Họ và tên: Lớp: (Cho: Li = 7, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Al = 27, Fe = 56, Cu = 64, Cr = 52, Mn = 55, Zn = 65, H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Cl = 35,5, Br = 80, S = 32) Nội dung đề số : 001 1. Hoà tan oxit sắt từ vào dung dòch H 2 SO 4 loãng dư thu được dung dòch X. Tìm phát biểu sai. A. Dung dòc X tác dụng đwocj với Ag 2 SO 4 . B. Dung dòch X làm mất màu thuốc tím. C. Dung dòch X không thể hòa tan Cu. D. Cho NaOH dư vào dd X thu được kết tủa để lâu ngoài không khí kết tủa có khối lượng tăng lên. 2. Cho 0,3 mol Fe vào dung dòch H 2 SO 4 loãng và 0,3 mol Fe vào trong dung dòch H 2 SO 4 đặc nóng. Tỉ lệ mol khí thoát ra ở hai thí nghiệm là: A. 1:1 B. 1:3 C. 1: 1,2 D. 2:3 3. Khử 6.4 gam một oxit Fe cần 2,688 lít khí H 2 (đktc). Oxit này là: A. Fe 3 O 4 . B. FeO C. Fe 2 O 3 D. Giả thiết không phù hợp. 4. Chất nào sau đây không thể oxi hoá được Fe thành Fe 3+ . A. H 2 SO 4 . B. AgNO 3 C. Br 2 D. S 5. Dung dòch nào sau đây có thể oxi hoá Fe thành Fe 3+ ? A. H 2 SO 4 loãng. B. AgNO 3 C. FeCl 3 D. HCl 6. Cho c¸c chÊt sau ®©y t¸c dơng víi nhau: Cu + HNO 3 ®Ỉc → khÝ X MnO 2 + HCl ®Ỉc → khÝ Y Na 2 CO 3 + FeCl 3 + H 2 O → khÝ Z C«ng thøc ph©n tư cđa c¸c khÝ X, Y, Z lÇn lượt lµ: A. NO 2 , Cl 2 , CO. B. NO, Cl 2 , CO 2 . C. N 2 , Cl 2 , CO 2 . D. NO 2 , Cl 2 , CO 2 . 7. Cho 2,52 gam mét kim lo¹i t¸c dơng víi dung dÞch H 2 SO 4 lo·ng t¹o ra 6,84 gam mi sunfat. §ã lµ kim lo¹i nµo trong sè sau: A. Fe B. Al C. Mg D. Ca 8. Cã n¨m èng nghiƯm ®ùng riªng biƯt c¸c dung dÞch lo·ng FeCl 3 , NH 4 Cl, Cu(NO 3 ) 2, FeSO 4 vµ AlCl 3 . Chän mét trong c¸c ho¸ chÊt sau ®Ĩ cã thĨ ph©n biƯt tõng chÊt trªn: A. AgNO 3 . B. BaCl 2 . C. Q tÝm. D. NaOH. 9. Trén 5,4g Al víi 4,8g Fe 2 O 3 råi nung nãng ®Ĩ thùc hiƯn ph¶n øng nhiƯt nh«m. Sau ph¶n øng ta thu được m(g) hçn hỵp chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cđa m lµ: A. 10,2(g) B. 0,224(g) C. 2,24(g) D. 4,08(g) 10. Cho 3,78g bét Al ph¶n øng võa ®đ víi dd mi XCl 3 t¹o thµnh dd Y. Khèi lượng chÊt tan trong dd Y gi¶m 4,06g so víi dd XCl 3 . x¸c ®Þnh c«ng thøc cđa mi XCl 3 lµ: A. FeCl 3 B. BCl 3 C. Kh«ng x¸c ®Þnh. D. CrCl 3 11. Cho Oxit sắt vào dung dòch H 2 SO 4 loãng thu được dung dòch không thể hoà tan được Ni. Oxit sắt đó là: A. Fe 2 O 3 B. FeO hoặc Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 . D. FeO 12. Nguyên tử của nguyên tố Fe có A. 56 hạt mang điện. B. 2 electron hoá trò. C. 6 electron d. D. 8 e ở lớp vỏ ngoài cùng. 13. Khi ®å dïng b»ng ®ång bÞ oxi ho¸, b¹n cã thĨ dïng ho¸ chÊt nµo sau ®©y ®Ĩ ®å dïng cđa b¹n sÏ s¸ng ®Đp như míi? A. Dung dÞch HNO 3 . B. Dung dÞch NH 3 . C. Dung dÞch HCl. D. Dung dÞch C 2 H 5 OH, ®un nãng. 14. Tìm phản ứng hoá học chứng minh hợp chất Fe(II) có tính khử. A. FeO + CO o t → Fe + CO 2 B. 3 FeO + 10 HNO 3 → 3 Fe(NO 3 ) 3 + 5 H 2 O + NO C. Fe(OH) 2 + 2 HCl → FeCl 2 + 2 H 2 O. D. FeCl 2 + 2 NaOH → Fe(OH) 2 + 2 NaCl 15. Trén 0,54 g bét nh«m víi bét Fe 2 O 3 vµ CuO råi tiÕn hµnh ph¶n øng nhiƯt nh«m thu ®c hçn hỵp A. Hoµ tan hoµn toµn A trong dung dÞch HNO 3 được hçn hỵp khÝ gåm NO vµ NO 2 cã tØ lƯ sè mol tương øng lµ 1 : 3. ThĨ tÝch (®ktc) khÝ NO vµ NO 2 lÇn lượt lµ: A. 0,672 lÝt vµ 0,224 lÝt. B. 0,224 lÝt vµ 0,672 lÝt. C. 2,24 lÝt vµ 6,72 lÝt. D. 6,72 lÝt vµ 2,24 lÝt. ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: HOÁ HỌC 12 NÂNG CAO Tiết 79 – Tuần 30 16. Nhỏ từ từ đến dư dung dòch FeSO 4 đã được axit hoá bằng H 2 SO 4 vào dung dòch KMnO 4 . Mô tả hiện tượng quan sát được. A. Dung dòch màu tím hồng bò nhạt dần đến không màu. B. Dung dòch màu tím hồng bò nhạt dần rồi chuyển sang màu vàng. C. Dung dòch màu tím bò mất ngay, sau đó dần dần xuất hiện trở lại thành dung dòch có màu hồng. D. Dung dòch màu tím hồng bò chuyển dần sang màu nâu đỏ. 17. Hoµ tan hoµn toµn hçn hỵp gåm 0,05 mol Ag vµ 0,03 mol Cu vµo dung dÞch HNO 3 thu được hçn hỵp khÝ A gåm NO vµ NO 2 cã tØ lƯ sè mol tương øng lµ 2 : 3. ThĨ tÝch hçn hỵp A ë ®ktc lµ: A. 1,369 lÝt. B. 2,737 lÝt. C. 2,224 lÝt. D. 3,3737lÝt. 18. Oxit sắt vào dung dòch HNO 3 đặc nóng thu được dung dòch X và không thấy có khí thoát ra. Oxit sắt là: A. Fe 3 O 4 . B. FeO C. Fe 2 O 3 D. FeO hoặc Fe 2 O 3 19. Tìm cấu hình electron đúng của Fe 2+ . A. [Ar]3d 6 . B. [Ar]d 5 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 20. S¾t t¸c dơng víi H 2 O ë nhiƯt ®é cao h¬n 570 o C th× t¹o ra s¶n phÈm: A. FeO vµ H 2 . B. Fe(OH) 2 vµ H 2 . C. Fe 2 O 3 vµ H 2 . D. Fe 3 O 4 vµ H 2 . 21. Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 3 0,8M và H 2 SO 4 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 1,792. B. 0,746. C. 0,448. D. 0,672. 22. Cho Cu tác dụng với từng dd sau : HCl (1), HNO 3 (2), AgNO 3 (3), Fe(NO 3 ) 2 (4), Fe(NO 3 ) 3 (5), Na 2 S (6). Cu pứ được với A. 2, 3. B. 2, 3, 5, 6. C. 1, 2, 3. D. 2, 3, 5. 23. Cho Cu tác dụng với dd chứa H 2 SO 4 loãng và NaNO 3 , vai trò của NaNO 3 trong phản ứng là A. chất xúc tác B. môi trường C. chất khử D. chất oxihóa 24. Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe 2 O 3 và Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hồn tồn trong dung dịch A. HCl (dư) B. NaOH (dư) C. NH 3 (dư) D. AgNO 3 (dư) 25. TiÕn hµnh ®iƯn ph©n hoµn toµn 100 ml dd X chøa AgNO 3 vµ Cu(NO 3 ) 2 thu ®ỵc 56 gam hçn hỵp kim lo¹i ë catèt vµ 4,48 l khÝ ë anèt (®ktc). Nång ®é mol mçi mi trong X lÇn lt lµ A. 0,2M ; 0,4M B. 0,4M; 0,2M C. 4M; 2M D. 2M ; 4M 26. Với sự có mặt của oxi trong khơng khí, đồng bị tan trong dung dịch H 2 SO 4 theo phản ứng sau: A. 3Cu + 4H 2 SO 4 + O 2 → 3CuSO 4 + SO 2 + 4H 2 O B. Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O. C. 2Cu + 2H 2 SO 4 +O 2 → 2CuSO 4 + 2H 2 O D. Cu + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 . 27. Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A. 57 ml. B. 75 ml. C. 90 ml. D. 50 ml. 28. Cho m gam hh X gồm Al, Cu vào dd HCl (dư), sau khi kết thúc pứ sinh ra 3,36 lít khí (đktc). Nếu cho m gam hh X trên vào một lượng dư HNO 3 (đặc, nguội), sau khi kết thúc pứ sinh ra 6,72 lít khí NO 2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của m là A. 15,6 B. 10,5 C. 11,5 D. 12,3 29. Cho hh Fe, Cu phản ứng với dd HNO 3 loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dd chỉ chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đó là A. Cu(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 2 C. HNO 3 D. Fe(NO 3 ) 3 30. Để loại CuSO 4 lẫn trong dung dịch FeSO 4 , cần dùng thêm chất nào sau đây? A. Ni B. Zn C. Fe D. Al Học sinh điền đáp án bằng chữ cái in hoa vào khung Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ĐA Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 ĐA Họ và tên: Lớp: (Cho: Li = 7, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Al = 27, Fe = 56, Cu = 64, Cr = 52, Mn = 55, Zn = 65, H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Cl = 35,5, Br = 80, S = 32) Nội dung đề số : 002 1. Khử 6.4 gam một oxit Fe cần 2,688 lít khí H 2 (đktc). Oxit này là: A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Giả thiết không phù hợp. D. Fe 3 O 4 . 