kt 1 tiet - lan 2- hoc ki 2- ban tn

S GIO DC V O TO KIM TRA 1 TIT LN II - HC Kè II YấN BI NM HC: 2009 2010 CHNH THC Thi gian lm bi: 45 phỳt. ( thi cú 02trang) (Khụng k thi gian giao ) H, tờn : Lp: 10 A A. TRC NGHIM (5 IM) Cõu 1: Oxit no sau õy l hp cht ion? A. SO 2 B. SO 3 C. CO 2 D. Na 2 O Cõu 2: Trong sản xuất H 2 SO 4 khí SO 3 đợc hấp thụ bằng: A. Nớc B. Axit sunfuric đặc, nóng. C. Axit sunfuric đặc, nguội D. Axit sunfuric loãng. Cõu 3: Chn cõu khụng ỳng: A. SO 2 lm qu m B. SO 2 l cht khớ, mu vng C. SO 2 lm mt mu cỏnh hoa hng D. SO 2 lm mt mu nc Br 2 Cõu 4: Hn hp khớ Cl 2 v H 2 S khụng th tn ti ng thi vỡ A. Cl 2 nng hn H 2 S. B. Cl 2 v H 2 S l nhng cht khớ nờn d trn ln nhau. C. Cl 2 cú tớnh oxh mnh, H 2 S cú tớnh kh. D. Cl 2 v H 2 S l cỏc cht khớ cú tớnh cht trỏi ngc nhau. Cõu 5: H 2 O 2 có thể tham gia những phản ứng hóa học nào ? 1. H 2 O 2 + 2KI I 2 + 2KOH 2. H 2 O 2 + Ag 2 O 2Ag + H 2 O + O 2 Tính chất của H 2 O 2 đợc diễn tả đúng nhất là : A. H 2 O 2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. B. H 2 O 2 không có tính oxi hóa không có tính khử. C. H 2 O 2 chỉ có tính oxi hóa. D. H 2 O 2 chỉ có tính khử. Cõu 6: Chn phng trỡnh phn ng sai: A. H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 PbS + 2HNO 3 . B. 2H 2 S + 3O 2 2SO 2 + 2H 2 O. C. H 2 S + 2NaOH Na 2 S + 2H 2 O. D. H 2 S + 2NaCl Na 2 S + 2HCl. Cõu 7: Cho O(Z=8), S(Z=16), Cl(Z=17),P(Z=15). Cu hỡnh e : 1s 2 2s 2 2p 4 l ca nguyờn t: A. S B. Cl C. O D. P Cõu 8: Tớnh oxihoỏ ca flo, lu hunh v oxi c sp xp theo chiu tng dn t trỏi sang phi A. oxi,lu hunh , flo. B. lu hunh , oxi, flo. C. flo, lu hunh, oxi. D. Lu hunh,flo , oxi. Cõu 9: Cho 5,6g mt kim loi hoỏ tri II tỏc dng vi dd H 2 SO 4 (loóng) d , thu c 2,24 lớt khớ H 2 (ktc) . Vy kim loi ú l A. Mg. B. Fe. C. Zn. D. Cu. Cõu 10: Sau khi hòa tan 8,45 gam olêum X vào nớc đợc dung dịch Y, để trung hòa dung dịch Y cần 200 ml dung dịch NaOH 1M. CTPT của X là: A. H 2 SO 4 .3 SO 3 B. H 2 SO 4 . 2 SO 3 C. H 2 SO 4 . 5 SO 3 D. H 2 SO 4 .10 SO 3 Trang 1/2 - Mó thi 152 (7 Cõu 11: Cho PTP: Al + H 2 SO 4 c, núng > Al 2 (SO 4 ) 3 +H 2 O + SO 2 . S phõn t H 2 SO 4 b kh v tng s phõn t H 2 SO 4 trong ptp trờn l: A. 6 v 6 B. 3 v 6 C. 6 v 3 D. 3 v 3 Cõu 12: Nhn bit cỏc dd HCl, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 dựng : A. BaCl 2 B. CO 2 C. NaOH D. qu tớm Cõu 13: Cho phn ng: SO 2 + 2H 2 S > 3S + 2H 2 O .Chn cõu ỳng: A. S b OXH, hiro b kh B. S trong SO 2 b kh, S trong H 2 S b OXH C. S l cht OXH, hiro l cht kh D. S b kh v khụng cú cht no b OXH Cõu 14: Sc khớ SO 2 d vo dung dch nc Br 2 , xy ra hin tng gỡ? A. Dung dch Brụm b vn c. B. Dung dch Brụm t mu nõu sm chuyn sang mu vng. C. Phn ng khụng xy. D. Phn ng xy ra, dung dch Brụm b mt mu. Cõu 15: Axớt H 2 SO 4 () lm bng da nng do A. tớnh oxh mnh ca H 2 SO 4 (). B. tớnh hỏo nc ca H 2 SO 4 () v nhit to ra ln . C. tớnh axit ca H 2 SO 4 . D. axit H 2 SO 4 () phn ng vi cht h c. B. T LUN (5 im) Cõu 16 : Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rừ iu kin nu cú) (2 im) FeS 2 (1) SO 2 (3) SO 3 (4) H 2 SO 4 (5) FeSO 4 (6) Fe(OH) 2 (2) Fe 2 (SO 4 ) 3 (8) Fe(OH) 3 S Cõu 17 : (2 im) Cho hỗn hợp Fe, FeO tác dụng với H 2 SO 4 đặc, núng d giải phóng 8,96lít SO 2 (đktc). Cũng hỗn hợp này cho tác dụng với H 2 SO 4 loóng, d giải phóng 3,36 lít H 2 ( đktc). a- Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. b- Tính hàm lợng % khối lợng mỗi chất có trong hỗn hợp đầu. Cõu 18 : (1 im) Cho 24 gam hn hp gm MgO, Fe 2 O 3 , CuO tỏc dng va vi 250ml dung dch H 2 SO 4 2M. thu c a gam mui sunfat. Giỏ tr ca a l Cho: H = 1; O = 16; Mg= 24; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65 HT Trang 2/2 - Mó thi 152 . cần 200 ml dung dịch NaOH 1M. CTPT của X là: A. H 2 SO 4 .3 SO 3 B. H 2 SO 4 . 2 SO 3 C. H 2 SO 4 . 5 SO 3 D. H 2 SO 4 .10 SO 3 Trang 1/ 2 - Mó thi 15 2 (7 Cõu 11 : Cho PTP: Al + H 2 SO 4 c,. O TO KIM TRA 1 TIT LN II - HC Kè II YấN BI NM HC: 2009 2 010 CHNH THC Thi gian lm bi: 45 phỳt. ( thi cú 02trang) (Khụng k thi gian giao ) H, tờn : Lp: 10 A A. TRC NGHIM (5 IM) Cõu 1: Oxit. 2HCl. Cõu 7: Cho O(Z=8), S(Z =16 ), Cl(Z =17 ),P(Z =15 ). Cu hỡnh e : 1s 2 2s 2 2p 4 l ca nguyờn t: A. S B. Cl C. O D. P Cõu 8: Tớnh oxihoỏ ca flo, lu hunh v oxi c sp xp theo chiu tng dn t trỏi sang phi A.