Báo cáo thí nghiệm hóa Đại cương 67

Qua những bu i h ổ ọc chúng em đã nắm và hi u rõ nh ể ững cơ bản quy nh trong thí đị nghi m và an toàn trong phòng thí nghi m... HCMBÀI 4: XÁC ĐỊNH BẬC PH ẢN ỨNG I..  Lần lượt cho phản

BÁO CÁO

 Giảng viên hướng dẫn: Trần Th Thanh Thúy ị

 Lớp: L08

Sinh viên th c hi n ự ệ

1 Nguy n Quang Minh ễ

2 Nguy n Th Minh Ng c ễ ị ọ

3 Lê Th M Nguyên ị ỹ

_ Năm học: 2022 – 2023

ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA

Mã s sinh viên ố

1 2212064

2 2212267

3 2212298

Trường đạ i học Bách Khoa – ĐHQG TP HCM

M ỤC L C Ụ

BÁO CÁO S Ố LIỆ U MÔN THÍ NGHI ỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG……… 04

BÀI 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG……… 11

BÀI 8: PHÂN TÍCH TH TÍCH Ể ……… 15

Trường đạ i học Bách Khoa – ĐHQG TP HCM

LỜI NÓI ĐẦU

Lời đầu tiên, chúng em xin g i l i c ử ờ ảm ơn chân thành đến trường

đạ ọ i h c Bách Khoa – ĐHQG TP HCM và lờ i c ảm ơn sâu sắc đế n giảng viên bộ môn cô Tr n Th Than ầ ị h Thúy đã truyền đạt cho chúng em nh ng ữ

ki n th ế ức quý báu trong môn h c Thí nghi ọ ệm hóa đại cương Qua những

bu i h ổ ọc chúng em đã nắm và hi u rõ nh ể ững cơ bản quy nh trong thí đị nghi m và an toàn trong phòng thí nghi m Quá trình h c t p giúp chúng ệ ệ ọ ậ

em xây d ng n ự ề n t ng vững chắ ả c, c n thiết cho định hướ ầ ng học t ập và tư duy sau này

Sau, chúng em xin trình bày các bài thí nghi m 1, 2, 4 và 8 Quá ệ trình h c t p và th ọ ậ ực hành chúng em v n còn nhi u thi u sót, kính mong ẫ ề ế nhận được nhận xét và góp ý của cô để chúng em hoàn thiện hơn

BÁO CÁO

 Giảng viên hướng dẫn: Trần Th Thanh Thúy ị

 Lớp: L08

 Nhóm: 5

Sinh viên th c hi n ự ệ

4 Nguy n Quang Minh ễ

5 Nguy n Th Minh Ng c ễ ị ọ

6 Lê Th M Nguyên ị ỹ

Trường đại học Bách Khoa – ĐHQG TP HCM

ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA

Mã s sinh viên ố

4 2212064

5 2212267

6 2212298

Trường đạ i học Bách Khoa – ĐHQG TP HCM

BÁO CÁO S Ố LIỆ U MÔN THÍ NGHI ỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG

Trường đạ i học Bách Khoa – ĐHQG TP HCM

BÀI 2: NHI T PH Ệ ẢN ỨNG

I.Ti n trình thí nghi m ế ệ

1 Thí nghi m 1: ệ Xác định nhi t dung c a ệ ủ nhiệt lượng kế

 Dùng ống đong lấy 50ml nước cất cho vào Becher, c m nhi t kắ ệ ế vào, ta đo được t 1

 Dùng ống đong lấy 50ml nước nóng (khoảng 60 - 70℃) cho vào nhiệt lượng

kế để đo t2

 R a và lau khô nhi t kử ệ ế để trả về nhiệt độ phòng, m nút ra l p ph u rót phở ắ ễ ần nước ngu i trong cộ ốc vào trong bình nhiệt lượng kế rồi lấy ph u ra l p nhiễ ắ ệt

kế lên, lắc đều cho nước nóng và nước thường trao đổi nhiệt và xác định nhiệt

độ t3

2.Thí nghiệm 2: Xác định hi ệu ứng nhi t c a phệ ủ ản ứng trung hòa HCL và NaOH

PTHH: NaOH +HCl →NaCl +H2O

R a buret, th m khô, tráng NaOH rử ấ ồi đổ bỏ, khóa buret bằng tay trái, cho NaOH đầy cây buret, đẩy h t bế ọt khí sau đó chỉnh về vạch 0, th t vạch 0 đến vạch 25ml vào ả ừ Becher r i khóa lồ ại, ta được 25ml NaOH 1M, c m nhi t kắ ệ ế vào, ta đo được t1

