Trờng THCS Hồng Thành Ti liu bi dng hc sinh gii Các công thức thờng gặp I. Công thức tính số mol : 1. M m n = 2. 4,22 V n = 3. ddM VCn ì= 4. M mC n dd ì ì = %100 % 5. ( ) M CDmlV n dd ì ìì = %100 % 6. ( ) TR dkkcVP n ì ì = II. Công thức tính nồng độ C% 7. dd ct m m C %100 % ì = 8. D MC C M ì ì = 10 % III. Công thức tính nồng độ mol : 9. dd ct M V n C = 10. M CD C M %10 ìì = IV. Công thức tính khối lợng : 11. Mnm ì= 12. %100 % dd ct VC m ì = GV: Vơng Quốc Linh Chú thích: Kí hiệu Tên gọi Đơn vị n Số mol mol m Khối lợng gam ct m Khối lợng chất tan gam dd m Khối lợng dung dịch gam dm m Khối lợng dung môi gam hh m Khối lợng hỗn hợp gam A m Khối lợng chất A gam B m Khối lợng chất B gam M Khối lợng mol gam/mol A M Khối lợng mol chất tan A gam/mol B M Khối lợng mol chất tan B gam/mol V Thể tích lít dd V Thể tích dung dịch lít ( ) mlV dd Thể tích dung dịch mililít ( ) dkkcV Thể tích ở điều kiện không chuẩn lít %C Nồng độ phần trăm % M C Nồng đọ mol Mol/lít D Khối lợng riêng gam/ml P áp suất atm R Hằng số (22,4:273) T Nhiệt độ ( o C+273) o K A% Thành phần % của A % B% Thành phần % của B % %H Hiệu suất phản ứng % ( ) tttttt Vmm \ Khối lợng (số mol\thể tích ) thực tế gam(mol\ lít) ( ) ltltlt Vnm \ Khối lợng (số mol\thể tích ) lý thuyết gam(mol\ lít) hh M Khối lợng mol trung bình của hỗn hợp gam/mol Trờng THCS Hồng Thành V. Công thức tính khối lợng dung dịch : 13. dmctdd mmm += 14. % %100 C m m ct dd ì = 15. ( ) DmlVm dddd ì= VI. Công thức tính thể tích dung dịch : 16. M dd C n V = 17. ( ) D m mlV dd dd = VII. Công thức tính thành phần % về khối lợng hay thể tích các chất trong hỗn hợp: 18. %100% ì= hh A m m A 19. %100% ì= hh B m m B hoaởc AB %%100% = 20. BAhh mmm += VIII. Tỷ khối cUA chất khí : 21. == B A B A M M d m m d IX. Hiệu suất phản ứng : 22. ( ) %100 \ )\( % ì= ltlt tttttt Vnmlt Vnm H X. Tính khối lợng mol trung bình hỗn hợp chất khí 23. n M + n M +n M + 1 1 2 2 3 3 M = hh n + n +n + 1 2 3 (hoặc) V M + V M + V M + 1 1 2 2 3 3 M = hh V + V + V + 1 2 3 ) GV: Vơng Quốc Linh Trêng THCS Hång Thµnh I. Chun đề nhận biết chất. Câu 1: Từ các hóa chất có sẵn sau đây: Mg ; Al ; Cu ; HCl ; KClO 3 ; Ag . Hãy làm thế nào để có thể thực hiện được sự biến đổi sau: Cu > CuO > Cu Nêu rõ các bước làm và viết phương trình hóa học - nếu có Câu 2 Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ mất nhãn sau: CaO, P 2 O 5 , Al 2 O 3 Câu 3: Các chất nào sau đây có thể tác dụng được với nhau? Viết phương trình hóa học. K ; SO 2 ; CaO ; H 2 O , Fe 3 O 4 , H 2 ; NaOH ; HCl. C âu 4 : B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt 4 khÝ lµ: O 2 , H 2 , CO 2 , CO ®ùng trong 4 b×nh riªng biƯt? C©u 5: Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p nhËn biÕt c¸c dung dÞch ®ùng trong 4 lä mÊt nh·n sau:Níc, Natri hi®«xit, Axit clohi®ric, Natriclorua. