HÓA HỌC 10 - Chương trình chuẩn và nâng cao Năm học 2009 -2010 ( Học Kỳ II) Chương 5. Nhóm halogen (Nhóm VIIA) Câu 1. Viết các phản ứng theo sơ đồ : NaHCO 3 Na 2 CO 3 NaHCO 3 a. K 2 Cr 2 O 4 NaClO NaCl Cl 2 NaCl NaOH HCl Cl 2 FeCl 3 FeCl 2 FeCl 3 Fe(NO 3 ) 3 Fe(OH) 3 KMnO 4 KClO 3 KCl HCl HBrO 3 b. KCl Cl 2 Br 2 I 2 HI HCl KCl Cl 2 H 2 SO 4 HCl CaOCl 2 CaCl 2 Ca CaF 2 HF F 2 HF SiF 4 O 2 OF 2 c. FAKClOLCvµMLOHG CGA FEDCSOHMnOA BAKClO 3 t 2 pnc§ 422 t 3 0 0 ++→++→+ + → +++→++ +→ Câu 2. Viết ptpứ chứng minh brom có tính oxihóa yếu hơn clo và mạnh hơn iot? Câu 3. Viết ptpứ và cho biết vai trò từng chất trong phản ứng điều chế clo, brom, iot từ các chất : NaCl, KBr, KI, H 2 SO 4 (đ), MnO 2 . Câu 4. Từ Clo viết 5 phản ứng điều chế trực tiếp HCl tránh trùng lặp? Câu 5. Bằng PPHH hãy nhận biết các dung dòch sau : NaF, NaCl, NaBr, NaI Câu 6. Dẫn khí A qua dd Br 2 thì dd mất màu. Dẫn khí B qua dd Br 2 thì dd sẫm màu. Khí A và khí B là những chất nào? Câu 7. Cho 100g dd gåm NaCl vµ NaBr cã nång ®é b»ng nhau t¸c dơng võa ®đ víi 100ml AgNO 3 8%( khèi lỵng riªng D=1,0625g/ml) Nång ®é % cđa hai mi NaCl, NaBr . Câu 8. hoµ tan hçn hỵp Zn vµ ZnO ph¶I dïng 100,8ml dd HCl 36,5% (D=1,19g/ml) thun ®ỵc 0,4mol khÝ. Thµnh phÇn % vỊ khèi lỵng hçn hỵp Zn vµ ZnO ban ®Çu . Câu 9. Cho 26,6g hçn hỵp KCl vµ NaCl hoµ tan vµo níc ®Ĩ ®ỵc 50g dd. Cho dd trªn t¸c dơng võa ®đ víi dd AgNO 3 thu ®ỵc 57,4g kÕt tđa. Thµnh phÇn % khèi lỵng mçi mi trong hçn hỵp KCl, NaCl . Câu 10. Trộn lẫn 50ml dung dịch HCl 5M với 200ml dung dịch HCl 30% (D= 1,33 g/ml) . Tính nồng độ mol/l của dd HCl thu được? Câu 11. Trộn 10 ml dd HCl 36%(d=1,18g/ml) với 50 ml dd HCl 20%(d=1,1g/ml). Nồng độ phần trăm dd mới thu được? Câu 12 : Có 185,40g dung dịch HCl 10,00%. Cần hòa tan thêm vào dung dịch đó bao nhiêu lít khí HCl (đktc) để thu được dung dịch axit clohidric 16,57% ? Câu 13: Lấy 2 lít khí hidro cho tác dụng với 3 lít khí Clo .Hiệu suất phản ứng là 90%. Thể tích hỗn hợp thu được sau phản ứng là bao nhiêu lít ? Nguyễn Thanh Cường Trang 1 HÓA HỌC 10 - Chương trình chuẩn và nâng cao Năm học 2009 -2010 ( Học Kỳ II) Câu 14. Cho một lượng halogen X 2 tác dụng hết với Mg ta thu được 19g magie halogennua. Cũng lượng halogen đó tác dụng hết với nhơm tạo ra 17,8g nhơm halogenua. Xác định Tên và khối lượng của halogen trên ? Câu 15: Cho 4 gam Kim loại M t.dụng vừa đủ với brom được 20g muối. Kim loại M là? Câu 16. Cho 4,48 lít clo (đktc) vào dung dịch NaX dư, được 32g X 2 . X là ? Câu 17: Cho 1,2 gam một kim loại hố trị II tác dụng hết với Clo cho 4,75 gam muối clorua . Tim Kim loại này ? Câu 18. Cho 10g mangan dioxit t¸c dơng víi axit clohidric d , ®un nãng . tính ThĨ tÝch khÝ tho¸t ra và Khèi lỵng mi mangan t¹o thµnh lµ : Câu 19. Sơc hÕt mét lỵng khÝ clo vµo dd NaBr vµ NaI ®un nãng, ta thu ®ỵc 1,17g NaCl Tính Sè mol hçn hỵp NaBr vµ NaI ®· p/ . Câu 20. Hoµ tan hoµn toµn mét lỵng kim lo¹i ho¸ trÞ hai b»ng dd HCl 14,6% võa ®đ thu ®ỵc mét dd mi cã nång ®é 18,19%. Kim lo¹i ®· dïng lµ ? Câu 21. §iƯn ph©n nãng ch¶y a gam mi A t¹o bëi kim lo¹i M vµ halogen X ta thu ®- ỵc 0,96g kim lo¹i M ë catèt vµ 0,896 lÝt khÝ (®ktc) ë anèt. MỈt kh¸c hoµ tan a gam mi A vµo níc, sau ®ã cho t¸c dơng víi AgNO 3 d th× thu ®ỵc 11,48 gam kÕt tđa. Hái X lµ halogen nµo ? Câu 22. Trén V 1 (lÝt) dung dÞch HCl (A) chøa 9,125g vµ V 2 (lÝt) dung dÞch HCl (B) chøa 5,475g ®ỵc dung dÞch HCl (C) 0,2M. a. TÝnh nång ®é C M cđa dung dÞch A vµ dung dÞch B ? BiÕt r»ng hiƯu sè cđa hai nång ®é lµ 0,4 mol/lÝt. b. LÊy 1/10 dung dÞch C cho t¸c dơng víi AgNO 3 (d) tÝnh lỵng kÕt tđa thu ®ỵc ? Câu 23: Chất X là muối canxihalogenua . Cho dung dịch chứa 0,2 gam X tác dụng với dung dịch AgNO 3 thu được 0,376 gam kết tủa . Cơng thức phân tử của X là ? Câu 24. Cho 3,88g hỗn hợp KBr và NaI phản ứng với 78ml dd AgNO 3 10% (D=1,09g/ml). Lọc bỏ kết tủa. Nước lọc pứ vừa đủ với 13,3ml dd HCl 1,5M. Tính thành phần % về khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu và thể tích khí HCl (đktc) cần dùng để tạo ra lượng axit HCl đã dùng? Câu 25. Hçn hỵp A gåm hai kim lo¹i Mg vµ Zn. Dung dÞch B lµ dung dÞch HCl nång ®é a mol/lÝt. ThÝ nghiƯm 1: Cho 8,9g hçn hỵp A vµo 2 lÝt dung dÞch B, kÕt thóc ph¶n øng thu ®ỵc 4,48lÝt H 2 (®ktc). ThÝ nghiƯm 2: Cho 8,9g hçn hỵp A vµo 3 lÝt dung dÞch B, kÕt thóc ph¶n øng còng thu ®ỵc 4,48lÝt H 2 (®ktc). Tính a Câu 26. Khi ®un nãng mi kali clorat, kh«ng cã xóc t¸c, th× mi nµy bÞ ph©n hủ ®ång thêi theo hai ph¬ng tr×nh hãa häc sau : Nguyễn Thanh Cường Trang 2 HÓA HỌC 10 - Chương trình chuẩn và nâng cao Năm học 2009 -2010 ( Học Kỳ II) 2 KClO 3 → 2 KCl + 3 O 2 (a) ; 4 KClO 3 → 3 KClO 4 + KCl (b) BiÕt r»ng khi ph©n hủ hoµn toµn 73,5g kali clorat th× thu ®ỵc 33,5g kali clorua. H·y tÝnh: PhÇn tr¨m khèi lỵng KClO 3 bÞ ph©n hủ theo (a)? PhÇn tr¨m khèi lỵng KClO 3 bÞ ph©n hủ theo (b)? Câu 27. Ngêi ta cã thĨ ®iỊu chÕ Cl 2 b»ng c¸ch cho HCl ®Ỉc, d t¸c dơng víi m 1 gam MnO 2 , m 2 gam KMnO 4 , m 3 gam KClO 3 , m 4 gam K 2 Cr 2 O 7 . a. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. b. §Ĩ lỵng Cl 2 thu ®ỵc ë c¸c trêng hỵp ®Ịu b»ng nhau th× tû lƯ m 1 : m 2 : m 3 : m 4 sÏ ph¶i nh thÕ nµo ?. c. NÕu m 1 = m 2 = m 3 = m 4 th× trêng hỵp nµo thu ®ỵc nhiỊu Cl 2 nhÊt, trêng hỵp nµo thu ®ỵc Cl 2 Ýt nhÊt Câu 28. Cho 19,4 gam ZnS tác dụng dd HCl vừa đủ được khí A và dd B, cho tồn bộ khí A vào 300 ml dd NaOH 1M được dd C . Để kết tủa hồn tồn dung dịch B cần dùng V ml dung dịch AgNO 3 1M. Tất cả các phản ứng xảy ra hồn tồn. Tính V và nồng độ mol/l các chất trong dung dịch C. Câu 29. Hòa tan hồn tồn hỗn hợp A gồm Zn, ZnO phải dùng hết 336 ml dung dịch HCl 3,65 % thu được dung dịch B và 2,24 lít khí thốt ra ở đktc. Cho tồn bộ dung dịch B tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư được 57,4 gam kết tủa . a. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A. b. Tính khối lượng riêng của dung dịch HCl đã dùng. Câu 30. Hỗn hợp A gồm NaCl, NaBr trong đó NaBr chiếm 1/3 số mol hỗn hợp. Hòa tan 66 gam hỗn hợp A vào nước, xong dẫn khí Clo vừa đủ vào , cơ cạn được rắn B, chia B thành 3 phần bằng nhau : P1 : tác dụng dung dịch AgNO 3 dư được m gam kết tủa. P2 : Cho tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng dư được V 1 lít khí thốt ra ở đktc. P3: Hòa tan vào H 2 O và đem