R a buret, th m khô, tráng HCl rử ấ ồi đổ b , khóa buret bỏ ằng tay trái, cho HCl đầy cây buret, đẩy h t bế ọt khí sau đó chỉnh về vạch 0, th t vạch 0 đến vạch 25ml vào ả ừ Becher r i khóa lồ ại, ta được 25ml HCL 1M, c m nhi t kắ ệ ế vào, ta đo được t2

Dùng phễu đổ nhanh Becher chứa đd NaOH và HCl chứa trong nhiệt lượng kế, xoay tròn, ta đo được t 3

3.Thí nghiệm 3: Xác định nhi t hòa tan CuSO khan - ệ 4 kiểm tra định lu t Hess ậ

 Dùng ống đong lấy 50ml nước cất cho vào bình nhiệt lượng kế, c m nhiắ ệt lượng kế, đo nhiệt độ t 1

 Cân nhanh g n b ng kho ng 4g CuSO khan,ghi l i khầ ằ ả 4 ạ ối lượng đó

 Mở n p nhiắ ệt lượng kế, trút nhanh CuSO4vào, đóng nắp, lắc đều nhiệt lượng

kế, xem nhiệt độ lên cao nh t (cấ ực đại) rồi sau đó giảm l y nhiấ ệt độ cao nhất (cực đại) là t 2

 Lặp l i thí nghi m 2 lạ ệ ần

Trường đạ i học Bách Khoa – ĐHQG TP HCM

4.Thí nghiệm 4: Xác định nhi t hòa tan NH ệ 4Cl

 Dùng ống đong lấy 50ml nước cất cho vào bình nhiệt lượng kế cắm nhi t kệ ế vào và đo nhiệt độ t 1

 Cân nhanh g n b ng 4g NH4Cl và ghi l i khầ ằ ạ ối lượng đó

 Mở hẳn n p bình nhiắ ệt lượng k ra và trút ph n ch t rế ầ ấ ắn vào, đậy nắp l i, lạ ắp nhiệt k lên và lế ắc đều (nhiệt tỏa ra là nhiệt hòa tan của NH4Cl vào nước), xem nhiệt độ lên cao nh t (cấ ực đại) rồi sau đó giảm l y nhi t là tấ ệ 2

 Lặp l i thí nghi m 2 lạ ệ ần

II K T QU THÍ NGHI M Ế Ả Ệ

1 Thí nghi m 1:ệ Xác định nhi t dung c ệ ủa nhiệt lượng kế

Nhiệt độ ℃ Lần 1

t1 27

t2 56

t3 42

mₒcₒ (cal/độ) 3,57

Tính giá trị mₒcₒ

mₒcₒ = mc(𝑡3−𝑡1 −(𝑡2−𝑡3)(𝑡2−𝑡3)) = 50.1.(42−27)−( − )56 42

(56−42) =3,57(cal/độ) Với: m – Khối lượng 50 ml nước; c – Nhi t dung riêng cệ ủa nước (1cal/g.độ)

2 Thí nghi m 2: ệ Xác định hi ệu ứng nhi t c a phệ ủ ản ứng trung hòa HCl, NaOH

Qtrung bình (cal) 293,3135

Trường đạ i học Bách Khoa – ĐHQG TP HCM

Cdd NaCl 0,5M =1(cal/g.độ) DNaCl 0,5M = 1,02 (g/ml)

nNaCl= 0,05 x 0,5 = 0,025 (mol)

VNaOH = 25ml , VHCl = 25ml

Tính giá tr : ị

+ m = (VNaOH +VHCl).1.02 = (25 + 25).1,02 = 51 (g)

+ Q1= (m₀c₀ + mc).(t3 – 𝑡1+𝑡2

2 ) = (3,57 + 51).(31,5 -

26,5+26

2 ) = 286,492 (cal) +Q2 = (m₀c₀ + mc).(t3 – 𝑡1+𝑡2

2 ) = (3,57 + 51).(32

-27+26

2 ) = 300,135 (cal) + Qtrung bình = 293,3135 (cal)

