Báo cáo thí nghiệm hóa Đại cương s

2.Nếu thay HCI 1M bằng HNO3: 1M thì kết quả thí nghiệm 2 có thay đổi hay không?. Nếu thay HCI 1M bằng HNO3; 1M thì kết quả thí nghiệm 2 vẫn không thay đổi vì HCI và HNO3; đều là một axit

TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA TPHCM

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG

GVHD: Đỗ Thị Minh Hiếu Nhóm L25, HK211

Sinh viên thực hiện

KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM

Bài 2: NHIỆT PHẢN ỨNG

I.Báo cáo số liệu

Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung của nhiệt lượng kế

Ta có:m=50 (g); c= 1 (cal/g.độ) => m.c = 50 (cal/độ)

31 58 45 3.846

0 0

( 3 1) ( 2 3)

3.846

2 3

t t t t

m c mc

t t

Thí nghiệm 2: Xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng trung hòa HCl và NaOH

31 31 37

0 0

2

TB

13382.88( / )

Q

H cal mol

n

31 37 347.076 -13883.04

30.5 26 -260.307 10412.28

( TB nuoc nuoc NH Cl NH Cl)( 2 1) 260.307( )

10412.28( / )

Q

H cal mol

n

II Trả lời câu hỏi

1 HTB của phản ứng HCL+ NaOH -> NaCl+H2O sẽ được tính theo số mol HCI hay NaOH khi cho 25 ml dd HCI 2M tác dụng với 25 ml dd NaOH 1M? Tại sao?

Ta tính được số mol của HCI là 0.05 và số mol của NaOH là 0.025 mà theo phương trình, NaOH phản ứng hết, HCI còn dư là 0.025 mol, lượng HCI dư này không tham gia phản ứng nên không sinh nhiệt Do đó AH phản ứng được tính dựa trên số mol chất phản ứng nên sẽ được tính theo số mol NaOH

2.Nếu thay HCI 1M bằng HNO3: 1M thì kết quả thí nghiệm 2 có thay đổi hay không?

Nếu thay HCI 1M bằng HNO3; 1M thì kết quả thí nghiệm 2 vẫn không thay đổi vì HCI và HNO3; đều là một axit mạnh phân l hoàn toàn nên khi HNO3; tác dụng với

NaOH cũng là một phản ứng trung hòa:

Sau khi thay trong công thức Q = mc tthì m, c đều có thay đồi, nhưng ở đại

lượng m, c, t sẽ biến đồi đềụ sao cho Q không thay đổi Do đó ta thu được kết quả là H cũng không thay đổi

3.Tính H3bằng lý thuyết theo định luật Hess So sánh với kết quả thí

nghiệm Hãy xem 6 nguyên nhân có thê gây ra sai sô trong thí nghiệm này:

- Mất nhiệt độ do nhiệt lượng kế

- Do nhiệt kế

- Do dụng cụ đong thể tích hóa chất

- Do cân

- Do sunphat đồng bị hút ẩm

- Do lấy nhiệt dung riêng sunphat đồng bằng 1 cal/mol.độ

Theo em sai số nào là quan trọng nhất, giải thích? Còn nguyên nhân nào khác không?

Theo định luật Hess: H3= H1+ H2=-18.7+2.8=-15.9 (kcal/mol)

Theo thực nghiệm: H3= -10.266 (kcal/mol)

Theo em nguyên nhân gây ra sai số có thẻ là:

-Mắt nhiệt độ do nhiệt lượng kế do trong quá trình thí nghiệm thao tác không chính xác, nhanh chóng dẫn đến thoát nhiệt ra môi trường bên ngoài

-Sunphat đồng bị hút ẩm do trong lúc cân và đưa vào thí nghiệm thao tác không nhanh chóng

BÀI 4:XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG

I/Kết quả thí nghiệm:

a) bậc phản ứng theo Na2S2O3

TN Nồng độ ban đầu(M)

[H SO2 4]

1 4 8 138 138

Từ ∆t của thí nghiệm 1 và thí nghiệm 2 xác định m (tính mẫu) tb 1

Từ ∆t của thí nghiệm 2 và thí nghiệm 3 xác định m :tb 2

Bậc phản ứng theo:

b)Bậc phản ứng theo H2SO :4

TN [Na2S2O ]3 [H SO2 4] ∆t1 ∆ttb

Từ ∆t của thí nghiệm 1 và thí nghiệm 2 xác định n (tính mẫu)tb 1

Từ ∆t của thí nghiệm 2 và thí nghiệm 3 xác định n :tb 2

Bậc phản ứng theo:

II/Trả lời câu hỏi

1: Trong thí nghiệm trên,nồng độ [Na2S2O3] và của [H2SO4] đã ảnh hưởng thế nào lên vận tốc phản ứng.Viết lại biểu thức tính vận tốc phản ứng Xác định bậc của phản ứng?