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ nÕu cã. C©u6 :Cho c¸c oxit cã c«ng thøc sau: SO 3 , Fe 2 O 3 ,K 2 O, N 2 O 5 , CO 2 . 1/ Nh÷ng oxit nµo thc lo¹i oxit axit, oxitbaz¬? v× sao? 2/ §äc tªn tÊt c¶ c¸c oxit. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa c¸c oxit axit. C©u 7: B»ng ph¬ng ph¸p hãa häc h·y nhËn biÕt c¸c chÊt r¾n ®ùng trong c¸c lä riªng biƯt (mÊt nh·n) sau: BaSO 4 , CaO, Na 2 O, P 2 O 5 , NaCl. C©u 8: Cã nh÷ng chÊt r¾n sau: MgO, P 2 O 5 ; Ba(OH) 2 ; Na 2 SO 4 . Dïng nh÷ng thc thư nµo ®Ĩ ph©n biƯt ®ỵc c¸c chÊt trªn. A. Dïng H 2 O, giÊy q tÝm. B. Dïng axÝt, H 2 SO 4 ; phªnol phe ta lein kh«ng mµu C. Dïng dung dÞch NaOH, q tÝm. D. TÊt c¶ ®Ịu sai. Câu 9: B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y ph©n biƯt c¸c dung dÞch sau: HCl, NaOH, Ca(OH) 2 , CuSO 4 , NaCl. ViÕt PTHH x¶y ra? Câu 10; Cã 5 lä ®ùng riªng biƯt: Níc cÊt, Rỵu etylic, d.d NaOH, HCl, d.dCa(OH) 2 . Nªu c¸ch nhËn biÕt tõng chÊt trong lä. Câu 11; Cã 4 lä ®ùng riªng biƯt: Níc cÊt, d.d NaOH, HCl, NaCl. Nªu c¸ch nhËn biÕt tõng chÊt trong lä. Câu 12.Cã 4 lä mÊt nh·n ®ùng bèn chÊt bét mµu tr¾ng gåm: Na 2 O, MgO, CaO, P 2 O 5 .Dïng thc thư nµo ®Ĩ nhËn biÕt c¸c chÊt trªn? A. dïng níc vµ dung dÞch axit H 2 SO 4 B. dïng dung dÞch axit H 2 SO 4 vµ phenolphthalein GV: V¬ng Qc Linh Trờng THCS Hồng Thành C. dùng nớc và giấy quì tím. D. không có chất nào khử đợc Cõu 13 ; Có 3 lọ đựng các hóa chất rắn, màu trắng riêng biệt nhng không có nhãn : Na 2 O, MgO, P 2 O 5 . Hãy dùng các phơng pháp hóa học để nhận biết 3 chất ở trên. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. Cõu 14; Có 4 chất rắn ở dạng bột là Al, Cu, Fe 2 O 3 và CuO. Nếu chỉ dùng thuốc thử là dung dịch axit HCl có thể nhận biết đợc 4 chất trên đợc không? Mô tả hiện tợng và viết phơng trình phản ứng (nếu có). Câu 15 a) Có 3 lọ đựng riêng rẽ các chất bột màu trắng: Na 2 O, MgO, P 2 O 5 . Hãy nêu phơng pháp hóa học để nhận biết 3 chất đó. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. b) Có 3 ống nghiệm đựng riêng rẽ 3 chất lỏng trong suốt, không màu là 3 dung dịch NaCl, HCl, Na 2 CO 3 . Không dùng thêm một chất nào khác (kể cả quì tím), làm thế nào để nhận biết ra từng chất. Câu 16. a ) Hãy nêu phơng pháp nhận biết các khí: cacbon đioxit, oxi,nitơ và hiđro b) Trình bày phơng pháp hóa học tách riêng từng khí oxi và khí cacbonic ra khỏi hỗn hợp. Viết các phơng trình phản ứng. Theo em để thu đợc khí CO 2 có thể cho CaCO 3 tác dụng với dung dịch axit HCl đợc không? Nếu không thì tại sao? Câu 17. Có 6 lọ mất nhãn đựng các dung dịch các chất sau: HCl; H 2 SO 4 ; BaCl 2 ; NaCl; NaOH; Ba(OH) 2 Hãy chọn một thuốc thử để nhận biết các dung dịch trên, A. quì tím B. dung dịch phenolphthalein C. dung dịch AgNO 3 D. tất cả đều sai Cõu 17: Bng phng phỏp húa hc hóy nhn bit cỏc l húa cht b mt nhón gm: CaO; P 2 O 5 ; MgO v Na 2 O u l cht bt mu trng ? Câu 18:Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết 3 chất rắn màu trắng P 2 O 5 ,CaO,CaCO 3 . Cõu 19: Có 3 bình thuỷ tinh không ghi nhãn đựng riêng biệt 3 khí không màu sau: cacbonic, oxi, hidro. Trình bày phơng pháp hợp lí để phân biệt 3 bình khí trên GV: Vơng Quốc Linh Trêng THCS Hång Thµnh I. Ho n th nh PTHH:à à Câu 1 a)Từ FeCl 2 và các hóa chất cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế sắt kim loại. b)Cho biết A là kim loại thông dụng có 2 hoá trò thường gặp là (II) và (III) khá bền . Viết các phương trình phản ứng thực hiện chuyển hoá hoá học sau : A → B → C ↓ → D → A C©u 2 ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng víi khÝ oxi cđa c¸c chÊt sau: Lu hnh, metan, photpho, s¾t , natri, canxi, nh«m Câu 3 a- Hãy thay mỗi chữ cái bằng một CTHH phù hợp để chuỗi biến hoá hoàn thành được . Sau đó viết các PTHH để hoàn thành chuỗi biến hoá : KMnO 4 A Fe 3 O 4 B H 2 SO 4 C HCl AlCl 3 b-Chỉ dùng bột đồng (II)oxit và các dụng cụ có đủ hãy nhận biết 3 bình khí : oxi , hiđro và cacbonic C©u 4 Chän c¸c chÊt vµ hƯ sè thÝch hỵp ®Ĩ hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: a) 0 4 t KMnO → + + b) 0 2 2 3 t FeS Fe O + → + c) 0 2 3 t Al Al O + → d) 0 2 t cao C H O + → + H·y cho biÕt mçi ph¶n øng trªn thc lo¹i ph¶n øng nµo? C©u 5: ViÕt PTHH hoµn thµnh chi ph¶n øng sau: A C CaCO 3 B Bài 6: Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng sau: 1) KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 → K 2 SO 4 + Al(OH) 3 2) Fe x O y + CO 0 t → FeO + CO 2 3) C n H 2n-2 + ? → CO 2 + H 2 O. 4) FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2 GV: V¬ng Qc Linh Trờng THCS Hồng Thành 5) Al + HNO 3 Al(NO 3 ) 3 + N 2 O + H 2 O Cõu 7 Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng (nu cú phn ng xy ra) a. Fe 3 O 4 + . . . Fe + CO 2 b. Al + . . . Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 c. KMnO 4 0 t d. P + O 2 e. N 2 O 5 + H 2 O f. Al + Fe 2 O 3 g. CO 2 + C h. CaO + H 3 PO 4 1) Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau ? Cho biết mỗi phản ứng thuộc loại nào ? Vì sao ? a) KMnO 4 to ? + ? + ? b) Fe + H 3 PO 4 ? + ? c) S + O 2 to ? d) Fe 2 O 3 + CO t0 Fe 3 O 4 + ? Bài 8: Viết các phơng trình phản ứng lần lợt xảy ra theo sơ đồ: C )1( CO 2 )2( CaCO 3 )3( CaO )4( Ca(OH) 2 Để sản xuất vôi trong lò vôi ngời ta thờng sắp xếp một lớp than, một lớp đá vôi, sau đó đốt lò. Có những phản ứng hóa học nào xảy ra trong lò vôi? Phản ứng nào là phản ứng toả nhiệt; phản ứng nào là phản ứng thu nhiệt; phản ứng nào là phản ứng phân huỷ; phản ứng nào là phản ứng hóa hợp? Bài 9.Hãy lập các phơng trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau: a) Sắt (III) oxit + nhôm nhôm oxit + sắt b) Nhôm oxit + cacbon nhôm cacbua + khí cacbon oxit c) Hiđro sunfua + oxi khí sunfurơ + nớc d) Đồng (II) hiđroxit đồng (II) oxit + nớc e) Natri oxit + cacbon đioxit Natri cacbonat. Trong các phản ứng trên, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử? Xác định chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử. Bài 10:.Hoàn thành phơng trình hóa học của những phản ứng giữa các chất sau: a) Al + O 2 b) H 2 + Fe 3 O 4 + GV: Vơng Quốc Linh Trờng THCS Hồng Thành c) P + O 2 d) KClO 3 + e) S + O 2 f) PbO + H 2 + Câu 11 Lập phơng trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau: 1/ FeS 2 + O 2 > Fe 2 O 3 + SO 2 2/ KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 > K 2 SO 4 + Al(OH) 3 3/ FeO + H 2 > Fe + H 2 O 4/ Fe x O y + CO > FeO + CO 2 5/ Al + Fe 3 O 4 > Al 2 O 3 + Fe Và cho biết phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử ?Chất nào là chất khử? Chất nào là chất oxi hóa?Tại sao? Cau 12 Viết PTHH thực hiện sơ đồ sau: a) Na -> Na 2 O -> NaOH -> NaCl. b) C -> CO 2 - > CaCO 3 -> CaO -> Ca(OH) 2 . c) S -> SO 2 -> SO 3 - > H 2 SO 4 -> ZnSO 4 d) P -> P 2 O 5 -> H 3 PO 4 -> Na 3 PO 4 . Bài 13.a) Từ những hóa chất cho sẵn: KMnO 4 , Fe, dung dịch CuSO 4 , dung dịch H 2 SO 4 loãng, hãy viết các phơng trình hóa học để điều chế các chất theo sơ đồ chuyển hóa sau: Cu CuO Cu a)Khi điện phân nớc thu đợc 2 thể tích khí H 2 và 1 thể tích khí O 2 (cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Từ kết quả này em hãy chứng minh công thức hóa học của nớc. Cõu 14 Cho s chuyn hoỏ sau: Phi kim oxớt axớt (1) oxớt axớt (2) axớt mui tan mui khụng tan a/ Tỡm cụng thc cỏc cht thớch hp thay cho tờn cht trong s . b/ Vit phng trỡnh hoỏ hc biu din chuyn hoỏ trờn. Cõu 15 Xỏc nh cỏc cht v hon thnh cỏc phn ng sau: A + B C + H 2 C + Cl 2 D D + NaOH E + F t 0 E Fe 2 O 3 + H 2 O Cõu 16 Vit cỏc phng trỡnh phn ng khi cho a/ Natri vo dung dch CuSO 4 b/ Kali vo dung dch NaCl c/ Natri vo dung dch Al 2 (SO 4 ) 3 GV: Vơng Quốc Linh t t Trờng THCS Hồng Thành Cõu 17 B tỳc v cõn bng phng trỡnh sau: Fe x O y + HCl ? Fe x O y + HNO 3 NO + ? + ? Cõu 18 FeS + A B ( khớ ) + C B + CuSO 4 D en + E B + F G vng + H C + J ( khớ) L L + KI C + M + N Cõu 19 FeCl 2 Fe G Q R Fe Fe(NO 3 ) 2 Cõu 20 Fe A B C Fe D E F Fe Xỏc nh A ,B, C, D, E, F. Vit phng trỡnh phn ng? Cõu 21 Al(NO 3 ) 3 (2) (5) Al 2 (SO 4 ) 3 O 2 (3) X Al (6) (1) Z (4) (7) AlCl 3 Cõu 22 A B C D Cu Hon thnh chui bng 2 cỏch Câu 23 a, Viết phản ứng theo sơ đồ sau SO 3 H 2 SO 4 FeS 2 SO 2 SO 2 NaHSO 3 Na 2 SO 3 b, Điền chất và hoàn thành phơng trình phản ứng FeS 2 + O 2 A + B G + KOH H + D A + O 2 C H + Cu(NO 3 ) 2 I + K C + D axit E I + E F + A + D E + Cu F + A + D G + Cl 2 + D E + L A + D axit G D. SO 2 , SO 3 , P 2 O 5 , SiO 2 , CO 2 . Câu 24: GV: Vơng Quốc Linh Trêng THCS Hång Thµnh ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng thùc hiƯn d·y biÕn ho¸ : Na → Na 2 O → NaOH. C → CO 2 → H 2 SO 3 . Bµi 25: 1) Cho c¸c PTHH sau PTHH nµo ®óng, PTHH nµo sai? V× sao? a) 2 Al + 6 HCl 2 AlCl 3 + 3H 2 ; b) 2 Fe + 6 HCl 2 FeCl 3 + 3H 2 c) Cu + 2 HCl CuCl 2 + H 2 ; d) CH 4 + 2 O 2 SO 2 + 2 H 2 O 2) Chän c©u ph¸t biĨu ®óng vµ cho vÝ dơ: a) Oxit axit thêng lµ oxit cđa phi kim vµ t¬ng øng víi mét axit. b) Oxit axit lµ oxit cđa phi kim vµ t¬ng øng víi mét axit. c) Oxit baz¬ thêng lµ oxit cđa kim lo¹i vµ t¬ng øng víi mét baz¬. d) Oxit baz¬ lµ oxit cđa kim lo¹i vµ t¬ng øng víi mét baz¬. 3) Hoµn thµnh c¸c PTHH sau: a) C 4 H 9 OH + O 2 CO 2 + H 2 O ; b) C n H 2n - 2 + ? CO 2 + H 2 O c) KMnO 4 + ? KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O d) Al + H 2 SO 4 (®Ỉc, nãng) Al 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O III. LẬP CƠNG THỨC HỐ HỌC C©u 1 35,5 gam oxit cđa nguyªn tè R (ho¸ trÞ V) cã sè mol b»ng sè mol cđa 5,6 lÝt O 2 (®ktc). X¸c ®Þnh tªn cđa nguyªn tè R. Cho: Mg = 24, Al = 27, O = 16, K = 39, Mn = 55, Fe = 56, Cu = 64, Cl = 35,5, P = 31 C©u 2- Mét baz¬ A cã thµnh phÇn khèi lỵng cđa kim lo¹i lµ 57,5 %. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc baz¬ trªn. BiÕt PTK cđa A b»ng 40 ®vC. C©u 3: DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H 2 (®ktc) qua m gam oxit s¾t Fe x O y nung nãng. Sau ph¶n øng ®- ỵc 7,2 gam níc vµ hçn hỵp A gåm 2 chÊt r¾n nỈng 28,4 gam (ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn). 1/ T×m gi¸ trÞ m? 2/ LËp c«ng thøc ph©n tư cđa oxit s¾t, biÕt A cã chøa 59,155% khèi lỵng s¾t Câu 4 : Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại M (chưa rõ hóa trò) vào dung dòch axit HCl. Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít H 2 (đktc). a)Xác đònh kim loại M trong số các kim loại cho sau: Na=23; Cu=64; Zn=65. b) Tính thể tích dung dòch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim loại này. C©u 5 GV: V¬ng Qc Linh Trờng THCS Hồng Thành Một hợp chất khí A đợc sử dụng nhiều trong sinh hoạt hàng ngày, A chứa khoảng 85,7143% C còn lại là H. Công thức hoá học của A có thể l : A. CH 4 ; B. C 2 H 4 ; C. C 3 H 8 ; D. C 4 H 10 Câu 6 mẫu quặng chứa 82% Fe 2 O 3 . Thành phần khối lợng của sắt trong quặng là: A. 57,4%; B. 57%; C. 54,7%; D. 56,4% Câu 7 Phân tích 3,16 g hỗn hợp gồm 3 nguyên tố K, Mn, O thì thu đợc 0,78 (g) K, và 1,1 (g) Mn. a) biết hợp chất trên có phân tử khối là 158 đvc. Hãy xác định công thức hoá học và gọi tên hợp chất. b) Đem phân huỷ hoàn toàn lợng hợp chất trên thì thu đợc bao nhiêu lít khí sau phản ứng (ở đktc) c) Nếu dùng toàn bộ thể tích khí thu đợc ở câu b cho tham gia phản ứng tiếp với dây sắt đã đợc mồi lửa (lấy d). Tính khối lợng sắt đã tham gia vào phản ứng?. Tính khối lợng sản phẩm đã đợc tạo thành sau phản ứng. Câu 8: Nung 2,45 gam muối vô cơ X thấy thoát ra 672 ml O 2 (đktc). Phần chất rắn còn lại chứa 52,35% kali, 47,65% clo. Xác định công thức đơn giản nhất của X. Câu 9 : Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol một axit hữu cơ X mạch hở đợc 4,4 gam CO 2 và 1,8 gam H 2 O Xác định công thức phân tử của X. Câu 10: Khi cho dung dịch H 2 SO 4 loãng d tác dụng với 12,9 gam hỗn hợp 2 kim loại thu đợc 2,24 lít khí (đktc), đồng thời khối lợng hợp kim giảm 6,5 gam. Đem đốt cháy phần kim loại không tan trong không khí đến khối lợng không đổi thu đợc 8 gam chất rắn. Xác định tên 2 kim loại? Cõu 11: t chỏy hon ton 2.3g mt hp cht bng khớ Oxi, sau phn ng thu c 2.24 lớt CO 2 (kc) v 2.7g H 2 O. + Xỏc nh thnh phn nh tớnh cỏc nguyờn t trong hp cht + Lp cụng thc hoỏ hc ca hp cht Cõu12: a/ Hp cht X cú cha 70% Fe v 30% O, Lp cụng thc hoỏ hc ca hp cht. b/Hp cht Y gm hai nguyờn t C v O trong ú C chim 27,27% v khi lng , lp cụng thc hoỏ hc ca Y, bit 0,5 g Ycú 6 g C. Cõu 13.