Siminar - Thuyết axit - bazơ Lewis potx

Nhóm: 22 hóa vô cơ Thành viên: Ngô Tấn Bước V0904049 Phạm Đức Đạt V0904139 Huỳnh Ngọc Thức V0904666 Bùi Văn Hoài V0904216 Phạm Hồng Lực V0904362 Mục lục Mục lục I. I. Đôi nét về Gibert Newton Lewis v Đôi nét về Gibert Newton Lewis v à à thuyết thuyết axit-bazơ Lewis axit-bazơ Lewis II. II. Axit-bazơ Lewis Axit-bazơ Lewis III. III. Cường độ a Cường độ a xit xit -ba -ba zơ zơ Lewis Lewis IV. IV. Ứng dụng Ứng dụng V. V. Tài liệu tham khảo Tài liệu tham khảo I. Đôi nét về Gibert Newton Lewis và I. Đôi nét về Gibert Newton Lewis và thuyết axit-bazơ Lewis thuyết axit-bazơ Lewis Gibert Newton Lewis sinh ngay 25- 10-1875 ở West Newton Mansacchusetts, là một nhà hóa học vật lý người Mỹ .Từ nhỏ đã nhận được sự giáo dục của gia đình . Năm ba tuổi ông đã bắt đầu đọc chữ ông học đại học Nebrasha trong hai năm và sau đó chuyển sang đại học Harvard vào năm mười tám tuổi (1893) . I. Đôi nét về Gibert Newton Lewis và I. Đôi nét về Gibert Newton Lewis và thuyết axit-bazơ Lewis thuyết axit-bazơ Lewis  Ông nhận bằng cử nhân khoa học Ông nhận bằng cử nhân khoa học năm hai mốt tuổi (1896) ,sau đó ông năm hai mốt tuổi (1896) ,sau đó ông nhận bằng thạc sĩ và tiến sĩ năm 23, nhận bằng thạc sĩ và tiến sĩ năm 23, 24 tuổi. 24 tuổi.  Năm 1916 ông đưa ra thuyêt liên Năm 1916 ông đưa ra thuyêt liên kết cộng hóa trị ,một nghiên cứu có kết cộng hóa trị ,một nghiên cứu có thể coi là vĩ đại nhất trong cuộc đời thể coi là vĩ đại nhất trong cuộc đời nghiên cứu khoa học của ông ,ngoài nghiên cứu khoa học của ông ,ngoài ra ông còn đưa ra thuyết về axit- ra ông còn đưa ra thuyết về axit- bazơ vào năm 1923 . bazơ vào năm 1923 . II. Axit-bazơ Lewis II. Axit-bazơ Lewis 1. Axít Lewis 1. Axít Lewis Là những tiểu phân có dư mật độ điện tích Là những tiểu phân có dư mật độ điện tích dương ,trong phân tử ion có các AO trống có dương ,trong phân tử ion có các AO trống có thể tiếp nhận cặp e chuyển từ bazơ. thể tiếp nhận cặp e chuyển từ bazơ. Ví dụ: Ví dụ: Đa số các cation là Axit lewis H+ ,Fe2+ ,Al3+ Đa số các cation là Axit lewis H+ ,Fe2+ ,Al3+ ,Ca2+ ,… trong các ion này có sự tồn tại của các AO trống ,Ca2+ ,… trong các ion này có sự tồn tại của các AO trống ,hoặc nguyên tử hay hợp chất vẫn còn các AO trống ,hoặc nguyên tử hay hợp chất vẫn còn các AO trống Axit lewis Tồn tại AO trống HF HNO 3 H 2 SO 4 HCl 2. Bazơ Lewis 2. Bazơ Lewis  là những tiểu phân có khả năng cho đi cặp e. là những tiểu phân có khả năng cho đi cặp e. ví dụ: ví dụ: các anion (Cl- ,OH- ,I- ,CO32- , NO3- … ) các anion (Cl- ,OH- ,I- ,CO32- , NO3- … ) các phân tử trung hòa hoặc Ion trong thành phần các phân tử trung hòa hoặc Ion trong thành phần có các nguyên tử còn cặp e chưa liên kết như : có các nguyên tử còn cặp e chưa liên kết như : NH3, SO3, C2H5OH … NH3, SO3, C2H5OH … III. Cường độ axit-bazơ Lewis III. Cường độ axit-bazơ Lewis  1 1 ) Hiệu ứng cảm ứng ) Hiệu ứng cảm ứng : : Sự phân cực lan truyền dọc các liên kết σ được gây ra Sự phân cực lan truyền dọc các liên kết σ được gây ra bởi sự phân phối không đồng đều các cặp e liên kết bởi sự phân phối không đồng đều các cặp e liên kết σ ,do sự khác nhau về đô âm điện của nguyên tử hoặc σ ,do sự khác nhau về đô âm điện của nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử được gọi là sự phân cực hay hiệu nhóm nguyên tử được gọi là sự phân cực hay hiệu ứng cảm ứng . ứng cảm ứng . VD: tính bazơ tăng dần VD: tính bazơ tăng dần C6H5-NH-2 < NH-3 < CH3NH-2 < (CH3)2NH C6H5-NH-2 < NH-3 < CH3NH-2 < (CH3)2NH Pk Pk b b : 9.42 4.75 3.38 3.23 : 9.42 4.75 3.38 3.23 Do tác dụng hút e giảm , tác dụng đậy e tăng dần từ Do tác dụng hút e giảm , tác dụng đậy e tăng dần từ gốc C6H5+ gốc C6H5+   (CH3)2- (CH3)2-  2) Hi 2) Hi ệ ệ u ứng liên hợp cộng hưởng u ứng liên hợp cộng hưởng : : Ví d ụ: X ét CH2 = CH-Cl Vì Cl là nhóm gây hiệu ứng