2. Cho 3,78g bét Al ph¶n øng võa ®đ víi dd mi XCl 3 t¹o thµnh dd Y. Khèi lượng chÊt tan trong dd Y gi¶m 4,06g so víi dd XCl 3 . x¸c ®Þnh c«ng thøc cđa mi XCl 3 lµ: A. Kh«ng x¸c ®Þnh. B. FeCl 3 C. BCl 3 D. CrCl 3 3. Cho c¸c chÊt sau ®©y t¸c dơng víi nhau: Cu + HNO 3 ®Ỉc → khÝ X MnO 2 + HCl ®Ỉc → khÝ Y Na 2 CO 3 + FeCl 3 + H 2 O → khÝ Z C«ng thøc ph©n tư cđa c¸c khÝ X, Y, Z lÇn lượt lµ: A. NO 2 , Cl 2 , CO. B. NO, Cl 2 , CO 2 . C. NO 2 , Cl 2 , CO 2 . D. N 2 , Cl 2 , CO 2 . 4. Khi ®å dïng b»ng ®ång bÞ oxi ho¸, b¹n cã thĨ dïng ho¸ chÊt nµo sau ®©y ®Ĩ ®å dïng cđa b¹n sÏ s¸ng ®Đp như míi? A. Dung dÞch HNO 3 . B. Dung dÞch C 2 H 5 OH, ®un nãng. C. Dung dÞch HCl. D. Dung dÞch NH 3 . 5. Tìm cấu hình electron đúng của Fe 2+ . A. [Ar]3d 6 . B. [Ar]d 5 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 6. Oxit sắt vào dung dòch HNO 3 đặc nóng thu được dung dòch X và không thấy có khí thoát ra. Oxit sắt là: A. FeO B. Fe 2 O 3 C. FeO hoặc Fe 2 O 3 D. Fe 3 O 4 . 7. Tìm phản ứng hoá học chứng minh hợp chất Fe(II) có tính khử. A. Fe(OH) 2 + 2 HCl → FeCl 2 + 2 H 2 O. B. FeCl 2 + 2 NaOH → Fe(OH) 2 + 2 NaCl C. 3 FeO + 10 HNO 3 → 3 Fe(NO 3 ) 3 + 5 H 2 O + NO D. FeO + CO o t → Fe + CO 2 8. S¾t t¸c dơng víi H 2 O ë nhiƯt ®é cao h¬n 570 o C th× t¹o ra s¶n phÈm: A. Fe(OH) 2 vµ H 2 . B. Fe 2 O 3 vµ H 2 . C. FeO vµ H 2 . D. Fe 3 O 4 vµ H 2 . 9. Trén 0,54 g bét nh«m víi bét Fe 2 O 3 vµ CuO råi tiÕn hµnh ph¶n øng nhiƯt nh«m thu ®ỵc hçn hỵp A. Hoµ tan hoµn toµn A trong dung dÞch HNO 3 được hçn hỵp khÝ gåm NO vµ NO 2 cã tØ lƯ sè mol tương øng lµ 1 : 3. ThĨ tÝch (®ktc) khÝ NO vµ NO 2 lÇn lượt lµ: A. 6,72 lÝt vµ 2,24 lÝt. B. 0,672 lÝt vµ 0,224 lÝt. C. 0,224 lÝt vµ 0,672 lÝt. D. 2,24 lÝt vµ 6,72 lÝt. 10. Hoµ tan hoµn toµn hçn hỵp gåm 0,05 mol Ag vµ 0,03 mol Cu vµo dung dÞch HNO 3 thu được hçn hỵp khÝ A gåm NO vµ NO 2 cã tØ lƯ sè mol tương øng lµ 2 : 3. ThĨ tÝch hçn hỵp A ë ®ktc lµ: A. 2,224 lÝt. B. 2,737 lÝt. C. 1,369 lÝt. D. 3,3737lÝt. 11. Cho Oxit sắt vào dung dòch H 2 SO 4 loãng thu được dung dòch không thể hoà tan được Ni. Oxit sắt đó là: A. Fe 2 O 3 B. FeO C. Fe 3 O 4 . D. FeO hoặc Fe 2 O 3 12. Nhỏ từ từ đến dư dung dòch FeSO 4 đã được axit hoá bằng H 2 SO 4 vào dung dòch KMnO 4 . Mô tả hiện tượng quan sát được. A. Dung dòch màu tím hồng bò nhạt dần rồi chuyển sang màu vàng. B. Dung dòch màu tím hồng bò nhạt dần đến không màu. C. Dung dòch màu tím hồng bò chuyển dần sang màu nâu đỏ. D. Dung dòch màu tím bò mất ngay, sau đó dần dần xuất hiện trở lại thành dung dòch có màu hồng. 13. Dung dòch nào sau đây có thể oxi hoá Fe thành Fe 3+ ? A. AgNO 3 B. HCl C. FeCl 3 D. H 2 SO 4 loãng. 14. Cã n¨m èng nghiƯm ®ùng riªng biƯt c¸c dung dÞch lo·ng FeCl 3 , NH 4 Cl, Cu(NO 3 ) 2, FeSO 4 vµ AlCl 3 . Chän mét trong c¸c ho¸ chÊt sau ®Ĩ cã thĨ ph©n biƯt tõng chÊt trªn: A. NaOH. B. Q tÝm. C. AgNO 3 . D. BaCl 2 . 