( bin lun hoỏ tr) Cho 1.4 g kim loi M vo dung dch axit H 2 SO 4 loóng, d sau khi phn ng xy ra hon ton thu c 0.56 lớt H 2 (ktc). Tỡm kim loi M GV: Vơng Quốc Linh [...]... hÕt 8, 96 dm 3 khÝ oxi thu ®ỵc 4, 48 dm3 khÝ CO2 vµ 7,2g h¬i níc a) A do nh÷ng nguyªn tè nµo t¹o nªn? TÝnh khèi lỵng A ®· ph¶n øng 2 GV: V¬ng Qc Linh Trêng THCS Hång Thµnh b) BiÕt tû khèi cđa A so víi hi®ro lµ 8 H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư cđa A vµ gäi tªn A C©u 25 : DÉn tõ tõ 8, 96 lÝt H2 (®ktc) qua m gam oxit s¾t Fe xOy nung nãng Sau ph¶n øng ®ỵc 7,2 gam níc vµ hçn hỵp A gåm 2 chÊt r¾n nỈng 28, 4... tan SCuSO4(120C) = 35,5g và SCuSO4(900C) = 80 g Câu 6 ë nhiƯt ®é 1000C ®é tan cđa NaNO3 lµ 180 g, ë 200C lµ 88 g Hái cã bao nhiªu gam NaNO3 kÕt tinh l¹i khi lµm ngi 560g dung dÞch NaNO3 b·o hoµ tõ 1000C xng 200C ? Câu 7: Cho X lµ hçn hỵp gåm Na vµ Ca m1(g) X t¸c dơng võa ®đ víi V (l) dung dÞch HCl 0,5M thu ®ỵc 3,36 (lÝt) H2 (®ktc) m2 (g) X t¸c dơng võa ®đ víi 10 ,8 (g) níc TÝnh: a) Tû lƯ khèi lỵng m1/ m2... GV: V¬ng Qc Linh Trêng THCS Hång Thµnh C©u 8 Hoµ tan hçn hỵp gåm Na2O vµ Al2O3 vµo 200g H2O ®ỵc 10,2 g chÊt r¾n vµ dung dÞch A10% TÝnh phÇn tr¨m khèi lỵng tõng oxit trong hçn hỵp ban ®Çu C©u 8 Để trung hoà hết 300ml 1 dd NaOH phải dùng 500ml dd HCl 1,2M a) Xác đònh CM của dd NaOH ? b) Tính CM của dd thu được sau phản ứng ? C©u 9 Hoà tan hết 18, 8g K2O vào 381 ,2ml nước thu được dd A a) Tính thể tích... đều đo đktc Câu 18 Trong một bình kín chưa SO2 và O2 theo tỷ lệ mol 1: 1 và một ít bột xúc tác V2O5 Nung nóng bình một thời gian thu được hỗn hợp khí trong đó khí sản phẩm chiếm 35,3% thể tích Tính hiệu suất phản ứng tạo thành SO3 GV: V¬ng Qc Linh Trêng THCS Hång Thµnh C©u 19 (2,5 ®iĨm): 11,2 lÝt hçn hỵp X gåm hi®ro vµ mªtan CH4 (®ktc) cã tØ khèi so víi oxi lµ 0,325 §èt hçn hỵp víi 28, 8 gam khÝ oxi Ph¶n... Câu 15: 1 Đốt hồn tồn 6 gam chất A chỉ thu được 4. 48 lít CO 2 (đkc) và 3.6 g H2O Biết 1 lít hơi A ở đktc nặng 2.679 gam Tìm cơng thức A 2 Để đốt cháy hồn tồn 4,6 gam chất B chứa các ngun tố C, H, O cần dùng 6,72 lít O2, thu được CO2 và H2O theo tỷ lệ thể tích VCO2 : VH2O = 2 : 3 Tìm CTPT của B Biết 1 gam B ở đktc chiếm thể tích 0. 