Phòng GD&ĐT Đề thi chọn học sinh cấp trờng Trờng THCS NGUYấN TRAI Năm học 2009 - 2010 Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài 150 phút ( Không kể thời gian giao đề ) Câu 1: (6đ) 1.Xác định các chữ cáI A, B, C, D, E, F, G, H,I, J Viết các phơng trình thực hiện sơ đồ chuyển hoá sau( Mỗi số là một phơng trình) ghi rõ điều kiện xảy ra phản ứng nếu có: CuCl 2 A+ Z Cu B+ C D+ CuCl 2 + H 2 O ] + 2 4 H SO đặc E F+ CuCl 2 + G H + I J+ CuCl 2 + H 2 O 2.Cho Na 2 CO 3 vào dung dịch chứa MgCl 2 và CaCl 2 . Thu đợc kết tủa A.Lọc kết tủa đem nung đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn B. Hoà tan B trong nớc d thì B tan một phần. Xác định các chất trong A và B và viết phơng trình phản ứng xảy ra để giải thích Câu 2: (5đ) a. Chọn thêm một thuốc thử hãy trình bày phơng pháp hoá học nhận biết mỗi dung dịch đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn sau: NaOH, HCl, MgSO 4 , BaCl 2 b. Từ quặng prit ( FeS 2 ), không khí, nớc, than, xúc tác V 2 O 5 và các điều kiện cần thiết khác hãy trình bày phơng pháp điều chế các chất sau: FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 và viết các phơng trình phản ứng xảy ra c. Trình bày phơng pháp hoá học và viết phơng trình phản ứng sảy ra để tách riêng Cu từ hỗn hợp 3 kim loại là Cu, Al, Fe Câu 3: (5đ) 1 Cho A là một ôxit, B, C là muối, D là kim loại. Xác định các chất và viết các các phơng trình phản ứng sau: a. A + HCl 2 muối và 1ôxit c. C + NaOH 1 muối và 1 ôxit b. B + NaOH 2 muối và 1ôxit d. D + FeCl 3 1 Muối 2. Cho hỗn hợp D gồm: KMnO 4 và một muối M trong M có: 31,84%K, 28.99%Cl, 39,18%O a. Xác định công thức muối M b. Viết phơng trình phản ứng điều chế ôxi từ mỗi chất trong D Câu 4: (4đ) Hoà tan vừa đủ hỗn hợp CaO và CaCO 3 bằng dung dịch HCl ta thu đợc dung dịch Y và 448 ml khí CO 2 đo ở đktc . Cô cạn dung dịch Y ta thu đợc 3,33(g) muối khan a. Tính khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp đầu b. Cho tất cả lợng khí CO 2 hấp thụ vừa đủ vào 100 ml dung dịch NaOH thì thu đ- ợc 1 muối trung hoà: - Tính lợng muối tạo ra - Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH Hớng dẫn chấm đề thi chọn học giỏi cấp trờng Nội dung Thang điểm Câu 1: (6đ) 1. Xác định đúng mỗi chữ cái A: Cl 2 B: O 2 C: CuO D: HCl, E : CuSO 4 H: NaOH I: Cu(OH) 2 F: BaCl 2 G: BaSO 4 J:HCl Mỗi phơng trình viết đúng Cu + Cl 2 CuCl 2 2Cu + O 2 2CuO CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O CuSO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + CuCl 2 Cu + 2H 2 SO 4 đặc nóng CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O 2. Xác định đúng các chất trong A: CaCO 3 , MgCO 3 Xác định đúng các chất trong B: CaO, MgO Viết mỗi phơng trình phản ứng xảy ra : Na 2 CO 3 + MgCl 2 MgCO 3 + 2NaCl Na 2 CO 3 + CaCl 2 2NaCl + CaCO 3 MgCO 3 MgO + CO 2 CaCO 3 CaO + CO 2 CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Câu 2: a. Cho quỳ tím lần lợt vào 5 mẫu thử nhận biết đợc NaOH nhờ dấu hiệu làm quỳ tím chuyển thành mầu xanh Các chất còn lại chia