15. Cho 0,3 mol Fe vào dung dòch H 2 SO 4 loãng và 0,3 mol Fe vào trong dung dòch H 2 SO 4 đặc nóng. Tỉ lệ mol khí thoát ra ở hai thí nghiệm là: ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: HOÁ HỌC 12 NÂNG CAO Tiết 79 – Tuần 30 A. 2:3 B. 1: 1,2 C. 1:1 D. 1:3 16. Nguyên tử của nguyên tố Fe có A. 6 electron d. B. 56 hạt mang điện. C. 2 electron hoá trò. D. 8 e ở lớp vỏ ngoài cùng. 17. Hoà tan oxit sắt từ vào dung dòch H 2 SO 4 loãng dư thu được dung dòch X. Tìm phát biểu sai. A. Dung dòch X không thể hòa tan Cu. B. Cho NaOH dư vào dd X thu được kết tủa để lâu ngoài không khí kết tủa có khối lượng tăng lên. C. Dung dòch X làm mất màu thuốc tím. D. Dung dòc X tác dụng được với Ag 2 SO 4 . 18. Chất nào sau đây không thể oxi hoá được Fe thành Fe 3+ . A. Br 2 B. H 2 SO 4 . C. S D. AgNO 3 19. Cho 2,52 gam mét kim lo¹i t¸c dơng víi dung dÞch H 2 SO 4 lo·ng t¹o ra 6,84 gam mi sunfat. §ã lµ kim lo¹i nµo trong sè sau: A. Al B. Ca C. Fe D. Mg 20. Trén 5,4g Al víi 4,8g Fe 2 O 3 råi nung nãng ®Ĩ thùc hiƯn ph¶n øng nhiƯt nh«m. Sau ph¶n øng ta thu được m(g) hçn hỵp chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cđa m lµ: A. 4,08(g) B. 0,224(g) C. 2,24(g) D. 10,2(g) 21. Cho m gam hh X gồm Al, Cu vào dd HCl (dư), sau khi kết thúc pứ sinh ra 3,36 lít khí (đktc). Nếu cho m gam hh X trên vào một lượng dư HNO 3 (đặc, nguội), sau khi kết thúc pứ sinh ra 6,72 lít khí NO 2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của m là A. 15,6 B. 10,5 C. 12,3 D. 11,5 22. Cho hh Fe, Cu phản ứng với dd HNO 3 loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dd chỉ chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đó là A. Cu(NO 3 ) 2 B. HNO 3 C. Fe(NO 3 ) 2 D. Fe(NO 3 ) 3 23. Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe 2 O 3 và Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hồn tồn trong dung dịch A. NH 3 (dư) B. HCl (dư) C. NaOH (dư) D. AgNO 3 (dư) 24. Cho Cu tác dụng với dd chứa H 2 SO 4 loãng và NaNO 3 , vai trò của NaNO 3 trong phản ứng là A. chất oxihóa B. chất khử C. môi trường D. chất xúc tác 25. Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 3 0,8M và H 2 SO 4 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 0,746. B. 0,448. C. 0,672. D. 1,792. 26. Để loại CuSO 4 lẫn trong dung dịch FeSO 4 , cần dùng thêm chất nào sau đây? A. Fe B. Ni C. Al D. Zn 27. TiÕn hµnh ®iƯn ph©n hoµn toµn 100 ml dd X chøa AgNO 3 vµ Cu(NO 3 ) 2 thu ®ỵc 56 gam hçn hỵp kim lo¹i ë catèt vµ 4,48 l khÝ ë anèt (®ktc). Nång ®é mol mçi mi trong X lÇn lt lµ A. 2M ; 4M B. 4M; 2M C. 0,4M; 0,2M D. 0,2M ; 0,4M 28. Với sự có mặt của oxi trong khơng khí, đồng bị tan trong dung dịch H 2 SO 4 theo phản ứng sau: A. Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O. B. 3Cu + 4H 2 SO 4 + O 2 → 3CuSO 4 + SO 2 + 4H 2 O C. 2Cu + 2H 2 SO 4 +O 2 → 2CuSO 4 + 2H 2 O D. Cu + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 . 29. Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A. 57 ml. B. 90 ml. C. 50 ml. D. 75 ml. 30. Cho Cu tác dụng với từng dd sau : HCl (1), HNO 3 (2), AgNO 3 (3), Fe(NO 3 ) 2 (4), Fe(NO 3 ) 3 (5), Na 2 S (6). Cu pứ được với A. 2, 3. B. 2, 3, 5. C. 1, 2, 3. D. 2, 3, 5, 6. Học sinh điền đáp án bằng chữ cái in hoa vào khung Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ĐA Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 ĐA Họ và tên: Lớp: (Cho: Li = 7, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Al = 27, Fe = 56, Cu = 64, Cr = 52, Mn = 55, Zn = 65, H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Cl = 35,5, Br = 80, S = 32) Nội dung đề số : 003 1. Oxit sắt vào dung dòch HNO 3 đặc nóng thu được dung dòch X và không thấy có khí thoát ra. Oxit sắt là: A. Fe 3 O 4 . B. Fe 2 O 3 C. FeO hoặc Fe 2 O 3 D. FeO 2. Cho 0,3 mol Fe vào dung dòch H 2 SO 4 loãng và 0,3 mol Fe vào trong dung dòch H 2 SO 4 đặc nóng. Tỉ lệ mol khí thoát ra ở hai thí nghiệm là: A. 1: 1,2 B. 2:3 C. 1:3 D. 1:1 3. Cho Oxit sắt vào dung dòch H 2 SO 4 loãng thu được dung dòch không thể hoà tan được Ni. Oxit sắt đó là: A. FeO hoặc Fe 2 O 3 B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 . D. FeO 4. Nguyên tử của nguyên tố Fe có A. 56 hạt mang điện. B. 8 e ở lớp vỏ ngoài cùng. C. 6 electron d. D. 2 electron hoá trò. 5. Tìm phản ứng hoá học chứng minh hợp chất Fe(II) có tính khử. A. 3 FeO + 10 HNO 3 → 3 Fe(NO 3 ) 3 + 5 H 2 O + NO B. FeO + CO o t → Fe + CO 2 C. Fe(OH) 2 + 2 HCl → FeCl 2 + 2 H 2 O. D. FeCl 2 + 2 NaOH → Fe(OH) 2 + 2 NaCl 6. Chất nào sau đây không thể oxi hoá được Fe thành Fe 3+ . A. AgNO 3 B. H 2 SO 4 . C. Br 2 D. S 7. Tìm cấu hình electron đúng của Fe 2+ . A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 B. [Ar]3d 6 . C. [Ar]d 5 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . 8. Hoµ tan hoµn toµn hçn hỵp gåm 0,05 mol Ag vµ 0,03 mol Cu vµo dung dÞch HNO 3 thu được hçn hỵp khÝ A gåm NO vµ NO 2 cã tØ lƯ sè mol tương øng lµ 2 : 3. ThĨ tÝch hçn hỵp A ë ®ktc lµ: A. 2,737 lÝt. B. 3,3737lÝt. C. 1,369 lÝt. D. 2,224 lÝt. 9. Cho 3,78g bét Al ph¶n øng võa ®đ víi dd mi XCl 3 t¹o thµnh dd Y. Khèi lượng chÊt tan trong dd Y gi¶m 4,06g so víi dd XCl 3 . x¸c ®Þnh c«ng thøc cđa mi XCl 3 lµ: A. BCl 3 B. CrCl 3 C. Kh«ng x¸c ®Þnh. D. FeCl 3 10. Cho 2,52 gam mét kim lo¹i t¸c dơng víi dung dÞch H 2 SO 4 lo·ng t¹o ra 6,84 gam mi sunfat. §ã lµ kim lo¹i nµo trong sè sau: A. Mg B. Ca C. Fe D. Al 11. Cho c¸c chÊt sau ®©y t¸c dơng víi nhau: Cu + HNO 3 ®Ỉc → khÝ X MnO 2 + HCl ®Ỉc → khÝ Y Na 2 CO 3 + FeCl 3 + H 2 O → khÝ Z C«ng thøc ph©n tư cđa c¸c khÝ X, Y, Z lÇn lượt lµ: A. NO, Cl 2 , CO 2 . B. NO 2 , Cl 2 , CO 2 . C. N 2 , Cl 2 , CO 2 . D. NO 2 , Cl 2 , CO. 12. Dung dòch nào sau đây cothể oxi hoá Fe thành Fe 3+ ? A. FeCl 3 B. AgNO 3 C. H 2 SO 4 loãng. D. HCl 13. Cã n¨m èng nghiƯm ®ùng riªng biƯt c¸c dung dÞch lo·ng FeCl 3 , NH 4 Cl, Cu(NO 3 ) 2, FeSO 4 vµ AlCl 3 . Chän mét trong c¸c ho¸ chÊt sau ®Ĩ cã thĨ ph©n biƯt tõng chÊt trªn: A. AgNO 3 . B. NaOH. C. Q tÝm. D. BaCl 2 . 14. Khi ®å dïng b»ng ®ång bÞ oxi ho¸, b¹n cã thĨ dïng ho¸ chÊt nµo sau ®©y ®Ĩ ®å dïng cđa b¹n sÏ s¸ng ®Đp như míi? A. Dung dÞch C 2 H 5 OH, ®un nãng. B. Dung dÞch HNO 3 . C. Dung dÞch NH 3 . D. Dung dÞch HCl. 15. Hoà tan oxit sắt từ vào dung dòch H 2 SO 4 loãng dư thu được dugn dòch X. Tìm phát biểu sai. A. Cho NaOH dư vào dd X thu được kết tủa để lâu ngoài không khí kết tủa có khối lượng tăng lên. B. Dung dòc X tác dụng đwocj với Ag 2 SO 4 . C. Dung dòch X không thể hòa tan Cu. D. Dung dòch X làm mất màu thuốc tím. ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: HOÁ HỌC 12 NÂNG CAO Tiết 79 – Tuần 30 16. Trén 5,4g Al víi 4,8g Fe 2 O 3 råi nung nãng ®Ĩ thùc hiƯn ph¶n øng nhiƯt nh«m. Sau ph¶n øng ta thu được m(g) hçn hỵp chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cđa m lµ: A. 4,08(g) B. 2,24(g) C. 0,224(g) D. 10,2(g) 17. Khử 6.4 gam một oxit Fe cần 2,688 lít khí H 2 (đktc). Oxit này là: A. Giả thiết không phù hợp. B. FeO C. Fe 3 O 4 . D. Fe 2 O 3 18. Trén 0,54 g bét nh«m víi bét Fe 2 O 3 vµ CuO råi tiÕn hµnh ph¶n øng nhiƯt nh«m thu ®ỵc hçn hỵp A. Hoµ tan hoµn toµn A trong dung dÞch HNO 3 được hçn hỵp khÝ gåm NO vµ NO 2 cã tØ lƯ sè mol tương øng lµ 1 : 3. ThĨ tÝch (®ktc) khÝ NO vµ NO 2 lÇn lượt lµ: A. 0,224 lÝt vµ 0,672 lÝt. B. 2,24 lÝt vµ 6,72 lÝt. C. 6,72 lÝt vµ 2,24 lÝt. D. 0,672 lÝt vµ 0,224 lÝt. 19. Nhỏ từ từ đến dư dung dòch FeSO 4 đã được axit hoá bằng H 2 SO 4 vào dung dòch KMnO 4 . Mô tả hiện tượng quan sát được. A. Dung dòch màu tím hồng bò nhạt dần đến không màu. B. Dung dòch màu tím bò mất ngay, sau đó dần dần xuất hiện trở lại thành dung dòch có màu hồng. C. Dung dòch màu tím hồng bò chuyển dần sang màu nâu đỏ. D. Dung dòch màu tím hồng bò nhạt dần rồi chuyển sang màu vàng. 20. S¾t t¸c dơng víi H 2 O ë nhiƯt ®é cao h¬n 570 o C th× t¹o ra s¶n phÈm: A. Fe(OH) 2 vµ H 2 . B. Fe 2 O 3 vµ H 2 . C. Fe 3 O 4 vµ H 2 . D. FeO vµ H 2 . 21. Cho m gam hh X gồm Al, Cu vào dd HCl (dư), sau khi kết thúc pứ sinh ra 3,36 lít khí (đktc). Nếu cho m gam hh X trên vào một lượng dư HNO 3 (đặc, nguội), sau khi kết thúc pứ sinh ra 6,72 lít khí NO 2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của m là A. 11,5 B. 10,5 C. 12,3 D. 15,6 22. Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe 2 O 3 và Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hồn tồn trong dung dịch A. HCl (dư) B. NH 3 (dư) C. AgNO 3 (dư) D. NaOH (dư) 23. Để loại CuSO 4 lẫn trong dung dịch FeSO 4 , cần dùng thêm chất nào sau đây? A. Fe B. Zn C. Ni D. Al 24. Cho Cu tác dụng với từng dd sau : HCl (1), HNO 3 (2), AgNO 3 (3), Fe(NO 3 ) 2 (4), Fe(NO 3 ) 3 (5), Na 2 S (6). Cu pứ được với A. 1, 2, 3. B. 2, 3, 5. C. 2, 3, 5, 6. D. 2, 3. 25. Cho hh Fe, Cu phản ứng với dd HNO 3 loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dd chỉ chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đó là A. Fe(NO 3 ) 3 B. Fe(NO 3 ) 2 C. Cu(NO 3 ) 2 D. HNO 3 26. TiÕn hµnh ®iƯn ph©n hoµn toµn 100 ml dd X chøa AgNO 3 vµ Cu(NO 3 ) 2 thu ®ỵc 56 gam hçn hỵp kim lo¹i ë catèt vµ 4,48 l khÝ ë anèt (®ktc). Nång ®é mol mçi mi trong X lÇn lt lµ A. 0,2M ; 0,4M B. 0,4M; 0,2M C. 2M ; 4M D. 4M; 2M 27. Cho Cu tác dụng với dd chứa H 2 SO 4 loãng và NaNO 3 , vai trò của NaNO 3 trong phản ứng là A. chất oxihóa B. môi trường C. chất xúc tác D. chất khử 28. Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A. 50 ml. B. 75 ml. C. 90 ml. D. 57 ml. 29. Với sự có mặt của oxi trong khơng khí, đồng bị tan trong dung dịch H 2 SO 4 theo phản ứng sau: A. Cu + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 . B. 2Cu + 2H 2 SO 4 +O 2 → 2CuSO 4 + 2H 2 O C. Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O. D. 3Cu + 4H 2 SO 4 + O 2 → 3CuSO 4 + SO 2 + 4H 2 O 30. Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 3 0,8M và H 2 SO 4 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 0,746. B. 0,672. C. 1,792. D. 0,448. Học sinh điền đáp án bằng chữ cái in hoa vào khung Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ĐA Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 ĐA Họ và tên: Lớp: (Cho: Li = 7, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Al = 27, Fe = 56, Cu = 64, Cr = 52, Mn = 55, Zn = 65, H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Cl = 35,5, Br = 80, S = 32) Nội dung đề số : 004 1. Tìm phản ứng hoá học chứng minh hợp chất Fe(II) có tính khử. A. Fe(OH) 2 + 2 HCl → FeCl 2 + 2 H 2 O. B. FeCl 2 + 2 NaOH → Fe(OH) 2 + 2 NaCl C. 3 FeO + 10 HNO 3 → 3 Fe(NO 3 ) 3 + 5 H 2 O + NO D. FeO + CO o t → Fe + CO 2 2. Khi ®å dïng b»ng ®ång bÞ oxi ho¸, b¹n cã thĨ dïng ho¸ chÊt nµo sau ®©y ®Ĩ ®å dïng cđa b¹n sÏ s¸ng ®Đp như míi? A. Dung dÞch NH 3 . B. Dung dÞch HNO 3 . C. Dung dÞch HCl. D. Dung dÞch C 2 H 5 OH, ®un nãng. 3. Hoà tan oxit sắt từ vào dung dòch H 2 SO 4 loãng dư thu được dugn dòch X. Tìm phát biểu sai. A. Dung dòch X không thể hòa tan Cu. B. Dung dòch X làm mất màu thuốc tím. C. Dung dòc X tác dụng được với Ag 2 SO 4 . D. Cho NaOH dư vào dd X thu được kết tủa để lâu ngoài không khí kết tủa có khối lượng tăng lên. 4. Tìm cấu hình electron đúng của Fe 2+ . A. [Ar]3d 6 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . C. [Ar]d 5 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 5. Trén 0,54 g bét nh«m víi bét Fe 2 O 3 vµ CuO råi tiÕn hµnh ph¶n øng nhiƯt nh«m thu ®ỵc hçn hỵp A. Hoµ tan hoµn toµn A trong dung dÞch HNO 3 được hçn hỵp khÝ gåm NO vµ NO 2 cã tØ lƯ sè mol tương øng lµ 1 : 3. ThĨ tÝch (®ktc) khÝ NO vµ NO 2 lÇn lượt lµ: A. 2,24 lÝt vµ 6,72 lÝt. B. 0,672 lÝt vµ 0,224 lÝt. C. 6,72 lÝt vµ 2,24 lÝt. D. 0,224 lÝt vµ 0,672 lÝt. 6. Cho 0,3 mol Fe vào dung dòch H 2 SO 4 loãng và 0,3 mol Fe vào trong dung dòch H 2 SO 4 đặc nóng. Tỉ lệ mol khí thoát ra ở hai thí nghiệm là: A. 1:3 B. 2:3 C. 1: 1,2 D. 1:1 7. Nhỏ từ từ đến dư dung dòch FeSO 4 đã được axit hoá bằng H 2 SO 4 vào dung dòch KMnO 4 . Mô tả hiện tượng quan sát được. A. Dung dòch màu tím hồng bò chuyển dần sang màu nâu đỏ. B. Dung dòch màu tím hồng bò nhạt dần đến không màu. C. Dung dòch màu tím hồng bò nhạt dần rồi chuyển sang màu vàng. D. Dung dòch màu tím bò mất ngay, sau đó dần dần xuất hiện trở lại thành dung dòch có màu hồng. 8. Khử 6.4 gam một oxit Fe cần 2,688 lít khí H 2 (đktc). Oxit này là: A. Fe 2 O 3 B. Giả thiết không phù hợp. C. FeO D. Fe 3 O 4 . 9. S¾t t¸c dơng víi H 2 O ë nhiƯt ®é cao h¬n 570 o C th× t¹o ra s¶n phÈm: A. Fe(OH) 2 vµ H 2 . B. FeO vµ H 2 . C. Fe 3 O 4 vµ H 2 . D. Fe 2 O 3 vµ H 2 . 10. Hoµ tan hoµn toµn hçn hỵp gåm 0,05 mol Ag vµ 0,03 mol Cu vµo dung dÞch HNO 3 thu được hçn hỵp khÝ A gåm NO vµ NO 2 cã tØ lƯ sè mol tương øng lµ 2 : 3. ThĨ tÝch hçn hỵp A ë ®ktc lµ: A. 2,737 lÝt. B. 3,3737lÝt. C. 1,369 lÝt. D. 2,224 lÝt. 11. Chất nào sau đây không thể oxi hoá được Fe thành Fe 3+ . A. AgNO 3 B. H 2 SO 4 . C. S D. Br 2 12. Oxit sắt vào dung dòch HNO 3 đặc nóng thu được dung dòch X và không thấy có khí thoát ra. Oxit sắt là: A. Fe 3 O 4 . B. FeO C. Fe 2 O 3 D. FeO hoặc Fe 2 O 3 13. Cho 2,52 gam mét kim lo¹i t¸c dơng víi dung dÞch H 2 SO 4 lo·ng t¹o ra 6,84 gam mi sunfat. §ã lµ kim lo¹i nµo trong sè sau: A. Mg B. Ca C. Al D. Fe 14. Cho 3,78g bét Al ph¶n øng võa ®đ víi dd mi XCl 3 t¹o thµnh dd Y. Khèi lượng chÊt tan trong dd Y gi¶m 4,06g so víi dd XCl 3 . x¸c ®Þnh c«ng thøc cđa mi XCl 3 lµ: A. Kh«ng x¸c ®Þnh. B. FeCl 3 C. CrCl 3 D. BCl 3 15. Nguyên tử của nguyên tố Fe có A. 8 e ở lớp vỏ ngoài cùng. B. 