điện phân dung dịch có màng ngăn thu được V 2 lít khí (đktc) thốt ra ở Anốt. Tính m, V 1 , V 2 . Câu 31. Dung dịch A gồm 3 muối NaCl, NaBr và NaI. Tiến hành 3 thí nghiệm . TN1 : Lấy 20 ml dung dịch A cơ cạn thì thu được 1,732 gam muối khan. TN2 : Lấy 20 ml dung dịch A lắc kỹ với brơm dư sau đó cơ cạn thì thu được 1,685 gam muối khan. TN3 : Lấy 20 ml dung dịch A tác dụng với Clo dư, sau đó cơ cạn thì thu được 1,4625 gam muối khan. Tính nồng độ mol/l của từng muối trong dung dịch A. Nguyễn Thanh Cường Trang 3 HÓA HỌC 10 - Chương trình chuẩn và nâng cao Năm học 2009 -2010 ( Học Kỳ II) Câu 32. Hoµ tan 3,96g hçn hỵp Mg vµ kim lo¹i R (cã khèi lỵng lín h¬n Mg) ho¸ trÞ III VµO 300 ml dd HCl 2M. §Ĩ trung hoµ hÕt axit d cÇn 180ml dd NaOH 1M. Kim lo¹i R vµ thµnh phÇn % khèi lỵng cđa nã trong hçn hỵp . Câu 33. Cho 31,84 gam hçn hỵp NaX, NaY (X, Y lµ hai halogen ë hai chu k× liªn tiÕp) vµo dung dÞch AgNO 3 d, thu ®ỵc 57,34 gam kÕt tđa. T×m c«ng thøc cđa NaX, NaY vµ tÝnh khèi lỵng cđa mçi mi. Câu 34. Cho 6,72 lít hỗn hợp A gồm H 2 và Cl 2 phản ứng với nhau, sau phản ứng được hỗn hợp khí B trong đó thể tích sản phẩm chiếm 2/3 thể tích hỗn hợp B và lượng khí H 2 giảm đi 50 % so với đầu. Cho tồn bộ B vào Vml dung dịch AgNO 3 1M vừa đủ thì được m gam kết tủa, thể tích khí ở đktc. a. Tính thể tích từng khí trong hỗn hợp A, B. b. Tính hiệu suất phản ứng giữa H 2 và Cl 2 . Tính V và m Câu 35. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm 28,4g muối cacbonat của hai kim loại ở hai chu kì kế tiếp thuộc nhóm IIA bằng dd HCl dư được 6,72 khí CO 2 (đktc) và dung dòch B, cơ cạn dung dịch B được m gam muối khan . a.Tìm m . b. xác định Hai kim loại và tính % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu Câu 36. Cho 1,63 gam hỗn hợp gồm Na và Kim loại X tác dụng hết với dung dịch HCl lỗng thu được 3,405 gam hỗn hợp muối khan A. Thể tích khí H 2 do X giải phóng bằng 1,5 lần thể tích khí H 2 do Na giải phóng ( đktc). a.Tính thể tích khí H 2 thu được ở đktc. b.Xác định X và khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. Câu 37. Hòa tan 16,15 gam hỗn hợp 2 muối NaX, NaY ( X, Y là 2 ngun tố Halogen) vào dung dịch AgNO 3 vừa đủ thu được 33,15 gam kết tủa và dung dịch A, cơ cạn A được m gam muối khan, các phản ứng xảy ra hồn tồn. a. Tính m. b. Xác định cơng thức của 2 muối trong 3 trường hợp : TH1 : Hai halogen ở 2 chu kì liên nhau. TH2 : 2 muối NaX và NaY có số mol bằng nhau. TH3 : Khối lượng phân tử muối này bằng 1,76 lần muối kia. Nguyễn Thanh Cường Trang 4 . một lượng halogen X 2 tác dụng hết với Mg ta thu được 19g magie halogennua. Cũng lượng halogen đó tác dụng hết với nhơm tạo ra 17,8g nhơm halogenua. Xác định Tên và khối lượng của halogen trên. tÝnh lỵng kÕt tđa thu ®ỵc ? Câu 23: Chất X là muối canxihalogenua . Cho dung dịch chứa 0,2 gam X tác dụng với dung dịch AgNO 3 thu được 0 ,376 gam kết tủa . Cơng thức phân tử của X là ? Câu 24 đktc. b.Xác định X và khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. Câu 37. Hòa tan 16,15 gam hỗn hợp 2 muối NaX, NaY ( X, Y là 2 ngun tố Halogen) vào dung dịch AgNO 3 vừa đủ thu được 33,15 gam kết tủa