+ H∆ 1 = -𝑛𝑄1 = - 286,492

0,025 = -11459,7 (cal/mol)

+ ΔH2 = -𝑄2𝑛 = -300,135

0,025 =-12005,4 (cal/mol)

→ ΔH < 0 nên phản ứng tỏa nhiệt

3.Thí nghiệm 3: Xác định nhi t hòa tan CuSO khan ệ 4 – kiểm tra định lu t Hess ậ

Nhiệt độ ℃ Lần 1 Lần 2

t1 26 27

t2 31 32

Q(cal) 287,85 287,85

∆H (cal/mol) -11514 -11514

∆Htb (cal/mol) -11514

CCuSO4 =1(cal/g.độ); mCuSO4 =4g ; nCuSO4 = mCuSO4 /160 mnước = 50g Tính giá tr :ị

Q1 = (mₒcₒ + mdd CuSO4 cdd CuSO4)∆t = (3,57 + 54).(31 26) = 287,85 (cal) –

Trường đạ i học Bách Khoa – ĐHQG TP HCM

∆H1 = -𝑄1𝑛 = -287 85,

0,025 = -11514 (cal/mol)

Q2 = (mₒcₒ + mdd CuSO4 cdd CuSO4)∆t = (3,57 + 54).(32-27) = 287,85 (cal)

∆H2 = -𝑄2𝑛 = -287 85,

0,025 = -11514 (cal/mol)

∆Htb = -11514 (cal/mol)

4.Thí nghiệm 4: Xác định nhi t hòa tan NH ệ 4Cl

Nhiệt độ℃ Lần 1 Lần 2

t1 27 27

t2 24 23

m(g) 4 ,00 4 ,01

Q(cal) -172,71 230,28

∆H (cal/mol) 2302,8 3070,4

∆Htb (cal/mol) 2686,6

Tính giá tr : ị

+ Q1 = (mₒcₒ + mNH4Cl.cNH4Cl).(t - t ) 2 1

= (mₒcₒ + mnư ớc cnư ớc + mNH4Cl.cNH4Cl).(t - t ) 2 1

= ( 3,57 + 50 +4).(24 27) = -172,71 (cal) –

+ ∆H1 = -𝑄1𝑛 = -−172 71,

0,075 = 2302,8 (cal/mol)

+ Q2 =(mₒcₒ + mNH4Cl.cNH4Cl).(t - t ) 2 1

= (mₒcₒ + mnước cnước + mNH4Cl.cNH4Cl).(t - t ) 2 1

= ( 3,57 + 50 +4).(23 27) = 230,28 (cal) –

+ ∆H2 = -𝑄2 = -−2302,8

Trường đạ i học Bách Khoa – ĐHQG TP HCM

+ ∆Htb = 2686,6 (cal/mol)

III TR L I CÂU H I Ả Ờ Ỏ

1 ΔHtb c a phủ ản ứng HCl + NaOH → NaCl + H2O được tính theo s mol ố

HCl hay NaOH khi cho 25ml dung d ch HCl 2M tác d ng v i 25ml dung ị ụ ớ

dịch NaOH 1M ? T i sao ? ạ

nNaOH = 0,025 mol nHCl= 2.0,025 = 0,05 mol

NaOH + HCl  NaCl + H2O

0,025 0,025

Ta th y phấ ản ứng của phương trình là 1:1 suy ra NaOH sẽ phản ứng hết và dư HCl

 Ta lấy ∆Htb tính theo s mol NaOH ố

2 N u thay HCl 1m b ng HNO3 1m thì k t ế ằ ế quả thí nghiệm có thay đổi gì không?

N u thay HCl b ng HNO3 thì thí nghiế ằ ệm 2 không có gì thay đổi vì HCl và HNO3 đều là axit mạnh phân ly hoàn toàn và HNO3 tác d ng vụ ới NaOH là phản ứng trung hòa

3 Tính ∆H3 b ng lý thuyằ ết theo định lu t Hess So sánh v i k t qu thí nghi m ậ ớ ế ả ệ

Hãy xem 6 nguyên nhân có th gây ra sai s trong thí nghi m này:ể ố ệ

 Mất nhi t do nhiệt lượng kế ệ

 Do nhi t thi t k ệ ế ế

 Do d ng cụ ụ đong thể tích hóa ch t ấ

 Do cân

 Do sunfat đồng bị hút ẩm

 Do l y nhi t dung riêng dung dấ ệ ịch sunfat đồng bằng 1 cal/mol.độ

Trường đạ i học Bách Khoa – ĐHQG TP HCM

Theo em sai s nào là quan tr ng nh t, gi i thích? Còn nguyên nhân nào khác ố ọ ấ ả

không?