2 electron hoá trò. C. 56 hạt mang điện. D. 6 electron d. 16. Cho Oxit sắt vào dung dòch H 2 SO 4 loãng thu được dung dòch không thể hoà tan được Ni. Oxit sắt đó là: ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: HOÁ HỌC 12 NÂNG CAO Tiết 79 – Tuần 30 A. FeO hoặc Fe 2 O 3 B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 . D. FeO 17. Trén 5,4g Al víi 4,8g Fe 2 O 3 råi nung nãng ®Ĩ thùc hiƯn ph¶n øng nhiƯt nh«m. Sau ph¶n øng ta thu được m(g) hçn hỵp chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cđa m lµ: A. 4,08(g) B. 10,2(g) C. 2,24(g) D. 0,224(g) 18. Cã n¨m èng nghiƯm ®ùng riªng biƯt c¸c dung dÞch lo·ng FeCl 3 , NH 4 Cl, Cu(NO 3 ) 2, FeSO 4 vµ AlCl 3 . Chän mét trong c¸c ho¸ chÊt sau ®Ĩ cã thĨ ph©n biƯt tõng chÊt trªn: A. Q tÝm. B. NaOH. C. AgNO 3 . D. BaCl 2 . 19. Dung dòch nào sau đây có thể oxi hoá Fe thành Fe 3+ ? A. FeCl 3 B. H 2 SO 4 loãng. C. AgNO 3 D. HCl 20. Cho c¸c chÊt sau ®©y t¸c dơng víi nhau: Cu + HNO 3 ®Ỉc → khÝ X MnO 2 + HCl ®Ỉc → khÝ Y Na 2 CO 3 + FeCl 3 + H 2 O → khÝ Z C«ng thøc ph©n tư cđa c¸c khÝ X, Y, Z lÇn lượt lµ: A. NO 2 , Cl 2 , CO. B. NO, Cl 2 , CO 2 . C. N 2 , Cl 2 , CO 2 . D. NO 2 , Cl 2 , CO 2 . 21. Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 3 0,8M và H 2 SO 4 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 0,672. B. 1,792. C. 0,448. D. 0,746. 22. Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe 2 O 3 và Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hồn tồn trong dung dịch A. HCl (dư) B. NaOH (dư) C. NH 3 (dư) D. AgNO 3 (dư) 23. Với sự có mặt của oxi trong khơng khí, đồng bị tan trong dung dịch H 2 SO 4 theo phản ứng sau: A. 3Cu + 4H 2 SO 4 + O 2 → 3CuSO 4 + SO 2 + 4H 2 O B. 2Cu + 2H 2 SO 4 +O 2 → 2CuSO 4 + 2H 2 O C. Cu + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 . D. Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O. 24. Cho Cu tác dụng với từng dd sau : HCl (1), HNO 3 (2), AgNO 3 (3), Fe(NO 3 ) 2 (4), Fe(NO 3 ) 3 (5), Na 2 S (6). Cu pứ được với A. 1, 2, 3. B. 2, 3. C. 2, 3, 5, 6. D. 2, 3, 5. 25. Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A. 57 ml. B. 75 ml. C. 90 ml. D. 50 ml. 26. Để loại CuSO 4 lẫn trong dung dịch FeSO 4 , cần dùng thêm chất nào sau đây? A. Fe B. Ni C. Al D. Zn 27. Cho hh Fe, Cu phản ứng với dd HNO 3 loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dd chỉ chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đó là A. HNO 3 B. Fe(NO 3 ) 3 C. Fe(NO 3 ) 2 D. Cu(NO 3 ) 2 28. Cho Cu tác dụng với dd chứa H 2 SO 4 loãng và NaNO 3 , vai trò của NaNO 3 trong phản ứng là A. chất oxihóa B. chất xúc tác C. chất khử D. môi trường 29. TiÕn hµnh ®iƯn ph©n hoµn toµn 100 ml dd X chøa AgNO 3 vµ Cu(NO 3 ) 2 thu ®ỵc 56 gam hçn hỵp kim lo¹i ë catèt vµ 4,48 l khÝ ë anèt (®ktc). Nång ®é mol mçi mi trong X lÇn lt lµ A. 4M; 2M B. 0,4M; 0,2M C. 0,2M ; 0,4M D. 2M ; 4M 30. Cho m gam hh X gồm Al, Cu vào dd HCl (dư), sau khi kết thúc pứ sinh ra 3,36 lít khí (đktc). Nếu cho m gam hh X trên vào một lượng dư HNO 3 (đặc, nguội), sau khi kết thúc pứ sinh ra 6,72 lít khí NO 2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của m là A. 10,5 B. 15,6 C. 11,5 D. 12,3 Học sinh điền đáp án bằng chữ cái in hoa vào khung Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ĐA Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 ĐA