liên hợp dương nên ta có chiều cho điện tử như sau: (-) (+) (-) (+) CH2 = CH-Cl CH2 - CH- Cl CH2-CH=Cl Hiệu ứng này giảm dần từ Cl tới I nên mật độ điện tích dương tăng dần trên gốc CH2 = CH- dẫn đến tính axít tăng dần. KL: Hiệu ứng liên hợp yếu dần → tính acid tăng dần Là sự tác dụng tương hỗ giữa các Là sự tác dụng tương hỗ giữa các nguyên tử hay nhóm nguyên tử trong nguyên tử hay nhóm nguyên tử trong hệ liên hợp làm dịch chuyển các điện hệ liên hợp làm dịch chuyển các điện tử liên kết π gây ra sự phân cực phân tử liên kết π gây ra sự phân cực phân tử. tử.  3) Hiệu ứng không gian : 3) Hiệu ứng không gian : Là hiệu ứng gây nên bởi nhóm có kích thước lớn và Là hiệu ứng gây nên bởi nhóm có kích thước lớn và có tác dụng cản trở hoặc thúc đẩy phản ứng có tác dụng cản trở hoặc thúc đẩy phản ứng Nguyên nhân gây ra hiệu ứng không gian là do kích Nguyên nhân gây ra hiệu ứng không gian là do kích thước nhóm thế lớn ảnh hưởng nhau . Kích thước các thước nhóm thế lớn ảnh hưởng nhau . Kích thước các nhóm , Ion lớn cồng kềnh cản trở các tác nhân tiếp nhóm , Ion lớn cồng kềnh cản trở các tác nhân tiếp cận nhau ,khó tạo thành trạng thái chuyển tiếp trong cận nhau ,khó tạo thành trạng thái chuyển tiếp trong phản ứng . phản ứng . [...]... βm = K1K2…Kn Nếu Mn+ là axit càng mạnh và M là bazơ càng mạnh thì phức càng bền hay βm và K càng lớn  5) Kết luận: Rất khó so sánh cường độ axit- bazơ lewis vì còn phụ thuộc vào liên kết cộng hóa trị giữa các chất Chỉ có thể tính độ mạnh axit- bazơ Lewis cho từng nhóm chất ,không có thước đo chung như trường hợp axit- bazơ Brorstesd-lowy Ta có thể dựa trên các tiêu chí sau: - Các hiệu ứng cảm ứng, cộng... giữa các axit và bazơ IV Ứng dụng  1 Gía trị của thuyết lewis về axit bazo là ở chỗ giải thích được các phản ứng theo quan diểm của bronsted va lowry , hơn thế nữa còn giải thích được 1 số phản ứng axit bazo mà thuyết của axit bazo bronsted va lowry không giải thích được Ví dụ : BF3 + NH3 F3B-NH3 2 phản ứng giữa axit lewis và một bazơ lewis là sự cho nhận cặp e NH3: + H –OH Base Lewis Acid Lewis NH3:... … có tác dụng hút e làm tính axit tăng và tinh bazơ giảm - Khi chỉ xét liên kết giữa axit (nguyên tử trung tâm nhận cặp e ) và bazơ (phân tử có cặp e ) thì tính axit tăng tỉ lệ với mật độ điện tích dương trên nguyên tử trung tâm bazơ tăng tỉ lệ với mật độ điện tích âm trên phân tử  Độ mạnh axit- bazơ Lewis tính theo năng lượng liên kết ( J/mol ) tạo giữa axit và bazơ Lewis hay theo hằng số bền của... :NH3 Base Lewis [NH4]+ OH- Acid Lewis Base Lewis [H3N : Ag : NH3]+ 3 Thuyết axit bazo của lewis cũng giải thich đựơc quá trình hidrat hóa của ion kim loại Ví du : Al3+ + 6H2O Al(H2O)63+ Al3+ la chất nhân e từ nguyên tử oxi của nước là axit và nước là bazo Phản ứng giữa một oxit axit va nước , theo thuyet lewis cũng là một phản ứng axit bazo trong đó oxit axit là chất nhận 1 cặp e nên là axit, nước...2-metyl- anilin 3-metyl- anilin 4-metyl -anilin độ mạnh tính base tăng theo dãy: 2- < 3- < 4-metyl anilin Do sự cản trở của nhóm CH3 đến nhóm NH2 giảm dần  4) Phản ứng tạo phức : Do catrion kim loại Mn+ còn AO trống (do mất e hóa trị ) nên có khả năng nhận cặp e của các phần tử có tính bazơ Lewis tạo liên kêt cộng hóa trị Mn+ + L ↔ Mn+←L Ion trung . Newton Lewis v Đôi nét về Gibert Newton Lewis v à à thuyết thuyết axit- bazơ Lewis axit- bazơ Lewis II. II. Axit- bazơ Lewis Axit- bazơ Lewis III. III. Cường độ a Cường độ a xit xit -ba -ba zơ zơ . ông còn đưa ra thuyết về axit- ra ông còn đưa ra thuyết về axit- bazơ vào năm 1923 . bazơ vào năm 1923 . II. Axit- bazơ Lewis II. Axit- bazơ Lewis 1. Axít Lewis 1. Axít Lewis Là những. mạnh axit- bazơ Lewis cho từng nhóm chất thể tính độ mạnh axit- bazơ Lewis cho từng nhóm chất ,không có thước đo chung như trường hợp axit- bazơ ,không có thước đo chung như trường hợp axit- bazơ