 Theo định luật Hess: ΔH3= ΔH1+ ΔH2= -18,7 + 2.8 = -15,9 kcal/mol

= -15900 cal/mol

 Theo th c nghiự ệm: ΔH3= -13,088 (kcal/mol)

+ Theo em nguyên nhân quan tr ng nh t gây ra sai sọ ấ ố là do sunfat đồng hút ẩm CuSO (khan) + 4 5H2O→ CuSO4.5H2O tiếp t c tụ ạo ΔH1, ho c do ặ ở dạng ngậm nước nên tạo ra lượng nhiệt ít hơn so với lí thuyết M t khác CuSO ặ 4 hút m thì s mol s khác so vẩ ố ẽ ới tính toán trên lí thuyết (CuSO khan) 4

+ Nguyên nhân gây ra sai số khác có th là do trong quá trình thí nghi m, ể ệ thao tác không chính xác, nhanh chóng dẫn đến th t thoát nhiấ ệt ra môi trường ngoài

Trường đạ i học Bách Khoa – ĐHQG TP HCM

BÀI 4: XÁC ĐỊNH BẬC PH ẢN ỨNG

I THỰC HÀNH

1 Xác định b c ph ậ ản ứng theo Na2S2O3 : Chu n bẩ ị 3 ống nghi m ch ệ ứa

H2SO4 và 3 bình tam giác ch a Naứ 2S O2 3 và H2O theo b ng sau: ả

Bình Ống nghiệm

V (ml) H2SO4 0,4M

Erlen

V (ml) Na S2 2O3 0,1M V (ml) H O 2

 Dùng Pipet vạch l y axit cho vào ng nghiấ ố ệm

 Dùng Buret cho nước vào 3 erlen Sau tráng Buret b ng Naằ 2S2O 0,1M r i ti3 ồ ếp tục dùng Buret cho Na2S2O vào 3 Erlen 3

 Chu n bẩ ị đồng h bồ ấm giây

 Lần lượt cho phản ứng t ng cừ ặp ống nghiệm và Erlen như sau:

 Đổ nhanh axit trong ng nghi m vào Erlen ố ệ

 Khi hai dung d ch ti p xúc Bị ế  ấm đồng hồ

 Lắc nh Erlen cho đến khi th y dung d ch vẹ ấ ị ừa chuyển sang đục thì bấm

đồng h l n nữa và đọc ồ ầ ∆𝑡

3 Xác định b c ph ậ ản ứng theo H2SO4: Thao tác tương tự phần 1 v ới lượng axit và Na S O2 2 3 theo b ng sau ả

Bình Ống nghiệm

V (ml) H2SO4 0,4M

Erlen

V (ml) Na S2 2O3 0,1M V (ml) H O 2

Trường đạ i học Bách Khoa – ĐHQG TP HCM

II K T QU THÍ NGHIẾ Ả ỆM.

B c phậ ản ứng theo Na2S2O3.

Bình Nồng độ ban đầu (M) ∆t1 ∆t2 ∆ttb

Na2S2O3 H2SO4

 Có:

m = log (2 𝑡2𝑡1)

Từ bình 1 và bình 2:

m1 = log (2 ∆𝑡2∆𝑡1) = log2(12869,5) ≈ 0,881

Từ bình 2 và bình 3:

m2 = log (2 ∆𝑡3∆𝑡2) = log2(69,532,5) ≈ 1,097

B c phậ ản ứng theo Na2S2O3 = 𝑚1+𝑚22 = 0,8 +1,097812 = 0,989 ≈ 1

B c phậ ản ứng theo H2SO4

Bình Nồng độ ban đầu (M) ∆t1 ∆t2 ∆ttb

Na2S2O3 H2SO4

Trường đạ i học Bách Khoa – ĐHQG TP HCM

 Có:

n = log (2 𝑡1𝑡2)

