỏo viờn hng dn: Ngụ Th Thỳy Hng Giỏo sinh thc tp: Trng Th Thanh H Bài 45 : Hp cht cú oxi ca lu hunh (tit 1) I. Mc tiờu: 1. Kin thc: Biết đợc cấu tạo phân tử, tính chất lí, hoá, trạng thái tự nhiên, cỏch điều chế lu huỳnh đioxit. Hiểu đợc vì sao lu huỳnh đioxit vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá. Vận dụng giải thích hiện tợng ô nhiễm không khí, ma axit, liên hệ giáo dục môi tr- ờng. 2. K nng: - Vit PTP oxi húa kh, xỏc nh cht oxi húa, cht kh. - gii bi tp v oxit axit tỏc dng vi dung dch kim II. Chun b - Dụng cụ: ng nghim, ng nghim cú nhỏnh, kp g, giỏ , ốn cn, ng vut nhn - Hoá chất : Na 2 SO 3 (tinh th) vi H 2 SO 4 c, dd KMnO 4 , bụng tm xỳt - T liệu ma axit, ứng dụng của SO 2 . III. Kim tra bi c Cõu 1: nờu tớnh cht húa hc ca axit H 2 S? Vit PTHH? HS: Cú tớnh kh mnh: Tỏc dng hu ht vi cỏc cht oxi húa nh : SO 2 , O 2 , dd Cl 2 , Br 2 Vit PTP 4Cl 2 +H 2 S +4H 2 O H 2 SO 4 + 8 HCl 2H 2 S + O 2(t) 2S$ + 2H 2 O 2H 2 S + 3O 2(d) 0 t 2SO 2 + 2H 2 O SO 2 + H 2 S = 3S$ + 2H 2 O Cõu 2: Trỡnh by phng phỏp nhn bit cỏc cht khớ sau: O 2, H 2 S, Cl 2 , N 2 ? HS: Cú tớnh kh mnh: Tỏc dng hu ht vi cỏc cht oxi húa nh : SO 2 , O 2 , dd Cl 2 , Br 2 Vit PTP 4Cl 2 +H 2 S +4H 2 O H 2 SO 4 + 8 HCl 2H 2 S + O 2(t) 2S$ + 2H 2 O Ngy son: 8/3/2010 Tun: 30 2H 2 S + 3O 2(d) 0 t 2SO 2 + 2H 2 O SO 2 + H 2 S = 3S$ + 2H 2 O HS: - dựng tn úm nhn O 2 - Khớ Clo cú mu vng nht - Dựng Pb(NO 3 ) 2 nhn H 2 S: Pb(NO 3 ) 2 + H 2 S PbS + 2HNO 3 (Mu en) - Cũn li l N 2 III. Thit k hot ng dy hc Hot ng ca GV Hot ng ca HS Hot ng 1: Tổ chức tình huống học tập GV giới thiệu cho HS hiện tợng ma axit và những tác hại của nó. GV : Thủ phạm chính gây ra hiện tợng ma axit chính là lu huỳnh đioxit một hợp chất chứa oxi của S. Vậy Lu huỳnh đioxit có cấu tạo và tính chất vt lí ,hoá hc nh thế nào ? Bài học Hợp chất có oxi của lu huỳnh sẽ giúp chúng ta tìm hiểu về chúng. A. Lu huỳnh đioxit (SO 2 ) I. Cấu tạo phân tử: GV: T s electron ngoi cựng của S,O v cụng thc phõn t ca SO 2 , hóy vit cụng thc cu to ca SO 2 ? GV: yờu cu HS gi tờn ca SO 2 ? HS : vit CTCT ca SO 2 S O O S O O HS: - khớ sunfur - lu huỳnh đioxit - lu huỳnh (IV) oxit - anhirit sunfur HS: 2 liờn kt cng húa tr Ngy son: 8/3/2010 Tun: 30 GV: T CTCT suy ra liên kết hoá học trong phân tử SO 2 ? II. Tớnh cht vt lớ: GV: yờu cu HS tỡm hiu SGK v nờu tính chất vật lí của lu huỳnh đioxit ? Trng thỏi, mu sc, mựi v, t khi ca SO 2 so vi khụng khớ, kh nng tan trong nc? GV b sung: 1 th tớch nc 20 0 C hũa tan c 40 th tớch khớ SO 2 SO 2 húa lng -10 0 C, gõy viờm ng hụ hp. 1 liờn kt cho nhn Hoc : tt c u l liờn kt cng húa tr HS: Khớ, khụng mu, mựi hc, rt c 2 / 64 / 29 2,2 SO KK d = , tan nhiu trong nc Hot ng 2: III. Tớnh cht húa hc GV: SO 2 thuc loi oxit gỡ? 1. Lu hunh dioxxit l 1 oxit axit GV: Tớnh cht húa hc ca 1 oxit axit? Vit PTP th hin tớnh oxit axit ca SO 2 ? GV: H 2 SO 3 l axit yu,( H 2 SO 3 > H 2 CO 3 > H 2 S), khụng bn. GV: cú th nhc li cỏch bin lun sn phm mui da vo t l s mol GV: xỏc nh s oxi húa ca S trong cỏc hp cht trờn? GV KL: trong phõn t SO 2 thỡ S cú s oxi húa l +4, õy l s oxi húa trung gian SO 2 va l cht kh va l cht oxi húa. Ngoi ra, SO 2 cũn th hin tớnh cht HS: thuc oxit axit - Tác dụng với H 2 O axit tơng ứng. SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 ( Axit sunfur) - Tác dụng với oxit baz muối. SO 2 + Na 2 O Na 2 SO 3 - Tác dụng với dd kiềm muối và nớc. SO 2 + NaOH NaHSO 3 1 : 1 SO 2 + 2 NaOH Na 2 SO 3 + H 2 O 1 : 2 HS: rút ra nhn xột: - SO 2 tác dụng với kiềm tuỳ theo tỷ lệ số mol mà tạo hai loại muối : +Muối axit chứa ion hiđrosunfit 3 HSO + Muối trung hoà chứa ion sunfit SO 3 2- HS: Trong các phản ứng thể hiện tính oxit axit của SO 2 , số oxi hoá các nguyên tố không thay đổi. Ngy son: 8/3/2010 Tun: 30 ca 1 oxit axit 2. Lu hunh ioxxit l cht kh v l cht oxi húa a.l cht oxi húa GV: ly vớ d v tớnh oxi húa ca SO 2 ? GV KL: SO 2 là chất oxi hoá khi phản ứng với chất khử mạnh b. l cht kh GV: hóy cho bit phn ng húa hc no th hin tớnh kh ca SO 2 ? GV: Khi dẫn khí SO 2 vào dd Brom (màu da cam) thấy dd bị mất màu. Hóy vit PTP ? GV: lm thớ nghim: dn khớ SO 2 vo dung dch thuc tớm loóng. Nờu hin tng? Gii thớch bng PTP? GV rỳt ra kt lun: SO 2 là chất khử khi tác dụng với chất oxi hoá mạnh. HS: SO 2 l cht oxi húa khi tỏc dng vi cht kh mnh nh Mg,H 2 S HS: vit PTP Mg + SO 2 S + MgO H 2 S + 2SO 2 3 S + 2H 2 O ng dng ca phn ng ny l thu hi khớ H 2 S, lm sch khụng khớ trong PTN HS: SO 2 l cht kh khi tỏc dng vi cht oxi húa mnh nh: halogen, dung dch thuc tớm HS: +4 0 1 6 2 2 2 2 4 S 2 2O B r H O H Br H S O + + + + HS: lm dd thuc tớm mt mu +4 +7 +6 +2 +6 2 4 2 2 4 4 2 4 5S O +2K MnO +2H O K S O +2M nSO +2H S O Ha ng 3: IV. Lu huỳnh đioxit - chất gây ô nhiễm môi trờng GV: nguyờn nhõn chớnh gõy ra hin tng ma axit l gỡ? GV: yờu cu HS c SGK v nờu các nguồn sinh ra khí lu huỳnh đioxit? tỏc hi ca nú? V. ứng dụng và điều chế lu huỳnh HS: SO 2 là một trong các chất chủ yếu gây ô nhiễm môi trờng, là nguyên nhân chính gây ra hiện tợng ma axit. HS: nờu ngun sinh ra SO 2 t nhiờn liu húa thch (than, du, khớ t) t qung st, luyn gang Cụng nghip sn xut húa cht. HS nờu tỏc hi -Ma axit phỏ hoi mựa mng v cỏc cụng trỡnh vn húa - nh hng ti sc khe ca con ngi ( phi, mt, da) - nh hng ti t ai trng trt - nh hng ti s phỏt trin ca ng , thc võt Ngy son: 8/3/2010 Tun: 30 đioxit 1. ng dng GV : Nêu các ứng dụng của SO 2 ? 2. iu ch: GV : Trình bày phơng pháp điều chế SO 2 trong PTN và trong công nghiệp. a. Trong PTN: un núng dung dch axit H 2 SO 4 () vi mui Na 2 SO 3(tt) , vit PTP v nhn xột? GV : Tại sao ngời ta lại tiến hành thu khí SO 2 bằng cách đẩy không khí (Hình 6.12) và đặt miếng bông tẩm xút trên miệng lọ thu khí SO 2 ? b. Trong cụng nghip : + t chỏy S? +t qung pirit st FeS 2 , vit PTP? HS: ứng dụng của SO 2 l: - sn xut axit sunfuric. - Ty trng giy, bt giy - Chng nm mc cho lng thc v thc phm HS: - Trong PTN H 2 SO 4() + Na 