HSG Gia Lai (2006-2007)

S GIO DC V ĐO TO K THI CHN HC SINH GII LP 9 GIA LAI Năm hc: 2006- 2007 MÔN THI : HÓA HC Đ! CHÍNH THỨC Th$i gian: 150 ph,t (không k thi gian pht đ) Đ! B/I: (Đ thi có 06 câu) Câu 1: (3 đim) Có thể tồn tại đồng thời hỗn hợp các chất sau đây được không? Vì sao? a. Na 2 CO 3 (r) ; Ca(OH) 2 (r) ; NaCl(r) ; Ca(HSO 4 ) 2 (r). b. SO 2 (k) ; H 2 S(k) ; Cl 2 (k). c. NaHSO 4 (dd) ; KOH(dd) ; Na 2 SO 4 (dd). d. (NH 4 ) 2 CO 3 (dd) ; NaHSO 4 (dd). Câu 2: (3 đim) Trong công nghiệp để sản xuất NaOH người ta điện phân dung dịch NaCl bão hòa, có màng ngăn xốp giữa hai điện cực. a. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra. b. Sản phẩm thu được có lẫn NaCl, làm thế nào để thu được dung dịch NaOH tinh khiết (biết S NaOH > S NaCl ). c. Cho biết S NaCl ở 25 0 c bằng 36 gam. Hãy tính khối lượng dung dịch NaCl bão hòa cần dùng để sản xuất được 1 tấn dung dịch NaOH 40%, biết hiệu suất phản ứng điện phân là 90%. Câu 3: (3 đim) Một loại phân bón vô cơ phức hợp NPK có ghi trên nhãn là: 15.11.12. a. Thông tin trên có ý nghĩa gì? b. Tính khối lượng mỗi chất: KCl, NH 4 NO 3 , Ca(H 2 PO 4 ) 2 cần phải dùng để pha trộn thành 50kg loại phân bón trên. Câu 4: (5 đim) Đốt cháy hoàn toàn 15,6g một hợp chất hữu cơ (A) thu được 26,88 lít khí CO 2 (đktc) và 10,8g H 2 O. 1. Xác định công thức đơn giản của (A). 2. Xác định công thức cấu tạo và viết phương trình phản hóa học xảy ra của (A) trong hai trường hợp sau: a. Biết: 1 mol (A) + 4 mol H 2 (xúc tác Ni, t 0 C),1 mol (A) + 1 mol Br 2 /CCl 4 , d(A)/He = 26. b. Biết: 0,1 mol (A) phản ứng với AgNO 3 (dư)/NH 3 thì được 15,9g kết tủa, (A) có dạng mạch hở. Câu 5: (3 đim) Hỗn hợp X gồm Al và kim loại M (có hóa trị II). Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng, dư thu được dung dịch A và khí B. Khí B hấp thụ trong dung dịch NaOH dư, tạo ra 50,4g muối. Khi thêm vào X một lượng kim loại M gấp đôi lượng kim loại M có sẵn trong hỗn hợp X (giữ nguyên lượng Al), thì khối lượng muối thu được tăng 32g. Còn nếu giảm ½ lượng Al có trong X (giữ nguyên lượng M) thì thu được 5,6dm 3 khí B (đo ở đktc). a. Xác định tên kim loại M. b. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp X. Câu 6: (3 đim) Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp 2 rượu C n H 2n+1 OH và C m H 2m+1 OH thu được a gam CO 2 và b gam H 2 O. a. Lập biểu thức tính x theo a và b. b. Chứng minh rằng nếu m – n = k thì: Hết (Ghi chú: Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn cc nguyên tố hóa học và my tính bỏ túi) Họ và tên: SBD: ab a n ab kbak 922 9 922 22)1(9 − << − −+ ĐÁP ÁN V/ HƯNG DẪN CHẤM Môn : HÓA HC (04 trang) CÂU (BI) NỘI DUNG ĐIỂM 1 (3 điểm) a. Tồn tại đồng thời vì các chất rắn không phản ứng với nhau b. Không tồn tại vì có thể xảy ra các phản ứng sau: SO 2 + 2H 2 S 3S + 2H 2 O SO 2 + Cl 2 SO 2 Cl 2 H 2 S + Cl 2 2HCl + S H 2 O + Cl 2 HCl + HClO HClO HCl + O SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 c. Không tồn tại vì xảy ra phản ứng sau: 2NaHSO 4 + 2KOH K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O (Hoặc: NaHSO 4 + KOH KNaSO 4 + H 2 O) d. Không tồn tại vì xảy ra phản ứng 2NaHSO 4 + (NH 4 ) 2 CO 3 Na 2 SO 4 + (NH 4 ) 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O 0,5đ 1,5đ 0,5đ 0,5đ 2 (3 điểm) a. 