Từ bình 1 và bình 2:

n1 = log (2∆𝑡2∆𝑡1) = log2(64,560,5) ≈ 0, 092

Từ bình 2 và bình 3:

n2 = log (2∆𝑡3∆𝑡2) = log2(60,552,5) ≈ 0,205

B c phậ ản ứng theo Na2S2O3 = 𝑛1+𝑛2

2 =

0,092+0,205

2 = 0,149 ≈ 0 III TR L I CÂU H I Ả Ờ Ỏ

1 Trong TN trên, nồng độ của Na2S O2 3 và H2SO4 của đã ảnh hưởng th nào ế

lên v n t c phậ ố ản ứng? Vi t l i bi u th c tính v n t c phế ạ ể ứ ậ ố ản ứng Xác định bậc của phản ứng

 Nồng độ của Na2S2O t l thu n v3 ỉ ệ ậ ới vậ ốn t c phản ứng, nồng độ của H2SO 4 không ảnh hướng đến vận t c phố ản ứng

 Biểu th c tính vậứ n t c ph n ng: V = k.[ Naố ả ứ 2S2O3]0,989.[ H2SO4]0,149

 B c c a phậ ủ ản ứng = 0,989 + 0,149 = 1,138

2 Cơ chế của phản ứng trên có thể được viết như sau:

H2SO4 + Na S2 2O3 → Na2SO4 + H2S O2 3 (1)

H2S2O3 → H2SO3 + S (2)

D a vào k t qu thí nghi m có th kự ế ả ệ ể ết lu n phậ ản ứng (1) hay (2) là phản ứng quyết định vận t c phản ứng t c là phố ứ ản ứng x y ra ch m nh t hay không? Tả ậ ấ ại sao? Lưu ý trong các thí nghiệm trên, lượng axit H2SO luôn luôn dư so với 4 Na2S2O3

Trường đạ i học Bách Khoa – ĐHQG TP HCM

 Phản ứng (2) là ph n ứng quyết định vậả n t c ph n ng Bởi vì phản ứng ố ả ứ (1) là phản ứng trao đổi ion nên quá trình x y ra nhanh, phả ản ứng (2) là phản ứng oxi hóa kh nên quá trình x y ra chử ả ậm

3 Dựa trên cơ sở của phương pháp thí nghiệm thì vận tốc xác định được trong các thí nghiệm trên được xem là v n t c trung bình hay v n t c t c ậ ố ậ ố ứ

th i?ờ

 V = ∆𝐶∆𝑡 (∆𝐶 là bi n thiên nế ồng độ s n phả ẩm (lưu huỳnh) trong kho ng thả ời gian ∆𝑡 Để đo ∆𝑡, giá tr ị∆𝐶 phải nhỏ như nồng độ các chất chưa thay đổi đáng kể và vận tốc xác định được là vận t c t c thố ứ ời

4 Thay đổi th t cho H2SO4 và Na2S2O3 thì b c ph ứ ự ậ ản ứng có thay đổi hay

không? T i sao? ạ

 Thay đổi thứ t cho H2SO4 và Na2S2O3 thì b c phự ậ ản ứng không thay đổi

Bậc phản ứng không nh ng ph thu c vào th t c a phữ ụ ộ ứ ự ủ ản ứng, mà phụ thu c vào các yộ ếu t ố như: nồng độ các ch t tham gia phấ ản ứng, áp suất (đối với các phản ứng có ch t khí tham gia), nhiấ ệt độ, xúc tác, tạp ch t, kích ấ thước hạt (đối với các phản ứng có ch t rấ ắn tham gia), môi trường (đối với các phản ứng trong dung dịch)…

Các giá tr gị ần đúng:

Bước nhảy pH=1 Điểm tương đương: pH ≈ 7tđ

Trường đại học Bách Khoa – ĐHQG TP HCM

BÀI 8: PHÂN TÍCH TH TÍCH Ể

I THÍ NGHI M 1: Ệ

Xây d ng mự ột đường cong chuẩn độ ộ mt axit m nh bằng 1 bazơ mạnh ạ

dựa theo bảng:

Dựa trên đường cong chuẩn độ, xác định bước nhảy pH, điểm tương đương và chất chỉ thị thích hợp

Từ bảng s li u trên, ta vẽ được đường cong chuẩn độ như sauố ệ :