2 SO 3(tt) Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 Thu khớ SO 2 bng cỏch y khụng khớ HS: - tiến hành thu khí SO 2 bằng cách đẩy không khí do SO 2 nng hn khụng khớ. - đặt miếng bông tẩm xút trên miệng lọ thu khí SO 2 do SO 2 l khớ rt c HS: Vit PTP S+O 2 0 t SO 2 4FeS 2 + 11O 2 0 t 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 Hot ng 4: VI. Tng kt v cng c bi hc GV: nhc li tớnh cht húa hc c bn ca lu hunh ioxit ? GV: Lm th no loi b khớ SO 2 trong hn hp SO 2 v CO 2 ? GV: Vit PTP v xỏc nh rừ vai trũ ca cỏc cht trong phn ng sau? a.SO 2 + H 2 O + Fe 2 (SO 4 ) 3 ? b. SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 ? GV: t chỏy hn hp 8,8 g FeS v 1,2 g FeS 2 . Ton b khớ thu c hp HS: - mang tớnh cht ca 1 oxit axit - va mang tớnh kh, va mang tớnh oxi húa HS: Cho hn hp sc vo dung dch Brom d CO 2 khụng tỏc dng s bay ra SO 2 tỏc dng vi dd Br 2 : lm mt mu dd Br 2 +4 0 1 6 2 2 2 2 4 S 2 2O B r H O H Br H S O + + + + sau ú : 2Cu +2 H 2 SO 4 0 t CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2 HS: +4 +3 +6 +2 2 2 2 4 3 2 4 4 S O + 2H O + Fe (SO ) 2H S O + 2 F eSO Vai trũ: SO 2 l cht kh Fe 2( SO 4 ) 3 l cht oxi húa +4 +6 +6 +3 2 2 2 7 2 4 2 4 4 3 2 3S O + K Cr O + H SO K S O +Cr(SO ) +H O Vai trũ: SO 2 l cht kh K 2 Cr 2 O 7 l cht oxi húa HS: 2FeS + 7 2 O 2 0 t Fe 2 O 3 + 2SO 2 (1) Ngày soạn: 8/3/2010 Tuần: 30 thụ vào V ml dd NaOH 25% (D = 1,28 g/ml) . Tính V dd NaOH để thu được muối trung hòa? GV: hoàn thành sơ đồ sau FeS 2 SO 2 SO 3 HCl H 2 S H 2 SO 4 SO 2 H 2 SO 4 (1) (2) (7) (4) (5) (8) Cl 2 (3) (6) 2FeS 2 + 11 2 O 2 0 t → Fe 2 O 3 + 4SO 2 (2) (1) 8,8 0,1 88 FeS n mol= = → 2 0,1 SO n mol= (2) 2 1,2 0,1 120 FeS n mol= = → 2 0,2 SO n mol= → 2 0,3 SO n mol= ∑ Khi sục SO 2 vào dd NaOH: SO 2 +2NaOH→Na 2 SO 3 +H 2 O 2 1 0,6 2 SO NaOH NaOH n n n mol= → = → dd dd NaOH 0,6.(23 17) 24 24.100 96 25 96 75 1,28 NaOH NaOH m g m g V ml = + = = = → = = HS: (1) 4FeS 2 + 11 O 2 o t → 8SO 2 +2Fe 2 O 3 (2) SO 2 + Cl 2 +2H 2 O → 2HCl + 2H 2 SO 4 (3) 4HCl + MnO 2 → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (4) 2HCl + FeS → 2H 2 S + FeCl 2 (5) H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O→H 2 SO 4 +8HCl 6) 2SO 2 +O 2 2 5 0 400 V O C → ¬ 2SO 3 (7) SO 3 +H 2 O→H 2 SO 4 (8) 2H 2 SO 4( đ đ) + S→3SO 2 + 2H 2 O Giáo viên hướng dẫn Giáo sinh thực tập Ngô Thị Thuý Hằng Trương Th ị Thanh Hà . s electron ngoi cựng của S, O v cụng thc phõn t ca SO 2 , hóy vit cụng thc cu to ca SO 2 ? GV: yờu cu HS gi tờn ca SO 2 ? HS : vit CTCT ca SO 2 S O O S O O HS: - khớ sunfur - lu huỳnh đioxit -. chất oxi hoá mạnh. HS: SO 2 l cht oxi húa khi tỏc dng vi cht kh mnh nh Mg,H 2 S HS: vit PTP Mg + SO 2 S + MgO H 2 S + 2SO 2 3 S + 2H 2 O ng dng ca phn ng ny l thu hi khớ H 2 S, lm sch. mol GV: xỏc nh s oxi húa ca S trong cỏc hp cht trờn? GV KL: trong phõn t SO 2 thỡ S cú s oxi húa l +4, õy l s oxi húa trung gian SO 2 va l cht kh va l cht oxi húa. Ngoi ra, SO 2 cũn th