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + Cl 2 + H 2 b. Do S NaOH > S NaCl nên khi làm giảm nhiệt độ của dung dịch hỗn hợp, NaCl sẽ kết tinh và tách ra khỏi dung dịch – phương pháp kết tinh phân đoạn. (Hoặc cô cạn từ từ dung dịch, NaCl cũng kết tinh trước và tách ra khỏi dung dịch) c. - 1 tấn dung dịch NaOH 40% có m NaOH = 0,4 tấn. - Số mol NaOH = )(10.01,0 40 10.4,0 6 6 mol= - Suy ra số mol NaCl phản ứng là 0,01.10 6 (mol). - Do đó khối lượng dung dịch NaCl bão hòa (ở 25 0 C) cần dùng là: 455,2 90.36.10 100.136.5,58.10.01,0 6 6 = (tấn) 0,75đ 0,75đ 1,5đ Điện phân dd Có màng ngăn 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 2,0đ 3 (3 điểm) a. Cho biết tỉ lệ khối lượng của N.P 2 O 5 .K 2 O lần lượt là: 15:11:12 b. - Chọn N = 15g ta có 11g P 2 O 5 và 12g K 2 O. - Lập tỉ lệ số mol: 65,1:1:9,6255,0:155,0:07,12. 94 12 :2. 142 11 : 14 15 :: ≈== KPN nnn - Gọi x là số mol của nguyên tố P ta có: Ca(H 2 PO 4 ) 2 = x/2. KCl = 1,65x NH 4 NO 3 = 6,9.x/2 - Vậy 3 10.505.74 65,1 2 .234 2 .9,6.80 =++ x xx Suy ra x = 0,097.10 3 mol. Do đó NH 4 NO 3 = 6,9.x/2 = 26,772 kg. Ca(H 2 PO 4 ) 2 = x/2 = 11,35 kg. KCl = 1,65x = 11,92 kg 1đ 2đ 4 (5 điểm) 1. )(4,1412. 4,22 88,26 gm C == )(2,12. 18 8,10 gm H == m C + m H = 15,6 = m A , suy ra chất A không chứa Oxi. - Do đó công thức đơn giản của A là: C x H y : x : y = n C : n H = 1,2 : 1,2 = 1 : 1 A = (CH) n 2a. - d A /He = 26, suy ra M A = 104. - (CH) n = 104, suy ra n = 8. - A = C 8 H 8 , có độ bất bão hòa a = 5. - 1 mol A + 1 mol Br 2 , suy ra A có 1 liên kết đôi C=C. - 1 mol A + 4 mol H 2 , suy ra A có 4 liên kết pi, trong đó có 3 liên kết pi không phản ứng được với Br 2 . Kết hợp với a = 5 nên hợp chất A phải có vòng benzen - Vậy công thức cấu tạo của A là : CH=CH 2 ( Học sinh phải viết cc phương trình phản ứng xảy ra ) 1,0đ NH 3 5 (3 điểm) 6 (3 điểm) 2b. 2C n H n + xAg 2 O 2C n H n-x Ag x + xH 2 O 0,1mol 0,1 mol - M KT = 15,9/0,1 = 159 =13n + 107x - Chọn x = 1 và n = 4 . - Công thức phân tử và công thức cấu tạo của A là: C 4 H 4 : HC≡C-CH=CH 2 ( Học sinh phải viết phương trình) a. Đặt x, y lần lượt là số mol của Al và M trong hỗn hợp X. 2Al + 6H 2 SO 4 (đặc, nóng) Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O mol: x 3x 0,5x 1,5x M + 2H 2 SO 4 (đặc, nóng) MSO 4 + SO 2 + 2H 2 O mol: y 2y y y SO 2 + 2NaOH Na 2 SO 3 + H 2 O mol: 0,4 0,4 - Số mol của Na 2 SO 3 = 50,4 : 126 = 0,4 mol. - Ta có: 1,5x + y = 0,4 (1) - Khi thêm 2y(mol)M. thì lượng muối tăng thêm 2y(mol)MSO 4 (số mol Al 2 (SO 4 ) 3 không đổi). 32g là khối lượng của 2y(mol)MSO 4 . - Ta có phương trình : 2y(M + 96) = 32 y M 16 96 =+⇔ (2) - Nếu lượng M không đổi, giảm ½ lượng Al thì số mol SO 2 là : molyxmoly x n SO 25,075,025,0 4,22 6,5 2 5,1 2 =+⇔==+= (3) - Từ (1) và (3) ta có hệ phương trình :    =+ =+ 25,075,0 4,05,1 yx yx - Giải hệ phương trình trên ta được : x = 0,2 ; y = 0,1 - Thế y = 0,1 vào (3) : 64160 1,0 16 96 =⇒==+ MM Vậy M là kim loại Cu. b. Phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp X : - %Al = %25,54)%76,45100(%%;76,45 64.1,027.2,0 100.27.2,0 =−== + Cu a. Đặt công thức trung bình của 2 rượu là )( 12 mnnOHHC nn << + 2,5đ 0,5đ 1,0đ OHnCOnO n OHHC nn 222 12 )1( 2 3 ++→+ + 1814 +n X 44 a 18 b mol : - Số mol O 2 = - p dụng định luật bảo toàn khối lượng: a. b. Ta có )( mnn << -Theo phương trình phản ứng ta có: - Biến đổi ta được : - Mà: m – n = k ⇒ m = n + k kn ab a nnên +< − < 922 9 ab a nk ab a 922 9 922 9 − <<− − ⇒ Vậy: (Ghi chú: Học sinh có thể giải bằng nhiều phương pháp khác nhau, nhưng lí luận hợp lí và có kết quả đúng thì vẫn cho điểm tối đa) 88 3 2 3 . 44 a n na = 11 11 88 96 32. 88 3 aba ba a bax − =−+=−+= 2,0đ 1844 )1( nbna = + ab a n 922 9 − = ab a n ab kbak 922 9 922 22)1(9 − << − −+ . DC V ĐO TO K THI CHN HC SINH GII LP 9 GIA LAI Năm hc: 2006- 2007 MÔN THI : HÓA HC Đ! CHÍNH THỨC Th$i gian: 150 ph,t (không k thi gian pht đ) Đ! B/I: (Đ thi có 06 câu) Câu