Trả lời:

+Nồng độ [Na2S2O3] tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng

Nồng độ [H2SO4] cũng tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng nhưng không ảnh hưởng nhiều +Biểu thức tính vận tốc:

V=k.[Na2S2O3]1.1252.[H2SO4]0.2617

+Bậc của phản ứng: 1.1252+0.2617= 1.3869

2: Cơ chế của phản ứng trên có thể được viết như sau:

[H2SO4]+ [Na2S2O3] Na2SO4 + H2S2O3 (1)

H2S2O3 → H2SO3 + S↓ (2)

Dựa vào kết quả thí nghiệm có thể kết luận phản ứng (1) hay (2) là phản ứng quyết định vận tốc phản ứng tức là phản ứng xảy ra nhanh hay chậm không? Tại sao? Lưu ý trong các phản ứng trên, lượng axit [H2SO4] luôn luôn dư so với [Na2S2O3] Trả lời:

(1) là phản ứng trao đổi ion nên tốc độ phản ứng xảy ra rất nhanh

(2) Là phản ứng tự oxh khử nên tốc độ phản ứng xảy ra rất chậm

3: Dựa trên cơ sở của phương pháp thí nghiệm thì vận tốc xác định được trong các thí nghiệm được xem là vận tốc trung bình hay vận tốc tức thời?

Trả lời: Vận tốc xác định bằng t vì Δ ≈0 (biến thiên nồng độ của lưu huỳnh không C đáng không đáng kể trong khoảng thời gian ) nên vận tốc trong các thí nghiệm trên được xem là vận tốc tức thời

4: Thay đổi thứ tự cho[H2SO4] và [Na2S2O3] thì bậc phản ứng có thay đổi không Tại sao?

Trả lời: Thay đổi thứ tự cho [H2SO4] và [Na2S2O3] thì bậc phản ứng không thay đổi Ở

1 nhiệt độ xác định bậc phản ứng chỉ phụ thuộc vào bản chất của hệ (nồng độ, nhiệt

độ, diện tích bề mặt ,áp suất) mà không phụ thuộc vào thứ tự chất phản ứng

BÀI 8:PHÂN TÍCH THỂ TÍCH

I/Kết quả thí nghiệm:

Thí nghiệm 2:

Lần V (ml) HCl VNaOH(ml) CNaOH(N) C (N) HCl Sai số

1 10 11.3 0.1 0.113 0.005

2 10 11.2 0.1 0.112 0.005

3 10 11.5 0.1 0.115 0.005

Thí nghiệm 3:

Lần V (ml) HCl VNaOH(ml) CNaOH(N) C (N) HCl Sai số

1 10 10.2 0.1 0.102 0.005

2 10 10.0 0.1 0.1 0.005

3 10 10.3 0.1 0.103 0.005

Thí nghiệm 4:

Lần Chất chỉ thị VCH3COOH(ml) VNaOH(ml) CNaOH(N)

1 Phenol phtalein 10 1.1 0.1 0.11 Metyl da cam 10 0.4 0.1 0.04

2 Phenol phtalein 10 1.0 0.1 0.1 Metyl da cam 10 0.6 0.1 0.06

3 Phenol phtalein 10 1.0 0.1 0.1 Metyl da cam 10 0.5 0.1 0.05

II/Trả lời câu hỏi

2: Việc xác định nồng độ axit HCl trong các thí nghiệm 2 và thí nghiệm 3 cho kết quả nào chính xác hơn? Tại sao?

Trả lời:

Thí nghiệm 2 chính xác hơn thí nghiệm 3 vì bước nhảy của phenolphtalein từ 8-10 gần điểm định mức

3: Từ kết quả thí nghiệm 4,việc xác định nồng độ dung dịch axit axetic bằng chỉ thị màu nào chính xác hơn? Tại sao?

Trả lời:

Phenolphtalein chính xác hơn metyl da cam vì axit axetic là axit yếu nên điểm định mức lớn hơn 7 vì vậy nên dùng phenolphtalein sẽ chính xác hơn metyl da cam 4: Trong phép phân tích thể tích nếu đổi vị trí của NaOH và axit thì kết quả có thay đổi không? Tại sao?

Trả lời: Không thay đổi vì đây là phản ứng cân bằng