II THÍ NGHI M 2 Ệ

0

2

4

6

8

10

12

14

V NaOH

pH

V NaOH

pH 0.96 1.14 1.33 1.59 1.98 2.38 2.56 2.73 3.36 7.26 10.56 11.70 11.97 12.01

Trường đạ i học Bách Khoa – ĐHQG TP HCM

 Tráng buret b ng dung d ch NaOH 0,1N, sau ằ ị đó cho từ ừ t dung d ch ị NaOH 0,1N vào buret Ch nh mỉ ức dung dịch ngang vạch 0

 Dùng pipet 10ml l y 10ml dung dấ ịch HCl chưa biế ồng đột n vào erlen 150ml, thêm 10ml nước cất và 2 gi t phenolphtalein.ọ

 Mở khóa buret nh tỏ ừ t dung d ch NaOH xu ng erlen, vừ ị ố ừa nh v a l c ỏ ừ ắ nhẹ đến khi dung d ch trong erlen chuyị ển sang màu h ng nh t bồ ạ ền thì khóa buret Đọc th tích dung dể ịch NaOH đã dùng

 Lặp l i thí nghi m 2 l n nạ ệ ầ ữa để tính giá tr trung bình ị

Bảng số liệu:

Có:

𝐶𝐻𝐶𝑙 =13 ∑ CHCl − i =3 13 (0,1 + 0,1 + 0,99) = 0,09967(N)

1

Ta tính được sai số tuyệt đối của mỗi lần đo theo công thức:

CHCl_I = |𝐶𝐻𝐶𝑙_𝑖 − 𝐶𝐻𝐶𝑙|  các sai số được thể hiện ở b ng trên ả

Sai s trung bình: ố

△ 𝐶(𝐻𝐶𝑙) =13(0,001 + 0 + 0) = 0,003333

 Nồng độ HCl c n dùng là: ầ

C(HCl) = 0,09967 0,003333(N) ±

III THÍ NGHI M 3 Ệ

Thực hiện tương tự như thí nghiệm 2 nhưng thay chất chỉ th bằng metyl ị

da cam Dung dịch đổi màu từ đỏ  cam

L n ầ VHCl (ml) VNaOH (ml) CNaOH (N) CHCl(N) Sai s ố

𝐶(𝐻𝐶𝑙) =1∑ 𝐶(𝐻𝐶𝑙_𝑖) =3 1(0.098 + 0.099 + 0.0975) = 0.098167

L n ầ VHCl (ml) VNaOH (ml) CNaOH (N) CHCl (N) Sai s ố

Trường đạ i học Bách Khoa – ĐHQG TP HCM

 Ta tính được sai số tuyệt đối c a mủ ỗi lần đo theo công thức:

∆C(HCl_i) = |C(HCl_i) − C(HCl)|

 Các giá tr sai sị ố được th ể hiện như bảng trên

Sai s trung bình: ố

∆𝐶(𝐻𝐶𝑙) =13(0.002 + 0.001+0.0005)=0.001167

 Nồng độ HCl c n dùng là: ầ

CHCl=0.098167+0.001167=0.099334(N)

IV THÍ NGHI M 4 Ệ

Tiến hành tương tự thí nghiệm 2 nhưng thay dung dịch HCl bằng dung d ch axit ị axetic Làm thí nghi m 2 lệ ần với lần đầu dùng ch t ch ấ ỉ thị phenolphtalein, lần sau dùng metyl da cam

a Chuẩn độ dung dịch CH COOH v i phenolphtalein:3 ớ

L n ầ VCH3COOH(ml) VNaOH (ml) CNaOH(N) CCH3COOH (N) Sai s ố

Ta có:

𝐶(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻) =13∑ 𝐶(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻_𝑖) =3 13(0,096 + 0,096+ 0,097) = 0,09633

1

Ta tính được sai số tuyệt đối của mỗi lần đo theo công thức:

△C(CH3COOH_i)=|𝐶( 3𝐶𝑂𝑂𝐻_𝑖) − 𝐶( 3𝐶𝑂𝑂𝐻)𝐶𝐻 | 𝐶𝐻

 Các giá tr sai sị ố được th ể hiện như bảng trên

Sai s trung bình: ố

∆𝐶(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻) =31∑ ∆𝐶(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻_𝑖) =3 13(0,004+ 0,004 + 0,003) =

0,00367

 Nồng độ CH3COOH c n dùng là: ầ

C(CH3COOH)=0,09633+0,00367 (N)

b Chuẩn độ CH3COOH v i metyl da cam: ớ