487 lít Câu 16: Cho 10 .8 gam kim loại hố trị III tác dụng với Clo dư tạo... bao nhiêu phân tử H2 để có tỉ khối hơi của hh D thu được so với H2 là 3 ,84 2? C©u 10: Cho hh A gồm CuO và Fe2O3, biết rằng: - CuO chiếm 42 ,86 % về khối lượng - Khử hoàn toàn hhA cần vừa đủ lượng H2 đúng bằng lượng H2 thu được từ điện phân 4,05g nước a/ Viết các PTPƯ b/ Tính khối lượng từng chất trong hh A Cau 11 Đốt cháy hồn tồn 4, 48 lít H2 trong 3,36 lít O2 Ngưng tụ sản phẩm thu được chất lỏng A và khí... dd H2SO4 19,6% vào 400g dd BaCl2 13% a) Tính khối lượng kết tủa thu được ? b) Tính C% các chất có trong dd thu được sau khi tách bỏ kết tủa ? C©u 11 Hoà tan 8, 96 lít khí HCl (dktc) vào 185 ,4g nước thu được dd A Lấy 50g dd A cho tác dụng với 85 g dd AgNO3 16% thu được dd B và 1 chất kết tủa a) Tính khối lượng kết tủa tạo thành ? b) Tính C% các chất có trong dd B ? C©u 12 Hoà tan 9,2g Na vào 41,2ml nước... bão hoà ở nhiệt độ này Biết độ tan SCuSO4(120C) = 35,5g và SCuSO4(900C) = 80 g GV: V¬ng Qc Linh Trêng THCS Hång Thµnh C©u 18 : §un nãng 1335 gam dung dÞch CuSO4 b·o hoµ ë 120C lªn ®Õn 900C Hái ph¶i thªm vµ dung dÞch bao nhiªu gam CuSO4 ®Ĩ ®ỵc dung dÞch b·o hoµ ë nhiƯt ®é nµy? BiÕt ®é tan cđa CuSO4 ë 200C lµ 33,5 vµ ë 900C lµ 80 ` VII.Cấu tạo ngun tử: C©u 1 Trong 1 ntử A có tổng số hạt p,n,e là 36,... Bµi 20 Nung hçn hỵp A gån KMnO4 vµ KClO3 ®Õn khi ph©n hủ hßan toµn th× thu ®ỵc 21,65 gam hç hỵp c¸c chÊt r¾n vµ 4, 48 lÝt khÝ (ë ®ktc) TÝnh khèi lỵng mçi chÊt trong A IV Bài tốn khi giải quy về 100 Bài 1: Hỗn hợp khồm CaCO3 lẫn Al2O3 và Fe2O3 trong đó Al2O3 chiếm 10.2% còn Fe2O3 chiếm 9 .8% Nung hỗn hợp này ở nhiệt độ cao thu được chất rắn có lượng bằng 67% lượng hỗn hợp ban đầu Tính thành % lượng chất... khèi lỵng mçi chÊt cã trong hçn hỵp? b) TÝnh khèi lỵng cđa chÊt tan trong dung dÞch sau ph¶n øng? C©u 5: 11,2 lÝt hçn hỵp X gåm hi®ro vµ mªtan CH 4 (®ktc) cã tØ khèi so víi oxi lµ 0,325 §èt hçn hỵp víi 28, 8 gam khÝ oxi Ph¶n øng xong, lµm l¹nh ®Ĩ h¬i níc ngng tơ hÕt ®ỵc hçn hỵp khÝ Y 1/ ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra X¸c ®Þnh % thĨ tÝch c¸c khÝ trong X? 2/ X¸c ®Þnh % thĨ tÝch vµ % khèi lỵng cđa c¸c khÝ . Biết độ tan S CuSO4 (12 0 C) = 35,5g và S CuSO4 (90 0 C) = 80 g. Câu 6 . ë nhiƯt ®é 100 0 C ®é tan cđa NaNO 3 lµ 180 g, ë 20 0 C lµ 88 g. Hái cã bao nhiªu gam NaNO 3 kÕt tinh l¹i khi lµm ngi. hoạt hàng ngày, A chứa khoảng 85 ,7143% C còn lại là H. Công thức hoá học của A có thể l : A. CH 4 ; B. C 2 H 4 ; C. C 3 H 8 ; D. C 4 H 10 Câu 6 mẫu quặng chứa 82 % Fe 2 O 3 . Thành phần khối. đònh C M của dd NaOH ? b) Tính C M của dd thu được sau phản ứng ? C©u 9 Hoà tan hết 18, 8g K 2 O vào 381 ,2ml nước thu được dd A a) Tính thể tích dd HCl 10% (D = 1,05 g/ml) cần dùng để trung