làm 2 nhóm: nhóm là đổi mầu quỳ tím, nhóm không làm đổi mầu quỳ tím Dùng NaOH cho vào 2 mẫu thử không làm đổi mầu quỳ tím mẫu thử nào có xuất hiện kết tủa trắng là MgSO 4 , mẫu thử không xuất hiện kết tủa trắng là BaCl 2 Dùng BaCl 2 cho vào 2 mẫu thử làm quỳ tím chuyển thành mầu đỏ, mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng là H 2 SO 4 , mẫu thử nào không xuất hiện kết tủa là HCl Giải thích: NaOH + MgSO 4 Mg(OH) 2 + Na 2 SO 4 BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + HCl b. FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 SO 2 + O 2 SO 3 C + O 2 CO 2 CO 2 + C CO CO + Fe 2 O 3 Fe + CO 2 Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 0,25 x 10 = 2,5đ 0,25 x 7 = 1,75đ 0,25đ 0,25đ 0,25 x 5 = 1,25 đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ c. Cho dd axit HCl vào hỗn hợp sau đo lọc tách kim loại không tan ta thu đợc Cu: PTP: Al + HCl AlCl 3 + H 2 Fe + HCl FeCl 2 + H 2 Cu không tan Câu 3: 1. A. Fe 3 O 4 B. KHCO 3 hoặc một muối cácbonat axit tan khác C. NaHCO 3 D. Fe Fe 3 O 4 + HCl FeCl 2 + FeCl 3 + H 2 O KHCO 3 + NaOH Na 2 CO 3 + K 2 CO 3 + H 2 O NaHCO 3 + NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O Fe + FeCl 3 FeCl 2 2.%K + %Cl + % O = 100% => M có 3 nguyên tố Giả sử công thức TQ của M là: K x Cl y O z (x,y,z nguyên dơng) Ta có : 39x: 35,5y: 16z = 31,84 : 28,99 : 39,18 x: y: z = 1: 1: 3 Công thức đơn giản của M là KClO 3 , M là hợp chất vô cơ vậy M có công thức Là KClO 3 KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 KClO 3 KCl + O 2 Câu4: PTP: CaO + HCl CaCl 2 + H 2 O (1) CaCO 3 + HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 (2) Khí CO 2 đợc tạo ra ở phơng trình phản ứng (2): Theo đề bài ta có số mol CO 2 = số mol CaCO 3 = 0,02 mol Khối lợng CaCO 3 trong hỗn hợp = 0,02. 100 = 2g Số mol muối khan CaCl 2 thu đợc là = 0,03 mol Số mol muối khan CaCl 2 thu đợc do CaCO 3 là = số mol CaCO 3 = 0,02 mol Vậy Số mol muối khan CaCl 2 thu đợc do CaO phản ứng là = 0,03 0,02 = 0,01 mol Theo phơng trình p số mol CaO = số mol CaCl 2 = 0,01 mol Vậy khối lợng CaO trong hỗn hợp = 0.01. 56 = 0,56g b. CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O Số mol Na 2 CO 3 = số mol của CO 2 p = 0,02 mol Khối lợng muối thu đợc là = 0,02. 106 Số mol NaOH p = 2. số mol CO 2 = 2. 0,02 = 0,04 Nồng độ mol của dd NaOH = 0,04: 0,1 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 . Phòng GD&ĐT Đề thi chọn học sinh cấp trờng Trờng THCS NGUYấN TRAI Năm học 2009 - 2010 Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài 150 phút ( Không kể thời. BaCl 2 b. Từ quặng prit ( FeS 2 ), không khí, nớc, than, xúc tác V 2 O 5 và các điều kiện cần thi t khác hãy trình bày phơng pháp điều chế các chất sau: FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 và viết các. muối trung hoà: - Tính lợng muối tạo ra - Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH Hớng dẫn chấm đề thi chọn học giỏi cấp trờng Nội dung Thang điểm Câu 1: (6đ) 1. Xác định đúng mỗi chữ cái A: Cl 2